专题18 基础实验技能-备考2025年浙江中考（科学）三年中考两年模拟试题专题汇编

浙江中考科学试题专题18基础实验技能 1. （2023•衢州）规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作规范的是（　　） A．取化学药品 B．溶解物质 C．过滤泥水 D．测溶液pH 2. （2023•丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 3. （2023•宁波）学习了项目化课程后，小宁自制一支能测液体密度的仪器。如图甲所示，取一根两端开口、粗细厚薄均匀的匀质塑料管MN，N端用合金块封口，再通过计算在塑料管外壁标上刻度线和刻度值，仪器就完成制作。如图乙所示，当仪器竖直漂浮在待测液体中时，液面所对应的刻度值就是待测液体的密度大小。已知塑料管长l1为30cm，质量m1为3g，塑料管横截面的外圆面积S为1.2cm2；合金块高l2为2cm，质量m2为18g。请计算： （1）该仪器的重力。 （2）该仪器竖直漂浮在水中，受到的浮力大小及浸入水中的深度。 （3）该仪器竖直漂浮在水中，水对该仪器底部的压强大小。 （4）为了找出该仪器的重心，小宁用细线将它悬挂起来，使其水平平衡，如图丙所示。重心O点离N端的距离d为 cm。 （5）物体浮力作用点位于物体浸入液体部分的几何中心。该仪器的浮力作用点位于重心及以下时，将会在液体中倾倒，难以测量。从理论上分析，该仪器竖直漂浮在某种液体中时，如果浮力作用点恰好与该仪器重心重合，则该液体的密度为 g/cm3（计算结果精确到0.1g/cm3）。 4. （2022•宁波）下列实验操作规范的是（　　） A．点燃酒精灯 B．装固体粉末 C．滴加液体 D．测溶液的pH 5. （2022•杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（　　） A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸 6. （2022•丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　） A．可制取O2 B．可制取CO2 C．可收集CO2 D．可收集O2 7. （2022•杭州）小金配合社区防疫工作，用体温计测量体温。如图所示体温计的测量范围为35.0℃到42.0℃，最小刻度值为 ℃。消毒后用手指捏紧体温计上部， （填写操作），使体温计的水银柱回落到35℃以下，然后放入自己腋下5分钟，取出后直接读数。体温计离开人体后水银柱不会回落的原因是 。 1. （2025•台州校级模拟）正确的操作是实验成功的基础。下列实验室操作行为中，正确的是（　　） A．装入块状固体 B．倾倒液体药品 C．滴加液体 D．装入粉末状固体 2. （2024•杭州模拟）科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（　　） A．测溶液pH B．点燃酒精灯 C．用H2O2溶液制取O2 D．稀释浓硫酸 3. （2024•杭州二模）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热Mg（OH）2固体 4. （2024•上城区校级二模）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．取用氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH 5. （2023•江干区校级二模）正确规范的操作是实验安全和成功的保障，下列基本操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检验装置气密性 D．称量NaOH固体 6. （2024•杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7 A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 7. （2024•瓯海区模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　） A． B． C． D． 8. （2024•鹿城区校级一模）一个集气瓶、一个双孔塞、一长短的两个导管，组合成科学实验中经常使用的仪器—“万用瓶”。下列“万用瓶”不能达到实验目的是（　　） A．检测O2流速 B．收集O2 C．吸收CO2 D．收集H2 9. （2024•鹿城区校级二模）电石（主要成分为CaC2）是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体。工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。 （1）请从图甲中选择制取乙炔气体的发生装置 。 （2）高温火焰使金属焊接面温度升高变为液态，冷却后焊接在一起。这一过程中金属发生的物态变化有 。 （3）在焊接前，师傅将焊枪的氧气阀门调大，获得火焰2进行焊接（如图乙）。火焰相关资料如表： 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑，一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 分析选择火焰2的优点有 。（写出两点） 10. （2024•诸暨市二模）请根据图示回答下列问题： （1）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，也可用加热碳酸氢钠固体分解来制取CO2。若用分解碳酸氢钠来制取，则应选用气体发生装置是 （选填“A”或“B”）。 （2）若用C收集CO2气体，则气体应从导管 端进入。（选填“a”或“b”）。 （3）若用稀盐酸和石灰石反应制CO2，实验过程中，所选图中装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图D，请结合图像分析，t0时装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比 （选填“等于”或“小于”）1：2。 11. （2024•湖州模拟）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图所示：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O） （1）若在实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作的名称是 。 （2）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是： 。 （3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 12. （2024•义乌市校级三模）实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。 （1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。 （2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。 （3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择） （4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。 13. （2024•浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。 【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 （3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。 【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。 14. （2024•下城区校级三模）造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。 Ⅰ．造纸： （1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 。 （2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 （填实验室常用操作名称）。 （3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 Ⅱ．现代造纸： 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。 ②BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液 猜想三成立 15. （2024•鄞州区二模）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（A～D）各个装置的特点回答问题。 （1）实验室若用A装置收集氧气，则氧气应从 （填导管口序号）口进入。 （2）若要收集一定量体积的二氧化碳气体，应选用 装置。 （3）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置。 16. （2023•丽水一模）下列实验操作中，正确的是（　　） A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．滴管取液 D．测定某溶液的pH 17. （2023•永康市校级三模）玻璃棒在科学实验中用途广泛，以下粗盐提纯实验操作中，玻璃棒的使用可降低危险的是（　　） A．精盐溶解 B．溶液过滤 C．蒸发结晶 D．食盐转移 18. （2023•镇海区模拟）操作的安全性和规范性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是（　　） A．测量水的温度 B．称量氢氧化钠固体 C．氢气还原氧化铜 D．排水法收集氧气 19. （2023•拱墅区模拟）用下列装置进行试验（提示：浓硫酸有吸水性），不能达到实验目的的是（　　） A．监控气体流速 B．验证CO2性质 C．干燥CO2 D．收集O2 20. （2023•余姚市模拟）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小科同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型： 结合小科建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题： 操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 （填“A”或“B”）管向瓶内吹气。 思考：模型法、控制变量法、类比法、等效替代法和转换法等是研究物理问题时常见方法。下列实验与该实验中涉及的科学方法相似的有： 。 A.根据电路中的小灯泡正在发光，可判断出此时电路中有电流 B.在研究电流跟电阻的关系时，需保持电阻两端的电压不变，改变电路中的电阻大小 C.曹冲称象，即通过称量石块的质量得出了大象的质量 21. （2023•越城区模拟）如图是几种制取气体的发生装置和收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要制得一瓶较纯净的氧气，应选择的最佳发生装置和收集装置是 。 （2）用C装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填编号）。 a．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 b.当气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口 c.当瓶口有气泡冒出时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放 （3）制取二氧化碳时，为了探究影响实验室制取二氧化碳的因素，小黄进行了以下四组实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 大理石（ m 克） 块状 块状 粉末状 粉末状 盐酸（ V 毫升） 5%盐酸 10%盐酸 5%盐酸 10%盐酸 若探究盐酸浓度对反应快慢的影响，可选择 （选填实验编号）进行实验。 22. （2023•杭州模拟）某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵，查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示： （1）灼烧滤渣1的目的是 。写出该过程发生反应的化学方程式 。 （2）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。 23. （2023•南浔区一模）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出图中标有字母a的仪器名称 。 （2）小科用双氧水制取氧气，为获得平稳的氧气流，他应该选择的发生装置及理由是 。 （3）可用E装置收集甲烷气体，可推断出甲烷具有 性质。 24. （2023•江干区校级二模）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料。 资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。 化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题。 （1）注射器的作用类似于 （选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 （2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作： 。 （3）实验装置C中无水硫酸铜的作用是 。 （4）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江中考科学试题专题18基础实验技能 1. （2023•衢州）规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作规范的是（　　） A．取化学药品 B．溶解物质 C．过滤泥水 D．测溶液pH 【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选：D。 2. （2023•丽水）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：B。 3. （2023•宁波）学习了项目化课程后，小宁自制一支能测液体密度的仪器。如图甲所示，取一根两端开口、粗细厚薄均匀的匀质塑料管MN，N端用合金块封口，再通过计算在塑料管外壁标上刻度线和刻度值，仪器就完成制作。如图乙所示，当仪器竖直漂浮在待测液体中时，液面所对应的刻度值就是待测液体的密度大小。已知塑料管长l1为30cm，质量m1为3g，塑料管横截面的外圆面积S为1.2cm2；合金块高l2为2cm，质量m2为18g。请计算： （1）该仪器的重力。 （2）该仪器竖直漂浮在水中，受到的浮力大小及浸入水中的深度。 （3）该仪器竖直漂浮在水中，水对该仪器底部的压强大小。 （4）为了找出该仪器的重心，小宁用细线将它悬挂起来，使其水平平衡，如图丙所示。重心O点离N端的距离d为 cm。 （5）物体浮力作用点位于物体浸入液体部分的几何中心。该仪器的浮力作用点位于重心及以下时，将会在液体中倾倒，难以测量。从理论上分析，该仪器竖直漂浮在某种液体中时，如果浮力作用点恰好与该仪器重心重合，则该液体的密度为 g/cm3（计算结果精确到0.1g/cm3）。 【解答】解：（1）该仪器的重力：G＝mg＝（3×10﹣3kg+18×10﹣3kg）×10N/kg＝0.21N； （2）该仪器竖直漂浮在水中，由物体的漂浮条件可知：F浮＝G＝0.21N， 由F浮＝ρ水gV排可知，该仪器排开水的体积：V排2.1×10﹣5m3＝21cm3， 由V＝Sh可知，该仪器浸入水中的深度：h排17.5cm； （3）水对该仪器底部的压强：p＝ρ水gh＝1.0×103kg/m3×10N/kg×17.5×10﹣2m＝1750Pa； （4）由题意可知，塑料管的重心到塑料管的左端距离为30cm＝15cm， 合金块的重心到塑料管的左端距离为2cm＝1cm， 设合金块重力的力臂为L2，塑料管重力的力臂为L1， 由题意可知，L2+1cm+L1＝15cm， 则L1＝14cm﹣L2， 由杠杆平衡条件可知：G2×L2＝G1×L1， 即m2g×L2＝m1g×L1， 代入数据有：18g×L2＝3g×（14cm﹣L2）， 解得：L2＝2cm， 则d＝L2+1cm＝2cm+1cm＝3cm； （5）由题意可知，物体浸入液体中的深度：h＝2×3cm＝6cm， 则该仪器排开液体的体积：V排液＝Sh＝1.2cm2×6cm＝7.2cm3， 由物体的漂浮条件可知：F浮＝G＝0.21N， 由F浮＝ρ水gV排可知，液体的密度：ρ液2917kg/m3≈2.9g/cm3。 4. （2022•宁波）下列实验操作规范的是（　　） A．点燃酒精灯 B．装固体粉末 C．滴加液体 D．测溶液的pH 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：B。 5. （2022•杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（　　） A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸 【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。 C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。 故选：A。 6. （2022•丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　） A．可制取O2 B．可制取CO2 C．可收集CO2 D．可收集O2 【解答】解：A、装置属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，故选项说法正确。 B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，图中装置可制取CO2，故选项说法正确。 C、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误。 D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确。 故选：C。 7. （2022•杭州）小金配合社区防疫工作，用体温计测量体温。如图所示体温计的测量范围为35.0℃到42.0℃，最小刻度值为 ℃。消毒后用手指捏紧体温计上部， （填写操作），使体温计的水银柱回落到35℃以下，然后放入自己腋下5分钟，取出后直接读数。体温计离开人体后水银柱不会回落的原因是 。 【解答】解：体温计的测量范围是35～42℃，分度值是0.1℃； 体温计使用之前要用力甩几下，将已上升的水银柱甩回玻璃泡中； 体温计存储水银的玻璃泡上方有一段缩口，测量体温时，水银膨胀通过该处上升，当体温计离开人体后，水银因温度降低而收缩，水银柱便在该处断开，使上面的水银柱不能退回玻璃泡中。 故答案为：0.1；用力甩几下；玻璃管中有一段细管（弯管），水银遇冷收缩较快，在细管（弯管）处断开，上段水银柱不回落。 1. （2025•台州校级模拟）正确的操作是实验成功的基础。下列实验室操作行为中，正确的是（　　） A．装入块状固体 B．倾倒液体药品 C．滴加液体 D．装入粉末状固体 【解答】解：A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误； B、取用液体时注意：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中瓶塞正放桌面上，所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确。 故选：D。 2. （2024•杭州模拟）科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是（　　） A．测溶液pH B．点燃酒精灯 C．用H2O2溶液制取O2 D．稀释浓硫酸 【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 C、图中实验，导管不能伸入液面以下，应刚刚漏出塞子即可，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 故选：D。 3. （2024•杭州二模）某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热Mg（OH）2固体 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，洗涤氢氧化镁，可洗去可溶性杂质，图中所示操作正确。 D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。 故选：C。 4. （2024•上城区校级二模）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．取用氯化钠 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH 【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。 B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 故选：A。 5. （2023•江干区校级二模）正确规范的操作是实验安全和成功的保障，下列基本操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．检验装置气密性 D．称量NaOH固体 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。 C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 故选：A。 6. （2024•杭州三模）盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合如表数据，下列说法正确的是（　　） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 38.8 49 48.7 A．40℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 C．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 D．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 【解答】解：A、40℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，故选项说法错误。 B、“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出，故利用了降温结晶的原理，故选项说法正确。 