辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度上学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 人们使用护发素调节头发的pH B. 将洗净的铁锅擦干水放置，以防潮湿的铁锅在空气中生锈 C. 利用烟道气中和碱性废水 D. 通过钢制品表面喷涂油漆、矿物性油脂、发蓝等物理方法来保护金属 2. 下列说法正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 分子的空间结构模型： C. 氧原子的价电子轨道表示式： D. Se原子电子排布式：[Ar] 3. 25℃，下列说法正确的是 A. pH=9的溶液中，水电离出的离子个数约为 B. 1L pH=12的溶液中含有离子个数约为0.02 C. 120g由和组成的混合物中含有硫原子个数约为2 D. 钢铁电化学腐蚀生成0.5mol ，则负极反应失电子数2 4. 指定溶液中一定能大量共存的是 A. 不能使酚酞变色的溶液中：、、、 B. 水电离出的溶液中：、、、 C. 在NaOH溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝： B. 将溶液滴入溶液中： C. 碱性锌锰电池放电时正极反应： D. 加入水中： 6. 下列说法及原因解释错误的是 A. 三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性 B. 形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性 C. HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-Cl D. 肥皂去油污，因为其水解显碱性 7. 下列关于实验装置和操作说法错误的是 A. 配制溶液时，通入防止水解 B. 为提高中和反应反应热测定的准确度，可以使用温度传感器 C. 为保证酸碱中和滴定读数准确，应单手持滴定管，并保持其自然垂直 D. 使用聚四氟乙烯活塞滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定未知浓度的盐酸 8. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 放电时负极区溶液质量变大 B. 放电时总反应： C. 无论充电或放电，多孔碳电极电势均高于铅电极 D. 充电一段时间后，阳极区应补充，维持pH稳定 9. 下列说法正确的是 A. 相同温度时，1L 0.5mol/L 溶液与2L 0.25mol/L 溶液含物质的量相同 B. 将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大 C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 D. 某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变 10. 羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知25℃时，，) A. 预测羟胺难溶于液氨 B. 和的VSEPR模型相同 C. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N D. 25℃同浓度水溶液pH： 11. 科学家研发了“全氢电池”，现以它为电源电解饱和食盐水制备和的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为自发进行的氧化还原反应 B. “全氢电池”左侧电极反应为 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO电离) 12. 为达到实验目的，下列实验方法或操作正确的是 实验目的 实验方法或操作 A 比较和水解常数大小 分别测定饱和和溶液pH B 判断是否为电解质 将其溶于水，进行导电性实验 C 测定NaHS溶液中 用溶液滴定 D 研究温度对化学平衡的影响 将溶液先加热，然后置于冷水中，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是 A. X元素形成的单质均为非极性分子 B. 同周期第一电离能大于X的元素有3种 C. 电负性：X>Y>W>Z D. 此化合物溶于水显酸性 14. 恒温恒容密闭容器中发生反应。实验测得在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 mol/L 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 A. 前20min， B. 相同条件下，增大的浓度化学反应速率不变 C. 反应达到平衡后，再充入一定量的，平衡向正反应方向移动，转化率增大 D. 此反应的速率方程可表示为 15. 室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B. W点可以是的不饱和溶液 C. 的平衡常数的数量级为 D. 向b悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 第Ⅱ卷(主观题，共55分) 16. 过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。 （1）中S元素的化合价为_______价。 （2）K基态原子最外层电子排布式_______，K基态原子核外电子有_______种空间运动状态。与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有_______种。 （3）结构中键角∠OSO_______∠SOO(填“>”或“=”或“＜”)。 （4）反应速率①_______②(填“>”或“=”或“＜”)，反应②的离子方程式为_______。向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象_______。 17. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程： 取血样10.00mL，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将沉淀洗涤后，溶于强酸得到草酸()，再用硫酸酸化的0.010 标准液滴定，使草酸转化成逸出，平行滴定三次，平均消耗溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子浓度。 （1）标准溶液用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_______。 （2）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 （3）判断达到滴定终点的依据是_______。 （4）以下操作导致血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 A．配制标准液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．取血样的滴定管水洗后未润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶内液体溅出 E．滴定终点读数时俯视 （5）血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字)。 （6）实验中涉及的两种酸的电离常数见下表(已知) 弱酸 碳酸() 草酸() 电离平衡常数/25℃ ①0.1mol/L 溶液，水的电离被_______(填“促进”或“抑制”)。 ②常温下的某溶液中，当溶液中时，pH=_______。 ③向碳酸钠溶液中加入少量草酸的离子方程式为_______。 18. 研究氨的制备及氨氮的去除对工农业发展和生态环境保护有重要意义。 Ⅰ、工业合成氨 （1）根据图数据计算： △H=_______，又已知该反应的，则合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 （2）已知铁作催化剂，合成氨反应的速率方程(k为速率常数)，下列关于合成氨反应，说法正确的有_______(填标号)。 A．原料气、需要经过净化处理，以防催化剂中毒 B．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 C．控制反应温度远高于室温，是为了尽可能提高平衡转化率和加快反应速率 D．实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率 E．利用易液化性质，不断将液氨移去，既可加快反应速率又可提高反应物转化率 F．恒温恒容，起始按1：1充入和，当氮气体积分数不变时，判断反应达到平衡 （3）压强为20MPa下，按1：3充入和，同时充入一定量的惰性气体Ar，若保持压强不变，当平衡时，(代表物质的量分数)，则该温度下，反应平衡常数_______(写成最简分数形式)。 Ⅱ、氨氮的去除 用0.01mol/L 溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去，调节溶液初始pH=7，氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。 （4）电解时两极反应式分别为：，，写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。 （5）反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。 （6）若电路中有4mol电子流过，其中生成的选择性为95%，电解去除的的物质的量为_______mol。 19. 绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上三种制备绿矾()方法如下： 已知： ①室温， ②当某离子浓度小于mol/L时，化学上认为该离子沉淀完全。 （1）加入适量溶液的作用是_______。 （2）“沉铁”中为使铁元素沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。此步骤常稍加热原因是：_______。 （3）试剂a和试剂b分别为_______(填名称)，“结晶”具体操作为_______。 （4）“细菌氧化”将黄铜矿粉()氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_______，与“细菌氧化”相比，“焙烧氧化”缺点是：_______(答出一点即可)三种制备绿矾方法相比，以工业废铁屑为原料的方法优点是：_______(答出一点即可)。 （5）欲通过收率对比“细菌氧化”和“焙烧氧化”两种方法优劣：取1kg这种黄铜矿，分别经过两种方法得到b g绿矾。已知黄铜矿中铁元素质量分数为a %，则黄铜矿中铁的收率为_______%(用含a、b的最简分数形式)，(提示：收率)。 2024—2025学年度上学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(主观题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）＋6 （2） ①. ②. 10 ③. 1 （3）> （4） ①. ＜ ②. ③. 溶液先变蓝，后蓝色变浅 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 润洗 （2） （3）当滴入最后半滴标准液溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5）1.5 （6） ①. 抑制 ②. 4.3 ③. H2C2O4+2=2+ 【18题答案】 【答案】（1） ① -45kJ/mol ②. 能 （2）ADE （3） （4） （5）反应1h后，随着溶液中的增大，会形成沉淀(或者碱性条件下生成的沉淀会部分转化为沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降 （6）1.9 【19题答案】 【答案】（1）去除废铁表面油污 （2） ①. 3.0 ②. 促进铁离子水解，防止其形成胶体，便于过滤 （3） ①. 稀硫酸、铁粉 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （4） ①. ②. 产生有害气体，污染环境或需要高温，能耗高 ③. 步骤简单，实现资源再利用 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $