精品解析：吉林省四平市实验中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

四平市实验中学2024-2̃025学年度第二次月考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活处处充满化学，下列过程属于化学变化的是 A. 乒乓球球拍被踩断 B. 神舟十八点火升空 C. 安装太阳能电池板 D. 清晨升旗献唱国歌 【答案】B 【解析】 【详解】A．乒乓球球拍被踩断没有新物质生成，不是化学变化，A错误； B．点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．安装太阳能电池板没有新物质生成，不是化学变化，C错误； D．清晨升旗献唱国歌没有新物质生成，不是化学变化，D错误； 故选B。 2. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质 C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； B．属于非电解质，B项错误； C．属于有机物，C项错误； D．电解或与C高温反应生成CO，CO燃烧可以生成，D项正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. LiAlH4中H元素的化合价：-1 B. N2的摩尔质量：28g C. Cl－的结构示意图： D. 小苏打的化学式： Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物中Li为+1价，Al为+3价，则H为-1价，A正确； B．N2的摩尔质量：28g·mol-1，B错误； C．Cl为17号元素，得到1个电子形成Cl-，最外层为8个电子，其结构示意图：，C错误； D．小苏打的化学式：NaHCO3，D错误； 答案选A。 4. 下列有关叙述正确的是 A. 稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成 C. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用 D. 和均为碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀溶液与Na反应，钠先和水反应生成氢氧化钠，再生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项错误； B．Fe与水蒸气在高温下反应生成，B项错误； C．洁厕灵和“84”消毒液混用，易生成氯气，导致中毒，C项正确； D．不是碱性氧化物，D项错误； 故选C。 5. 下列除杂试剂或方法(括号内为杂质)错误的是 A. ：溶液 B. ： C. ：加热 D. ： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，而氧化铁不与氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液反应后通过过滤可以除去杂质，A项正确； B．，可以除杂，B项正确； C．，可以除杂，C项正确； D．，会生成新的杂质，D项错误； 答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应产生的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，、、、相互不反应也不和HCl反应，能大量共存，A符合题意； B．次氯酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，且与生成， B不符合题意； C．与生成和，与生成沉淀，与反应生成，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应产生的溶液，若为酸性，由于有存在，则氢离子、硝酸根离子与反应不产生；若为碱性，则氢氧根离子与不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误； B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误； C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误； D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确； 答案选D。 8. 用蘸有浓氨水的玻璃棒检查输氯管道是否泄漏，若泄露则发生反应。关于该反应下列说法错误的是 A. 浓氨水是电解质 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 的氧化性比的氧化性强 D. 反应中每生成，转移电子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水为混合物，不是电解质，A错误； B．反应中体现还原性和碱性，氧化剂()与还原剂()物质的量之比为，B正确； C．为氧化剂，为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，C正确； D．反应中生成转移，为，因此转移电子数约为，D正确； 故选A。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．应用玻璃棒引流，B错误； C．玻璃中也含有Na元素，灼烧时火焰呈黄色，干扰钠元素焰色观察，C错误； D．分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D错误； 故选A。 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含分子数目一定为 B. 含的水溶液中所含氧原子的数目大于 C. 溶液中所含数目为 D. 含有的浓盐酸与足量的反应制得分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度和压强、密度未知，无法根据体积计算分子数，A项错误； B．为，含氧原子，但溶剂水中也含有氧原子，B项正确； C．不能电离，无，C项错误； D．若完全转化，则生成，但浓盐酸会挥发且随反应进行浓盐酸浓度降低，与稀盐酸不反应，D项错误； 答案选B。 11. 兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示： 已知：，淀粉遇变蓝色。 下列说法错误的是 A. 仪器的名称为分液漏斗 B. 装置用来除去中的杂质 C. 装置中可观察到溶液变蓝色 D. 装置可以证明无漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制取的氯气中会混有氯化氢，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过盛有淀粉碘化钾溶液的装置C，氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉碘化钾溶液变蓝，湿润的氯气通过盛有干燥的有色布条的装置D，布条褪色，氯气有毒会污染空气，通过盛有氢氧化钠溶液的装置E进行尾气处理。 【详解】A．a为分液漏斗，A正确； B．几乎不溶于饱和食盐水而可溶，因此可以用饱和食盐水除去中的杂质，B正确； C．通入淀粉-碘化钾溶液中，可以发生反应，碘单质可以使淀粉溶液变蓝，故装置C中可观察到溶液变蓝色，C正确； D．要证明无漂白性，需要除去中混有的水蒸气，应在装置D前后各增加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于干燥，D错误； 故选D。 12. 在由组成的混合溶液中，部分离子的物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 的物质的量为 B. 的质量为 C. 向混合溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀 D. 该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确； B．由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确； C．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，C错误； D．该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol，D正确； 故选C。 13. 实验室制备过程为①用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤；④一系列操作得晶体。下列说法错误的是 A. 过程①②均发生氧化还原反应 B. 过程②最好用调节 C. 减压过滤的目的是加快过滤速率 D. “一系列操作”中可将溶液高温蒸干 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①②中均有化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．为了不引入杂质，最好用KOH调节pH，B项正确； C．减压过滤俗称抽滤可以加快过滤速率，使得产品水分更少，C项正确； D．应选用蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，不能将溶液高温蒸干，因为高锰酸钾会分解，D项错误； 故答案为：D。 14. 向某溶液中通入一定量，再滴加的稀盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积[(盐酸)]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. (盐酸)在范围内时仅发生中和反应 B. (盐酸)在范围反应的离子方程式为 C. 生成气体的体积一定为 D. 通后，溶液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，盐酸的体积在0∼50mL范围内，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，在50∼100mL范围内，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠；盐酸的体积在100∼150mL范围内发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。根据碳元素守恒，反应生成二氧化碳的物质的量等于混合溶液中碳酸钠的物质的量等于反应生成的碳酸氢钠的物质的量为1mol/L×(150-100)×10-3L=0.05mol，混合溶液中氢氧化钠的物质的量为1mol/L×0.1L-0.05mol=0.05mol。 【详解】A．由分析可知，盐酸的体积在0∼50mL范围内，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，在50∼100mL范围内，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，故A错误； B．由分析可知，盐酸的体积在100∼150mL范围内发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，反应生成0.05mol二氧化碳，未指出气体所处状况，无法计算0.05mol二氧化碳的体积，故C错误； D．由分析可知，混合溶液中碳酸钠和氢氧化钠的物质的量都为0.05mol，则两者的物质的量之比为1:1，故D正确； 故选D。 15. 某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可能使产品不纯 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．实验室制备的中含杂质，可以用饱和溶液洗气除去，A项正确； B．总反应的离子方程式为，B项正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，C项错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，D项正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。回答下列问题： I．电解质电离本质的研究(装置如图1所示) （1）现有下列物质：a．固体；b．酒精；c．溶液；d．稀盐酸。 ①上述物质属于电解质的是___________(填字母，下同)。 ②若灯泡亮，广口瓶内的物质A可能是___________。 II．