广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

2024-2025学年度高二年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是 A.地窖存粮 B.加酒曲酿酒 C.高温烧陶 D.风箱鼓风煮饭 A. A B. B C. C D. D 2. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 3. 已知： ； ； 下列说法正确的是 A. S的燃烧热为 B. S的燃烧热为 C. D. 密闭容器中充入和充分反应，放热 4. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 C 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用与水反应蒸自热米饭 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 6. 与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A. 该反应在高温下可自发进行 B. 实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C. 实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D. 和断键生成和吸收的能量为 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 8. 化合物M是反应的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为甲容器的反应进程 B. 加入催化剂M能降低该反应的焓变 C. 加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D. 甲、乙两容器升高相同温度，均增大 9. 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 醋酸的电离方程式为 C. 水溶液加水稀释，升高 D. 溶液的 10. 常温下，Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4 mol/L，MgCO3饱和溶液物质的量浓度为1.31×10-3 mol/L。下列说法正确的是 A. 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B. 锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg(OH)2 C. 常温下 D. 若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量 B 升温，吸热反应正向移动 升温加快，减慢 C 与溶液反应生成白色沉淀 与的水解相互促进 D 盛放的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 2时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D. 电解溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 13. 是重要的无机化工原料，可利用反应：提纯。向恒容密闭容器中加入和一定量的发生该反应，平衡时测得与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态 B. 平衡时，容器内 C. 投料比： D. 转化率： 14. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液的升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 15. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 16. 向一绝热恒容密闭容器中加入和，发生反应：，容器内压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线a所示，仅改变一个条件测得压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动 C. 时曲线b条件下反应达到平衡状态 D. 曲线b改变的条件是绝热改为恒温 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. KI是重要的补碘剂，常与Na2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2O+I2＝S4O+2I-。回答下列问题： （1）配制250mL 0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到_______(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。 （2）测定未知H2O2溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液， 1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_______。 ②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是_______，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为_______ mol·L-1 (保留4位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 20.00 19.03 27.90 ③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：_______。 （3）为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 V(H2O2)/mL V(KI)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 t1 Ⅱ 5.0 10.0 x y 25 t2 Ⅲ 100 10.0 4.0 z 25 t3 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 t4 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=_______ mL，y=_______ mL；t1＜t2，说明_______。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1_______ t3 (填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 18. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有_______(填元素符号)。 （2）基态X原子有_______个能层，_______种能量不同的电子，_______种空间运动状态不同的电子，_______种运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：。 ①基态S元素的第一电离能为_______。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是_______。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为价和价，其中显价的是_______(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为_______；与相比，更易失去一个电子的原因为_______。 19. 海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）如图所示为电解饱和溶液制备的示意图： ①_______(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：_______。 ②电解所得和可制备盐酸，电解无水副产物也有，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为，该溶液中溶于水的有与水反应。计算与水反应的平衡常数_______(写出计算过程)。 ③可用于粗的提纯： ，提纯装置如图所示，纯应在图中_______区得到(填“高温”或“低温”。杂质不与反应，也不挥发)。 （2）制备和用苦卤而不直接用海水的原因是_______；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是_______。 （3）是无水熔融后电解所得，得到无水是关键。 ①直接将加热蒸干无法得到无水，原因是_______。 ②操作A是_______。 20. 侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题： （1）侯氏制碱法以合成氨工厂的和废气为原料。已知相关部分共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 391 945 436 计算合成氨反应的焓变：_______。 （2）向饱和食盐水中通入和，可析出晶体，过滤并加热晶体可制得纯碱。 ①写出溶液中析出的化学方程式：_______。 ②海水、血液等都含有，能起到维持海水和血液较小范围内变化的作用原理是_______；珊瑚礁的主要成分是，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是_______。 （3）分析常温下溶液中的平衡关系。 已知：常温下，的电离常数：。 ①水解平衡：离子方程式为_______。 ②电离平衡：，结合水解平衡，判断溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 ③为继续探究溶液中是否存在其他平衡，进行如图所示的实验。 实验现象：振荡后试管内有白色沉淀产生，还产生少量气泡。 实验分析：溶液中存在水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，上述平衡最终导致了溶液中存在较多的。 深入探讨： i．自偶电离平衡：查阅资料发现能发生自偶电离，溶液不会自发产生气体，结合以上分析，写出该自偶电离的离子方程式，并计算出平衡常数：_______。 ii．由i推知，溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 2024-2025学年度高二年级上学期期末联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 ③. 0.04748 ④. 不能，因H2O2氧化KI速率较慢 （3） ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 ④. < ⑤. 温度 【18题答案】 【答案】（1）H和 （2） ① 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13 （3） ①. 520 ②. 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高，故第一电离能： （4） （5） ①. ②. 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na+ ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ③. 4.5×10-4 (mol/L)2 ④. 低温 （2） ①. 苦卤中Mo、Mg元素的含量比海水高 ②. Mg(OH)2溶解度比Ca(OH)2小，CaO与水得到的Ca(OH)2易转化为Mg(OH)2 （3） ①. 加热促进MgCl2水解，水解产物HCl易挥发导致水解程度增大，最终得到MgO ②. 在HCl气流中加热 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 既能与反应，又能与反应 ③. 在酸性条件下溶解度增大 （3） ①. ②. 碱 ③. ④. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $