精品解析：天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级第一次适应性测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题， 共 60分) 一、单项选择题(本题共有20个小题，每题3分，共计60分。) 1. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误； B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确； C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误； D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误； 答案选B。 2. 下列关于金属铝及其化合物的描述错误的是 A. 氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B. 铝具有较强的还原性 C. 铝的硬度大于硬铝 D. 常温下，铝能与空气中的氧气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，能与烧碱反应，所以氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱，A正确； B．铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，具有较强的还原性，例如铝能与氧气反应生成氧化铝，B正确； C．硬铝是铝的合金，一般合金的硬度比其成分金属的硬度大，所以铝的硬度小于硬铝，C错误； D．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，D正确； 故选C。 3. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入 A. 氢气 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 铁片 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，在溶液中氢气不能还原铁离子，A不符合； B．氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，B不符合； C．稀硫酸是强酸，不能还原铁离子，C不符合； D．铁能还原铁离子变为亚铁离子，所以为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入铁片，D符合； 答案选D。 4. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉和铝粉都能和稀盐酸，A不选； B．铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，而铁粉和强碱不反应， B选； C．铁粉和铝粉在冷的浓硫酸中均钝化，C不选； D．铁粉和铝粉均能和溶液反应，D不选； 故选B。 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电 B. 二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于电解质 C. NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HC=H2O+ CO2↑ D. 氯气的水溶液能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体溶于水，在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，无需通电，A错误； B．二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成弱电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，不是电解质，B错误； C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，所以NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++=H2O+ CO2↑，C正确； D．氯气溶于水后与水反应生成次氯酸，能使有色布条褪色，氯气没有漂白性，D错误； 故选C。 6. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【详解】标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2； A．将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，故A错误； B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误； C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误； D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确； 故答案为D。 7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 四氧化三铁常用作红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具上的油污，故A正确； B．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确； C．氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于中和过多胃酸，故C正确； D．Fe2O3是红色粉末，常用作红色颜料，故D错误； 选D。 8. 某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是 A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C. 在反应中N2O4作还原剂 D. R的分子式为C2H8N2 【答案】C 【解析】 【详解】A. N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确； B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确； C. N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误； D. 根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确； 故选：C。 9. 实验中的下列操作不正确的是 A. 进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中 B. 将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量 C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠易燃，进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中，A正确； B．NaOH具有腐蚀性，需要放在小烧杯中称量，B正确； C．当有大量晶体析出时停止加热，防止氯化钠飞溅，可利用余热蒸干，C正确； D．用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中，会使所配的稀硫酸的浓度偏大，D错误； 故答案为：D。 【点睛】用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。 10. 下列说法正确的是 A. 某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl⁻ B. 将0.1mol Cl2溶于1L 水中， Cl2可与水反应生成0.1mol HCl C. 某溶液中滴入碘化钾淀粉溶液后出现蓝色，则该溶液一定是氯水 D. 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl⁻，还可能是等，A正确； B．Cl2与水反的反应为可逆应生，故将0.1mol Cl2溶于1L 水中，生成的HCl 小于0.1mol，B错误； C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是具有氧化性的物质，不一定是氯水，C错误； D．胶体是分散质微粒的直径在1-100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒的直径大小，D错误； 故选A。 11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈黄色，不能在无色透明溶液中大量存在，A错误； B．会生成难溶于水的氯化银，不能大量共存，B错误； C．互不发生反应，能大量共存，C正确； D．强酸性无色透明溶液中，能与氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是 B. 中含有的阴离子数目为0.2 C. 标准状况下， 参加反应转移电子数一定为 D. 