第2章 第5节 表示元素的符号-【拓展与培优】2024-2025学年八年级下册科学（浙教版）

@ 拓展与培优 第5节表示元素的符号 思维点击 一、元素符号的意义及写法 1.表示方法 为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如：氢元素用“H”来表示，铁元素用 “Fe"来表示等， 2.元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如：H,C、S、P、K。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）。如：Na,Mg、 Ca.Zn、Sie 3.表示的意义 宏观：表示一种元素，表示一种物质（由原子构成的物质） 微观：表示该元素的一个原子。 例1下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是 () A.2Zn B.2Na C.H D.5S 【分析】元素符号或化学式前面只要加上数字就只具有微观意义，而不具有宏观意义。“H”既表示氢 元素又表示一个氢原子，故符合题意。 例2核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们不可能是 () A.一种元素的原子和另一种元素的离子 B.同种元素的原子和离子 C.一种物质的分子和另一种物质的离子 D.两种不同元素的离子 【分析】解答太题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答，根据不同种元素景本质的 区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”， 说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种离子：据此即 可判定正确的选项。 【拓展】元素，原子，分子与物质间的关系： 物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子 是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图： 纸成 安观款念 物质 只讲种类 心素 不讲个数 的总称 直校成 类原 构成 微观概念 原了 分了 匠讲种类 又讲个数 在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下： (1)由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）： ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 (2)由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法： ①汞是由汞元素组成的：食盐是由钠元素和氯元素组成的。 科学八年级下册 ②汞是由汞原子构成的：食盐是由钠离子和氯离子构成的。 二、元素周期表 1.创始人： 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834一1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素 周期表的创始人。 2.概念： 根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排 列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素，非金属元素做了分区。 3.元素周期表的结构： ①每一横行（周期）：元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是 金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元索。同一周期元素的原子具有相 同的电子层数。 ②每一纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（第8,9,10三个纵行共同组成一 个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量等内容，如下图所示： 尿序数 元素符号 元煮名称 008 相对原子量 4.意义及应用： ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供了理论依据 ③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如 半导体材料、农药、催化剂等)。 例3元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如图所示为元 素周期表的一部分，请回答下列问题 lle Ne Ar (1)元素在元素周期表中的分布是有规律的，图中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是 (2)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子， 形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 【分析】(1)通过图中的位置可以确定①②③所代表的三种元素分别是望、氟、钱，锂，铁带“全”字旁， 属于金属元素：急带“气”字旁，属于非金属元素。(2)117号元素的原子序数为117，由原子序数=核电荷数· 一质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子。 中无法获取的信息是 巩固练习 0 A组 16.00 1,下列各组符号所表示的元素全部为金属元 素的是 A.氧的元素符号 () B.地壳中氧元素的含量 A.O、H.CI B.Al、Fe,Zn C.H、PSi D.Hg、N、Au C.氧原子核内质子数 2.如图所示是氧元素在周期表中的信息，从图 D.氧原子相对原子质量 拓展与培优 3.2017年5月，中科院、国家语委和全国科技 C.不占位置 D.只有气占位置 名词委正式定名118号元素为氢，其部分信息如图 7.科学家发现一种新元素。该元素原子核外 所示。则下列有关氨的说法正确的是 电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291， 1180g 元素名称Ununseptium,符号Uus。请模仿甲，将该 元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填 297 A.元素符号为Og 顺子 B.相对原子质量为118 序数 ①Us C.原子的核电荷数为179 元 名称 相对 D.原子的核外电子数为297 238.0 质量 4.下列符号，既表示一种元素，又能表示该元 甲 素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是 A.291 B.174 C.117 D.57 ( 8.写出下列元素的符号， A.Na B.3Fe C.Al D.H 氩 ,铝 ,磷 5.“。”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中 ,镁 ,氢 的粒子可用4H表示的是 其中，属于金属元素的有 %6 属于非金属元素的有 8 属于稀有元素的有 B 9.2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宜 0 布，合成化学元素113号(Nh餘)，115号(Mc), 117号(Ts则)和118号(Og氮)为化学新元素。其 0 中，“115号(Mc馍)”中115表示原子的 C D Mc表示的微观意义是 6.气，氘、氤三种不同原子在元素周期表中的 10.如图是元素周期表中第2、3周期的元素， 位置情况是 请回答有关问题： A.占同一个位置 B.占三个不同位置 31.i 4 Be 5B 6C 7N 80 9F 10 Ne 2 锂 皱 金 伞 氮 氧 氟 算 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A 14 Si 15P 16S 17 CI 18 Ar 形 镁 形 硅 每 硫 氯 每 22.99 24.31 26.98 28.09 30.96 32.06 35.45 39.95 (1)下列各组元素中，组内元素具有相似化学 (1)如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出 性质的是 其中一种非金属的元素符号 ①Na、C1②O、S③F,CI④CI、Ar (2)争风吃醋：醋酸溶液中含有一种离子，其核 (2)地壳中含量最多的金属元素的名称是 内有一个质子，此元素为 13.请写出下列符号的含义或根据要求写出 11,按下列要求填写元素符号。 符号： (1)空气中含量最多的元素是 (1)3H: (2)人体中含量最多的元素是 (2)C1: (3)地壳中含量最多的金属元素是 (3)Fe: (4)海水中含量最多的金属元素是 (4)氧元素： 12.成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的元素 (5)5个铝原子： 符号填空： (6)n个钠原子： 科学八年级下册 14.1977年8月，国际化学会无机化学分会做 原子序数 中文名称 符号 汉语拼音 出一项决议：从104号元素起，不再以人名、国名来 命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的 113 鉨 Nh ni 拉丁文缩写来命名。即nil一O、un一1、bi一2、tri 115 笢 mò 3、quad-4、pent-5,hex-6、sept-7、oct-8、enn- 117 细 Ts tian 9。按照上述规定，第104号元素的拉丁文名称按 “un十nil十quad十ium(词缀)”应为 118 氮 Og ào “Unnilquadium”,其元素符号定为Unq:第105号 A.鉨属于金属元素 元素拉丁文名称为Unnilpentium,元素符号为 B.模的元素符号是mo Up:其余依此类推。请你分别给下列元素命名： C.田元素的相对原子质量是117 (1)第109号元素，拉丁文名称为 ,元 D.氟元素在自然界中含量丰富 素符号为 18.如图所示为元素周期表的一部分，已知D (2)第111号元素，拉丁文名称为 元 元素的原子核内有12个质子，回答下列问题。 素符号为 B 15.元素周期表是学习化学的重要工具，如表 所示是元素周期表的部分信息。请分析表中信息， D 回答下列问题： (1)D元素属于 (填“金属”“非金属”或 NA VA VA ⅢA “稀有”)元素。 7N氨 (2)C元素的原子核内有 个质子。 6C碳 80氧 9F氟 12.01 14.01 16.00 19.00 (3)请推测有关C元素的两点信息： 14S硅 6 16S硫 17C1氯 28.09 30.96 32.06 35.45 19.我们周围的物质世界是由各种元素组成 的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之 (1)元素周期表中，同一周期从左到右，元素原 间的内在规律，科学家根据元索的结构和性质，将 子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)， 它们科学有序地排列成元素周期表的形式。下表 同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质 是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命 都很相似。 活动的常量元素。 (2)硫元素的原子序数是 相对原子 质量是 用期、 TA (3)第15号元素的符号是 1 NA VA HA HA (4)利用表中元素，写出一种分子的构成与微 11 Na 12 Mg 15P 16 粒模型“○○”相似的物质的名称： 3 (5)元素周期表同一横行元素的排列规律是： 4 从左至右 请据表回答下列问题： B组 (1)氨元素的核电荷数x 16.下列各组中，元素化学性质相似的一组是 (2)与钠元素化学性质相似的元素为 (填元素名称) A.Li,Mg和H (3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 B.C、N和O 电子，达到相对稳定结构。 C.O、S和P (4)分析上表可发现，每一横行元素从左向右 D.F、CI和Br 排列所遵循的一条规律是 17.今年5月9日，由中国科学院等相关部门正 20.对大量实验事实进行分析，能够找出一些 式发布了113号、115号，117号、118号元素的中文 规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质作出 名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说 推测。这是学习化学及进行科学研究时重要的方 法正确的是 法。已知氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)四种元素具 有相似的原子结构，化学上把他们统称为卤族元 @ 拓展与培优 索：卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学 (2)锂原子的结构示意图为 (填字母)。 性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规 律性的变化。请你利用上述信息和下表中给出的 A B 卤族元素单质的一些性质，推测表中有关肉族元素 单质的组成和性质，填写表中空格： 通常 岗族原子 单质 相对 D 大体的 元煮 的质 的化 分子 状态 (3)下列对原子构成的理解错误的是 下的 熔点/℃ 名称 子数 学式 质量 (填字母)。 状态 A.原子整体不显电性 氟 9 F 38 -200 B.原子核比原子小得多 氯 17 Cl 71 气体 -100 C.原子核是不可分割的实心球体 澳 35 160 液体 0 D.原子的质量主要集中在原子核上 53 周体 100 22.有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密 21.下图是锂原子的结构示意图，根据图示信 度最小的气体，B的次外层电子数占电子总数的 1 息回答下列问题： :C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C 具有相同的电子层数，D的离子结构与氢原子结 10D-104m 构相同：E和B具有相同的最外层电子数，但比B 多一层。 策子 (1)写出元素符号：A B 约10m 、D 、E (2)D元素的离子符号为 ,该粒子的 (1)俚元素的原子序数为 ,元素符号 结构示意图可以表示为 为(5)分子(6)质子、电子 12.(1)C(或H)(2)H 17.(1) 13.(1)3个氢原子(2)氯元素、一个氯原子 (3)铁元素、一个铁原子，铁单质(4)O(5)5A1 原子种类 质子数 中子数 核外电 核电 子数 荷数 (6)nNa 14.(1)Unnilennium Une (2)Unununium A 9 10 9 9 Uuu B 10 10 10 10 15.(1)增加化学(2)1632.06(3)P(4) C 11 12 11 11 氨气（或氧气等）(5)原子序数（核电荷数）依次增 大 D 12 12 12 12 B组 (2)①质子数=核电荷数 ②质子数不一定等于 中子数 16.D17.A 18.(1)①原子核很小，原子内部有很大空间② 18.(1)金属(2)11(3)C与A的化学性质相 α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力(2)质子 似：C与D原子具有相同的电子层数 19.(1)7(2)钾(3)得到(4)核电荷数依次 C组 增大 19.32是 20.气体Br2254 20.B【解析】“一个中子变成质子”会使中子 21.(1)3Li(2)D(3)C 数减少1个，变为7个，质子数增加1个，变为7个。 22.(1)H O Mg Cl S (2)Cl 21.C【解析】因为X+和Y"-的核外电子 数分别为a一n和c十m,所以a一n=c十m。 第4节 组成物质的元素 例1B 第6节 表示物质的符号 例2C 例1十4 例3A 例2-3+5 巩固练习 例3(1)HBrO3 (2)HCIO4.HC1Oa、HCO2、 A组 HCIO、CLg、HCI 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.(1)B 巩固练习 (2)C(3)A A组 8.(1)元素(2)混合物 1.A2.B3.B4.A5.B6.(1)C(2)D 9.(1)氧(2)模型(3)B (3)A 10.(1)BC(2)A(3)D(4)AD 7.(1)xH(2)5H0(3)4CO2(4)6Fe (5) B组 nN2(6)Ca+(7)OH-(8)A+(9)NH 11.A 8.(1)2个铁离子(2)3个亚硫酸根离子(3)2 12.D【解析】O是由同种元素组成的单质， 个氢氧根离子(4)5个碳酸根离子 而不是化合物。一个分子中不可能含有其他分子。 B组 O:和O2是由两种不同分子构成的两种物质，其性质 9.B10.C11.C12.B 不同，混合后形成的是混合物。 13.B【解析】NH时有11个质子，其中1个N 13.C 原子有7个质子，4个H原子有4个质子，NH核外 14.(1)③④①②⑤⑥(2)AB由一种分子 电子总数为10。Na有11个质子，10个电子。 构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成 14.C【解析】每个氨原子有7个质子，5个氯 的物质属于混合物 原子共有35个质子，核外电子数比总质子数少1，因 15.BC ABD ABCD BEH ADF C 此N时的电子数是34个。正确答素是C。 第5节 表示元素的符号 15.B16.C 17.(1)电荷(2)化合价(3)Fe 例1C例2B 【解析】(1)离子所带的电荷数跟化合价数值相 例3(1)②(2)质子 等。(2)化学式可以根据元素或原子团的化合价确 巩固练习 定。(3)FeSO,中阳离子是Fe+,阴离子是SO。 A组 第7节 元素符号表示的量 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.C 8.Ar Al P He Mg H Al.Mg Ar.P. 例1D例2B He、HAr、He 巩固练习 9.原子序数一个馍原子 A组 10.(1)②③(2)铝 1.B2.B3.B4.C 11.(1)N(2)O(3)A1(4)Na 5.(1)质子数（或“核电核数”）(2)Mg(OH)2 6▣