第2板块 预备热身——在系统回顾中激活基础主干知识(课件PPT)-【新高考方案】2025年高考化学二轮复习专题增分方略(江苏专版)

物质结构与性质 第二板块 在系统回顾中激活基础主干知识 预备热身 一、 二、 循图忆知•盘活知识体系 精练小题•激活基本知能 目 录 循图忆知•盘活知识体系 一、 精练小题•激活基本知能 二、 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)处于s区、d区、ds区和f区的元素全部是金属元素( ) (2)氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合,其成键轨道完全相同 ( ) (3)多原子分子的键角是一定的,表明共价键具有方向性( ) (4C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则( ) × × √ √ (5)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素 ( ) (6)杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对,未参与杂化的p轨道可用于形成π键( ) (7)根据价层电子对互斥模型可以判断H3O+与NH3的分子(或离子)的空间结构一致( ) (8)配位键也是一种静电作用( ) × √ √ √ 2.(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐,下列元素位于元素周期表第二周期的是 (　　) A.O B.P C.Ca D.Fe √ 解析:O的原子结构示意图为 ,核外有两个电子层,则O位于元素周期表中第二周期,A正确;P的原子结构示意图为 ,核外有三个电子层,则P位于元素周期表中第三周期,B错误;Ca的原子结构示意图为 ,核外有四个电子层,则Ca位于元素周期表中第四周期,C错误;Fe的原子结构示意图为 ,核外有四个电子层,则Fe位于元素周期表中第四周期,D错误。 √ 3.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是 (　　) A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN,立方相) 解析:金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN),都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长越长,键能越小,熔点越低,在这几种晶体中,键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C,所以熔点最低的为单晶硅。 4.(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 (　　) A.半径:r(Al3+)>r(K+) B.电负性:χ(O)>χ(S) C.沸点:H2S>H2O D.碱性:Al(OH)3>KOH √ 解析:Al3+核外有2个电子层,K+核外有3个电子层,则K+的半径比Al3+大,A错误;O与S位于同一主族,O的非金属性强于S,所以O的电负性比S大,B正确;H2O可以形成分子间氢键,所以H2O的沸点比H2S高,C错误;KOH属于强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,所以KOH的碱性强于Al(OH)3,D错误。 √ 5.(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 (　　) A.分子的极性:SiH4>NH3 B.键的极性:H—Cl>H—H C.键角:H2O>CH4 D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH 解析:SiH4为非极性分子,NH3为极性分子,故分子的极性:SiH4<NH3,A项错误;H—Cl为极性键,H—H为非极性键,故键的极性:H—Cl>H—H,B项正确;H2O、CH4中O、C均为sp3杂化,O有两个孤电子对,C无孤电子对,根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,知键角:H2O<CH4,C项错误;C的原子半径大于N,则分子中三键的键长:HC≡N<HC≡CH,D项错误。 √ 6.(2024·湖南卷)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 (　　) A.CH4分子是正四面体结构,则CH2Cl2没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中,质荷比为92的峰归属于 D.由R4N+与P组成的离子液体常温下呈液态,与其离子的体积较大有关 解析:CH2Cl2为四面体结构,其中任何两个顶点都是相邻关系,因此CH2Cl2没有同分异构体,故A项说法正确;环己烷中碳原子采用sp3杂化,苯分子中碳原子采用sp2杂化,由于同能层中s轨道更接近原子核,因此杂化轨道的s成分越多,其杂化轨道更接近原子核,由此可知sp2杂化轨道参与组成的碳氢共价键的电子云更偏向碳原子核,即苯分子中的C—H的键长小于环己烷,键能更高,故B项说法错误; 带1个单位电荷,其相对分子质量为92,因此其质荷比为92,故C项说法正确;当阴阳离子体积较大时,其电荷较为分散,导致它们之间的作用力较低,以至于熔点接近室温,故D项说法正确。 7.(2024·湖北卷)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。 下列说法错误的是(　　) A.O2和O8互为同素异形体 B.O8中存在不同的氧氧键 C.O2转化为O8是熵减反应 D.常压低温下O8能稳定存在 √ 解析:O2、O8均为由O元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,A正确;O8分子中存在不同键长的氧氧键,B正确;4O2(g) O8(g),该反应为气体分子数减少的反应,是熵减反应,C正确;超高压下有利于平衡4O2(g) O8(g)正向移动,则常压下平衡逆向移动,O8不能稳定存在,D错误。 √ 8.(2024·湖北卷)结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是 (　　)   事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 解析:1分子甘油中含有三个羟基,可以形成分子间氢键,且氧的电负性较大,形成的氢键较强,故甘油是黏稠液体,A正确;铂与HNO3反应生成的Pt4+能与氯离子形成稳定的配离子[PtCl6]2-,增强了Pt的还原性,所以王水能溶解铂,B错误;冰晶体中,每个水分子周围有4个紧邻的水分子,氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,干冰中的CO2之间只存在范德华力,一个分子周围有12个紧邻分子,故密度比冰的高,C正确;石墨中C原子为sp2杂化,未参与杂化的2p电子的原子轨道垂直于碳原子平面,由于所有p轨道相互平行且相互重叠,p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动,故石墨能导电,D正确。 √ 9.氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.氯化铯晶体属于离子晶体 B.氯化铯晶胞中有3套平行棱,3套平行面 C.在氯化铯晶体中,每个Cl-周围紧邻8个Cs+ D.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有12个 解析:氯化铯是离子化合物,晶体属于离子晶体,故A正确;氯化铯晶胞是体心立方,有3套平行棱,3套平行面,故B正确;在氯化铯晶体中,每个Cl-周围紧邻的Cs+有8个,故C正确;在氯化铯晶体中,每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+位于体心,共有6个,故D错误。 10.(2024·贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2⁃crypt)][K@Au12Sb20]。 其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是(　　) A.富勒烯C60是分子晶体 B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 √ 解析:富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体,A正确;由题图可知,中心K+周围有12个Au形成的二十面体笼(每个面为三角形,上、中、下层分别有5、10、5个面),B正确;全金属富勒烯不是碳元素的单质,因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体,C错误;锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则根据元素位置与原子结构关系可知,其基态原子价层电子排布式是5s25p3,D正确。 本课结束 $$