第八单元 金属和金属材料（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（湖南专用）

第八单元 金属和金属材料 （试题分值：60分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个正确答案) 1．（2022·湖南常德中考真题）常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ） A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作 C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺 2．（2024·湖南怀化·一模）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是 A．将铁制零件置于干燥环境中 B．在自行车车架表面刷上油漆 C．铁制农具室外随意堆放 D．医用手术器械使用不锈钢制造 3．下列所举的几种措施，不能有效保护金属资源的是（ ） A．寻找、开发金属的替代品 B．加速国内矿物资源的开采 C．加强废旧金属制品的回收利用 D．对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆等措施 4．在冶金工业中，通常加入一些稀土元素，不仅能除去硫和氧，还能改进合金的性能。下列关于金属及金属材料的说法正确的是 A．金属的硬度都很大，坚固耐磨 B．金属的熔点都很高，不易熔化 C．焊锡(锡铅合金)的熔点低于纯锡的熔点 D．合金的性质与组成它的金属的性质完全不同 5．（2024·湖南株洲·一模）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。下列有关钢铁的说法不正确的是 A．生铁和钢是常见的铁合金 B．铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应 C．将生锈的铁钉长时间浸在稀硫酸中能更好地去除铁锈 D．工业炼铁的反应就是一氧化碳与铁矿石高温下发生反应 6．（2024·湖南岳阳·一模）下列关于金属物品的使用正确的是 A．铝合金门窗变旧变暗后经常用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C．铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡 D．用锌制作干电池的负极和外壳 7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 8．（2022·湖南湘西中考真题）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ） A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 9．（2024·湖南益阳沅江二模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法错误的是 A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出 B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变浅绿色 D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变小 10．（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 11．金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A．R可能是铝 B．该反应为置换反应 C．R的金属活动性比Hg强 D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 12．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ） A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 13．（2022·湖南衡阳中考真题）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 14．把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．完全反应后甲生成的气体比乙多 B．乙的金属活动性比甲强 C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D．甲的相对原子质量可能比乙小 二、非选择题(本题共6小题，除标明外，每空1分，共32分) 15．（3分）金属在国防科技、工农业生产及生活中都有着非常广泛的应用，请回答下列问题。 （1）镁被称为“国防金属”，镁粉可用于制造照明弹、燃烧弹，这是因为_____________________。 （2）铝合金制造的高铁车体具有能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是____________________________。 （3）黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，可通过加热法辨别真假黄金，依据的原理是_____________________(用化学方程式表示)。 16．（5分）“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。。。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题： （1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 (写化学方程式)。 （2）铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。 （3）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 。 （5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程的能量转化为 。 17．（5分）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： （1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用： ，得到的固体A的成分： 。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，这一反应说明两金属的活泼性Zn Ag（填“>”或“<”）。 （3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是 。 18．（7分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。 （3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。 19．（7分）（2023·宁夏·中考真题）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 20．（5分）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为________； （2）黄铜样品中铜的质量分数为________； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 金属和金属材料 （试题分值：60分 测试时间：45分钟） 一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个正确答案) 1．（2022·湖南常德中考真题）常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（ ） A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作 C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺 【答案】B 【解析】A、临澧民间纸扎用纸制作的，不符合题意； B、桃源铜器用铜制作的，铜属于金属，符合题意； C、澧县糖画技艺用糖制作的，不符合题意； D、石门红茶工艺用茶叶制作的，不符合题意。 故选B。 2．（2024·湖南怀化·一模）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是 A．将铁制零件置于干燥环境中 B．在自行车车架表面刷上油漆 C．铁制农具室外随意堆放 D．医用手术器械使用不锈钢制造 【答案】C 【解析】A、将铁制零件置于干燥环境中，能防止铁和氧气、水同时接触，能防止钢铁制品生锈，故不符合题意； B、在自行车车架表面刷上油漆，能防止铁和氧气、水同时接触，能防止钢铁制品生锈，故不符合题意； C、铁制农具室外随意堆放，不能防止铁和氧气、水同时接触，很容易锈蚀，故符合题意； D、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，医用手术器械使用不锈钢制造，该防锈措施合理，故不符合题意。 故选C。 3．下列所举的几种措施，不能有效保护金属资源的是（ ） A．寻找、开发金属的替代品 B．加速国内矿物资源的开采 C．加强废旧金属制品的回收利用 D．对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆等措施 【答案】B 【解析】A、寻找、开发金属的替代品，能减少金属资源的利用，有利于保护金属资源，故选项不符合题意； B、加速国内矿物资源的开采，不能有效保护金属资源，故选项符合题意； C、加强废旧金属制品的回收利用，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项不符合题意； D、将对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆等措施，能防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项不符合题意。 故选B。 4．在冶金工业中，通常加入一些稀土元素，不仅能除去硫和氧，还能改进合金的性能。下列关于金属及金属材料的说法正确的是 A．金属的硬度都很大，坚固耐磨 B．金属的熔点都很高，不易熔化 C．焊锡(锡铅合金)的熔点低于纯锡的熔点 D．合金的性质与组成它的金属的性质完全不同 【答案】C 【解析】A、不是所有的金属都硬度很大，该选项说法不正确； B、不是所有的金属都熔点很高，汞的熔点低，该选项说法不正确； C、纯金属制成合金后熔点降低，焊锡(锡铅合金)的熔点低于纯锡的熔点，该选项说法正确； D、合金的性质与组成它的金属的物理性质有差别，化学性质完全相同，该选项说法不正确； 故选C。 5．（2024·湖南株洲·一模）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。下列有关钢铁的说法不正确的是 A．生铁和钢是常见的铁合金 B．铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应 C．将生锈的铁钉长时间浸在稀硫酸中能更好地去除铁锈 D．工业炼铁的反应就是一氧化碳与铁矿石高温下发生反应 【答案】C 【解析】A、生铁和钢均是铁碳合金，但是含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁锈，但是铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能将生锈的铁钉长时间浸泡在稀硫酸中，符合题意； D、工业炼铁的反应是一氧化碳和铁矿石在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。 故选C。 6．（2024·湖南岳阳·一模）下列关于金属物品的使用正确的是 A．铝合金门窗变旧变暗后经常用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C．铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡 D．用锌制作干电池的负极和外壳 【答案】D 【解析】A、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，错误； B、铁的金属活动性强于铜，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁桶不能用于配制波尔多液，错误； C、铝是活泼金属，能与稀盐酸发生化学反应，长时间浸泡会使铝壶腐蚀，错误； D、锌具有导电性，可用锌制作干电池的负极和外壳，正确。 