第九单元 溶液 课后习题-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 1.下列说法中，正确的是（ ）。 A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 2.下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ）。 A.液氧、双氧水 B.氯化氢气体、稀盐酸 C.蒸馏水、乙醇 D.澄清石灰水、干冰 3.下列说法中，不正确的是（ ）。 A.汽油、酒精都可以作溶剂 B.溶质可以是固体、液体或气体 C.溶液中各部分的组成不一定相同 D.将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是（ ）。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰 5.如图所示，将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A“消失”在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）用玻璃棒搅拌的目的是________。 （3）若A为氯化钠，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在；若A为蔗糖，则其在溶液中以______（填粒子名称）的形式存在。 6.写出下列溶液中的溶质和溶剂（能用化学式表示的，写出化学式）。 7.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 8.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体。根据你的生活经验，请说出哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。 参考答案 1.B 2.B 3.C 4.B 5.（1）混合物 （2）加速溶解速率 （3）Na+、Cl- 蔗糖分子 6. 溶液 溶质 溶剂 稀硫酸 H2SO4 H2O 高锰酸钾溶液 KMnO4 H2O 硫酸铜溶液 CuSO4 H2O 碳酸钠溶液 Na2CO3 H2O 澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O 医用酒精 C2H5OH H2O 碘的汽油溶液 I2 汽油 7.不会。溶液具有均一性和稳定性，稳定性是指在外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离，因此密封的生理盐水放置一段时间后不会出现浑浊现象。 8.搅拌、加热或将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解速率。加热和搅拌可以加快溶质分子（或离子）在溶剂中的扩散；将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。 课题2 溶解度 1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。 A.不能再溶解某种溶质的溶液 B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 2.在20℃时，将17gKCl加入50g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl的溶解度是（ ）。 A.17g B.50g C.34g D.100g 3.保持温度不变，将20℃的KNO3溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是（ ）。 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.KNO3的溶解度 4.不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50g NaC1加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是（）。 A.20℃时烧杯中溶液的质量为150g B.20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余 C.升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D.20~100℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大 5.请列出三种方法，把接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液。 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1） 甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 （2） M点的意义是____________。 （3） 在a2℃时，乙的溶解度为____。在a2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为____。 7.下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是________（填字母）。 a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c.在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 8.山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。查阅资料，了解“垦畦浇晒”产盐法的生产步骤及这种古法产盐工艺的历史价值，并以流程图、小论文等形式进行说明。 参考答案 1.D 2.C 3.D 4. D 5.蒸发溶剂、增加溶质、降低温度 6.（1）甲 （2）a1℃时，甲、乙的溶解度相等。 （3）50g 75g 7.（1）蒸发 （2）ac 8.此题为开放性题目，可查阅相关资料，了解古法产盐的工艺后作答。 课题3 溶质的质量分数 1.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是（ ）。 A.10g溶液中含有1 g NaOH B.溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C.100g水中溶解有10 g NaOH D.将5 gNaOH固体完全溶解在45 g水中，可配制成该溶液 2.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（ ）。 A.①＞②>③ B.①=②>③ C.①=②<③ D.①<②<③ 3.在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是（ ）。 A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B.实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C.实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 4.在20℃时，将40g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4gKNO3固体未溶解。 （1）所得溶液是20℃时KNO3的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）计算20℃时KNO3的溶解度。 （3）计算所得溶液中KNO3的质量分数（计算结果保留一位小数）。 5.质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 6.100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 7.请根据以下步骤自制汽水： ①在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品级碳酸氢钠； ②注入饮用水； ③加入1.5g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。 （1）查阅资料，说明加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因。 （2）如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会出现什么现象？试根据所学知识解释原因。 参考答案 1.C 2.C 3.B 4.（1）饱和（2）40g-8.4g=31.6g （3） 5. 7. （1）碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，旋紧瓶盖是为了防止二氧化碳气体逸出。 （2）汽水中有气泡冒出，原因是将汽水从冰箱中取出并打开瓶盖后，汽水的压强降低，温度升高，气体的溶解度减小，从汽水中逸出。 复习与提高 1.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ）。 A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒 2.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时（ ）。 A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数不变 C.溶液中溶剂的质量不变 D.溶液变为不饱和溶液 3.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是（ ）。 A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.蒸馏 4.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是（ ）。 A.在30℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量为45.8g B.在40℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C.在40℃时，将70 g KNO3固体加入100 g水中得到170 g溶液 D.在50℃时，100g水中最多能溶解85.5 g KNO3固体 5.在20℃时，按下表数据配制MgCl2溶液（已知：20℃时MgCl2的溶解度为54.6g）。 （1）所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）。 A.① B.② C.③ D.④ （2）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是（ ） A.① B.② C.③ D.④ （3）①所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。 A.23.1% B.30.0% C.35.3% D.42.9% 6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数___（填“一定”或“不一定”）相等。 （2）在a1℃时，将20 g乙加入5 0g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在a2℃时，将60 g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 7.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCI、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度小于____时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 冬天捞“碱”，需要经过_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱” 的_______不同这一性质。 （3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是____（填化学式，下同），此时湖水中的________一定是饱和的。 8.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算所需氯化钠的质量。 （2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_____（填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ 9.为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符， 某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCI的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 （1）计算实验中生成的CO2的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 10.合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。查阅资料，了解常用消毒剂（如医用酒精、“84”消毒液、碘酒等）的有效成分、应用范围、使用方法和注意事项等，并通过表格等形式进行整理，与同学交流。参考答案 1.D 2.B 3.D 4.D 5. （1）D （2）C （3）A 6.（1）不一定 （2）饱和 （3）33.3% 7.（1）28℃（合理即可） （2）蒸发结晶 降温结晶 溶解度受温度的影响 （3）Na2CO3、NaCl Na2CO3溶液 8.（1）50g×10%=5g （2）漏斗 （3）所配溶液的溶质质量分数偏大。 9.（1）53.0g+6.0g-56.8g=2.2g。 （2）解：设53.0g该盐酸中溶质的质量为x。 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。 10.提示 此题为开放性题目，可查阅常用消毒剂的相关知识后作答。 学科网（北京）股份有限公司 $$