2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 一、综合应用题 1． 请回答下列问题。 (1)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氯化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究。(已知：Ag2CO3为白色沉淀) 步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。 结论：该样品中含有氯化钠。 ①步骤Ⅰ中所加试剂X可选用 (选填字母之一)。 A．稀盐酸    B．稀硝酸     C．氢氧化钠溶液      D．氯化钙溶液 ②步骤II中滴加的试剂Y是 溶液(填写化学式)。 (2)已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 。 ②室温下，气体G水溶液的pH 7(选填“大于”、“等于”、“小于”之一)。 ③混合物A中一定含有的物质是 (写化学式)。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式 。 ⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤，产生的现象及结论： 。 2．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？ 。 ③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称） 。 ④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为 。 (2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。 ①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？ ②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是 。 ③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。 3．日常生活中常用各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验，并测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 I、性质验证 (1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”，）表示。 ②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是 （填字母）。 A．pH试纸  B．铜粉  C．氧化铁  D．氢氧化铜  E．碳酸钙  F．硝酸银溶液 Ⅱ、测定质量分数 (2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为3.65%的稀盐酸，测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为 。 ②计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。 4．某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：    已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为： ； (1)用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 。 (2)“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 。 (3)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(％) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 (4)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 (5)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数) 5．化学是认识和创造物质的学科。 (1)图1是探究分子性质的实验，观察到棉花团①②③均变红。 ①该实验可证明分子具有的性质是 。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是 。 (2)图2甲为某元素的原子模型，乙为元素周期表的一部分。 ①甲中元素的原子核中有 个中子，其在乙中位于 （填字母）的位置。 ②Y与M两种元素形成化合物的化学式为 。 (3)2020年3月26日，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。图3为以甲烷为原料制取甲醇（CH3OH）的微观过程。 ①请将进程I反应前的微观粒子补画齐全 。 ②进程Ⅱ涉及反应的化学方程式为 。 6．金属在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铜能够制作导线主要是利用铜的______（填字母）。 A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大 (2)铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，此反应的化学方程式为 。 (3)将6.5g的锌粉加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称得固体共14g，向固体中加入稀盐酸，无气泡冒出。 ①分析滤液中的溶质成分 ； ②写出使固体质量增加的反应的化学方程式 。 (4)实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是什么？ 。 ②写出A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象 。 ③写出B装置中发生反应的化学方程式 。 (5)某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？ 7．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。 (2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银和铁反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因 。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液显碱性） (5)若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 (填“C”“CO”或“CO2”)。 (2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (4)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 (5)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释 。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质 。(写出选用的试剂和现象即可) (6)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 9．请回答下列问题。 (1)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 I：第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 ①写出标号仪器a的名称 。 ②所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）。 ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ：第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选装置按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。 ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 。 ②装置C内发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。 (2)“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾。 【进行实验】 ①取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾。 ②取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 ，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【反思交流】有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1 。 10．我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 (1)图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式： 。 (2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为 时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是 。 (3)合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 11．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。 已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。 回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)A→C反应的化学方程式为 。D→A反应的化学方程式为 。 Ⅱ、芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图（反应条件略）。 (3)反应①中C体现 （填“还原性”或“氧化性”）。 (4)反应②的化学方程式为 。 12．某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。 【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。 【实验过程】 (1)小明的探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中 所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立 (2)小白的探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 将气体X通入AgNO3溶液中 气体X中含有 （填化学式），小白的猜想成立 【实验分析与讨论】 (3)小明的探究中制取CO2的化学方程式为 。 (4)小白猜想成立的原因是 。 【实验拓展】 (5)小红同学设计如图所示装置同时完成上述两个猜想的探究，则试管A、B中所盛试剂依次是 （填序号）。 ①硝酸银溶液、浓硫酸    ②硝酸银溶液、硝酸银溶液    ③氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 13．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】 I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气， 偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 (1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其变硬可能的原因是 用化学方程式表示)。 (2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。    (3)根据以上实验现象回答下列问题： ①根据现象①可知溶液显 性； ②通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可作发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 14．根据化学知识解答： (1)NaOH的俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 ①NaOH是易溶于水的白色固体，溶于水时 大量的热（填“放出”“吸收”）；氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的 （填化学式）反应而变质为Na2CO3。 ②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ③工业上常用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 15．请回答下列问题： (一)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)铜丝常用作导线，主要利用了铜具有良好的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (3)冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 t(结果保留小数点后一位)。 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有镁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% (二)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系：    根据以上信息回答下列问题： (5)写出F物质的化学式 ，H溶液中金属阳离子的离子符号为 。 (6)反应②属于 (填基本反应类型)反应。 (7)写出反应①的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$