中所含的电子数为18 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以 28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，分子数目一定为NA，A正确； B．7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，一个过氧化钠中含有一个，所以7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA，B错误； C．标准状况下，22.4 L Cl2为1mol，氯气与水、NaOH溶液的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，C错误； D．1个分子中含有的电子数为2+8=10个，故中所含的电子数为10，D错误； 故选A。 13. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A. 用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C. 该反应中的氧化剂是NaOH D. 反应中若生成22.4 L H2(标准状况下)，则转移的电子数约为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，选项A错误； B．钠极易被空气中的氧气氧化，选项B错误； C．该反应中Na元素从+1价降为0价，发生还原反应，NaOH是氧化剂，选项C正确； D．反应3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑转移电子数为8，若生成22.4 L H2(标准状况下)，即1mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023，选项D错误； 答案选C。 14. 碘元素在自然界中有多种存在形式，在地壳中主要以 的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子与 之间有以下转化关系：以下说法错误的是 A. ①中发生的反应是 B. I⁻与过量 发生的反应是 C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价 D. 根据以上信息可知：在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中氯气把碘离子氧化为碘单质，发生的反应是，故A正确； B．综合①②，过量的氯气把碘离子氧化为碘酸根离子，I⁻与过量 发生的反应是，故B正确； C．以上反应中，氯气中氯元素由0价降低为-1价，氯气都体现氧化性，故C正确； D．根据以上信息可知：碘离子先被氧化为碘单质，在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，可以观察到溶液变蓝的现象，故D错误； 选D。 15. 已知反应： ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 D. 反应③中若有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 【答案】B 【解析】 【分析】，该反应中Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2；②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，该反应中 是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性 > Cl2；，该反应中是氧化剂、是氧化产物，氧化性>。 【详解】A．反应②是两种化合物反应生成一种单质和两种化合物，反应②不是置换反应，故A错误； B．根据以上分析，氧化性由强到弱顺序为 ，故B正确； C．反应②中， 是氧化剂，消耗1mol，同时消耗6mol HCl，其中作还原剂的HCl为5mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故C错误； D．反应③中Cl2中氯元素化合价由0升高为+5，Cl2是还原剂，若有1mol Cl2参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，氧化剂得到电子数为10NA，故D错误； 选B。 16. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意； B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意； C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意； 故答案：A。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法正确的是 A. 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C. 生成1 mol Na2FeO4，有3 mol电子转移 D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强还原性，能消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．O元素化合价降低，由-1价降低到-2价，反应中Na2O2为氧化剂，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，反应中Fe2O3为还原剂，故A错误； B．铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，故B错误； C．Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C正确； D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误。 故选：C。 18. 下列离子方程式正确的是 A. 将氨水滴入 溶液中： B. 氧化铁与盐酸反应： C. 向 溶液中加入铜粉： D. 向氯化亚铁溶液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨水滴入 溶液中，反应的离子方程式为 ，故A错误； B．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 ，故B正确； C．向 溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 ，故C错误； D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2生成氯化铁，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 19. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟后褪色 i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ii.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色 【答案】C 【解析】 【分析】1.56 g Na2O2的物质的量==0.02mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为=1mol/L，结合实验现象分析判断。 【详解】A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，选项A正确； B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH- )大，选项B正确； C．根据B的分析可知，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，选项C不正确； D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液不能变成红色，选项D正确； 答案选C。 20. 将 加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL。原盐酸中 HCl的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL，加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，依据守恒可知原盐酸中 HCl的物质的量浓度为； 故选D。 第Ⅱ卷(主观题，共40分) 二、填空题(本题共有4个小题，共计40分。) 21. 现有CO和CO2的混合气体20g， 其体积为11.2L(标准状况)。 （1）该混合气体的总物质的量为_______，其平均摩尔质量为_______。 （2）若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验(装置中的试剂均为足量) 。则气球中收集的气体的质量为_______。 （3）混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 0.5mol ②. 40g·mol-1 （2）3.5g （3）4：7 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下混合气体的体积为11.2L，则物质的量为：，混合气体的平均摩尔质量； 【小问2详解】 设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为20g可得：28x+44y=20 ①；根据气体的物质的量为0.5mol可得：x+y=0.5 ②，解①②得：x=0.125mol、y=0.375mol将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被Ba(OH)2溶液吸收，剩余气体为CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO质量为； 【小问3详解】 混合气体中碳原子和氧原子的个数比等于原子的物质的量之比为。 22. 实验室需要480mL 1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。 （2）实验时需称取 NaOH 固体的质量为_______。 （3）下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。 （4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。 ①溶解 ②转移 ③洗涤 ④定容 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．NaOH固体长期露置在空气中 B．用水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容 C．称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反 D．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 E．定容时仰视刻度线 F．所用的 NaOH 中含有 Na2O2杂质 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2）20.0g （3）①③⑤ （4）①④ （5）BF 【解析】 【分析】配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，装瓶贴标签，据此回答。 【小问1详解】 配制480mL1mol·L-1NaOH溶液所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的氢氧化钠溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的物质的量为，其质量为：，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g。 【小问3详解】 ①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误； ②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确； ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误； ④用玻璃棒引流，加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误； ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确； 故答案为①③⑤； 【小问4详解】 ①固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故①符合题意； ②转移时除了将溶液转移到容量瓶中，还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②不符合题意； ③洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故③不符合题意； ④定容时，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故④符合题意； 故选①④； 【小问5详解】 A．NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏小，A不符合题意； B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，B符合题意； C．称量NaOH固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏小，C不符合题意； D．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意； E．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小，E不符合题意； F．所用的 NaOH 中含有 Na2O2杂质，，，NaOH的摩尔质量为40g/mol，Na2O2的摩尔质量为78g/mol，根据钠守恒可知，NaOH 中含有 Na2O2杂质时，所配制的溶液NaOH含量偏大，则配制的溶液浓度偏大，F符合题意； 故答案为：BF。 23. 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。 （1）实验室中 A 常常保存在盛有_______的广口瓶中。 （2）有0.1mol B转变成C时， 反应转移电子的个数为_______。 （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_______。 （4）从A、B、C、D、E、G、H中选出2种试剂制备F，写出相应的离子方程式： _______。 （5）写出检验F溶液中的阳离子是否变质的实验操作、现象及结论：_______。 【答案】（1）石蜡油(或煤油) （2）0.1NA或6.02×1022 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） （5）取少量F溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红说明变质，若不变红说明没有变质 【解析】 【分析】A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，A和氧气反应得到B，则A是Na、B是Na2O2，过氧化钠和二氧化碳反应得到C、过氧化钠和水反应得到D，则C是Na2CO3、D是NaOH；白色沉淀G遇氧气得到红褐色沉淀，则G是Fe(OH)2、红褐色沉淀是Fe(OH)3；金属单质E和盐酸反应得到F，氢氧化钠和F反应得到Fe(OH)2，则E是Fe、F是FeCl2；Fe(OH)3和盐酸反应得到FeCl3，H是FeCl3。 【小问1详解】 A 是金属Na，常常保存在盛有石蜡油(或煤油)的广口瓶中； 【小问2详解】 过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，有0.1mol Na2O2转变成Na2CO3时， 反应转移电子的个数为0.1NA或6.02×1022； 【小问3详解】 沉淀G颜色发生变化的原因是Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，相应的离子方程式； 【小问5详解】 FeCl2易被氧化为FeCl3，若溶液中含有Fe3+说明FeCl2已变质，检验F溶液中的阳离子是否变质的实验操作、现象及结论为：取少量F溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红说明变质，若不变红说明没有变质。 24. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下。 【氯化铁】熔点为 沸点为 易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题。 （1）在装置A中， a管的作用是_______，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。(KMnO4中的锰元素被还原成+2) （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。 （3）产物中铁元素含量的定量分析：按上图装置通入足量的氯气使铁完全反应后，测定生成的无水氯化铁中铁元素的含量。 ①测定结果铁元素的含量_______(填“偏高”或“偏低”)，偏高的原因之一是产物中可能含有_______杂质 (填名称)。 ②为避免产生该杂质，就题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H₂O （2）吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C中导致FeCl3潮解 （3） ①. 偏高 ②. 氯化亚铁 ③. 在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl 【解析】 【分析】A制备氯气，B干燥氯气，玻璃管中铁和氯气在高温条件下生成氯化铁，C中冷却收集FeCl3，D中碱石灰吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C中导致FeCl3潮解。 【小问1详解】 在装置A中，a管连接圆底烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下； KMnO4与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 【小问2详解】 氯气有毒，D中碱石灰可以吸收氯气，防止污染；FeCl3易吸收空气中的水分而潮解，D中碱石灰可以防止空气中水蒸气进入C使FeCl3潮解。 【小问3详解】 ①氯气中含有杂质HCl，铁和HCl反应生成FeCl2和氢气，所以产物中可能含有FeCl2，测定结果铁元素的含量偏高。 ②为避免产生该杂质，先除去氯气中的氯化氢，用纯净、干燥的氯气和铁反应，改进方法：在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级第一次适应性测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题， 共 60分) 一、单项选择题(本题共有20个小题，每题3分，共计60分。) 1. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 2. 下列关于金属铝及其化合物的描述错误的是 A. 氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B. 铝具有较强的还原性 C. 铝的硬度大于硬铝 D. 常温下，铝能与空气中的氧气反应 3. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入 A. 氢气 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 铁片 4. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电 B. 二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳属于电解质 C. NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HC=H2O+ CO2↑ D. 氯气的水溶液能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 6. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 7. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 四氧化三铁常用作红色颜料 8. 某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是 A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C. 在反应中N2O4作还原剂 D. R的分子式为C2H8N2 9. 实验中的下列操作不正确的是 A. 进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中 B. 将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量 C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中 10. 下列说法正确的是 A. 某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl⁻ B. 将0.1mol Cl2溶于1L 水中， Cl2可与水反应生成0.1mol HCl C. 某溶液中滴入碘化钾淀粉溶液后出现蓝色，则该溶液一定是氯水 D. 胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应 11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是 B. 中含有的阴离子数目为0.2 C. 标准状况下， 参加反应转移电子数一定为 D. 中所含的电子数为18 13. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A. 用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C. 该反应中的氧化剂是NaOH D. 反应中若生成22.4 L H2(标准状况下)，则转移的电子数约为2×6.02×1023 14. 碘元素在自然界中有多种存在形式，在地壳中主要以 的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子与 之间有以下转化关系：以下说法错误的是 A. ①中发生的反应是 B. I⁻与过量 发生的反应是 C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价 D. 根据以上信息可知：在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象 15. 已知反应： ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 D. 反应③中若有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 16. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法正确的是 A. 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 C. 生成1 mol Na2FeO4，有3 mol电子转移 D. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强还原性，能消毒杀菌 18. 下列离子方程式正确的是 A. 将氨水滴入 溶液中： B. 氧化铁与盐酸反应： C. 向 溶液中加入铜粉： D. 向氯化亚铁溶液中通入 19. 研究小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟后褪色 i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ii.变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色 20. 将 加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL。原盐酸中 HCl的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(主观题，共40分) 二、填空题(本题共有4个小题，共计40分。) 21. 现有CO和CO2的混合气体20g， 其体积为11.2L(标准状况)。 （1）该混合气体的总物质的量为_______，其平均摩尔质量为_______。 （2）若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验(装置中的试剂均为足量) 。则气球中收集的气体的质量为_______。 （3）混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_______。 22. 实验室需要480mL 1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。 （2）实验时需称取 NaOH 固体的质量为_______。 （3）下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。 （4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。 ①溶解 ②转移 ③洗涤 ④定容 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．NaOH固体长期露置在空气中 B．用水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容 C．称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反 D．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出 E．定容时仰视刻度线 F．所用的 NaOH 中含有 Na2O2杂质 23. 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。 （1）实验室中 A 常常保存在盛有_______的广口瓶中。 （2）有0.1mol B转变成C时， 反应转移电子的个数为_______。 （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_______。 （4）从A、B、C、D、E、G、H中选出2种试剂制备F，写出相应的离子方程式： _______。 （5）写出检验F溶液中的阳离子是否变质的实验操作、现象及结论：_______。 24. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下。 【氯化铁】熔点为 沸点为 易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题。 （1）在装置A中， a管的作用是_______，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。(KMnO4中的锰元素被还原成+2) （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。 （3）产物中铁元素含量的定量分析：按上图装置通入足量的氯气使铁完全反应后，测定生成的无水氯化铁中铁元素的含量。 ①测定结果铁元素的含量_______(填“偏高”或“偏低”)，偏高的原因之一是产物中可能含有_______杂质 (填名称)。 ②为避免产生该杂质，就题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $