5.1.2硫及其化合物（第2课时）限时训练-2024-2025学年高一化学同步讲义+练习 （人教版2024必修第二册）

( 考点针对训练 ) 【题型1硫酸性质】 【题型2浓硫酸强氧化性探究】 【题型3工业制硫酸】 【题型4浓硫酸三大特性实验探究】 5.1.2硫及其化合物第2课时限时训练 （限时：40分钟） 一、单选题 【题型1硫酸性质】 1．（23-24高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故A正确； B． 空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可以用铁制容器盛装，故C正确； D．浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故；因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D错误； 故选D。 2．（22-23高一下·河南周口·阶段练习）唐代炼丹家孤刚子著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载“炼石胆(FeSO4·7H2O)取精华法”，即通过煅烧制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈。绿矾油是 A．硫酸铜溶液 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氧化铜胶体 【答案】B 【分析】根据题意可知“绿矾油”是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈，说明其含有氢离子，据此结合各选项进行分析解答。 【详解】A．“绿矾油”是一种无色粘稠液体，而CuSO4是固体，A错误； B．浓H2SO4是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈，B正确； C．硝酸的稀溶液也不用于除铁锈，且绿矾中不含氮元素，C错误； D．氢氧化铜胶体不是无色液体，且不用于除铁锈，D错误； 故答案为：B。 3．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期中）既可以用浓干燥又能用排气法收集的气体为 ①    ②NO    ③     ④        ⑤      ⑥ A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①既可以用浓干燥又能用排气法收集； ②NO能与氧气反应，不能用排气法收集；③能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；④既可以用浓干燥又能用排气法收集；⑤既可以用浓干燥又能用排气法收集；⑥的密度和空气相近，不能用排气法收集；既可以用浓干燥又能用排气法收集的气体为①④⑤，选B。 4．（23-24高一下·新疆喀什·期中）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象，其中蔗糖变黑体现了浓硫酸的 A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 【答案】C 【详解】浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故选：C。 5．（22-23高一下·黑龙江鹤岗·阶段练习）下列性质叙述正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【答案】C 【详解】A．“钡餐”的主要成分是BaSO4，故A项错误； B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性，故B项错误； C．由于浓硫酸的难挥发性，可以通过浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，故C项正确； D．由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有，也可能含有Ag+或者，故D项错误； 故答案选C。 【题型2浓硫酸强氧化性探究】 6．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【分析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，使固体体积膨胀； 【详解】A．过程中蔗糖分子发生化学变化，则发生了化学键的断裂，A正确；    B．蔗糖中加入浓硫酸，体现浓硫酸的脱水性生成碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，不是只有1个反应，B错误；    C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；   D．蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，D正确； 故选B。 7．（22-23高一下·湖南衡阳·阶段练习）下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，向溴水中通入SO2，橙红色褪去，说明SO2将Br2还原为Br-，体现了SO2具有还原性，A错误； B．向CuSO4溶液中通入H2S，出现CuS黑色沉淀，该反应能发生是因为CuS难溶于水，且酸性：H2S<H2SO4，B错误； C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘单质，上层褪色，下层变紫，C正确； D．向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，该反应中生成碳和二氧化硫气体，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，D错误； 故选C。 8．（23-24高一下·四川成都·期中）蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【答案】D 【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误； D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确； 故选D。 9．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 木炭与浓反应生成 品红溶液褪色 B 浓分解生成 淀粉―KI溶液变蓝 C NaCl固体与浓反应生成HCl 紫色石蕊溶液变红 D 浓NaOH与溶液反应生成 酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化碳无漂白性，只有二氧化硫有漂白性，可以证明产生了二氧化硫气体，A正确； B．二氧化氮和硝酸都有氧化性，浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应氧化还原反应，生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能证明浓硝酸分解生成二氧化氮，B错误； C．NaCl固体与浓反应生成HCl，HCl易挥发，可以让紫色石蕊溶液变红，而硫酸是非挥发性酸，不会进入b装置，所以可以证明产生了氯化氢气体，C正确； D．酚酞遇碱变红色，浓NaOH溶液、都没有挥发性，二者反应生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨电离出OH-而使酚酞溶液变红色，所以可以根据现象证明a中有氨气生成，D正确； 故选B。 10．（24-25高二上·广东·阶段练习）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．