故选D。 7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 8．（2022·湖南湘西中考真题）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ） A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确； B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误； C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确； D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 故选：B。 9．（2024·湖南益阳沅江二模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法错误的是 A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出 B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变浅绿色 D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变小 【答案】A 【解析】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，说法错误； B、金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，说法正确； C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，说法正确； D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，说法正确； 答案：A。 10．（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 【答案】C 【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。 【解析】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误； C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。 11．金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A．R可能是铝 B．该反应为置换反应 C．R的金属活动性比Hg强 D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 【答案】A 【解析】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确； C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确； D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。 故选A。 12．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ） A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【答案】A 【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。 13．（2022·湖南衡阳中考真题）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。 【解析】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意； C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意； D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。 故选C。 14．把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．完全反应后甲生成的气体比乙多 B．乙的金属活动性比甲强 C．在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D．甲的相对原子质量可能比乙小 【答案】C 【解析】A、由图可知，完全反应后甲生成的气体比乙多，该选项说法正确； B、由图可知，乙完全反应需要时间短，说明乙的金属活动性比甲强，该选项说法正确； C、根据图示，无法确定甲、乙的化合价，该选项说法不正确； D、由图可知，完全反应后甲生成的气体比乙多，如果甲、乙反应后在化合物中最大化合价相同时，则甲的相对原子质量比乙小，该选项说法正确； 故选：C。 二、非选择题(本题共6小题，除标明外，每空1分，共32分) 15．（3分）金属在国防科技、工农业生产及生活中都有着非常广泛的应用，请回答下列问题。 （1）镁被称为“国防金属”，镁粉可用于制造照明弹、燃烧弹，这是因为_____________________。 （2）铝合金制造的高铁车体具有能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是____________________________。 （3）黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，可通过加热法辨别真假黄金，依据的原理是_____________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）镁燃烧能发出耀眼的白光 （2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （3）2Cu+O2=2CuO 16．（5分）“嫦娥”揽月、 “祝融”探火、 “羲和”逐日、 “北斗”指路、“天和”遨游星辰。。。。。中国从航天大国迈向航天强国。2024年 4月 25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题： （1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的原因是 (写化学方程式)。 （2）铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。 （3）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 。 （5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程的能量转化为 。 【答案】（1） （2）混合物 （3）A （4） （5）化学能转化为电能 【解析】（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能，是因为在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在金属铝表面，阻止内部铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为； （2）铝合金是由铝和其它物质混合而成，属于混合物； （3）铝合金具有密度小、强度大、硬度大，具有良好的抗腐蚀性，故选A； （4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为； （5）电池放电过程的能量转化为化学能转化为电能。 17．（5分）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： （1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用： ，得到的固体A的成分： 。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ，这一反应说明两金属的活泼性Zn Ag（填“>”或“<”）。 （3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是 。 【答案】引流 Zn、Ag ＞ Zn 【解析】（1）步骤Ⅰ是为了把固体和液体分开，所用到的步骤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；步骤Ⅰ中发生的反应是锌粉和硝酸银溶液反应生成固体银和硝酸锌溶液，得到的固体A的成分有生成的银和过量的锌。 （2）步骤Ⅰ中发生反应是锌粉和硝酸银溶液反应生成固体银和硝酸锌溶液，化学方程式是：。锌能置换出硝酸银中的银，说明锌的活泼性大于银。 （3）溶液D的成分是硫酸和硫酸锌，要想加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，只能是加入锌。 18．（7分）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。 （1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。 （3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。 [提出假设] 氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。 [实验探究] 实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立； 实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立； 实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色； 故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。 [讨论与分析] 实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。 19．（7分）（2023·宁夏·中考真题）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 （3）置换反应 （4）锌、硫酸铜溶液、银 （5）能 （6）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③或②④ 【解析】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； （2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； （3）实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应； （4）验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银； （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； （6）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 20．（5分）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： （1）根据实验数据分析，n的数值应该为________； （2）黄铜样品中铜的质量分数为________； （3）计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）35 （2）70% （3）解：由（1）中的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为x。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 65 2 6．5g x 65/6.5g=2/x x=0.2g 答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。（3分） 【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。 （2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：=70%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$