第九单元 溶液（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（湖南专用）

第九单元 溶液 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 考点突破 题型精研 ►考向01 溶液的概念和特征 ►考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考点二 溶解度和溶解度曲线 考点突破 题型精研 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 ►考向02 固体的溶解度 ►考向03 气体的溶液度 ►考向04 溶解度曲线 ►考向05 结晶 考点三 溶液的浓度 考点突破 实验 配制一定溶质质量分数的溶液 题型精研 ►考向01 溶质质量分数的含义与计算 ►考向02 配制一定质量分数溶质的溶液 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 命题预测 溶解度和溶解度曲线 · 了解溶解性 · 了解气体溶解度 · 掌握固体溶解度及影响因素 · 掌握溶解度曲线的含义 · 掌握结晶的两种方法 溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题和实验题的形式进行考查。 另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 溶液的溶质质量分数 · 理解溶液的溶质质量分数的意义 · 掌握配制一定溶液的溶质质量分数的溶液 考点一 溶液的形成与组成 一、溶液的概念与特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二、溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三、解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 四、溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 考向01 溶液的概念和特征 【例1】（2024·湖南省卷）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 举一反三 1．（2023·湖南长沙）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 【答案】D 【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 2．（2022·湖南长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液 【答案】A 【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。     B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。 C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。     D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。 故选：A。 考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 【例2】（2023·湖南衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 举一反三 1．图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水温度升高，A选项错误； B、食盐溶于水温度不变，B选项错误； C、蔗糖溶于水温度不变，C选项错误； D、硝酸铵溶于水温度降低，D选项正确。 故选：D。 2．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 【答案】50 4 硝酸铵/NH4NO3 AB/BA 硝酸铵/NH4NO3 U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端） 氢氧化钠/NaOH 该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压 【解析】[数据分析] 该实验目的是探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，根据控制变量法，因此水的量要控制，所以x为50mL； （1）根据结论氢氧化钠溶于水放热，所以可以通过比较实验2与实验4，往水中加入氢氧化钠后，温度升高，因此可获得结论氢氧化钠溶于水放热； （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中硝酸铵溶解后温度最低，即硝酸铵溶解时吸热，故最合适的是硝酸铵； [反思提升] A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意； B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意； C．探究的是硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意； 故选AB； [获得结论] 从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变； [拓展延伸] A装置中加入固体氯化钠，由于氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变，所以U形管两端的液面持平； B装置中根据原因该固体溶于水吸热，则加入的固体物质为硝酸铵，溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压，会观察到U型管两端的液面c端高于d端（或U型管两端的液面d端低于c端）； C装置中根据现象装置中U形管两端的液面e端低于f端，说明该固体溶于水放热，使小试管中的溶液温度升高，瓶内压强大于外界大气压，则该固体为氢氧化钠。 考点二 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 5．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 二、溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示____物质在对应温度下的溶解度___。 两曲线的交点表示___两物质在对应温度下溶解度相等_________。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为__不饱和溶液__。 曲线上方的点表示溶液__饱和__且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 考向01 饱和溶液与不饱和溶液 【例1】（2022·湖南岳阳）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ） A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意； B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C； C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意； D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。 故选D。 举一反三 1．（2024·湖南株洲·一模）溶液在工农业生产和科学实验中有极广泛的用途，与人们生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．日常生活中用来消毒的碘酒属于溶液，碘是溶质，酒精是溶剂 C．降低温度，饱和溶液中一定有晶体析出 D．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，也有可能是水等纯净物，说法错误，不符合题意； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，说法正确，符合题意； C、降低温度，饱和溶液中不一定有晶体析出，对于溶解度随温度降低而增大的物质，如氢氧化钙饱和溶液降温后不会析出晶体，说法错误，不符合题意； D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的质量分数大，对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数才一定比不饱和溶液的大，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2022·湖南永州）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图： 上述过程的化学反应原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（ ） A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 【答案】D 【解析】A、由化学方程式可知，反应中生成碳酸氢钠与氯化铵的质量比为84:53.3，即生成的碳酸氢钠的质量大，反应后碳酸氢钠先结晶析出，说明该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，选项错误； B、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，即析出晶体后剩余溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，选项错误； C、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，选项错误； D、气体的溶解度随压强增大而增加，所以在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能够溶解更多的二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，选项正确，故选D。 考向02 固体的溶解度 【例2】（2024·湖南省卷）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而 。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 【答案】（1）36.0 （2）增大 （3）蒸发 【解析】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 举一反三 1．（2024·湖南怀化二模）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃    10    30   50   70   90 溶解度/g   27.7   39.3   49.0   54.1   51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 【答案】D 【解析】A. 由溶解度表可知，70℃~90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，此选项错误； B. 70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶解度减小，所以溶液的溶质质量分数减小，此选项错误； C. 30 ℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，所以30 ℃时，39.3g硫酸镁需要100g水才能溶解完，不能完全溶解在60.7g水中，所以所得溶液的溶质质量分数小于39.3%，此选项错误； D. 50 ℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，因为溶液具有均一性，所以50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，此选项正确。 