精品解析：辽宁省点石联考2024-2025学年高一上学期期末测试 化学试卷

2024～2025学年度上学期高一年级期末测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选年题(本题共15小题，每个题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药 B. 孔雀石颜料[主要成分为]易被空气氧化 C. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 2. 如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 为还原剂 B. 发生还原反应 C. 该反应的化学方程式为 D 每生成还原产物时，转移电子 3. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 4. 下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 溶液中通入过量： C. 溶于(强酸)： D. 呼吸面具中用吸收并供氧： 5. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是28 B. 标准状况下，的质量为 C. 的溶液中含有的O原子数目为 D. 若反应中消耗，则该反应转移的电子数为 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A.钠的燃烧 B.铁粉与水蒸气反应，并收集 C制备，并长时间不被氧化 D.用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A c具有氧化性 B. 可利用a与e在酸性条件下反应制得b C. 光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱 D. 纯净的可在b中安静燃烧发出苍白色火焰 8. 下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 D. 能溶解并放出氢气的溶液：、、、 10. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 C 向某溶液滴入氯水后再滴溶液，溶液变红色 证明该溶液一定含 D 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 A. 反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B. 反应II： C. 反应III： D. 用净水时可生成胶体 12. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A. 在溶液中加入锌片，溶液变为无色 B. 向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C. 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D. 熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 13. 已知某工业废水中含有大量，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤 B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯 C. 步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸 D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 14. 向、和的混合物中加入时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是 A. B. C. D. 15. 如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入，向右边的容器中充入由和组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中和的分子个数比 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题： （1）设计一种方法能用来区分固体和_______。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的_______将转化为(填标号)。 A. B. C.维生素C （3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为_______mol。 II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。 （4）制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是_______，用单线桥标出其电子转移的方向和数目_______。 （5）实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为_______，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 17. I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制的溶液，请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （1）需量取该浓硫酸的体积是_______。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填写仪器名称)。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______(填标号) A. 溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容 B. 量取浓硫酸时俯视刻度线 C. 溶解时有少量溶液洒出 D. 摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线 II.某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题： [有效成分] [质量分数]24％ [密度] [净含量] [注意事项]…… （4）计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为_______g(保留小数点后一位)。 （5）下图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有_______(填标号)。 A ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①⑤⑥ D. ④⑤⑥ （6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。该溶液的“有效氯”是_______g。(保留小数点后一位) 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ⅰ.：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入来制备无水。 ⅱ.：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入来制备无水。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水(铁粉足量)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为_______。 （3）B中盛放的试利X是_______。D中盛放的碱石灰的作用是_______(答两条)。 （4）取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，_______(填“能”或“不能”)说明生成的同时还生成了，理由是_______(用离子方程式表示)。 （5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后干燥沉淀； ⑤称量所得固体为a g。 则装置C中的产物中铁元素的质量分数为_______％(用带有m和a的式子表示)。 19. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： （1）选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写_______(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为_______，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_______。 （3）为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是_______，一段时间后丙装置中的反应现象为_______，丁中倒置漏斗的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度上学期高一年级期末测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 一、选年题(本题共15小题，每个题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误是 A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药 B. 孔雀石颜料[主要成分为]易被空气氧化 C. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，复方氢氧化铝片可作抗酸药，故A正确； B．孔雀石颜料[主要成分为]，Cu、C、H元素为最高价，不易被空气氧化，故B错误； C．稀土元素均为金属元素，故C正确； D．漂粉精与二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂，故D正确； 选B。 2. 如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 为还原剂 B. 发生还原反应 C. 该反应的化学方程式为 D. 每生成还原产物时，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中C元素化合价从+2价升高至+4价，CO为还原剂，A正确； B．该反应中N元素化合价从+2价降低至0价，NO为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．根据图示可知，反应的化学方程式：，C正确； D．反应中N元素化合价从+2价降低至0价，NO为氧化剂，发生还原反应，生成还原产物，每当生成时转移电子，D错误； 答案选D。 3. 下列叙述中，正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈醋是混合物，陈醋既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．碳酸钙固体是电解质，故B错误； C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，不是分散系，不属于胶体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 4. 下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是 A. 溶液腐蚀铜板： B. 溶液中通入过量： C. 溶于(强酸)： D. 呼吸面具中用吸收并供氧： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故不选A； B．溶液中通入过量生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故不选B； C．溶于(强酸)生成碘化亚铁、碘单质、水，反应的离子方程式为，故选C； D．呼吸面具中用吸收生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，故不选D； 选C。 5. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是28 B. 标准状况下，的质量为 C. 的溶液中含有的O原子数目为 D. 若反应中消耗，则该反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是28g/mol，故A错误； B．标准状况下，水不是气体，的物质的量不是0.1mol，故B错误； C．的溶液，HNO3、H2O都含有的O原子，含有O原子数目大于，故C错误； D．反应，Zn元素化合价由0升高为+2，铵根离子中N元素化合价由-3升高为0，硝酸根离中N元素化合价由+5降低为0，若反应中消耗，则该反应转移的电子数为，故D正确； 选D。 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A.钠燃烧 B.铁粉与水蒸气反应，并收集 C.制备，并长时间不被氧化 D.用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误； B．还原铁粉与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，采用排水法收集氢气，B正确； C．左侧具支试管中，导管应插入稀硫酸中，否则关闭止水夹，硫酸亚铁与氢氧化钠不能混合，C错误； D．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 答案选B。 7. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. c具有氧化性 B. 可利用a与e在酸性条件下反应制得b C. 光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱 D. 纯净的可在b中安静燃烧发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【分析】根据含氯物质分类与相应氯元素的化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐。 【详解】A．c是ClO2，具有氧化性，常用于自来水消毒，故A正确； B．a为HCl，e为氯酸盐，b为Cl2，一定条件下a和e可能发生归中反应得到b ，故B正确； C．光照HClO溶液，HClO分解为HCl和氧气，一段时间后溶液酸性增强，故C错误； D．纯净的可在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，生成HCl，瓶口会出现白雾，故D正确； 选C。 8. 下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，Cl元素化合价从0价降低至-1价，需加入还原剂或发生歧化反应实现，A错误； B．，Mn元素化合价从+2价升高至+7价，需加入氧化剂才能实现，B正确； C．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，需加入还原剂才能实现，C错误； D．，反应过程中各元素化合价不变，无需加入氧化剂，D错误； 答案选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、 D. 能溶解并放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．酸性条件下，能氧化，溶液中、不能大量共存，故不选B； C．滴入酚酞呈红色的溶液错碱性，碱性条件下不能大量存在，故不选C； D．能溶解并放出氢气的溶液呈酸性。酸性条件下不能大量含有，硝酸具有强氧化性，铁和硝酸反应不能放出氢气，能溶解并放出氢气的溶液中不能大量含有，故不选D； 选A。 10. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 C 向某溶液滴入氯水后再滴溶液，溶液变红色 证明该溶液一定含 D 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等干扰，再加入溶液，生成白色沉淀，说明溶液中有，A正确； B．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，B错误； C．若原溶液中只含，滴入氯水后再滴溶液，溶液也变红色，C错误； D．溶液中也具有还原性，也可使酸性溶液褪色，D错误； 答案选A 11. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 A. 反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B. 反应II： C. 反应III： D. 用净水时可生成胶体 【答案】D 【解析】 【分析】反应中铁屑与氯气反应生成，尾气中含氯气，反应中加入的、与氯化铁反应生成，发生反应为，因为溶解性：，所以在溶液中加入饱和溶液析出高铁酸钾，发生反应为：，分离得到粗晶体，以此解答该题； 【详解】A．反应I中可用氢氧化钠作尾气处理剂，A错误； B．根据分析可知，反应II：，B错误； C．反应III：溶解度大于，形成固体，，C错误； D．具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，D正确； 故选D。 12. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A. 在溶液中加入锌片，溶液变为无色 B. 向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C. 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D. 熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中加入锌片，发生反应 ，Fe、Zn元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A； B．向包有固体的棉花上滴几滴水，发生反应，过氧化钠中O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B； C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价改变，HClO具有强氧化性，使鲜花褪色，属于氧化还原反应，故不选C； D．熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起，没有发生化学变化，故选D； 选D。 13. 已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤 B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯 C. 步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸 D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的，还含有较多的、以及部分污泥。过滤除去污泥，溶液1加过量的铁粉把还原为Fe2+，把还原为Cu，过滤，固体混合物中含有Cu、Fe，溶液2含有；固体混合物加硫酸溶解Fe，过滤出固体单质Cu。滤液为，滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【详解】A．步骤1、步骤2和步骤3都是固液分离，操作均为过滤，故A正确； B．若步骤2中铁粉不足，溶液中含有，将导致制备的晶体不纯，故B正确； C．步骤3中用试剂X溶解铁粉，为了不引入杂质，X为稀硫酸，故C错误； D． 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得，故D正确； 选C。 14. 向、和的混合物中加入时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向、和的混合物中加入时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含，则溶质为硫酸亚铁、硫酸铜，硫酸中氢离子和固体混合物中的氧元素完全转化为水，n(H2SO4)=n(H2O)=n(固体中O)=0.15L×1mol/L=0.15mol，即10.8g固体混合物中含有0.15molO原子，若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是10.8g-0.15mol×16g/mol=8.4g，故选B。 15. 如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入，向右边的容器中充入由和组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中和的分子个数比 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的物质的量为1mol。同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。容器左右两侧的体积比为4:1，所以右侧和的总物质的量为0.25mol；设和的物质的量分别为xmol、ymol，，解得x= 、y=，所以和的分子个数比3:1，故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题： （1）设计一种方法能用来区分固体和_______。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了_______性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的_______将转化为(填标号)。 A. B. C.维生素C （3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为_______mol。 II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。 （4）制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是_______，用单线桥标出其电子转移的方向和数目_______。 （5）实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为_______，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 【答案】（1）分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是 （2） ①. 氧化 ②. C （3）1.2 （4） ①. Na2SO3 ②. （5） ①. ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的，NaCl能与溶液反应生成难溶于水和硝酸的AgCl沉淀，区分固体和方法是：分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是。 【小问2详解】 误食会导致人体血红蛋白中的转化为，该过程中铁元素化合价升高被氧化，表现了氧化性。服用柠檬可解毒，说明柠檬中含有还原性物质，、没有还原性，维生素C具有还原性，将转化为的物质是维生素C，故选C。 【小问3详解】 亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，反应中N元素化合价由+3降低为0、O元素化合价由-2升高为0，转移12mol电子生成5mol气体，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol。 【小问4详解】 还原剂的还原性大于还原产物，，该反应Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂，还原性最强的物质是Na2SO3，用单线桥标出其电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，此反应的离子方程式为，NaClO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。 17. I.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制的溶液，请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （1）需量取该浓硫酸的体积是_______。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填写仪器名称)。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______(填标号) A. 溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容 B. 量取浓硫酸时俯视刻度线 C. 溶解时有少量溶液洒出 D. 摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线 II.某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题： [有效成分] [质量分数]24％ [密度] [净含量] [注意事项]…… （4）计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为_______g(保留小数点后一位)。 （5）下图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有_______(填标号)。 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①⑤⑥ D. ④⑤⑥ （6）含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。该溶液的“有效氯”是_______g。(保留小数点后一位) 【答案】（1）5.4mL （2）10mL量筒、250mL容量瓶 （3）BC （4）283.2 （5）B （6）269.8 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，据此回答。 【小问1详解】 浓硫酸的物质的量浓度c= ；配制的溶液，选用250mL容量瓶，需量取该浓硫酸的体积是； 【小问2详解】 配制的溶液，操作步骤有：计算、量取、稀释(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、250mL容量瓶。 【小问3详解】 A．溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选A； B．量取浓硫酸时俯视刻度线，量取浓硫酸体积偏小，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选B； C．溶解时有少量溶液洒出，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选C； D．摇匀后发现液面下降，不需加水至刻度线，配制的溶液浓度无影响，故不选D； 选BC。 【小问4详解】 配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量固体的质量为m=。 【小问5详解】 ①称量时，应该“左物右码”，①错误； ④玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下，④错误； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，与凹液面相切，⑤错误； 错误的是①④⑤，选B。 【小问6详解】 次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=，m(Cl2)=3.8mol×71g/mol=269.8g。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： ⅰ.：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入来制备无水。 ⅱ.：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入来制备无水。 某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水(铁粉足量)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为_______。 （3）B中盛放的试利X是_______。D中盛放的碱石灰的作用是_______(答两条)。 （4）取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，_______(填“能”或“不能”)说明生成的同时还生成了，理由是_______(用离子方程式表示)。 （5）取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中； ②加入足量溶液； ③再加入足量溶液； ④过滤、洗涤后干燥沉淀； ⑤称量所得固体为a g。 则装置C中的产物中铁元素的质量分数为_______％(用带有m和a的式子表示)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气防止污染、防止空气中的水蒸气进入C中使潮解 （4） ①. 不能 ②. （5） 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，B中盛放浓硫酸干燥氯气，铁粉和干燥得氯气在高温条件下反应生成FeCl3，C冷凝收集产物，D中是碱石灰，作用为吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置，引起氯化铁的潮解。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 在装置A中，与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 易吸收空气中的水分而潮解，需用干燥的氯气和铁反应制取，B中盛放的试利X作用是干燥氯气，X是浓硫酸。氯气有毒，D中盛放的碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染，同时D中碱石灰防止空气中的水蒸气进入C中使潮解。 【小问4详解】 取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有，铁粉能把还原为，反应反应，所以不能说明生成的同时还生成了。 【小问5详解】 ①称取m g装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后干燥沉淀，所得沉淀为Fe(OH)3；⑤称量所得固体为a g，根据Fe元素守恒，装置C中的产物中铁元素的质量分数为。 19. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： （1）选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写_______(填标号)。 A. 稀硫酸 B. 盐酸 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入气体为_______，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_______。 （3）为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是_______，一段时间后丙装置中的反应现象为_______，丁中倒置漏斗的作用是_______。 【答案】（1）CDB （2） ①. NH3 ②. （3）NaCl和CO2 （4） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 析出晶体 ③. 防倒吸 【解析】 【分析】粗盐“制碱”的过程中，将粗盐中的杂质通过物理或化学方法除去，精制浓缩得到饱和食盐水；往饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤分离后将其加热分解得到碳酸钠；滤液是氯化铵溶液，用联合制碱法制得氯化铵晶体。 【小问1详解】 除去粗盐中的杂质，可先加入NaOH溶液沉淀镁离子，再加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，过滤后加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3； 【小问2详解】 步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，涉及反应方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，流程中可循环利用的物质：NaCl和CO2； 【小问4详解】 碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中混有盐酸挥发的HCl气体，通入饱和碳酸氢钠溶液可将其除去，与含有氨的饱和食盐水混合反应生成碳酸氢钠，冷却时有晶体析出，倒置漏斗可防倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $