江西省九江市2024-2025学年高三下学期第一次高考模拟统一考试 化学试题

秘密★启用前 九江市2025年第一次高考模拟统一考试 化 学 本试卷共8页，共100分。考试时问75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考正号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小愿答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将容案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3,考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-231-27F6-56 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项将合 题日要求。 1.江西省博物馆是首批国家一级博物馆，下图为江西省博物馆部分珍魔精品，下列相关说法不 正确的是 元青花釉里红楼 闹式瓷谷仓 明描金竹骨折纸扇 活环屈蹲玉羽人 苏六朋百花香里看春耕图 A瓷谷仓是以黏土为主要原料烧结而成 绢本横批 B.竹骨折纸扇主要成分是纤维家，属于天然有机高分子 C.玉羽人材质是玉石，主要成分是硅酸盐 D.春耕图到本横批中组本的材质是蚕丝，其由碳、氢、氧三种元素组成 2.下列有关物质的化学用语表述正确的是 AHBr的共价键类型：spσ健 ●Q B.水合钠离子的示意图：g® ca0的sEm模程：og0 60 D.固体Ssi0,的电子式：：Si:0 3.稀斗是实验室常用的仪器，下列关于蒲斗的使用不正确的是 ② ④ ⑥ 高考一模化学试题第1页（共8页） A.实验室制氧气可用②或⑤组装气体发生装置 B.电石制备乙炔可用3组装气体发生装置以达到随开随用、陆关随停的目的 C.从海带中提取确的实验需要用到①④ D.用⑥组装过滤装置进行过被时，可以加快过速速度 4.色并[4,3d】壁定衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关往。其合成过 程的某步反应如图所示，下列说法不正确的是 0 CN 一定条件 0 M AM分子中醛基氧原子与羟基氧原子不会形成分子内氢健 B.N分子中碳原子杂化方式有三种 C.M、P均能使溴水超色，其原理不相同 D.1molP在酸性条件下的水解产物最多消耗2 mol NaOH 5.Na-b是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中R,X、Y、 乙、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电于。下 列说法正确的是 ANW,中只存在离子键 B.分子的极在：Y,>WY3 C.键角：∠a>∠B D.第一电离能：W<X<Y<Z 6.下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 用两支试管各取10mL0.1mol/L草酸 溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2 0.2mol/L酸性 A KMnO,溶液摄色所 增大反应物浓度，反 mol/L酸性MnO,溶液，记录溶液完全 需时间更长 应速率不一定加快 褪色所需时间 分别测量在25℃和50℃时1mol/L 温皮升高，抑制了 B 溶液的pH:25℃大 CH,COONa溶液的pH 于50℃ CH,COON的水解 向盛有饱和NA,CO,溶液的试管中加入 白色固体加入盐酸 K.(BaCO,)小于 BaSO,固体，一段时间后，过滤、洗涤沉 后，产生气泡，固体 K(BaS0, 淀，将洗净后的白色固体加人盐酸中 部分溶解 0 向Na,SO,样品中加人足量BaCL,溶液，再 出现白色沉淀，加稀 NaSO,样品已变质 加人足量稀盐酸 盐酸后沉淀部分溶解 7.N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A足量的Cm与含2l溶质的浓硫酸加热充分反应后得到S0,分子数日为N B.治理含氰废水某原理为50，+2CN~+H,0=2HC0,+,+501,生成1mmlN,转移电子 数目为10W C.11gD,0所含的中子数为5.5N, D.24gCo中含有的▣饶数目为4W, 高考一模化学试题第2页（共8页） 8.实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括： ① 将2.6-二氯吡啶溶于冰酷酸 +② 维持反应温 $$1 1 0 ^ { \circ } C ，$$ ，缓慢通人溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置 已略去)。下列说法正确的是 2.6-二氯吡院 磁力搅拌器 $$\triangle g N O _ { 3 }$$ A.为使 2，6- 二氯吡啶溶液顺利滴人，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B.可利用HBr易挥发的性质， 用浓硫酸和 NaBr 固体混合加热制备HBr C.为使受热更均匀，可采用油浴加热 D.若观察到烧杯有沉淀生成， 则证明产物中有HCI 9.恒温下，向 2L 的刚性密闭容器中充人一定量 W(g)， 反应 关系如右图，反应 ②π ③的速率方程分别为 $$v _ { 2 } = k _ { 2 } c ^ { 2 } \left( X \right)$$ 2w(g) =4X(g)+Y(g) 和 $$v _ { 3 } = k _ { 3 } c \left( Z \right) ， k _ { 2 } 、 k _ { 3 }$$ 分别为反应②和③的速率常数，反应 ③ ② ③ 的活化能大于反应②。测得 w(g) 物质的量随时间变 化如下表。下列说法正确的是 2Z(g) t/min 0 1 2 3 4 n(W) /mol 0.400 0.306 0.240 0.192 0.160 A.0-2min内， Y的平均反应速率为 $$0 . 0 4 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } }$$ B.若扩大容器体积，平衡时 的产率增大 C.若 $$k _ { 2 } = 2 k _ { 3 } ，$$ 平衡时 $$c \left( Z \right) = 2 c ^ { 2 } \left( X \right)$$ D.若升高温度，平衡时 c(Z) )增大 10.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知 $$R 0 ^ { - }$$ 极易结合 $$H ^ { + }$$ 转化为 {ROH})。 下列说法正确的是 o $$N a ^ { + }$$ x H A.P为该反应的催化剂 B.亲水性： W>P C.Z中只含一个手性碳原子 D.若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，会减慢该历程反应速率 高考一模化学试题第3页(共8页) 11,我国科学家设计了一种双位点C阳电催化剂，用H,C,0,和H,O邮电化学催化合成甘氯酸 原理如图，双极膜中H,0狮离的和OH在电场作用下向两极迁移。已知在KO归溶液 中，甲转化为HOCH,0,存在平衢：H0CH,0+0H(0CH,0],H,0,Gm电极上发 生的电子转移反应为[0CH,0]-。=HCO0+H,,下列说法正确的是 HO 014 HON'H -HCHO HO s0.K50 B0文NH, 双板 A.Cu电极与电源的负极相连 B,理论上双极膜中解离水的质量为90g时，则生成1mlH,N'CH,C00H C阴极总反应式为：H,C0,+6H'-6e+NH,OH=H,NCH,C00H+3H,0 D.用铅蓄电池作电源时，每消耗1mlP%,铜上生成22.4LH 12.下列化学反应表示不正确的是 A.氮化镁遇水副烈水解：MgN2+6H,0=3Mg(OH):+2NH,1 B亚铜氨溶液除去合成氯原料气中的C0: [Cu(NH)]2+CO+NH=[Cu(NH,),CO]* C.绿矾(FS0,·7H,O)处理酸性工业废水中的C,0 6c2·+C,0+14H=6Fe3+2C++7H,0 D.制备芳纶纤维凯美拉： 4Omao-&O8omLH限-O8-O-斗ae 13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是佑硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构： 品胞2是充电后的晶胞结构；品胞3中P的分数坐标为(0,0,0)，所有品胞均为立方品胞。 下列说法正确的是 ●Co 品胞2 品胞3 结构1 A晶胞2中山的配位数是4 B.晶胞2和晶胞3是两种不同构碰的山，S C.结构1钴硫化物的化学式为Co,S, D晶离3中M的分数鱼标为（分号，孕 高考-一模化学试题第4页（共8页） 14.常温下，向10.0mL,浓度均为0.1ma/L的ACL,和FeC,混合溶液中加入NaoH固体（忽略 9 溶液体积的变化)，溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NOH物质 的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0,4.3。 A 已知：①x[A(0H),]>K,[Fe(OH),]: be ②A·(aq)+40H(aq)-[N(0H).](q). K。 c[N(OH).】} e(AP)x)=1.1x10 下列叙述不正确的是 A曲线I代表[N(OH),]的变化情况 B.常温下，K,[A1(OH),]数量级为10- C.加人0.0O6 g NaOH,会同时产生Fe(OH),和A(OH),沉淀，且Fe(OH),质量更大 n(NaoH) D.A(0H)(e)+0H(q)→[M(OH).](aq)的平衡常数K=1.1×10tI 二、非选择题：本题其4小题，共58分。 15.(14分)钪(S)是一种在国防、航空航天、核能等领城具有重要作用的稀土元素。以针白酸 性废水（含Sc·、T下02·、F。