2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有 。 (2)某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因： 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。 (3)某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①经观察，未知溶液呈浅黄色； ②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生； ③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是 (填符号，下同)，可能存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (4)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为 。 (5)将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。 2．我国力争在2060年实现“碳中和”，我国科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用。 (1)“碳”排放。 现阶段能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)“碳”吸收。 ①自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过 （填“呼吸”或“光合”）作用吸收CO2。 ②用磷石膏做吸收剂吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应方程式为： ，X的化学式为 。不同温度下，磷石吸收CO2的吸收率如图，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是 。 (3)“碳”利用。 CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。将化石燃料利用过程中产生的CO2与H2在镓酸锌催化下反应生成碳酸二甲酯（C2H6O3）、甲烷等物质。研究表明，等质量的CO2反应的需氢量越少，生产成本越低； 利用方式 原料 总反应方程式 酯化 H2 催化加氢 H2 ①镓酸锌（ZnGa2O4）中镓元素的化合价为 。 ②CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图所示，该反应的适宜温度为 。 ③根据表中信息分析，两种方式中，生产成本较低的是 （选填“酯化”或“催化加氢”）。 3．下图是实验室制取常见气体的实验装置：    (1)请写出仪器②的名称 ；画出氧原子的结构示意图 。 (2)请写出用A装置制取氧气的化学方程式 （注意：导管口没有塞棉花）。 (3)收集氧气时可以用C装置，也可以采用E装置，可用E装置收集氧气的原因是 。用A和E装置制取氧气结束时，应进行的操作是先 再 。 (4)将B、C装置连接后可制取氧气，也可制取二氧化碳，请写出用大理石制取二氧化碳的化学方程式： ；某气体的密度最小，是一种理想的清洁能源，可用作火箭燃料，上图 装置连接后可制取该气体。 (5)若多余的CO2与160g2.5%的NaOH溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%） 4．海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 (4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 5．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。试回答下列问题： (1)①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。 ②海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 ③海水提镁：以海水或卤水为原料，经过一系列反应可制取金属镁。如图所示： 过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。过程Ⅱ中加入的物质X为 （填物质名称）。 (2)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入一定量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到120gMgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答下列问题： ①写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 ②当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的阴离子为 （写化学式）。 ③当滴入10%的NaOH溶液160g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 6．酒精是一种绿色清洁燃料，酒精可通过玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到。回答下列问题。 (1)酒精在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (2)利用玉米、薯类生产酒精时，葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下发生反应：。其中X的化学式为 。 (3)计算有18kg葡萄糖发生反应时，生成酒精的质量(写出计算过程)。 7．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。“碳中和”即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 (1)“碳”排放：化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图-1所示。据下图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。 (2)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。绿色植物通过 吸收CO2。风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。 (3)“碳”捕捉：利用NaOH捕捉CO2化学方程式为 。 (4)“碳”利用：将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。CO2和H2在一定条件反应生成C2H5OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。 (5)“碳”制取：用图-2装置探究石灰石制取较为纯净CO2的实验。 ①仪器名称：a 。 ②实验室制取CO2的化学方程式为 ，A装置制取气体的优点是 。 ③装置B中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 。 8．如图是初中化学常用的实验装置(夹持装置已省略)。    (1)仪器a的名称是 。 (2)该装置用于实验室制取：装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)该装置用于实验室制取干燥的：乙中存放的试剂为 (填名称)。检验丙中气体已经收集满的方法是 。 (4)该装置用于实验室制取干燥的：对装置所作的简单改动可以是 。 (5)该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取石灰石粉末锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，生成二氧化碳的质量为，则该混合物中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 9．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图： (1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色； (2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； (3)实验三发生反应的化学方程式为 ； (4)实验四产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)； 【提出问题】滤液中的溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确 b.另取少量滤液于试管中、加入过量碳酸钠溶液 【反思与评价】 Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；(填名称) Ⅱ.实验后的废液宜接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 10．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 。（填字母代号） A．易加工 B．密度小 C．熔点高 D．耐腐蚀 (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为 。 (3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分 。 ②写出一个有关反应的化学方程式 。 (4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②C装置可用于吸收CO2并收集CO，请解释原理： 。 ③请设计实验证明D装置烧杯中溶质的成分 （简要写出实验步骤、现象及结论） (5)国产C919大型客机上使用了大最的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？ 11．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)①写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 ②实验室模拟炼铁过程中，点燃酒精喷灯之前，先通入CO气体的原因是 。 ③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法 。 (2)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下： 分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，产品中常常含有Mg（OH）2。某兴趣小组为了探究粗产品中MgCl2的含量，进行如下实验：在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末20g，向其中加入50水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸100g时（即图中C点时），烧杯内溶液中一定存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求固体粉末中MgCl2的质量 （计算结果精确至0.1g）。 12．在实验室中，化学兴趣小组同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如图表：    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20 锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147.8 167.8 请根据有关信息回答问题： (1)a的数值为 ；兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，则该固体中氢氧化钠的质量为多少克？ （请写出计算过程） (2)小组同学得出该试剂已部分变质结论的依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）。 13．习近平总书记指出：老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作，也是实施城市更新行动的重要内容。2023年，太原市老旧小区改造再提速，越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息，解答21～24题的相关问题。 (1)路面硬化：用沥青重新铺设路面，提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到，沥青中一定含有的元素是 （写1种）；请你再写出一种由石油炼制的产品 。 (2)管网更新：将锈迹斑斑的铸铁管改为了双璧波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是 ，可用 除去其表面锈迹。双壁波纹管、PE管具有的特性是 。 (3)燃气入户：天然气入户，让居民告别“扛罐上楼”。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。天然气长输管道压气站的工作流程，主要是把上游来气进行计量，过滤，加压，外输。从微观角度看，加压过程中发生改变的是 。 (4)外墙保温：把楼房外墙保温层厚度增加一倍，这样做的目的是 。聚氨酯泡沫可用于外墙保温，其属于 材料。 14．铜及其化合物是生活中常见的物质，用途广泛。 (1)螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金的硬度比铜的 （填“大”或“小”）。 (2)硫酸铜溶液显 色，是因为它的阳离子有颜色，该阳离子的化学符号是 。 (3)向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液至过量。依据实验事实绘制出如图所示的曲线。    ①a至b段溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②写出b至c段发生反应的化学方程式： 。 ③d点溶液中的溶质主要有 。 (4)某同学在硫酸铜溶液中插入铝片（如图所示），未发现明显的实验现象，于是得出铝的活动性比铜弱的结论。所得结论实际上是错误的，请对方案进行改正（写出改正措施、现象和结论）    (5)某工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若制得80kg硫酸铜。恰好消耗稀硫酸的质量是200kg，计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 15．粒子观是初中学生学习化学的思想方法之一，用A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D． 物质 A B C D 化学式 NH3 Cl2 N2 微观示意图 (1)反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 (2)从微观图中能得出的信息 (3)若17gA参加反应，则生成C的质量为 g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$