第七章 金属（复习讲义）化学新教材北京版九年级下册

单元复习 第七章 金属 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解金属材料、非金属材料、高分子材料、复合材料。知道金属的物理性质；知道合金及其特点。 2．认识常见金属的化学性质；认识金属活动性顺序及其应用。 3．炼铁的原理和方法；知道铁生锈的条件和防锈方法； 4．了解防止金属腐蚀的方法及金属回收利用的价值。 5．了解垃圾的分类及处理；了解金属类垃圾的回收与利用。 重点： 金属的化学性质和金属活动性顺序的应用；炼铁的原理和方法；铁生锈的条件和防锈方法。 知识点1 认识材料与金属材料 1. 材料是指人类用于制造 生活和生产用的 物品、器件、构件、机器和其他产品的物质的统称。 2. 依据物质的组成和性质进行分类，可分为 金属材料 、无机非金属材料、高分子材料和 复合材料 。 3. 按元素组成分，金属材料包括：纯金属和合金。钢铁是使用最多的金属材料。 4. 合金是由 一种 金属和其他 一种或几种 金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。由于组成的改变，合金与各成分金属相比，具有许多优良的 物理、化学 或机械的性能。 【易错提醒】日常生活中接触到的金属制品大多数是合金，纯金属制品较少。钢并不是纯铁，是铁的一种合金。 知识点2 有机合成材料 1. 高分子材料也称 聚合物 材料，是以 高分子 化合物为基体，再配以其他添加剂（助剂）所构成的材料，其主要特点是相对分子质量 大 ；可分为 天然 材料和 合成 材料两大类。棉花、羊毛、 天然橡胶 等属于 天然高分子 材料。塑料、 合成纤维 和合成橡胶等属于 合成 材料。 2. 塑料是指在一定的温度和压力下可塑造成型的 合成高分子 材料。 3.合成纤维 （1）纤维可以细分为多种，主要有 天然 纤维和 合成 纤维。人类使用 棉花 、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维纺纱织布有着悠久的历史。合成纤维具有优良的性能。如，强度 高 、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等。 4.合成橡胶：橡胶是一类具有显著高弹性能的 高分子 化合物，是制造飞机、汽车和医疗器械等所必需的材料，是重要的战略物资。 5.无机非金属材料：陶瓷 、 玻璃 和水泥是三种广泛应用的无机非金属材料。 【易错提醒】 白色污染：废旧塑料难以自然降解，进入江河、海洋或分散于土壤中的塑料垃圾，会破坏生物的生存环境，被称为“白色污染”。 知识点3 金属的物理性质 1．常见金属的物理共性 金属的物理性质 常见的用途 典例 常温下为固体（汞为液体） 有金属光泽 制造钱币、制成饰品等 大多数金属呈银白色 （铜红色，金黄色） 大多数金属具有优良的导电性 制成导线；用于电器、开关等 大多数金属具有优良的导热性 制成锅、水壶等 大多数金属具有延展性，能弯曲 延性：拉成丝 展性：压成片 【易错提醒】 （1）“银白色”与“白色”是不同的，不能混淆。 （2）纯铁块或纯铁片是银白色的，铁粉却是黑色的。是因为它们晶体单质的几何形状不同引起的。 （3）金属在导电性、导热性、延展性、熔点、密度、硬度等方面差异都很大。 2．金属物理性质的应用 （1）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的原因：铅的硬度太小，而铁的硬度较大。 （2）银的导电性比铜好，而电线一般用铜制不用银制的原因：与铜相比，银的价格较高，密度较大。 （3）灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因：钨的熔点高，不易熔化；如果用锡制的话，可能会由于锡的熔点低而在使用时灯丝熔化。 3．金属之最 铁 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 银 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 硬度最高的金属 钨 熔点最高的金属 汞 熔点最低的金属 知识点4 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 （1）金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) （2）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 镁 铝 铁 铜 金 化学方程式 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO “真金不怕火炼”说明： 金的化学性质很稳定。 现象 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑。 结论 金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 （3）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2. 金属与酸反应 （1）活泼金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应) 反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸 （2）四种金属与酸反应的实验 镁 锌 铁 铜 现象 产生大量气泡，固体逐渐溶解 产生较多气泡，固体逐渐溶解， 产生少量气泡，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 化学方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 结论 金属的活动性：镁、锌、铁>铜 3. 金属与金属化合物反应 （1）金属1＋金属化合物1→金属2＋金属化合物2 (置换反应) 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②金属化合物须是溶液③K、Ca、Na除外。 （2）几个实验 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 铜丝+硫酸铝溶液 现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。 无明显现象 方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 铝＞铜 【易错提醒】 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成氯化亚铁和硫酸亚铁，铁化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色，氯化亚铁和硫酸亚铁的溶液均为浅绿色。 3.金属与金属化合物反应时，金属化合物必须是溶液。 知识点5 置换反应 1.定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.通式：A + BC = B + AC （单质 + 化合物 = 单质 + 化合物） 3.常见的置换反应类型 （1）金属+酸→金属化合物+H2 （2）金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 （3）C+金属氧化物→金属单质+CO2 （4）H2+金属氧化物→金属单质+H2O 【易错提醒】 “CO+金属氧化物→金属单质+CO2”不是置换反应，也不属于其他任何一种基本反应类型。 知识点6 金属活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： （1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 （2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 【易错提醒】 巧记金属活动性顺序：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。 知识点7 一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1．实验装置 2．反应的化学方程式(炼铁的原理)： 3．实验步骤： （1）检查装置的 气密性 。 （2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。 （3）向玻璃管内通入 一氧化碳 气体，并点燃 酒精灯 。 （4）待装置内的空气完全排净后，点燃 酒精喷灯 给氧化铁加热。 （5）当玻璃管内红色粉末变为 黑色 时，停止加热。 （6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入 一氧化碳 气体，并熄灭酒精灯。 4．实验现象：红色粉末逐渐变为 黑色 ，澄清的石灰水变 浑浊 ，尾气燃烧产生蓝色火焰。 知识点8 高炉炼铁 1．设备：高炉 2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 3．尾气主要成分： CO 和CO2（需经处理后再排放）。 【易错提醒】 1．先通入一氧化碳气体的目的：排净 装置内的空气 ，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生 爆炸 。 2．实验完毕后继续通入 一氧化碳 气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被 氧化 。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被 倒吸 。 3．尾气的处理：尾气中的一氧化碳 有毒 ，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成 无毒 的二氧化碳气体。 4．若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力 更加集中 ，提高温度。 知识点9 铁生锈的实验探究 1．实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。 2．实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 3．实验现象：第一个试管中的铁钉 生锈 ，而第二、三个试管中 没有 明显现象。 4．实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的 氧气 、水蒸气 共同作用的结果。 5．注意事项：①第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要 氧气 ；②第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要 水蒸气 ；③铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 知识点10 防止铁生锈的方法 1．保持铁制品的 洁净、干燥 ； 2．可在钢铁制品上 涂油 、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的 金属 。 3．制成不锈钢。 知识点11 垃圾的分类 1．垃圾分类按一定规定或标准将垃圾 分类储存 、投放和 搬运 ，从而转变成 公共资源 的一系列活动的总称。 2．垃圾分类对于提高垃圾的 资源价值 和经济价值、减少 垃圾处理量 、降低处理成本、减少 土地资源的消耗等，具有重要的意义。 3．不同种类的塑料再利用的途径不同。为便于 回收 和再利用，会在塑料制品上 印刷 或模压所用材料种类的 标志；除了将废弃塑料直接用作材料外，还可以用 化学方法 把废弃塑料转化为 有用的物质 进行回收利用。 4．废弃金属材料是一类重要的可回收物。废钢铁、易拉罐等可以直接送往 金属冶炼厂 进行再加工；而电子垃圾、电池等物品中的金属，需要专业机构进行 分离提纯 。 知识点12 金属类垃圾的回收利用 1．常见金属类垃圾可分为两类：一类是废旧 金属制品 ，主要组成是 金属 ，以铁、铝、锌、铜及其 合金为主，体积及质量 较大 ；一类是 电子 垃圾，组成复杂，经过二次分类后可筛选出金属部分，金属种类繁多且质量 较小 。 2．废旧金属制品的回收主要采用 除锈 、熔融后再铸等方法垃圾是放错地方的资源，利用 化学方法 可将垃圾转化为新的资源。 ►考点1 金属材料 【典例1】苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是（　　） A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉 C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃 【答案】B 【解析】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； B、铜钉属于金属材料，故选项正确； C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：B。 【变式1-1】 ）下列各组物质中不属于金属材料的是（　　） A．铜 B．生铁 C．硅钢 D．金刚石 【答案】D 【解析】A、铜是纯金属，属于金属材料，故A不符合题意； B、生铁是铁的合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、硅钢是铁的合金，属于金属材料，故C不符合题意； D、金刚石是碳元素组成的单质，不属于金属材料，故D符合题意。 故选：D。 【变式1-2】《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 【答案】B 【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。故选：B。 ►考点2 有机合成材料 【典例2】某服装标签的部分信息如表所示，成分中属于天然纤维的是（　 　） 成分 面料：棉85% 锦纶15% 绣线：聚酯纤维100% 里料：涤纶100% A．棉 B．锦纶 C．聚酯纤维 D．涤纶 【答案】A 【解析】棉是一种天然纤维，而锦纶、聚酯纤维和涤纶均属于合成纤维。 故选：A。 【变式2-1】下列物质属于合成橡胶制品的是（　　） A．茶壶 B．易拉罐 C．不粘锅 D．汽车轮胎 【答案】D 【解析】A、茶壶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 B、易拉罐是用铝合金制成的，铝合金属于金属材料，故选项错误。 C、不粘锅的内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯，属于塑料制品，故选项错误。 D、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，故选项正确。 故选：D。 【变式2-2】下列材料中，不属于合成纤维的是（　　） A．尼龙 B．腈纶 C．棉花 D．涤纶 【答案】C 【解析】A、尼龙是合成纤维的一种，属于合成纤维，故选项错误。 B、腈纶是合成纤维的一种，属于合成纤维，故选项错误。 C、棉花属于天然纤维，故选项正确。 D、涤纶是合成纤维的一种，属于合成纤维，故选项错误。 故选：C。 【变式2-3】冬奥会上，滑雪运动员使用的滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（　　） A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．非金属材料 【答案】C 【解析】复合材料，由两种或两种以上材料以不同方式组合而成的材料，滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，属于复合材料。 故选：C。 ►考点3 金属的性质与用途 【典例3】下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　） A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 【答案】C 【解析】A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，故A错误； B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质，故B错误； C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，故C正确； D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色。故D错误。 故选：C。 【变式3-1】应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是（　　） A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 【答案】B 【解析】A、电线利用了金属的导电性，A选项错误； B、铁锅利用了金属的导热性，B选项正确； C、钢刀利用了合金硬度大的特点，C选项错误； D、金项链利用了金属具有金属光泽且金的化学性质稳定，D选项错误。 故选：B。 【变式3-2】 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是（　　） A．硬度 B．光泽 C．抗腐蚀性 D．密度 【答案】B 【详解】出舱活动期间航天员会使用机械臂，在选用机械臂材质时，需要考虑的性质有：机械臂材质硬度要大，抗腐蚀性要好，密度要小，无需考虑是否有光泽。 故选B。 ►考点4 合金 【典例4】下列有关合金的说法正确的是（　　） A．合金中一定不含非金属 B．合金不属于金属材料 C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的熔点低 【答案】C 【解析】A、合金是指一种金属加热熔合其它金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中可能含非金属，故A错； B、合金属于金属材料，故B错； C、合金要比组成成分金属的硬度大，故C正确； D、合金比组成成分金属的熔点低，故D错。 故选C。 【变式4-1】（2024•北京大兴区二模）下列可回收物中，主要成分属于合金的是（　　） A．塑料瓶 B．废报纸 C．旧钢丝球 D．旧衣服 【答案】C 【解析】A、塑料瓶主要成分是有机合成材料，故A错误； B、废报纸主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故B错误； C、旧钢丝球主要成分是合金，故C正确； D、破旧衣物主要成分是高分子材料或天然纤维等，故D错误。 故选：C。 【变式4-2】合金比纯金属具有许多更优良的性能。下列关于合金的说法中错误的是（　　） A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．钛合金可以用来制人造骨 D．我们通常用的铁是一种铁合金 【答案】A 【解析】A、合金比组成它的纯金属的熔点低，焊锡是纯锡的合金，焊锡的熔点比纯锡的熔点低，符合题意； B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比纯铜的硬度大，不符合题意； C、钛合金与人体具有良好的相容性，可用来制人造骨，不符合题意； D、合金性能更加优良，故我们通常用的铁是一种铁合金，不符合题意。 故选A。 ►考点5 金属的化学性质 【典例5】 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　） A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来 【答案】D 【解析】铝比锌活泼，能和氯化锌反应生成氯化铝和锌，铝比铁活泼，能和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，锌比铁活泼，能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，这样设计的依据是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 故选：D。 【变式5-1】下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（　　） A．CuCl2 B．FeCl3 C．ZnCl2 D．AgCl 【答案】C 【解析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，错误； B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，错误； C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2，正确； D、银排在氢的后面，不能与酸反应，错误。 故选C。 【变式5-2】下列反应中，属于置换反应的是（　　） A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【答案】D 【解析】3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。故选D。 ►考点6 金属活动性顺序 【典例6】某化学兴趣小组为探究镁、铁、镍、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 下列判断正确的是（　　） A．通过比较实验①和②的反应剧烈程度，可以判断出镁和镍的金属活动性强弱 B．在上述实验基础上增加铜和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验②中铁片表面有红色物质析出，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱 D．由上述实验可以得出四种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Ni＞Cu 【答案】C 【解析】A、活动性越强的金属和酸反应越剧烈，通过比较实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和镍的金属活动性强弱，故选项说法错误。 B、在上述实验基础上增加铜和稀盐酸的实验，可以结合实验①、③判断出镁、镍、铜的金属活动性强弱，由实验②可以判断出铁和铜的活动性强弱，还无法判断镁、镍和铁的活动性强弱，无法判断四种金属的活动性顺序，故选项说法不正确。 C、活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，通过实验②中铁片表面有红色物质析出，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱，故选项说法正确。 D、由上述实验可以得出镁和镍、以及铁和铜的金属活动性强弱，无法判断四种金属的活动性顺序，故选项说法不正确。故选：C。 【变式6-1】现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是（　　） A．金属X可能是金 B．Y放入Z的化合物溶液中有固体析出 C．金属Z可能是铁 D．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X 【答案】B 【解析】X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化，说明三种金属中X的活动性最强；金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的活动性比铜强，而Z的活动性比铜弱。 A、由于X在常温下就能与氧气反应，金属X不可能是金，故说法错误。 B、由于金属的活动性是Y＞Z，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故选项说法正确。 C、由于Z的活动性比铜弱，金属Z不可能是铁，因为铁的金属活动性大于铜，故选项说法错误。 D、金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z，故选项说法错误。 故选：B。 【变式6-2】为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag 【答案】B 【解析】A、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，对比实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，A正确。 B、①中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④中银不能和硫酸反应，说明银的金属活动性位于氢后面，这两个实验没有确认铁的金属活动性比氢强，所以不能验证铁的金属活动性最强，B错误； C、②中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，这两个实验没有确认银的金属活动性比氢弱，所以不能验证银的活动性最弱，C正确； D、若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，铜不能和硫酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，而③中铁能和硫酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，对比可知铁比铜活泼，②中铜能和硝酸银反应，证明铜比银活泼，则能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。故选：B。 ►考点7 滤渣滤液 【典例7】向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　） A．滤液中可能存在FeSO4 B．化学反应前后滤渣质量一定减少 C．滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色 【答案】D 【解析】A、由分析可知，锌一定与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，滤液中一定含硫酸锌，一定不含硫酸铜，可能含硫酸亚铁，故A说法正确，不符合题意； B、由分析可知，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，故化学反应前后滤渣质量一定减少，故B说法正确，不符合题意； C、由分析可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（锌、铁都能够和稀盐酸反应生成氢气），说明滤渣中含有排在氢前面的金属，则滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁一定参与了反应，说明硫酸铜已经完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌可能过量，也可能完全反应，所以滤渣中可能含有锌，故C说法正确，不符合题意； D、由分析可知，硫酸铜已经完全反应，所以滤液的颜色不可能呈蓝色，故D说法不正确，符合题意。 故选：D。 【变式7-1】向FeCl2、CuCl2、MgCl2混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．滤渣的组成只可能有三种情况：Cu，或者Fe、Cu或者Zn、Fe、Cu B．滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2 C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．反应后的滤液有可能为蓝色 【答案】C 【解析】A、当锌和氯化铜恰好完全反应时，滤渣中只有铜，如果锌和氯化铜、氯化亚铁恰好完全反应时，滤渣中含有铜和铁，如果锌完全反应有剩余，则滤渣中含有铜、铁和锌，该选项说法正确； B、滤液中一定存在没有反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，该选项说法正确； C、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如当锌恰好和氯化铜完全反应，或锌不足以和氯化铜反应时，滤渣中只含有铜，铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确； D、若锌粉量不足，氯化铜没有完全反应，溶液则是蓝色，该选项说法正确。故选：C。 【变式7-2】向一定质量AgNO3和Cu（NO2）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中不含AgNO3 B．bc段溶液质量增加的原因是Zn与Cu（NO2）2溶液反应 C．c点和d点溶质种类不同，金属单质的种类也不同 D．b点时溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag 【答案】B 【解析】A、a点表示锌与硝酸银反应，但硝酸银没有反应完，则此时溶液中仍含有硝酸银，故不正确； B、结合前面分析可知，bc段发生的反应为锌和硝酸铜的反应，故正确； C、d点表示锌和硝酸铜恰好反应，c点表示硝酸铜还有剩余，但是c、d点的金属单质的种类都为银、铜、锌，故不正确； D、b点表示锌和硝酸银恰好反应，此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，即金属离子为锌离子和铜离子，但金属单质只有银，故不正确。故选：B。 ►考点8 铁的冶炼 【典例8】一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 【答案】D 【解析】A、开始时应先通入CO后加热玻璃管，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管内红棕色粉末变为黑色，故不符合题意； C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验中缺少尾气处理装置，故不符合题意。 D、铁丝网罩的作用是集中火焰，获得高温，不是防止烫伤实验人员，故符合题意。故选：D。 【变式8-1】某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 下列说法不正确的是（　　） A．反应①生成的A物质是CO2 B．反应②的化学方程式为： C．反应③属于置换反应 D．高炉炼铁所得的产品是生铁 【答案】C 【解析】A、碳在过量的空气中、高温下反应生成二氧化碳，选项正确； B、二氧化碳和焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确； C、反应③为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应前没有单质参与，不属于置换反应，选项错误； D、高炉炼铁所得产品是铁、碳合金，是生铁，选项正确； 故选：C。 【变式8-2】明代《天工开物》一书介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”、“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（　　） A．“火法炼锌”符合低碳发展理念 B．炉甘石粉碎后加入锌罐，目的是增大反应物之间的接触面积 C．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D．反应区中发生的反应之一：C+2ZnO2Zn+CO2↑，体现了碳的还原性 【答案】A 【解析】A、“火法炼锌”中发生反应为碳酸锌高温煅烧生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，生成了二氧化碳，不符合低碳发展理念，故错误； B、炉甘石粉碎后加入锌罐，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故正确； C、“冷定毁罐取出”可以防止高温下，锌与氧气反应生成氧化锌，故正确； D、反应区中发生了碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为：，在该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了碳的还原性，故正确。故选：A。 ►考点9 金属资源的保护 【典例9】兴趣小组的同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。下列说法正确的是（　　） A．图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变大 B．对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与氧气接触 C．图2中可观察到L端的液面低于R端 D．图2实验可证明铁的锈蚀和水有关 【答案】D 【解析】A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，瓶内压强减小，图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变小，故选项说法错误。 B、①中铁丝只能与干燥的空气接触，②中铁丝能与氧气、水充分接触，对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与水接触，故选项说法错误。 C、图2中左端试管中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误。 D、调节U型管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察到左端试管中铁钉生锈，右端试管中铁钉没变化，是因为左端试管中的铁与氧气、水反应生成了铁锈，右端试管中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。故选：D。 【变式9-1】铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（　　） A．氦气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】铜生锈属于化学变化，化学变化前后，元素的种类不变。铜绿的成分是Cu2（OH）2CO3，其中不含氦元素，因此，氦气与铜生锈没有直接关系。故选：A。 【变式9-2】下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（　　 A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确； B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确； C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确； D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。故选：C。 1．下列各组物质中，属于金属材料的是（   ） A．金刚石 B．不锈钢 C．铁锈 D．石灰石 【答案】B 【解析】A、金刚石是碳元素形成的单质，不属于金属材料，故选项错误; B、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项正确; C、铁锈主要成分属于氧化物，不属于金属材料，故选项错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料；故选项错误。故选：B。 2．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A．铜火锅 B．塑料水杯 C．木桶 D．紫砂壶 【答案】B 【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 A、铜是一种金属材料，故A错误； B、塑料属于有机合成材料，故B正确； C、木材属于天然材料，故C错误； D、紫砂是一种陶瓷，属于无机非金属材料，故D错误。 故选：B。 3．苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于（　　） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】B 【解析】玻璃是一种硅酸盐材料，属于无机非金属材料。故选：B。 4．下列关于金属的应用错误的是 A．铝有延展性可制铝箔 B．铁有导热性可制高压锅 C．钛合金与人体有“相容性”可制人造骨 D．银导电性好常用作电线 【答案】D 【解析】A、铝有延展性，可制铝箔，选项正确； B、铁有导热性，可制高压锅，选项正确； C、钛合金与人体有“相容性”，可制人造骨，选项正确； D、银导电性好，但价格较高，不适合用作电线，选项错误，故选D。 5．随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（　　） A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 【答案】B 【解析】A、兽骨的主要成分是碳酸钙和其他钙盐，故A错误； B、青铜器是铜、锡和铅的合金，属于金属材料，故B正确； C、纸张的主要成分是纤维素，故C错误； D、液晶显示屏是无机非金属材料，故D错误；故选：B。 6．在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，以下说法错误的是 A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B．钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初 C．尽管目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种 D．合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关 【答案】A 【解析】A、钢的性能优良，是含碳的铁合金，错误； B、钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，不容易被锈蚀，放在海水中数年，取出后仍光亮如初，正确； C、纯金属和合金都属于金属材料，由纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种，正确； D、物质的结构决定物质的性质，合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关，正确； 故选A。 7．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物 C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢的硬度都比纯铁小 【答案】C 【解析】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，均属于混合物，故选项说法错误。 B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，是一种混合物，而不是化合物，故选项说法错误。 C、炼钢的原理是降低生铁的含碳量，形成含碳量为0.03%～2%的铁合金，所以生铁是炼钢的主要原料，故选项说法正确； D、合金的硬度大于成分金属，故选项说法错误。 故选C。 8．下列性质属于金属共性的是（　　） A．硬度大，熔点高 B．银白色的固体 C．易与氧气反应 D．能够导电、导热 【答案】D 【解析】A、硬度大，熔点高，不是金属的共性，如钠的硬度较小、钠的熔点较低，故选项错误。 B、银白色的固体，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。 C、易与氧气反应，不是金属的共性，如金不与氧气反应，故选项错误。 D、金属都具有良好的导电性、导热性，属于金属共性，故选项正确。故选：D。 9．下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是 A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 C．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 【答案】B 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，错误； B、铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写正确，正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误； D、该化学方程式中氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误。 故选B。 10．铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等。下列说法错误的是（　　） A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画 B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 【答案】B 【解析】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜与纯铜的硬度可用相互刻画的方法，故选项说法正确。 B、用黄铜作门把手，利用了其耐磨性好等特点，故选项说法错误。 C、在金属活动性顺序表中，铜、锌都位于银的前面，都能与硝酸银溶液反应，故选项说法正确。 D、黄铜中含有铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，颜色变黑，而黄金的化学性质稳定，在加热的条件下不与氧气反应，放在火上灼烧，颜色不变，可以鉴别，故选项说法正确。 故选：B。 11．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A．Hg与溶液 B．Cu与溶液 C．Zn与溶液 D．Al与稀盐酸 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。 选项 原理 分析结果 判断 A 金属活动性：汞>银 Hg与溶液能发生置换反应 √ B 金属活动性：铜<镁 Cu与溶液不反应 × C 金属活动性：锌>铁 Zn与溶液能发生置换反应 √ D 金属活动性顺序中铝排在氢前 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气 √ 12．有关X、Y、Z三种金属的反应：① ② ③ ④不发生反应。则可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ，说明X的位置排在氢的前面；④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；则X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z，所以符合要求的三种金属为Zn、Fe、Ag。故选D。 13．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】A、实验①锌能与稀硫酸反应，说明锌排在氢前，实验②铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A说法不正确； B、由于铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以实验②中铜丝表面无明显现象，故B说法不正确； C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，故C说法正确； D、实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；若实验④中若X为锌，Y为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D说法不正确；故选：C。 14 . 实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是（　　） A．①②说明铁生锈需要与O2接触 B．①③说明铁生锈需要与H2O接触 C．②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触 D．蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O2 【答案】C 【解析】A、①（与氧气接触，生锈）②（与氧气隔绝，不能生锈）说明铁生锈需要与O2接触，该选项正确。 B、①（与水接触，生锈）③（与水隔绝，不能生锈）说明铁生锈需要与H2O接触，该选项正确。 C、②③不能说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触，该选项不正确。 D、蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的氧气，该选项正确。故选：C。 16．中考结束，你即将离开学习三年的母校了．离别之际，给母校留下美好的印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔垃圾…．假设你在清理教室时，清理出如下物品： A．废作业本 B．矿泉水瓶 C．生锈的铁钉 D．易拉罐 E．霉变的蛋糕 （1）上述物品，应放入“可回收垃圾箱”的是（填字母）　 　，如果对“可回收垃圾箱”的物品进一步分类，属于同一类的是（填字母）　 　。 （2）其中有一种物品经过简单处理即可重新利用，你认为该物品是（填字母）　 　，处理方法是　 　；如果用化学方法处理，写出有关化学方程式：　 　。 【答案】（1）ABCD；CD； （2）C；用砂纸打磨；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O[或3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O] 【解析】（1）废作业本能够回收处理后还可以作为制纸的原料；矿泉水瓶能够回收处理后还可以作为制塑料的原料；生锈的铁钉可以除锈后再利用；易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料；霉变的蛋糕不能再食用，里面含有致癌物；生锈的铁钉和易拉罐都属于金属或合金，属于一类； （2）生锈的铁钉除锈处理后就能使用，可以用砂纸打磨，也可以用化学方法处理，所以有关化学方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O[或3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O]。 1．（2023•宜宾）下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是（　 　） A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．羊毛大衣 D．天然橡胶手套 【答案】A 【解析】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。 D、天然橡胶手套是用天然橡胶制成的，天然橡胶属于天然有机高分子材料，故选项错误。故选：A。 2．下列关于金属及合金的叙述错误的是（　　） A．生铁的含碳量小于钢 B．将黄铜与铜相互刻画，铜表面出现划痕 C．多数合金硬度大于组成它们的纯金属 D．钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨骼 【答案】A 【解析】A、生铁和钢都是铁﹣碳合金，两种物质的区别是生铁的含碳量高于钢，该项错误； B、黄铜属于锌﹣铜合金，与纯铜相比具有硬度大熔点低的特点，故黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，该项正确； C、合金具有硬度大熔点低的特性，故多数合金硬度大于组成它们的纯金属，该项正确； D、钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨骼，该项正确；故选：A。 3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　） A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中 【答案】D 【解析】A、定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。 B、不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。 C、用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。 D、放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。 4. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是（　　） A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 【答案】D 【解析】A、金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的保护膜，故A正确； B、铁排在氢前，能与盐酸反应，铜、银排在氢后，不能与盐酸反应，铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，故B正确； C、将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液，根据反应无明显现象，可证明银的活动性小于铜，b有气体产生，说明铁排在氢前，c无现象，说明铜在氢后，可得出活动性：铁>铜>银，故C正确； D、将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液，可证明铁活动性比铜强，但ac不能确定银和铜的活动性强弱，故D错误。 故选D。 5．四块相同质量的锌片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量减少的是（　　） A．硫酸铜 B．硝酸银 C．稀硫酸 D．硫酸镁 【答案】B 【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，不符合题意； B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，镁排在锌前，锌和硫酸镁不反应，溶液质量不变，不符合题意。 故选B。 6．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　） A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】A、通过实验①可得锌的金属活动性位于氢前，实验②可得铜的金属活动性位于氢后，实验③可得铁的金属活动性大于铜，但不能验证锌的金属活动性比铁的强，故该选项不正确。 B、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应，故该选项不正确。 C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，故该选项正确。 D、只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如X为锌，Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，故该选项不正确。 故选：C。 7．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成 D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 【答案】B 【解析】CO属于可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花可能发生爆炸，所以实验开始先通入CO，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；硬质玻璃管中CO高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末逐渐变成黑色，故B错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置中石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，故C正确；由于CO有毒，会污染空气，则装置中导管末端加一盏点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的CO，防止污染环境，故D正确。故选B。 8．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】题中涉及的三种金属的活动性强弱顺序为锌>铁>银，将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，A错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定有银，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，B正确；若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，C错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式：可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，D错误。 9．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．金属与酸的反应是放热反应 B．100s时，锌还在继续反应 C．反应结束时，三种金属产生氢气的质量：Mg>Fe>Zn D．50s时铁与酸反应放出的热量最少 【答案】C 【解析】A、由图象信息可知，金属和酸反应温度都呈不同程度的升高，所以金属与酸反应是放热反应，故正确； B、由图象信息可知，100s时，锌和金属反应温度还在继续上升，故锌还在继续与酸反应，故正确； C、因为题中没有给出相应的物质的质量，无法知道是金属过量还是酸过量，所以无法判断哪种金属产生的氢气质量大，故错误； D、由图象信息可知，在50s时，铁与酸反应放出的热量最少，镁最多，故正确； 故选C。 10．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 实验   放置1周   放置1周   放置1周   放置1小时 现象 铁钉表面灰暗 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 A．①③说明铁生锈与水有关 B．②③说明铁生锈与氧气有关 C．①②说明铁生锈与水有关 D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关 【答案】C 【解析】A、①中铁钉同时接触氧气和水，放置1周后铁钉生锈；③中铁钉只与水接触，放置1周后铁钉不生锈，故通过①③对比能说明铁生锈与氧气有关，说法错误，不符合题意； B、②中铁钉只与氧气接触，放置1周后铁钉不生锈；③中铁钉只与水接触，放置1周后铁钉不生锈，故通过②③对比不能说明铁生锈与氧气有关，说法错误，不符合题意； C、①中铁钉同时接触氧气和水，放置1周后铁钉生锈；②中铁钉只与氧气接触，放置1周后铁钉不生锈，故通过①②对比能说明铁生锈与水有关，说法正确，符合题意； D、①中铁钉同时接触氧气和水，放置1周后铁钉生锈；④中铁钉同时接触氧气和水，放置1小时后铁钉不生锈，由于①④中铁钉放置的时间不同，所以不能说明铁生锈与氧气浓度有关，可能还与实验时间有关，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　） A．滤液有可能呈蓝色 B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C．滤渣中有Zn和Cu D．滤液中溶质只有ZnCl2 【答案】C 【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞H＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则滤液中一定不含氯化铜，滤液中一定含有氯化锌、氯化镁，滤渣中一定含有铜和锌。 【解析】】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu,向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌是过量的，滤液中一定不含氯化铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误； B、反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项说法错误； C、由分析可知，滤渣中有Zn和Cu，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中溶质有MgCl2、ZnCl2，故选项说法错误； 故选：C。 12．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故A正确； B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故B正确； C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故C正确； D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故D错误。故选：D。 13．（2024秋•房山区期末）阅读下面科普短文。 垃圾分类是一种新时尚。现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示。 当前我国垃圾处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种，一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料，堆肥过程中温度及氧气含量变化如图3、图4所示。另一种方法是通过厌氧消化制沼气.将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 垃圾分类一小步，文明习惯一大步。垃圾分类并不难，只需做到了解、行动! 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，生活垃圾中居首位的是 　 　。 （2）由图2可知，现阶段我国垃圾处理的两种主要方式为填埋和 　 　。 （3）处理厨余垃圾的两种方法：通过厌氧消化制沼气和 　 　。 （4）由图3可得到的结论是：在0～14天内，　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①空矿泉水瓶属于可回收物。 　 　。 ②堆肥过程中，氧气含量最高时，温度也为最高。 　 　。 【答案】（1）厨余垃圾。（2）焚烧。（3）堆肥处理。（4）温度先升高后逐渐减小。（5）①对。 ②错。 【解析】（1）从图1中可以直观地看出，厨余垃圾在生活垃圾中的占比是最高的；故答案为：厨余垃圾。 （2）观察图2可知，除了填埋这种垃圾处理方式外，焚烧也是主要的处理方式之一；故答案为：焚烧。 （3）文章明确提到处理厨余垃圾的方法主要有两种，一种是厌氧消化制沼气，另一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理。 （4）从图3中能够看到，在0﹣14天内，温度是先升高后逐渐减小；故答案为：温度先升高后逐渐减小。 （5）①空矿泉水瓶是塑料制品，塑料制品属于可回收物，所以这种说法是正确的；故答案为：对。 ②对比图3和图4可知，氧气含量最高时，温度并不是最高的。 14．人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图1所示。 （1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。 （2）铜可作导线，说明它具有的物理性质是 　 　。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （3）中国古代冶炼铜的一种方法如图2所示，水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 　 　。 ②木炭的主要作用是为燃烧提供热量并生成 　 　（填化学式），此气体再与木炭反应产生还原性气体 　 　（填化学式），该反应为 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 ③铜矿通常为绿色的孔雀石【CuCO3•Cu（OH）2】或深蓝色的石青石【2CuCO3•Cu（OH）2】等，孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，该氧化物与还原性气体或木炭反应生成铜，写出其中一个置换反应的化学方程式 　。 （4）兴趣小组同学想比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为 　 。 A．先插入铜丝，后插入铁丝 B．先插入铁丝，后插入铜丝 【答案】（1）Al＞Fe＞Cu； （2）AC； （3）①提供充足的氧气，使燃烧更旺，提高炉内温度； ②CO2；CO；吸热； ③； （4）A。 【解析】（1）由金属活动性顺序可知，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞Fe＞Cu； （2）铜可作导线，是因为铜具有导电性和延展性； （3）①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是：提供充足的氧气，使燃烧更旺，提高炉内温度； ②木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故木炭的主要作用是提供热量并生成CO2；二氧化碳与木炭在高温下反应生成还原性气体CO，该反应为吸热反应； ③孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铜元素，故生成的黑色氧化物是氧化铜，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：； （4）A、先插入铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，后插入铁丝，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； B、先插入铁丝，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，后插入铜丝，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜和银的金属活动性顺序，不符合题意。 15．“嫦娥飞天”、“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： （1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 　 （填字母序号）。 A．铜合金 B．铁合金 C．铝合金 （2）“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 　 。 （3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用如图1装置模拟工业炼铁：反应进行时A装置中发生反应的化学方程式为xCO+Fe2O33CO2+2Fe，x的数值为 　 　。B中可观察到的现象是 　 　，B中发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）某同学做如图2所示实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为 　 　。图2中发生的化学反应可以比较滤渣中金属活动性顺序，涉及的化学反应方程式分别为：　 　； 　 　。 【答案】（1）C； （2）铝合金的硬度比铝大，耐腐蚀； （3）3；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）铜、银、锌；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+Ag；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。 【解析】（1）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝是近两百年开始使用的，故到近代才得以应用的是铝合金，故选：C； （2）“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度比铝大、耐腐蚀、密度小等； （3）根化学变化中，原子的种类与数目均不变，故碳原子个数不变，生成物中共3个碳原子，每个一氧化碳分子中含一个碳原子，故x＝3，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （4）金属活动性由强到弱顺序为锌、氢、铜、银，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌与银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，铜、银均不与稀盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，说明锌过量，故滤渣成分为铜、银、锌，图2中发生的化学反应可以比较滤渣中金属活动性顺序，涉及的化学反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌与银，与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，对应反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元复习 第七章 金属（原卷版） 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练 演练重点难点，突破学习任务 05/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解金属材料、非金属材料、高分子材料、复合材料。知道金属的物理性质；知道合金及其特点。 2．认识常见金属的化学性质；认识金属活动性顺序及其应用。 3．炼铁的原理和方法；知道铁生锈的条件和防锈方法； 4．了解防止金属腐蚀的方法及金属回收利用的价值。 5．了解垃圾的分类及处理；了解金属类垃圾的回收与利用。 重点： 金属的化学性质和金属活动性顺序的应用；炼铁的原理和方法；铁生锈的条件和防锈方法。 知识点1 认识材料与金属材料 1. 材料是指人类用于制造 物品、器件、构件、机器和其他产品的物质的统称。 2. 依据物质的组成和性质进行分类，可分为 、无机非金属材料、高分子材料和 。 3. 按元素组成分，金属材料包括： 和 。钢铁是使用最多的金属材料。 4. 合金是由 金属和其他 金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。由于组成的改变，合金与各成分金属相比，具有许多优良的 或机械的性能。 【易错提醒】日常生活中接触到的金属制品大多数是合金，纯金属制品较少。钢并不是纯铁，是铁的一种合金。 知识点2 有机合成材料 1. 高分子材料也称 材料，是以 化合物为基体，再配以其他添加剂（助剂）所构成的材料，其主要特点是相对分子质量 ；可分为 材料和 材料两大类。棉花、羊毛、 等属于 材料。塑料、 和合成橡胶等属于 材料。 2. 塑料是指在一定的温度和压力下可塑造成型的 材料。 3.合成纤维 （1）纤维可以细分为多种，主要有 纤维和 纤维。人类使用 、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维纺纱织布有着悠久的历史。合成纤维具有优良的性能。如，强度 、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等。 4.合成橡胶：橡胶是一类具有显著高弹性能的 化合物，是制造飞机、汽车和医疗器械等所必需的材料，是重要的战略物资。 5.无机非金属材料： 、 和水泥是三种广泛应用的无机非金属材料。 【易错提醒】 白色污染：废旧塑料难以自然降解，进入江河、海洋或分散于土壤中的塑料垃圾，会破坏生物的生存环境，被称为“白色污染”。 知识点3 金属的物理性质 1．常见金属的物理共性 金属的物理性质 常见的用途 典例 常温下为 （汞为 ） 有 制造钱币、制成饰品等 大多数金属呈 色 （铜 ，金 ） 大多数金属具有优良的 制成导线；用于电器、开关等 大多数金属具有优良的 制成锅、水壶等 大多数金属具有 ，能弯曲 延性：拉成丝 展性：压成片 【易错提醒】 （1）“银白色”与“白色”是不同的，不能混淆。 （2）纯铁块或纯铁片是银白色的，铁粉却是黑色的。是因为它们晶体单质的几何形状不同引起的。 （3）金属在导电性、导热性、延展性、熔点、密度、硬度等方面差异都很大。 2．金属物理性质的应用 （1）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的原因： 。 （2）银的导电性比铜好，而电线一般用铜制不用银制的原因： 。 （3）灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因： ；如果用锡制的话，可能会 。 3．金属之最 铁 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 银 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 硬度最高的金属 钨 熔点最高的金属 汞 熔点最低的金属 知识点4 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 （1）金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) （2）大多数金属能与氧气反应，但反应的 不同。 镁 铝 铁 铜 金 化学方程式 “真金不怕火炼”说明： 。 现象 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中 ，生成 固体 紫红色的铜丝加热后 。 结论 金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 （3）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层 ，从而阻止铝进一步氧化。 2. 金属与酸反应 （1）活泼金属＋酸→盐＋H2↑( 反应) 反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸 （2）四种金属与酸反应的实验 镁 锌 铁 铜 现象 产生 ，固体逐渐溶解 产生 ，固体逐渐溶解， 产生 ，固体逐渐溶解，溶液由无色变为 无明显现象 化学方程式 结论 金属的活动性：镁、锌、铁>铜 3. 金属与金属化合物反应 （1）金属1＋金属化合物1→金属2＋金属化合物2 ( 反应) 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②金属化合物须是溶液③K、Ca、Na除外。 （2）几个实验 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 铜丝+硫酸铝溶液 现象 铁表面有 产生，溶液由 。 铝表面有 产生， 溶液由 。 铜表面有 产生，溶液由 。 无明显现象 方程式 活动性 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 铝＞铜 【易错提醒】 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成氯化亚铁和硫酸亚铁，铁化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色，氯化亚铁和硫酸亚铁的溶液均为浅绿色。 3.金属与金属化合物反应时，金属化合物必须是溶液。 知识点5 置换反应 1.定义：一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 2.通式：A + BC = B + AC （单质 + 化合物 = 单质 + 化合物） 3.常见的置换反应类型 （1）金属+酸→金属化合物+H2 （2）金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物 （3）C+金属氧化物→金属单质+CO2 （4）H2+金属氧化物→金属单质+H2O 【易错提醒】 “CO+金属氧化物→金属单质+CO2”不是置换反应，也不属于其他任何一种基本反应类型。 知识点6 金属活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Al Sn Pb （H） Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： （1）判断不同金属的活动性强弱： 。 （2）判断金属能否与酸反应：位于 。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于 。 【易错提醒】 巧记金属活动性顺序：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。 知识点7 一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1．实验装置 2．反应的化学方程式(炼铁的原理)： 3．实验步骤： （1）检查装置的 。 （2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。 （3）向玻璃管内通入 气体，并点燃 。 （4）待装置内的空气完全排净后，点燃 给氧化铁加热。 （5）当玻璃管内红色粉末变为 时，停止加热。 （6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入 气体，并熄灭酒精灯。 4．实验现象：红色粉末逐渐变为 ，澄清的石灰水变 ，尾气燃烧产生蓝色火焰。 知识点8 高炉炼铁 1．设备：高炉 2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 3．尾气主要成分： 和CO2（需经处理后再排放）。 【易错提醒】 1．先通入一氧化碳气体的目的：排净 装置内的空气 ，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生 爆炸 。 2．实验完毕后继续通入 一氧化碳 气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被 氧化 。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被 倒吸 。 3．尾气的处理：尾气中的一氧化碳 有毒 ，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成 无毒 的二氧化碳气体。 4．若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力 更加集中 ，提高温度。 知识点9 铁生锈的实验探究 1．实验器材：大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。 2．实验过程：取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 3．实验现象：第一个试管中的铁钉 ，而第二、三个试管中 明显现象。 4．实验结论：铁生锈实际上是铁与空气中的 、 共同作用的结果。 5．注意事项：①第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要 ；②第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要 ；③铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 知识点10 防止铁生锈的方法 1．保持铁制品的 ； 2．可在钢铁制品上 、喷漆、搪瓷，或镀上一层耐腐蚀的 。 3．制成不锈钢。 知识点11 垃圾的分类 1．垃圾分类按一定规定或标准将垃圾 、投放和 ，从而转变成 的一系列活动的总称。 2．垃圾分类对于提高垃圾的 和经济价值、减少 、降低处理成本、减少 的消耗等，具有重要的意义。 3．不同种类的塑料再利用的途径不同。为便于 和再利用，会在塑料制品上 或模压所用材料种类的 ；除了将废弃塑料直接用作材料外，还可以用 把废弃塑料转化为 进行回收利用。 4．废弃金属材料是一类重要的可回收物。废钢铁、易拉罐等可以直接送往 进行再加工；而电子垃圾、电池等物品中的金属，需要专业机构进行 。 知识点12 金属类垃圾的回收利用 1．常见金属类垃圾可分为两类：一类是废旧 ，主要组成是 ，以铁、铝、锌、铜及其 为主，体积及质量 ；一类是 垃圾，组成复杂，经过二次分类后可筛选出金属部分，金属种类繁多且质量 。 2．废旧金属制品的回收主要采用 、熔融后再铸等方法垃圾是放错地方的资源，利用 可将垃圾转化为新的资源。 ►考点1 金属材料 【典例1】苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是（　　） A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉 C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃 【变式1-1】 ）下列各组物质中不属于金属材料的是（　　） A．铜 B．生铁 C．硅钢 D．金刚石 【变式1-2】《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 ►考点2 有机合成材料 【典例2】某服装标签的部分信息如表所示，成分中属于天然纤维的是（　 　） 成分 面料：棉85% 锦纶15% 绣线：聚酯纤维100% 里料：涤纶100% A．棉 B．锦纶 C．聚酯纤维 D．涤纶 【变式2-1】下列物质属于合成橡胶制品的是（　　） A．茶壶 B．易拉罐 C．不粘锅 D．汽车轮胎 【变式2-2】下列材料中，不属于合成纤维的是（　　） A．尼龙 B．腈纶 C．棉花 D．涤纶 【变式2-3】冬奥会上，滑雪运动员使用的滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（　　） A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．非金属材料 ►考点3 金属的性质与用途 【典例3】下列关于金属物理性质的描述正确的是（　　） A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 【变式3-1】应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是（　　） A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 【变式3-2】 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是（　　） A．硬度 B．光泽 C．抗腐蚀性 D．密度 ►考点4 合金 【典例4】下列有关合金的说法正确的是（　　） A．合金中一定不含非金属 B．合金不属于金属材料 C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的熔点低 【变式4-1】（2024•北京大兴区二模）下列可回收物中，主要成分属于合金的是（　　） A．塑料瓶 B．废报纸 C．旧钢丝球 D．旧衣服 【变式4-2】合金比纯金属具有许多更优良的性能。下列关于合金的说法中错误的是（　　） A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．钛合金可以用来制人造骨 D．我们通常用的铁是一种铁合金 ►考点5 金属的化学性质 【典例5】 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　） A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来 【变式5-1】下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（　　） A．CuCl2 B．FeCl3 C．ZnCl2 D．AgCl 【变式5-2】下列反应中，属于置换反应的是（　　） A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ►考点6 金属活动性顺序 【典例6】某化学兴趣小组为探究镁、铁、镍、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 下列判断正确的是（　　） A．通过比较实验①和②的反应剧烈程度，可以判断出镁和镍的金属活动性强弱 B．在上述实验基础上增加铜和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验②中铁片表面有红色物质析出，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱 D．由上述实验可以得出四种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Ni＞Cu 【变式6-1】现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是（　　） A．金属X可能是金 B．Y放入Z的化合物溶液中有固体析出 C．金属Z可能是铁 D．金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X 【变式6-2】为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是 A．通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag B．通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C．通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D．若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe>Cu>Ag ►考点7 滤渣滤液 【典例7】向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　） A．滤液中可能存在FeSO4 B．化学反应前后滤渣质量一定减少 C．滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D．滤液的颜色可能呈蓝色 【变式7-1】向FeCl2、CuCl2、MgCl2混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液。下列说法错误的是（　　） A．滤渣的组成只可能有三种情况：Cu，或者Fe、Cu或者Zn、Fe、Cu B．滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2 C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D．反应后的滤液有可能为蓝色 【变式7-2】向一定质量AgNO3和Cu（NO2）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中不含AgNO3 B．bc段溶液质量增加的原因是Zn与Cu（NO2）2溶液反应 C．c点和d点溶质种类不同，金属单质的种类也不同 D．b点时溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag ►考点8 铁的冶炼 【典例8】一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 【变式8-1】某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 下列说法不正确的是（　　） A．反应①生成的A物质是CO2 B．反应②的化学方程式为： C．反应③属于置换反应 D．高炉炼铁所得的产品是生铁 【变式8-2】明代《天工开物》一书介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”、“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（　　） A．“火法炼锌”符合低碳发展理念 B．炉甘石粉碎后加入锌罐，目的是增大反应物之间的接触面积 C．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D．反应区中发生的反应之一：C+2ZnO2Zn+CO2↑，体现了碳的还原性 ►考点9 金属资源的保护 【典例9】兴趣小组的同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。下列说法正确的是（　　） A．图1实验过程中能观察到②中气球逐渐变大 B．对比图1中实验①②，可得出铁生锈需要与氧气接触 C．图2中可观察到L端的液面低于R端 D．图2实验可证明铁的锈蚀和水有关 【变式9-1】铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（　　） A．氦气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【变式9-2】下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（　　 A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 1．下列各组物质中，属于金属材料的是（   ） A．金刚石 B．不锈钢 C．铁锈 D．石灰石 2．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　） A．铜火锅 B．塑料水杯 C．木桶 D．紫砂壶 3．苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于（　　） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 4．下列关于金属的应用错误的是 A．铝有延展性可制铝箔 B．铁有导热性可制高压锅 C．钛合金与人体有“相容性”可制人造骨 D．银导电性好常用作电线 5．随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（　　） A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 6．在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，以下说法错误的是 A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 B．钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初 C．尽管目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种 D．合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关 7．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物 C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢的硬度都比纯铁小 8．下列性质属于金属共性的是（　　） A．硬度大，熔点高 B．银白色的固体 C．易与氧气反应 D．能够导电、导热 9．下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是 A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 C．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 10．铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等。下列说法错误的是（　　） A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画 B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 11．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A．Hg与溶液 B．Cu与溶液 C．Zn与溶液 D．Al与稀盐酸 12．有关X、Y、Z三种金属的反应：① ② ③ ④不发生反应。则可能是 A． B． C． D． 13．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 14 . 实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是（　　） A．①②说明铁生锈需要与O2接触 B．①③说明铁生锈需要与H2O接触 C．②③说明铁生锈需要与O2和H2O同时接触 D．蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的O2 16．中考结束，你即将离开学习三年的母校了．离别之际，给母校留下美好的印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔垃圾…．假设你在清理教室时，清理出如下物品： A．废作业本 B．矿泉水瓶 C．生锈的铁钉 D．易拉罐 E．霉变的蛋糕 （1）上述物品，应放入“可回收垃圾箱”的是（填字母）　 　，如果对“可回收垃圾箱”的物品进一步分类，属于同一类的是（填字母）　 　。 （2）其中有一种物品经过简单处理即可重新利用，你认为该物品是（填字母）　 　，处理方法是　 　；如果用化学方法处理，写出有关化学方程式：　 　。 1．（2023•宜宾）下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是（　 　） A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．羊毛大衣 D．天然橡胶手套 2．下列关于金属及合金的叙述错误的是（　　） A．生铁的含碳量小于钢 B．将黄铜与铜相互刻画，铜表面出现划痕 C．多数合金硬度大于组成它们的纯金属 D．钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨骼 3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（　　） A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中 4. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是（　　） A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 5．四块相同质量的锌片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量减少的是（　　） A．硫酸铜 B．硝酸银 C．稀硫酸 D．硫酸镁 6．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　） A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 7．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成 D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 8．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 9．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．金属与酸的反应是放热反应 B．100s时，锌还在继续反应 C．反应结束时，三种金属产生氢气的质量：Mg>Fe>Zn D．50s时铁与酸反应放出的热量最少 10．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 实验   放置1周   放置1周   放置1周   放置1小时 现象 铁钉表面灰暗 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 A．①③说明铁生锈与水有关 B．②③说明铁生锈与氧气有关 C．①②说明铁生锈与水有关 D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关 11．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　） A．滤液有可能呈蓝色 B．所得滤液的质量一定比原溶液的质量小 C．滤渣中有Zn和Cu D．滤液中溶质只有ZnCl2 12．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 13．（2024秋•房山区期末）阅读下面科普短文。 垃圾分类是一种新时尚。现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示。 当前我国垃圾处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种，一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料，堆肥过程中温度及氧气含量变化如图3、图4所示。另一种方法是通过厌氧消化制沼气.将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 垃圾分类一小步，文明习惯一大步。垃圾分类并不难，只需做到了解、行动! 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，生活垃圾中居首位的是 　 　。 （2）由图2可知，现阶段我国垃圾处理的两种主要方式为填埋和 　 　。 （3）处理厨余垃圾的两种方法：通过厌氧消化制沼气和 　 　。 （4）由图3可得到的结论是：在0～14天内，　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①空矿泉水瓶属于可回收物。 　 　。 ②堆肥过程中，氧气含量最高时，温度也为最高。 　 　。 14．人类的生产、生活离不开金属，部分金属的冶炼历程如图1所示。 （1）由图可知，金属冶炼的难易程度与金属的化学性质关系密切。铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　 　。 （2）铜可作导线，说明它具有的物理性质是 　 　。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 （3）中国古代冶炼铜的一种方法如图2所示，水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。 ①炼铜过程中从鼓风口不断鼓入空气的目的是 　 　。 ②木炭的主要作用是为燃烧提供热量并生成 　 　（填化学式），此气体再与木炭反应产生还原性气体 　 　（填化学式），该反应为 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 ③铜矿通常为绿色的孔雀石【CuCO3•Cu（OH）2】或深蓝色的石青石【2CuCO3•Cu（OH）2】等，孔雀石受热分解后，生成一种黑色氧化物，该氧化物与还原性气体或木炭反应生成铜，写出其中一个置换反应的化学方程式 　。 （4）兴趣小组同学想比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为 　 。 A．先插入铜丝，后插入铁丝 B．先插入铁丝，后插入铜丝 15．“嫦娥飞天”、“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： （1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 　 （填字母序号）。 A．铜合金 B．铁合金 C．铝合金 （2）“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 　 。 （3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用如图1装置模拟工业炼铁：反应进行时A装置中发生反应的化学方程式为xCO+Fe2O33CO2+2Fe，x的数值为 　 　。B中可观察到的现象是 　 　，B中发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）某同学做如图2所示实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为 　 　。图2中发生的化学反应可以比较滤渣中金属活动性顺序，涉及的化学反应方程式分别为：　 　； 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$