电解质反应机理的研究(装置如图2所示) （2）若装置内烧杯中盛有溶液，向其中逐滴加入溶液直至过量。 ①写出的电离方程式：___________。 ②灯泡的亮度变化是___________。 ③加入溶液直至过量发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列图像中，能准确地反映出向澄清石灰水，中通入过程中溶液的导电能力的是(轴表示通入的量，轴表示溶液的导电能力)___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （4）若向烧杯中加入固体，灯泡亮度无明显变化，则烧杯中盛放的物质可能是___________。 A. 盐酸 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. a ②. cd （2） ①. ②. 先变暗至逐渐熄灭，后又逐渐变亮 ③. （3）D （4）AC 【解析】 【小问1详解】 a．固体溶于水导电，属于电解质，固体不导电； b．酒精属于非电解质，不导电； c．溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液导电； d．稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液导电； 故答案为：a；cd； 【小问2详解】 ①电离出钡离子和氢氧根，； 故答案为：； ②装置内烧杯中盛有溶液，向其中逐滴加入溶液，先生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液中没有自由移动的离子，亮度变弱至熄灭，所加硫酸铜过量后，溶液中自由移动离子增多，灯泡亮度增加； 故答案为：先变暗至逐渐熄灭，后又逐渐变亮； ③装置内烧杯中盛有溶液，向其中逐滴加入溶液，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，； 故答案为：； 【小问3详解】 电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，根据钙元素守恒可知，反应前后，溶液中自由移动的离子浓度不变，所带电荷也不变，故导电能力与之前相同； 故答案为：D； 【小问4详解】 A．烧杯中盛放盐酸，加入固体，生成NaCl溶液，为强电解质，故灯泡亮度几乎不变，A符合题意； B．烧杯中盛放蒸馏水，加入固体，溶液中自由移动离子增多，浓度增大，则灯泡亮度变大，B不符合题意； C．烧杯中盛放溶液，向烧杯中加入固体，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液，为强电解质，故灯泡亮度几乎不变，C符合题意； D．烧杯中盛放溶液,向烧杯中加入固体，溶液中离子浓度增大，灯泡亮度增大，D不符合题意； 故答案为：AC。 17. 汽车排放的尾气中一般含有NO、CO气体，两者均有毒，在催化剂作用下可以反应，生成两种无毒的气体和，反应的化学方程式为(未配平)。回答下列问题： （1）中所含原子数与___________中所含原子数相等。 （2）该反应中氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 （3）配平反应的化学方程式并用双线桥法分析反应中的电子转移：___________。 （4）已知：分压总压该组分物质的量分数。标准状况(0℃、101kPa)下，由和组成的混合气体平均摩尔质量为，则该混合气体中和的体积比为___________，该体系中NO的分压为___________kPa(写表达式，不需计算)。 （5）呼吸面罩中含有一种淡黄色固体，可以吸收重新放出，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）0.4 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 或25.25 （5） 【解析】 【小问1详解】 0.6molCO中所含原子数为1.2NA与1.2NA÷3=0.4molCO2所含原子数相等； 【小问2详解】 NO中N的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，N2为还原产物，CO转化为CO2，CO2为氧化产物，配平后化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，氧化产物与还原产物的质量之比为(2×44):28=22:7； 【小问3详解】 该反应中，每生成一个N2分子得到4个电子，每生成一个CO2分子，失去2个电子，则用双线桥表示电子的转移为：； 【小问4详解】 设NO和CO的物质的量分别为x、y，则30x+28y=28.5(x+y)，解得：x:y=1:3，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中NO和CO的体积之比为1:3；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，故该体系中NO的分压为101×=kPa； 【小问5详解】 呼吸面罩中淡黄色固体为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______，需要用托盘天平称量固体_______g。 ②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_______(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：_______。 （3）“除杂”后滤液的主要成分为和，“转化”反应能发生的原因是_______。 （4）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是_______。 【答案】（1） ①. 容量瓶(未写不给分)、胶头滴管 ②. 80.0 ③. D ④. 在空气中易吸收和水分 （2） （3）相同温度下，反应体系中溶解度较小(合理即可) （4）在净水过程中，用一束光照射，若产生一条光亮的通路，说明产生了胶体，反之则无(每空2分) 【解析】 【分析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故通过反应制备高铁酸钾，再过滤洗涤干燥即可得到产品。 【小问1详解】 ①由于要配制500mL溶液，则配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和容量瓶；配制500mL 4mol/L的NaOH溶液，需要的质量m=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g； ②A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小， 选项A错误； B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶质损失，配制浓度偏小， 选项B错误； C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量，对浓度无影响， 选项C错误； D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，选项D正确； 答案选D； ③氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳而变质，则度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为：在空气中易吸收和水分； 【小问2详解】 根据题意，次氯酸钠氧化生成，而其本身被还原为氯离子，相应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“转化”反应能发生的原因是：相同温度下，反应体系中溶解度较小； 【小问4详解】 K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证上述分散系有丁达尔效应，则检验方法是：K2FeO4在净水过程中能产生Fe(OH)3胶体，检验净水过程中产生了胶体的方法是验证上述分散系有丁达尔效应。 19. 实验室用下图所示装置制备溶液。 回答下列问题： （1）装置中与浓盐酸反应生成和，其化学方程式为___________，该反应中浓盐酸体现了___________(填性质)。 （2）和在较高温度下反应生成。在不改变溶液浓度和体积的条件下，控制反应在0~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。经装置净化后的在装置中未控温时得到、、的混合溶液，经测定与的个数比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 （3）为测定装置中的浓度(假设其他成分不参与反应)，实验如下： i．取溶液20.00mL，调至酸性，加入100mL溶液，充分反应。 ii．向上述反应后的溶液中滴加溶液，恰好完全发生反应(此条件下不参与反应)。 已知：；。 ①溶液易变质，保存时一般加入稍过量的，其作用是___________(用离子方程式表示)，检验溶液是否变质的方法是___________。 ②计算的物质的量浓度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 还原性、酸性 （2） ①. 缓慢滴加盐酸、装置加冰水浴(任写一种，合理即可) ②. （3） ①. ②. 取样，加入溶液，若溶液变为血红色，则已变质，若无明显现象，则未变质 ③. 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用B中饱和食盐水除去，装置C中氯气在KOH溶液生成KCl和KClO，装置D用来处理未反应的氯气，据此回答。 【小问1详解】 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl、H2O，其化学方程式为；盐酸中氯元素的化合价一部分由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂，还有一部分化合价不变，故盐酸体现还原性和酸性； 【小问2详解】 Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：减慢滴加浓盐酸的速率或装置C加冰水浴； Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的个数之比为11:1，失去电子总数为11×(1-0)+1×(5-0)=16，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得电子数也应为16，故被还原的Cl个数为16，所以被还原和被氧化的氯元素的个数比为16:12=4:3; 【小问3详解】 ①溶液易变质为Fe3+，保存时一般加入稍过量的能还原Fe3+为Fe2+，防止亚铁离子被氧化，相关离子方程式为：，检验硫酸亚铁是否变质，即检验是否存在铁离子，方法为：取样，加入溶液，若溶液变为血红色，则已变质，若无明显现象，则未变质； ②由题给离子方程式可知，，反应ii中，反应i中，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平市实验中学2024-2̃025学年度第二次月考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活处处充满化学，下列过程属于化学变化的是 A. 乒乓球球拍被踩断 B. 神舟十八点火升空 C. 安装太阳能电池板 D. 清晨升旗献唱国歌 2. 近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A. CO属于酸性氧化物 B. 属于电解质 C. 属于无机物 D. 与CO可以互相转化 3. 下列化学用语表示正确的是 A. LiAlH4中H元素的化合价：-1 B. N2的摩尔质量：28g C. Cl－的结构示意图： D. 小苏打的化学式： Na2CO3 4. 下列有关叙述正确的是 A. 稀溶液与Na反应析出Cu B. Fe与水蒸气在高温下反应生成 C. 洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用 D. 和均为碱性氧化物 5. 下列除杂试剂或方法(括号内为杂质)错误的是 A. ：溶液 B. ： C. ：加热 D. ： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应产生的溶液：、、、 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入溶液中： B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 用醋酸（）清洗水垢： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 8. 