北京市十一学校2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题

北京市十一学校2023-2024学年度第4学段高一学部 高中化学ⅡA课程 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Ti-48，Mn-55，Cu-64，Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共42分) 每小题3分，每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉一一太阳能电池帆板，其核心材料为 C. 小米SU7搭载的“”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为碳化硅相较于硅更耐受高压高热的工作环境 D. 浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 2. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热： B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C. 向氯水中通入足量气体： D. 片与稀硝酸反应： 3. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 空中的溶于水会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其可能会升高 D. 燃煤中添加生石灰可以减少的排放 4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 遇铝能产生的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 5. 下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是 A. ()——过量的氢氧化钠溶液 B. (CO)——灼热CuO C. ()——饱和碳酸氢钠溶液 D. ()——酸性高锰酸钾溶液 6. 氮及其化合物的“价—类二维图”（如图）体现了化学变化之美。 下列说法错误的是 A. 从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 B. 将转化为Q的过程属于氮的固定 C. 可用生石灰和浓氨水反应来制取X D. 可用浓盐酸检测输送X的管道是否发生泄漏 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 或操作 目的 A．制备 B．验证非金属性： 装置 或操作 目的 C．探究氧化性： D．制取NO A. A B. B C. C D. D 8. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 含量 数据分析 ① N2 蒸馏水 a i.b≈d>a≈c ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到 ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 由实验得到的下列推论不正确的是 A. 雾霾中硫酸盐的形成与空气中的O2有关 B. 反应室②和反应室④中生成的同时还生成 C. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 D. 控制工厂中SO2和氮氧化物向大气的排放可有效治理雾霾 9. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 10. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化： 下列说法符合事实的是 A. 第8、9两步互为可逆反应 B. 第3、6步都是直接用水吸收 C. 第7步过量，会发生： D. 第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的 11. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。 下列分析不正确的是 A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡： B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量 C. 折点氯化法除的原理为： D. 吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮 12. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入溶液中，无明显现象 X可能为 B 向某无色溶液中通入过量气体，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 13. 白硼钙石的主要成分是(含有少量和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下： 已知：微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是 B. “操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶 C. “酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率 D. “反应Y”的化学方程式是 14. 探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应： B. 推测实验②的离子方程式是： C. 对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D. 对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 15. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集NH3，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。 （2）写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式_______。 （3）E中的无水硫酸铜作用是_______。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气装置，请写出其中发生的反应方程式：_______。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______。 Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。 （6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为_______。 16. 金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。 （1）基态原子中含有的未成对电子数是_______。 （2）金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。 ①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。 a.三角形 b.四面体 c.六面体 d.八面体 ②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_______。 a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体 ③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_______。 （3）以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下： ①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。 ②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______。 熔点/ 1668 651 714 沸点/ 3287 1107 1412 ③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_______。 17. SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________； ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。 ③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。 18. 氧化镓（）是一种常用的无机催化剂．某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、、）为原料生产的工业流程如图所示： 已知：ⅰ．Ga和Al的化学性质相似； ⅱ．对硝酸参与的氧化还原反应有催化作用。 回答下列问题： （1）Ga元素的价电子排布式为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______。 （3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式_______。 ②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示： 前10min内，浸出速率A___________B（填＞、＝或<），其可能原因是___________。 （4）“沉镓”时的离子方程式为___________，需要控制硝酸用量的原因___________。 （5）查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入，从绿色化学角度分析加入的优点___________。 19. 某化学小组设计实验探究与悬浊液的反应。 资料：i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀，测得。 （1）产生的离子方程式是_______。 （2）推测白色沉淀A中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二。 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为_______。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为CuCl。_______(填写推测依据，下同)，说明无、含；_______，说明无、，_______；说明含。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是_______。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为_______。 （3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三。 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，_______(填操作和现象)，确认沉淀已洗净。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象_______。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。请写出步骤Ⅱ中与悬浊液反应的离子方程式_______。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因_______。 （4）综合上述实验，与二价铜反应的产物与_______等因素有关(答出两点即可)。 北京市十一学校2023-2024学年度第4学段高一学部 高中化学ⅡA课程 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Ti-48，Mn-55，Cu-64，Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共42分) 每小题3分，每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. b ②. 碱石灰 （2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5:2 （6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2 【16题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. TiO2 ②. d ③. c ④. （3） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. 1668 ③. Mg和Ti均为金属晶体，熔化时破坏金属键，Mg2+和Ti4+的离子半径接近，但是Ti4+带四个单位正电荷，而Mg2+带两个单位正电荷，故金属钛中的金属键强于金属镁中的金属键，因此钛的熔点更高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO （2） ①. 2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 ②. 2∶1 （3） ①. 3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ ②. 13∶2 ③. 【18题答案】 【答案】（1）4s24p1 （2）SiO2 （3） ①. ②. < ③. 反应生成NO2有催化作用，充入N2后NO2逸出，反应速率下降 （4） ①. ②. 硝酸用量过多，会导致Ga（OH）3沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致Ga3+沉淀不完全 （5）可将NO2氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. BaCl2溶液 ②. 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝 ③. 加入BaCl2溶液无明显现象 ④. 加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀 ⑤. ⑥. （3） ①. 加入AgNO3溶液，无沉淀生成 ②. ③. 碱性条件下的还原性增强 （4）是否存在Cl−、溶液pH、SO2的通入量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $