2025届高三化学二轮复习 仿真模拟卷三（新高考通用）

2025高考化学仿真模拟卷三 时间:75分钟分值:100分 可能用到的相对原子质量:H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　Na—23　 一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是(　　) A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇 B．《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为Pb3O4，则黄丹(Pb3O4)与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有＋2价和＋3价两种化合价 C．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2．下列化学用语或表述正确的是(　　) A．沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 B．硅原子2py轨道电子云图： C．酸性：HClO4<HBrO4 D．基态Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是(　　) A．S8是非极性分子，则O3是非极性分子 B．NH3有还原性，则PH3也有还原性 C．Na2CO3易溶于水，则Li2CO3也易溶于水 D．CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC—COOH 4．下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是(　　) A．向硫化钠溶液中通入过量的SO2：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S↑＋ B．硫酸亚铁溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ C．向含AgCl的悬浊液中加入足量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋ D．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的主要反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O 5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．分子中环上的一氯代物有5种 C．该物质只能和碱液反应而不能和酸液反应 D．该物质可发生取代反应、还原反应 6．短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，其中M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，由这些元素组成的物质结构式如图。下列说法正确的是(　　) A．X和Y元素可形成，其空间结构为平面三角形 B．在Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 C．氢化物的沸点关系一定存在着：Y>M>X D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 7．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 B．对该晶体进行热重分析，在图示的7个水分子中，最先失去∠2所在的水分子 C．由图可知，Fe2+的配位数为6 D．键角大小关系：∠1>∠3>∠2 8．一种利用铅铋合金(主要成分为Pb、Bi、Au，杂质为Ag)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为2～4 mm的合金颗粒。 已知：醋酸铅为弱电解质。 下列说法错误的是(　　) A．熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积 B．氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的O2作氧化剂 C．氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为Au、Ag D．制备草酸铅的反应可表示为：2CH3COO－＋Pb2+＋H2C2O4===PbC2O4↓＋2CH3COOH 9．某研究小组借助电解质、铑纳米酶电极A和氧化酶电极B组装电代谢模拟平台，如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该装置实现电能转变为化学能 B．电极A电势高于电极B电势 C．在铑纳米酶的作用下C6H12O6也可以与氧气反应生成C6H12O7和H2O2 D．只有O2能在电极B上发生还原反应 10．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下，下列说法不正确的是(　　) A．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 B．M形成PM的反应属于缩聚反应 C．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1 mol苯甲醇 D．M分子中所有碳原子不可能共平面 11．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验解释 或结论 A 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色浑浊 该钾盐为K2CO3 B 煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，火焰上方罩有干冷小烧杯 有蓝色火焰，小烧杯中有小液滴 煤粉生成可燃性气体一定是氢气 C 向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，再滴加5滴5%的H2O2溶液 滴加H2O2过程中溶液先变红后褪色 不能说明反应后不存在Fe3+ D 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 12．食用油是人们日常饮食中必需的消费品，为了保障其安全性，可以通过库仑测氯仪(下图)测定其中氯含量。检测前，电解质溶液中的c(Ag＋)保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag＋反应，测氯仪便立即自动进行电解到c(Ag＋)又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是(　　) A．电解池中的阳极反应是Ag－e－===Ag＋ B．处理后的食用油样品中氯转化为HCl，通入测氯仪中发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．样品中存在的H2S会导致测定结果偏大，用碘水处理样品可以消除误差 D．样品为a g，电解消耗的电量为x库仑，样品中氯的含量(按含氯元素计)为 mg/g(已知：电解中转移1 mol电子所消耗的电量为F库仑) 13．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP＝QR)，下列说法错误的是(　　) A．Ag位于元素周期表的ds区 B．若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C．M、N之间的距离为a pm D．该晶体最简化学式为CsAgF4 14．常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： ①X(aq)＋M(aq)⥫⥬N(aq)　②Y(aq)＋M(aq)⥫⥬N(aq)　③X(aq)⥫⥬Y(aq)。 X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，400 s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是(　　) A．100～400 s内，v(N)约为1.43×10-3 mol·L-1·s-1 B．100 s时反应③的逆反应速率大于正反应速率 C．若再向容器中加入上述溶剂，平衡后Y的物质的量不变 D．若反应③的活化能Ea(正)<Ea(逆)，则X比Y更稳定 15．常温下，某学习小组用HA(强酸)调节pH，将AgB的溶解度(mol·L-1)的变化数据绘制出曲线如图所示。在酸性条件下忽略Ag＋的水解。已知：Ksp(AgB)＝2.0×10-4，Ka(HB)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　) A．x的值：3.0<x<4.0 B．b点的溶液中存在：c(Ag＋)>c(B－)>c(HB) C．水的电离程度：a>b D．c点的溶液中：Ksp(AgB)>c(B－)c(HB)或Ksp(AgB)>c(B－)c(A－)均正确 二、非选择题(本大题共4小题,共55分) 16．钽(Ta)和铌(Nb)为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的FeO、CaO、MgO等)为原料制取钽和铌的流程如图一： 图二 “浸取”后的浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮； ②Ksp(CaF2)＝2.5×10-11，Ksp(MgF2)＝6.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝7.1×10-5。 (1)加快“浸取”速率可采取的措施是________________________________。 (2)“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为______________(填化学式)，“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有______________(填化学式)。Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为___________________________________。 (3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，______________(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。 (4)用金属钠还原K2NbF7制取金属铌的化学方程式为_____________________________________。 (5)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率。TaAs的晶胞结构如图二所示。请写出As的配位数：________。晶体的密度为________ g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 17．脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂，实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH－的催化作用下制备脱氢乙酸的反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)： 名称 乙酰乙酸乙酯 脱氢乙酸 乙醇 相对分 子质量 130 168 46 性状 无色透明液体 白色晶体 无色透明液体 密度/(g ·cm-3) 1.03 — 0.79 熔点/℃ －39 109～111 －114.1 沸点/℃ 180.8 269.9 78.3 物理 性质 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性 与水以任意比例互溶，易溶于有机溶剂 Ⅰ.脱氢乙酸的合成 ①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间。 ②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80 ℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。 Ⅱ.脱氢乙酸的分离与提纯 将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0 g。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中通入N2的目的是_________________________________。 (2)步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为________(填字母)。 (3)通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：________ ℃、________ h、________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为________________________________。 ⅰ.相同时长，产率随反应温度变化曲线 ⅱ.相同温度，产率随反应时间变化曲线 ⅲ.相同温度和时长，产率随催化剂(等质量)变化曲线 (4)步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为________，漏斗的作用为____________________________。 (5)脱氢乙酸的产率约为________(填字母)。 A．54%　 B．64%　　 C．74%　 D．84% 18．CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用CO2和H2可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题： (1)工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。 Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2>0 ①已知反应Ⅰ过程中正反应活化能为76 kJ·mol-1，逆反应活化能为130.4 kJ·mol-1，则反应Ⅰ的ΔH1＝________。 ②若反应CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔS＝－125 J·mol-1·K-1，则下列温度下该反应能自发进行的是________(填标号)。 A．120 ℃　　　　　 B．137 ℃ C．200 ℃ D．500 ℃ ③按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________。在p1压强下，温度高于300 ℃之后，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大，原因是________________________________。 (2)T ℃(T>100)，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和一定量H2，在一定条件下只发生可逆反应Ⅰ。若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图所示。 当起始时＝2，反应达到平衡时，平衡常数Kp＝________(kPa)-2(列出计算式)。 (3)甲醇催化制取丙烯(C3H6)的过程中发生如下反应： Ⅰ.3CH3OH(g)⥫⥬C3H6(g)＋3H2O(g) Ⅱ.2CH3OH(g)⥫⥬C2H4(g)＋2H2O(g) 已知Arrhenius经验公式为Rln k＝－＋C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能Ea＝________ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是______________________。 19．化合物H为一种重要药物的中间体，其合成路线如下： 已知：在有机合成中，电性思想有助于理解一些有机反应的过程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基邻位碳原子上的C—H键极性增强，易断裂，在碱性条件下可与另一分子酯发生酯缩合反应： 请回答下列问题： (1)B的结构简式为________，D的结构简式为________。 (2)H中碳原子的杂化轨道类型为________。 (3)满足以下条件的的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3溶液反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (4)C生成D的过程中，还会生成一种副产物I，I与D互为同分异构体，则化合物I的结构简式为________，并请从电性角度分析由C生成I相对于生成D更难的原因为_______________________________。 (5)由F生成G的过程实际分为2步，第一步为加成反应，则第二步为________反应，J的结构简式为____________。 答案解析 1. 解析：C　在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶的作用下分解得到乙醇，故A错误；黄丹(Pb3O4)中铅的化合价有＋2价和＋4价两种化合价，故B错误；碳酸钙属于盐，溶于水的部分能够完全电离，是强电解质，故C正确；“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故D错误。 2. 解析：B　对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛分子间的作用力较弱，沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故A错误；硅原子2py轨道为哑铃形，电子云图为，故B正确；由于非金属性Cl>Br，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>HBrO4，故C错误；Se为第34号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，故D错误。 3. 解析：B　O3是极性分子，A错误；NH3中N为－3价，PH3中P也为－3价，最低价表现还原性，B正确；Li2CO3微溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以进一步被酸性高锰酸钾氧化为CO2，D错误。 4. 解析：B　正确的离子方程式为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，A错误；FeSO4溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，B正确；向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清，反应的离子方程式为＋Cl－＋2H2O，C错误；Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中，离子方程式：Mg(OH)2＋===Mg2+＋2NH3·H2O，D错误。 5. 解析：C　该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤电子对和两个σ键，为sp2杂化；第二个N原子有一个孤电子对和三个σ键，为sp3杂化，A正确；该有机物中从左往右第一个苯环上有3种不同化学环境的H原子，第二个苯环上有2种不同化学环境的H原子，环上的一氯代物有5种，B正确；该物质中存在羧基，具有酸性，该物质中还含有，具有碱性，既能和碱液反应又能和酸液反应，C错误；该物质中含有羧基可以发生取代反应，含有苯环和碳氮双键可以和H2发生还原反应，D正确。 6. 解析：A　短周期主族元素R、X、Y、M的原子序数依次增大，M与Y元素位于不同周期，M原子核外未成对电子数为1，M能形成1个共价键，M是Cl元素；X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；R形成1个共价键，R是H元素。C和O元素可形成，C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确；在O元素所在周期中，第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，共3种，故B错误；C元素的氢化物有多种，有的碳元素的氢化物在常温下为固体，所以氢化物的沸点关系不一定存在O>Cl>C，故C错误；该化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。 7. 解析：D　∠2所在的水分子依靠氢键连接，其余水分子靠配位键与Fe2+连接，H2O内部存在共价键，FeSO4·7H2O是离子化合物，存在离子键，故A正确；∠2所在的水分子依靠氢键连接，氢键的强度比化学键弱，因此最先失去∠2所在的水分子，故B正确；由图可知，Fe2+的配位数为6，故C正确；中S原子的价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体；H2O分子中O原子的价层电子对数为2＋＝4，VSEPR模型为四面体，但∠2所在水分子中O原子含有2个孤电子对，∠1所在的H2O分子中O原子含有1个孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角大小关系：∠3>∠1>∠2，故D错误。 8. 解析：D　熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，提高反应速率，A正确；氧化酸浸工序中，H2O2和空气中的O2作氧化剂，氧化Pb、Bi，B正确；浸渣的主要成分为Au、Ag，C正确；醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D错误。 9. 解析：C　该装置是原电池，将化学能转化为电能，A项错误；由图可知，电极B上O2发生还原反应，则电极B为正极，电极A为负极，正极的电势高于负极的电势，B项错误；由图可知，电极A上葡萄糖不仅转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，还有部分葡萄糖和氧气反应生成了C6H12O7和H2O2，C项正确；电极A上，部分葡萄糖和氧气反应生成了C6H12O7和H2O2，H2O2也能在电极B上发生还原反应，D项错误。 10. 解析：B　由PM的结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，A项正确；从结构上看，单体M发生开环聚合反应后得到的产物和苯甲醇发生酯化反应得到PM，B项错误；由PM的结构简式可知，理论上，合成1 mol PM需要消耗n mol M和1 mol苯甲醇，C项正确；M中的杂环上含有甲基和亚甲基，故M分子中所有碳原子不可能共平面，D项正确。 11. 解析：C　能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，该钾盐可能为K2CO3、K2SO3、KHCO3等，A错误；有蓝色火焰，小烧杯中有小液滴，煤粉生成可燃性气体不一定是氢气，也有可能是甲烷等，B错误；滴加H2O2过程中溶液先变红后褪色，是由于过氧化氢氧化了KSCN，不能说明反应后不存在Fe3+，C正确；氯气也能与水反应，液面上升不能说明甲烷和氯气发生了取代反应，D错误。 12. 解析：C　检测前，电解质溶液中的c(Ag＋)保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag＋反应，Ag＋浓度减小，测氯仪便立即自动进行电解，阳极Ag失电子，生成Ag＋，直到c(Ag＋)又回到原定值，电极反应式为Ag－e－===Ag＋，根据电解消耗的电量可以求出待测物中氯的含量。