精品解析：甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

兰州一中2024-2025-1学期12月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第I卷(单项选择题 共42分) 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此进行解答。 【详解】A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．铁锅生锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选； C．钟乳石的形成，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C选； D．天然气燃烧属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机的材料 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作制造飞机的材料，A正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确； C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C错误； D．Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确； 故选C。 3. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯和金刚石是同素异形体 C. CO在该反应中只做还原剂 D. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质参与，不是置换反应，故A错误； B．同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故B正确； C．Na2O+2CO=Na2CO3+C反应中C元素的化合价由+2价变成+4价和0价，CO既是还原剂，也是氧化剂，故C错误； D．CO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误； 故选B。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L HCl溶液中，Cl-的数目为NA B. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，不能确定Cl-的数目，故A错误； B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2反应转移的电子数为0.1NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1NA，故B错误； C．标准状况下，CH3CH2OH为液态，所以11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5 mol，含有的分子数目不是0.5NA，故C错误； D．常温常压下，18 g H2O 的物质的量n==1mol，1mol水中含有3mol原子，所以18 g H2O 中含有的原子总数为3NA，故D正确； 故选：D。 5. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 科技考古研究人员依靠自身丰富的经验来断定文物的精确年代 B. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 C. 水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等进行检测和评定的专业技术人员 D. 金属材料研究机构的测试工程师可以通过化学检测仪器或化学检测方法来确定不锈钢的等级 【答案】A 【解析】 【详解】A．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代，放射性同位素被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的大体年代，不能确定精确年代，A错误； B．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，通过化学研究解决问题，B正确； C．水质检验员利用化学分析仪器对水中的SO、Cl−、微生物、有机物等进行检测和分析，是专业技术人员，C正确； D．不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，D正确。 故选A。 6. 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ B. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Cl-、SO、NO C. 含有Na2SO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl- D. 透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Cl-和ClO-酸性条件下发生归中反应生成氯气，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子、铝会生成一氧化氮气体；则加入铝粉能放出氢气的溶液，溶液为碱性存在氢氧根离子，Na+、Cl-、SO、NO均能在碱性环境下大量共存，B符合题意； C．含有Na2SO4的溶液中，Ba2+与硫酸根结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．透明溶液中，Fe3+和SCN-结合生成配位化合物，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 7. 现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 8. 离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A. Cl－—气体法 B. Na+—显色法 C. Cu2+—沉淀法 D. —沉淀法 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl－利用生成氯化银沉淀即沉淀法，故A符合题意； B．Na+利用焰色反应即显色法，故B不符合题意； C．Cu2+利用生成氢氧化铜蓝色沉淀即沉淀法，故C不符合题意； D．利用生成硫酸钡沉淀即沉淀法，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A Al2O3 Na2O 加入水并过滤 B Na2CO3 NaHCO3 灼烧 C H2 CO2 依次通过盛放NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不溶于水，与水反应生成，反应方程式为，然后通过过滤可以得到固体，该方法正确，A正确； B．受热分解，化学方程式为，通过灼烧可以将转化为，该方法正确，B正确； C．能与溶液反应，化学方程式为，然后通过浓硫酸干燥，可以除去中的，该方法正确，C正确； D．在空气中灼烧时，会被氧化为，同时会在灼烧时分解，反应方程式分别为，该方法不正确，D错误； 故选D。 10. 以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的，下列说法正确的是 A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液 B. 生成在装置A中 C. 实验开始前，应先关闭止水夹D D. 若铁粉中含有少量，不影响本实验 【答案】D 【解析】 【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体； 【详解】A．由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A错误； B．关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B错误； C．装入药品后应该打开止水夹D，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，C错误； D．过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量，不影响本实验，D正确； 故选D。 11. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b的气体可与红热的铁产生气体 C. c与b不能发生反应 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液NaOH，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；        B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，b为H2O，两者可发生反应生成碳酸，C错误；        D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 故选：C。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 13. 同温同压下，同体积的CH4 气体和H2、C2H2 的混合气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题意； B．1mol有4mol H原子，1mol由和组成的混合气体中含有2mol H原子，同温同压下等体积的和的混合气体与不可能具有相同的H原子数，B符合题意； C．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量可能相等，所以其密度可能相等，C不符合题意； D．CH4只含一个C，C2H2含有2个C，故当H2与C2H2物质的量为1:1时，两个容器内气体的碳原子数相等，D不符合题意； 答案选B。 14. 将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是 A. 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有Fe3+ B. 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有Cu2+ C. 反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D. 反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A．铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应后若无固体剩余，则溶液中不一定含有，A错误； B．反应后若无固体剩余，铁没有与硫酸铜反应完，则溶液中一定含有，B正确； C．反应后若有固体，可能是铁恰好与硫酸铜完全反应，则固体中可能只有Cu，C错误； D．反应后若有固体，则溶液中金属离子一定有，可能含有Cu2+，一定没有Fe3+，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 回答下列问题： I．6.5g的锌与足量稀盐酸完全反应。计算： （1）参加反应的锌的物质的量为___________mol。 （2）生成氢气的体积(标准状况)为___________L。 Ⅱ．正常的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测结果。 项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(10-3mol·L-1) 3.91 0.99 3.00 2.96 （3）该同学1mL血液中含有的葡萄糖为___________g，其血糖含量___________(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。 Ⅲ．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。 （4）若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。 （5）含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含有1.5mol的Cl-，0.5mol的Mg2＋，K＋和Na＋共有1.5mol，则SO的物质的量为___________mol。 Ⅳ．向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔”的响声，且易拉罐变瘪：再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。 （6）易拉罐又鼓起来的原因___________(用离子方程式表示)。 V．把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到4.48LH2(标准状况)。 （7）该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。 【答案】（1）0.1 （2）2.24 （3） ①. 5.4×10-4 ②. 偏低 （4）9：4 （5）0.5 （6）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （7）1：2：3 【解析】 【小问1详解】 6.5g锌的物质的量为，盐酸足量，锌完全反应； 【小问2详解】 锌与稀盐酸发生反应：，完全反应生成氢气；标况下体积为：×22.4L/mol=2.24L； 【小问3详解】 由表中数据可知该同学血液中葡萄糖浓度为：3.00×10-3mol·L-1，1mL血液中含有的葡萄糖m=3.00×10-3mol·L-1×1×10-3 L×180g/mol=5.40×10-4 g，其血糖含量为0.54g/L<0.70 g/L，含量偏低； 【小问4详解】 营养液中营养元素为K和N，结合题意可知原营养液中K:N=(1+4×2)：8=9：8，若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和(NH4)2SO4物质的量之比为9：4； 【小问5详解】 根据电荷守恒：2n(Mg2＋)+n(K＋)+n(Na＋)=n(Cl-)+2n(SO)，05mol×2+1.5mol=1.5mol+2 n(SO)，解得：n(SO)=0.5mol； 【小问6详解】 易拉罐中含有Al，能与NaOH发生：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；反应生成氢气，使易拉罐又重新鼓起来； 【小问7详解】 镁、铝、铜中只有Al与NaOH反应生成氢气，生成3.36LH2即0.15mol，结合反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；可知消耗Al的物质的量为0.1mol；三种金属中镁、铝均能与盐酸反应生成氢气，两者共生成=0.2mol氢气，其中0.1molAl与盐酸反应生成0.15mol氢气，则镁与盐酸生成0.05mol氢气，结合反应：；可得Mg的物质的量为0.05mol，则铜的质量为： 27g÷2－0.1mol×27g/mol－0.05mol×24g/mol=9.6g；铜的物质的量为，镁、铝、铜的物质的量之比为0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3。 16. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式___________。 （2）滤渣1成分为___________(填化学式)；试剂Y为___________(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式___________。 （4）可替代气体Z的试剂为___________(填字母)。 A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液 （5）利用氯水和KSCN溶液检验滤液1、滤液2中共有阳离子的具体操作：___________。 （6）若取2 mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ （2） ① Fe、Cu ②. 稀盐酸 （3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl- （4）C （5）取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入新制的氯水，溶液变为红色，则说明原溶液有Fe2+ （6） ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】FeCl3溶液与镀铜电路板反应，化学方程式为，废液中含FeCl2、CuCl2、FeCl3，加过量的铁(X)，发生反应、，则滤渣1为Cu和Fe，滤液1中溶质为FeCl2，加过量的稀盐酸(Y)，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3。 【小问1详解】 FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1为Fe和Cu，试剂Y为稀盐酸； 【小问3详解】 向滤液2中通入气体为Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 可替代气体Cl2的试剂需要具有氧化性，且不能引入杂质离子，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，锰离子杂质，过氧化氢溶液的还原产物为H2O，不会引入杂质，故选C； 【小问5详解】 根据分析可知，滤液1和滤液2中共同的阳离子是二价铁，检验的方法为：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变色；再加入新制的氯水，溶液变为红色，则说明原溶液有Fe2+； 【小问6详解】 滤液1中溶质为FeCl2，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图： 已知： ①ClO2易溶于水，沸点为11.0℃，Cl2的沸点为-34.6℃。 ②ClO2极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）试剂X的作用是___________。 （3）装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中冰水的作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是___________。 （5）该实验装置的缺陷是___________。 （6）在ClO2的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）除去氯气中氯化氢气体 （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2 （4） ①. 将ClO2液化从而实现ClO2与其他气体分离 ②. 稀释降低ClO2的浓度，减少其爆炸的可能性 （5）装置D和E之间缺少干燥装置 （6）无Cl2产生，不会生成对人体有潜在危害的有机氯代物 【解析】 【分析】在装置与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生，在装置B中用饱和溶液除去杂质，然后经过装置C的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生，多余溶液吸收，防止大气污染。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器a名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 试剂X是饱和溶液，其作用是除去氯气中氯化氢气体； 【小问3详解】 装置 D 内发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①的沸点为，装置D中冰水的作用是将液化从而实现与其他气体分离； ②往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，根据前面提到的极易爆炸分解，通入干燥空气的目的是稀释降低的浓度，减少其爆炸的可能性； 【小问5详解】 由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D，导致发生副反应，即该装置的缺陷是：装置D和E之间缺少干燥装置； 【小问6详解】 两种方法相比较，方法一制得的ClO2中含有Cl2，则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸和90 ml 0.1000 mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00 ml蒸馏水； ③加入250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用0.1000 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 ml； 请回答下列问题： （1）容量瓶使用前需要进行的操作是___________。 （2）欲用氢氧化钠固体配制90 ml 0.1000mol/L NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到___________。配制溶液时正确的操作顺序是：___________。 计算→称量→___________→转移→___________→___________→摇匀→装瓶贴标签 （3）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________ ml。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： （4）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___________(选填序号)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D 将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （5）这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)___________。 【答案】（1）检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水(检漏) （2） ①. 100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ②. 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签 （3）2.1 （4）AD （5）60% 【解析】 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液测定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量。 【小问1详解】 容量瓶使用前需要检查是否漏水； 【小问2详解】 欲配制90 ml 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 标签中所示的浓盐酸的物质的量浓度c=；根据稀释前后HCl物质的量相等，配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为； 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，故A符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的稀盐酸物质的量浓度无影响，故B不符合题意； C．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，故C不符合题意； D．将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，故D符合题意； 故选：AD； 【小问5详解】 向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兰州一中2024-2025-1学期12月月考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第I卷(单项选择题 共42分) 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，可用作制造飞机的材料 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料 3. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯和金刚石是同素异形体 C. CO在该反应中只做还原剂 D Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L HCl溶液中，Cl-的数目为NA B. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA 5. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 科技考古研究人员依靠自身丰富的经验来断定文物的精确年代 B. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 C. 水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等进行检测和评定的专业技术人员 D. 金属材料研究机构的测试工程师可以通过化学检测仪器或化学检测方法来确定不锈钢的等级 6. 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A. 使石蕊试液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ B. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Cl-、SO、NO C. 含有Na2SO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl- D. 透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- 7. 现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A. B. C. D. 8. 离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A. Cl－—气体法 B. Na+—显色法 C. Cu2+—沉淀法 D. —沉淀法 9. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A Al2O3 Na2O 加入水并过滤 B Na2CO3 NaHCO3 灼烧 C H2 CO2 依次通过盛放NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 10. 以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存，下列说法正确的是 A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液 B. 生成在装置A中 C. 实验开始前，应先关闭止水夹D D. 若铁粉中含有少量，不影响本实验 11. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b的气体可与红热的铁产生气体 C. c与b不能发生反应 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 13. 同温同压下，同体积的CH4 气体和H2、C2H2 的混合气体不可能具有相同的 A. 分子数 B. 氢原子数 C. 密度 D. 碳原子数 14. 将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是 A. 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有Fe3+ B. 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有Cu2+ C. 反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D. 反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有Fe3+ 第II卷(非选择题 共58分) 15. 回答下列问题： I．6.5g的锌与足量稀盐酸完全反应。计算： （1）参加反应的锌的物质的量为___________mol。 （2）生成氢气的体积(标准状况)为___________L。 Ⅱ．正常的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测结果。 项目名称 钾 甘油三酯 葡萄糖 低密度脂蛋白 血液中的含量(10-3mol·L-1) 3.91 0.99 3.00 2.96 （3）该同学1mL血液中含有的葡萄糖为___________g，其血糖含量___________(填“正常”或“偏高”或“偏低”)。 Ⅲ．某无土栽培用营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。 （4）若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则KCl和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。 （5）含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含有1.5mol的Cl-，0.5mol的Mg2＋，K＋和Na＋共有1.5mol，则SO的物质的量为___________mol。 Ⅳ．向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔”的响声，且易拉罐变瘪：再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。 （6）易拉罐又鼓起来的原因___________(用离子方程式表示)。 V．把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到4.48LH2(标准状况)。 （7）该合金中镁、铝、铜物质的量之比为___________。 16. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式___________。 （2）滤渣1成分为___________(填化学式)；试剂Y为___________(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式___________。 （4）可替代气体Z的试剂为___________(填字母)。 A．硝酸溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．过氧化氢溶液 （5）利用氯水和KSCN溶液检验滤液1、滤液2中共有阳离子的具体操作：___________。 （6）若取2 mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是___________。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图： 已知： ①ClO2易溶于水，沸点为11.0℃，Cl2的沸点为-34.6℃。 ②ClO2极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）试剂X的作用是___________。 （3）装置D内发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中冰水的作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其目的是___________。 （5）该实验装置的缺陷是___________。 （6）在ClO2的制备方法中，还有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸和90 ml 0.1000 mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00 ml蒸馏水； ③加入250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用0.1000 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 ml； 请回答下列问题： （1）容量瓶使用前需要进行的操作是___________。 （2）欲用氢氧化钠固体配制90 ml 0.1000mol/L NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到___________。配制溶液时正确的操作顺序是：___________。 计算→称量→___________→转移→___________→___________→摇匀→装瓶贴标签 （3）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________ ml。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： （4）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___________(选填序号)。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视看到刻度线 D. 将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （5）这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$