第十一单元 化学与社会【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（山西专用，人教版2024）

第十一单元 化学与社会（A卷·提升卷） · （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Ca 40 · 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．2024年8月15日是全国生态日，今年的主题是“加快经济社会发展全面绿色转型”。以下不会对人类生态环境造成威胁的是 A．围湖造田 B．引进物种 C．涸泽而渔 D．分类投放垃圾 2．正常的饮食一般能保证人体必需元素的摄入。为预防骨质疏松，老年人饮食中需富含的元素是 A．Fe B．Ca C．F D．I 3．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列符合绿色化学理念的是 A．实验结束后将废液直接倒入下水道 B．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品，实现“零排放” 4．糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。下列食物中富含糖类的是 A．小麦B．大豆C．西红柿D．花生 5．如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 [成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等 [含量]每片含维生素C100mg [规格]4g/片 [服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用 A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 6．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A．碱：纯碱、一水合氨 B．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢 C．合金：黄铜、铁锈 D．溶液：糖水、石灰浆 7．钙是人体中含量最多的金属元素，它参与人体的新陈代谢。下列是钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分有关信息。下列说法正确的是 A．钙的元素符号为CA B．钙的相对原子质量为40.08g C．在化学反应中钙原子易失去电子 D．人体缺钙易得甲状腺疾病 8．我国卫健委发布公告，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰(C14H10O4)增白剂。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是 A．相对分子质量为242g B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．每个分子中含有28个原子 D．少量添加不会危害人体健康 9．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别黄金和黄铜 用酒精灯加热 B 鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 将锈蚀的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 10．已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O； ②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空2分，除标注外其余每空1分，共15分） 【化学与工程】 11．不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利，在市面上经常看到：①用铜戒指冒充金戒指；②用铝制工艺品冒充银制工艺品；③用化纤毛线冒充纯羊毛线。怎样用化学方法辨别它们的真假？(三选一完成，全答也只得1分) (1)戒 指： 。 (2)工艺品： 。 (3)毛 线： 。 12．预防无机盐中毒 (1)对人体造成危害的物质主要有含 等元素的无机盐。人摄入重金属盐会使人体蛋白质失去生理活性而中毒。人一旦误食重金属盐，就要立即大量服食 等富含蛋白质的食物。 (2)蛋白质遇到 等化学物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。医生又可以利用 来杀菌消毒。 13．不吃变质食品 (1)霉菌毒素中， 的毒性较大。 (2)我们应当妥善保存好食物，不吃 食品。 14．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 (1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可) (2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。 【化学与技术】 15．用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸(CH3COOH)易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填有机物）。 (2)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为7。其目的有：①将溶液中的少量，转化为；② 。 (4)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 三、科普阅读题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，每空1分，共7分） 16．阅读下面科普短文。 甲醛（化学式）是具有较高毒性的物质。主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇。甲醛水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醛的物理性质是 （写出一点即可）。 (2)室内甲醛的主要来源有 。 (3)利用光催化氧化法可去除甲醛、其反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法正确是 （填序号）。 a.光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好。 b.对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法。 c．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 (5)由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分） 17．创新之花在化学课堂永远绽放。某学习小组用如图归纳一些物质相互反应关系。每片花瓣表示一种物质，花瓣的颜色表示物质的颜色，且相邻花瓣代表的两物质能相互反应。已知A～F六种物质分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，且A花瓣是黑色的，B花瓣是蓝色的，C常用于中和酸性土壤。则： （1）A物质的化学式为 ； （2）F物质的一种用途是 ； （3）A与B反应的基本反应类型是 ； （4）C与D反应的化学方程式是 。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分） 18．醋酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。醋酸钙[Ca(CH3COO)2]可由贝壳（主要成分为碳酸钙）与醋酸反应制得，其反应原理是。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；缺钙可能引发的疾病为 。 (2)取80g含75%碳酸钙的贝壳粉加入足量的醋酸溶液中，理论上可制得醋酸钙的质量为多少? 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，除标注外其余每空1分，共17分） 【实验设计】 19．实验室制取气体的装置图如下图所示，据图回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器的名称：② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是 (填字母，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)某兴趣小组同学在实验室连接B、F装置制取氧气，检验氧气收集满的方法是 。浓硫酸具有吸水性，若要除去氧气中混有的水蒸气，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从 端(填“c”或“d”)进入。 (4)氨气是一种易溶于水，且密度比空气的小的气体，若用F装置收集氨气。氨气应该从 端(填“a”或“b”)进入。 【科学探究】 20．探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 【物质的组成与构成】 食材配料中，能提供维生素的有 ，主要提供蛋白质的有 。（共1分） 【加热原理】 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏四羟基合铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①任写一个上述发热原理中的化学方程式 。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？ 。为什么禁止加热水？ （写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程 ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因 。 【反思与拓展】 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用解释其中的原因 。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少 。 试卷第14页，共18页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十一单元 化学与社会（A卷·提升卷） · （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Ca 40 · 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．2024年8月15日是全国生态日，今年的主题是“加快经济社会发展全面绿色转型”。以下不会对人类生态环境造成威胁的是 A．围湖造田 B．引进物种 C．涸泽而渔 D．分类投放垃圾 【答案】D 【详解】A、围湖造田会破坏生态系统，不符合题意； B、如果引进物种不当，会造成引进物种泛滥成灾，不符合题意； C、涸泽而渔会使水生动植物灭绝，不符合题意； D、分类投放垃圾，可以使废弃物减量，还可以废物利用，保护环境，符合题意。 故选D。 2．正常的饮食一般能保证人体必需元素的摄入。为预防骨质疏松，老年人饮食中需富含的元素是 A．Fe B．Ca C．F D．I 【答案】B 【详解】A、人体缺铁会导致贫血，选项错误； B、儿童缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，选项正确； C、人体缺氟会导致龋齿，选项错误； D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，选项错误。 故选B。 3．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列符合绿色化学理念的是 A．实验结束后将废液直接倒入下水道 B．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 C．对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D．化工生产中使原料尽可能地转化为产品，实现“零排放” 【答案】D 【详解】A、实验室废液应先处理后再排放，不可以直接倒入下水道，故A错误； B、实验室未说明药品用量时，取用药品应遵循节约原则，取用最少量进行实验，故B错误； C、对废旧电池作深埋处理，废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应回收集中处理，故C错误； D、化工生产中应尽量提高原料的利用率，使原料尽可能的转化为产品，实现“零排放”，故D正确； 故选：D。 4．糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。下列食物中富含糖类的是 A．小麦 B．大豆 C．西红柿 D．花生 【答案】A 【详解】A、小麦中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，符合题意； B、大豆中含有丰富的蛋白质，不符合题意； C、西红柿中含有丰富的维生素，不符合题意； D、花生中含有丰富的油脂，不符合题意； 故选：A； 5．如表是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 [成分]维生素C（抗坏血酸）柠檬酸、碳酸氢钠等 [含量]每片含维生素C100mg [规格]4g/片 [服用方法]用冷水或温开水溶解后饮用 A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【详解】A、根据题目信息，泡腾片中含有维生素C（抗坏血酸），而维生素C是预防坏血病的重要物质，因此该泡腾片可以预防坏血病，说法正确，不符合题意； B、泡腾片中含有柠檬酸和碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此泡腾片溶于水时会产生二氧化碳气体，说法正确，不符合题意； C、根据题目信息，每片泡腾片含维生素C100 mg，即0.1 g，而泡腾片的规格为4g/片，因此，该泡腾片中维生素C的质量分数应为 ，说法错误，符合题意； D、泡腾片中的维生素C和碳酸氢钠在受热时可能会分解或变质，导致效用降低，因此，用热水溶解泡腾片可能会导致其中的有效成分分解或变质，从而降低效用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A．