由分析得，电解池中的阳极反应是Ag－e－===Ag＋，故A正确；HCl通入测氯仪中，Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故B正确；碘水与H2S反应生成硫单质和碘化氢，溶液中存在I－，会消耗Ag＋生成碘化银沉淀，影响测定结果，故C错误；电解消耗的电量为x库仑，即转移电子 mol，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝n(e－)＝ mol，样品中氯的含量为： mg/g，故D正确。 13. 解析：D　Ag位于元素周期表的第ⅠB族，属于ds区，故A正确；若N点原子分数坐标为，则M点为原点，P点在x、y、z轴上的投影距离分别是0、0、 pm，P点原子分数坐标为，故B正确；M、N之间的距离为底面对角线长度的，为故C正确；该晶胞中F原子个数为16×＋4＝12，Cs原子个数为8×＋2＝4，Ag原子个数为4×＝4，所以Ag、Cs、F原子个数之比为4∶4∶12＝1∶1∶3，其化学式为CsAgF3，故D错误。 14. 解析：B　v(N)＝ mol·L-1·s-1≈1.43×10-4 mol·L-1·s-1，故A错误；平衡时反应③的平衡常数K＝＝7，100 s时反应③的浓度商Q＝≈10.2>K，则反应③逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；若再向容器中加入上述溶剂，c(X)、c(Y)、c(M)、c(N)均减小，相当于稀释，平衡向熵增的方向移动，则n(X)、n(Y)均增大，故C错误；若反应③的Ea(正)<Ea(逆)，则正反应是放热反应，Y具有的能量低于X的，物质具有的能量越低越稳定，所以Y比X更稳定，故D错误。 15. 解析：C　a点AgB的溶解度为0.1 mol·L-1，则c(Ag＋)＝0.1 mol·L-1，根据Ksp(AgB)＝2.0×10-4，得出c(B－)＝0.002 mol·L-1，c(B－)＋c(HB)＝0.1 mol·L-1，因此c(HB)≈0.1 mol·L-1，Ka(HB)＝1.75×10-5，即c(H＋)＝ mol·L-1＝8.75×10-4 mol·L-1，x的值：3.0<x<4.0，故A正确；b点溶液的pH＝5，根据Ka(HB)＝＝1.75×10-5，得出：＝1.75，粒子浓度大小顺序为：c(Ag＋)>c(B－)>c(HB)，故B正确；a点pH较小，氢离子浓度较大，对水电离的抑制作用更强，故水的电离程度：a<b，故C错误；c点的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Ag＋)＝c(OH－)＋c(B－)＋c(A－)，即c(Ag＋)＝c(B－)＋c(A－)，可得c(B－)c(Ag＋)>c(B－)c(A－)，根据物料守恒：c(Ag＋)＝c(B－)＋c(HB)，即c(B－)c(Ag＋)>c(B－)c(HB)，因此Ksp(AgB)>c(B－)c(HB)或Ksp(AgB)>c(B－)c(A－)均正确，故D正确。 16. 解析：花岗伟晶岩型铌钽矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的FeO、CaO、MgO等)加入HF、硫酸浸取，得到浸渣的主要成分为CaF2、MgF2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体，得到浸出液加入MIBK萃取，分为水相和有机相，有机相加入纯水进行反萃取，在反萃取得到的水相中加入氨气沉钽，得到氢氧化钽，加热分解得到Ta2O5，电解制得Ta，水相加HF、KF沉铌，得到K2NbF7，与Na反应得到铌粉。 (1)加快“浸取”速率可采取的措施是将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等； (2)由CaF2和MgF2以及CaSO4的Ksp可知，“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为CaF2、MgF2；“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有SiO2可与HF反应生成的SiF4；Ta2O5与氢氟酸反应生成H2TaF7，离子方程式为：Ta2O5＋＋4H＋＋5H2O； (3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，少量多次萃取接触更加充分，萃取效率更高； (4)用金属钠还原K2NbF7制取金属铌，根据氧化还原得失电子守恒的原理，可得到其化学方程式为：K2NbF7＋5Na2KF＋5NaF＋Nb； (5)由晶胞结构图可知，As的配位数为6；由均摊法可知，一个晶胞中含有4个TaAs，晶胞质量为，体积为a2b×10-21 cm3，密度ρ＝ g·cm-3。 答案：(1)将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等　(2)CaF2、MgF2　SiF4　Ta2O5＋＋4H＋＋5H2O　(3)少量多次萃取　(4)K2NbF7＋5Na2KF＋5NaF＋Nb　(5)6　 17. 解析：(1)由题干信息可知，脱氢乙酸具有较强的还原性，能被空气中的O2氧化，故步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止O2氧化脱氢乙酸。(2)由题干信息可知，步骤Ⅰ中②过程为将①反应后得到的产物蒸馏，蒸出乙醇后在三颈烧瓶中得到粗脱氢乙酸，该步骤中需要用到的仪器有直形冷凝管、蒸馏头、尾接管、温度计和锥形瓶，而不需要用到的仪器为：球形冷凝管、蒸发皿。(3)依据题干不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响图示信息可知：相同时长，200 ℃时产率最大，相同温度，6 h时产率最大，相同温度和时长，催化剂为Na2CO3＋NaHCO3(质量比1∶1)时产率最大，则合成脱氢乙酸的最适宜条件为：200 ℃、6 h、Na2CO3＋NaHCO3(质量比1∶1)作催化剂；与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为：c(OH－)低，则催化效率低，产率低；c(OH－)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低，而此时溶液的酸碱性比较适中，使得脱氢乙酸产率较高。(4)由题干信息可知，乙酰乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，脱氢乙酸微溶于乙醇和冷水，故步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为乙醇；漏斗的作用为防止倒吸且能增加接触面积，利于产品的收集。(5)根据反应方程式可知，100×1.03 g＝103 g乙酰乙酸乙酯完全反应可以生成脱氢乙酸的质量为×168 g·mol-1≈66.55 g，故脱氢乙酸的产率约为×100%≈84%，故答案为D。 答案：(1)排尽装置内的空气，防止O2氧化脱氢乙酸　(2)cf　(3)200　6　Na2CO3＋NaHCO3(质量比1∶1)　c(OH－)低，则催化效率低，产率低；c(OH－)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低　(4)乙醇　防止倒吸且能增加接触面积，利于产品的收集　(5)D 18. 解析：(1)①反应Ⅰ过程中正反应活化能为76 kJ·mol-1，逆反应活化能为130.4 kJ·mol-1，则反应Ⅰ的ΔH1＝76 kJ·mol-1－130.4 kJ·mol-1＝－54.4 kJ·mol-1。 ②根据ΔH－TΔS<0反应自发进行，即－54.4×103 J·mol-1－T×(－125 J·mol-1·K-1)<0，可得T<435.2 K，即T<162.05 ℃，故选A、B。③反应Ⅰ为反应前后气体体积减小的反应，反应Ⅱ反应前后气体体积不变，则恒温恒容时，增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，所以温度相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以p3>p2>p1；ΔH1<0，ΔH2>0，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，300 ℃之后，反应Ⅱ起主导作用，CO2的平衡转化率增大，所以压强为p1时，温度高于300 ℃之后，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大。(2)当＝2时，设投入n(CO2)为1 mol，转化x mol。反应达到平衡后，列出三段式： 　　　　 3H2(g)＋CO2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) 起始/mol 　2 　1 　　0 　0 转化/mol 　3x x 　　x 　 x 平衡/mol 2－3x 1－x 　x 　 x 平衡时甲醇分压为0.24 kPa，则1.2×＝0.24，解得x＝0.6，则平衡总压为1.2 kPa×＝1.2× kPa＝0.72 kPa，可得H2、CO2、CH3OH、H2O分压分别为0.08 kPa、0.16 kPa、0.24 kPa、0.24 kPa，平衡常数Kp＝(kPa)-2。 (3)从该公式可以看到，活化能Ea就是直线斜率的相反数，a的斜率为＝－31，所以活化能就是31 kJ·mol-1；b相比a，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的外界条件是使用更高效的催化剂(或增大催化剂的比表面积)。 答案：(1)①－54.4 kJ·mol-1　②AB　③p3>p2>p1　ΔH1<0，ΔH2>0，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，300 ℃之后，反应Ⅱ起主导作用，CO2的平衡转化率增大 (2)　(3)31　使用更高效的催化剂(或增大催化剂的比表面积) 19. 解析：由题干合成流程图，根据A、C的结构简式、B的分子式和A到B、B到C的转化条件可推知，B的结构简式为，由C、E的结构简式、D的分子式和已知酯缩合反应可知，D的结构简式为，据此分析解题。(1)分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为；(2)由题干合成流程图中H的结构简式可知，H中苯环和双键上的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子均采用sp3杂化，故H上碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3；(3) 的同分异构体满足以下条件：①能与NaHCO3溶液反应，即含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，即含有碳碳双键。则同分异构体中除—COOH外其余碳链上有4个碳原子、一个碳碳双键，有CH2===CHCH2CH3、CH3CH===CHCH3、CH2===C(CH3)2三种，将上述三种烯烃中一个H被羧基取代分别有4种、2种和2种结构，故一共有4＋2＋2＝8种满足条件的同分异构体；(4)由题干已知信息和分析可知，C生成D的过程中，还会生成一种副产物I，I与D互为同分异构体，则化合物I的结构简式为，结合题给信息与相比，—CH3是推电子基团，—CH2—中C—H键极性大于中C—H键的极性，故—CH2—中C—H键更易断裂；(5)由F和G的结构简式和J的分子式和F到J、J到G的转化条件可知，由F生成G的过程实际分为2步，第一步为加成反应即酮羰基和氨基发生加成反应，故J的结构简式为：，比较J、G的结构简式可知，则第二步为消去反应。 答案：(1)　 　(2)sp2和sp3　(3)8　(4)　结合题给信息，—CH2COOCH3与相比，—CH3是推电子基团，—CH2—中C—H键极性大于中C—H键的极性，故—CH2—中C—H键更易断裂　(5)消去　 学科网（北京）股份有限公司 $$