第九单元溶液单元测试---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

►第九单元 溶液 单元测试 一．选择题（共12小题） 1．（2025•闵行区一模）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　） A．冰块 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 2．（2024秋•河西区期末）下列医疗常用的溶液中，溶剂是酒精的是（　　） A．碘酒 B．生理盐水 C．医用酒精 D．葡萄糖注射液 3．（2024秋•扎兰屯市期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．水加入蔗糖后形成溶液，溶质离子增多 4．（2024秋•黄浦区校级期末）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关“粗盐精制”实验的操作中，正确的是（　　） A．称取粗盐质量 B．用玻璃棒搅拌 C．过滤液体 D．蒸发结晶 5．（2024秋•雁塔区校级期末）在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，下列说法不正确的是（　　） A．配制该溶液的实验步骤：计算，称量，溶解，装瓶 B．计算出配制该溶液需要7.5g氯化钠固体和42.5mL水 C．若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 D．量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 6．（2023秋•桥西区期末）如图所示，向水中加入某物质X后出现下列变化，则物质X不可能为（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．氧化钙 7．（2024秋•平度市期末）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．甲为碳酸钠，乙为氯化钠 B．t℃时，氯化钠溶液和碳酸钠溶液的溶质质量分数相同 C．20℃时，在100g水中加入40g甲，形成甲的不饱和溶液 D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 8．（2024秋•蓝田县期末）一块体积为V0的木块漂浮于装有石灰水（有部分氢氧化钙固体未溶解，氢氧化钙的溶解度和温度成反比）的小烧杯中，如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．图中的氢氧化钙溶液处于不饱和状态 B．若向烧杯中放少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大 C．若向溶液中通入少量的二氧化碳，木块会下沉 D．要想使木块上浮，可以适当降温 9．（2024秋•龙马潭区校级期末）某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（　　） A．②③中溶液的溶质质量不相等 B．②③中溶液的质量不相等 C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 10．（2025•普陀区一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是（　　） A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 11．（2025•普陀区一模）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作Ⅰ（不加水）形成如图所示结果。下列说法正确的是（　　） A．物质M可能是混合物 B．操作Ⅰ一定是升高温度 C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多 12．（2023秋•正定县期末）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．等质量NH4NO3、NaOH中加水搅拌 B．向等质量镁、铁中分别不断加入等浓度稀硫酸 C．向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl D．电解水产生气体的质量 二．填空题（共3小题） 13．（2024•沙坪坝区校级模拟）不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。 （1）t1℃　 　t2℃（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）A点对应溶液 　 　（填“一定”或“不一定”）是t1℃时硝酸钾的饱和溶液。 （3）B点的纵坐标是 　 　。 （4）下列方法中一定可将t1℃时D点对应的KNO3溶液转化为饱和溶液的是 　 　（填序号）。 ①改变温度至t2℃后恒温蒸发25g水 ②加入50gt1℃时硝酸钾的饱和溶液 ③升高温度 ④加入硝酸钾固体至不再溶解 14．（2024•鸡西模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为 　 　； （2）t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到 　 　a的饱和溶液； （3）t1℃时，向100g质量分数为12%的a溶液中加入 　 　g水，溶液中a的质量分数将变为0.6%； （4）将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a 　 　b（填“＞”或“＝”或“＜”）。 15．（2024•谷城县模拟）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 三．实验题（共2小题） 16．（2024秋•阜城县期末）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用传统的海水晒盐工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。下图甲所示是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 （1）两种物质中 　 　的溶解度受温度的影响较大。 （2）t℃时氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是 　 　（精确到0.1%）。 （3）《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。上图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是 　 　。 （4）海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②中没有得到澄清的液体，其可能的原因是 　 　（写一条即可）。操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。 17．（2024秋•河东区期末）某同学欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 　 　g，水 　 　g。 （2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 　 　（填“左”或“右”）盘。 （3）①中玻璃棒的作用 　 　。 （4）图示实验中，正确的操作顺序为 　 　（填序号）。 （5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 四．计算题（共2小题） 18．（2024秋•肥城市期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 计算： （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　。 （2）要把50g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所需水的质量为 　 　g。 19．（2024•平山县校级模拟）小明欲测定某稀盐酸的溶质质量分数，将一定质量含杂质的碳酸钙（杂质不与水反应、也不与酸反应）置于烧杯中，向其中逐渐加入待测稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请计算： （1）生成气体的总质量为 　 　； （2）待测稀盐酸的溶质质量分数。 参考答案 1．【答案】D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【解答】解：A、冰是固态的水，冰块放入水中得到的是纯净物，不属于溶液，故选项错误。 B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。 2．【答案】A 【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质，一般情况下水是最常见的溶剂。 【解答】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，故A正确； B、生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故B错误； C、医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故C错误； D、葡萄糖注射液中葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过考察医疗常用溶液的溶剂，加深了我们对溶液中溶剂和溶质概念的理解，特别是，它提醒我们注意那些溶剂不是水的特殊情况，在解答此类问题时，我们需要仔细分析每个选项，确定溶质和溶剂，然后判断是否符合题目要求。 3．【答案】C 【分析】A、根据溶液可以有颜色进行分析； B、根据溶液的特点进行分析； C、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析； D、根据蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子进行分析。 【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B错； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故C正确； D、蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子，所以溶质离子增多说法错误，故D错。 故选：C。 【点评】解答本题关键熟悉溶液可以有颜色，溶液的特点，溶质和溶剂的判断方法，蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子。 4．【答案】B 【分析】根据粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、不能将粗盐直接放在电子天平上称量，应放在纸片上称量，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿能直接进行加热，无需垫陶土网，故选项实验操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。 5．【答案】C 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。 B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 C、根据指针偏向左边，说明试剂质量大于砝码质量，进行分析判断。 D、根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。 【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），故选项说法正确。 C、若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边，说明试剂质量大于砝码质量，应减少左盘中的NaCl，直至天平平衡，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 6．【答案】B 【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热情况，以及氢氧化钙的溶解度对温度的影响，进行分析解答即可． 【解答】解：由题中信息可知，加入X后，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此X与水作用放出热量。 A、氢氧化钠溶于水放热，故该物质可能，选项错误； B、氯化钠溶于水，溶液温度不变，故该物质不可能，选项正确； C、氢氧化钠溶于水放热，故该物质可能，选项错误； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故该物质可能，选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水（或反应）的吸热与放热情况是正确解答本题的关键。 7．【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3），说明碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以乙为碳酸钠，甲为氯化钠，故A错误； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以饱和氯化钠溶液和饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数相同，故B错误； C、20℃时，甲物质的溶解度小于40g，所以在100g水中加入40g甲，形成甲的饱和溶液，故C错误； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8．【答案】D 【分析】根据氢氧化钙的溶解度和温度成反比，生石灰和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。 【解答】解：A、图中的氢氧化钙溶液中，有部分氢氧化钙固体未溶解，处于饱和状态，故选项说法错误。 B、若向烧杯中放少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则恢复室温后溶液的质量一定比加入生石灰前少，故选项说法错误。 C、若向溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，F浮＝ρ液gV排，木块木块不会下沉，故选项说法错误。 D、适当降温，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙能继续溶解，溶液的密度增大，F浮＝ρ液gV排，V排减小，木块上浮，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钙的溶解度和温度成反比、生石灰和水反应生成氢氧化钙等是正确解答本题的关键。 9．【答案】C 【分析】根据②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，进行分析判断。 【解答】解：A、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，故选项说法正确。 B、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，②③中溶液的质量不相等，故选项说法正确。 C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是恰好饱和的溶液，也有可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质硝酸钾，则②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、了解饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 10．【答案】B 【分析】根据影响气体溶解度的因素来分析。 【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，就要增大二氧化碳溶解度，即压强要大，温度要低。 故选：B。 【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。 11．【答案】A 【分析】根据题干信息结合溶液的转化分析。 【解答】解：A.物质M经搅拌后仍有剩余固体，这可能意味着M中包含不溶于水的成分，或者是由于溶解度限制而未完全溶解的部分。因此，M确实有可能是混合物。故选项正确。 B.操作Ⅰ导致剩余固体溶解，但这并不一定是由于升高温度，例如，M为氢氧化钙时，降温会导致剩余固体溶解。因此，不能断定操作Ⅰ一定是升高温度。故选项错误。 C.甲中虽然有未溶解的固体，但这并不直接说明甲就是某种溶质的饱和溶液。例如，如果M是混合物且包含多种溶质，其中一种溶质可能未达到饱和状态，而另一种已达到。因此，不能笼统地说甲就是某种溶质的饱和溶液。故选项错误。 D.乙是通过操作Ⅰ（不加水）后剩余的固体，其溶质种类与甲中的剩余固体可能相同，也可能不同，这取决于M的初始组成和操作Ⅰ的具体过程。因此，不能断定乙中的溶质种类一定比甲中的多。故选项错误。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 12．【答案】B 【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热来分析； B、根据反应生成的氢气全部来自于硫酸中的氢元素，以及产生氢气质量来分析； C、根据溶质质量分数先增大，饱和后不变来分析； D、根据电解水生成氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1来分析。 【解答】解：A、等质量NH4NO3、NaOH中加水搅拌，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故选项图像不正确。 B、向等质量镁、铁中分别不断加入等浓度稀硫酸，反应生成的氢气全部来自于硫酸中的氢元素，在反应结束前，消耗等质量的稀硫酸，生成氢气的质量相等；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量，则等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故选项图像正确。 C、向接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl，溶质质量分数先增大，待溶液饱和后，溶液质量分数不再变化，故选项图像不正确。 D、水在通电的条件下分解生成氧气和氢气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为8：1，故选项图像不正确。 故选：B。