碱：纯碱、一水合氨 B．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢 C．合金：黄铜、铁锈 D．溶液：糖水、石灰浆 【答案】B 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，一水合氨属于碱，归纳错误，不符合题意； B、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等多种材料混合，属于复合材料，玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂形成的复合材料，归纳正确，符合题意； C、黄铜是铜的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，归纳错误，不符合题意； D、糖水是糖溶解到水中形成混合液，属于溶液，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，不属于溶液，归纳错误，不符合题意； 故选B。 7．钙是人体中含量最多的金属元素，它参与人体的新陈代谢。下列是钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分有关信息。下列说法正确的是      A．钙的元素符号为CA B．钙的相对原子质量为40.08 g C．在化学反应中钙原子易失去电子 D．人体缺钙易得甲状腺疾病 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钙元素的元素符号为Ca，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08，说法错误，不符合题意； C、由钙原子的结构示意图可知，钙原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成钙离子，说法正确，符合题意； D、人体缺钙容易患骨质疏松或佝偻病，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．我国卫健委发布公告，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰(C14H10O4)增白剂。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是 A．相对分子质量为242 g B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．每个分子中含有28个原子 D．少量添加不会危害人体健康 【答案】C 【详解】A、过氧化苯甲酰的相对分子质量为12×14+1×10+16×4=242，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、过氧化苯甲酰是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； C、1个过氧化苯甲酰分子是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成，则每个分子中含有14+10+4=28个原子，故选项说法正确； D、由题干的信息可知，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰，所以少量添加会危害人体健康，故选项说法不正确。 故选C。 9．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别黄金和黄铜 用酒精灯加热 B 鉴别蚕丝和羊毛 灼烧，闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 将锈蚀的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、黄铜为铜、锌合金，铜加热会变黑，而黄金不会，则能鉴别，该方法能达到实验目的； B、蚕丝和羊毛灼烧都有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，该方法不能达到实验目的； C、铁锈的主要成分为氧化铁，能和盐酸反应，但长时间浸泡，盐酸还会和铁反应，该方法不能达到实验目的； D、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但过量的氯化钡为新杂质，会引入新杂质，该方法不能达到实验目的。 故选A。 10．已知1g氮元素大致相当于6.25 g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5 g 61.2 g 16.2 g 0.55 g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】D 【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误； B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素质量，故B错误； C、若a=8.8g，碳元素的质量为，由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计算出蛋白质中的含碳量故C错误； D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，故D正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空2分，除标注外其余每空1分，共15分） 【化学与工程】 11．不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利，在市面上经常看到：①用铜戒指冒充金戒指；②用铝制工艺品冒充银制工艺品；③用化纤毛线冒充纯羊毛线。怎样用化学方法辨别它们的真假？(三选一完成，全答也只得1分) (1)戒 指： 。 (2)工艺品： 。 (3)毛 线： 。 【答案】(1)把戒指放入溶液中，看是否产生银白色固体，若产生银白色固体则是假冒产品 (2)滴一点盐酸（或稀硫酸）于工艺品表面，若有气泡冒出则是假冒产品 (3)点燃一小段毛线，若有烧焦羽毛气味，则是真产品 【详解】（1）铜可以与硝酸银反应生成银和硝酸铜，金不与硝酸银反应，可观察到铜表面有银白色物质生成，则把戒指放入AgNO3溶液中，看是否产生银白色固体，若产生银白色固体则是假冒产品，故填：把戒指放入AgNO3溶液中，看是否产生银白色固体，若产生银白色固体则是假冒产品； （2）由于铝排在了氢的前面，所以能与盐酸反应生成氢气，银排在了氢的后面，不与酸反应，所以滴一点盐酸（或稀硫酸）于工艺品表面，若有气泡冒出则是假冒产品，故填：滴一点盐酸（或稀硫酸）于工艺品表面，若有气泡冒出则是假冒产品； （3）纯羊毛线中含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，所以点燃一小段毛线，若有烧焦羽毛气味，则是真产品，故填：点燃一小段毛线，若有烧焦羽毛气味，则是真产品。 12．预防无机盐中毒 (1)对人体造成危害的物质主要有含 等元素的无机盐。人摄入重金属盐会使人体蛋白质失去生理活性而中毒。人一旦误食重金属盐，就要立即大量服食 等富含蛋白质的食物。 (2)蛋白质遇到 等化学物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。医生又可以利用 来杀菌消毒。 【答案】(1)汞/镉/铅/铬/锰/铜 鸡蛋清/豆浆/牛奶 (2)浓硝酸/重金属盐/甲醛 酒精/碘酒/高温等 【详解】（1）除有毒气体、放射性物质和部分有机物外，对人体造成危害的物质还有某些重金属盐（含汞、镉、 铅、铬、锰和铜等重金属元素的无机盐）及砷化物等。 重金属盐中毒应大量饮用含蛋白质丰富的食品解毒，如：鸡蛋清、豆浆、牛奶等。 （2）人体中具有生命活性的物质是蛋白质。 （3）蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，结构会被破坏，生理活性也随之消失。因 此，摄入重金属盐（如铜盐、钡盐等）会导致中毒。各种细菌和病毒的成分也是蛋白质，根据蛋白质 的上述性质，我们可以利用酒精、碘酒或高温等来杀菌消毒。 13．不吃变质食品 (1)霉菌毒素中， 的毒性较大。 (2)我们应当妥善保存好食物，不吃 食品。 【答案】(1)黄曲霉素 (2)过期/发霉 【详解】（1）霉菌毒素中，黄曲霉素的毒素较大； （2）我们应当妥善保存好食物，不吃的过期食品和发霉的食品。 14．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 (1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可) (2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可） (2) C2H5OH 【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。 （2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）； 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【化学与技术】 15．用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸(CH3COOH)易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填有机物）。 (2)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液为7。其目的有：①将溶液中的少量，转化为；② 。 (4)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 【答案】(1) 蛋白质 (2)焙烧后的固体为氧化钙，若向氧化钙固体中加入醋酸，氧化钙与水反应放热，会加速醋酸的挥发 (3)复分解反应 (4)防止溶液吸收空气中的，引入杂质 (5)醋酸钙易溶于水，高于时发生分解 【解析】略 三、科普阅读题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，每空1分，共7分） 16．阅读下面科普短文。 甲醛（化学式）是具有较高毒性的物质。主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇。甲醛水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。 依据文章内容回答下列问题。 (1)甲醛的物理性质是 （写出一点即可）。 (2)室内甲醛的主要来源有 。 (3)利用光催化氧化法可去除甲醛、其反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法正确是 （填序号）。 a.光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好。 b.对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法。 c．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 (5)由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是 。 【答案】(1)无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 (2)建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 (3) (4)bc (5)温度越高，甲醛的释放量越大 【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则由短文可知，甲醇是无色有刺激性气味的气体属于物理性质； （2）由短文可知，室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等； （3）由题干中的图示可知，甲醛与氧气在光照和二氧化钛作催化剂的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：； （4）a、由图2可知，使用光触媒B时甲醛浓度更小，则说明光触媒B比光触媒A去除甲醛的效果好，故错误； b、由短文可知，对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法，故正确； c、甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故正确； 故选bc； （5）由图1可知，温度越高，甲醇浓度越大，则说明室内甲醛的释放量越大。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分） 17．创新之花在化学课堂永远绽放。某学习小组用如图归纳一些物质相互反应关系。每片花瓣表示一种物质，花瓣的颜色表示物质的颜色，且相邻花瓣代表的两物质能相互反应。已知A～F六种物质分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，且A花瓣是黑色的，B花瓣是蓝色的，C常用于中和酸性土壤。则： （1）A物质的化学式为 ； （2）F物质的一种用途是 ； （3）A与B反应的基本反应类型是 ； （4）C与D反应的化学方程式是 。 【答案】Fe 金属表面除锈（或实验室制取氢气等） 置换反应 【分析】已知A～F六种物质分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，A花瓣是黑色的，则A是铁粉，B花瓣是蓝色的，可推出B是硫酸铜溶液，C常用于中和酸性土壤，可推出C为氢氧化钙，A可与B、F反应，B为硫酸铜，则F为稀硫酸，F可与A、E反应，则E为氢氧化钠，D为二氧化碳。 【详解】（1）A物质为铁粉，化学式为Fe； （2）F为稀硫酸，则F的用途有金属表面除锈，或者实验室制取氢气； （3）A是铁，B是硫酸铜，A与B反应的化学方程式为：，该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （4）C为氢氧化钙，D为二氧化碳，故C与D反应的化学方程式是： 【点睛】化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分） 18．醋酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。醋酸钙[Ca(CH3COO)2]可由贝壳（主要成分为碳酸钙）与醋酸反应制得，其反应原理是。 (1)碳酸钙中钙元素的质量分数是 ；缺钙可能引发的疾病为 。 (2)取80g含75%碳酸钙的贝壳粉加入足量的醋酸溶液中，理论上可制得醋酸钙的质量为多少? 【答案】(1) 40% 骨质疏松（或佝偻病） (2)解：设理论上可制得醋酸钙的质量为x。 碳酸钙的质量为： 答：理论上可制得醋酸钙的质量为94.8 g。 【详解】（1）根据碳酸钙的化学式CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为：。钙是构成人体的重要组分，主要存在于骨骼和牙齿中，使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，故缺钙可能引发的疾病为：骨质疏松（或佝偻病）。 （2）利用贝壳的质量和贝壳中碳酸钙的质量分数可以计算出碳酸钙的质量，再根据碳酸钙和醋酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量计算出反应生成的醋酸钙的质量。计算过程详见答案。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，除标注外其余每空1分，共17分） 【实验设计】 19．实验室制取气体的装置图如下图所示，据图回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器的名称：② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是 (填字母，下同)，该反应的化学方程式是 。 (3)某兴趣小组同学在实验室连接B、F装置制取氧气，检验氧气收集满的方法是 。浓硫酸具有吸水性，若要除去氧气中混有的水蒸气，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从 端(填“c”或“d”)进入。 (4)氨气是一种易溶于水，且密度比空气的小的气体，若用F装置收集氨气。氨气应该从 端(填“a”或“b”)进入。 【答案】(1)锥形瓶(2) A (3)将带火星的木条放在b处导管，若木条复燃，证明已满 c (4)b 【详解】（1）由图可知，②为锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； （3）氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大，检验氧气收集满用带火星的木条，将带火星的木条放在b处导管，若木条复燃，证明已满；要除去氧气中混有的水蒸气，需要用到浓硫酸，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从c端进入，让氧气与浓硫酸充分接触，除去水蒸气； （4）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，氨气易溶于水，密度比空气小，若用F装置收集氨气，氨气应该从b端进入。 【科学探究】 20．探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 (1)物质的组成与构成 食材配料中，能提供维生素的有 ，主要提供蛋白质的有 。（共1分） (2)加热原理 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏四羟基合铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①任写一个上述发热原理中的化学方程式 。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？ 。为什么禁止加热水？ （写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程 ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因 。 (3)反思与拓展 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用解释其中的原因 。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少 。 【答案】(1)土豆、莲藕（写出一个即可） 鸡肉 (2) 或或 反应消耗水，蒸发损耗水 防止反应过于剧烈，难以控制 水蒸气遇冷失去能量，运动速率减慢，水由气态变为液态，分子间间隔变小 (3) 、 【详解】（1）食材配料中，能提供维生素的有土豆、莲藕；主要提供蛋白质的有鸡肉； （2）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为；氢氧化钠与铝、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为； ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑反应消耗水，蒸发损耗水；禁止加热时的原因是防止反应过于剧烈，难以控制； ③从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程：水蒸气遇冷失去能量，运动速率减慢，水由气态变为液态，分子间间隔变小； ④使用时，要避免明火，是因为氢气与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； （3）①发热包中含有生石灰，若未密封保存，则生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以使用时不能提供足够的热量，化学方程式为、； ②根据化学方程式、、可知，氧化钙、碳酸氢钠、铝的关系为，则要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是； 试卷第14页，共18页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 $$