精品解析：广西壮族自治区南宁市青秀区南宁市第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

南宁二中2024级高一上学期12月联考 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号码填写在答题卡规定的位置上，并将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下说法错误的是 A. 钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 B. 可与人呼出的反应，但是不属于碱性氧化物 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”——五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可用作原子堆的导热剂，A正确； B．与反应除了生成碳酸钠外还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，因此不属于碱性氧化物，B正确； C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时呈现特殊颜色的反应，是物理变化，C错误； D．铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被诱蚀，D正确； 答案选C。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3电离方程式为，故A错误； B．Fe(NO3)3为强电解质，电离方程式为，故B正确； C．NaHCO3电离方程式为，故C错误； D．氢氧化铜是弱电解质，电离方程式为，故D错误； 选B。 3. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体 C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于化学反应：，若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+；②，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，则氧化性强弱顺序为，故B正确； C．有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂，如氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，故C正确； D．易被氧气氧化，制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧，防止被氧化，故D正确； 选A。 5. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将配成溶液，为 B. 将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C. 与足量水反应完全后。转移个电子 D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不确定的物质的量，不能计算溶液浓度，A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于，B错误； C．， 为1mol，与足量水反应完全后。转移个电子，C错误； D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子为16g÷16g/mol=1mol，数目为，D正确； 故选D。 6. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： C. 用醋酸除去水垢： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．用醋酸除去水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 7. 已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 【详解】A．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2，故A错误； B．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误； C．HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故C正确； D．该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高变为Cl2，部分HCl中Cl元素化合价不变得到KCl、MnCl2，所以盐酸体现了还原性和酸性，故D错误； 选C。 8. 标准状况下，有①氨气分子；②约个氯化氢分子；③气体。下列对这三种物质的关系排列正确的是 A. 氢原子数： B. 密度： C. 体积： D. 质量： 【答案】C 【解析】 【分析】①氨气；②约个氯化氢分子的物质的量为；③的物质的量为。 【详解】A．①氢原子的物质的量为×3=0.6mol、②氢原子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol、③氢原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol，氢原子数：②<①<③，故A错误； B．同温同压，气体密度与相对分子质量成正比，密度：①<③<②，故B错误； C．同温同压，气体体积与物质的量成正比，体积：①<③<②，故C正确； D．①氨气的质量为×17g/mol=3.4g；②0.5mol氯化氢分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③。质量：①<③<②，故D错误； 选C。 9. 如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去) A. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B. 若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大 C. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D. 反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A项错误； B．若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大，B项正确； C．该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C项正确； D．反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数，D项正确； 答案选A。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分生成氧气和氯化氢，不能生成氯气，故A错误； B．铁与氢氧化钠溶液不反应，故B错误； C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分生成碳酸钠，故C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，故D正确； 故选D。 11. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 由实验可知原溶液中不一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液仅由 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl−中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有Cu2+、HCO，②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2 产生白色沉淀1， Mg2+和SO至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO， Ba2+和SO和不能大量共存，则原溶液中一定没有Ba2+，沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了Cl-，无法由此判断是否有Cl-，根据电荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同浓度的Na+，若没有Cl-也没有Na+，综上，原溶液中一定含有Mg2+和SO，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO，可能含有Na+、Cl-。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有Cu2+，A正确； B．根据分析可知白色沉淀1为BaSO4 和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2为AgCl，B正确； C．根据分析可知原溶液一定没有Ba2+，C正确； D．根据分析可知无法确定是否含有Cl-，D错误； 故答案为：D。 12. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 【答案】D 【解析】 【分析】8g 为， 8g为。 【详解】A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，在同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ中，A 错误； B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分压强相同，同温同压条件下，气体密度之比等于它们的相对分子质量之比，则，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，二者体积相同，同温同容条件下，气体的压强与物质的量成正比，即，由于在1个SO2分子中含有3个原子，在1个O2分子中含有2个原子，故二者含有的原子个数比为，D正确； 故答案为：D。 13. 某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应，下列说法不正确的是 A. ③中产生的大量气泡主要成分是氧气 B. ②中充分振荡后，会逐渐溶解 C. ⑤中溶液变红说明有碱性物质生成 D. 通过以上实验证明了存在的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．③中产生的大量气泡主要成分是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成的，A正确； B．为双氧水分解的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故②中充分振荡后，不会溶解，B错误； C．酚酞遇碱变红，因此⑤中溶液变红说明有碱性物质生成，C正确； D．②～⑤的实验现象证明与水的反应过程中存在，D正确； 故答案为：B。 14. 选修课上小覃老师向两份相同的稀溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的稀溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. c点中两溶液所含的物质的量相等 C. a、d两点的溶液中均恰好沉淀完全 D. ②从起点到b点的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】和稀硫酸反应方程式为 ，恰好反应后离子浓度几乎为0，电导率几乎为0；由图可知①代表滴加溶液的变化曲线，a点表示和硫酸恰好1:1完全反应；②代表滴加溶液的变化曲线；b点为和恰好1:1反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠、水，b→d点氢氧化钠和 反应生成硫酸钠和水。 【详解】A. 曲线①上a点电导率几乎为0，所以①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．c点两溶液中加入的的物质的量相等，生成硫酸钡的物质的量相等，所以溶液中的物质的量相等，故B正确； C．a、b两点的溶液中均恰好沉淀完全，故C错误； D．②从起点到b点，氢氧化钡和恰好1:1反应，反应的离子方程式为：，故D错误； 选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题 （1）某游泳比赛中，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。反应说明该条件下物质的氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． F． （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 Ⅰ、所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 Ⅱ、根据上图，将化学方程式补充完整：___________。 ___________+___________ Ⅲ、煅烧固体的化学方程式是___________。 Ⅳ、关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 （3）一定浓度的硝酸与硫酸亚铁反应会产生笑气，请书写离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. > ②. D （2） ①. ①③ ②. ③. ④. abc （3） 【解析】 【小问1详解】 与反应产生，说明双氧水发生氧化反应生成氧气，作氧化剂、作还原剂，说明该条件下物质的氧化性>；当参加反应的和分子的个数比为时，根据得失电子守恒，可知氯元素化合价由+1降低为-1，该反应的还原产物为，选D。 【小问2详解】 Ⅰ、所涉及的操作方法中，①、③都是固液分离，含过滤的是①③。 Ⅱ、根据图示，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应方程式为NaCl+H2O； Ⅲ、煅烧固体生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是。 Ⅳ、a．过程②碳酸钙分解放出二氧化碳，可循环到第一步使用，故a正确； b．副产物是铵盐，可用作肥料，故b正确； c．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体，可以形成更多的碳酸氢根离子，以便生成碳酸氢钠沉淀，故c正确； 选abc。 【小问3详解】 一定浓度的硝酸与硫酸亚铁反应会产生笑气，铁元素化合价由+2升高为+3、N元素由+5降低为+1，根据得失电子守恒配平离子方程式为。 16. I．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，的体积约为___________L； （2）从的溶液中取出，将这溶液加水稀释至，所得的溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ．实验室用纯碱配制溶液，操作步骤有： （4）用托盘天平称量纯碱的质量为___________g。 （5）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．玻璃棒 G．量筒。 肯定不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （6）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （7）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）11.2 （2）1.2 （3） （4）5.3 （5） ①. A ②. 容量瓶 （6）① （7）①③ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据选择容量瓶的规格计算所需溶质的质量。根据分析误差，若n偏大，则c偏高；若V偏大，则c偏低。 【小问1详解】 在标准状况下，的体积约为 ； 【小问2详解】 从的溶液中取出，将这溶液加水稀释至，根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后的浓度为，则所得的溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 题给硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸氢钠和水，反应后硫酸过量，反应的离子方程式是。 【小问4详解】 用纯碱配制溶液，选用500mL容量瓶，用托盘天平称量纯碱的质量m=cVM=； 【小问5详解】 用纯碱配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，所以肯定不需要用到的是锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有容量瓶。 【小问6详解】 用纯碱配制溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故其正确的操作顺序应是①。 【小问7详解】 ①纯碱晶体有结晶水，碳酸钠的物质的量偏少，使配制结果偏低，故选①； ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶液体积和溶质物质的量，配制溶液的浓度无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，碳酸钠的物质的量偏少，使配制结果偏低，故选③； 选①③。 17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如与反应，常温下生成，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，b装置的作用是___________。 （2）c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。 （4）小甘查阅文献发现，在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或。小黎将氯气缓缓通入冷溶液，测得物质的量与反应时间的关系曲线如图。 则整个过程中，参加反应所需与氯气的物质的量之比一定为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的气体，提高产物产率 （2） ①. ②. （3） ①. 吸收多余的，防止污染空气 ②. （4） 【解析】 【分析】装置a通过和浓盐酸在加热条件下制取，装置b用于除去中混有的，装置c通过和在加热条件下制取，装置d用于吸收多余的，防止污染，据此分析回答问题； 【小问1详解】 根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； B装置的作用是：除去中的气体，提高产物产率; 【小问2详解】 装置c通过和在加热条件下制取，反应的离子方程式为：； 该反应中既做氧化剂又做还原剂，根据反应式可知有5个0价的化合价降低变为-1价的，做氧化剂；有1个0价的化合价升高变为+5价的，做还原剂；则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：； 【小问3详解】 装置d用于吸收多余的，防止污染； 其中反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 整个过程中，生成的物质有和水，三种物质中，和的物质的量之比均为，则根据守恒和守恒，则参与反应的与氯气的物质的量之比一定为：。 18. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有___________和___________(填化学式，1下同，各1分)，操作Ⅰ的名称是___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③___________(用离子反应方程式表示)。 （3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是___________。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是___________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）工业流程中氧化剂的选择常常需要考虑氧化剂氧化性的强弱，在化学领域可以用物质的电极电势来定量比较其氧化性的强弱。在相同条件下，电极电势数值越高，则氧化剂的氧化性就越强。以下有一些物质的电极电势： 物质 双氧水 氯气 电极电势 1.77 1.359 根据以上信息，请写出双氧水与盐酸混合后发生的反应离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 防止绿矾被氧化，提高测定的准确度 ②. ③. （4） 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含及这几种金属的氧化物，碱浸，Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有四羟基合铝酸钠，滤渣Ⅰ含有Fe、Cu及其氧化物。滤液Ⅰ中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到Al2O3，电解熔融Al2O3得金属Al。