黄金卷01（辽宁专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷01 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．以下属于混合物的是 A．胆矾 B．牛奶 C．臭氧 D．液氧 【答案】B 【详解】A、胆矾中只含有一种物质，属于纯净物； B、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物； C、臭氧中只含有一种物质，属于纯净物； D、液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物。 故选B。 2．氧元素可以组成多种物质，以下物质属于氧化物的是 A．CaCO3 B．O3 C．SiO2 D．KMnO4 【答案】C 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】A、CaCO3是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，选项错误； B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误； C、SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； D、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，选项错误； 故选C。 3．某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为 A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．大理石 【答案】B 【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，故选项不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项不符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项不符合题意。 故选B。 4．下列实验操作正确的是 A．干燥氧气 B．H2的验纯 C．检查气密性 D．加热蒸发NaCl溶液 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应该是“长进短出”，图中所示操作错误； B、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确； C、图示中长颈漏斗与外界连通，用手紧握试管外壁，导管口不会产生气泡，用该方法不能检查装置的气密性，图中所示操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故选：B。 5．如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是 A．石墨转化为金刚石属于物理变化 B．金刚石和石墨和都属于碳的单质 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．三种物质原子排列方式不同，性质也有很大差异 【答案】A 【详解】A、石墨转化为金刚石，生成了新物质，属于化学变化，故选项说法错误； B、金刚石、石墨和都由碳元素组成，都属于碳的单质，故选项说法正确； C、金刚石、石墨和都属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故选项说法正确； D、金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，故选项说法正确； 故选：A。 6．下列实验设计不能达到目的的是 A B C D 实验 目的 验证铁钉锈蚀与氧气有关 验证CH4难溶于水 探究溶剂种类对溶解性的影响 探究二氧化碳与水的反应 【答案】D 【详解】A、两个实验中，铁钉都与煮沸过的蒸馏水（其中没有了氧气）接触，一个试管中铁钉与空气中的氧气接触，另一个试管中铁钉不与空气中的氧气接触。A可验证铁钉锈蚀与氧气有关，实验设计能达到目的。 B、若观察到试管内液面不变，即可验证CH4难溶于水。B可验证CH4难溶于水，实验设计能达到目的。 C、将相同溶质用不同溶剂溶解，即可探究溶剂种类对溶解性的影响。C可探究溶剂种类对溶解性的影响，实验设计能达到目的。 D、探究二氧化碳与水的反应，先将二氧化碳通过湿润的紫色石蕊小花会带出水蒸气，干扰干燥紫色石蕊小花的探究。D不能探究二氧化碳与水的反应，实验设计不能达到目的。 综上所述：选择D。 7．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A．导线a端接电源的负极 B．聚四氟乙烯是合成材料 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。 故选C。 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A．工业上可用分离液态空气法制氧气 B．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源 【答案】B 【详解】A、空气主要是由氮气、氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，因此工业上可用分离液态空气法制氧气，选项说法正确； B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，选项说法错误； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，来延长食品保质期，选项说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源，选项说法正确；故选：B。 9．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 【答案】D 【详解】A、向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方，振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，说法正确，不符合题意； B、碘的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显红棕色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，说法正确，不符合题意； C、振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法正确，不符合题意； D、由该实验无法得出汽油易挥发、沸点比冰低的结论，符合题意。 故选：D。 10．下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 【答案】D 【详解】A、氧化钙遇水放热，氢氧化钙遇水无明显温度变化，检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO，加水，若发热说明含有CaO，选项正确； B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，观察颜色，可以鉴别，选项正确； C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去硫酸锌溶液中的硫酸，加过量的锌粒，得到硫酸锌溶液，过滤除去过量的锌，选项正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； 故选D。 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)X＝ 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg•L﹣1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 。 (6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 （用化学方程式表示）。 (7)当pH＝ 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 【答案】(1) O2、H2O 食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3) 3.5g 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 (4) 电子 (5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 (6) (7)4.0 【详解】（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程；试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀； （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； （3）分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据对比实验中，变量唯一的原则，则X=3.5g； 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快； （4）①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，分析原理图可知，阳极发生的反应是Fe→Fe2++2e−，阴极发生的反应是O2+4H2O+4e−→4OH−，故从阳极向阴极转移的微粒是电子； ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁，即氢氧化铁分解生成氧化铁和水，化学反应方程式为； （5）步骤1中检查装置气密性的方法为先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好； （6）实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，反应的化学方程式是； （7）当pH=4.0时，溶解氧开始降低所需时间最短，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 12．（13分）“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 II.海水淡化 (2)蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的 不同进行分离的。 (3)在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的 性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的 操作。 (4)净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 III.海水制碱 【查阅资料】 (5)向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应，写出发生反应的化学方程式： 。 (6)图甲中滤液中的溶质是 。 (7)固体X受热分解出碳酸钠、二氧化碳和一种常见的溶剂，写出发生反应的化学方程式： 。 (8)如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是 。 IV.保护海洋资源 (9)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是______(填字母序号)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 【答案】(1)不可再生 (2)沸点 (3) 吸附 过滤 (4)偏小 (5) (6)氯化铵、碳酸氢钠/NH4Cl、NaHCO3 (7) (8)在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 (9)BD 【详解】（1）煤、石油、天然气等化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。故填：不可再生。 （2）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，即该方法是利用海水中各物质的沸点不同进行分离的。故填：沸点。 （3）由于活性炭具有吸附性，可以吸附海水中的颜色和异味，所以在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”。过滤是将不溶于液体的固体和液体分开的一种方法，所以超滤膜净化的过程相当于化学实验的过滤操作。故填：吸附；过滤。 （4）量取水的体积时仰视量筒读数，则实际量取水的体积偏大，即得到的溶液中溶剂的质量偏大，根据溶质质量分数的定义可知，得到的溶液中溶质的质量分数会偏小。故填：偏小。 （5）据图甲并结合质量守恒定律可知，向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应，即氯化钠与氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为。故填：。 （6）根据（5）的分析可知，碳酸氢钠溶液达到饱和析出晶体，则图甲中滤液是氯化铵、碳酸氢钠溶液，所以滤液中的溶质是氯化铵、碳酸氢钠。故填：氯化铵、碳酸氢钠或NH4Cl、NaHCO3。 （7）根据（5）的分析可知，固体X是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为。故填：。 （8）据图乙可知，固体X析出的原因是在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度。故填：在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度。 （9）A、大肆捕捞海洋生物，会破坏海洋生态平衡。A不正确； B、定期清理海洋垃圾，保持海洋生态环境不被破坏。B正确； C、污水直接排入海洋，造成污染，破坏海洋生态环境。C不正确； D、建立海洋自然保护区，保持海洋生态平衡。D正确。 综上所述：选择BD。故填：BD。 13．（10分）（一）钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是 。喝牛奶可以补钙，牛奶中的“钙”是指 （填：“单质”、“原子”或“元素”）。 (2)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，则该碱的化学式为 。 （二）过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体（），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理： ①以大理石（主要成分是，还含有、，及不溶性杂质，杂质不参加反应）为原料制； ②，装置如图1所示。 (3)制取，先将大理石粉碎后 ，过滤；取出固体，再加适量的盐酸，过滤，得到滤液。 (4)装置A的主要目的 。 (5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 ，便于干燥。 （三）过氧化钙晶体组成的测定 称取43.2g晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度的关系图如图2所示。 【资料卡】 ①过氧化钙晶体受热时会逐渐失去结晶水，最终生成过氧化钙（）； ②。 回答下列问题： (6)t2℃时固体物质的化学式为 。 (7)t3℃时，开始发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 佝偻病 元素 (2)Ca(OH)2 (3)加入足量蒸馏水充分溶解 (4)制取氨气 (5)减少CaO2⋅8H2O损失 (6)CaO2⋅H2O (7) 【详解】（1）青少年缺“钙”易患佝偻病；物质由元素组成，所以牛奶中的“钙”是指元素。 （2）碱由金属离子和氢氧根离子构成，CaO2中含有钙元素，所以生成的碱为Ca(OH)2。 （3）大理石中含有FeCl3、MgCl2等可溶性杂质，要得到CaCl2溶液，需要先加足量水，使FeCl3、MgCl2等充分溶解，经过滤后将其除去； （4）制备CaO2⋅8H2O需要氨气，NH4Cl与Ca(OH)2加热会生成氨气，所以装置A的主要目的是制取氨气。 （5）由于CaO2与水缓慢反应生成O2且难溶于酒精，所以采用95%的酒精溶液洗涤能减少CaO2⋅8H2O损失，酒精易挥发，便于干燥。 （6）据图2可知，t2℃时固体足量为18.0g，其中CaO2质量=43.2g×，其中结晶水的质量=18.0g－14.4g=3.6g。所以该固体中CaO2与水的分子个数比=，即t2℃时固体物质的化学式为CaO2⋅H2O。 （7）43.2g晶体中CaO2质量为14.4g，则t3℃时固体为CaO2，其中钙元素质量=14.4g×，则完全反应后所得固体中氧元素的质量=11.2g－8g=3.2g，最后所得固体的分子中钙原子和氧原子的个数比=，则CaO2完全分解后所得固体化学式为CaO，根据质量守恒定律，反应生成气体为氧气，所以t3℃时，开始发生反应的化学方程式为。 14．（6分）如图是实验室制取气体常见的部分装置，根据图示回答问题。 (1)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置组合是 （从A~F中选，填序号），与装置B相比，装置C的主要优点是 。 (2)项目式学习小组利用如图所示的物质自制汽水，同学们猜想自制汽水中产生的气体可能是二氧化碳，设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 产生的气体是二氧化碳 二氧化碳可与水反应生成碳酸，写出反应的化学方程式： 。因此自制汽水也被称为碳酸饮料。 【拓展探究】验证无明显现象的化学反应 ①为证明二氧化碳能与水反应，设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 二氧化碳能与水反应 ②为证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，设计如下方案进行探究。 向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入过量 （填一种试剂），产生气泡，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】(1) BE/CE 可以控制反应的发生和停止 (2) 澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀 干燥的石蕊纸花不变红，湿润的石蕊纸花变红 稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸均可） 【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应为固液常温反应，发生装置选B或C； 由于二氧化碳气体的密度比空气大，能溶于水，收集装置选E； 装置C的主要优点是可以控制反应的发生和停止，首先用弹簧夹夹紧橡皮管，产生的气体使装置内的压强增大，液体被重新压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹后液体和固体重新接触，反应开始。 （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使湿润的石蕊纸花变红； ②若注入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明有碳酸钠，也就证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为锥形瓶中可能有未完全反应的氢氧化钠，如果注入的稀盐酸量太少，稀盐酸会优先与氢氧化钠反应，影响对碳酸钠的检验，所以注入过量的稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷01 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。 4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 Ca-40 第1部分 选择题 （共10分） （本部分共10个小题，每小题1分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．以下属于混合物的是 A．胆矾 B．牛奶 C．臭氧 D．液氧 2．氧元素可以组成多种物质，以下物质属于氧化物的是 A．CaCO3 B．O3 C．SiO2 D．KMnO4 3．某食品发热包中含有 CaO，CaO俗称为 A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．大理石 4．下列实验操作正确的是 A．干燥氧气 B．H2的验纯 C．检查气密性 D．加热蒸发NaCl溶液 5．如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是 A．石墨转化为金刚石属于物理变化 B．金刚石和石墨和都属于碳的单质 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．三种物质原子排列方式不同，性质也有很大差异 6．下列实验设计不能达到目的的是 A B C D 实验 目的 验证铁钉锈蚀与氧气有关 验证CH4难溶于水 探究溶剂种类对溶解性的影响 探究二氧化碳与水的反应 7．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A．导线a端接电源的负极 B．聚四氟乙烯是合成材料 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A．工业上可用分离液态空气法制氧气 B．氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源 9．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 10．下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 第二部分 非选择题 （共40分） （本部分共包括4道小题） 11．某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)X＝ 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg•L﹣1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 。 (6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 （用化学方程式表示）。 (7)当pH＝ 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 12．（13分）“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.了解海洋资源 (1)海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 II.海水淡化 (2)蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的 不同进行分离的。 (3)在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的 性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的 操作。 (4)净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 III.海水制碱 【查阅资料】 (5)向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应，写出发生反应的化学方程式： 。 (6)图甲中滤液中的溶质是 。 (7)固体X受热分解出碳酸钠、二氧化碳和一种常见的溶剂，写出发生反应的化学方程式： 。 (8)如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是 。 IV.保护海洋资源 (9)海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是______(填字母序号)。 A．大肆捕捞海洋生物 B．定期清理海洋垃圾 C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保护区 13．（10分）（一）钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是 。喝牛奶可以补钙，牛奶中的“钙”是指 （填：“单质”、“原子”或“元素”）。 (2)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，则该碱的化学式为 。 （二）过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体（），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理： ①以大理石（主要成分是，还含有、，及不溶性杂质，杂质不参加反应）为原料制； ②，装置如图1所示。 (3)制取，先将大理石粉碎后 ，过滤；取出固体，再加适量的盐酸，过滤，得到滤液。 (4)装置A的主要目的 。 (5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 ，便于干燥。 （三）过氧化钙晶体组成的测定 称取43.2g晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度的关系图如图2所示。 【资料卡】 ①过氧化钙晶体受热时会逐渐失去结晶水，最终生成过氧化钙（）； ②。 回答下列问题： (6)t2℃时固体物质的化学式为 。 (7)t3℃时，开始发生反应的化学方程式为 。 14．（6分）如图是实验室制取气体常见的部分装置，根据图示回答问题。 (1)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置组合是 （从A~F中选，填序号），与装置B相比，装置C的主要优点是 。 (2)项目式学习小组利用如图所示的物质自制汽水，同学们猜想自制汽水中产生的气体可能是二氧化碳，设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 产生的气体是二氧化碳 二氧化碳可与水反应生成碳酸，写出反应的化学方程式： 。因此自制汽水也被称为碳酸饮料。 【拓展探究】验证无明显现象的化学反应 ①为证明二氧化碳能与水反应，设计如下方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 二氧化碳能与水反应 ②为证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，设计如下方案进行探究。 向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入过量 （填一种试剂），产生气泡，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（辽宁专用） 黄金卷01 一、选择题（本大题共10个小题。每小题1分，共10分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B B A D C B D D 11．(11分) (1) O2、H2O 食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3) 3.5g 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 (4) 电子 (5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 (6) (7)4.0 12．（13分） (1)不可再生 (2)沸点 (3) 吸附 过滤 (4)偏小 (5) (6)氯化铵、碳酸氢钠/NH4Cl、NaHCO3 (7) (8)在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 (9)BD 13．（10分） (1) 佝偻病 元素 (2)Ca(OH)2 (3)加入足量蒸馏水充分溶解 (4)制取氨气 (5)减少CaO2⋅8H2O损失 (6)CaO2⋅H2O (7) 14．（6分） (1) BE/CE 可以控制反应的发生和停止 (2) 澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀 干燥的石蕊纸花不变红，湿润的石蕊纸花变红 稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸均可） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$