2、Fe3·等离子）为原料制备Se及T0,的工艺流程如图所示： 钛白酸 有机萃取剂碗酸H,O,溶液NOH溶液 10%盐酸 调pH 性废水 取、分酒机相洗藻一反和越森膏钠 ScC马-热还原-sc 有机相 水相 Na0热水 含[T0,0,)]产“溶液 转-过越T0amH0-0, 已知：i.“萃取"前S3·、Fe2“、Fe“浓度分别为0.010mol/L0.001mol/L.0.001mol/L: 当某离子的浓度小于1.0×105mo/L时，可忽略该离子的存在； i,HA代表有机苯取剂，X代表金属元素，萃取时发生反应X:+nHA一XA,+nH'; ⅲ.钪与铝元素性质相似。 请回答下列问题： (1)基态下原子的价层电子排布图为 (2)在“洗涤”过程中加人H,0,溶液的作用为 (3)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量或少的原因为 (4)“溶解富集"后，金属离子浓度变为原来的12,5倍，则调溶液H时范围为 ,可 实现铁元素和航元家的完全分离。（常温下，K,[Fa(OH),]=1.0×10~“,K[Sc(OH),]= 1,0×100,K[Fe(0H)2]=4.9×10-P:l2=0.3) (5)“热还原"时得到杭和另一产物M,用情性电极电解M溶液时，阴极的电极反应式为 (6)“转化”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (7)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为 16.(14分)乙醇胺(H,NCH,CH,OH,简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用 环氧乙烷氨解祛制备。环服乙烷(。了，筒称0)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生 爆炸。近年来，E0常用以含氨气的乙烯氧化法制备。沙及主要反应为： 主反度：CH(®+0，(e)-E0(》△ 副反应：CH,(g)+30,(g)-2c0,(g)+2H0(g)a4=-1239/mml (1)已知H,0()=H,0(g)aa,=+4d/ml,E0的燃烧热为122/mal, 则△H1= _J/mol。 (2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压（填 “增大”或“减小“)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 (3)以Ag为催化剂合成D反应机理如下： 反应I:Ag()+0,(g)=Ag0(s)慢 反应Ⅱ：CH,(g)+Ag'02()一E0(g)+g0() 快 反应Ⅲ：C,H(g)+6Ag0()-2C0,(g)+6Ag(a)+2H,0(g)快 ①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有 A恒容条件下，通人情性气体B升高温度C增大CH,浓 D.增大O浓度 ②加人1,2-二氯乙烷会发生反应2C(g)+ 2Ag0()=2AgC1()+0,(g)。一定条件下， 90 2.6 选 反应经过一定时间后，E0产率及选择性与1,2- 80 22率 二氯乙烷浓度关系如图。 20% 1,2-二氯乙烷浓度增大使E0产率先增加后降 70 ·产率h8 低的原因为 ±选择性16 0.00.40.812162.0 (4)MEA溶液吸收C02的反应可表示为 1,2-二氯乙烷/ppm MEA(ag)+CO(g)+H(1)MEAH'(aq)+HCO (ng). 在T℃的刚性密闭容器中，用20L2.4mo/L的MEA溶液吸收总压为p'的合成氨原料气 (含体积分数分别为25%的M2、55%的H20%的C0,),充分吸收后，MEA浓度降低为2.0 m/L,二氧化碳的吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则 (填“增大”、“减小“或“不变”)：忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准 平衡常数= (标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应A(阿)+2B(g)一 C(g)+D(q)的= 99 其中c'=1ma/L,p'为标准大气压，p(B)p(C)分别为气 体的分压。) 高考一化学试题第6页（共8页） H:N 17.(15分)某化学兴趣小组利用氧氨化钙(CCN,)合成双氰胺( C-C-N)并测定产品 中氮的含量。 1,合成双氯胺 步骤D:将氯氨化钙(CaCN,)投人水中并通入话量C0,得到氰胺(NC-N,)溶液和一种沉 淀，过速： 步骤②：控制温度在700℃，测节滤液pH为9.1，得到双氰肢水溶液 步骤③：双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色品体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会 发生分解。 (1)已知：氰基是吸电子基团。氯肢(NC一NH,)的碱性甲胺(CH,一NH)的碱性（填 ">”、“="或“<”)。 (2)写出步骤①的化学反应方程式 (3)步骤②中控制温度在7080℃的原因为 Ⅱ，测定产品中氯的含量。先将产品中的有机氯转化为氨气，利用丽酸吸收后，再通过滴定 测量（具体流程如下）。 产品克德警)，0晋用股0)0起结果处填 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示（加热及夹持装 样液人口 置略去)。实验步骤如下： ①姐装并清洗仪器：打开K,关闭K2。加热烧瓶使水蒸 反应室 气充满管路，停止加热，关闭K。烧杯中装馏水倒吸进入 反应室，原因为 ;打开K,放掉洗涤水，重 燕汽室 复操作2-3次。 ②向烧杯中加人面酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液 出白管 入口注人反应室并注人一定量的浓氢氧化钠溶液，用燕 西 馏水冲洗后，封闭样液人口。烧杯中发生反应的化学方程式为 ③“燕馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， (⑤)“蒸馏”后用cml·L一的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH,),B,0,+ 2HC+5H,0=2NH,d+4H,BO,终点时消耗盐酸平均体积为VmL。则该产品中氢的质量 分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 18.(15分)酚类化合物在自然界广泛存在，但其强烈的邻对位定位效应使得其间位化合物不易 合成，最近《Natre Chemi)上发表了某课题组研究酚羟基由对位异构化至间位的成果，通 过“一锅三步”法为构建间位酚竞基化合物提供了便利。其反应通式如下： 高考一模化学试题第7页（共8页） OH OH (3)Cu (MeCN).PF. 50%wLH.PO, (一为C4、0、又等) 使用该成果合成苯肾上服素G的路线如下，请回答下列问题。 OH OH B(c,H,0) NaBH, 浓硫酸 IH,O EIOH 加格 催化菊 cD阳 D OH OH 出Eou OH 计成面有及 CH,NH. 人准 (3)Cu0MeCN.E。 50%wtH,P02 NH. HO HO HO 苯开上腺常 (1)B的结构简式为 B+C的反应类型为 (2)E中所含官能团的名称为 ,写出D一E的化学方程式为 (3)符合下列条件下的F的芳香族同分异构体共有」 种。 ①苯环上只有两个取代基，其中一NH,与苯环直接相连 ②无一0一0一和一0H结构。 核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式 (4)已知：ⅰ，苯环上存在不同取代基在引人第二取代基时具有不同的定位效应（主要产 H.CO 物)，如： OH OH CH, ⅱ，傅克烷基化反应可用于向苯环中引人烷基 CH,CI 请结合以上信息，参考上述合成路线，利用苯酚和不超过2个碳的有机试剂及无机试剂合成 0 HO CH: 命题人：王鸿冰曹端喜邹恒亮许静沈玮玮黄颜方晴 高考一模化学试题第8页（共8面） 九江市2025年第一次高考模拟统一考试 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分） 题号 1 4 6 > 容案 9 A 日 0 日 恩号 8 9 10 11 12 13 14 容案 D A B A 二、非选择题（共58分） 15.(14分，每空2分) 3d (1) 四 (2)将Fe2氧化为e, 将Ti02+转化为[Ti0(H202)2+ (每点1分，共2分) (3)SO):溶于过量的氢氧化钠溶液 (4)3<pH<4.3 (5)Mg+2H:O+2e=Mg(OH)+H:t (6)1:1 (7)TiOSO+(+1)H:O TiO:nH:O!+HSO. 16.(14分，每空2分) (1)-105 (2)减小 防止环氧乙烷浓度高面爆炸 (3)①BD ②浓度低时，增大12.二氧乙烷的浓度抑制副反应（或反应Ⅲ），增加主反应（或反 应I。或E0)选择性：其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果（合理即可， 每点1分，共2分) (4)不变 17.(15分，最后-空3分，其余2分) (1)< (2)CaCN:+H:O+CO:-CaCO,+NC-NH (3)温度过低反应速率慢：温度过高双氰胺会发生分解 (4)①反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水例吸。 22NH,+4HBO,-(NH4)B.O:+5H:O ③用红色石蕊试纸（或pH试纸）检验不变蓝（或呈中性） (5)0.014e%x(或4%) 18.(15分，最后一空3分，其余2分) OH (1) 入o 还原反应 (2)羟基和碳确键 OH (3)15 (4)(2个合成路线均正确。每步1分，前面步骤错了，后面正确不给分) (i0 OH OH H.C A马 GCu(MeCN)PF. Swt%H;TOy ( OH CH.CL