C、由碳酸钠的溶解度数据可知，0～40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40～50℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。 D、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故选项说法错误。 故选：B。 7. （2024•瓯海区模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气； 故选：D。 8. （2024•鹿城区校级一模）一个集气瓶、一个双孔塞、一长短的两个导管，组合成科学实验中经常使用的仪器—“万用瓶”。下列“万用瓶”不能达到实验目的是（　　） A．检测O2流速 B．收集O2 C．吸收CO2 D．收集H2 【解答】解：A、通过产生气泡的快慢，可以判断气体流速，进气管是长导管，图中所示操作正确，能达到实验目的； B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确，能达到实验目的； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确，能达到实验目的； D、H2密度比空气小，用图中装置收集H2时，长导管是出气管，短导管是进气管，图中所示操作错误，不能达到实验目的； 故选：D。 9. （2024•鹿城区校级二模）电石（主要成分为CaC2）是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体。工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。 （1）请从图甲中选择制取乙炔气体的发生装置 。 （2）高温火焰使金属焊接面温度升高变为液态，冷却后焊接在一起。这一过程中金属发生的物态变化有 。 （3）在焊接前，师傅将焊枪的氧气阀门调大，获得火焰2进行焊接（如图乙）。火焰相关资料如表： 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑，一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 分析选择火焰2的优点有 。（写出两点） 【解答】解：（1）电石（主要成分为CaC2）是一种块状固体，能与水剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，满足固液常温下制备气体的条件，由于该反应剧烈，用分液漏斗控制水的滴加速率，可选择气体的发生装置为B，而C装置不能控制液体的滴加速度，不能选用C装置； （2）整个焊接过程中，温度升高，使两根金属接触面处发生了熔化，然后再进行冷却，发生凝固现象，就可以将两根金属焊接到一起了； 高温火焰使金属焊接面温度升高变为液态，冷却后焊接在一起。这一过程中金属发生的物态变化有液态和固态； （3）火焰1在空气中燃烧，火焰2在氧气中燃烧，分析表格可知，火焰2比火焰1反应更剧烈，火焰温度更高，且生成物只有二氧化碳和水，更环保，故为了便于切割金属，要调节焊枪的氧气阀使氧气的输出量增大，使乙炔燃烧更充分，可以节约燃料，减少污染。 故答案为： （1）B； （2）熔化和凝固； （3）可以节约燃料，减少污染。 10. （2024•诸暨市二模）请根据图示回答下列问题： （1）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，也可用加热碳酸氢钠固体分解来制取CO2。若用分解碳酸氢钠来制取，则应选用气体发生装置是 （选填“A”或“B”）。 （2）若用C收集CO2气体，则气体应从导管 端进入。（选填“a”或“b”）。 （3）若用稀盐酸和石灰石反应制CO2，实验过程中，所选图中装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图D，请结合图像分析，t0时装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比 （选填“等于”或“小于”）1：2。 【解答】解：（1）用加热碳酸氢钠固体分解来制取CO2，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B。故答案为：B； （2）二氧化碳密度比空气大，若用C收集CO2气体，则气体应从导管a端进入。故答案为：a； （3）实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由图像可知，t0时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0，说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故t0时装置内的溶液中Ca2+与C1﹣的个数比为1：2。故答案为：等于。 11. （2024•湖州模拟）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图所示：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O） （1）若在实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作的名称是 。 （2）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是： 。 （3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。 【解答】解：（1）固液分离可以采用过滤的方法进行；把“设备（I）”中的混合物分离成碳酸氢钠固体和母液，因此操作的名称为过滤； （2）二氧化碳在水中溶解度较小，增大压强，气体的溶解度增大；该流程需要加压条件的原因是：增加二氧化碳的溶解度，使反应更充分； （3）进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl＝2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用； 故答案为： （1）过滤； （2）增加二氧化碳的溶解度，使反应更充分； （3）NaCl、NH3。 12. （2024•义乌市校级三模）实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。 （1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。 （2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。 （3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择） （4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。 【解答】解：（1）A装置中，草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和CO2，反应的化学方程式：H2C2O4CO↑+H2O+CO2↑； （2）浓硫酸具有吸水性，可以气体的干燥剂；实验装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，得到干燥的气体； （3）由题意可知，在制取的气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，为了制取纯净、干燥的CO，应先利用氢氧化钠除去二氧化碳，再利用浓硫酸干燥，即可得到纯净、干燥的一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁得到的二氧化碳可用澄清的石灰水检验，所以达到实验目的，正确的接口连接顺序为：AEBCD； （4）一氧化碳有毒，易污染环境，该实验装置没有尾气处理装置，应在f导管口点燃或收集尾气。 13. （2024•浙江模拟）某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。 【记录数据】 蒸发温度 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小 颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一 【实验结论】（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是 。 【交流讨论】（2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明什么是“打花”： 。 【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？ 查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。 （3）请你再举一例我们学过的动态平衡的例子： 。 【综合比较】（4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法有什么不同： 。 【解答】解：（1）根据表格，小组同学得出的实验结论是结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。 故答案为：结晶的颗粒大小与蒸发温度有关。 （2）小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田中“打花”，结合表格中实验结果可知，“打花”就是把呈片状的固体打碎，有利于食盐水的蒸发。 故答案为：“打花”就是把呈片状的固体打碎。 （3）两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。 故答案为：两个物体在一条直线同方向、以相同速度行驶时，这两者就达到一个动态的平衡。 （4）请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法不同：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。 故答案为：制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒。 14. （2024•下城区校级三模）造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。 Ⅰ．造纸： （1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 。 （2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 （填实验室常用操作名称）。 （3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 Ⅱ．现代造纸： 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。 ②BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液 猜想三成立 【解答】解：（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于细胞壁，食物中纤维素的主要作用是促进肠道蠕动。 （2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于过滤。 （3）氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式是2KOH+CO2═K2CO3+H2O。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2﹣3滴无色酚酞溶液 产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠）、溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠） 猜想三成立 故答案为：（1）细胞壁；促进肠道蠕动。 （2）2KOH+CO2＝K2CO3+H2O。 （3）过滤。 （4）有白色沉淀，溶液变红。 15. （2024•鄞州区二模）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（A～D）各个装置的特点回答问题。 （1）实验室若用A装置收集氧气，则氧气应从 （填导管口序号）口进入。 （2）若要收集一定量体积的二氧化碳气体，应选用 装置。 （3）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置。 【解答】解：（1）氧气密度比空气略大，实验室若用A装置收集氧气，则氧气应从b口进入； （2）若要收集一定量体积的二氧化碳气体，可利用排水法收集气体，测定排出水的体积即为气体体积，应选用D装置； （3）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时收集较纯净的一氧化碳，需先将气体通入石灰水中，再利用排出液体收集CO，应选用C装置。 故答案为：（1）b； （2）D； （3）C。 16. （2023•丽水一模）下列实验操作中，正确的是（　　） A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．滴管取液 D．测定某溶液的pH 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：A。 17. （2023•永康市校级三模）玻璃棒在科学实验中用途广泛，以下粗盐提纯实验操作中，玻璃棒的使用可降低危险的是（　　） A．精盐溶解 B．溶液过滤 C．蒸发结晶 D．食盐转移 【解答】解：A、在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，故选项错误。 B、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故选项错误。 C、蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，玻璃棒的使用可降低危险，故选项正确。 D、食盐转移的过程中，玻璃棒的作用是转移氯化钠固体，故选项错误。 故选：C。 18. （2023•镇海区模拟）操作的安全性和规范性是实验成败的关键，下列实验操作正确的是（　　） A．测量水的温度 B．称量氢氧化钠固体 C．氢气还原氧化铜 D．排水法收集氧气 【解答】解：A、温度计测量水的温度时，不能接触烧杯底部、烧杯壁，故A错误； B、称量氢氧化钠时，要放在玻璃器皿中，故B错误； C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，故C错误； D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故D正确。 故选：D。 19. （2023•拱墅区模拟）用下列装置进行试验（提示：浓硫酸有吸水性），不能达到实验目的的是（　　） A．监控气体流速 B．验证CO2性质 C．干燥CO2 D．收集O2 【解答】解：A、通过产生气泡的快慢，可以判断气体流速，图中所示操作正确。 B、验证二氧化碳的化学性质，要将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，图中所示操作正确。 C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。 D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。 故选：D。 20. （2023•余姚市模拟）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小科同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型： 结合小科建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题： 操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从 （填“A”或“B”）管向瓶内吹气。 思考：模型法、控制变量法、类比法、等效替代法和转换法等是研究物理问题时常见方法。下列实验与该实验中涉及的科学方法相似的有： 。 A.根据电路中的小灯泡正在发光，可判断出此时电路中有电流 B.在研究电流跟电阻的关系时，需保持电阻两端的电压不变，改变电路中的电阻大小 C.曹冲称象，即通过称量石块的质量得出了大象的质量 【解答】解：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系； （2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成一段水柱，说明装置不漏气。 （3）电路有无电流不能直接观察，但根据电路中的小灯泡正在发光，可判断出此时电路中有电流，这一判断采用的研究方法是转换法；故选A。 故答案为：构建密闭体系；B；A。 21. （2023•越城区模拟）如图是几种制取气体的发生装置和收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要制得一瓶较纯净的氧气，应选择的最佳发生装置和收集装置是 。 （2）用C装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填编号）。 a．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 b.当气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口 c.当瓶口有气泡冒出时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放 （3）制取二氧化碳时，为了探究影响实验室制取二氧化碳的因素，小黄进行了以下四组实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 大理石（ m 克） 块状 块状 粉末状 粉末状 盐酸（ V 毫升） 5%盐酸 10%盐酸 5%盐酸 10%盐酸 若探究盐酸浓度对反应快慢的影响，可选择 （选填实验编号）进行实验。 【解答】解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，应选择的最佳发生装置和收集装置是BC； （2）用C装置收集氧气时，正确的操作顺序为将装满水的集气瓶倒置在水槽中、当气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口、当瓶口有气泡冒出时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放，故选：abc； （3）制取二氧化碳时，为了探究影响实验室制取二氧化碳的因素，小黄进行了以下四组实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 大理石（ m 克） 块状 块状 粉末状 粉末状 盐酸（ V 毫升） 5%盐酸 10%盐酸 5%盐酸 10%盐酸 若探究盐酸浓度对反应快慢的影响，可选择甲、乙或丙、丁进行实验。 22. （2023•杭州模拟）某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵，查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如图所示： （1）灼烧滤渣1的目的是 。写出该过程发生反应的化学方程式 。 （2）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。 【解答】解：（1）废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、氯化铵、氯化锌、碳等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解后过滤得到的滤渣是二氧化锰、碳的混合物，灼烧滤渣1的目的是除去滤渣中的碳粉，碳和氧气在点燃条件反应生成二氧化碳，该过程发生反应的化学方程式为C+O2CO2。 （2）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，氯化锌不析出，说明该温度下氯化铵溶解度说明氯化铵的溶解度小于氯化锌的溶解度。 故答案为： （1）除去滤渣中的碳粉；C+O2CO2； （2）＜。 23. （2023•南浔区一模）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出图中标有字母a的仪器名称 。 （2）小科用双氧水制取氧气，为获得平稳的氧气流，他应该选择的发生装置及理由是 。 （3）可用E装置收集甲烷气体，可推断出甲烷具有 性质。 【解答】解：（1）由图可知，图中标有字母a的仪器名称是试管。 （2）小科用双氧水制取氧气，为获得平稳的氧气流，他应该选择的发生装置是C，理由是：C装置可以通过注射器控制液体滴加的速率，从而控制反应速率。 （3）E装置是用向下排空气法来收集气体，则用E装置收集甲烷气体，可推断出甲烷具有密度比空气小且不与空气反应的性质。 24. （2023•江干区校级二模）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料。 资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。 化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题。 （1）注射器的作用类似于 （选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 （2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作： 。 （3）实验装置C中无水硫酸铜的作用是 。 （4）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是 。 【解答】解：（1）注射器的作用类似于分液漏斗，可以控制液体的滴加的快慢；故答案为：分液漏斗； （2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，在F处增加的一个实验操作是：把带火星的木条放在F处，如果带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，如果带火星的木条不能复燃，说明反应不能生成氧气。故答案为：把带火星的木条放在F处。 （3）实验装置中C中的无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否被B完全吸收。故答案为：检验水蒸气是否被B完全吸收。 （4）D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因是：过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致澄清石灰水温度升高，从而导致氢氧化钙溶解度减小。故答案为：过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致澄清石灰水温度升高，从而导致氢氧化钙溶解度减小。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$