5.1.1硫及其化合物（第1课时）讲义-2024-2025学年高一化学同步讲义+练习 （人教版2024必修第二册）

( 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 ) 知识思维导图 第1课时 硫和二氧化硫 课程学习目标 1．了解硫单质的物理性质和化学性质； 2．了解二氧化硫的物理性质和化学性质； 3．知道硫化氢、三氧化硫的性质。 【新知学习】 知识点01硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于 附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以 和 的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称： ，颜色状态： ，溶解性： 溶于水， 于酒精， 溶与二硫化碳。 3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： ，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 知识点02二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种 色、有 的气体，密度比空气 ，易液化 溶于水。 （1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 （1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈 性。 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 SO2与水的反应方程式为 。 （2）SO2或亚硫酸的漂白性： ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有 性，能使 褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ ； SO2的漂白作用稳不稳定？ ； ④次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。 【问题】常见的漂白剂有哪些？ 【总结】 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 3.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质： （1）酸性氧化物的通性 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。 （3）还原性 （4）漂白性：SO2可使品红溶液 ，加热后，溶液由 色变为 色。 知识点03三氧化硫 1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 态。 2.化学性质:具有酸性氧化物的通性: （1）与水反应： （2）与碱性氧化物反应： （3）与碱反应： （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） 知识点04硫化氢 1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。 2.化学性质 （1）酸性 （2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化） ； ； 【拓展培优】 一．SO2和CO2性质的比较, 【问题探究】 1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？ 2．如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 【知识归纳总结1】 SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 物 理 性 质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与碱 反应 SO2＋OH－(少量) ===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 【典例1】（23-24高一下·四川绵阳·阶段练习）下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 B．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c溶液均褪色 【知识归纳总结2】 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2 ⇒ ⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 （变式训练1）（23-24高一下·湖北·期中）下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水   ②溶液   ③酸性溶液   ④溴水   ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 二．常见的漂白剂和漂白原理 【问题探究】 1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？ ① ② 2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。 等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。 【知识归纳总结3】 常见的能用于漂白的物质的比较 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯气、漂白粉(液)、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化 漂白特点 不可逆 加热恢复原色 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 【温馨提醒】 (1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 【典例2】 A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A ；B 。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ； 加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 。 （变式训练2）（23-24高一下·四川成都·期中）下列关于硫和氮及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨的PH<7 B．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质不同 C．NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以造成酸雨 D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 【课堂检测】 一、单选题 1．（23-24高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 2．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 3．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）H2S、SO2、SO3、H2SO4、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列说法正确的是 A．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，故不可作葡萄酒的食品添加剂 B．硫在氧气中燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3 C．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L D．向 NaHSO 3溶液中滴加稀硫酸和 NaHSO 4溶液，发生反应的离子方程式相同 4．（23-24高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 5．（23-24高一下·上海·期中）铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是 A．溶液变蓝 B．铜丝逐渐溶解 C．出现白色固体 D．产生黄色气体 6．（23-24高一下·广东东莞·期中）已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液 C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 7．（22-23高一下·河南三门峡·阶段练习）下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 8．（23-24高一下·新疆·期末）区别SO2和CO2，选用的试液是 A．紫色石蕊试液 B．澄清的石灰水 C．Ba(OH)2 D．品红溶液 9．（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 10．（23-24高一下·甘肃天水·期中）为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验： 序号 实验结果 I 没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 II 观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 III 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性 下列说法错误的是 A．实验I中溶液呈酸性的原因是 B．由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快 C．实验III中的白色沉淀为和的混合物 D．若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II<III 11．（23-24高一上·江苏盐城·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 12．（23-24高一下·湖南长沙·期中）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： (1)装置B中反应的化学方程式为： ，装置B中盛放碳的仪器名称是 。装置D中盛放的物质是 。 (2)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述装置(某装置可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→ →c→d→h。 (3)证明产物中有二氧化碳生成的现象是 。 (4)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为 。 (5)氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，未发生明显现象，用离子方程式解释其原因： 。 13．（23-24高一下·上海·期中）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是 。（填化学式） (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项） A． B． C． D． (3)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项） A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 (4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括： ：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加） (5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项） A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… (6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。 (7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 ) 知识思维导图 第1课时 硫和二氧化硫 课程学习目标 1．了解硫单质的物理性质和化学性质； 2．了解二氧化硫的物理性质和化学性质； 3．知道硫化氢、三氧化硫的性质。 【新知学习】 知识点01硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。 2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水， 微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。 3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应） 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 知识点02二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。 （1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 （1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 上升 。 SO2 易 溶于水。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈酸 性。 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色 ； 加热恢复红色 。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3 。 （2）SO2或亚硫酸的漂白性： ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ； SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ； ④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。 【问题】常见的漂白剂有哪些？ SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭 【总结】 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 3.二氧化硫的化学性质 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质： （1）酸性氧化物的通性 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。 （3）还原性 （4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。 知识点03三氧化硫 1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。 2.化学性质:具有酸性氧化物的通性: （1）与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 （2）与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4 （3）与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O （4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl 知识点04硫化氢 1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。 2.化学性质 （1）酸性 H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ （2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化） 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O ； 2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O 【拓展培优】 一．SO2和CO2性质的比较, 【问题探究】 1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？ 不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO。 2．如何检验某无色气体是SO2还是CO2? 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为SO2；若品红溶液不褪色，则为CO2。 【知识归纳总结1】 SO2和CO2性质的比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 物 理 性 质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与碱 反应 SO2＋OH－(少量) ===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 【典例1】（23-24高一下·四川绵阳·阶段练习）下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 B．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c溶液均褪色 【答案】A 【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳； 【详解】A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，A正确； B．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，B错误； C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，C错误； D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，D错误； 故选A。 【知识归纳总结2】 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2 ⇒ ⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 （变式训练1）（23-24高一下·湖北·期中）下列溶液中能够区别和气体的是 ①石灰水   ②溶液   ③酸性溶液   ④溴水   ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】C 【详解】①SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故①错误； ②只有SO2和H2S溶液反应生成S沉淀，现象不同，可鉴别，故②正确； ③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，现象不同，可鉴别，故③正确； ④只有SO2使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确； ⑤只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故⑤正确； 故选C。 