暑假作业08 化学式-【暑假分层作业】2025年八年级科学暑假培优练（浙教版）

限时练习：40min 完成时间：____月____日 天气： 作业08 化学式 一、化学式的书写及意义 化学式的书写分两种情况： 1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等． 2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式． 3．化学式的意义:一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等． （2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，表示水这种物质、表示水由水分子构成，还表示一个水分子、表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成、表示水由氢元素和氧元素组成。 （3）根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等． （4）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等． 二、化合价的概念和计算 有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等． 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（　　） A．Zn B．CO C．H2O D．N2 【答案】D 【解答】解：根据题意，该物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成。 A、Zn是由一种元素组成的，且是由原子直接构成的，故A错误。 B、CO是由两种元素组成的，故B错误。 C、H2O是由两种元素组成的，且1个分子由3个原子构成，故C错误。 D、N2是由一种元素组成的，且1个分子由2个原子构成，故D正确。 故选：D。 2．下列化学式书写正确的是（　　） A．氩气 Ar2 B．氧化铜 CuO C．氨气 H3N D．硫酸铝 AlSO4 【答案】B 【解答】解：A．氩气是稀有气体，化学式为Ar，而不是Ar2，故A错误； B．氧化铜中铜元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，化学式为CuO，故B正确； C．氨气中氮元素的化合价为﹣3，氢元素的化合价为+1，化学式为NH3，故C错误； D．硫酸铝中铝元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为﹣2，化学式为Al2（SO4）3，故D错误； 故选：B。 3．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C．维生素C由C6H8O6分子构成 D．一个维生素C分子中含3个氧分子 【答案】D 【解答】解：A、由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项A说法正确，不符合题意； B、根据维生素 C 的化学式可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，故选项B说法正确，不符合题意； C、根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成，故选项C说法正确，不符合题意； D、分子是由原子构成，一个维生素 C 分子中含 6 个氧原子，不含氧分子，故选项D说法不正确，符合题意。 故选：D。 4．如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　） A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2 【答案】B 【解答】解：甲、乙模型分别NaCl、MgCl2，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Fe2S3。 故选：B。 5．西湖大学研发的柔性钙钛矿﹣铜铟镓硒叠层太阳电池，适用于建筑、可穿戴设备等领域。钙钛矿主要成分的化学式为CaTiO3，其中Ti的化合价为（　　） A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4 【答案】C 【解答】解：CaTiO3中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4。 故选：C。 6．关于下列物质中氮元素化合价由高到低的排序中正确的是（　　） ①NO2；②NO；③NH3；④HNO3；⑤NaNO2；⑥N2。 A．④⑤①②⑥③ B．④①⑤②⑥③ C．④①③⑤⑥② D．①④⑤③②⑥ 【答案】B 【解答】解：①设二氧化氮中氮元素的化合价为x，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4； ②设一氧化氮中氮元素的化合价为y，y+（﹣2）＝0，y＝+2； ③设氨气中氮元素的化合价为z，z+（+1）×3＝0，z＝﹣3； ④设硝酸中氮元素的化合价为w，（+1）+w+（﹣2）×3＝0，w＝+5； ⑤设亚硝酸钠中氮元素的化合价为m，（+1）+m+（﹣2）×2＝0，m＝+3； ⑥单质中元素的化合价为零，氮气为单质，因此氮气中氮元素的化合价为零； 因此六种物质中氮元素的化合价由高到低的顺序为④①⑤②⑥③。 故选：B。 7．某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量N．则该金属的化合价为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：设金属的元素符号为A，设金属元素A的化合价为x，金属A的相对原子质量为y， 则氯化物的化学式为AClx， 由其相对分子质量为M，则可得到y+35.5x＝M； 氢氧化物的化学式为A（OH）x， 由其相对分子质量为N，则可得到y+17x＝N； 解得x。 故选：A。 8．碘盐包装袋的部分说明如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氯化钠的化学性质由氯化钠分子保持 B．表中的“含碘量”中的碘是指分子 C．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+1价 D．可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定，易分解 【答案】D 【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 B、物质是由元素组成的，“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。 C、碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，故选项说法错误。 D、贮藏指南：避光、避热、密封防潮，可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定，易分解，故选项说法正确。 故选：D。 9．原子或原子团失去或获得电子后会成为离子。下列表示离子的符号书写正确的是（　　） A．钙离子：CA2+ B．镁离子：Mg2+ C．铝离子：Cl﹣ D．硫酸根离子：SO4 【答案】B 【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+，故选项错误。 B、镁离子可表示为Mg2+，故选项正确。 C、铝离子可表示为Al3+，故选项错误。 D、硫酸根离子可表示为，故选项错误。 故选：B。 10．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 【答案】B 【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。 B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。 C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。 D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。 故选：B。 11．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4 【答案】C 【解答】A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误； B．CaCO3含有碳酸根离子，CO2不含原子团，故B错误； C．NaOH、Ca（OH）2均含氢氧根离子，故C正确； D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。 故选：C。 12．近期中国科学家成功制造出“二维金属”，其制作大致过程如图所示。 （1）制作过程中用到了MoS2底砧，已知在MoS2中S的化合价为﹣2价，则Mo的化合价为__+4__ 。 （2）加热过程中，金属粉末变为了金属液滴，金属粉末发生的物态变化是__熔化__ 。 （3）金属液滴凝固后在极大的压力下被压成超薄金属薄膜，这说明力的作用效果是：可以使物体发生__形变__ 。 【答案】（1）+4； （2）熔化； （3）形变。 【解答】解：（1）已知在MoS2中S的化合价为﹣2价，设Mo的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；故答案为：+4； （2）加热过程中，金属粉末变为了金属液滴，金属粉末发生的物态变化是熔化；故答案为：熔化； （3）力可以使物体发生形变，也可以改变物体的运动状态。金属液滴凝固后在极大的压力下被压成超薄金属薄膜，金属的形状发生了改变，这说明力的作用效果是可以使物体发生形变；故答案为：形变。 13．写出对应的化学符号： （1）硝酸根离子：__N__ ； （2）高锰酸钾：__KMnO4__ ； （3）两个二氧化碳分子：__2CO2__ ； （4）碘蒸气：__I2__ ； （5）构成食盐的微粒是：__Na+、Cl﹣__ ； （6）氧化铁中铁元素化合价：__2O3__ ； 【答案】（1）N； （2）KMnO4； （3）2CO2； （4）I2； （5）Na+、Cl﹣； （6）2O3。 【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硝酸根离子表示为：N； （2）在高锰酸钾中，钾元素显+1价，高锰酸根离子显﹣1价，化学式为：KMnO4； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化碳分子表示为：2CO2； （4）碘是双原子分子，所以碘蒸气表示为：I2； （5）构成食盐的微粒是：Na+、Cl﹣； （6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素化合价表示为：2O3。 故答案为：（1）N； （2）KMnO4； （3）2CO2； （4）I2； （5）Na+、Cl﹣； （6）2O3。 14．用化学符号填空：2个氮原子 __2N__ ；n个钠离子 __nNa+__ ；3个硫酸根离子 __3S__ ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 __Al2O3__ ；（“•”表示氢原子，“〇”表示氧原子）表示 __2H2O__ ；氧化亚铁中铁元素的化合价为 __O__ 。 【答案】2N；nNa+；3S；Al2O3；2H2O；O。 【解答】解：2个氮原子表示为2N；n个钠离子表示为nNa+；3个硫酸根离子表示为3S；地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧，组成化合物的化学式是Al2O3；（“•”表示氢原子，“〇”表示氧原子）表示2H2O；氧化亚铁中铁元素的化合价为O。 故答案为：2N；nNa+；3S；Al2O3；2H2O；O。 15．如表为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示。 矿物质水中主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2 （1）写出表中含有的一种金属元素符号 __Ca（或Na、K、Mg等）__ 。 （2）写出表中的硫酸根离子 ____ 。 （3）久置的水中会溶有一定量的氧气，写出氧气的化学式 __O2__ 。 （4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价是 __H2O3__ 。 【答案】（1）Ca（或Na、K、Mg等）； （2）； （3）O2； （4）H2O3。 【解答】解：（1）表中含有的金属元素有钙、钠、钾、镁等，其元素符号为：Ca、Na、K、Mg； （2）一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，可表示为； （3）氧气的化学式为O2； （4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为可表示为：H2O3。 故答案为：（1）Ca（或Na、K、Mg等）； （2）； （3）O2； （4）H2O3。 16．从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。 材料三：各种物质的微粒 物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气 构成物质的微粒 CH4 Cl2 P2O5 He （1）材料三表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 __P2O5__ （写化学式）。 （2）你同意材料一中加点文字部分的观点吗？答：__不同意__ （填“同意”或“不同意”），请选用材料三表中的物质说明理由：__一个氯气分子（Cl2）是由两个氯原子（同种原子）结合而成，这与道尔顿所说的“同种原子相互排斥不能结合”相矛盾__ 。 【答案】（1）P2O5； （2）不同意；一个氯气分子（Cl2）是由两个氯原子（同种原子）结合而成，这与道尔顿所说的“同种原子相互排斥不能结合”相矛盾。 【解答】解：（1）根据材料三表中的信息，符合道尔顿“复杂原子”的是P2O5，因为它是由不同原子（磷原子和氧原子）按照一定比例（2：5）构成的，故答案为：P2O5； （2）不同意材料一中加点文字部分的观点。根据材料二和材料三，我们知道同种原子可以结合成单质分子，例如一个氯气分子（Cl2）是由两个氯原子结合而成，这与道尔顿所说的“同种原子相互排斥不能结合”相矛盾。故答案为：不同意；一个氯气分子（Cl2）是由两个氯原子（同种原子）结合而成，这与道尔顿所说的“同种原子相互排斥不能结合”相矛盾。 17．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长． 某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表： 盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg） 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 __+3__ 价． （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：__菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快__ （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 __低温和密封__ （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 __不会__ ，原因是 __高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死__ ． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为﹣1价，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（﹣2）×2＝﹣1，则x＝+3． （2）根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）分析可知，菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快． （3）由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快，要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，应低温和密封保存． （4）根据题意，烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入，做熟的蔬菜更适合细菌生长，但高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死，故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加． 故答案为：（1）+3；（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；（3）低温和密封；（4）不会；高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死． 18．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题： 常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣、 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、、、、、 所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐 HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4 （1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 __电荷__ 数相等。 （2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 __化合价__ 可以确定相应化合物的化学式。 （3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 __Fe2+__ 。 【答案】（1）电荷； （2）化合价； （3）Fe2+。 【解答】解：（1）由常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价，可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等；故答案为：电荷； （2）与对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式，氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，硫酸根显﹣2价，形成酸的化学式分别为HCl、H2SO4，通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式；故答案为：化合价； （3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显﹣2价，铁元素显﹣2价，则阳离子是亚铁离子；其离子符号为Fe2+；故答案为：Fe2+。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 完成时间：____月____日 天气： 作业08 化学式 一、化学式的书写及意义 化学式的书写分两种情况： 1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等． 2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式． 3．化学式的意义:一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等． （2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，表示水这种物质、表示水由水分子构成，还表示一个水分子、表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成、表示水由氢元素和氧元素组成。 （3）根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等． （4）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等． 二、化合价的概念和计算 有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等． 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（　　） A．Zn B．CO C．H2O D．N2 2．下列化学式书写正确的是（　　） A．氩气 Ar2 B．氧化铜 CuO C．氨气 H3N D．硫酸铝 AlSO4 3．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C．维生素C由C6H8O6分子构成 D．一个维生素C分子中含3个氧分子 4．如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（　　） A．FeCl3 B．Fe2S3 C．H2S D．MnO2 5．西湖大学研发的柔性钙钛矿﹣铜铟镓硒叠层太阳电池，适用于建筑、可穿戴设备等领域。钙钛矿主要成分的化学式为CaTiO3，其中Ti的化合价为（　　） A．+2 B．﹣2 C．+4 D．﹣4 6．关于下列物质中氮元素化合价由高到低的排序中正确的是（　　） ①NO2；②NO；③NH3；④HNO3；⑤NaNO2；⑥N2。 A．④⑤①②⑥③ B．④①⑤②⑥③ C．④①③⑤⑥② D．①④⑤③②⑥ 7．某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量N．则该金属的化合价为（　　） A． B． C． D． 8．碘盐包装袋的部分说明如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氯化钠的化学性质由氯化钠分子保持 B．表中的“含碘量”中的碘是指分子 C．碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+1价 D．可推测碘酸钾（KIO3）的一种化学性质是在受热或光照下不稳定，易分解 9．原子或原子团失去或获得电子后会成为离子。下列表示离子的符号书写正确的是（　　） A．钙离子：CA2+ B．镁离子：Mg2+ C．铝离子：Cl﹣ D．硫酸根离子：SO4 10．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 11．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　） A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4 12．近期中国科学家成功制造出“二维金属”，其制作大致过程如图所示。 （1）制作过程中用到了MoS2底砧，已知在MoS2中S的化合价为﹣2价，则Mo的化合价为　_____　 。 （2）加热过程中，金属粉末变为了金属液滴，金属粉末发生的物态变化是　_____　 。 （3）金属液滴凝固后在极大的压力下被压成超薄金属薄膜，这说明力的作用效果是：可以使物体发生　_____　 。 13．写出对应的化学符号： （1）硝酸根离子：　__________________　 ； （2）高锰酸钾：　________　 ； （3）两个二氧化碳分子：　_______　 ； （4）碘蒸气：　_____　 ； （5）构成食盐的微粒是：　__________　 ； （6）氧化铁中铁元素化合价：　__________________　 ； 14．用化学符号填空：2个氮原子 　_____　 ；n个钠离子 　_______　 ；3个硫酸根离子 　__________________　 ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 　________　 ；（“•”表示氢原子，“〇”表示氧原子）表示 　_______　 ；氧化亚铁中铁元素的化合价为 　__________________　 。 15．如表为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示。 矿物质水中主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）≥25 硫酸根≥0.05 氯离子≤5 钙≥0.2 钠≥0.2 钾≥0.2 镁≥0.2 （1）写出表中含有的一种金属元素符号 　________________　 。 （2）写出表中的硫酸根离子 　__________________　 。 （3）久置的水中会溶有一定量的氧气，写出氧气的化学式 　_____　 。 （4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价是 　__________________　 。 16．从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。 材料三：各种物质的微粒 物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气 构成物质的微粒 CH4 Cl2 P2O5 He （1）材料三表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 　_______　 （写化学式）。 （2）你同意材料一中加点文字部分的观点吗？答：　______　 （填“同意”或“不同意”），请选用材料三表中的物质说明理由：　__________________　 。 17．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长． 某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表： 盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg） 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为A8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是 　_____　 价． （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　__________________　 （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 　________　 （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 　_____　 ，原因是 　__________________　 ． 18．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法。请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题： 常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣、 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、、、、、 所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐 HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4 （1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 　_____　 数相等。 （2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 　______　 可以确定相应化合物的化学式。 （3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 　_______　 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$