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 13．【答案】（1）＞；（2）不一定；（3）65；（4）①④。 【分析】（1）根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大来分析； （2）根据溶液的状态来分析； （3）根据溶液的组成来分析； （4）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法来分析。 【解答】解：（1）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，根据图示可知，没有加水之前，t1℃溶液的质量比t2℃大，溶剂水的质量相等都是50g，t1℃时溶解的硝酸钾比t2℃是溶解的硝酸钾多，则说明温度t1℃＞t2℃；故答案为：＞； （2）A点以后，继续加水，溶液的质量呈直线性增大，说明A点对应的溶液中30g溶质完全溶解，即A点对应的溶液不一定为t1℃时硝酸钾的饱和溶液；故答案为：不一定； （3）根据图示，B点以后，继续加水，至C点时，此时加水的质量为50g，30g硝酸钾完全溶解，即t2℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾固体，则50g水中最多能溶解15g硝酸钾，因此B点的纵坐标为15g+50g＝65g；由此可知：t2℃硝酸钾的溶解度为30g；故答案为：65； （4）t1℃时，D点对应的硝酸钾溶液中，溶剂水的质量为50g+70g＝120g，溶质的质量为30g； ①由上可知，t2℃硝酸钾的溶解度为30g，改变温度至t2℃后恒温蒸发水的质量为120g﹣100g＝20g，即可达到饱和状态，所以改变温度至t2℃后恒温蒸发25g水，一定能得到饱和溶液，故正确； ②D点对应的溶液为t1℃的不饱和溶液，加入50gt1℃时硝酸钾的饱和溶液，不能得到饱和溶液，故错误； ③升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不能得到饱和溶液，故错误； ④加入硝酸钾固体至不再溶解，可以得到饱和溶液，故正确； 故答案为：①④。 【点评】本题主要考查了与固体的溶解曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度、溶液状态的判断方法来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14．【答案】（1）b＞a＝c；（2）75g；（3）1900；（4）＞。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为b＞a＝c； （2）由溶解度曲线可知，t2℃时，a物质的溶解度为50g，则t2℃时，把50ga放入50g水中，最多能溶解25g物质a，可得到a的饱和溶液质量为：25g+50g＝75g； （3）设需要加水的质量为x，则： 100g×12%＝（100g+x）×0.6% x＝1900g； （4）t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15．【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 【分析】（1）根据表格数据找出20℃时KNO3的溶解度，据此分析溶解性大小； （2）根据饱和溶液的概念进行分析； （3）首先找出20℃、40℃时KNO3的溶解度，再根据 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，据此分析解答； （4）根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，说明c中不含未溶解的的硝酸钾，据此分析。 【解答】解：（1）根据表格数据可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO3的溶解度为63.9g，其中 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态；a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g﹣316g＝32.3g； （4）A．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶质的质量增加，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，故正确； B．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，c可能是不饱和溶液，故错误； C．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＝c＞b＞a，故错误； D．b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围为63.9＜X≤110，故正确； 故选：AD； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息：还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 16．【答案】（1）氯化镁；（2）41.2%；（3）蒸发溶剂； （4）滤纸破损；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，两种物质中氯化镁的溶解度受温度的影响较大； （2）t℃时，氯化镁的溶解度时70g，所以氯化镁饱和溶液中溶质质量分数是100%≈41.2%； （3）《说文解字注》中对盐的注解为“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。上图乙为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是：蒸发溶剂； （4）海水晒盐得到的是粗盐，图丙是实验室去除粗盐中难溶性杂质的实验，操作②中没有得到澄清的液体，其可能的原因是：滤纸破损；操作③中用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 17．【答案】（1）7.5；42.5；（2）左；（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率； （4）②④⑤③①；（5）偏小。 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答； （2）根据称量氯化钠时，应左物右码来分析解答； （3）根据溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率来分析解答； （4）根据配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤来分析解答； （5）根据仰视读数，实际量取的水的体积偏大来分析解答。 【解答】解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，需要水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g； （2）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘； （3）①是溶解过程，则溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率； （4）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，步骤为计算、称量、量取和溶解，则图示实验中，正确的操作顺序为②④⑤③①； （5）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则实际量取的水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 18．【答案】（1）6：1：8；（2）50。 【分析】根据化学式的计算以及溶液计算的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）元素的质量比就是化学式中相对原子质量与原子个数的乘积之比，故葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：12：（16×6）＝6：1：8； （2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×5%＝（50g+x）×2.5%，x＝50g。 【点评】加强对化学计算的掌握是正确解答本题的关键。 19．【答案】（1）4.4g；（2）7.3%。 【分析】（1）根据图示分析； （2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）由图可知，当气体质量为4.4g时其不再增加，即此时反应完全反应，故生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）设生成4.4g二氧化碳所需要的HCl质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73              44 x 4.4g x＝7.3g 当所加稀盐酸质量为100g时，反应恰好完全反应， 则待测稀盐酸的溶质质量分数为 答：待测稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第13页（共13页） 学科网（北京）股份有限公司 $$