2025年中考化学一轮复习讲义：第十讲 海洋化学资源的利用

海洋化学资源 1．海水中的物质 海水中的化学资源 海水中最多的物质是①水(H2O)，最多的盐是②氯化钠(NaCl)，最多的金属离子是③Na＋。 2．海水淡化 (1)规模化和产业化淡化海水 (2)膜法淡化海水 ①装置如图所示： ②右侧海水加压后与加压前相比，各个量的变化： 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 ④不变 ⑤变小 ⑥变大 ③得到淡水后，右侧的高盐度海水可以晒盐。 (3)蒸馏法淡化海水 ①装置如图所示： ②蒸干大试管中的海水，观察有晶体析出； ③向小试管的冷凝水中加入几滴硝酸银溶液，无明显现象。 3．海底矿物 (1)人类开发利用的海洋资源包括化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源。 (2)海底常规化石燃料有⑦煤、⑧石油、⑨天然气。 (3)被誉为“未来能源”“21世纪能源”的“天然气水合物(可燃冰)”是一种新型矿产资源。 (4)随着海洋资源的开发，海洋污染现象也越来越严重，保护海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。 结晶 1．定义 固体物质从它的①饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 2．途径：②蒸发结晶和③降温结晶。 3．结晶方法的选择 (1)将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从其水溶液中析出，一般采用④降温结晶的方法，如将KNO3从其水溶液中析出，采用冷却热饱和溶液的方法。 (2)将溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出，一般采用⑤蒸发结晶法，如海水晒盐。 (3)溶解度受温度影响变化大的固体中，混有少量溶解度受温度影响很小的固体，采用⑥降温结晶的方法，如KNO3中混有NaCl。 (4)溶解度受温度影响不大的固体中，混有少量溶解度受温度影响很大的固体，采用⑦蒸发结晶的方法，如NaCl中混有KNO3。 海水“晒盐” 1．海水晒盐的过程 →→① 结晶池→ 2．粗盐的提纯 (1)步骤：②溶解、③过滤、④蒸发。 (2)粗盐提纯的各步操作都用到⑤玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、⑥引流、搅拌，使液体均匀受热。 3．精制食盐(如图) 4．海水制镁 　a．提取过程：海水(或卤水)Mg(OH)2MgCl2镁。 　b．相关化学方程式 ⑪MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； ⑫Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ⑬MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 碳酸氢钠和碳酸钠 1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质 物质 碳酸氢钠 碳酸钠 俗称 ①小苏打、酸式碳酸钠 ②苏打、纯碱 化学式 ③NaHCO3 ④Na2CO3 物理性质 白色、粉末状晶体，能溶于水 白色粉末，易溶于水 化 学 性 质 酸碱 指示剂 碳酸钠、碳酸氢钠溶液使无色酚酞试液变⑤红色 与酸(HCl) 反应 ⑥NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl ⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱[Ca(OH)2] 反应 2NaHCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O ⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与盐(BaCl2) 反应 不反应 ⑨Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 热稳 定性 ⑩2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 受热不分解 2.碳酸氢钠和碳酸钠的用途 (1)NaHCO3的用途 　①在灭火器中，它是二氧化碳发生剂。 　②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分。 　③在制造饮料时，它是一种常用原料。 　④在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 (2)Na2CO3的用途 石油精炼、粗盐精制、人造纤维及玻璃生产，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 【拓展延伸】 复分解反应 1．概念：由两种①化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。 3．特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价②不变，即“双交换，价不变”。 4．反应类型 (1)酸＋碱―→盐＋水。 (2)酸＋盐―→新盐＋新酸。 (3)碱＋盐―→新碱＋新盐。 (4)盐＋盐―→新盐＋新盐。 5．发生条件：有③沉淀或④气体或⑤水 生成。 6．实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 (提示：混合溶液中H＋与OH－优先反应，反应后再与其他离子发生反应。) 【实验】粗盐提纯 1．粗盐中难溶性杂质的去除 实验 用品 蒸馏水、粗盐；烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴、剪刀 实验 过程 注意 事项 过滤：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸边缘。③三靠：玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅 蒸发：①蒸发皿应放在铁架台的铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。②加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。③当蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热蒸干 2.粗盐中可溶性杂质的去除 (1)加试剂的顺序 ①BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl。 ②BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。 ③NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl。 (2)除杂试剂的作用和反应后溶液中离子种类 过程 化学方程式 溶液中的 离子种类 未加除杂试剂前 — Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋、SO42－ 加过量氯化钡溶液 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 加过量氢氧化钠溶液 ②2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 加过量碳酸钠溶液 ③Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl④Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na＋、Cl－、OH－、CO32－ 过滤 除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀 溶液中的溶质有⑤NaCl、 ⑥NaOH、⑦Na2CO3 加足量的盐酸蒸发 ⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑨Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na＋、Cl－ 海洋化学资源 [2024·重庆]海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是( D ) A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 [2024·威海一模]海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是( B ) A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．可以利用降温结晶法将海水中的MgCl2分离出来 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 海水晒盐、海水制镁 [2023·淄博]如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是( D ) 突破1图 A．海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化 B．“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．在①中，海水中水的质量逐渐减少 [2024·通辽二模节选]食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里、盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。 突破2图 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中温度恒定，析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数不变(填“变大”“变小”或“不变”)。 [2024·陕西]贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： 贝壳生石灰熟石灰Mg(OH)2MgCl2 (1)操作a的名称是过滤。 (2)反应④的化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是反应类型(合理即可)(只写一条)。 海水制碱 [2024·安徽改编]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 突破题图 已知： ①20 ℃时，几种盐的溶解度如表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入36.0g NaCl固体。 (2)仪器a的名称是试管，装置D的作用是产生氨气。 (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是相同条件下，NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，NaHCO3以晶体形式析出。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 海洋资源的综合利用 [2024·盐城]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是元素(填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 突破1图 ①如图中曲线甲(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 ②40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，不能(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等．判断上述说法正确(填“正确”或“错误”)。 ④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1：→…→ 方案2： 突破1图 结合地理位置，因地制宜，选择盐城市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案1(填“1”或“2”)，理由是原料来源丰富，无需高温，节约能源(写出两点即可)。 [2024·济南二模]我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图1所示： 突破2图 ①在粗盐提纯剩余的卤水中是食盐的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②可燃冰的主要成分是甲烷。请你写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。 ③可燃冰被誉为清洁能源，原因是燃烧产物是水和二氧化碳。 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图2所示，在上述转化过程中，①处所发生的反应属于复分解(填“中和”“复分解”“氧化”“化合”或“分解”)反应。 (3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO3的溶解度曲线如图3所示，试回答下列问题： ①t1 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)KNO3饱和溶液的溶质质量分数。 ②图中交点P的含义是t2 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 ③已知20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，80 ℃时，KNO3的溶解度为169 g。在20 ℃时，向盛有200 g水的烧杯中加入80 g KNO3，充分溶解，使烧杯内物质缓慢升温至80 ℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2∶5(填最简整数比)。 常见的盐 [2024·苏州]常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( D ) 突破1图 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变 (双选)[2024·齐齐哈尔]现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6 g该白色粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是( AD ) A．该白色粉末中一定不含硫酸铜 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 [2024·赤峰]以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。 突破3图 (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是增大接触面积，使反应更快、更充分。 (2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)操作a的名称为过滤。 (4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作氮肥。 复分解反应及其应用 [2023·株洲]下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是( D ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．镁带在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2 C．在高温下CaCO3分解：CaCO3CaO＋CO2↑ D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O [2024·达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的 是( A ) A．K＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．H＋、Fe2＋、CO32－、NO3－ C．H＋、Ca2＋、OH－、Cl－ D．Ba2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ [2024·济南二模]已知某无色溶液X是稀盐酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入NH4HCO3溶液、MgSO4溶液、稀硫酸，产生的现象如表所述。下列说法中，不正确的是( C ) 加入的物质 ①NH4HCO3溶液 ②MgSO4溶液 ③稀硫酸 实验现象 有气体生成 有沉淀生成 无明显现象 A.①中产生的气体是NH3 B．②中沉淀的颜色为白色 C．③中不发生任何反应 D．无色溶液X是NaOH溶液 [2024·乐山]实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是( A ) A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl 粗盐提纯 [2024·眉山]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是( C ) [2024·烟台模拟]食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯(ClO2)。 突破2图 (1)现需配制100 g 16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂(如图一所示)，请拟定最简单的配制方案(写出所选试剂和用量即可)。 方案一：16 g氯化钠固体和84 g蒸馏水。 方案二：80 g 20%的氯化钠溶液和20 g蒸馏水。 (2)某化学项目小组以粗盐(含少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子)为原料生产ClO2消毒剂，设计的工艺流程如图二所示： ①精制环节，可用①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH三种药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序③②①或②③①或②①③(填序号)。 ②“精制”后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的CO32－、OH－。其中发生中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ③电解池中发生的主要化学反应方程式是NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。 ④粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是可溶性杂质会达到饱和状态不再继续溶解。 1．[2024·青岛]中华优秀传统文化《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO4·5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是( C ) A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应 C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 2．[2024·滨州]下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是( D ) A．H＋、SO42－、Ba2＋、Cl－ B．Ag＋、NO3－、Mg2＋、Na＋ C．Ca2＋、SO42－、NH4＋、CO32－ D．Na＋、K＋、NO3－、Cl－ 3．[2024·泰安]下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( B ) A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．CuCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 4．[2024·泰安]为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是( B ) 第4题图 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加人盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．将滤液的pH调为7 5．[2024·滨州]下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是( D ) 选项 物质 鉴别 方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察 颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分 加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 6.[2024·东营]利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220 ℃，下列说法错误的 是( A ) 第6题图 A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变 B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠 C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220 ℃ D．该工艺流程可减少水污染 7．[2024·青岛]分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是( A ) 第7题图 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 解析：A.硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，故A错误。B.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，故B正确。C.根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，故C正确。D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，故D正确。故选A。 8．[2024·枣庄]下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是( A ) 第8题图 选项 发生的化学反应 x y A 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶 液质量 沉淀质量 B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸 质量 气体质量 9.[2024·东营]东营临海，海洋为我们生产、提取和改造物质提供了丰富的资源。目前海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。东营港已开建我国最大的膜法海水淡化及综合利用项目。2023年底已建成一期工程，每天生产淡水可达5万吨。东营盐场主要使用“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)从海水中提取出食盐。但制盐过程受天气影响较大，单位土地产出较低，人员占用量大等因素制约，国际上有的国家已经使用电渗析法浓缩海水，蒸发结晶制盐。粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，最后电解熔融氯化镁制取金属镁。 (1)与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响(或单位土地产出量较多或人员占用量小)(写出一点即可)。 (2)东营适合“盐田法”制盐的有利因素有AB(填序号)。 A．东营临海 B．土地面积大，滩涂平坦 C．地下卤水含量丰富 D．多为盐碱地，可随意使用 (3)请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。 (4)海水制镁过程中，将氢氧化镁转化为氯化镁需加入的物质是稀盐酸(填物质名称)。 10．[2024·济宁]有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、NaCl、Ba2中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：Ag2SO4微溶于水，易溶于稀硝酸 第10题图 请回答： (1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含CuSO4、NaCl(写化学式)。 (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式是BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在五(5)种可能的组合。 11．[2024·淄博]某兴趣小组对 Ba(OH)2与 MgCl2的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有 Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，观察到的实验现象为产生白色沉淀 。反应的化学方程式为Ba(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋BaCl2。 (2)为确定(1)中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？ 【作出猜想】根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有BaCl2； 猜想二：有BaCl2和MgCl2； 猜想三：有BaCl2和Ba(OH)2。 【实验探究】小组成员分别取(1)中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入NaOH(合理即可)溶液 无明显 现象 猜想二 不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液 变红色 猜想三 成立 【交流讨论】有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：不同意，请阐述理由：BaC12和Ba(OH)2 都能与稀硫酸反应生成白色沉淀。 12．[2024·烟台]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 产生白色沉淀 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 第12题图 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 (3)装置C中反应的化学方程式是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%(保留到0.1%)。 (5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量偏大(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 13．[2024·济南]回答下列问题： (1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na2SO4溶液、Mg2溶液、MgSO4溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是Mg2＋(填离子符号)。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl2溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是SO42－(填离子符号)。 第13题图 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有MgSO4(填化学式)溶液的标签。 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 第13题图 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液pH>(填“>”“＝”或“<”)7。 ②白色沉淀H为BaSO4(填化学式)。 ③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为Na＋、K＋(填离子符号)。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl(填化学式)，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：向溶液中加入硝酸银，若产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 14．[2024·济南节选]海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 第14题图 上述过程的化学反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45 g CO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493 g NH3。 ①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于盐(填“酸”“碱”或“盐”)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是NH4Cl(填化学式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是更易吸收二氧化碳。 (2)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25 g，放入烧杯中，加入100 g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20 g，实验过程如下图所示。请回答： 第14题图 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是216g。 ②计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 解：设碳酸钠的质量为x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 20 g ＝ x＝21.2 g ×100%＝84.8% 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 解析：(1)①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类； ②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥； ③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳。 (2)①根据题意，生成20 g沉淀 设氯化钙质量为x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 20 g ＝ x＝22.2 g 氯化钙溶液的质量是22.2 g÷20%＝111 g 滤液的质量是25 g＋100 g＋111 g－20 g＝216 g ②详解见答案 学科网（北京）股份有限公司 $$