湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

华中师大一附中2024~2025学年度第二学期二月月度检测 高三年级化学试卷 时限：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16A1-27S-32Ba-137Cr52Cc-140 一、单选题：本题共15小题，共45分。 1,2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈。下列说法正确的是 A.春晚直播间的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 B.《山水霓裳》中的服装材质所使用的棉花、羊毛均属于多糖类物质 C.《星汉耀江城》中的烟花实质上是Fe、Cu、S等多种元素发生了焰色试验 D.《秧BOT》中机器人所使用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺是一种有机高分子材料 2.哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观点 9 向淀粉-KI溶液中通C2至过量，溶液先变蓝后褪色 事物的量变到质变 B 沸点：HzO>H2Te>H2Se>H2S 事物的变化规律既有普遍性又有特殊性 苯硝化时生成硝基苯，而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 事物的双方相互影响 氯气与NOH反应时既是氧化剂又是还原剂 事物的双方既相互对立又相互统一 3.《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和赦丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一， 其结构如图所示（ 与苯环相似)。下列说法错误的是 A.尼克酸的分子式为CHNO2B.尼克酸的所有原子均可共平面 C.尼克酸是一种两性化合物 D.尼克酸易溶于水 4.下列化学用语正确的是 A.丙炔的键线式： B.环己烷的实验式：CH NO C.TNT的结构简式： D.HC0的电子式：H:C1:O: NO2 5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A.在元素周期表中，非金属元素都在p区 B.电负性的大小不可以作为判断元素非金属性强弱的判据 C.“电子气理论”可以解释金属品体的延展性、导电性和导热性 D.可用光谱仪测定某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 6.下列离子方程式书写错误的是 A.王水溶解金：Au+4H+4CI+NO-[AuCl,J+NO个+2H,O B.向明矾(aq)中滴加Ba(OH2至沉淀质量最大：2A++3S0子+3Ba2++6OH=3BaS0,↓+2AI(OH),↓ C.少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：S02+3C10+H,0=S0+CT+2HC10 D.1L1 nol/LFeI2溶液中通入1.2molC2:2Fe2++10+6CL2=5L2+2Fe++12CT 7.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL5%H02溶液中滴加几滴F©S0,溶液，观察气泡产生情况 探究Fe2+能否催化 H2O2分解 B 向盛有酸性K,C2O,溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡后观察溶液颜 探究乙醇是否具有 色变化 还原性 C 向两支盛有2mL0.02molL草酸溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L的 探究反应物浓度对 KMnO.溶液和4mL0.02moL的KMnO4溶液，观察溶液褪色所需时间 反应速率的影响 D 将中间褒有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaC:溶液中，一段时间后观察 探究铁钉的吸氧腐 铁钉周围溶液颜色变化 蚀 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：NH4NO3高于C2HsNHNO3 阳离子体积 B 键角：PC大于PF3 电负性 c 粘度：润滑油大于汽油 分子间氢键 D 稳定性：石墨高于金刚石 键能 9.《唐探1900》中提到一种有毒化学品（化学性质不稳定）的结构如图所示。已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个短周期。基态Z原子核外s电子和P电子数目相 等。下列说法错误的是 A.电负性：Z>W>Y>X W ZX B.简单氢化物的沸点：Z>Y W-Y-Y-X C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 W ZX D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 第2页共8页 I0.氟是电负性最大的元素，其与Xe形成的XF2分子是非极性分子、与N形成的NF可与NH,反 应生成NF2。工业上通过电解KF的无水HF溶液（含F和HF2)可制取Fz。下列有关含氟物质的 说法正确的() A,固体HF的分子间氢键可表示为 B.NF2不存在顺反异构体 C.XeF2中Xe的价层电子对数为5，分子的空间结构为V形 D.电解法制F2时，HF2在阳极放电：2HF2+2e=H2+4F 11.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： OCOCH, OCOCH, COOH NHCOCH DMAP NHCOCH:+HO DCC HO 中 Y Z(贝诺酯) 在实验室可用以下装置（夹持和加热装置略）制备贝诺酯（沸点453℃），实验中利用环己烷- 水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下 列说法正确的是 A.检查装置气密性后，应直接开始加热 B.应选择水浴加热，温度控制在81℃ C.以共沸体系带出水分可加快反应速率 环已 D.若温度计水银球低于支管口，则不利于蒸出水分 反应 湿合液 沸石 I2.过渡金属氧化物离子(MO)在烃类选择性氧化等方面应用广泛。MO与CH4反应过程如图， 其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下 列说法正确的是 M-CH CH 过渡态！ M 过渡态2 CH(8)步骤I MOg) 「HQ M 步猴ⅡCI,O1g) M'(g) 反应进程 A.CH,(g)+MO*(g)=CH,OH(g)+M'(g)AH=E+E-E-E, B.步骤I和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 C,若MO与CHD2反应，生成的氘代甲醇有3种 D.其他条件不变时，若MO与CD,反应，则E,将变小 第3项共8页 13.二氧化铈(CO2)可作脱硝催化剂，其立方品胞如图甲所示。CeO2催化脱硝时，能在Ce“和 Ce之间改变氧化状态，将NO氧化为NO,并引起氧空位的形成，得到C©Os(图乙).下列 有关说法错误的是 0 03 02 ●氧空位OCe或Ce 乙 A.CcO2晶胞中，Ce填充在O2形成的八面体空隙中 B.Ce02晶体密度为6.8 -x102gcm3(Na为阿伏加德罗常数的值) aN C.CesOis n(Ce):n(Ce)=3:1 D.每氧化标准状况下22.4LNO,生成1 mol CesOis 14.一种电化学富集海水中锂的装置如图所示。工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入海水，启动电源乙， 使海水中的Li进入2 mol Mno2结构完全形成i,MnO4,同时测得电极b处产生标准状况下 3.36L气体：②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向电极a上通入O2,使Li,MnO4中 的L脱出进入室。下列说法错误的是 电源甲 电源乙 MnO, 0.!mol/L 0.5 mol/L 性电极 性 LiOH溶液 NaSO,溶液 电 Li,Mn.O. b 1宽 Ⅱ室 室 阳离子 阳离了 交换膜 交换 含钾海水 A.步骤①中，阴极反应为2MnO2+xe+xLi产=Li,Mn2O4 B.x0.6 C.步骤②中，电极a上每消耗O25.6L(标准状况下)，1室质量增重8g D.电极a上通入O2的目的是提高反应物的氧化性，降低电解电压、减少能耗 15.室温下，将0.1mo/L NaOH溶液分别滴入20mL0.1 mol/L HCI溶液与20mL0.1 mol/LHX溶液 中，溶液的pH随滴入NOH溶液体积变化的图像如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。下列 说法正确的是 A.HX的电离常数K约为102 B.c点：c(HX)+2cH=c(X)+2(OH) C.d点：c(X)-0.05molM D.水的电离程度：d>c>a>b 10ml 20mL.VINaOH(ag)/mL 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)黄金是一种贵金属材料，在化学工业、电子工业等领域具有重要价值。从金矿石（含 有低价硫化物、磷化物等杂质)中提取黄金的工艺路线如下： Ca0 NaCN 0: 02 NaS2Os 含金溶液 后处理 浮选精利 氧化焙烧 磨 浸取 还原沉金 过滤 高纯金 废气、废烟 滤渣 滤液 已知：HCN是一种挥发性弱酸，有毒。 (1)“氧化焙烧”时会产生酸性气体和烟尘，其主要成分分别为 (填化学式，下同) 和 (2)“磨矿的目的是 (3)“浸取”时，金矿中的金单质转化为的[Au(CNJ,其离子反应方程式 为 (4)“浸取”时加入Ca0的目的是 但Ca0加入过多反而会 导致Au浸出率下降，其原因是 (5)“还原沉金”的离子反应方程式为」 (6)科学家提出用低毒的硫脲( )代替CN提取黄金，则硫脲中优先与Au配位的原 NH. 子是一（填原子符号）。 第5页共8页 17.(14分)三氯三（四氢呋喃）合铬(DCC1(THF)为，M=374.5gmol可催化烯烃加聚，制备的方法 如下。 步骤L.制备无水CC 已知：①CC易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化： ②C0C1气体有卷，遇水发生水解产生两种酸性气体。 某化学小组用CCL(沸点76.8℃)和1.52gCr01(M152gmol)在高温下制备无水CrCl,同时 生成COC2,实验装置如图： NH,CI 泡和落微 NaNO. 省路夹持装置 饱和溶液 CCL -NaOH 电热 米HSO 冰点 热水 (1)装置F中仪器乙的名称为 (2)实验装置合理的连接顺序为A→ B(填字母标号，可重 复使用)： (3)装置A在实验过程中的主要作用是 (4)装置B中发生化学反应方程式为 步骤L.合成CCl(THF)方 己知：①1HF为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃： ②实验室在非水体系中合成CC(THF)方原理为：CCl,+3THF云→CCl,(THF),。 实验操作如下： ①按下图组装仪器，将步骤I所得无水CCl和0.15g锌粉 放入滤纸套简内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF: ②通N25min后关闭，接通冷却水，加热THF至沸腾，在 索氏提取器中发生反应： ③回流2.5h后再通入N2冷却至室温： 纸质 ④取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷 应 管 却、抽滤、千燥后称量即得产品4.50g。 (5)该反应不能使用明火加热的原因 提取管 是 联接管 N (6)产品沿索氏提取器的管 (填“2”或3")流回双 1滤纸套筒 2蒸汽导管 颈烧瓶。 双颈烧瓶 3虹吸管 索氏提收器 (7)产品产率为」 %（保留一位小数)。 局部放大图 电热 第6页共8页 18.(14分)甲醇是生产和应用广泛的有机化学品之一，也是化学工业中重要的原材料之一。C02 加氢可以合成甲醇，其涉及的主要反应如下： 反应：C0(g)+3H2(g)=CH0H(g+H2O(g) △H1=49.3 kJ/mol 反应1：C0(g+H(g)=CO(g+H2O(g) △ (1)根据下表键能计算△H C-0 C=0 H-H H-O 键能(kJ/mol) 799 1072 436 463 (2)T℃下向刚性容器中投料等体积的CO2和H。若只发生反应I,下列叙述能说明体系达平 衡状态的是 (填序号)： A体系的总压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.C0,的体积分数保持不变 D.单位时间内生成3molH2的同时消耗1 mol CH3OH (3)研究发现，在C02和H2的投斜比为13时，测得C02的平衡转化率与温度、压强的关系如 图所示。 400 C0.平衡转化率/%36 380 360 3 32 6 30 10 340 28 2 320 25 300 22 280 260 a(4 ,26019 240 220 200 5 6 7 8 910 压强/MPa ①b、c两点中，甲醇的产率b c(填“<”、“>”或“=”)： ②当压强为7MP时，温度高于300℃后，随温度升高，CO2的平衡转化率增大，其原因 是 ③已知a(4.2,260)点甲醇的选择性为60%，此时H2的平衡转化率为 (保留三位 有效数字，下同)，用压强表示反应Ⅱ的平衡常数K。= ； (4)某种甲醇燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液组成，其负极的电极反应方程式 为 第7页共8页 19.(14分)大西洋酮是植物精油中的常见成分，具有调节睡眠的作用。其合成路线如下： CsHs Call-CIMg CrO C1H160 G CIsH24O 催化剂」 F 大西 洋酮 OH 已知：① (R:、R2为烃基或H原子) 0 ② RMgCl HC(RR2、R为烃基或H原子) (1)B的化学名称为 (2)D中宫能团的名称为 (3)写出碱性条件D→E的离子反应方程式 (4)G的结构简式为」 (5)1与大西洋酮互为 (填字母)： A.碳架异构体B.位置异构体 C.官能团异构体 D.顾反异构体 E.对映异构体 (6)C的同分异构体中同时满足以下三个条件的有 种；（考虑顺反异构，不考虑对映异 构) a.仅有一个环，且为六元环；b.环上碳原子均为sp杂化： c.红外光谱显示含有 日结构 其中环上只有-一个取代基且核磁共振氢谱满足1：1：：1：244的有机物的结构简式为 第8页共8页