2025年中考化学高频考点专项练习----科学探究题

2025年中考化学高频考点专项练习科学探究题 一、科学探究题 1．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 2．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 3．如图一所示，三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液），同时将注射器内的液体注入烧瓶中，关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。 （1）写出曲线3发生反应的化学方程式 。 （2）曲线1和曲线3对比可得出什么结论 ？ （3）对比曲线1、曲线2、曲线3可以得出实验室除去O2中混有的CO2最好选用的物质是 。 4．小明在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。    【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是 ；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是 。    【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ，你的判断依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】小红认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是 。 【反思拓展】实验室中应密封保存实验试剂。 5．实验是进行科学探究的重要手段,请回答下列问题。 （1）实验A放置一段时间后的现象为 ，该实验还可证明 具有挥发性。 （2）实验B是比较蜡烛火焰各层温度的实验。将火柴梗平放入火焰中约1~2秒后取出,可观察到外侧火柴最先炭化,说明蜡烛燃烧时 (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)的温度最高。 （3）实验C中红磷必须足量的原因是 ，由该实验得到的结论是 。 6．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。请你和他一起探究： 提出猜想：所得溶液可能呈 性。 设计实验验证你的猜想： 实验操作 实验现象 结论 7．某化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究。 【活动与探究一】 如图是实验室自制汽水的配方。为了检验自制汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案： 小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液 。 小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水 。以上两个方案中，我认为 (填“小燕”或“小苗”)的方案正确。 【活动与探究二】铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究：有一包粉末可能含有 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量粉末于试管中，加入过量的稀硫酸 观察到的现象有 (填序号) ①有气泡产生 ②溶液颜色有明显变化 ③反应结束后试管中有固体 粉末中含有铁和氧化铜 8．某兴趣小组利用图一装置探究燃烧的条件，进行了以下操作。 点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 待蜡烛自动熄灭（蜡烛未燃尽）且装置冷却到室温后，t1 时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。 图二是广口瓶内 O2浓度随时间变化的图像。 (1)生石灰的作用是什么？（用化学方程式表示） (2)根据图二所示信息，蜡烛燃烧时所需氧气的浓度 白磷燃烧时所需氧气的浓度。（填“大于”、“小于”或“等于”） (3)本实验能得出燃烧的哪些条件？ 9．碱与非金属氧化物反应的研究是一项重要的课题。某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生了，他们设计了如下探究实验： 【任务一】 （1）通过做对比实验证明CO2与NaOH溶液反应：小明取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，此时观察到的现象是 。 【任务二】 检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取任务一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。 【任务三】改进实验继续探究，小组同学设计如图实验。(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)    【查阅资料】①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。 （2）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。 （3）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 ，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，气球变瘪还观察到 (填现象)，从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。 【任务四】拓展延伸：探究溶液的pH和温度变化：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、图乙所示。    【查阅资料】 （4）本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。图甲中，AB段发生反应的化学方程式为 。 （5）图乙中，DE段温度变化的原因是 。 【反思感悟】 （6）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及 变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 10．化学小组应用如图所示的装置进行相关实验（夹持仪器略去，K1、K2、K3均关闭，装置内所示药品的量可认为是实验中某一状态下的量），已知装置内的药品，甲：稀盐酸；乙中为无色气体；分液漏斗中为红色的溶液；丙：石灰水，依据相关信息回答问题：（碳酸钠溶液呈碱性） （1）打开K3，将丁向外拉，丙中长导管口有气泡冒出，且出现白色浑浊现象，则乙中的无色气体是 ，丙中出现白色浑浊的原因是 。（用化学方程式回答） （2）关闭K3，打开K2（分液漏斗上端的玻璃塞处于打开状态），当分液漏斗内的红色溶液全部进入到乙中时，关闭K2，振荡乙一会儿后，打开K1，可观察到甲中的现象是 ，乙中有气体产生，且溶液由红色变为无色，产生气体的化学方程式是 ，从物质性质的角度解释溶液由红色变为无色的原因是 。 11．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验 【查阅资料】 （1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （2）二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液； （3）氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】如图所示 （1）装置A的作用是 。 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH 经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 。 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硫酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 （用化学方程式表示）。 【拓展延伸】实验室中的过氧化钠（Na2O2）固体应 保存。 12．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。 【探究过程】 （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 ，反应的方程式为 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（查阅资料：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸） （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 13．某兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： [提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？ [猜想与假设]猜想一： CO2、H2O； 猜想二： CO、H2O；猜想三： CO2、 CO、H2O [实验探究]将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证： （1）能证明产物中有水蒸气存在的现象是 。 （2）实验过程中，B装置的作用是 ；该反应的化学方程式是 。 （3）甲同学认为，仅根据D中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在， 原因是 。 （4）乙同学根据C中粉末由黑色变为红色，得出气体中存在一氧化碳， 该现象体现了一氧化碳的性质是 。若0.1mol的氧化铜与足量的一氧化碳反应，求参加反应的一氧化碳的质量是 ，（利用化学方程式列式计算）。 （5）实验探究中用纯净氧气而不用空气的原因是 。 （6）E处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 [实验结论]经检验，猜想三成立。 14．探究石灰石高温煅烧后的固体成分。 (1)将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是 。 (2)对煅烧后的固体成分进行如下实验： 实验操作 现象 结论 步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡 试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物 步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液 上层清液中一定含有氢氧化钙 步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加 有气泡产生 白色不溶物中一定含有 (3)结论：煅烧后固体的成分是 。 (4)反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因： 。 15．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质的混合物中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 （填化学式）；一定含有NaOH的原因是： 、 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：Ca（OH）2            猜想二：Na2CO3 【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验： 方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象，说明滤液中无 。 方案二：乙同学取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸。观察到 ，证明猜想二正确。 【拓展延伸】证明猜想二正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【继续探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生 滤液中含有NaOH 步骤Ⅱ：静置，取上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 【反思评价】丙同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液不能用硫酸镁溶液替代，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$