专题19 化学实验-备考2025年浙江中考（科学）三年中考两年模拟试题专题汇编

浙江中考科学试题专题19化学实验 1. （2024•浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。 【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫。故答案为：放热； （2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部。故答案为：浓硫酸密度比硫酸铜溶液大； （3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜。i故答案为：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体； （4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上。故答案为：不能滴到手上。 2. （2023•金华）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用如图装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。 （1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是 。 （2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是 。 【解答】解：（1）在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，此时装置内压强比外界大，停止鼓气，如果气密性良好，甲装置中左边的导管液体会从导管中流出或液面上升，故答案为：甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位置上不下降； （2）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的二种组成，点燃乙处酒精灯后，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，说明该混合气体中有CO2；过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，而某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成，说明该混合气体中含有CO或H2中的一种，因为CO、H2都能与乙装置中的氧化铜粉末发生反应，观察到乙装置中黑色粉末变红；而甲装置电子天平读数恒定不变，说明该混合气体中一定不含水蒸气，故答案为：CO2、CO或CO2、H2。 3. （2023•湖州）实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸（如图1），带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。 （1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。（选填“大于”、“等于”或者“小于”） （2）用图2装置吸收HCl气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。 【解答】解：（1）由图可知，液体A位于水下面，所以液体A的密度大于水的密度； （2）由“若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸”可知，用图2装置吸收HCl气体可以防止发生倒吸，液体A还应该具有不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应的性质。 故答案为：（1）大于； （2）不易溶解HCl气体，不与HCl气体反应。 4. （2023•金华）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）。 （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。 （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 【解答】解：（1）①中的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，溶液显酸性，说明盐酸过量，则该小组废液中的溶质组成成分为生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、NaCl、HCl。 （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是恰好完全反应或者过量，将碳酸钠完全反应，就算①中氢氧化钙过量，盐酸和氢氧化钙反应也不会有明显现象。 （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，若①中盐酸完全反应，溶液中有生成的氯化钙和可能过量的氢氧化钙，②中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生；若①中盐酸稍过量，溶液中有生成的氯化钙和过量的盐酸，②中碳酸钠过量，稍过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则此时还会出现的现象是有有气泡、有沉淀产生；综上所述，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是有沉淀、无气泡产生，或有气泡、有沉淀产生。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）第1小组废液缸中的溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和过量的盐酸，将碳酸钠滴入该溶液，盐酸先和碳酸钠反应，盐酸反应完后，氯化钙再和碳酸钠反应，则图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因是：AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢。 5. （2023•绍兴）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现。 ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）。 ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。 ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究。 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4：……… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。 （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。 【解答】解：【建立假设】该温度下，饱和碳酸钠溶液的 pH为11.6，此时pH小于11.6； 【实验结论】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠； 【交流评价】（1）碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，溶液的pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是继续通入二氧化碳，直到pH不再变化； （2）猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。 故答案为：【建立假设】该温度下，饱和碳酸钠溶液的 pH为11.6，此时pH小于11.6； 【实验结论】碳酸氢钠； 【交流评价】（1）继续通入二氧化碳，直到pH不再变化； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。 6. （2023•绍兴）为探究光合作用的场所，小敏进行如下实验。 ①将一盆阳台上的青菜移到黑暗环境中放置24小时。 ②再把该盆青菜放到阳光下照射4小时。 ③取该盆中某株青菜上面积相等的茎、叶柄、叶片3个部位，浸入盛有酒精的小烧杯中进行水浴加热，直至叶片完全褪成黄白色。 ④取出后用清水洗净，滴上碘液观察各部位的颜色变化。 ⑤实验结果：只有叶片部位变蓝，青菜的茎、叶柄部位不变蓝。 请回答下列问题。 （1）步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是 。 （2）实验中选取青菜的茎和叶柄这两个非绿色部位是为了与叶片进行 。 （3）根据实验结果，可得出光合作用的场所是 。 （4）小金直接取阳台上未经暗处理的青菜的茎、叶柄、叶片3个部位，进行脱色处理后，滴加碘液观察各部位颜色变化，发现全部变蓝。得出青菜的茎、叶柄、叶片中都可以进行光合作用的结论。你是否同意小金的结论并说明理由。 【解答】解：（1）暗处理的目的是使植物体的淀粉运走耗尽。步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰。 （2）对照实验一般要遵循对照性原则。实验中选取青菜的茎和叶柄这两个非绿色部位是为了与叶片进行对照。 （3）光合作用的场所是叶绿体。叶片的叶肉细胞内含有较多的叶绿体。根据实验结果，可得出光合作用的场所是叶绿体。 （4）不同意小金的说法。茎和叶柄能使碘液变蓝，说明它们确实含有淀粉，但这些淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输到茎、叶柄等部位的，不能说明它们能进行光合作用。 故答案为：（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰 （2）对照 （3）叶绿体 （4）不同意。茎和叶柄能使碘液变蓝，说明它们确实含有淀粉，但这些淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输到茎、叶柄等部位的，不能说明它们能进行光合作用。 7. （2023•衢州）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。 （2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。 （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 【解答】解：（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；故答案为：A、B； （2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；故答案为：固体消失； （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应；故答案为：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）。 8. （2023•衢州）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ 。 （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因 。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的 （填字母）方法进行收集。 A.B.C.D.E. 【解答】解：（1）小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A（干燥的紫色石蕊试纸）不变红，试纸B（湿润的紫色石蕊试纸）比C（湿润的紫色石蕊试纸）先变红（C在高处，B在低处）。