故选D。 2．（2024·湖南益阳沅江二模）硫酸锂(Li2SO4)用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小 B．20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g C．升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小 D．10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等 【答案】A 【解析】A、由图可知，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小，符合题意； B、20℃时，硫酸锂的溶解度为32g，则该温度下，100g硫酸锂饱和溶液中含硫酸锂的质量为：，不符合题意； C、升高温度，硫酸锂的溶解度减小，硫酸锂饱和溶液的溶质质量分数减小，但是硫酸锂溶液的状态未知，溶质质量分数不一定减小，不符合题意； D、10℃和20℃时，硫酸锂的溶解度不同，则10℃和20℃时，等质量的硫酸锂饱和溶液中溶质质量不可能相等，但是溶液质量和溶质质量分数未知，故10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量可能相等，不符合题意。 故选A。 考向03 气体的溶液度 【例3】（2022·湖南衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意； C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意； D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 举一反三 1．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 2．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 【答案】A 【解析】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。 考向04 溶解度曲线 【例4】（2024·湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，故正确； B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误； C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误； D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。 故选A。 举一反三 1．（2023·湖南株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 【解析】由溶解度曲线可知，①0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误； ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确； ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误； ④t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确； 故选：B。 2．（2023·湖南郴州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： （1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。 （3）图中表示甲不饱和溶液的点是_______。 （4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。 （5）T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 【答案】（1）甲＞乙=丙 （2）T1℃ （3）D （4）丙物质的溶解度曲线 （5）125 【解析】（1）据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。 （2）据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。 （3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。 （4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。 （5）据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。 考向05 结晶 【例5】（2023·湖南怀化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。 （4）若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 【答案】（1）10 （2） （3）饱和 3：10 （4）蒸发结晶 （5）乙>甲>丙 【解析】（1）根据溶解度曲线，t1°C时，丙物质的溶解度是10g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序甲=乙>丙。 （3）t3°C时，甲的溶解度是30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，剩余甲物质40g-30g=10g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是3：10。 （4）乙的溶解度随温度的升高变化不大，甲的溶解度随温度的升高而增大，故固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2°C甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等；而由于原溶液是等质量，因此乙中的溶剂比甲多，则乙中溶质质量大于甲，而丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，原溶液质量相等，丙溶解度最小且比t2°C的也小，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙>甲>丙 。 举一反三 1．（2024·湖南常德·一模）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是 A．M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等 B．在t2℃时；A、B、C三种物质中溶解度最小的是C C．物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶 D．溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度 【答案】D 【解析】 A、M点是物质A和C溶解度曲线的交点，故M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等，故A不符合题意； B、在t2℃时，仔细观察溶解度曲线，三种物质中溶解度最小的是C，故B不符合题意； C、由于A物质的溶解度随温度降低而明显减小，因此物质A中混有少量的物质B时，提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶，故C不符合题意； D、由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，则在溶液质量不变时，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，应采用升高温度的方法，故D符合题意。 故选D。 2．（2022·湖南娄底）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是 _________________________。 （2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 _________________________________。 （3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） _________m（NaCl）。 （4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填写实验操作名称）。 【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）氯化钠溶解度受温度的影响小，因此采用晾晒海水来获得粗盐 （3）</小于 （4）过滤 【解析】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）氯化钠溶解度受温度的影响小，因此采用晾晒海水来获得粗盐； （3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，两种物质的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，由于t2℃时KNO3的溶解度大，t2℃时KNO3溶液中溶剂小于NaCl溶液中溶剂质量，当降温到t1℃时，因t1℃两种物质的溶解度相等，则KNO3溶液和NaCl溶液中溶质质量大小关系是：m（KNO3）<m（NaCl）； （4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体。 考点三 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 三、配制一定溶质质量分数的溶液 实验药品：氯化钠、蒸馏水等 所用仪器： 实验步骤： 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 考向01 溶质质量分数的含义与计算 【例1】（2022·湖南株洲）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。 （2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为________。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 【答案】（1）相等 （2）/ 不是 （3）B 【解析】（1）a点表示硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，由图示可知二者的溶解度相等因此其饱和溶液中的溶质质量分数相等，故填：相等； （2）c点处表示硝酸钾的饱和溶液其溶质的质量分数为 。故填：或；d点位于硝酸钾溶解度曲线下方，d点处硝酸钾溶液不是饱和溶液。 （3）根据题意，t2℃时硝酸钾的溶解度是80g，100g水中加入60g硝酸钾溶解形成不饱和溶液，固体完全溶解，如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在溶解度是60g时，表示100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和，故若要形成恰好饱和的溶液且溶质质量不变，即将硝酸钾溶液降温至其溶解度变为60g刚好为止，故溶液状态变化过程可以在图1表示为 d点→b点，故选：B 举一反三 1．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 【答案】A 【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数= 故选A。 2．（2024·湖南岳阳·一模）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法正确； B、t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误； C、固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法正确； D、t2℃时，固体物质甲的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解，此时溶质是25g，溶剂是50g，形成75g溶液，说法正确； 答案：B。 考向02 配制一定质量分数溶质的溶液 【例2】（2023·湖南怀化）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ） A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 【答案】B 【解析】A、计算出配制该溶液需要氯化钠固体：，水：，水的密度是1g/mL则是47mL，正确。 B、称量固体时，是先调节好砝码的质量，再加药品，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，错误。 C、量取水读数时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。 D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，正确。 故选：B。 举一反三 1．（2023·海南）某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（ ） A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解 【答案】C 【解析】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。 故选C。 2．（2022·湖南怀化）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 【答案】C 【解析】A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误； B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误； C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确； D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误； 故选C。 3．（2024·四川乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。 （2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。 （4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。 1．（2022·湖南湘西）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖 【答案】A 【解析】A、植物油不能与水互溶，与水混合不能形成溶液； B、食盐主要成分是氯化钠，能溶于水，与水混合能形成溶液； C、米醋主要成分是醋酸，能溶于水，与水混合能形成溶液； D、白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，与水混合能形成溶液。 故先选A 2．（2023·湖南永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 【答案】D 【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意； C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意； D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。 故选D。 3．（2023·湖南邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 4．（2023·湖南岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误； C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误； D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。 5．（2022·湖南邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 6．（2023·山东菏泽）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 7．（2023·湖南衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P点的意义是_____________________。 （2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________________。 （3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_________________(任写一种)。 （4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。 【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等 （2）C、B、A（或C<B<A） （3）加入溶质C或恒温蒸发溶剂水（合理即可） （4）75 【解析】（1）P点在A、B两条溶解度曲线的交点上，对应温度为t1℃，所以含义是t1℃时A、B两物质的溶解度相等； （2）相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。t2℃ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C、B、A； （3）t1℃ 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C，直至不能继续溶解C，则从不饱和溶液变为饱和溶液，也可以恒温蒸发溶剂水，当开始析出晶体时，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液； （4）t2℃ 时A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA，所以将30gA加入50g水中最终得到溶液的质量为50g+25g=75g。 8．（2023·湖南益阳）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169    请回答： （1）图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线； （2）M点表示的含义为____________________________。 （3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （4）70℃时，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。 【答案】（1）KNO3 （2）t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 （3）饱和 （4）大于 【解析】（1）图中甲的溶解的随温度变化大，结合表中数据可知，甲表示KNO3的溶解度曲线；故填：KNO3； （2）由图知，M点表示的含义为t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；故填：t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等； （3）由表知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水最多溶解氯化铵37.2g，20℃时，50g水中最多溶解NH4C1的质量为18.6g，故20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；故填：饱和； （4）由图可知，70℃时，KNO3的溶解大于NH4Cl；故填：大于。 9．（2024·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）A （2）33.3 不饱和 105 小于 20% 【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 10．（2022·湖南郴州）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）； （2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是___________（填字母）； A．10℃~20℃ B．40℃~50℃ C．33.3g~35.8g D．35.8g~36.0g （3）50℃时，NaCl的溶解度是___________g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）a （2）AD （3） 37/37.0 27.0% 【解析】（1）由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化铵的溶解度曲线比较陡，即为a； （2）M点表示该温度下氯化铵和氯化钠的溶解度相等，即二者溶解度曲线的交点，由表中数据可知，当温度大于或等于20℃时，氯化钠的溶解度都小于氯化铵的溶解度，即此范围内二者的溶解度曲线无交点，故两条曲线的交点在10℃~20℃，此温度范围内，氯化钠的溶解度范围在35.8g~36.0g，氯化铵的溶解度范围在33.3g~37.2g，故两条曲线的交点在35.8g~36.0g，故选AD； （3）50℃时，NaCl的溶解度37.0g，即为100g水中最多溶解37.0g的氯化钠，故在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，最多溶解，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是：（结果精确到0.1%）。 11．（2023·湖南永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 【答案】B 【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确； D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。 故选B。 12．（2022·湖南常德）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）； （2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）； （3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3； （4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。 【答案】（1）甲 （2）KNO3 （3）19.6 （4）24% 【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度比碳酸钾大，则图1中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。 （2）30℃时，碳酸钾的溶解度为114g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下100g水中所溶解的碳酸钾、硝酸钾最多的质量分别为114g、45.8g，则50g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为、，则将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌后可形成的饱和溶液的物质为硝酸钾，化学式为KNO3。 （3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则32.9g KNO3的饱和溶液所含溶质质量为，溶剂质量为32.9g-7.9g=25g，则升温到60℃，由于60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则100g水中需至少加入110g硝酸钾才能形成饱和溶液，则25g水中至少加入，则至少应加入硝酸钾27.5g-7.9g=19.6g才能形成饱和溶液。 （4）把原不饱和溶液看成由两部分组成，一部分为饱和溶液，一部分为水，则①恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液中一部分水的质量。②加入一定质量的硝酸钾可看为溶解到这一部分水中，形成饱和溶液，则若将①中的水与②中的KNO3固体混合形成该温度下硝酸钾的饱和溶液。而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液的溶质质量分数为。 13．（2022·湖南湘潭）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： （1）10℃时，硝酸钾的溶解度是_______克。 （2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 （3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是____________。 （4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是________。 【答案】（1）20.9 （2）硝酸钾/ （3）加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 （4）氯化钠/ 【解析】（1）根据溶解度曲线图，可知在10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，故填：20.9； （2）根据图像可知，随着温度的升高和降低，硝酸钾的溶解度曲线变化加大，比较陡，故硝酸钾的溶解度受温度影响大，故填：硝酸钾或； （3）如图所示，a点表示60℃硝酸钾的不饱和溶液，b点表示硝酸钾的饱和溶液，故将a点的硝酸钾转化为b点，则可采用的方法是：加硝酸钾或恒温蒸发溶剂； （4）如图，60℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，乙烧杯内出现未溶物说明乙烧杯内的物质溶解度小，故判断乙中的物质是氯化钠，故填：氯化钠或。 14．（2022·辽宁朝阳）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小 往左盘添加氯化钠 （4）30g 【解析】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 溶液的形成与组成 考点突破 题型精研 ►考向01 溶液的概念和特征 ►考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考点二 溶解度和溶解度曲线 考点突破 题型精研 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 ►考向02 固体的溶解度 ►考向03 气体的溶液度 ►考向04 溶解度曲线 ►考向05 结晶 考点三 溶液的浓度 考点突破 实验 配制一定溶质质量分数的溶液 题型精研 ►考向01 溶质质量分数的含义与计算 ►考向02 配制一定质量分数溶质的溶液 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 命题预测 溶解度和溶解度曲线 · 了解溶解性 · 了解气体溶解度 · 掌握固体溶解度及影响因素 · 掌握溶解度曲线的含义 · 掌握结晶的两种方法 溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题和实验题的形式进行考查。 另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 溶液的溶质质量分数 · 理解溶液的溶质质量分数的意义 · 掌握配制一定溶液的溶质质量分数的溶液 考点一 溶液的形成与组成 一、溶液的概念与特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二、溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三、解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 四、溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 考向01 溶液的概念和特征 【例1】（2024·湖南省卷）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 举一反三 1．（2023·湖南长沙）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 2．（2022·湖南长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液 考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 【例2】（2023·湖南衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 举一反三 1．图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 2．某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品】水、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠。 【实验探究】硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质各取一药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体的温度/℃ 实验1 50mL 硝酸铵 15 实验2 50mL 氢氧化钠 28 实验3 x 氯化钠 21 实验4 50mL 无 22 【数据分析】表中为x为 mL。 （1）比较实验2与实验 （填序号），可获得的结论是氢氧化钠溶于水放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷数，上述三种物质中最合适的是 。 【反思提升】经过讨论，兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷，它们是 （填序号） A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类一样 【获得结论】从上述物质溶解于水的对比实验中可以得出的初步结论是：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度基本不变。 【拓展延伸】该研究性学习小组的同学又向图中A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里分别加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体（加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平）。 装置 A B C 加入的固体 氯化钠 现象 U形管两端的液面持平 装置中U形管两端的液面e端低于f端 原因 氯化钠固体溶于水，溶液温度基本不变 该固体溶于水吸热，使小试管中的溶液温度降低，瓶内压强小于外界大气压 考点二 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 5．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 二、溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示____物质在对应温度下的溶解度___。 两曲线的交点表示___两物质在对应温度下溶解度相等_________。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为__不饱和溶液__。 曲线上方的点表示溶液__饱和__且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 考向01 饱和溶液与不饱和溶液 【例1】（2022·湖南岳阳）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ） A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液 B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液 D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B 举一反三 1．（2024·湖南株洲·一模）溶液在工农业生产和科学实验中有极广泛的用途，与人们生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．日常生活中用来消毒的碘酒属于溶液，碘是溶质，酒精是溶剂 C．降低温度，饱和溶液中一定有晶体析出 D．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 2．（2022·湖南永州）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图： 上述过程的化学反应原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（ ） A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 考向02 固体的溶解度 【例2】（2024·湖南省卷）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而 。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 举一反三 1．（2024·湖南怀化二模）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃    10    30   50   70   90 溶解度/g   27.7   39.3   49.0   54.1   51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 2．（2024·湖南益阳沅江二模）硫酸锂(Li2SO4)用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小 B．20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g C．升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小 D．10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等 考向03 气体的溶液度 【例3】（2022·湖南衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体 举一反三 1．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（ ） A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 2．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 考向04 溶解度曲线 【例4】（2024·湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．在℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 举一反三 1．（2023·湖南株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ） ①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小 ④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 2．（2023·湖南郴州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题： （1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。 （3）图中表示甲不饱和溶液的点是_______。 （4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。 （5）T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 考向05 结晶 【例5】（2023·湖南怀化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，丙物质的溶解度是______g。 （2）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 （3）t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。 （4）若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （5）将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。 举一反三 1．（2024·湖南常德·一模）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示；下列说法不正确的是 A．M点表示t1℃时，物质A与C的溶解度相等 B．在t2℃时；A、B、C三种物质中溶解度最小的是C C．物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是冷却结晶 D．溶液质量不变，将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度 2．（2022·湖南娄底）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是 _________________________。 （2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 _________________________________。 （3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） _________m（NaCl）。 （4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填写实验操作名称）。 考点三 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 三、配制一定溶质质量分数的溶液 实验药品：氯化钠、蒸馏水等 所用仪器： 实验步骤： 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3. 误差分析 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 考向01 溶质质量分数的含义与计算 【例1】（2022·湖南株洲）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。 （2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为________。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 举一反三 1．（2023·湖南益阳）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ） A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7% 2．（2024·湖南岳阳·一模）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液 考向02 配制一定质量分数溶质的溶液 【例2】（2023·湖南怀化）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ） A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 举一反三 1．（2023·海南）某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是（ ） A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解 2．（2022·湖南怀化）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 3．（2024·四川乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制． 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g． （2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒． （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）． （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）． 1．（2022·湖南湘西）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖 2．（2023·湖南永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 3．（2023·湖南邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 4．（2023·湖南岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 5．（2022·湖南邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 6．（2023·山东菏泽）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 7．（2023·湖南衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P点的意义是_____________________。 （2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________________。 （3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_________________(任写一种)。 （4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。 8．（2023·湖南益阳）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169    请回答： （1）图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线； （2）M点表示的含义为____________________________。 （3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （4）70℃时，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。 9．（2024·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 10．（2022·湖南郴州）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 （1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）； （2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是___________（填字母）； A．10℃~20℃ B．40℃~50℃ C．33.3g~35.8g D．35.8g~36.0g （3）50℃时，NaCl的溶解度是___________g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）。 11．（2023·湖南永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 12．（2022·湖南常德）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1： 温度℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）； （2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）； （3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3； （4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。 13．（2022·湖南湘潭）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： （1）10℃时，硝酸钾的溶解度是_______克。 （2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 （3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是____________。 （4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是________。 14．（2022·辽宁朝阳）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$