二．常见的漂白剂和漂白原理 【问题探究】 1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？ ① ② 2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。 等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品红溶液不褪色。 【知识归纳总结3】 常见的能用于漂白的物质的比较 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯气、漂白粉(液)、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化 漂白特点 不可逆 加热恢复原色 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 【温馨提醒】 (1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 【典例2】 A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A ；B 。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ； 加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 。 【答案】SO2 Cl2 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O__或__NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O 溶液变为红色 无明显变化 （变式训练2）（23-24高一下·四川成都·期中）下列关于硫和氮及其化合物叙述正确的是 A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨的PH<7 B．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质不同 C．NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以造成酸雨 D．NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 【答案】B 【详解】A．因为空气中含有CO2，所以正常雨水也有很弱酸性，酸雨的PH<5.6，A错误； B．SO2的漂白原理为SO2与有色物质发生化合反应生成无色不稳定的物质，Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水的强氧化性使有色物质褪色，漂白原理是不同的，B正确； C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，C错误； D．NO与空气中O2易反应生成NO2，故NO不能再空气中稳定存在，D错误； 故本题选B。 【课堂检测】 一、单选题 1．（23-24高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 【答案】C 【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误； B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误； C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确； D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误； 答案选C。 2．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·四川眉山·阶段练习）H2S、SO2、SO3、H2SO4、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列说法正确的是 A．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，故不可作葡萄酒的食品添加剂 B．硫在氧气中燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3 C．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L D．向 NaHSO 3溶液中滴加稀硫酸和 NaHSO 4溶液，发生反应的离子方程式相同 【答案】D 【详解】A．SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，但具有还原性，可用作葡萄酒的食品添加剂，起着抗氧化的作用，故A错误； B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气多少，只生成SO2，SO2在催化剂的作用下，加热时才能生成SO3，故B错误； C．标准状况下，1molH2S、1molSO2所占体积都约为22.4L，SO3在标况下为固体，1molSO3不是22.4L，故C错误； D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同，均为+H+=SO2↑+H2O，故D正确； 故选：D。 4．（23-24高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 【答案】B 【详解】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误； B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确； C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误； D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误； 故答案为：B。 5．（23-24高一下·上海·期中）铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是 A．溶液变蓝 B．铜丝逐渐溶解 C．出现白色固体 D．产生黄色气体 【答案】D 【详解】铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中可以观察到铜丝逐渐溶解、有无色气泡产生，因浓硫酸的吸水性，底部白色沉淀生成； 答案选D。 6．（23-24高一下·广东东莞·期中）已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 B．用装置乙检验分解产生的，应该将石蕊溶液换成品红溶液 C．用装置丙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【答案】C 【分析】装置甲高温分解FeSO4，生成SO2和SO3，乙装置的作用是检验SO2，但是SO3也能使紫色石蕊溶液变红，故应该换成品红溶液，BaCl2溶液用于检验SO3，但SO3通过乙装置时已经被完全吸收，故丙装置应该在乙装置前，最后用丁装置进行尾气处理； 【详解】A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，能排出装置中的空气，防止干扰实验，故A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，三氧化硫和品红溶液不反应，用装置乙检验分解产生的SO2，应该将石蕊溶液换成品红溶液，故B正确； C．SO3通过乙装置时已经被完全吸收，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所以再通过丙装置时没有白色沉淀生成，故C错误； D．SO2、SO3都有毒且都是酸性氧化物，都能被碱液吸收，所以用装置丁可吸收尾气，避免污染环境，故D正确； 答案选C。 7．（22-23高一下·河南三门峡·阶段练习）下列有关二氧化硫与三氧化硫性质的说法正确的是 A．二者均不易溶于水 B．二者均属于酸性氧化物 C．二者与水反应均生成 H2SO3 D．二者均具有漂白性 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A错误； B．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，B正确； C．三氧化硫与水反应生成H2SO4，C错误； D．三氧化硫不具有漂白性，D错误； 故答案选B。 8．（23-24高一下·新疆·期末）区别SO2和CO2，选用的试液是 A．紫色石蕊试液 B．澄清的石灰水 C．Ba(OH)2 D．品红溶液 【答案】D 【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均能使紫色石蕊试液变红，因此不能用紫色石蕊试液区分二者，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水区分二者，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳均能使Ba(OH)2产生沉淀，因此不能用Ba(OH)2区分二者，C错误； D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红褪色，因此能用品红区分二者，D正确； 故选D。 9．（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 10．（23-24高一下·甘肃天水·期中）为进一步研究的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验： 序号 实验结果 I 没有观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 II 观察到白色沉淀，pH传感器显示溶液呈酸性 III 观察到白色沉淀，出现白色沉淀比实验II快很多，pH传感器显示溶液呈酸性 下列说法错误的是 A．实验I中溶液呈酸性的原因是 B．由实验II、III可知在水溶液中氧化的速率比快 C．实验III中的白色沉淀为和的混合物 D．若实验II、III中均通入足量的后，溶液酸性：II<III 【答案】C 【分析】实验I中二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，则氯化钡溶液不能与亚硫酸反应，则无白色沉淀生成，实验II中煮沸过的蒸馏水除去溶解氧，二氧化硫和硝酸钡发生氧化反应生成硫酸钡沉淀，实验III中未煮沸过的蒸馏水含有溶解氧，出现白色沉淀比实验II快很多，证明氧化的速率比快； 【详解】A．煮沸的蒸馏水去除溶解氧，实验I中溶液呈酸性的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，反应方程式为，A正确； B．实验III中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，氧气能氧化二氧化硫，根据实验III中出现白色沉淀比实验II快很多，说明在水溶液中氧化的速率比快，B正确； C．通入二氧化硫的溶液呈酸性，硝酸钡电离出硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，实验III中的白色沉淀为，不存在，C错误； D．实验III中未煮沸的蒸馏水含有溶解氧，通入足量的后，将亚硫酸氧化为硫酸，则溶液酸性：II<III，D正确； 故选C。 11．（23-24高一上·江苏盐城·期末）实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，A不合题意； B．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B符合题意； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C不合题意； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：B。 二、解答题 12．（23-24高一下·湖南长沙·期中）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： (1)装置B中反应的化学方程式为： ，装置B中盛放碳的仪器名称是 。装置D中盛放的物质是 。 (2)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述装置(某装置可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→ →c→d→h。 (3)证明产物中有二氧化碳生成的现象是 。 (4)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为 。 (5)氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，未发生明显现象，用离子方程式解释其原因： 。 【答案】(1) C +2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 圆底烧瓶 无水硫酸铜 (2)e→f→c→d→b→a (3)C中溶液未褪色，E中澄清石灰水变浑浊 (4) (5)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ 【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，检验产物时应先检验水，用无水硫酸铜检验，D中盛放无水硫酸铜，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，应先检验并吸收SO2，故先通过品红溶液检验SO2，再通过酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否吸收完全，再用澄清石灰水检验CO2，故装置的连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h。 【详解】（1）装置B中反应的化学方程式为：C +2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，装置B中盛放碳的仪器名称是圆底烧瓶，装置D中盛放的物质是：无水硫酸铜； （2）根据分析，装置的连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h； （3）证明产物中有二氧化碳生成的现象是：C中溶液未褪色，E中澄清石灰水变浑浊； （4）装置A中酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应生成硫酸，反应后酸性增强，其离子方程式为：； （5）氯气和SO2按照1：1的比例通入到C中，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。 13．（23-24高一下·上海·期中）硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。 实验装置如图所示。 (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是 。（填化学式） (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项） A． B． C． D． (3)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项） A．较浓的NaOH溶液 B．的酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和的NaCl溶液 (4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括： ：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加） (5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项） A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… (6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。 (7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。 【答案】(1) +2 Na2CO3、Na2S、Na2S2O3 (2)AB (3)AB (4)蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥 (5)BC (6)防止硫代硫酸钠被氧化 (7)250mL容量瓶、胶头滴管 【分析】制取硫代硫酸钠晶体()时，先将Na2CO3溶液与Na2S溶液混合于锥形瓶中，再通入SO2气体，边通入边使用磁力搅拌器进行搅拌，尾气用NaOH溶液吸收，为防止倒吸，使用刚接触水面的倒置的漏斗，发生反应的化学方程式为。 【详解】（1）硫代硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出硫元素的平均化合价是=+2。上述反应涉及的五种物质SO2、Na2CO3、Na2S、Na2S2O3、H2O中，属于盐类的是Na2CO3、Na2S、Na2S2O3。 （2）A．，使用酒精灯加热，可在试管或圆底烧瓶内完成实验，实验在密闭环境内进行，且易于控制，SO2易于收集，A符合题意； B．，反应不需加热，可在试管内完成实验，反应易于控制，B符合题意； C．需要高温、催化剂作用下进行，在实验室内难以完成，C不符合题意； D．需点燃，难以在密闭环境内完成，且H2S、SO2都有毒，会污染环境，D不符合题意； 故选AB。 （3）A．SO2为酸性氧化物，能被较浓的NaOH溶液完全吸收，A符合题意； B．SO2具有还原性，能被的酸性溶液氧化，产物溶解在溶液中，B符合题意； C．品红溶液可用于检验SO2气体，但不用于吸收SO2，C不符合题意； D．SO2与NaCl不反应，饱和的NaCl溶液难以将SO2完全吸收，D不符合题意； 故选AB。 （4）从溶解度曲线可以看出，硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大，则采用将浓溶液降温结晶的方法获取得硫代硫酸钠，具体操作步骤为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （5）Na2S2O3中S元素的平均价态为+2价，则两种反应物若发生氧化还原反应，所含硫元素的化合价必然在+2价的两侧，也就是一种物质中S元素的化合价高于+2，另一种物质中所含S元素的化合价低于+2。 A. 两种物质中，S元素的化合价都低于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，A不合理； B. 中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，B合理； C.     中，硫元素化合价分别为+6、0，位于+2价的两价，可能生成硫代硫酸钠，C合理； D. 中，S元素化合价分别为+4、+6价，都高于+2价，不可能生成硫代硫酸钠，D不合理； 故选BC。 （6）硫代硫酸钠中硫元素的平均价态为+2价，具有较强的还原性，易被氧化，则步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因：防止硫代硫酸钠被氧化。 （7）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。 【点睛】选择容量瓶时，一定要标明规格。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$