据此推测气体X的性质有密度比空气大，能与水反应生成酸性物质； 故答案为：气体X的密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质； （2）气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，气体X与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小，反应结束后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被倒吸进入烧瓶； 故答案为：烧杯中的水倒吸进入烧瓶，原因是气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶； （3）由上述实验可知，气体X的密度比空气大，若收集较为干燥的气体X，可采用向上排空气法； 故答案为：B或E。 9. （2023•宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。 【解答】解：（1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液；故答案为：硫酸铜； （2）实验前应检查反应装置的气密性，确保实验成功；故答案为：气密性； （3）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；故答案为：气压； （4）根据图乙分析可知等时间内B试管中气压增加的更多，故加入硫酸铜溶液可以加快反应速度；故答案为：加快。 10. （2023•丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前露在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 H2O2溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 t1 t2 t3 【实验结论】在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）； A.MnO2质量 B.滴加H2O2溶液的速度 （2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为 ； （3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。 【解答】解：（1）除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，上述实验除了实验装置相同，还要控制MnO2质量、滴加H2O2溶液的速度相同。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，实验1中过氧化氢溶液的浓度最小，反应速率最慢，收集20毫升氧气所需时间最长，则表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是t1。 故答案为： （1）AB； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）t1。 11. （2023•丽水）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是 ； （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”或“部分变质”）； 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 ； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 【解答】解：【定性探究】 （1）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钠，则图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。 （2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；向溶液中加入硝酸钡得到固体，说明溶液中有碳酸钠，向滤液中加入氯化铜得到蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢氧化钠部分变质。 【定量实验】 小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，当pH为7时，二者和盐酸恰好完全反应；小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质，小科认为小丽的结论不正确，由反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。 （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少二氧化碳质量的测定，由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可以计算出变质的氢氧化钠的质量，用总质量减去变质质量就可以得到不变质的氢氧化钠的质量。 12. （2023•杭州）酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下： ①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。 ②打开止水夹k均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹k，再将带有1g酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。 （1）装置C的作用是 。 （2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是： 。 （3）实验后，经多次蒸馏，能初步分离装置A中的水与酒精，其原理是利用了这两种成分的 不同（选填“熔点”或“沸点”）。 （4）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有 （写出一例）。 【解答】解：（1）装置C中装有NaOH溶液，故是利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，从而放置干扰实验； （2）装置B中溶液出现浑浊，说明酵母菌无氧呼吸产生二氧化碳； （3）水和酒精都属于液体，分离液体，利用沸点不同的特点，用蒸馏的方法分离； （4）利用酵母菌无氧呼吸产生酒精，通常用于酿酒。 故答案为：（1）防止空气中的二氧化碳进入B装置干扰实验；（2）酵母菌无氧呼吸产生二氧化碳；（3）沸点；（4）酿酒。 13. （2023•浙江）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH﹣。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH﹣的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。 【解答】解：（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一。 （2）为增加OH﹣的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。 故答案为： （1）不支持； （2）产生红褐色沉淀； （3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。 14. （2023•丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。 （4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。 【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。 （2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 （3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则。 （4）2.08克BaCl2中钡元素的质量为2.08g100%＝1.37g。 15. （2022•金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ； （2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。 ①写出图2装置中试剂名称 ； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。 【解答】解：（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是D中溶液变浑浊（加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊） 故答案为：D中溶液变浑浊。 （2）①图2装置中试剂名称是浓硫酸（浓硫酸能够吸收水蒸气，能够吸收从溶液中带出的水蒸气）。 故答案为：浓硫酸。 ②该装置连接在图1中的A、B（吸收从A中带出的水蒸气）装置之间。 故答案为：A、B。 16. （2022•宁波）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。 则：（1）白色沉淀G的化学式为 。 （2）白色固体M的成分是 。 【解答】解：（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有碳酸钠，一定不含碳酸钠。因为碳酸钠和氢氧化镁可以生成碳酸镁白色沉淀（微溶），加入稀盐酸也能生成二氧化碳气体； （2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 故答案为：（1）AgCl； （2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 17. （2022•金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 ； 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、 CO32﹣ （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）； （3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【解答】解：（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在； （2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）由实验结论有OH﹣、CO32﹣，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。 故答案为：（1）Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在； （2）①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙。 18. （2022•丽水）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究： 【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？ 【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg（NO3）2和HCl。 【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；…… 【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1 实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立 往上述溶液中滴加硝酸银溶液 【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。 【继续探究】…… 【解答】【进行实验】实验一：氯化镁溶于水，取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡固体不溶解，说明白色固体不是未溶解的氯化镁，故假设1不成立；故答案为：不成立； 实验二：假设2不成立，说明白色固体不是氢氧化镁，取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡，固体溶解，说明固体可能是碱式氯化镁，或碱式氯化镁和氢氧化镁的混合物，根据碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]难溶于水，但能与稀硝酸反应，生成Mg（NO3）2和HCl，故往上述溶液中滴加硝酸银溶液，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以观察到的现象为产生白色沉淀；故答案为：产生白色沉淀； 【评价交流】通过以上探究，只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素，因此上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁；故答案为：只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其它元素。 19. （2022•宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 （老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物） 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 。 ②完成该实验应选择的装置为 （填字母）。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 。 A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B．装置气密性不好 C．反应结束，立即读数 【解答】解：（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁； （2）①测量体积的仪器是量筒； ②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC； ③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确； B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确； C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确； 故选：ABC。 故答案为： （1）可能会除去部分镁； （2）①量筒；②ABC；③ABC。 20. （2022•金华）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。 【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【发生装置】 （1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是： （填字母） 【实验探究】 探究Ⅰ.影响因素探究 在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示 实验组别 甲 乙 丙 丁 大理石的质量/g、颗粒大小 m块状 m块状 m粉末状 m粉末状 盐酸的体积/mL、浓度 V稀盐酸 V浓盐酸 V稀盐酸 V浓盐酸 （2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验组别）进行对照。 探究Ⅱ.性质探究 做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。 为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。 （3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据 。 【拓展提高】 小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。 小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验： ①先通一段时间的空气 ②称量D装置的质量为m1 ③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞 ④再次通空气一段时间 ⑤再次称量D装置的质量为m2 （4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是 。 【解答】解：（1）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置； 故答案为：B或C。 （2）实验变量为盐酸浓度，所以选择变量只有盐酸浓度的实验组，故选甲和乙； 故答案为：乙。 （3）B曲线明显低于A曲线，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，才可以出现此现象； 故答案为：B曲线明显低于A曲线。 （4）反应有气体生成，需要保证装置气密性，若不及时关闭活塞开关，气体从分液漏斗逸出，导致实验结果出现误差； 故答案为：未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。 1. （2025•杭州模拟）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。 （2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 （填化学式）。 （3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有CO。 （4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。 【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸； （2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有CO2； （3）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO； （4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理，故装置中合理的是①②④。 故答案为：（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸； （2）CO2； （3）黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊； （4）①②④。 2. （2024•宁波模拟）某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是（　　） A．原白色粉末一定没有CuCl2 B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg（OH）2 C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 【解答】解：A.结合以上分析可知，原白色粉末一定没有CuCl2，故正确； B.结合以上分析可知，实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg（OH）2，故正确； C.结合以上分析可知，白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2，可能含有NaCl，故错误； D.结合以上分析可知，氢氧化钠与硫酸镁反应就消耗0.8g，而无色溶液中仍然含有氢氧化钠，因此5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g，故正确； 故选：C。 3. （2024•上城区校级三模）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（　　） A．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 B．d点表示反应停止 C．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 【解答】解：A、接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线②快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，故A不正确； B、由图可知，d点后气压还在增加，说明此时反应还未停止，故B不正确； C、由于锌和稀盐酸的质量不确定，则可能恰好反应，也可能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，故C正确； D、b、c两点对应的时间也不相同，气压也不相同，变量不唯一，则无法说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，故D不正确； 故选：C。 4. （2024•宁波模拟）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液 B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验 C 检验溶液中是否含有 加入BaCl2和过量HNO3 D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味 【解答】解：A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 B、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 C、加入BaCl2和过量HNO3，产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有，也可能是硝酸银溶液，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 D、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。 故选：D。 5. （2024•临安区一模）如表是三种“苏打”粉末的相关资料，以下方法能判断出粉末成分的是（　　） 化学式 化学名称 20℃的溶解度 熔点 其水溶液能否电离出OH﹣ 苏打 Na2CO3 碳酸钠 21.5g 85.1℃ 能 大苏打 Na2S2O3 硫代硫酸钠 70.1g 48℃ 能 小苏打 NaHCO3 碳酸氢钠 9.6g 270℃开始分解 能 A．将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红 B．在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡 C．20℃时取20g该粉末加入100g水中，完全溶解 D．将10g该粉末加热至50℃时，粉末已经完全熔化 【解答】解：A、由表中的信息可知，三种物质的水溶液都能电离出氢氧根离子，因此将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液都变红，不能判断出粉末成分，故A错误； B、碳酸钠和碳酸氢钠均能和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此通过在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡，不能判断出粉末成分，故B错误； C、由表中的数据可知，20℃时，碳酸钠和硫代硫酸钠的溶解度均大于20g，故取20g该粉末加入100g水中，完全溶解，不能判断出粉末成分，故C错误； D、由表中的数据可知，将10g粉末加热到50℃，只有硫代硫酸钠可以熔化，能判断出粉末成分，故D正确； 故选：D。 6. （2024•嘉兴模拟）为了检验二氧化碳与氢氧化钠的反应，兴趣小组设计了图甲所示的实验：向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。 【实验现象】 一段时间后，U型管中液面出现 现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应。 【实验拓展】 为了定量测定氢氧化钠与二氧化碳的反应，兴趣小组查阅了如下资料并设计了图乙所示的实验（装置气密性良好）。 ①15℃、101kPa时，1L水可溶解1L二氧化碳； ②通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。 【实验操作】 （1）在上述条件下，将一定体积的二氧化碳通入图乙的锥形瓶中。 （2）将氢氧化钠稀溶液完全滴入锥形瓶中，待注射器活塞稳定后，读出注射器中剩余空气的体积为20mL。 【实验结果】图乙实验中，与氢氧化钠反应的二氧化碳气体体积应为 mL。 【实验反思】若实验不在上述条件下进行，实验结果可能会产生较大的偏差，请你分析其原因 。 【解答】解：【实验现象】一段时间后，U型管中液面出现U型管液面左低右高现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应； 【实验结果】图乙实验中，与氢氧化钠反应的二氧化碳气体体积应为30mL﹣7mL＝23mL； 【实验反思】若实验不在上述条件下进行，实验结果可能会产生较大的偏差，原因是：二氧化碳溶于水。 故答案为：【实验现象】U型管液面左低右高； 【实验结果】23； 【实验反思】二氧化碳溶于水。 7. （2024•上城区校级二模）庄稼一枝花，全靠肥当家。 （1）适当的施加化肥可以提高农作物的产量，下列化肥中，属于复合肥的是 。 A.K2CO3 B.KNO3 C.CO（NH2） D.Ca（H2PO4）2 （2）不同作物缺少不同的无机盐，会表现出不同的症状，下列哪一种症状是由于植物缺乏氮元素造成的？ （填字母）。 A.大白菜矮小瘦弱，叶色发黄 B.向日葵秆细茎弱，易倒伏 C.油菜只开花不结果 （3）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 【探究一】：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 【探究二】：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题： ①白色沉淀E是 。 ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。 ③按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） 。 【解答】解：（1）含有营养元素（氮、磷、钾）两种或两种以上的化肥为复合肥，属于复合肥的是硝酸钾，故选B； （2）氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿，植物缺乏氮元素会造成大白菜矮小瘦弱，叶色发黄，故选A； （3）【探究一】：化肥样品与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体为NH3，说明混入了NH4Cl和（NH4）2SO4中的一种或两种；NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【探究二】： ①溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；因此白色沉淀E是BaSO4； ②溶液A中加入稀盐酸无气泡产生，说明一定没有K2CO3；溶液B中加入硝酸钡溶液有白色沉淀E产生，说明一定有（NH4）2SO4，白色沉淀E为BaSO4；溶液C中加入硝酸银溶液，有白色沉淀F产生，不能说明是否存在NH4Cl，因为加入稀盐酸时引入了Cl﹣；小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，原因：步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸即可达到目的； ③按照改进后的方案来完成探究二，化肥中一定有KNO3、（NH4）2SO4，一定没有K2CO3，（NH4）2SO4与加入的Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀和NH4NO3，加入的稀盐酸与AgNO3反应生成 AgCl沉淀和HNO3，所以溶液D中一定存在的溶质是KNO3、NH4NO3、HNO3；故答案为： （1）B； （2）A； （3）【探究一】NH3； 【探究二】：①BaSO4；②步骤Ⅰ中引入了氯离子，干扰了判断；将步骤Ⅰ中的稀盐酸改为稀硝酸；③KNO3、NH4NO3、HNO3。 8. （2024•余姚市模拟）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为 。 （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式 。 （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在 【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为：CaCO3。 （2）生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。 （3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2。 故答案为： （1）CaCO3； （2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2。 9. （2024•瓯海区校级模拟）小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦可忽略不计。查阅资料发现： ①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。操作步骤如下： 步骤 1：检查装置气密性。 步骤 2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 步骤 3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满 80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。 步骤 4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面刚好低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧。 步骤 5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）结合步骤 3、4，说明白磷燃烧需要的条件是 。 （2）该实验测得空气中氧气的含量为 。（用V1、V2来表示） 【解答】解：（1）在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气； 故答案为：燃烧需要氧气； （2）步骤4中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1﹣V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：； 故答案为：。 10. （2024•鹿城区校级二模）某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2 （1）步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称为 。 【实验二】分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 （3）检验晶体成分 操作步骤和实验现象 实验结论 晶体为Na2SO4 （4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。 【解答】解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应得到氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去杂质镁离子； （2）把固体和液体分开的操作为过滤，操作Ⅰ的名称为过滤； （3）蒸发后有硫酸钠晶体析出，说明滤液b为硫酸钠的饱和溶液，加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生，说明晶体为硫酸钠； （4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。 故答案为： （1）除去杂质镁离子； （2）过滤； （3）加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入含有硝酸的硝酸银溶液后，无有白色沉淀产生； （4）硫酸钠的溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小。 11. （2024•杭州模拟）科学兴趣小组的同学在学校STEM项目化学习活动中，对“暖宝宝”进行了研究。 （1）探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，剩余固体仍为黑色粉末，有气泡产生，溶液无蓝色 ② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 【得出结论】该黑色粉末中肯定含 ，肯定不含有 。 （2）思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 利用上述原理，兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成（实验中消耗的水忽略不计）。实验装置如图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则可测得空气中氧气的体积分数。上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是 。 A.装置漏气 B.暖宝宝贴量不足 C.暖宝宝贴过量 D.最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数 【解答】解：（1）由于黑色固体物质能够被磁铁吸引，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸附的铁粉，加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气，溶液无蓝色，说明原物质一定不含氧化铜，对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉，故该黑色粉末中肯定含有炭粉、铁，肯定不含有氧化铜； （2）该实验测得空气中氧气的体积分数为100%＝25%，与理论值相比，实验结果偏大； A、装置漏气，会导致吸入的水量不足，测得氧气的体积偏小，氧气的体积分数偏小，故A不符合题意； B、暖宝宝贴量不足，会导致氧气消耗不足，氧气的体积分数偏小，故B不符合题意； C、暖宝宝贴过量，铁粉将氧气消耗完后就不反应，不会造成氧气的体积分数偏大，故C不符合题意； D、最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数，读数偏大，实际水量偏小，测得氧气的体积偏小，氧气的体积分数偏小，故D不符合题意； E、最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，读数偏小，实际水量偏大，测得氧气的体积偏大，氧气的体积分数偏大，故E符合题意； 故选：E。 故答案为：（1）炭粉、铁粉；氧化铜； （2）E。 12. （2024•杭州模拟）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ，作用是 。 （2）【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是 。 （3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2，现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。 【解答】解：（1）由图可知，仪器A的名称是分液漏斗，作用是控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率； （2）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气； （3）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入装置D中，导致质量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，则测得工业烧碱的纯度将偏低； （4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应，则生成溶液中的溶质是硫酸钠，若硫酸过量，则生成溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到的溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸氢钠，故反应后所得X溶液的溶质可能组成为硫酸钠、硫酸钠和硫酸、硫酸钠和碳酸氢钠。 故答案为：（1）分液漏斗；控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率； （2）用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气； （3）偏低； （4）硫酸钠、硫酸钠和硫酸、硫酸钠和碳酸氢钠。 13. （2024•海曙区模拟）小宁同学对暖宝宝产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。 【查阅资料】 ①暖宝宝的主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂（蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分）。 子材料）。 ②暖宝宝的发热是因为铁粉氧化放热。 ③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。 【验证成分】 实验内容 化学方程式 结论 Ⅰ 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末，放入试管中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 固体粉末中有铁粉 Ⅱ 用酒精灯加热少量暖宝宝内固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到？ C+O2CO2 CO2+CaCO3═CaCO3↓+H2O 固体粉末中有活性炭 Ⅲ 另取少量暖宝宝内固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ？ 固体粉末中有氯化钠 实验Ⅱ中观察到的现象是 。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为 。 【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温？ 【获取证据】将①﹣⑤组中的药品分别放入如图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度，实验数据记录如表： 实验组别 药品 温度变化 ① 10g铁粉、6g水 21℃→21℃ ② 10g铁粉、6g水、6g氯化钠 21℃→21℃ ③ 10g铁粉、6g水、6g活性炭 21℃→21℃ ④ 10g铁粉、6g氯化销、6g活性炭 21℃→21℃ ⑤ 10g铁粉、6g水、6g氯化钠、6g活性炭 21℃→55℃ 【作出解释】暖宝宝能迅速升温的原因是 的共同作用下加速了铁粉与氧气的反应。 【交流反思】结合暖宝宝及其探究结果，下列分析正确的是 。 A.金属的氧化对我们的生活生产有益无害 B.暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效 C.可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用 D.暖宝宝可用于测定空气中氧气体积分数 【解答】解：【验证成分】实验Ⅱ中碳燃烧产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象是烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故反应化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3； 【作出解释】分析①②③④⑤可知暖宝宝能快速升温的原因是水、氯化钠和活性炭的共同作用下加快了铁粉与氧气的反应； 【交流反思】A、金属的氧化会造成腐蚀也能用作暖宝宝，有益也有害，故A错误； B、暖宝宝外袋破损会与空气中的氧气反应而失效，故B正确； C、将铁还原能够实现材料的重复利用，故C正确； D、暖宝宝会消耗空气中的氧气，且不会产生其它气体，可用于空气中氧气体积分数测定，故D正确。 故答案为： 【验证成分】烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3； 【作出解释】水、氯化钠和活性炭； 【交流反思】BCD。 14. （2024•滨江区二模）小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。 【实验设计】小明设计了如图所示的实验： 【实验与分析】 （1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式 。 （2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因 。 （3）小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理 。 【解答】解：（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有CaCO3，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的化学反应的方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2； （3）若样品中含有Fe，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，装置E中水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，应观察到的现象是白色固体变蓝色；故答案为：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，装置E中水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，应观察到的现象是白色固体变蓝色。 15. （2023•江干区校级二模）为了探究浓度和温度等对反应快慢的影响，小金以酸性KMmO4溶液和草酸（H2C2O4）反应为研究对象。查阅相关资料可知： ①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 ②MnSO4可作为该反应的催化剂。 ③KMnO4溶液为紫红色溶液，MnSO4溶液为无色溶液。 实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、热水、1%H2C2O4溶液、2%H2C2O4溶液、1%酸性 KMnO4溶液、2%酸性KMnO4溶液。 实验分组及其反应条件如表所示： 反应条件 实验分组 KMnO4溶液浓度 KMnO4溶液体积（mL） H2C2O4溶液浓度 H2C2O4溶液体积（mL） 反应温度 A 1% 2 待填 4 室温 B 1% 2 2% 4 室温 C 1% 2 2% 4 热水水溶 （1）设计A和B对照，验证H2C2O4溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的H2C2O4溶液浓度为 。 （2）小金可通过观察 （填写现象）来判断反应的快慢。 （3）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是 。 【解答】解：（1）设计A和B对照，验证H2C2O4溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的H2C2O4溶液浓度为1%。 故答案为：1%。 （2）小金可通过观察产生气泡快慢来判断反应的快慢。 故答案为：产生气泡快慢。 （3）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是反应生成的MnSO4为该反应的催化剂。 故答案为：反应生成的MnSO4为该反应的催化剂。 16. （2024•西湖区模拟）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。 实验步骤操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 ？ 有CaCO3 【结论与解释】 （1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。（列举2个） （2）写出步骤②的实验现象： 。 （3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。 【拓展延伸】小明针对Ca（OH）2和CaCO3的性质，又查到如下资料： CaCO3CaO+CO2；Ca（OH）2CaO+H2O （4）根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca（OH）2的方法： 。 【解答】解：（1）过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等； （2）根据实验结论样品中有CaCO3，加入稀盐酸会生成CO2，产生气泡； （3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红； （4）由于Ca（OH）2CaO+H2O，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小，或检验是否有水生成。 故答案为： （1）玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等； （2）出现气泡； （3）不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红； （4）将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小或是否有水生成。 17. （2023•拱墅区校级一模）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下两组致据： 反应前 完全反应后 A组 玻璃管和氧化铜的质量共42.5克 玻璃管和固体物质的质量共40.9克 B组 U形管和其中物质的质量共180.0克 U形管和其中物质的质量共182.3克 请回答下列问题： （1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是 ． （2）不应选择 组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 ． （3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的 位 置（用装置编号表示），并请写出在D中的液体名称 ． 【解答】解：（1）A装置中的锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气如果不纯，点燃时就有可能爆炸，所以在点燃酒精灯前一步的实验步骤是先通一会氢气，排空装置内的空气．故答案为：先通一会氢气，排空装置内的空气； （2）我们不应选择B组，是因为U性管内无水硫酸铜吸收的水分除来自氢气与氧化铜之间的反应，还可能来自装置A中的水蒸气，故答案为：B、U形管内的水有可能来自A装置中； （3）要想两组数据计算得到的结果一样，就要排除A装置中可能产生的水蒸气，所以我们可以在AB之间加一个盛放浓硫酸（有很强的吸水性）的装置，故答案为：AB之间、浓硫酸． 18. （2023•鹿城区校级模拟）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。 （1）实验中还要控制成一致的变量是 。 （2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。 （3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示，请分析可能的原因 。 【解答】解：（1）实验中还要控制成一致的变量是镁、铝、铁的形状相同（即表面积）、温度。 （2）分析乙图，根据最终气压相等，即生成氢气体积相等得出三次实验的盐酸都已反应完全。 （3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙所示。可能的原因是反应放热，温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。 故答案为： （1）三种金属的表面积相同、温度； （2）实验最后得到瓶内气压相同，产生气体相同； （3）反应放热，温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。 19. （2023•镇海区模拟）蚕豆种子具有2片子叶，能为种子萌发提供营养物质。小金想知道Cu2+的浓度和蚕豆种子子叶的完整程度会对种子的萌发产生怎样的影响？于是他进行以下探究： I.取六个洁净培养皿，分别放入品种相同、大小相近、胚完整的蚕豆种子各50颗。 II.用Cu2+浓度分别为0mg/L、20mg/L、40mg/L、60m/L、80mg/L、100mg/L的等量溶液充分浸泡一段时间。 III.取出蚕豆种子放在相同且适宜的环境中培养，每天喷洒等量对应的浸泡液。 IV.7天后，记录各组_____，并计算出萌发率。 V.另取蚕豆种子300粒，均除去1片子叶后随机平均分成六组，重复上述实验II——IV，记录数据如下表； 子叶完整度，萌发率，Cu2+的浓度mg/L 2片 1片 0 82 81 20 86 86 40 90 89 60 88 87 80 81 83 100 68 65 （1）将实验步骤IV补充完整 。 （2）根据以上实验可以得出，Cu2+的浓度对蚕豆种子萌发的影响是 。 （3）小金发现保留1片子叶和2片子叶的萌发率基本相同，于是得出结论：蚕豆种子子叶的完整程度不影响种子的萌发率。但小金认为该实验还不足以支持他的结论，还需要进一步实验，请简述实验思路： 。 【解答】解：（1）7天后，需要记录各组种子萌发数量，从而计算萌发率。所以将实验步骤IV补充完整为种子萌发数量。 （2）根据图表中的数据可知：在相同适宜条件下，Cu2+的浓度0﹣40mg/L时，Cu2.的浓度越高，大豆种子的萌发率就越高；Cu'+的浓度为40﹣100mg/L时，Cu2+的浓度越高，大豆种子的萌发率就越低。因此，Cu2+的浓度对蚕豆种子萌发的影响是低浓度的Cu2+对蚕豆种子的萌发有促进作用，高浓度的Cu2+对蚕豆种子的萌发有抑制作用。 （3）小金发现保留1片子叶和2片子叶的萌发率基本相同，于是得出结论：蚕豆种子子叶的完整程度不影响种子的萌发率。但小金认为该实验还不足以支持他的结论，还需要进一步实验，简述实验思路：另取两组相同的蚕豆种子，经充分浸泡后除去一片子叶，再将剩余的一片子叶分别除去1/3，2/3后，重复上述实验。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江中考科学试题专题19化学实验 1. （2024•浙江）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。 2. （2023•金华）某混合气体由CO、CO2、H2、水蒸气中的两种组成。小金利用如图装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。 （1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是 。 （2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是 。 3. （2023•湖州）实验室用水吸收HCl气体时，若用导管直接将HCl气体通入水中，由于它溶解快、溶解度大，会造成导管内外压强差，形成倒吸（如图1），带来实验安全问题。图2装置用水吸收HCl气体时，可以防止发生倒吸。 （1）结合图2装置中液体分层情况，可得液体A的密度 水的密度。（选填“大于”、“等于”或者“小于”） （2）用图2装置吸收HCl气体可以防止发生倒吸，请分析选择的液体A还应该具有 的性质。 4. （2023•金华）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）。 （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 。 （3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。 【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。 （4）解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。 5. （2023•绍兴）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现。 ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）。 ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。 ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究。 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4：……… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。 （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。 6. （2023•绍兴）为探究光合作用的场所，小敏进行如下实验。 ①将一盆阳台上的青菜移到黑暗环境中放置24小时。 ②再把该盆青菜放到阳光下照射4小时。 ③取该盆中某株青菜上面积相等的茎、叶柄、叶片3个部位，浸入盛有酒精的小烧杯中进行水浴加热，直至叶片完全褪成黄白色。 ④取出后用清水洗净，滴上碘液观察各部位的颜色变化。 ⑤实验结果：只有叶片部位变蓝，青菜的茎、叶柄部位不变蓝。 请回答下列问题。 （1）步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是 。 （2）实验中选取青菜的茎和叶柄这两个非绿色部位是为了与叶片进行 。 （3）根据实验结果，可得出光合作用的场所是 。 （4）小金直接取阳台上未经暗处理的青菜的茎、叶柄、叶片3个部位，进行脱色处理后，滴加碘液观察各部位颜色变化，发现全部变蓝。得出青菜的茎、叶柄、叶片中都可以进行光合作用的结论。你是否同意小金的结论并说明理由。 7. （2023•衢州）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图： （1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。 （2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。 （3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 8. （2023•衢州）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ 。 （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因 。 （3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的 （填字母）方法进行收集。 A.B.C.D.E. 9. （2023•宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。 10. （2023•丽水）实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前露在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 H2O2溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 t1 t2 t3 【实验结论】在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）； A.MnO2质量 B.滴加H2O2溶液的速度 （2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为 ； （3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。 11. （2023•丽水）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 （1）图中蓝色絮状沉淀是 ； （2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”或“部分变质”）； 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。 （3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 ； （4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 12. （2023•杭州）酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下： ①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。 ②打开止水夹k均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹k，再将带有1g酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。 （1）装置C的作用是 。 （2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是： 。 （3）实验后，经多次蒸馏，能初步分离装置A中的水与酒精，其原理是利用了这两种成分的 不同（选填“熔点”或“沸点”）。 （4）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有 （写出一例）。 