精品解析：辽宁省抚顺市清原满族自治县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度上学期教学质量检测(三) 九年级化学试卷 考生注意： 1.化学学科和物理学科考试时间共计150分钟。 2.全卷共两道大题，共6页，总分50分。请按照题号顺序在各题目答题纸上的相应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.第一部分必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；第二部分必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔、涂改液、修正带和刮纸刀。 4.答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。 可供利用的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 P-31 Cl-35.5 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是 A. 点火烧水 B. 撬开茶饼 C. 过滤茶汤 D. 闻香品茶 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火烧水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、撬开茶饼，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、过滤茶汤，只是将茶叶和茶水分离，无新物质生成，属于物理变化； D、闻香品茶过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 机制炭(如图)用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是 A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积 B. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点 C. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气 D. 机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、将炭做成空心，可增大可燃物与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不会改变，该选项说法错误； C、炭灰盖灭炭火，是因为隔绝了空气，该选项说法正确； D、机制炭燃烧产生炭灰证明炭是由多种物质组成的，是混合物，该选项说法正确。 故选B。 3. “科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是 A. 将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B. 液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确； B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确； C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； D、变瘪乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误； 故选D。 4. 如图是同学们自制的简易净水器，下列有关说法正确的是 A. 小卵石能除去可溶性杂质 B. 简易净水器可使硬水软化 C. 活性炭能除去色素和异味 D. 通过净化后的水为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、小卵石能除去较大的难溶性杂质，不能除可溶性杂质，故A说法错误； B、该简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能使硬水软化，故B说法错误； C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故C说法正确； D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，因此净化后的水属于混合物，故D说法错误。 故选：C。 5. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠()。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价代数和0，设碳元素化合价为，则，故选：D。 6. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：B。 7. 当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是 ①用湿毛巾捂住口鼻 ②尽量贴近地面逃离，寻找安全出口 ③迅速转移到阳台，用绳索下坠 ④跳楼 ⑤打湿床单，披在身上 ⑥携带贵重物品 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①用湿毛巾捂住口鼻，可过滤有毒烟尘，正确； ②二氧化碳受热后密度变小，故高处二氧化碳含量较高，故尽量贴近地面逃离，寻找安全出口，正确； ③楼房下层起火，火势无法扑灭时，不易逃离，可迅速转移到阳台，用绳索下坠，正确； ④发生火灾时，不能跳楼，防止引发更大的危险，错误； ⑤发生火灾时，可打湿床单，披在身上，防止皮肤被灼伤，正确； ⑥发生火灾时，应迅速撤离，不能因携带贵重物品而耽误时间，错误。 故选D。 8. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物是二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数越低，空气质量越好，说法正确； B、通过大气监测，可以及时发现污染源、评估污染程度，并为制定有效的治理措施提供科学依据，从而减少环境污染‌，说法正确； C、酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性物质溶解在雨水中形成的‌，说法正确； D、‌空气评价的主要污染物不是二氧化碳。‌目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等‌，说法错误。 故选D。 9. 某兴趣小组用图示装置探究CO2的性质，下列说法不正确的是 A. 1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 B. 上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C. 对比3号和4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D. 对比2号和4号的现象可知，CO2的密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，则可观察到1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色，该选项说法正确； B、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，则可观察到下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，该选项说法错误； C、对比1号和2号，或3号和4号，干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色，则可知二氧化碳能和水发生化学反应生成酸性物质，能使紫色石蕊变红色，该选项说法正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，4号比2号先变红，能说明CO2密度比空气大，该选项说法正确。 故选：B。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 燃烧需要可燃物与氧气接触，所以只要可燃物与氧气接触就能发生燃烧 C. 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子都带有电荷，但是带电荷的粒子不一定都是离子，比如质子带正电，电子带负电，选项推理错误； B、燃烧需要可燃物与氧气接触，但是可燃物与氧气接触不一定就能发生燃烧，还要温度达到可燃物的着火点，选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，即单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项推理正确； D、催化剂在反应前后质量不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是没有参加反应的杂质，选项推理错误； 故选C。 第二部分非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：___________。选择B做反应的发生装置，理由是___________。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，向里推注射器的活塞，现象：___________，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳，该装置与B相比，具有的优点是___________，利用该发生装置的取氧气，能否体现出这一优点？___________(填“能”或“否”)，原因是___________。 【活动二】碳影响 （5）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向___________(填“左”或“右”)移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象___________。 【活动三】碳捕集 （6）根据二氧化碳性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为___________。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是___________。 【活动四】碳转化 （7）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为___________g(标准状况下，二氧化碳的密度约为)。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 固体与液体反应，不需加热 （3）长颈漏斗内液面上升，形成一段稳定的水柱 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 否 ③. 二氧化锰是粉末状物质，无法与过氧化氢溶液分离 （5） ①. 左 ②. 右侧瓶内气体升温快，导致右侧压强大于左侧 （6） ①. 100 ②. 丙塑料瓶变的最瘪 （7）112 【解析】 【小问1详解】 图A中仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 由于该反应为固体与液体反应，不需加热，因此选择B做反应的发生装置； 【小问3详解】 向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，缓慢向内推注射器活塞，若看到长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好； 【小问4详解】 C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故若用装置C制取二氧化碳，该装置与B相比，具有的优点是可以控制反应的发生和停止；利用该发生装置制取氧气，不能体现控制反应的发生和停止的优点，是因为二氧化锰是粉末状物质，能从多孔塑料隔板漏下，无法与过氧化氢溶液分离，因此，无法控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 在阳光的照射下，瓶内的温度升高，有二氧化碳的瓶内的温度高于盛有空气的瓶内的温度，在气体压力的作用下红色的墨水向盛空气的瓶内移动，即可观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动，是因为右侧瓶内气体升温快，导致右侧压强大于左侧； 【小问6详解】 ①根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，甲、乙、丙三个实验为对照实验，因此，除所用捕集试剂不同外，其余所有条件均应相同，则X的数值为100； ②实验最后塑料瓶内气压越小，塑料瓶变的越瘪，说明捕集二氧化碳效果越好，由题干可知，氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，因此，丙塑料瓶变的最瘪； 【小问7详解】 利用该方法转化二氧化碳的质量为：176L×2g/L=352g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据碳元素质量不变，则可生产乙烯的质量为112g。 12. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中___________(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 II．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）甲小组实验中小气球的作用是___________，白磷燃烧的化学方程式为___________。 （4）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平不平衡；原因是___________；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）在一切化学变化中，反应前后___________(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为___________(最简整数比)；参加反应的红磷质量是___________。 【答案】（1）向外拉注射器活塞 （2）可能 （3） ①. 密封装装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出 ②. （4） ①. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ②. 遵守 （5）ACE （6）密封装置 （7） ①. 31∶40 ②. 6.2g 【解析】 【小问1详解】 实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：向右拉动注射器活塞，装置内压强减小，则气体进入试管中； 小问2详解】 观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油燃烧生成了水，试管中澄清石灰水变白色浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气由氧元素组成，故汽油中一定含C、H元素，可能含氧元素； 【小问3详解】 甲小组实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出； 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①乙组实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后可观察到天平不平衡；该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律； 小问5详解】 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变； 故选ACE； 【小问6详解】 通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验，如乙组反应生成了气体，是开放装置，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，而丙组反应生成了气体，是密封装置，可以验证质量守恒定律； 【小问7详解】 由图可知，参加反应的红磷的质量为6.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g，则参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为：6.2g：8g=31:40； 由图可知，参加反应的红磷的质量为6.2g。 13. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 （1）稀有气体的物理性质有___________。(写出一点即可) （2）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为：___________。 （3）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气，利用稀有气体___________。稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体___________。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （4）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 （5）如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________。 （6）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 【答案】（1）无色无味或微溶于水或熔点和沸点都很低 （2） （3） ①. 化学性质很不活泼 ②. 通电时可发出不同颜色的光 （4）小 （5） ①. 沸点 ②. 木条熄灭 （6）富氮空气 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、熔点、沸点、溶解度等。所以稀有气体的物理性质有常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低； 【小问2详解】 一定条件下氙气与氟气反应生成四氟化氙，化学方程式为； 【小问3详解】 稀有气体化学性质稳定（或很不活泼），可用作保护气，所以常用氩气作保护气； 常用稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光； 【小问4详解】 空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%。所以人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小； 【小问5详解】 ①从液态空气中分离出氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离； ②氮气沸点低，温度先达到氮气沸点，氮气先气化。则先出来的是氮气，氮气不可燃、不支持燃烧，所以并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭； 【小问6详解】 氮气的化学性质稳定（或很不活泼），可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应变质，所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 14. 某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 【探究活动一】 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 （1）取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→___________放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是___________。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 （2）在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为___________(填实验现象)，记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： （3）加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越___________(填“高”或“低”)。(注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。) 得到结论： （4）将上述果蔬按维生素C含量由低到高进行排列，其顺序是___________。 反思与评价： （5）查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是___________。 A. 量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B. 胶头滴管的规格不完全相同 C. 滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到了新的探究起点。 【探究活动二】 提出问题：蔬菜放置时间的长短对其维生素C含量是否有影响？ 设计方案：取等质量新鲜黄瓜和放置一周时间的黄瓜，重复探究活动一、 实验结论：按上述方案实验，分析得出蔬菜放置时间长短对其维生素C的含量有影响。 生活应用： （6）维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？___________(写一条即可)。 （7）维生素C的化学式为，则维生素C的相对分子质量是___________，维生素 C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （8）假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C．下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃___________个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 除去溶于水中的氧气，防止维生素C被氧化 （2）无色 （3）低 （4）梨、黄瓜、紫甘蓝、猕猴桃 （5）ABC （6）清洗后生吃或趁新鲜的时候食用或切开后马上食用 （7） ①. 176 ②. 9：1：12 （8）2##两##二 【解析】 【小问1详解】 过滤是把固体和液体分开的方法，所以榨汁后通过过滤的方法可以把果汁和果肉分开； 为了除去溶于水中的氧气，防止水中重新溶进氧气，防止维生素 C 被氧化制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水； 【小问2详解】 为使果蔬汁与高锰酸钾溶液充分反应，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加边振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为无色，记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验，比较维生素C含量高低； 【小问3详解】 根据表格分析可知，加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越低； 【小问4详解】 根据表格分析可知，维生素C含量由低到高的果蔬是梨、黄瓜、紫甘蓝、猕猴桃； 【小问5详解】 A、实验中要求在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，所以量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等，可能引起偏差，故A符合题意； B、胶头滴管的规格不完全相同，会导致果蔬汁滴数不准，可能引起偏差，故B符合题意； C、滴加溶液时有挂壁现象，导致滴加溶液量偏小，可能引起偏差，故C符合题意； 故选：ABC； 【小问6详解】 由于维生素C易溶于水，受热易分解，易被氧化，放置时间长短对其维生素C的含量有影响，则为了减少维生素C的流失，应清洗后生吃，趁新鲜的时候食用，切开后马上食用等； 【小问7详解】 维生素C的化学式为，则维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176； 维生素 C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； 【小问8详解】 成人每天最多吃维生素C咀嚼片的片数为2片×3=6片，成人每天最多吃维生素C咀嚼片可获得维生素C的质量为0.1g×6=0.6g=600mg，相当于猕猴桃个数为=2个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期教学质量检测(三) 九年级化学试卷 考生注意： 1.化学学科和物理学科考试时间共计150分钟。 2.全卷共两道大题，共6页，总分50分。请按照题号顺序在各题目答题纸上的相应答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.第一部分必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；第二部分必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔、涂改液、修正带和刮纸刀。 4.答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。 可供利用的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 P-31 Cl-35.5 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是 A. 点火烧水 B. 撬开茶饼 C. 过滤茶汤 D. 闻香品茶 2. 机制炭(如图)用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是 A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积 B. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点 C. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气 D. 机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物 3. “科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是 A. 将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B. 液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 D. 变瘪乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 4. 如图是同学们自制的简易净水器，下列有关说法正确的是 A. 小卵石能除去可溶性杂质 B. 简易净水器可使硬水软化 C. 活性炭能除去色素和异味 D. 通过净化后的水为纯净物 5. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠()。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 6. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 7. 当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是 ①用湿毛巾捂住口鼻 ②尽量贴近地面逃离，寻找安全出口 ③迅速转移到阳台，用绳索下坠 ④跳楼 ⑤打湿床单，披在身上 ⑥携带贵重物品 A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 8. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价主要污染物是二氧化碳 9. 某兴趣小组用图示装置探究CO2的性质，下列说法不正确的是 A. 1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 B. 上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C. 对比3号和4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D. 对比2号和4号的现象可知，CO2的密度比空气大 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 燃烧需要可燃物与氧气接触，所以只要可燃物与氧气接触就能发生燃烧 C. 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 第二部分非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 活动一】制取二氧化碳 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：___________。选择B做反应的发生装置，理由是___________。 （3）检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，向里推注射器的活塞，现象：___________，证明装置不漏气。 （4）用装置C制取二氧化碳，该装置与B相比，具有的优点是___________，利用该发生装置的取氧气，能否体现出这一优点？___________(填“能”或“否”)，原因是___________。 【活动二】碳影响 （5）验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向___________(填“左”或“右”)移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象___________。 【活动三】碳捕集 （6）根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为___________。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是___________。 【活动四】碳转化 （7）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为___________g(标准状况下，二氧化碳的密度约为)。 12. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中___________(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 II．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）甲小组实验中小气球的作用是___________，白磷燃烧的化学方程式为___________。 （4）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平不平衡；原因是___________；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）在一切化学变化中，反应前后___________(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为___________(最简整数比)；参加反应的红磷质量是___________。 13. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 （1）稀有气体的物理性质有___________。(写出一点即可) （2）氙气与氟气反应生成四氟化氙化学方程式为：___________。 （3）在焊接精密零件时，常用氩气作保护气，利用稀有气体___________。稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体___________。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： （4）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________(填“大”或“小”)。 （5）如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________。 （6）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 14. 某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 【探究活动一】 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 （1）取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→___________放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是___________。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 （2）在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪为___________(填实验现象)，记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： （3）加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越___________(填“高”或“低”)。(注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。) 得到结论： （4）将上述果蔬按维生素C含量由低到高进行排列，其顺序___________。 反思与评价： （5）查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是___________。 A. 量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B. 胶头滴管的规格不完全相同 C. 滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到了新的探究起点。 【探究活动二】 提出问题：蔬菜放置时间的长短对其维生素C含量是否有影响？ 设计方案：取等质量新鲜黄瓜和放置一周时间的黄瓜，重复探究活动一、 实验结论：按上述方案实验，分析得出蔬菜放置时间长短对其维生素C的含量有影响。 生活应用： （6）维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？___________(写一条即可)。 （7）维生素C的化学式为，则维生素C的相对分子质量是___________，维生素 C中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 （8）假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C．下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃___________个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$