第2章 第6节 表示物质的符号-【拓展与培优】2024-2025学年八年级下册科学（浙教版）

科学八年级下册 第6节表示物质的符号 思维点击 一、元素符号和化学式的关系 化学用语 元素符号 化学式 表示一种元素 表示这种物质 宏观 表示一种物质（由原子构 表示这种物质由儿种元素组成 成的物质) 表示该元素的一个原子 表示这种物质的一个分子（由分子构成的物质） 意义 微观 表示一个分子中含有各原子的个数（由分子构成的物质） 表示这种物质的相对分子质量 量的 意义 表示这种物质中各元素的原子个数比和质量之比 表示物质中各组成元素的质量分数 H:(0 表示水 举例 表示氢元素 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示一个氢原子 表示1个水分子 表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 单独的化学式和元素符号，既有宏观意义，又有做观意义。化学式和元索符号前加上数字，则 只表示微观意义，即只表示相应的粒子个数，如“2H”表示两个氢原子，“3HO”表示三个水分 注意事项 子，化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该元素原子的个数，如“CO,”中的 “2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 二、分子、原子，离子的比较 分子 原子 离子 保持物质化学性质 是化学变化中的最小 概念 的最小粒子 粒子 带电的原子或原子团 用化学式表示，如 用元素符号表示，如 表示方法 用离子符号表示，如Na,NO Hs.He H,Fe 物理变化是分子运 离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变 化学变化是原子运动 微粒的运动 动的结果，如：水的 化，如：NC1的溶解是物理变化，NaC1与AgNO,反 的结果，如：水的电解 蒸发 应是化学变化 化学计量数与 化学式，元素符号，离子符号前加上化学计量数，如2H,2H,3Na,只表示原子，分子，离子的个 符号的关系 数”，不表示元素和物质 用离子能子原子受子别肉子 得电子 联系 构成分裂 分子 三、原子团 ①有一些物质如Ca(OH)、CaCO等，它们中的一些原子集团如OH,CO,常作为一个整体参加反 应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质“分子”组成的一部分。 初中科学中的原子团除铵根(NH)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分，一般命名 @ 拓展与培优 “××根”，如下面画线部分为原子团：NHCI(铵根)、NaCO,(碳酸根)、KSO,(硫酸根)，NaOH(氢氧根)、 KNO(硝酸根)、KMnO.(高锰酸根)、K:MnO,(锰酸根)，KCIO(氯酸根)，NH,NO(铵根，硝酸根)。 其他原子团有：SO(亚硫酸根)、NO方（亚硝酸根）、HSO:(亚硫酸氢根)、HPO,(磷酸二氢根)等。 【拓展】化学式和化合价的关系： (1)根据化学式求化合价 ①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原侧确定元素的化合价。 例1标出未知元素的化合价：HRO 【分析】列出式子求解：(+1)×2+x×1十（一2）×3=0x=+4 ②根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价。 例2计算NH中氨元素的化合价和H,PO,(磷酸二氢根)中磷元素的化合价 【分析】由于NH时带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为O,而是等于 十1。设氨元素的化合价为x x十(+1)×4=十1x=一3所以在NH时中，氮元素的化合价为一3. 同理HPO。带一个单位的负电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为零，而是一1。设磷 元素的化合价为y (+1)×2十y十（一2）×4=一1y=十5所以在H2PO,中磷元素的化合价为+5。 ③根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。 例3我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质相似。 元素组成的物质 HA族 单质 化合物 F F HF C C HCI HCIO,HCIO.,HCIO HCIO. Bry HBr HBrO、HBrO、 HBrO HI 44… (1)根据表中规律，表中横线上物质的化学式为 (2)将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列： 【分析】氢元素的化合价为十1价，氧元素的化合价为一2价，根据化学式中所有元素化合价的代数和 为零可知，HC1,HCIO、HC1O、HC1O3、HCO,中氯元素的化合价依次为一1、十1、+3、十5、+7价，而单质 中元素的化合价为0，故表中含氯元素的物质按氯元素的化合价从高到低的顺序排列为：HCO,、HCO:、 HCIO1,HCIO,CL2、HC1。因为每一竖列中元素的化学性质相似，故横线上化学式中澳元素的化合价为十5， 即为HBrO (2)根据化合价写化学式 根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要 方法有两种： ①最小公倍数法 步骤 举例 般把正价元素的符号（或原子团）写在左边，负价 香 元素的符号（或原子团）写在右边，并把化合价写在 Al.O 元素符号（或原子团）的正上方 求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数，然后求 因为1-2引×|+3|=6，所以A1原子个数为 出每种元素的原子个数一最小公倍数 6 |化合价 -2.0原子个数为2-8 科学 八年级下册 标 将原子个数写在相应元素符号的右下角 Al.O 检验各种元素正负化合价的代数和是否为0，确定化 (+3)×2+(一2)×3=0.所以该化学式正确 学式的正确性 ②交又法 步骤 例1硫酸铝 例2氧化钙 分析名称，确定元素符号（或原子团）的 铝硫酸根 排列 钙氧 颗序 Al SO. Ca O 标价 标上化合价 Al,SO. Ca,0 约简 将化合价的绝对值约成最简整数比 Al,SO Ca.O 3.、 -2 将整数交叉写在元素符号（或原子团）的 1 交叉 右下角 (以个以上原了的 职了团用折号) 通常省路不 根据正负化合价代数和是否为0，检验 检验 (+3)×2+(-2)×3=0 (+2)+(-2)=0 正误 法错误的是 巩固练习 A.TNT是一种化合物 B.1个TNT分子中有3个氧分子 A组 C.TNT由四种元素组成 1.下列符号只具有微观含义的是 D.每个TNT分子含有21个原子 A.3H, B.SO2 6.判断下列化学符号中数字“2”所代表的意 C.Al D.Cl: 义，并将其序号填在相应的横线上。 2.下列与符号“2HC”表示的意义一致的模型是 A.Mg B.H:O C.2C0 D.2H' (1)表示分子个数的是 P P (2)表示离子个数的是 0氢原了 G0 (3)表示离子所带的电荷数的是 ●知京了 B 7.请用元素符号或化学式填空。 (1)x个氢原子： (2)五个水分子： (3)四个二氧化碳分子： C D (4)六个铁原子： 3.X,Y,乙三种元素的化合价分别为十1、十4、 (5)n个氨气分子： 一2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可 (6)带2个单位正电荷的钙离子： 能为 ( (7)带1个单位负电荷的氢氧根离子： A.XYZ B.X YZ C.XYZ D.X YZ (8)带3个单位正电荷的铝离子： 4.乙烯(C2H:)、丙烯(CH)、丁烯(CH)的 (9)带1个单位正电荷的铵根离子： 组成和结构都很相似，这类物质被称为烯烃。据此 8.请写出下列符号所表示的意义。 推断分子中碳原子数为n的烯烃的化学式可写为 (1)2Fe+: ( (2)3S0片： A.C.H B.C.H+2 (3)20H: C.C.Ha-2 D.C.H. (4)5C0 5.烈性炸药TNT(化学式为C,HN))广泛 B组 用于开利矿，修路、兴修水利等，下列关于TNT的说 9.明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其 拓展与培优 化学式为：KA1(SO,)2(OH),。式中x的值是 15.某化合物的化学式为HXO2-1,则元素X ( 的化合价是 ( A.5 B.6 A.+(5n-1)价 B.十(3n一2)价 C.7 D.8 C.+(4n-1)价 D.+(3n+1)价 10.在1个OH和1个NO方中，具有相同的 16.某元素原子A的质子数为a,已知B+和 ( A2具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A.氧元素和氢元素 B.氧原子个数 () C.带电电荷数 D.氢原子个数 A.a-2+3 B.a-2-3 1L.X原子失去2个电子变成离子，该离子的符 C.a+2+3 D.a+2-3 号是 ( ) 17.请你仔细阅读表中的内容，并回答问题： A.X+2 B.X7- 常见的儿种 C.X D.X H 离子 Na Mg OH CI SO. 12.下列关于Fe,Fe2+,Fe+的说法正确的是 对应元素及 原子团在化 A.它们的质子数和中子数不相同 合物中的化 H Na Mg OH Ci SO. B.它们的核外电子数不相同 合价 C.它们的性质完全相同 第一类 第二类 第三类 D.它们的质量完全相同 所能形成化合 HCI. NaOH 物的化学式 MgCl:、 13.