第1板块 专题微课(3) 同一主题下的组合命题(课件PPT)-【新高考方案】2025年高考化学二轮复习专题增分方略(江苏专版)

同一主题下的组合命题 专题微课(三) 　同一主题下的组合命题是江苏高考热考题型。一般以常见的元素及其化合物为情境载体,在同一主题下,命制3道组合小题。把物质结构、性质、转化及用途等相关知识关联在一起考查,旨在融通高中化学知识培养学生的思维品质和迁移运用能力。 考法(一)　以催化剂为主题的组合命题 阅读下列材料,完成1~3题。 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变,常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化剂有选择性,如C2H4与O2反应用Ag催化生成 (环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中N电催化生成N2、氯自由基催化O3分解 形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界,高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 1.(2024·江苏卷)下列说法正确的是 (　　) A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能 B.C2H4与O2反应中,Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变 √ 解析:固氮酶属于催化剂,作用是降低反应的活化能,A错误;由题干信息知,C2H4与O2在Ag作催化剂的条件下主要生成环氧乙烷,B错误; H2O2分解生成O2,MnO2是该反应的催化剂,可以加快化学反应速率,C正确;V2O5是SO2与O2反应生成SO3的催化剂,催化剂不改变反应的焓变,D错误。 √ 2.(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.汽车尾气处理:2NO+4CO N2+4CO2 B.N电催化为N2的阳极反应:2N+12H++10e-===N2↑+6H2O C.硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O2 2N2+6H2O D.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O 解析:方程式中O原子不守恒,A错误;阳极发生失电子的反应,B错误;NH3发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学方程式应为4NH3+5O2 4NO+6H2O,C错误。 √ 3.(2024·江苏卷)下列有关反应描述正确的是 (　　) A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO,CH3CH2OH断裂C—O键 B.氟氯烃破坏臭氧层,氟氯烃产生的氯自由基改变 O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯,丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 解析:CH3CH2OH转化为CH3CHO的过程中,断裂C—H、O—H,形成C==O,无C—O断裂,A错误;由材料可知,氯自由基对O3分解起催化作用,改变O3分解的历程,B正确;丁烷中不存在π键,C错误;石墨中碳原子为sp2杂化,金刚石中碳原子为sp3杂化,故D错误。 考法(二)　以非金属为主题的组合命题 阅读下列材料,完成4~6题。 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用HHH是氢元素的3种核素,基态H原子1s1的核外电子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H-,还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中, H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。 4.(2023·江苏卷)下列说法正确的是 (　　) A.HHH都属于氢元素 B.和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 √ 解析:HHH都属于氢元素,三者互为同位素,A正确;和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3,B错误;H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键,也存在O—O非极性共价键,C错误;CaH2晶体中存在Ca2+与H-之间的离子键,为强烈相互作用,D错误。 5.(2023·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.水煤气法制氢:C(s)+H2O(g) ===H2(g)+CO(g)　ΔH=-131.3 kJ·mol-1 B.催化加氢生成HCOO-的反应:HC+H2 HCOO-+H2O C.电解水制氢的阳极反应:2H2O-2e-===H2↑+2OH- D.CaH2与水反应:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑ √ 解析:水煤气法制氢的反应为吸热反应,其热化学方程式为C(s)+ H2O(g) ===H2(g)+CO(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1,A错误;由题意可知在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-,根据原子守恒可得离子方程式为+H2 HCOO-+H2O,B正确;电解水制氢的阳极反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O,C错误;CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,D错误。 6.(2023·江苏卷)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料 B.氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂 C.H2O分子之间形成氢键,H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D.N2H4中的N原子与H+形成配位键,N2H4具有还原性 √ 解析:H2具有还原性,可与氧气反应,作为氢氧燃料电池的燃料,A正确;液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热,与氨极易溶于水无关,B错误;H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键,与H2O分子之间形成氢键无关,C错误;N2H4具有还原性在于N本身可以失电子,且N2H4中无配位键,D错误。 考法(三)　以碱金属和碱土金属为主题的组合命题 阅读下列材料,完成7~9题。 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2CO3可由侯氏制碱法获得。Na2O2是强氧化剂,熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4。格氏试剂(如CH3MgCl)在有机化学中有重要用途,但易与空气中的CO2等发生反应。盐卤水中含有MgCl2, 常用于豆制品加工。MgCl2·6H2O受热分解最终生成MgO。碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。 7.(2024·江苏南京二模)下列说法正确的是 (　　) A.碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区 B.NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低 C.Na2O2中存在Na+与之间的强烈相互作用 D.Na2CO3中C的空间结构为三角锥形 √ 解析:碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA、ⅡA族,都属于元素周期表的s区,A不正确;Na的金属性比Mg强,NaCl比MgCl2的电负性差值大,则NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的高,B不正确;Na2O2由Na+和构成,Na+与之间存在离子键,则二者之间存在强烈的相互作用,C正确;Na2CO3中,C的中心原子C的价层电子对数为3,发生sp2杂化,则空间结构为平面正三角形,D不正确。 8.(2024·江苏南京二模)下列说法不正确的是 (　　) A.侯氏制碱法中的物质转化:NaCl NaHCO3 Na2CO3 B.由CH3MgCl制备乙酸的物质转化: CH3MgCl CH3COOMgCl CH3COOH C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.Na2O2与Fe2O3共熔的反应:Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O √ 解析:侯氏制碱法是在饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳先生成NaHCO3,然后NaHCO3受热分解为Na2CO3,故A由NaCl制NaHCO3缺少氨气,故A错误;CH3MgCl易与空气中的CO2反应,生成CH3COOMgCl,故B正确;电解饱和NaCl溶液的阴极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故C正确;Na2O2是强氧化剂,熔融条件下可将Fe2O3氧化为Na2FeO4,故D正确。 9.(2024·江苏南京二模)下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 (　　) A.MgCl2易溶于水,可用于制作豆腐的凝固剂 B.MgO是碱性氧化物,可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键,NaCl晶体的硬度较大 D.HC通过氢键缔合成较大的酸根,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 √ 解析:氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质,与其易溶于水无关,A符合题意;MgO是碱性氧化物,SO2是酸性氧化物,在氧气作用下二者能发生反应生成MgSO4,故MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2,B不合题意;Na+和Cl-间存在正负电荷的强烈作用,具有较强的离子键,具有较高的熔点,硬度较大,C不合题意;HC中含有O—H键,故HC能形成分子间氢键,通过氢键缔合成较大的酸根,一般微粒越大越难溶于水,故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D不合题意。 考法(四)　以过渡元素为主题的组合命题 阅读下列材料,完成10~12题。 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫,所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,Cu2O能与酸发生反应。CuOx⁃TiO2可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有强氧化性,可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。 10.(2024·江苏南通二模)下列说法正确的是 (　　) A.Co位于元素周期表的ds区 B.N和N中N原子均采取sp2杂化 C.1 mol [Co(NO2)6]3-中含有12 mol σ键 D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 √ 解析:Co原子序数为27,价层电子排布为3d74s2,位于元素周期表d区,A错误;N中心原子N的价层电子对数:2+(6-2×2)=3,为sp2杂化; N中心原子N的价层电子对数:3+(6-3×2)=3,为sp2杂化,B正确;配位键是特殊的共价键,1 mol [Co(NO2)6]3-中含有18 mol σ键,C错误;灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐,也可能是钾的其他化合物,D错误。 11.(2024·江苏南通二模)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.Cu2O与稀硫酸反应:Cu2O+2H+===2Cu2++H2O B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应:CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2S C.Co(OH)3与足量盐酸反应:Co(OH)3+3HCl===CoCl3+3H2O D.制备Na3[Co(NO2)6]的反应: 12N+2Co2++H2O2+2H+===2[Co(NO2)6]3-+2H2O √ 解析:Cu2O与稀硫酸发生歧化反应,离子方程式为Cu2O+2H+=== Cu2++Cu+H2O,故A错误;Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应,生成Fe2+和单质S,故B正确;CoCl3具有强氧化性,可与盐酸反应生成氯气,故Co(OH)3与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+,化学方程式为2Co(OH)3+6HCl=== 2CoCl2+6H2O+Cl2↑,故C错误;制备Na3[Co(NO2)6]的反应,醋酸要保留化学式,离子方程式为12N+2Co2++H2O2+2CH3COOH=== 2[Co(NO2)6]3-+2H2O+2CH3COO-,故D错误。 12.(2024·江苏南通二模)下列关于CuOx⁃TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是 (　　) A.该反应ΔH<0,ΔS<0 B.HCHO、CO2、H2O均为极性分子 C.升高温度,v逆增大,v正减小 D.使用CuOx⁃TiO2催化剂降低了该反应的焓变 √ 解析:根据方程式可知,该反应的ΔS<0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应可自发进行,放热的熵减反应低温可自发进行,所以ΔH<0,A正确;CO2为直线形分子,属于非极性分子,B错误;升高温度,正逆反应速率均增大,C错误;催化剂可以改变反应活化能,不能改变反应焓变,D错误。 专题质量评价 (选择题每小题3分,本检测满分36分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 阅读下列材料,完成1~3题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜,反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2,制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中,溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1.(2024·江苏南京一模)下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 (　　) A.Cu+转化为基态Cu,得到的电子填充在3d轨道上 B.O2和SO2都是非极性分子 C.Cu2S晶胞中S2-位置如图所示,则一个晶胞中含有8个Cu+ D.标准状况下,每有22.4 L O2参与反应,转移电子数为4 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析:根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10,Cu+得到1个电子转化为基态Cu,Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,可见Cu+得到的电子是填充在4s轨道上,A错误;O2是非极性分子,而SO2则是极性分子,B错误;Cu2S晶胞中S2-位置如题图所示,则一个晶胞中含有S2-数目为8×+6×=4,则根据其化学式可知其中所含Cu+数目为8个,C正确;在该反应中Cu元素的化合价由+1价变为0价,O元素的化合价由0价变为-2价,化合价共降低1×2+2×2=6,S元素的化合价由-2价变为+4价,化合价升高6价,故在标准状况下,每有22.4 L O2参与反应,转移电子的物质的量是6 mol,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2.(2024·江苏南京一模)下列说法正确的是 (　　) A.SO2的键角比SO3的大 B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中配位原子是H 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:二氧化硫是V形结构,三氧化硫是平面三角形结构,所以SO2的键角比SO3的小,A错误;SO2、SO3中中心原子S的价层电子对数均为3,因此SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化,B正确;同一元素的阳离子,所带电荷数越多,吸收电子的能力越强,所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱,C错误;1 mol [Cu(NH3)4]2+中配位原子是N,D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3.(2024·江苏南京一模)下列说法正确的是 (　　) A.电解精炼铜时的阴极反应:Cu-2e-===Cu2+ B.Cu2S与浓硝酸反应: Cu2S+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应: 2Cu+8NH3+O2+4H+===2[Cu(NH3)4]2++2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质,电极反应为Cu2++2e-===Cu,A错误;浓硝酸具有强氧化性,与Cu2S反应不能产生具有还原性的H2S气体,Cu2S与浓硝酸反应的化学方程式为Cu2S+ 14HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O,B错误;Cu2O溶于稀硫酸,在酸性条件下发生歧化反应,离子方程式为Cu2O+2H+=== Cu+Cu2++H2O,C正确;氨水显碱性,不能大量存在H+,反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O===2[Cu(NH3)4]2++4OH-,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 阅读下列材料,完成4~6题。 周期表中ⅥA族中的O、S、Se及其化合物应用广泛。OOO是氧元素的3种核素,其中O常用作示踪原子;实验证明在室温和常压下O2中含有O4分子,O2在放电的条件下得到O3,1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g),吸收752 kJ的热量;钾的含氧化合物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KO2常用于潜水时的供氧剂。常温下,S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成H2SO4,S可以用于制黑火药:2KNO3+S+3C=== K2S+N2↑+3CO2↑。S2Cl2可以用于橡胶工业的硫化。Se单质具有半导体的特性,可以用于制作半导体材料。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 4.(2024·江苏泰州模拟预测)下列有关说法正确的是 (　　) A.O2、O3、O4互称为同分异构体 B.K2O、K2O2中阴阳离子的个数比不同 C.H2O、H2O2分子中氧原子轨道杂化类型均为sp3 D.S2Cl2的结构如图所示,属于非极性分子 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:O2、O3、O4由同种元素组成的不同种单质,互称为同素异形体,故A项错误;K2O、K2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2,故B项错误;H2O中心原子的价层电子对数为2+(6-1×2)=4,为sp3杂化;H2O2中心原子的价层电子对数为2+(6-1×2)=4,为sp3杂化,故C项正确;根据S2Cl2的结构图可知,其分子结构不对称,正负电荷中心不重合,属于极性分子,故D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 5.(2024·江苏泰州模拟预测)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.O(g)得到电子生成O2-(g):O(g)+2e-===O2-(g)　ΔH=-752 kJ·mol-1 B.KO2与水的反应:KO2+H2O===K++OH-+O2↑ C.S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应:2S+3O2+2H2O===2H2SO4 D.酸性KMnO4溶液与O2反应: 2KMnO4+O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+318O2↑+4H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:1 mol O(g)得到电子生成1 mol O2-(g),吸收752 kJ的热量,则O(g)+2e-===O2-(g)　ΔH=+752 kJ·mol-1,故A项错误;KO2与水反应生成KOH和O2,离子方程式为4KO2+2H2O===4K++4OH-+3O2↑,故B项错误;S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应方程式为2S+3O2+2H2O=== 2H2SO4,故C项正确;酸性KMnO4溶液与O2反应的化学方程式为2KMnO4+5O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O,故D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 6.(2024·江苏泰州模拟预测)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.S具有还原性,可用于制造黑火药 B.N2分子中存在N≡N键,N2的沸点比O2低 C.Se是非金属元素,可以用于制作半导体材料 D.H2O分子中O上有孤对电子对,可与H+形成配位键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:S制黑火药反应过程中生成K2S,S元素化合价降低,体现氧化性,故A项错误;N2和O2都属于分子晶体,沸点与分子间作用力有关,与化学键无关,故B项错误;Se单质具有半导体的特性,可以用于制作半导体材料,是因为其位于元素周期表金属元素与非金属元素交界处,与其是非金属元素无关,故C项错误;H+可以提供空轨道,与能提供孤电子对的O结合为H3O+,故D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 阅读下列材料,完成7~9题。 氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3,液氨发生微弱电离产生N,液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4,常温下N2H4为液体,具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol-1)。以硫酸为电解质,通过催化电解可将N2转化为N2H4;碱性条件下,NaClO氧化NH3也可制备N2H4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 7.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)下列说法正确的是 (　　) A.N2中σ键与π键的数目比例为1∶1 B.液氨电离可表示为2NH3 N+N C.N2H4的结构式为 D.Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 解析:N2的结构式为N≡N,三键中有1个σ键和2个π键,N2中σ键与π键的数目比例为1∶2,故A错误;根据水的电离方程式,液氨电离可表示为2NH3 N+N,故B正确;N2H4的结构式为 ,故C错误; Mg3N2是离子化合物,存在Mg2+与N3-之间的强烈相互作用,故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 8.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.肼在氧气中燃烧:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=622.1 kJ·mol-1 B.液氨与钠反应:2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ C.NaClO氧化NH3制备N2H4:4NH3+ClO-+2OH-===2N2H4+Cl-+3H2O D.电解法制备N2H4的阴极反应:N2+4H+-4e-===N2H4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:肼在氧气中燃烧生成液态水,为放热反应:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-622.1 kJ·mol-1,故A错误;液氨与钠反应生成氨基钠和氢气:2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑,故B正确;NaClO氧化NH3制备N2H4:2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O,故C错误;以硫酸为电解质,通过催化电解可将N2转化为N2H4,电解法制备N2H4的阴极反应为得电子的反应:N2+4H++4e-===N2H4,故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 9.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 (　　) A.NH3分子间存在氢键,NH3极易溶于水 B.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 C.N2H4中N原子能与H+形成配位键,N2H4的水溶液呈碱性 D.N2H4具有还原性,可用作燃料电池的燃料 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:NH3极易溶于水是因为NH3与H2O间能形成氢键,故选A;液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热,故不选B;N2H4中N原子能与H+形成配位键,使N2H4的水溶液中氢离子浓度降低,促进水电离,所以N2H4的水溶液呈碱性,故不选C;N2H4具有还原性,能失电子发生氧化反应,所以可用作燃料电池的燃料,故不选D。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 阅读下列材料,完成10~12题。 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库,从海水中能获得NaCl,NaCl的晶胞如图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、Cl、Cl。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2,Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2。KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。 F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。 标况下,氟化氢呈液态。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 10.(2024·江苏南通模拟预测)下列说法正确的是 (　　) A.1 mol SO2F2分子中含有2 mol σ键 B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p5 C.Cl和Cl中键角相等 D.NaCl晶胞中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:SO2F2的结构式为 ,含有4个σ键,则1 mol SO2F2分子中含有4 mol σ键,A错误;Br是35号元素,Br原子基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5,B错误;Cl中心原子Cl的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4,Cl原子是sp3杂化,且含有1个孤电子对,Cl中心原子Cl的价层电子对数为4+(7+1-4×2)=4,Cl原子是sp3杂化,且没有孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角:Cl<Cl,C错误;由NaCl晶胞结构可知,每个Na+周围紧邻且距离相等的Cl-构成正八面体结构,D正确。 11.(2024·江苏南通模拟预测)在指定条件下,下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 (　　) A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) B.NaBr(aq) Br2 CH3CHBr2 C.制备SO2F2:2F2+Na2SO4 2NaF+SO2F2+O2 D.用H2C2O4制备ClO2:2Cl+C2+4H+===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:NaCl溶液和CO2不反应,如果通入NH3可以发生反应: NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,A错误;Br2和CH2===CH2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,B错误;F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2),F元素化合价下降,S元素化合价不变,则O元素化合价由-2价上升到0价生成O2,化学方程式为2F2+Na2SO4 2NaF+SO2F2+O2, C正确;H2C2O4是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为2Cl+H2C2O4+2H+===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O,D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(2024·江苏南通模拟预测)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 (　　) A.HClO呈弱酸性,可用于漂白纸张 B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒 C.Cl-有孤电子对,可与Cu2+形成[CuCl4]2- D.HF分子间存在氢键,HF沸点较高 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:HClO具有强的氧化性,能够氧化有机色素,所以具有漂白性,与HClO的弱酸性无关,A错误;ClO2具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可用于自来水消毒,B正确;Cl-有孤电子对,Cu2+具有空轨道,可形成配合物[CuCl4]2-,C正确;一般存在氢键的物质沸点较高,HF分子间存在氢键,沸点较高,D正确。 本课结束 $$