用稀硫酸溶解滤渣Ⅰ，再加入过量铁粉，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液；滤渣Ⅱ加硫酸，过滤，得Cu和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 碱浸时Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气、氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的物质有Al和Al2O3，操作Ⅰ是固液分离，操作的名称是过滤。 【小问2详解】 实验目的是制备绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe粉，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③置换出Cu，反应的离子反应方程式为。 【小问3详解】 ①具有还原性，易被氧气氧化，为防止被氧气氧化，提高测定的准确度，整个测定操作过程要求尽可能快。 ②Ⅱ中被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式是。 ③待测液消耗的溶液，根据，可知n(Fe2+)=5n()= ，硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数。 【小问4详解】 电极电势数值越高，则氧化剂的氧化性就越强，可知双氧水氧化性大于氯气，则双氧水与盐酸混合后，双氧水把氯离子氧化为氯气，发生的反应离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中2024级高一上学期12月联考 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号码填写在答题卡规定的位置上，并将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下说法错误的是 A. 钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂 B. 可与人呼出的反应，但是不属于碱性氧化物 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”——五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. 铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体 C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 4. 下列说法不正确的是 A. 对于化学反应：，若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 B. 已知①；②，则氧化性强弱顺序为： C. 有的非金属单质在反应中即可作氧化剂又可作还原剂 D. 制备时常用煮沸后的蒸馏水开展实验，是为了除去溶解氧 5. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“靡尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将配成溶液，为 B. 将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 C. 与足量水反应完全后。转移个电子 D. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 6. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： C. 用醋酸除去水垢： D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 7. 已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 8. 标准状况下，有①氨气分子；②约个氯化氢分子；③气体。下列对这三种物质的关系排列正确的是 A. 氢原子数： B. 密度： C. 体积： D. 质量： 9. 如图所示。将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是(夹持装置已略去) A. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B. 若观察到金属钠被煤油浸没。则金属钠的密度比煤油大 C. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D. 反应进行一段时间(：反应未结束：)，此时温度计的读数大于起始时的读数 10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②加过量盐酸无现象，得到无色溶液； ③取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ④取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 根据操作②的无色溶液，推断原溶液一定不存在 B. 白色沉淀1为混合物，白色沉淀2为纯净物 C. 原溶液中一定不存在 D. 由实验可知原溶液中不一定存在 12. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1， B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2 C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶4 13. 某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应，下列说法不正确的是 A. ③中产生的大量气泡主要成分是氧气 B. ②中充分振荡后，会逐渐溶解 C. ⑤中溶液变红说明有碱性物质生成 D. 通过以上实验证明了存在的反应 14. 选修课上小覃老师向两份相同的稀溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的稀溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. c点中两溶液所含的物质的量相等 C. a、d两点的溶液中均恰好沉淀完全 D. ②从起点到b点的离子方程式为： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 回答下列问题 （1）某游泳比赛中，由于工作人员将84消毒液(有效成分)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。反应说明该条件下物质的氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和分子的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． F． （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 Ⅰ、所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 Ⅱ、根据上图，将化学方程式补充完整：___________。 ___________+___________ Ⅲ、煅烧固体的化学方程式是___________。 Ⅳ、关于上述过程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．可循环使用 b．副产物可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 （3）一定浓度的硝酸与硫酸亚铁反应会产生笑气，请书写离子方程式：___________。 16. I．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，的体积约为___________L； （2）从的溶液中取出，将这溶液加水稀释至，所得的溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ．实验室用纯碱配制溶液，操作步骤有： （4）用托盘天平称量纯碱的质量为___________g。 （5）配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．玻璃棒 G．量筒。 肯定不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （6）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （7）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如与反应，常温下生成，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，b装置的作用是___________。 （2）c中反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）d装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。 （4）小甘查阅文献发现，在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或。小黎将氯气缓缓通入冷溶液，测得物质的量与反应时间的关系曲线如图。 则整个过程中，参加反应所需与氯气的物质的量之比一定为__________。 18. 绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有___________和___________(填化学式，1下同，各1分)，操作Ⅰ的名称是___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③___________(用离子反应方程式表示)。 （3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是___________。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是___________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）工业流程中氧化剂的选择常常需要考虑氧化剂氧化性的强弱，在化学领域可以用物质的电极电势来定量比较其氧化性的强弱。在相同条件下，电极电势数值越高，则氧化剂的氧化性就越强。以下有一些物质的电极电势： 物质 双氧水 氯气 电极电势 1.77 1.359 根据以上信息，请写出双氧水与盐酸混合后发生的反应离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $