10.3.1 常见的盐课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第1课时 常见的盐 人教版九年级下册 1 能从组成上判断“盐”这一类物质,并知道盐和生活中常见的食盐的区别 2 知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和在生活中的主要用途 3 了解 复分解反应定义 CO3（或HCO3）的检验方法及 2- - 学习目标 亚硝酸盐中毒事件 讲授新课 亚硝酸盐是工业用盐，最常见的是亚硝酸钠，形状和味道都很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 我们平时吃的食盐和化学中的盐有什么联系呢？ 讲授新课 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）； 而化学中的盐指的是一类物质。 盐 食盐 = 讲授新课 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸 碱 盐 盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 盐中不一定含有金属元素，比如硝酸铵NH4NO3。 盐的定义 讲授新课 NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4 NO3 看看下面各行的盐有什么相同点？ 钠盐 铜盐 铵盐 亚铁盐 铁盐 盐的定义 根据盐的组成中所含阴、阳离子相同，可将盐分类并称为某盐 讲授新课 NaCl Na2SO4 NaNO3 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4 NO3 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 盐的定义 看看下面各列的盐有什么相同点？ 讲授新课 生活中主要成分属于盐类的物质 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 生活中常见的盐 讲授新课 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性； （4）氯化钠对人体的主要作用： 1.氯化钠 生活中常见的盐 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 讲授新课 （5）氯化钠的用途 生理盐水 工业原料 选种 融雪剂 调味品 1.氯化钠 生活中常见的盐 讲授新课 （6）氯化钠的分布 海洋 盐湖 盐井 盐矿 生活中常见的盐 1.氯化钠 讲授新课 2. 碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。 生活中常见的盐 碳酸钠俗称纯碱,但它并不是碱而是盐,这是为什么呢? 讲授新课 从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性 向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂会出现什么现象呢？ 这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！ 2. 碳酸钠 生活中常见的盐 讲授新课 玻璃 洗涤剂 造纸 纺织 2. 碳酸钠 生活中常见的盐 （4）用途：重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂等的生产 讲授新课 3. 碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显弱碱性 生活中常见的盐 （4）用途：制作面点所用发酵粉的主要成分之一， 医疗上可用于治疗胃酸过多症 讲授新课 4. 碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分 （2）化学式： CaCO3 （3）物理性质：白色粉末；难溶于水 （4）用途：用作补钙剂，建筑材料，用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石 生活中常见的盐 讲授新课 物质 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色固体，难溶于水 白色粉末状固体， 易溶于水 白色晶体， 能溶于水 用途 用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠总结 生活中常见的盐 讲授新课 你还记得实验室是如何制取二氧化碳的吗？ 实验室用石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 讨论： 根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ 生活中常见的盐 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 讲授新课 碳酸钠(或碳酸氢钠)的化学性质 碳酸钠与盐酸反应的装置 实验探究：碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应 生活中常见的盐 步骤：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。 讲授新课 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 化学方程式 反应生成二氧化碳 反应生成二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 迅速反应，生成大量气体， 试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多， 试管中的澄清石灰水变浑浊 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 澄清石灰水 碳酸钠(或碳酸氢钠)的化学性质 生活中常见的盐 讲授新课 CO3（或HCO3）的检验 2- - 生活中常见的盐 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO3（或HCO3 ）。 2- - 讲授新课 碳酸钠与澄清石灰水反应的装置 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象 步骤： 实验探究：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 生活中常见的盐 碳酸钠(或碳酸氢钠)的化学性质 实验现象 实验分析 化学方程式 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊(产生白色沉淀) 溶液中出现浑浊(产生白色沉淀) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 讲授新课 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑ 交换 交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？ ①都发生在溶液中 ②都是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应 共同点： 生活中常见的盐 讲授新课 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点： “里应外合，价不变” 图示： 复分解反应 讲授新课 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 2Mg+O2 === 2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2 === 2H2O+O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O 复分解反应 四大基本反应类型的比较 讲授新课 1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 A 练一练 2.下列应用、相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（ ） A.钟乳石形成的原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应 B.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑ 复分解反应 C.用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 D.拉瓦锡测定空气中氧气含量 ：HgO == Hg+O2 分解反应 B △ 练一练 3.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 NaHCO3固体易溶于水 B 练一练 通入澄清 石灰水 4.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示： 对此粉末的成分判断正确的是（ ） A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 D 白色粉末 加入水 无色溶液 加入盐酸 产生无色无味气体 白色沉淀 练一练 5.下列物质：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。 （1）可用作调味剂的是________（填字母，下同）。 （2）可用作洗涤剂的是________。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。 （4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 （5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。 a b d c d 练一练 盐的概念 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 常见的盐 1.俗称、性质、用途 氯化钠 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物 物理性质及用途 2.碳酸根离子的检验 3.复分解反应：里应外合，价不变 小结 Lavf58.41.100 $$