反应速率随硫酸浓度减小变慢 B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 C．B、C装置褪色原理相同 D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2 【答案】C 【分析】木炭粉与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水蒸气，装置A中，无水硫酸铜吸收水蒸气，由白色变为蓝色，从而证明水蒸气的存在；装置B中，品红溶液由红色变为无色，用于证明二氧化硫的存在；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳时，需先除去二氧化硫，装置C中，酸性KMnO4溶液将二氧化硫氧化成硫酸等，溶液的紫色不褪去，表明二氧化硫已除尽；装置D中加入澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在。 【详解】A．反应物浓度减小，反应速率减慢，在木炭粉与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，硫酸浓度不断减小，所以反应速率不断变慢，A正确； B．装置A中，无水硫酸铜吸收水蒸气，由白色变为蓝色(五水合硫酸铜)，所以实验现象是白色固体变蓝色，B正确； C．B装置中，二氧化硫使品红溶液褪色，表现漂白性，C装置中，酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫表现还原性，C错误； D．由分析可知，装置D中试剂为澄清石灰水，通过观察澄清石灰水变浑浊，检验CO2的存在，D正确； 故选C。 【题型3工业制硫酸】 11．（23-24高一下·广东茂名·期末）工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 【答案】C 【详解】A．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能通过电解AlCl3的方法制取金属Al，A不符合题意； B．向一定量海水中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后通过过滤、洗涤分离得到纯净Mg(OH)2，再向沉淀中加入HCl，发生中和反应产生MgCl2，从MgCl2溶液中获得无水MgCl2，然后通电，电解熔融MgCl2反应产生Mg，B不符合题意； C．黄铁矿煅烧反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收，反应产生H2SO4，可见上述流程符合物质的生产流程，C符合题意； D．电解饱和食盐水反应产生Cl2，然后向石灰乳中通入Cl2，反应制取得到漂白粉，D不符合题意； 故合理选项是C。 12．（23-24高一下·四川内江·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4； 【详解】A．催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高的转化率，但不会使SO2完全转化，故A错误； B．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故B正确； C．黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，中Fe为+2价，S的化合价为价，故C正确； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故D正确。 答案选A。 13．（23-24高一下·四川成都·阶段练习）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B．32t二氧化硫实际可产出40t三氧化硫 C．煅烧黄铁矿发生的反应中，氧化产物是Fe2O3，还原产物是SO2 D．工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，粉碎氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。 【详解】A．硫黄燃烧生成SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2，A正确； B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，32t二氧化硫实际可产出三氧化硫小于40t，B错误； C．煅烧黄铁矿发生的反应中，铁元素、硫元素化合价升高，Fe2O3、SO2都是氧化产物，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 故选A。 14．（23-24高一下·贵州遵义·期末）以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气中的氧气反应生成和，反应的化学方程式为；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸。 【详解】A．不具有磁性，不是磁性氧化物，A项错误； B．与在催化剂的作用下生成，因此接触室中需加入作催化剂加快反应，B项正确； C．沸腾炉中发生反应，根据氧元素化合价变化可知，每1mol反应转移电子数为44mol，则反应，转移，C项错误； D．吸收塔中硫酸不可以换为，换为会产生酸雾，不利于的吸收，D项错误； 答案选B。 二、解答题 15．（23-24高一下·江西宜春·期中）硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分)制硫酸，流程如下： (1)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 ，“烧渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，试剂是 ，已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 (保留到小数点后一位)。 (4)某工厂使用的煤中含硫元素质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积为 。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 (5)用化学方程式解释产生刺激性气味气体的原因： 。 (6)上述实验现象表明浓硫酸具有 。 【答案】(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2) (3) 的浓硫酸 18.5 (4)448 (5) (6)脱水性、强氧化性 【分析】黄铁矿(主要成分)通入氧气进行煅烧，发生，得到烧渣和SO2，烧渣的成分为，SO2经催化氧化发生反应，生成，再用的浓硫酸进行吸收，即可得到，据此回答。 【详解】（1）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎可以大接触面积，加快反应速率，由分析知“烧渣”的主要成分为； （2）由分析知，“催化氧化”时二氧化硫与氧气在催化剂的催化下被氧化为三氧化硫，发生反应的化学方程式为； （3）由分析知，“吸收”时，试剂是的浓硫酸，已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为； （4）使用的煤中含硫元素质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，可得S的质量为100×1000×1000×0.64%g=64×104g，物质的量为，如果煤中的硫元素全部转化为，由S守恒得，生成的的物质的量为， 在标准状况下的体积为； （5）蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，发生，生成的SO2有刺激性气味的气体； （6）蔗糖逐渐变黑，证明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化，上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 16．（24-25高二上·上海·期中）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示： (1)将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)中硫元素的化合价为 。 (3)制备硫酸反应中 （①、②、③）是氧化还原反应。 (4)下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入（流出）的气体分别为① ，② ，③ （填字母编号） A．    B．、    C．、    D．、、 (5)①转化阶段硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃， 。 ②在转化器中装有是热交换器的作用是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 (2)-1 (3)①② (4) C C D (5) 催化剂活性最高，对反应的催化效率最好 把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，冷却生成气体，可起到充分利用能源的目的 【分析】黄铁矿或硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂、高温的条件下和O2反应生成SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸，以此解答。 【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。 （2）中Fe元素为+2价，根据化合价代数和为零可知S为-1价。 （3）反应①、②中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，③中S元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。 （4）原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，则a处流入SO2、O2，吸收热量后由b处流出再进入接触室在催化剂作用下发生反应，并放出大量的热，主要发生2SO2+O22SO3，从d出来的气体为O2、SO2、SO3，故答案为：C，C，D。 （5）①反应温度维持在400-500℃的依据是催化剂活性最高，对反应的催化效率最好； ②在SO2催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，冷却生成气体，可起到充分利用能源的目的。 【题型4浓硫酸三大特性实验探究】 17．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)写出装置A中Fe与足量浓硫酸加热时反应生成SO2的化学方程式： 。 (2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D(如图所示)，当观察到D中 时，证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯，原因是 ，装置B的一个作用是储存多余的SO2气体，B中应盛装的液体是 (填标号)。 A．饱和Na2SO3溶液   B．酸性KMnO4溶液    C．浓溴水    D．饱和NaHSO3溶液 (3)乙同学设计装置E探究H2SO3的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂(足量)分别为①酸性KMnO4溶液②漂白粉溶液③小苏打溶液，连接顺序为 (填编号)，H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是 。 (4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成SO2的临界浓度(保障有SO2生成的最低浓度)，设计实验：将足量铁片和20mL 18 mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的N2，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的BaCl2溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成SO2时的临界浓度为 (列出含b的计算式即可)mol/L。 【答案】(1) (2) 品红溶液褪色 浓H2SO4变稀与Fe反应还会生成H2 D (3) ③①② ①中KMnO4溶液不褪色，②中溶液变浑浊 (4) 【详解】（1）Fe与足量浓硫酸加热时反应生成SO2，还生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； （2）若C中的二氧化硫已经集满，则二氧化硫会进入装置D中，所以当观察到品红溶液褪色时，则说明装置C中的二氧化硫已经集满；当浓硫酸反应一段时间后，浓度变低，铁和稀硫酸反应会生成氢气，产生杂质气体；饱和Na2SO3溶液、酸性KMnO4溶液、浓溴水均可以与二氧化硫反应，二氧化硫难溶于饱和NaHSO3溶液，故B中应盛装的液体是饱和NaHSO3溶液，用于储存多余的气体，故选D； （3）次氯酸能氧化二氧化硫，不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中验证H2SO3的酸性强于HClO，先把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳，证明H2SO3酸性的酸性强于碳酸，再用过量酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用酸性高钰酸钾溶液颜色变浅验证二氧化硫除尽后，最后把二氧化碳气体通入漂白粉溶液，有白色沉淀生成，证明碳酸的酸性大于次氯酸，从而间接证明H2SO3的酸性强于HClO，所需装置的连接顺序为：③、①、②；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是①中KMnO4溶液不褪色，②中溶液变浑浊； （4）涉及的相关反应有、、，则，故消耗浓硫酸的浓度为，故浓硫酸与Fe反应生成SO2时的临界浓度为。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 5.1.2硫及其化合物第2课时限时训练 （限时：40分钟） 考点针对训练 【题型1硫酸性质】 【题型2浓硫酸强氧化性探究】 【题型3工业制硫酸】 【题型4浓硫酸三大特性实验探究】 一、单选题 【题型1硫酸性质】 1．（23-24高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性 C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 2．（22-23高一下·河南周口·阶段练习）唐代炼丹家孤刚子著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载“炼石胆(FeSO4·7H2O)取精华法”，即通过煅烧制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，其稀溶液常用于除铁锈。绿矾油是 A．硫酸铜溶液 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氧化铜胶体 3．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期中）既可以用浓干燥又能用排气法收集的气体为 ①    ②NO    ③     ④        ⑤      ⑥ A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②⑤⑥ 4．（23-24高一下·新疆喀什·期中）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象，其中蔗糖变黑体现了浓硫酸的 A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 5．（22-23高一下·黑龙江鹤岗·阶段练习）下列性质叙述正确的是 A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3 B．浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 【题型2浓硫酸强氧化性探究】 6．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 7．（22-23高一下·湖南衡阳·阶段练习）下列实验操作、现象与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溴水中通入SO2 橙红色褪去 SO2具有漂白性 B 向CuSO4溶液中通入H2S 出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡 上层褪色，下层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸 出现“黑面包”现象 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一下·四川成都·期中）蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 9．（23-24高一下·湖北黄冈·期中）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 木炭与浓反应生成 品红溶液褪色 B 浓分解生成 淀粉―KI溶液变蓝 C NaCl固体与浓反应生成HCl 紫色石蕊溶液变红 D 浓NaOH与溶液反应生成 酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高二上·广东·阶段练习）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．反应速率随硫酸浓度减小变慢 B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 C．B、C装置褪色原理相同 D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2 【题型3工业制硫酸】 11．（23-24高一下·广东茂名·期末）工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 12．（23-24高一下·四川内江·期中）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 13．（23-24高一下·四川成都·阶段练习）以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B．32t二氧化硫实际可产出40t三氧化硫 C．煅烧黄铁矿发生的反应中，氧化产物是Fe2O3，还原产物是SO2 D．工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸 14．（23-24高一下·贵州遵义·期末）以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B．接触室中需加入作催化剂加快反应 C．沸腾炉中每消耗，有电子发生转移 D．吸收塔中吸收的硫酸可以换为 二、解答题 15．（23-24高一下·江西宜春·期中）硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题： Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分)制硫酸，流程如下： (1)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 ，“烧渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”时，试剂是 ，已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 (保留到小数点后一位)。 (4)某工厂使用的煤中含硫元素质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为，该厂每天产生的在标准状况下的体积为 。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 (5)用化学方程式解释产生刺激性气味气体的原因： 。 (6)上述实验现象表明浓硫酸具有 。 16．（24-25高二上·上海·期中）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示： (1)将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)中硫元素的化合价为 。 (3)制备硫酸反应中 （①、②、③）是氧化还原反应。 (4)下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入（流出）的气体分别为① ，② ，③ （填字母编号） A．    B．、    C．、    D．、、 (5)①转化阶段硫酸生产的核心，反应温度为何维持在400-500℃， 。 ②在转化器中装有是热交换器的作用是 。 【题型4浓硫酸三大特性实验探究】 17．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)写出装置A中Fe与足量浓硫酸加热时反应生成SO2的化学方程式： 。 (2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D(如图所示)，当观察到D中 时，证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯，原因是 ，装置B的一个作用是储存多余的SO2气体，B中应盛装的液体是 (填标号)。 A．饱和Na2SO3溶液   B．酸性KMnO4溶液    C．浓溴水    D．饱和NaHSO3溶液 (3)乙同学设计装置E探究H2SO3的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂(足量)分别为①酸性KMnO4溶液②漂白粉溶液③小苏打溶液，连接顺序为 (填编号)，H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是 。 (4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成SO2的临界浓度(保障有SO2生成的最低浓度)，设计实验：将足量铁片和20mL 18 mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的N2，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的BaCl2溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成SO2时的临界浓度为 (列出含b的计算式即可)mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$