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同 H SO. Mg(OH) Na:SO 的是 () (1)由前两项内容对照可得出的规律是：元素 A.F-,0 B.Na NH 和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 C.S-.CI D.NHa,Na 数相等。 14.科学家已研究出高能微粒N,下列关于它 (2)由后两项内容对照可以得出的规律是：通 的说法正确的是 过元素或原子团的 可以确定相应化合物 A.N是由5个氮原子构成的单质 的化学式。 B.N中只有质子，没有中子和电子 (3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO,可推出该 C.每个N中含有35个质子和34个电子 物质所含阳离子的符号为 D.每个N中含有35个质子和35个电子(5)分子(6)质子、电子 12.(1)C(或H)(2)H 17.(1) 13.(1)3个氢原子(2)氯元素、一个氯原子 (3)铁元素、一个铁原子、铁单质(4)0(5)5A1 原子种类 质子数 中子数 核外电 核电 子数 荷数 (6)nNa 14.(1)Unnilennium Une (2)Unununium A 9 10 9 9 Uuu B 10 10 10 10 15.(1)增加化学(2)1632.06(3)P(4) C 11 12 11 11 氨气（或氧气等）(5)原子序数（核电荷数）依次增 大 D 12 12 12 12 B组 (2)①质子数=核电荷数 ②质子数不一定等于 中子数 16.D17.A 18.(1)①原子核很小，原子内部有很大空间② 18.(1)金属(2)11(3)C与A的化学性质相 α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力(2)质子 似：C与D原子具有相同的电子层数 19.(1)7(2)钾(3)得到(4)核电荷数依次 C组 增大 19.32是 20.气体Br2254 20.B【解析】“一个中子变成质子”会使中子 21.(1)3Li(2)D(3)C 数减少1个，变为7个，质子数增加1个，变为7个。 22.(1)H O Mg CI S (2)CI- 21.C【解析】因为：X+和Ym-的核外电子 数分别为a一n和c十m,所以a一n=c十m。 第4节 组成物质的元素 例1B 第6节 表示物质的符号 例2C 例1+4 例3A 例2-3+5 巩固练习 例3(1)HBrO; (2)HC1O4、HC1O3、HCIO:、 A组 HCIO、Cl2、HCI 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.(1)B 巩固练习 (2)C(3)A A组 8.(1)元素(2)混合物 1.A2.B3.B4.A5.B6.(1)C(2)D 9.(1)氧(2)模型(3)B (3)A 10.(1)BC(2)A(3)D(4)AD 7.(1)xH(2)5H20(3)4C02(4)6Fe (5) B组 nN2(6)Ca2+(7)OH-(8)A13+(9)NH 11.A 8.(1)2个铁离子(2)3个亚硫酸根离子(3)2 12.D【解析】O4是由同种元素组成的单质， 个氢氧根离子(4)5个碳酸根离子 而不是化合物。一个分子中不可能含有其他分子。 B组 O4和O2是由两种不同分子构成的两种物质，其性质 9.B10.C11.C12.B 不同，混合后形成的是混合物。 13.B【解析】NH有11个质子，其中1个N 13.C 原子有7个质子，4个H原子有4个质子，NH核外 14.(1)③④①②⑤⑥(2)AB由一种分子 电子总数为10。Na+有11个质子，10个电子。 构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成 14.C【解析】每个氮原子有7个质子，5个氨 的物质属于混合物 原子共有35个质子，核外电子数比总质子数少1，因 15.BC ABD ABCD BEH ADF C 此N的电子数是34个。正确答案是C。 第5节 表示元素的符号 15.B16.C 17.(1)电荷(2)化合价(3)Fe2 例1C例2B 【解析】(1)离子所带的电荷数跟化合价数值相 例3(1)②(2)质子 等。(2)化学式可以根据元素或原子团的化合价确 巩固练习 定。(3)FeSO,中阳离子是Fe2+,阴离子是SO。 A组 第7节元素符号表示的量 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.C 8.Ar Al P He Mg H Al、MgAr、P、 例1D例2B He、HAr、He 巩固练习 9.原子序数一个镇原子 A组 10.(1)②③(2)铝 1.B2.B3.B4.C 11.(1)N(2)0(3)A1(4)Na 5.(1)质子数（或“核电核数”）(2)Mg(OH)2 6