2024-2025学年九年级上学期寒假第4讲常见的酸与酸的化学性质

第四讲 常见的酸与酸的化学性质 教学目标 模块一：常见的酸 1．认识常见的酸 2．浓硫酸的稀释 模块二：酸的化学性质 1．认识酸的化学性质及具有共同化学性质的原因 2．能正确书写酸与其他物质间的反应方程式 Part 1 常见的酸 知识解析 一、盐酸的性质及用途 盐酸（氢氯酸） 状态 无色液体（具有酸味、刺激性气味） 特点 浓盐酸具有强挥发性，瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴） 用途 金属表面除锈；制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸。 二、硫酸的性质及用途 硫酸（H2SO4） 状态 浓硫酸：无色粘稠的油状液体，密度大于水 稀硫酸：无色无味的液体 特点 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性、强氧化性； 浓硫酸溶于水时会放出大量热。 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；铅蓄电池的电解液；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）。 三、硫酸的特殊性质 1． 浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收物质中混有的水分，属于物理变化，该性质属于浓硫酸的物理性质。利用浓硫酸的吸水性，实验室常用浓硫酸作为干燥剂。实验装置如图所示： 注意：浓硫酸做干燥剂时，需要将气体从长管通入，从短管导出。可用其干燥的气体如 O2、N2、CO2等，但是不能干燥氨气，因为氨气会与浓硫酸反应。 2．浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化： 浓盐酸、浓硫酸敞口放置质量分数的变化 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 不变 减小 减小 减小 浓硫酸 增加 不变 增加 减小 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能够将纸张、木材、布料等物质中的氢、氧元素按照水的组成比脱去，表现出脱水性，该性质属于浓硫酸的化学性质。 4．浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有很强的腐蚀性。故在使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。 若浓硫酸不慎沾到皮肤或者衣服上，先用大量水冲洗，然后用 3%~5%的碳酸氢钠溶液涂抹。 四、浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 现象：烧杯壁发热，没有液滴飞溅。 解释：将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全。若将水倒入酸中，溶解过程中放出的热量会使水沸腾，从而引起液滴飞溅。 五、其他常见的酸 生活中常见的酸除了盐酸、硫酸，还有乙酸（又叫做醋酸，化学式为 CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 典例精练 酸的性质 1. 下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是_________。 ①浓盐酸有强烈的刺激性气味 ②浓盐酸在空气中会冒白烟 ③浓盐酸能直接与大理石用于实验室制备二氧化碳 ④胃液中含有少量盐酸 ⑤浓盐酸是无色有刺激性气味液体，浓硫酸是粘稠、油状的液体 ⑥浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 ⑦浓硫酸能够使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性 ⑧浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 ⑨浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5%的氢氧化钠溶液 【答案】②③⑥⑦⑨ 2. 潘同学学习了浓硫酸和稀硫酸的物理化学性质后，准备利用两溶液性质不同设计一场化学魔术。化学元旦晚会上潘同学把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： （1）潘同学事先用_________（选填：“浓硫酸”或“稀硫酸”）画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是_________；表现该物质具有_________性。 【答案】稀硫酸；浓硫酸；脱水。 3. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两 装置导管的连接方式正确的是（ ） A．a 接 c B．a 接 d C．b 接 c D．b 接 d 【答案】A 浓酸的敞口放置 4. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述的数据符合两种酸的是（ ） 【答案】C 5. 根据浓硫酸和浓盐酸的性质，回答下列问题 （1）如图一所示，将一定质量的浓盐酸盛放于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ①盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是_______（填写“甲”或“乙”）； ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______________________。 （2） 如图二所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会______________；原因是：__________________________________________。 【答案】（1）乙；浓盐酸有挥发性，HCl 逸出使盐酸质量减少；（2）右端下沉；浓硫酸具有吸水 性，质量增大，浓盐酸具有挥发性，质量减少。 浓硫酸的稀释 6. 如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）B 图中加水仪器的名称是____________。 （2）B 图锥形瓶内产生的现象是___________________，产生这一现象的原因是____________________________________。 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作中，正确的是__________（填序号）。 （4）A 图中玻璃棒的作用是__________，B 图中玻璃导管的作用是___________________________________。 【答案】（1）分液漏斗；（2）酸液飞溅；水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾； （3）A；（4）搅拌，加快温度的扩散；平衡锥形瓶中的大气压。 7．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 酸的用途 8. 下列物质都是常见的酸，它们在生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用，请用序号填空。 ①浓硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是_________； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是_________； （3）食醋中含有的酸是_________； （4）用于精炼石油，还可用作干燥剂的是_________； （5）汽水中大量含有的一种酸是_________； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是_________； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是_________。 【答案】（1）②；（2）⑤；（3）④；（4）①；（5）③；（6）②；（7）①。 Part 2 酸的化学性质 知识解析 一、酸的化学性质 1．酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2．酸与活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气 注意：铁单质与酸发生置换反应时，生成 +2 价亚铁离子。 Al + H2SO4 = ________ + _________； Al + HCl = ________ + _________。 3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 H2SO4 + MgO = ________ +_________ ； H2SO4 + Al2O3 = ________ +_________ 。 4．酸与碱发生反应：酸+碱=盐+水 HCl + Mg(OH)2 = ________ + _________； H2SO4 + Cu(OH)2 = ________ + _________。 5．酸与某些盐反应：酸+盐=新酸+新盐 H2SO4 + K2CO3=________+_________+_________； HCl + BaCO3=________+_________+_________； NaHCO3 + HCl= ________+_________+_________。 二、酸具有相似化学性质的原因： （1）溶液的导电性实验 实验装置 实验现象 分析解释 蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸和稀硫酸导电 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。 （2）酸在溶液中都能解离出 H+ ，这是酸具有相似性质的原因； 但是由于不同的酸所含的酸根离子不同，所以不同的酸也有各自的特性。 典例精练 1. 黄凯燕同学带着一瓶“盐酸”闯迷宫（见下图），请你帮他选择行进路线（不与盐酸发生化学反应）（ ） 【答案】B 2. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中 X 表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a 可能是紫色石蕊试液 B．b 可能是氧化物 C．c 可能是单质 D．d 可能是单质 【答案】D 3. 这一章节中学习了酸的化学性质，可知硫酸、盐酸是重要的化工原料，醋酸是生活中常见的酸。 （1） 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有___________性。 （2） 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_________________________________； ②与氧化铝反应：_________________________________； ③与碳酸钠溶液反应：_________________________________； 【答案】（1）吸水性 （2）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2↑ 4. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶； （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 __________________________________； （3）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变___________色； （4）图中 A 所代表的物质类别是_______________； （5）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是 Fe2O3），该反应的化学方程式是____________________________________； （6）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______________（填一种即可）； （7）若利用铜来制取硫酸铜，铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式：________________________________。 （8）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有 49t 废硫酸（H2SO4 的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是__________t。(相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56) 【答案】（1）浓盐酸；（2）它们在水溶液中都能解离出 H+；（3）红；（4）碱；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（6）碳酸钙；（7）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（8）7.6。 5. 为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： ①上述实验中，能观察到产生气泡的是________（填字母序号）； ②D 中发生反应的化学方程式为________________________________________； ③将反应后 D 和 E 试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D 中溶质的化学式为________，由此证明 D 中发生了反应。【已知：CaCl2能与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀。】 【答案】①B、E；②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； ③HCl、CaCl2。 6. 酸类物质具有通性，是因为__________________________________________；下列化学方程式表示的反应中属于酸的通性的有___________________。 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； ③HCl+NaOH=NaCl+H2O； ④Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+CO2↑+H2O； ⑤AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； ⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【答案】不同的酸类物质在溶液中都能解离出 H+ ；①②③④。 勇攀高峰 1. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．若 M 为稀硫酸，则⑤处固体明显减少 D．紫色石蕊试液遇 N 变蓝色，N 可能是氢氧化钠溶液 【答案】C 2. 烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是_________________________。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到_________________________的现象，原因是__________________________(填化学方程式)。 【答案】 有气泡产生 阅读拓展 世界上最强的酸——超强酸 我们已经知道黄金是很稳定的金属，盐酸、硫酸、硝酸都不能将黄金溶解，但是王水是可以溶解溶解黄金的，当浓盐酸和浓硝酸以 3:1 的比例混合在一起的时候，就得到王水，王水是一种腐蚀性很强的酸。那么请同学们考虑一个问题：王水腐蚀性如此强，那么用什么来盛放王水呢？事实上，王水是不会腐蚀聚乙烯材料的，通俗点讲，王水不会腐蚀玻璃和塑料，所以完全可以用玻璃瓶或塑料瓶来盛放王水。王水虽然腐蚀性很强，但是王水相比于接下来出场的主角，简直差了好多好多好多的数量级。 目前我们已知的最强酸是一种叫做超强酸，又叫做魔酸的化合物，只看名字是不是就有一种终极大 BOSS 的气场？超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液，比如氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)的混合酸，这也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸，魔酸（H3SO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按 1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1 亿倍；按 1:1 混合时，它的酸性是浓硫酸的 10 亿倍，而以 0.2:1 的摩尔比混合时酸度更能达到 100%纯硫酸的 109倍以上，随着SbF5 的比例增加酸度还能增强。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。也就是说塑料、玻璃什么的在魔酸面前统统不够看。王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 超强酸的发现比较有戏剧性，1966 年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。 魔酸：“你们对酸性一无所知！ 课后作业 1. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离出相同的（ ） A．Cl﹣ B．H+ C．Na+ D．SO4 2﹣ 【答案】B 2. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸能腐蚀皮肤 C．浓硫酸的脱水性属于物理变化 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会升高 【答案】C 3. 在 4 个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．蔗糖溶液 【答案】B 4. 如图所示实验操作中错误的是（ ） 【答案】A 5. 如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ） A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈 D．丁图中，试纸变蓝色 【答案】D 6. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】A 7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（ ） 【答案】D 8. 在 M+H2SO4（稀）→ Fe2(SO4)3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能是下列物质中的（ ） ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 【答案】B 9. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图： （1）a 仪器的名称__________，a 仪器中所盛的试剂是_________（填“水”或“浓硫酸”）。 （2）10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸中含溶质的质量_____g，用量筒量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致配制的稀硫酸的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）据媒体报道，有一村民误将稀硫酸当白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有一定的____________。 【答案】（1）烧杯；浓硫酸；（2）9.8；偏大；（3）腐蚀性。 10. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 【查阅资料】：稀硫酸会与氯化钡盐溶液发生化学反应，产生白色沉淀。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质：②是_______；③是________； （2）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：_____________________； （3）如果想要得到黄色的溶液，那么与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________________。 【答案】（1）铁；氧化铜；（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O （或 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O）。 第四讲 出门测 满分为30分，考试用时为15分钟。 1. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 【答案】B 2. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的变化是（ ） A．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变小 B．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变大 C．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变小 D．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变大 【答案】A 3. 如图所示下列实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．收集氧气 D．检查装置气密性 【答案】C 4. 推理是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定有碳酸钙 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C．酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D．铜与稀硫酸不能发生化学反应，则氧化铜与稀硫酸也不能发生化学反应 【答案】C 5. 生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是（ ） A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】D 6. 田同学在做完化学实验以后，试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ） A．用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B．用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 C．久盛石灰水后留下的白膜 D．烧杯中盛放生锈铁钉后留下的红色痕迹 【答案】B 7. 用足量的稀盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡 ③溶液变成黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【答案】D 8. 小火在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A．味精 B．食盐 C．酱油 D．醋 【答案】D 9. 下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 10．进行如下实验，研究酸的化学性质。 （1）A中观察到的现象是______________________________。 （2）C中观察到现象____________________，反应的方程式为______________________________。 （3）E中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）实验中发生置换反应的是__________（填字母序号）。 【答案】(1)液体变为红色 (2)红色固体溶解，溶液变黄 （4）B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四讲 常见的酸与酸的化学性质 教学目标 模块一：常见的酸 1．认识常见的酸 2．浓硫酸的稀释 模块二：酸的化学性质 1．认识酸的化学性质及具有共同化学性质的原因 2．能正确书写酸与其他物质间的反应方程式 Part 1 常见的酸 知识解析 一、盐酸的性质及用途 盐酸（氢氯酸） 状态 无色液体（具有酸味、刺激性气味） 特点 浓盐酸具有强挥发性，瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴） 用途 金属表面除锈；制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸。 二、硫酸的性质及用途 硫酸（H2SO4） 状态 浓硫酸：无色粘稠的油状液体 稀硫酸：无色无味的液体 特点 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性、强氧化性； 浓硫酸溶于水时会放出大量热。 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；铅蓄电池的电解液；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）。 三、硫酸的特殊性质 1． 浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收物质中混有的水分，属于物理变化，该性质属于浓硫酸的物理性质。利用浓硫酸的吸水性，实验室常用浓硫酸作为干燥剂。实验装置如图所示： 注意：浓硫酸做干燥剂时，需要将气体从长管通入，从短管导出。可用其干燥的气体如 O2、N2、CO2等，但是不能干燥氨气，因为氨气会与浓硫酸反应。 2．浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化： 浓盐酸、浓硫酸敞口放置质量分数的变化 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 不变 减小 减小 减小 浓硫酸 增加 不变 增加 减小 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能够将纸张、木材、布料等物质中的氢、氧元素按照水的组成比脱去，表现出脱水性，该性质属于浓硫酸的化学性质。 4．浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有很强的腐蚀性。故在使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。 若浓硫酸不慎沾到皮肤或者衣服上，先用大量水冲洗，然后用 3%~5%的碳酸氢钠溶液涂抹。 四、浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 现象：烧杯壁发热，没有液滴飞溅。 解释：将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全。若将水倒入酸中，溶解过程中放出的热量会使水沸腾，从而引起液滴飞溅。 五、其他常见的酸 生活中常见的酸除了盐酸、硫酸，还有乙酸（又叫做醋酸，化学式为 CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 典例精练 酸的性质 1. 下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是_________。 ①浓盐酸有强烈的刺激性气味 ②浓盐酸在空气中会冒白烟 ③浓盐酸能直接与大理石用于实验室制备二氧化碳 ④胃液中含有少量盐酸 ⑤浓盐酸是无色有刺激性气味液体，浓硫酸是粘稠、油状的液体 ⑥浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 ⑦浓硫酸能够使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性 ⑧浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 ⑨浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5%的氢氧化钠溶液 2. 潘同学学习了浓硫酸和稀硫酸的物理化学性质后，准备利用两溶液性质不同设计一场化学魔术。化学元旦晚会上潘同学把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： （1）潘同学事先用_________（选填：“浓硫酸”或“稀硫酸”）画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是_________；表现该物质具有_________性 3. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两 装置导管的连接方式正确的是（ ） A．a 接 c B．a 接 d C．b 接 c D．b 接 d 浓酸的敞口放置 4. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述的数据符合两种酸的是（ ） 5. 根据浓硫酸和浓盐酸的性质，回答下列问题 （1）如图一所示，将一定质量的浓盐酸盛放于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ①盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是_______（填写“甲”或“乙”）； ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______________________。 （2） 如图二所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会______________；原因是：__________________________________________。 浓硫酸的稀释 6. 如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）B 图中加水仪器的名称是____________。 （2）B 图锥形瓶内产生的现象是___________________，产生这一现象的原因是____________________________________。 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作中，正确的是__________（填序号）。 （4）A 图中玻璃棒的作用是__________，B 图中玻璃导管的作用是___________________________________。 7．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 酸的用途 8. 下列物质都是常见的酸，它们在生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用，请用序号填空。 ①浓硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是_________； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是_________； （3）食醋中含有的酸是_________； （4）用于精炼石油，还可用作干燥剂的是_________； （5）汽水中大量含有的一种酸是_________； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是_________； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是_________。 Part 2 酸的化学性质 知识解析 一、酸的化学性质 1．酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2．酸与活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气 注意：铁单质与酸发生置换反应时，生成 +2 价亚铁离子。 Al + H2SO4 = ________ + _________； Al + HCl = ________ + _________。 3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 H2SO4 + MgO = ________ +_________ ； H2SO4 + Al2O3 = ________ +_________ 。 4．酸与碱发生反应：酸+碱=盐+水 HCl + Mg(OH)2 = ________ + _________； H2SO4 + Cu(OH)2 = ________ + _________。 5．酸与某些盐反应：酸+盐=新酸+新盐 H2SO4 + K2CO3=________+_________+_________； HCl + BaCO3=________+_________+_________； NaHCO3 + HCl= ________+_________+_________。 二、酸具有相似化学性质的原因： （1）溶液的导电性实验 实验装置 实验现象 分析解释 蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸和稀硫酸导电 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。 （2）酸在溶液中都能解离出 H+ ，这是酸具有相似性质的原因； 但是由于不同的酸所含的酸根离子不同，所以不同的酸也有各自的特性。 典例精练 1. 黄凯燕同学带着一瓶“盐酸”闯迷宫（见下图），请你帮他选择行进路线（不与盐酸发生化学反应）（ ） 2. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中 X 表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a 可能是紫色石蕊试液 B．b 可能是氧化物 C．c 可能是单质 D．d 可能是单质 3. 这一章节中学习了酸的化学性质，可知硫酸、盐酸是重要的化工原料，醋酸是生活中常见的酸。 （1） 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有___________性， （2） 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_________________________________； ②与氧化铝反应：_________________________________； ③与碳酸钠溶液反应：_________________________________； 4. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶； （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 __________________________________； （3）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变___________色； （4）图中 A 所代表的物质类别是_______________； （5）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是 Fe2O3），该反应的化学方程式是____________________________________； （6）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______________（填一种即可）； （7）若利用铜来制取硫酸铜，铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式：________________________________。 （8）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有 49t 废硫酸（H2SO4 的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是__________t。(相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56) 5. 为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： ①上述实验中，能观察到产生气泡的是________（填字母序号）； ②D 中发生反应的化学方程式为________________________________________； ③将反应后 D 和 E 试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D 中溶质的化学式为________，由此证明 D 中发生了反应。【已知：CaCl2能与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀。】 6. 酸类物质具有通性，是因为__________________________________________；下列化学方程式表示的反应中属于酸的通性的有___________________。 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； ③HCl+NaOH=NaCl+H2O； ④Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+CO2↑+H2O； ⑤AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； ⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 勇攀高峰 1. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．若 M 为稀硫酸，则⑤处固体明显减少 D．紫色石蕊试液遇 N 变蓝色，N 可能是氢氧化钠溶液 2. 烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是_________________________。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到_________________________的现象，原因是__________________________(填化学方程式)。 阅读拓展 世界上最强的酸——超强酸 我们已经知道黄金是很稳定的金属，盐酸、硫酸、硝酸都不能将黄金溶解，但是王水是可以溶解溶解黄金的，当浓盐酸和浓硝酸以 3:1 的比例混合在一起的时候，就得到王水，王水是一种腐蚀性很强的酸。那么请同学们考虑一个问题：王水腐蚀性如此强，那么用什么来盛放王水呢？事实上，王水是不会腐蚀聚乙烯材料的，通俗点讲，王水不会腐蚀玻璃和塑料，所以完全可以用玻璃瓶或塑料瓶来盛放王水。王水虽然腐蚀性很强，但是王水相比于接下来出场的主角，简直差了好多好多好多的数量级。 目前我们已知的最强酸是一种叫做超强酸，又叫做魔酸的化合物，只看名字是不是就有一种终极大 BOSS 的气场？超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液，比如氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)的混合酸，这也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸，魔酸（H3SO3F－SbF5）是目前世界上已知最强的超酸，许多物质在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按 1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1 亿倍；按 1:1 混合时，它的酸性是浓硫酸的 10 亿倍，而以 0.2:1 的摩尔比混合时酸度更能达到 100%纯硫酸的 109倍以上，随着SbF5 的比例增加酸度还能增强。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。也就是说塑料、玻璃什么的在魔酸面前统统不够看。王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 超强酸的发现比较有戏剧性，1966 年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。 魔酸：“你们对酸性一无所知！ 课后作业 1. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离出相同的（ ） A． Cl﹣ B．H+ C．Na+ D．SO4 2﹣ 2. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸能腐蚀皮肤 C．浓硫酸的脱水性属于物理变化 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会升高 3. 在 4 个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ） A． 浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．蔗糖溶液 4. 如图所示实验操作中错误的是（ ） 5. 如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ） A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈 D．丁图中，试纸变蓝色 6. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（ ） 8. 在 M+H2SO4（稀）→ Fe2(SO4)3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能是下列物质中的（ ） ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 9. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图： （1）a 仪器的名称__________，a 仪器中所盛的试剂是_________（填“水”或“浓硫酸”）。 （2）10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸中含溶质的质量_____g，用量筒量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致配制的稀硫酸的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）据媒体报道，有一村民误将稀硫酸当白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有一定的____________。 10. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 【查阅资料】：稀硫酸会与氯化钡盐溶液发生化学反应，产生白色沉淀。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质：②是_______；③是________； （2）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：_____________________； （3）如果想要得到黄色的溶液，那么与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________________。 第四讲 出门测 满分为30分，考试用时为15分钟。 1. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 2. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的变化是（ ） A．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变小 B．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变大 C．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变小 D．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变大 3. 如图所示下列实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．收集氧气 D．检查装置气密性 4. 推理是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定有碳酸钙 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C．酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D．铜与稀硫酸不能发生化学反应，则氧化铜与稀硫酸也不能发生化学反应 5. 生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是（ ） A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 6. 田同学在做完化学实验以后，试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ） A．用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B．用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 C．久盛石灰水后留下的白膜 D．烧杯中盛放生锈铁钉后留下的红色痕迹 7. 用足量的稀盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡 ③溶液变成黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 8. 小火在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A．味精 B．食盐 C．酱油 D．醋 9. 下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是（ ） A． B． C． D． 10．进行如下实验，研究酸的化学性质。 （1）A中观察到的现象是______________________________。 （2）C中观察到现象____________________，反应的方程式为______________________________。 （3）E中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）实验中发生置换反应的是__________（填字母序号）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 第四讲 常见的酸与酸的化学性质 教学目标 模块一：常见的酸 1．认识常见的酸 2．浓硫酸的稀释 模块二：酸的化学性质 1．认识酸的化学性质及具有共同化学性质的原因 2．能正确书写酸与其他物质间的反应方程式 Part 1 常见的酸 知识解析 一、盐酸的性质及用途 盐酸（氢氯酸） 状态 无色液体（具有酸味、刺激性气味） 特点 浓盐酸具有强挥发性，瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴） 用途 金属表面除锈；制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸。 二、硫酸的性质及用途 硫酸（H2SO4） 状态 浓硫酸：无色粘稠的油状液体 稀硫酸：无色无味的液体 特点 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性、强氧化性； 浓硫酸溶于水时会放出大量热。 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；铅蓄电 池的电解液；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）。 三、硫酸的特殊性质 1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收物质中混有的水分，属于物理变化，该性质 属于浓硫酸的物理性质。利用浓硫酸的吸水性，实验室常用浓硫酸作为干燥剂。 实验装置如图所示： 注意：浓硫酸做干燥剂时，需要将气体从长管通入，从短管导出。可用其干燥的 气体如 O2、N2、CO2等，但是不能干燥氨气，因为氨气会与浓硫酸反应。 2 2．浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化： 浓盐酸、浓硫酸敞口放置质量分数的变化 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 不变 减小 减小 减小 浓硫酸 增加 不变 增加 减小 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能够将纸张、木材、布料等物质中的氢、氧元素按照水的组成比脱去，表现 出脱水性，该性质属于浓硫酸的化学性质。 4．浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有很强的腐蚀性。故在使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣 物上。 若浓硫酸不慎沾到皮肤或者衣服上，先用大量水冲洗，然后用 3%~5%的碳酸氢钠 溶液涂抹。 四、浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 现象：烧杯壁发热，没有液滴飞溅。 解释：将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全。若将水倒入酸中， 溶解过程中放出的热量会使水沸腾，从而引起液滴飞溅。 3 五、其他常见的酸 生活中常见的酸除了盐酸、硫酸，还有乙酸（又叫做醋酸，化学式为 CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 典例精练 酸的性质 1. 下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是_________。 ①浓盐酸有强烈的刺激性气味 ②浓盐酸在空气中会冒白烟 ③浓盐酸能直接与大理石用于实验室制备二氧化碳 ④胃液中含有少量盐酸 ⑤浓盐酸是无色有刺激性气味液体，浓硫酸是粘稠、油状的液体 ⑥浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 ⑦浓硫酸能够使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性 ⑧浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 ⑨浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5%的氢氧化钠溶液 2. 潘同学学习了浓硫酸和稀硫酸的物理化学性质后，准备利用两溶液性质不同 设计一场化学魔术。化学元旦晚会上潘同学把一张白纸的正反两面向大家展示 清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫， 大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： （1）潘同学事先用_________（选填：“浓硫酸”或“稀硫酸”）画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是_________；表现该物质具有_________性 3. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两 装置导管的连接方式正确的是（ ） A．a 接 c B．a 接 d C．b 接 c D．b 接 d 4 浓酸的敞口放置 4. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述的数据符合两种酸的是（ ） 5. 根据浓硫酸和浓盐酸的性质，回答下列问题 （1）如图一所示，将一定质量的浓盐酸盛放于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ①盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是_______（填写“甲”或“乙”）； ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______________________。 （2）如图二所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平 会______________；原因是：__________________________________________。 浓硫酸的稀释 6. 如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）B 图中加水仪器的名称是____________。 （2）B 图锥形瓶内产生的现象是___________________，产生 这一现象的原因是____________________________________。 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作中，正确的是__________ （填序号）。 （4）A 图中玻璃棒的作用是__________，B 图中玻璃导管的 作用是___________________________________。 7．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 5 酸的用途 8. 下列物质都是常见的酸，它们在生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用，请用序号填空。 ①浓硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是_________； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是_________； （3）食醋中含有的酸是_________； （4）用于精炼石油，还可用作干燥剂的是_________； （5）汽水中大量含有的一种酸是_________； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是_________； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是_________。 Part 2 酸的化学性质 知识解析 一、酸的化学性质 1．酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2．酸与活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气 注意：铁单质与酸发生置换反应时，生成 +2 价亚铁离子。 Al + H2SO4 = ________ + _________； Al + HCl = ________ + _________。 3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 6 H2SO4 + MgO = ________ +_________ ； H2SO4 + Al2O3 = ________ +_________ 。 4．酸与碱发生反应：酸+碱=盐+水 HCl + Mg(OH)2 = ________ + _________； H2SO4+ Cu(OH)2 = ________ + _________。 5．酸与某些盐反应：酸+盐=新酸+新盐 H2SO4 + K2CO3=________+_________+_________； HCl + BaCO3=________+_________+_________； NaHCO3 + HCl= ________+_________+_________。 二、酸具有相似化学性质的原因： （1）溶液的导电性实验 实验装置 实验现象 分析解释 蒸馏水和乙醇不导 电，稀盐酸和稀硫 酸导电 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷 的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在 带电荷的粒子。 （2）酸在溶液中都能解离出 H+ ，这是酸具有相似性质的原因； 但是由于不同的酸所含的酸根离子不同，所以不同的酸也有各自的特性。 7 典例精练 1. 黄凯燕同学带着一瓶“盐酸”闯迷宫（见下图），请你帮他选择行进路线（不与盐酸发生化学反应）（ ） 2. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中 X 表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a 可能是紫色石蕊试液 B．b 可能是氧化物 C．c 可能是单质 D．d 可能是单质 3. 这一章节中学习了酸的化学性质，可知硫酸、盐酸是重要的化工原料，醋酸是生活中常见的酸。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有___________性， （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_________________________________； ②与氧化铝反应：_________________________________； ③与碳酸钠溶液反应：_________________________________； 4. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相 互反应）。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 __________的试剂瓶； （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 __________________________________； （3）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 ___________色； （4）图中 A 所代表的物质类别是_______________； （ 5）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是 Fe2O3），该反应的化学方程式是 ____________________________________； （6）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______________（填一种即可）； 8 （7）若利用铜来制取硫酸铜，铜步骤① 氧化铜步骤② 硫酸铜，请你写出步骤②反应的化 学方程式：________________________________。 （8）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有 49t 废硫酸（H2SO4 的质量分数为 10%）， 与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是__________t。(相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56) 5. 为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： ①上述实验中，能观察到产生气泡的是________（填字母序号）； ②D 中发生反应的化学方程式为________________________________________； ③将反应后 D 和 E 试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前 D 中溶质的 化学式为________，由此证明 D 中发生了反应。【已知：CaCl2能与 Na2CO3反应产生 CaCO3沉淀。】 6. 酸类物质具有通性，是因为__________________________________________；下列化学方程式表示的反 应中属于酸的通性的有___________________。 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； ③HCl+NaOH=NaCl+H2O； ④Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+CO2↑+H2O； ⑤AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； ⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 勇攀高峰 1. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．若 M 为稀硫酸，则⑤处固体明显减少 D．紫色石蕊试液遇 N 变蓝色，N 可能是氢氧化钠溶液 2. 烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它， Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是_________________________。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被 损坏，会看到_________________________的现象，原因是__________________________(填化学方程式)。 9 阅读拓展 世界上最强的酸——超强酸 我们已经知道黄金是很稳定的金属，盐酸、硫酸、硝酸都不能将黄金溶解，但是王水是可以溶解溶解 黄金的，当浓盐酸和浓硝酸以 3:1 的比例混合在一起的时候，就得到王水，王水是一种腐蚀性很强的酸。 那么请同学们考虑一个问题：王水腐蚀性如此强，那么用什么来盛放王水呢？事实上，王水是不会腐蚀聚 乙烯材料的，通俗点讲，王水不会腐蚀玻璃和塑料，所以完全可以用玻璃瓶或塑料瓶来盛放王水。王水虽 然腐蚀性很强，但是王水相比于接下来出场的主角，简直差了好多好多好多的数量级。 目前我们已知的最强酸是一种叫做超强酸，又叫做魔酸的化合物，只看名字是不是就有一种终极大 BOSS 的气场？超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液，比如氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5) 的混合酸，这也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸，魔酸（H3SO3F－SbF5）是目前世界上已知最强 的超酸，许多物质在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按 1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓 硫酸的 1 亿倍；按 1:1 混合时，它的酸性是浓硫酸的 10 亿倍，而以 0.2:1 的摩尔比混合时酸度更能达 到 100%纯硫酸的 109倍以上，随着 SbF5 的比例增加酸度还能增强。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷 烃蜡烛。也就是说塑料、玻璃什么的在魔酸面前统统不够看。王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 超强酸的发现比较有戏剧性，1966 年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置 的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经 分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现 了它们的酸性强的令人难以置信。 魔酸：“你们对酸性一无所知！ 10 课后作业 1. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离出相同的（ ） A．Cl﹣ B．H+ C．Na+ D．SO4 2﹣ 2. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸能腐蚀皮肤 C．浓硫酸的脱水性属于物理变化 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会升高 3. 在 4 个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增 加且溶质质量分数减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．蔗糖溶液 4. 如图所示实验操作中错误的是（ ） 5. 如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ） A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈 D．丁图中，试纸变蓝色 6. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 （ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 11 7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（ ） 8. 在 M+H2SO4（稀）→ Fe2(SO4)3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能是下列物质中的（ ） ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 9. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图： （1）a 仪器的名称__________，a 仪器中所盛的试剂是_________（填“水” 或“浓硫酸”）。 （2）10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸中含溶质的质量_____g，用量筒 量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致配制的稀硫酸的溶质质量分数 ________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）据媒体报道，有一村民误将稀硫酸当白酒喝下，造成食道和胃严重损 伤，这是因为稀硫酸具有一定的____________。 10. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。 【查阅资料】：稀硫酸会与氯化钡盐溶液发生化学反应， 产生白色沉淀。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质：②是_______； ③是________； （2）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个 化学方程式：_____________________； （3）如果想要得到黄色的溶液，那么与稀硫酸反应的化 学方程式为：_____________________。 12 满分为 30 分，考试用时为 15 分钟。 1. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 2. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的变化是（ ） A．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变小 B．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变大 C．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变小 D．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变大 3. 如图所示下列实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．收集氧气 D．检查装置气密性 4. 推理是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定有碳酸钙 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C．酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D．铜与稀硫酸不能发生化学反应，则氧化铜与稀硫酸也不能发生化学反应 5. 生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯 酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质 的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是（ ） A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 6. 田同学在做完化学实验以后，试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ） A．用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B．用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 C．久盛石灰水后留下的白膜 D．烧杯中盛放生锈铁钉后留下的红色痕迹 第四讲 出门测 13 7. 用足量的稀盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡 ③溶液变成黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 8. 小火在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选 择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A．味精 B．食盐 C．酱油 D．醋 9. 下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ） A． B． C． D． 10．进行如下实验，研究酸的化学性质。 （1）A中观察到的现象是______________________________。 （2）C中观察到现象____________________，反应的方程式为______________________________。 （3）E中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）实验中发生置换反应的是__________（填字母序号）。 1 第四讲 常见的酸与酸的化学性质 教学目标 模块一：常见的酸 1．认识常见的酸 2．浓硫酸的稀释 模块二：酸的化学性质 1．认识酸的化学性质及具有共同化学性质的原因 2．能正确书写酸与其他物质间的反应方程式 Part 1 常见的酸 知识解析 一、盐酸的性质及用途 盐酸（氢氯酸） 状态 无色液体（具有酸味、刺激性气味） 特点 浓盐酸具有强挥发性，瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴） 用途 金属表面除锈；制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸。 二、硫酸的性质及用途 硫酸（H2SO4） 状态 浓硫酸：无色粘稠的油状液体，密度大于水 稀硫酸：无色无味的液体 特点 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性、强氧化性； 浓硫酸溶于水时会放出大量热。 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；铅蓄电 池的电解液；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）。 三、硫酸的特殊性质 1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收物质中混有的水分，属于物理变化，该性质 属于浓硫酸的物理性质。利用浓硫酸的吸水性，实验室常用浓硫酸作为干燥剂。 实验装置如图所示： 注意：浓硫酸做干燥剂时，需要将气体从长管通入，从短管导出。可用其干燥的 气体如 O2、N2、CO2等，但是不能干燥氨气，因为氨气会与浓硫酸反应。 2 2．浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化： 浓盐酸、浓硫酸敞口放置质量分数的变化 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 不变 减小 减小 减小 浓硫酸 增加 不变 增加 减小 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能够将纸张、木材、布料等物质中的氢、氧元素按照水的组成比脱去，表现 出脱水性，该性质属于浓硫酸的化学性质。 4．浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有很强的腐蚀性。故在使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣 物上。 若浓硫酸不慎沾到皮肤或者衣服上，先用大量水冲洗，然后用 3%~5%的碳酸氢钠 溶液涂抹。 四、浓硫酸的稀释 操作：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 现象：烧杯壁发热，没有液滴飞溅。 解释：将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，及时搅拌，产生的热得以迅速扩散，操作安全。若将水倒入酸中， 溶解过程中放出的热量会使水沸腾，从而引起液滴飞溅。 3 五、其他常见的酸 生活中常见的酸除了盐酸、硫酸，还有乙酸（又叫做醋酸，化学式为 CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 典例精练 酸的性质 1. 下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是_________。 ①浓盐酸有强烈的刺激性气味 ②浓盐酸在空气中会冒白烟 ③浓盐酸能直接与大理石用于实验室制备二氧化碳 ④胃液中含有少量盐酸 ⑤浓盐酸是无色有刺激性气味液体，浓硫酸是粘稠、油状的液体 ⑥浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性 ⑦浓硫酸能够使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性 ⑧浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 ⑨浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5%的氢氧化钠溶液 【答案】②③⑥⑦⑨ 2. 潘同学学习了浓硫酸和稀硫酸的物理化学性质后，准备利用两溶液性质不 同设计一场化学魔术。化学元旦晚会上潘同学把一张白纸的正反两面向大家展 示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑 猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： （1）潘同学事先用_________（选填：“浓硫酸”或“稀硫酸”）画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是_________；表现该物质具有_________性。 【答案】稀硫酸；浓硫酸；脱水。 3. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两 装置导管的连接方式正确的是（ ） A．a 接 c B．a 接 d C．b 接 c D．b 接 d 4 【答案】A 浓酸的敞口放置 4. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述的数据符合两种酸的是（ ） 【答案】C 5. 根据浓硫酸和浓盐酸的性质，回答下列问题 （1）如图一所示，将一定质量的浓盐酸盛放于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ①盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是_______（填写“甲”或“乙”）； ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______________________。 （2）如图二所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平 会______________；原因是：__________________________________________。 【答案】（1）乙；浓盐酸有挥发性，HCl 逸出使盐酸质量减少；（2）右端下沉；浓硫酸具有吸水 性，质量增大，浓盐酸具有挥发性，质量减少。 浓硫酸的稀释 6. 如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： （1）B 图中加水仪器的名称是____________。 （2）B 图锥形瓶内产生的现象是___________________，产生 这一现象的原因是____________________________________。 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作中，正确的是__________ （填序号）。 （4）A 图中玻璃棒的作用是__________，B 图中玻璃导管的 作用是___________________________________。 【答案】（1）分液漏斗；（2）酸液飞溅；水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾； （3）A；（4）搅拌，加快温度的扩散；平衡锥形瓶中的大气压。 5 7．安全重于泰山，危险化学品必须张贴警示标志！浓硫酸试剂瓶上应张贴的危险化学品标志是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 酸的用途 8. 下列物质都是常见的酸，它们在生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用，请用序号填空。 ①浓硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是_________； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是_________； （3）食醋中含有的酸是_________； （4）用于精炼石油，还可用作干燥剂的是_________； （5）汽水中大量含有的一种酸是_________； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是_________； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是_________。 【答案】（1）②；（2）⑤；（3）④；（4）①；（5）③；（6）②；（7）①。 Part 2 酸的化学性质 知识解析 一、酸的化学性质 1．酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2．酸与活泼金属反应：酸+金属=盐+氢气 注意：铁单质与酸发生置换反应时，生成 +2 价亚铁离子。 Al + H2SO4 = ________ + _________； Al + HCl = ________ + _________。 6 3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 H2SO4 + MgO = ________ +_________ ； H2SO4 + Al2O3 = ________ +_________ 。 4．酸与碱发生反应：酸+碱=盐+水 HCl + Mg(OH)2 = ________ + _________； H2SO4+ Cu(OH)2 = ________ + _________。 5．酸与某些盐反应：酸+盐=新酸+新盐 H2SO4 + K2CO3=________+_________+_________； HCl + BaCO3=________+_________+_________； NaHCO3 + HCl= ________+_________+_________。 二、酸具有相似化学性质的原因： （1）溶液的导电性实验 实验装置 实验现象 分析解释 蒸馏水和乙醇不导 电，稀盐酸和稀硫 酸导电 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷 的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在 带电荷的粒子。 7 （2）酸在溶液中都能解离出 H+ ，这是酸具有相似性质的原因； 但是由于不同的酸所含的酸根离子不同，所以不同的酸也有各自的特性。 典例精练 1. 黄凯燕同学带着一瓶“盐酸”闯迷宫（见下图），请你帮他选择行进路线（不与盐酸发生化学反应）（ ） 【答案】B 2. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中 X 表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a 可能是紫色石蕊试液 B．b 可能是氧化物 C．c 可能是单质 D．d 可能是单质 【答案】D 3. 这一章节中学习了酸的化学性质，可知硫酸、盐酸是重要的化工原料，醋酸是生活中常见的酸。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有___________性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：_________________________________； ②与氧化铝反应：_________________________________； ③与碳酸钠溶液反应：_________________________________； 【答案】（1）吸水性 （2）Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2O Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2↑ 4. 归纳是学习的重要方法，小红在复习酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相 互反应）。 8 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 __________的试剂瓶； （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 __________________________________； （3）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 ___________色； （4）图中 A 所代表的物质类别是_______________； （ 5）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是 Fe2O3），该反应的化学方程式是 ____________________________________； （6）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______________（填一种即可）； （7）若利用铜来制取硫酸铜，铜步骤① 氧化铜步骤② 硫酸铜，请你写出步骤②反应的化 学方程式：________________________________。 （8）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有 49t 废硫酸（H2SO4 的质量分数为 10%）， 与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是__________t。(相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56) 【答案】（1）浓盐酸；（2）它们在水溶液中都能解离出 H+；（3）红；（4）碱；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （6）碳酸钙；（7）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（8）7.6。 5. 为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验： ①上述实验中，能观察到产生气泡的是________（填字母序号）； ②D 中发生反应的化学方程式为________________________________________； ③将反应后 D 和 E 试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前 D 中溶质的 化学式为________，由此证明 D 中发生了反应。【已知：CaCl2能与 Na2CO3反应产生 CaCO3沉淀。】 【答案】①B、E；②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； ③HCl、CaCl2。 6. 酸类物质具有通性，是因为__________________________________________；下列化学方程式表示的反 应中属于酸的通性的有___________________。 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； ③HCl+NaOH=NaCl+H2O； ④Na2CO3+H2SO4=Na2CO3+CO2↑+H2O； ⑤AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； ⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【答案】不同的酸类物质在溶液中都能解离出 H+ ；①②③④。 9 勇攀高峰 1. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A．②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．若 M 为稀硫酸，则⑤处固体明显减少 D．紫色石蕊试液遇 N 变蓝色，N 可能是氢氧化钠溶液 【答案】C 2. 烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它， Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是_________________________。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被 损坏，会看到_________________________的现象，原因是__________________________(填化学方程式)。 【答案】  Mg OH 2HCl MgCl 2H O  ₂ ₂ ₂ 有气泡产生 2Al 6HCl 2AlCl 3H   ₃ ₂ 阅读拓展 世界上最强的酸——超强酸 我们已经知道黄金是很稳定的金属，盐酸、硫酸、硝酸都不能将黄金溶解，但是王水是可以溶解溶解 黄金的，当浓盐酸和浓硝酸以 3:1 的比例混合在一起的时候，就得到王水，王水是一种腐蚀性很强的酸。 那么请同学们考虑一个问题：王水腐蚀性如此强，那么用什么来盛放王水呢？事实上，王水是不会腐蚀聚 乙烯材料的，通俗点讲，王水不会腐蚀玻璃和塑料，所以完全可以用玻璃瓶或塑料瓶来盛放王水。王水虽 然腐蚀性很强，但是王水相比于接下来出场的主角，简直差了好多好多好多的数量级。 目前我们已知的最强酸是一种叫做超强酸，又叫做魔酸的化合物，只看名字是不是就有一种终极大 BOSS 的气场？超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液，比如氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5) 的混合酸，这也就是人们说的魔酸（magic acid)或魔术酸，魔酸（H3SO3F－SbF5）是目前世界上已知最强 的超酸，许多物质在魔酸中可获得质子（即质子化）。当它们按 1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓 硫酸的 1 亿倍；按 1:1 混合时，它的酸性是浓硫酸的 10 亿倍，而以 0.2:1 的摩尔比混合时酸度更能达 到 100%纯硫酸的 109倍以上，随着 SbF5 的比例增加酸度还能增强。它能轻易溶解不溶于王水的高级烷 烃蜡烛。也就是说塑料、玻璃什么的在魔酸面前统统不够看。王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 超强酸的发现比较有戏剧性，1966 年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置 的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经 分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现 了它们的酸性强的令人难以置信。 魔酸：“你们对酸性一无所知！ 10 课后作业 1. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离出相同的（ ） A．Cl﹣ B．H+ C．Na+ D．SO4 2﹣ 【答案】B 2. 下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸能腐蚀皮肤 C．浓硫酸的脱水性属于物理变化 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会升高 【答案】C 3. 在 4 个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增 加且溶质质量分数减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．蔗糖溶液 【答案】B 4. 如图所示实验操作中错误的是（ ） 【答案】A 5. 如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ） A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈 D．丁图中，试纸变蓝色 【答案】D 11 6. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 （ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】A 7. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（ ） 【答案】D 8. 在 M+H2SO4（稀）→ Fe2(SO4)3+N（M、N 分别代表一种物质）反应中，M 可能是下列物质中的（ ） ①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeCl2 A．①② B．②③ C．①②③ D．全部 【答案】B 9. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图： （1）a 仪器的名称__________，a 仪器中所盛的试剂是_________（填“水” 或“浓硫酸”）。 （2）10g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸中含溶质的质量_____g，用量筒 量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致配制的稀硫酸的溶质质量分数 ________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （3）据媒体报道，有一村民误将稀硫酸当白酒喝下，造成食道和胃严重损 伤，这是因为稀硫酸具有一定的____________。 【答案】（1）烧杯；浓硫酸；（2）9.8；偏大；（3）腐蚀性。 10. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。 【查阅资料】：稀硫酸会与氯化钡盐溶液发生化学反应， 产生白色沉淀。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质：②是_______； ③是________； （2）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个 化学方程式：_____________________； （3）如果想要得到黄色的溶液，那么与稀硫酸反应的化 学方程式为：_____________________。 【答案】（1）铁；氧化铜；（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O （或 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O）。 12 满分为 30 分，考试用时为 15 分钟。 1. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 【答案】B 2. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的变化是（ ） A．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变小 B．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变大 C．前者质量变大，后者质量变小，二者溶质的质量分数都变小 D．前者质量变小，后者质量变大，二者溶质的质量分数都变大 【答案】A 3. 如图所示下列实验操作不正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．蒸发结晶 C．收集氧气 D．检查装置气密性 【答案】C 4. 推理是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A．某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定有碳酸钙 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 C．酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D．铜与稀硫酸不能发生化学反应，则氧化铜与稀硫酸也不能发生化学反应 【答案】C 5. 生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯 酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质 的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是（ ） A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】D 第四讲 出门测 13 6. 田同学在做完化学实验以后，试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ） A．用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B．用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 C．久盛石灰水后留下的白膜 D．烧杯中盛放生锈铁钉后留下的红色痕迹 【答案】B 7. 用足量的稀盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡 ③溶液变成黄色 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【答案】D 8. 小火在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选 择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A．味精 B．食盐 C．酱油 D．醋 【答案】D 9. 下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 10．进行如下实验，研究酸的化学性质。 （1）A中观察到的现象是______________________________。 （2）C中观察到现象____________________，反应的方程式为______________________________。 （3）E中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）实验中发生置换反应的是__________（填字母序号）。 【答案】(1)液体变为红色 (2)红色固体溶解，溶液变黄 2 3 3 2Fe O 6HCl 2FeCl 3H O   2NaOH HCl NaCl H O   （4）B