13. （2023•浙江）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca（OH）2微溶于水； ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液中没有OH﹣。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH﹣的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。 （3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。 14. （2023•丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl。从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）。 （4）将氯化钠中的杂质BaCl2除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。 15. （2022•金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ； （2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。 ①写出图2装置中试剂名称 ； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。 16. （2022•宁波）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。 则：（1）白色沉淀G的化学式为 。 （2）白色固体M的成分是 。 17. （2022•金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？ 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是 ； 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH﹣、 CO32﹣ （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 （用化学式表示）； （3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 18. （2022•丽水）小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究： 【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？ 【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg（NO3）2和HCl。 【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；…… 【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1 实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立 往上述溶液中滴加硝酸银溶液 【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。 【继续探究】…… 19. （2022•宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 （老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物） 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 。 ②完成该实验应选择的装置为 （填字母）。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 。 A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B．装置气密性不好 C．反应结束，立即读数 20. （2022•金华）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。 【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【发生装置】 （1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是： （填字母） 【实验探究】 探究Ⅰ.影响因素探究 在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示 实验组别 甲 乙 丙 丁 大理石的质量/g、颗粒大小 m块状 m块状 m粉末状 m粉末状 盐酸的体积/mL、浓度 V稀盐酸 V浓盐酸 V稀盐酸 V浓盐酸 （2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 （选填实验组别）进行对照。 探究Ⅱ.性质探究 做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。 为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。 （3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据 。 【拓展提高】 小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。 小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验： ①先通一段时间的空气 ②称量D装置的质量为m1 ③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞 ④再次通空气一段时间 ⑤再次称量D装置的质量为m2 （4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是 。 1. （2025•杭州模拟）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。 （2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 （填化学式）。 （3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有CO。 （4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。 2. （2024•宁波模拟）某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是（　　） A．原白色粉末一定没有CuCl2 B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg（OH）2 C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 3. （2024•上城区校级三模）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（　　） A．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 B．d点表示反应停止 C．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 D．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 4. （2024•宁波模拟）下列实验方案能达到相应实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液 B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验 C 检验溶液中是否含有 加入BaCl2和过量HNO3 D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味 5. （2024•临安区一模）如表是三种“苏打”粉末的相关资料，以下方法能判断出粉末成分的是（　　） 化学式 化学名称 20℃的溶解度 熔点 其水溶液能否电离出OH﹣ 苏打 Na2CO3 碳酸钠 21.5g 85.1℃ 能 大苏打 Na2S2O3 硫代硫酸钠 70.1g 48℃ 能 小苏打 NaHCO3 碳酸氢钠 9.6g 270℃开始分解 能 A．将该粉末溶解在水中，滴入酚酞试液，酚酞试液变红 B．在该粉末中加入盐酸溶液，产生大量气泡 C．20℃时取20g该粉末加入100g水中，完全溶解 D．将10g该粉末加热至50℃时，粉末已经完全熔化 6. （2024•嘉兴模拟）为了检验二氧化碳与氢氧化钠的反应，兴趣小组设计了图甲所示的实验：向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。 【实验现象】 一段时间后，U型管中液面出现 现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应。 【实验拓展】 为了定量测定氢氧化钠与二氧化碳的反应，兴趣小组查阅了如下资料并设计了图乙所示的实验（装置气密性良好）。 ①15℃、101kPa时，1L水可溶解1L二氧化碳； ②通常情况下，稀溶液的体积近似等于溶剂的体积。 【实验操作】 （1）在上述条件下，将一定体积的二氧化碳通入图乙的锥形瓶中。 （2）将氢氧化钠稀溶液完全滴入锥形瓶中，待注射器活塞稳定后，读出注射器中剩余空气的体积为20mL。 【实验结果】图乙实验中，与氢氧化钠反应的二氧化碳气体体积应为 mL。 【实验反思】若实验不在上述条件下进行，实验结果可能会产生较大的偏差，请你分析其原因 。 7. （2024•上城区校级二模）庄稼一枝花，全靠肥当家。 （1）适当的施加化肥可以提高农作物的产量，下列化肥中，属于复合肥的是 。 A.K2CO3 B.KNO3 C.CO（NH2） D.Ca（H2PO4）2 （2）不同作物缺少不同的无机盐，会表现出不同的症状，下列哪一种症状是由于植物缺乏氮元素造成的？ （填字母）。 A.大白菜矮小瘦弱，叶色发黄 B.向日葵秆细茎弱，易倒伏 C.油菜只开花不结果 （3）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 【探究一】：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 【探究二】：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题： ①白色沉淀E是 。 ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。 ③按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） 。 8. （2024•余姚市模拟）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为 。 （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式 。 （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在 9. （2024•瓯海区校级模拟）小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦可忽略不计。查阅资料发现： ①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。操作步骤如下： 步骤 1：检查装置气密性。 步骤 2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。 步骤 3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满 80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。 步骤 4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面刚好低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧。 步骤 5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）结合步骤 3、4，说明白磷燃烧需要的条件是 。 （2）该实验测得空气中氧气的含量为 。（用V1、V2来表示） 10. （2024•鹿城区校级二模）某盐湖的水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2。兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2 （1）步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 。 （2）操作Ⅰ的名称为 。 【实验二】分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 （3）检验晶体成分 操作步骤和实验现象 实验结论 晶体为Na2SO4 （4）完成后续操作，先将滤液b降温至0℃，过滤得到较多较纯的硫酸钠晶体，再将所得滤液蒸发结晶，趁热过滤得到较多较纯的氯化钠晶体。由此推测这一过程NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度随温度的变化规律是 。 11. （2024•杭州模拟）科学兴趣小组的同学在学校STEM项目化学习活动中，对“暖宝宝”进行了研究。 （1）探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，剩余固体仍为黑色粉末，有气泡产生，溶液无蓝色 ② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 【得出结论】该黑色粉末中肯定含 ，肯定不含有 。 （2）思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 利用上述原理，兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成（实验中消耗的水忽略不计）。实验装置如图所示，实验前量筒中水的体积为100mL。当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为250mL的集气瓶中。最终量筒内水的读数为45mL，则可测得空气中氧气的体积分数。上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是 。 A.装置漏气 B.暖宝宝贴量不足 C.暖宝宝贴过量 D.最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数 12. （2024•杭州模拟）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ，作用是 。 （2）【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是 。 （3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2，现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。 13. （2024•海曙区模拟）小宁同学对暖宝宝产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。 【查阅资料】 ①暖宝宝的主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂（蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分）。 子材料）。 ②暖宝宝的发热是因为铁粉氧化放热。 ③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。 【验证成分】 实验内容 化学方程式 结论 Ⅰ 用磁铁吸引暖宝宝内固体粉末，放入试管中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 固体粉末中有铁粉 Ⅱ 用酒精灯加热少量暖宝宝内固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到？ C+O2CO2 CO2+CaCO3═CaCO3↓+H2O 固体粉末中有活性炭 Ⅲ 另取少量暖宝宝内固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ？ 固体粉末中有氯化钠 实验Ⅱ中观察到的现象是 。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为 。 【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温？ 【获取证据】将①﹣⑤组中的药品分别放入如图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度，实验数据记录如表： 实验组别 药品 温度变化 ① 10g铁粉、6g水 21℃→21℃ ② 10g铁粉、6g水、6g氯化钠 21℃→21℃ ③ 10g铁粉、6g水、6g活性炭 21℃→21℃ ④ 10g铁粉、6g氯化销、6g活性炭 21℃→21℃ ⑤ 10g铁粉、6g水、6g氯化钠、6g活性炭 21℃→55℃ 【作出解释】暖宝宝能迅速升温的原因是 的共同作用下加速了铁粉与氧气的反应。 【交流反思】结合暖宝宝及其探究结果，下列分析正确的是 。 A.金属的氧化对我们的生活生产有益无害 B.暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效 C.可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用 D.暖宝宝可用于测定空气中氧气体积分数 14. （2024•滨江区二模）小滨发现某食品包装袋中有一个小袋，标签如图。他想了解袋内粉末是否已失效。取少量粉末，发现已经变红，向粉末中加入足量水，充分搅拌后，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。 【实验设计】小明设计了如图所示的实验： 【实验与分析】 （1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3，写出B装置中发生的化学反应的方程式 。 （2）若这包防潮、抗氧化剂未变质，禁止放入水中以免烫伤的主要原因 。 （3）小江提出，通过上述实验，能验证粉末中是否还含有Fe，请你分析小江验证的原理 。 15. （2023•江干区校级二模）为了探究浓度和温度等对反应快慢的影响，小金以酸性KMmO4溶液和草酸（H2C2O4）反应为研究对象。查阅相关资料可知： ①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 ②MnSO4可作为该反应的催化剂。 ③KMnO4溶液为紫红色溶液，MnSO4溶液为无色溶液。 实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、热水、1%H2C2O4溶液、2%H2C2O4溶液、1%酸性 KMnO4溶液、2%酸性KMnO4溶液。 实验分组及其反应条件如表所示： 反应条件 实验分组 KMnO4溶液浓度 KMnO4溶液体积（mL） H2C2O4溶液浓度 H2C2O4溶液体积（mL） 反应温度 A 1% 2 待填 4 室温 B 1% 2 2% 4 室温 C 1% 2 2% 4 热水水溶 （1）设计A和B对照，验证H2C2O4溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的H2C2O4溶液浓度为 。 （2）小金可通过观察 （填写现象）来判断反应的快慢。 （3）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是 。 16. （2024•西湖区模拟）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。 实验步骤操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 ？ 有CaCO3 【结论与解释】 （1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。（列举2个） （2）写出步骤②的实验现象： 。 （3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。 【拓展延伸】小明针对Ca（OH）2和CaCO3的性质，又查到如下资料： CaCO3CaO+CO2；Ca（OH）2CaO+H2O （4）根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca（OH）2的方法： 。 17. （2023•拱墅区校级一模）某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下两组致据： 反应前 完全反应后 A组 玻璃管和氧化铜的质量共42.5克 玻璃管和固体物质的质量共40.9克 B组 U形管和其中物质的质量共180.0克 U形管和其中物质的质量共182.3克 请回答下列问题： （1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前一步的实验步骤是 ． （2）不应选择 组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是 ． （3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的 位 置（用装置编号表示），并请写出在D中的液体名称 ． 18. （2023•鹿城区校级模拟）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。 （1）实验中还要控制成一致的变量是 。 （2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。 （3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大。如图丙所示，请分析可能的原因 。 19. （2023•镇海区模拟）蚕豆种子具有2片子叶，能为种子萌发提供营养物质。小金想知道Cu2+的浓度和蚕豆种子子叶的完整程度会对种子的萌发产生怎样的影响？于是他进行以下探究： I.取六个洁净培养皿，分别放入品种相同、大小相近、胚完整的蚕豆种子各50颗。 II.用Cu2+浓度分别为0mg/L、20mg/L、40mg/L、60m/L、80mg/L、100mg/L的等量溶液充分浸泡一段时间。 III.取出蚕豆种子放在相同且适宜的环境中培养，每天喷洒等量对应的浸泡液。 IV.7天后，记录各组_____，并计算出萌发率。 V.另取蚕豆种子300粒，均除去1片子叶后随机平均分成六组，重复上述实验II——IV，记录数据如下表； 子叶完整度，萌发率，Cu2+的浓度mg/L 2片 1片 0 82 81 20 86 86 40 90 89 60 88 87 80 81 83 100 68 65 （1）将实验步骤IV补充完整 。 （2）根据以上实验可以得出，Cu2+的浓度对蚕豆种子萌发的影响是 。 （3）小金发现保留1片子叶和2片子叶的萌发率基本相同，于是得出结论：蚕豆种子子叶的完整程度不影响种子的萌发率。但小金认为该实验还不足以支持他的结论，还需要进一步实验，请简述实验思路： 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$