课时2 酸、碱、盐的应用(课件PPT)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学分层进阶练习册（贵州专用）

2025贵州 化 学 分层进阶练习册 1 主题一 物质的性质与应用 单元4 常见的酸、碱、盐 课时2 酸、碱、盐的应用 2 1.[2024扬州]在中燃烧生成和 ，其转化可表示为 。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( ) A A. 稀盐酸 B. 溶液 C. D. 溶液 溶液 3 【 解析 】铜是一种不活泼的金属，不能与稀盐酸反应生成氢气，A错误； 铁比铜活泼，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，B正确； 在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，C正确；盐酸与氢氧化钠反 应生成氯化钠和水，D正确。 2.[2023云岩区模拟改编]学习了单质、 氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现 有很多不同类别的物质在发生反应时 都有盐生成（其他物质省略），如图 所示。下列说法错误的是( ) B A. 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应为中和反应 B. 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现只有⑥ C. 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰 D. 图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 5 【 解析 】若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应是酸和碱反应生成盐和水， 属于中和反应，A正确；若生成的盐是硫酸亚铁，通过置换反应来实现不是 只有⑥，还可以通过④实现，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B错误； 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是纯碱和熟石灰，纯碱和 熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；由图中涉及的酸碱盐的化 学性质，金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱反应均能生成盐和水，图中 ⑤处应补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱，D正确。 6 3.[2024成都]物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、 丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制 波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应， A A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 “ ”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确 的是( ) 7 【 解析 】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制 波尔多液的原料，甲能和丁反应，则甲是活泼金属单质，可以是铁，丁是 硫酸铜，反应①一定是置换反应，A正确；乙能和甲反应，能转化成丁， 则乙是硫酸，反应②可以是硫酸与氧化铜（或氢氧化铜等）的反应，没有 氢气生成，B错误；丙能和硫酸、硫酸铜反应，则丙是碱，可以是氢氧化钠， 则反应③没有沉淀生成，C错误；由以上分析可知丙是碱，D错误。 8 4.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。 生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所 示，下列说法错误的是( ) B A. 点发生的反应为： B. 点溶液中含有的溶质是：、、 C. 段溶液的 逐渐增大 D. 滴加溶液的过程中，溶液中的 数目不变 9 【解析】 点时没有沉淀产生，说明是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水， 化学方程式为，A正确； 点硫酸刚 好反应完，硫酸铜尚未开始反应，溶液中的溶质有、 ，B错 误；沉淀不再增多，说明过量， 溶液呈碱性，所以溶液 的 逐渐增大，C正确；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与 氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液中 的数目不变， D正确。 10 5.[2024红花岗区模拟]碘是人体生长发育必需的微量元素。根据2022年发 布的《中国居民膳食指南》中提供的补碘意见，贵州属于重度补碘地区， 食盐中常加入碘酸钾或碘化钾。 易溶于水，其水溶液为中 性，难溶于乙醇。 （1）从组成的角度分析，碘酸钾、碘化钾两种纯净物均属于___________ _____（填物质类别）。 （2）可用氢氧化钾和碘酸 制备碘酸钾，其化学方程式为 ________ ____________________。 化合物（或盐） 11 （3）学习小组将一定量的氢氧化钾溶液与碘酸溶液混合制得碘酸钾。设 计实验方案判断该反应是否恰好完全反应。 实验方案： 实验操作 现象 实验结论 ①______________________ ________________________ ②____________ 恰好完全反应 ③__________________ 未恰好完全反应 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液 溶液呈紫色 溶液呈蓝色或红色 12 （4）学习小组通过讨论，制备碘酸钾的方法可进一步改进。讨论形成的 方案为分别将碘酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液，再将形成的溶液进行混 合，该方案相对于（3）中方案的优点是_____________________________ _________________________________________；某同学提出可进行定量 投料使其恰好反应，投入的氢氧化钾与碘酸的质量比为______。 无论是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可得到较纯的碘酸钾 7 （5）根据酸的性质推导，碘酸还能与____________________（任写一种） 反应制备碘酸钾。 碳酸钾（合理即可） 13 6.[2024安徽]我国化学家侯德榜发明 的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业 的新纪元。制碱工艺中的关键反应为： 。室温 下，某兴趣 小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 14 已知： 时，几种盐的溶解度如表。 物质 溶解度/ 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向水中至少加入_____ 固体。 36.0 15 （2）仪器 的名称是______，装置D的作用是__________。 （3）装置A制取的中会混有，用饱和溶液吸收 的化学 方程式为_____________________________________。 试管 产生氨气 16 （4）为使 在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________________ ______________________________。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继 续开展探究。 向装置C中通入后，再通入（合理即可） 17 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过 大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是而不是 原因是_______ ______________________________________________________________。 反应生成的质量较大，且在时溶解度较小（合理即可） 18 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通 过向母液中加入食盐，使 结晶析出，析出晶体的原因是___________ ________________________________________________________________ _____________。 母液中含有大量和少量，加入溶液中浓度增大，使结晶析出（合理即可） 19 20 $$