用蘸有浓氨水的玻璃棒检查输氯管道是否泄漏，若泄露则发生反应。关于该反应下列说法错误的是 A. 浓氨水是电解质 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 的氧化性比的氧化性强 D. 反应中每生成，转移电子数约为 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含分子数目一定为 B. 含的水溶液中所含氧原子的数目大于 C. 溶液中所含数目为 D. 含有的浓盐酸与足量的反应制得分子数为 11. 兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置如图所示： 已知：，淀粉遇变蓝色。 下列说法错误的是 A. 仪器的名称为分液漏斗 B. 装置用来除去中的杂质 C. 装置中可观察到溶液变蓝色 D. 装置可以证明无漂白性 12. 在由组成的混合溶液中，部分离子的物质的量浓度如图所示。下列说法错误的是 A. 的物质的量为 B. 的质量为 C. 向混合溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀 D. 该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 13. 实验室制备过程为①用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤；④一系列操作得晶体。下列说法错误的是 A. 过程①②均发生氧化还原反应 B. 过程②最好用调节 C. 减压过滤的目的是加快过滤速率 D. “一系列操作”中可将溶液高温蒸干 14. 向某溶液中通入一定量，再滴加的稀盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积[(盐酸)]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. (盐酸)在范围内时仅发生中和反应 B. (盐酸)在范围反应的离子方程式为 C. 生成气体的体积一定为 D. 通后，溶液中与的物质的量之比为 15. 某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可能使产品不纯 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。回答下列问题： I．电解质电离本质的研究(装置如图1所示) （1）现有下列物质：a．固体；b．酒精；c．溶液；d．稀盐酸。 ①上述物质属于电解质的是___________(填字母，下同)。 ②若灯泡亮，广口瓶内的物质A可能是___________。 II．电解质反应机理的研究(装置如图2所示) （2）若装置内烧杯中盛有溶液，向其中逐滴加入溶液直至过量。 ①写出的电离方程式：___________。 ②灯泡的亮度变化是___________。 ③加入溶液直至过量发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列图像中，能准确地反映出向澄清石灰水，中通入过程中溶液的导电能力的是(轴表示通入的量，轴表示溶液的导电能力)___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （4）若向烧杯中加入固体，灯泡亮度无明显变化，则烧杯中盛放的物质可能是___________。 A. 盐酸 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 溶液 17. 汽车排放的尾气中一般含有NO、CO气体，两者均有毒，在催化剂作用下可以反应，生成两种无毒的气体和，反应的化学方程式为(未配平)。回答下列问题： （1）中所含原子数与___________中所含原子数相等。 （2）该反应中氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 （3）配平反应的化学方程式并用双线桥法分析反应中的电子转移：___________。 （4）已知：分压总压该组分物质的量分数。标准状况(0℃、101kPa)下，由和组成的混合气体平均摩尔质量为，则该混合气体中和的体积比为___________，该体系中NO的分压为___________kPa(写表达式，不需计算)。 （5）呼吸面罩中含有一种淡黄色固体，可以吸收重新放出，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______，需要用托盘天平称量固体_______g。 ②下列操作可能导致上述溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为_______(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：_______。 （3）“除杂”后滤液的主要成分为和，“转化”反应能发生的原因是_______。 （4）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是_______。 19. 实验室用下图所示装置制备溶液。 回答下列问题： （1）装置中与浓盐酸反应生成和，其化学方程式为___________，该反应中浓盐酸体现了___________(填性质)。 （2）和在较高温度下反应生成。在不改变溶液浓度和体积的条件下，控制反应在0~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。经装置净化后的在装置中未控温时得到、、的混合溶液，经测定与的个数比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 （3）为测定装置中的浓度(假设其他成分不参与反应)，实验如下： i．取溶液20.00mL，调至酸性，加入100mL溶液，充分反应。 ii．向上述反应后的溶液中滴加溶液，恰好完全发生反应(此条件下不参与反应)。 已知：；。 ①溶液易变质，保存时一般加入稍过量的，其作用是___________(用离子方程式表示)，检验溶液是否变质的方法是___________。 ②计算的物质的量浓度为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $