选择题保分练(6)(Word教师用书)-【创新方案】2025年高考化学二轮复习专题辅导与测试(Ⅰ)

选择题保分练(六) (选择题每小题3分,本检测满分45分) 1.下列有关叙述正确的是 (　 ) A.铝合金中硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳 B.二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板 C.液氧甲烷运载火箭中的甲烷属于烃的衍生物 D.医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料,聚乙烯属于天然纤维 解析:选A　硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳,A正确;单质硅广泛用于航天器太阳能电池板,B错误;甲烷属于烃,C错误;聚乙烯属于合成纤维,D错误。 2.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,且二者具有因果关系的是 (　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2可用于葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B I2易溶于CCl4 I2和CCl4都是非极性分子 C HF的沸点高于HCl H—F键键能比H—Cl键的大 D 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 解析:选B　SO2可用于葡萄酒的保鲜是因为SO2具有还原性,能防止红酒中的有效成分被氧化,故A错误;I2和CCl4都是非极性分子,由相似相溶原理可知,I2易溶于CCl4,故B正确;HF的沸点高于HCl是因为HF能形成分子间氢键,HCl不能形成分子间氢键、但存在分子间作用力,氢键作用大于分子间作用力,与H—F键的键能大于H—Cl 键无关,故C错误;铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化,形成的致密的钝化膜阻碍反应的继续进行,并非不反应,故D错误。 3.下列表示不正确的是 (　 ) A.乙醚的结构简式:CH3—O—CH3 B.MgCl2的电子式:[︰︰]-Mg2+[︰︰]- C.醛基的碳氧双键的极性: D.C的VSEPR模型: 解析:选A　乙醚的结构简式:CH3CH2OCH2CH3,故A错误;MgCl2由Mg2+和Cl-组成,电子式为[︰︰]-Mg2+[︰︰]-,故B正确;电负性:O>C,因此醛基的CO键中O显负电性,C显正电性,故C正确;C中心C原子的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,因此C的VSEPR模型为平面三角形,故D正确。 4.下列有关物质结构和性质的说法正确的是 (　 ) A.O—S—O键角:SO3<S<S B.非金属元素形成的单质分子均为非极性分子 C.能与H2O分子形成氢键的有机分子,其溶解度不一定很大 D.CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性弱 解析:选C　SO3、S、S中心S原子的孤电子对数分别为0、1、0,孤电子对数越多,键角越小,且SO3为平面三角形,S为四面体形,则键角:SO3>S>S,A错误;氧元素形成的臭氧分子属于极性分子,B错误;能与H2O分子形成氢键的有机分子,若烃基中碳原子个数较多,在水中的溶解度不一定很大,C正确;电负性:F>Cl,F原子吸电子的能力更强,CF3COOH比CCl3COOH更易发生电离,所以CF3COOH的酸性比CCl3COOH的酸性强,D错误。 5.下列实验操作能达到实验目的的是 (　 ) A.通过X⁃ray衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团 B.分别向FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液中滴加稀硝酸,探究Fe3+显颜色的原因 C.向1 mL溴乙烷水解液中加入2滴AgNO3溶液检验卤代烃中的溴元素 D.向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气,可制取固体碳酸氢钠 解析:选B　通过X⁃ray衍射实验可获得材料的晶体结构、物相、结晶度、晶粒大小等信息,不可测定青蒿素晶体中的官能团,测定官能团可通过红外光谱法,A错误;[FeCl4(H2O)2]-为黄色,Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子{[Fe(H2O)6]3+}的形式存在,[Fe(H2O)6]3+会发生水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n](3-n)+(黄色)+nH3O+(n=0~6),加入稀硝酸会抑制水解,故向FeCl3溶液中滴加稀硝酸,溶液仍为黄色,向Fe(NO3)3溶液中滴加稀硝酸,溶液变为无色,B正确;溴乙烷中加入足量NaOH水溶液,加热,水解后生成NaBr,在酸性条件下,NaBr与硝酸银反应生成AgBr,利用沉淀的颜色可检验卤代烃中的溴元素,C错误;向饱和食盐水中先通入过量氨气再通入二氧化碳,可制取固体碳酸氢钠,D错误。 6.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),所选除杂试剂和分离方法均正确的是 (　 ) 选项 被提纯的 物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A KBr溶液(Br2) 四氯化碳 萃取、分液 B AlCl3(小苏打) 蒸馏水 重结晶 C FeCl2溶液(FeCl3) 过量铜粉 过滤 D 乙烷(乙烯) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 解析:选A　Br2易溶于四氯化碳,KBr难溶于四氯化碳,加入四氯化碳萃取、分液可除KBr溶液中的Br2,故A正确;AlCl3、碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,不能用蒸馏水除AlCl3中的小苏打,故B错误;FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,若用铜粉除FeCl2溶液中的FeCl3会引入新杂质CuCl2,故C错误;乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳,故D错误。 7.如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物,说法不正确的是 (　 ) A.能发生加成反应 B.最多能与等物质的量的NaOH反应 C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 解析:选B　该化合物含有的苯环碳碳三键都能和氢气发生加成反应,因此该物质能发生加成反应,故A正确;该物质含有羧基和,因此1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应,故B错误;该物质含有碳碳三键,因此能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故C正确;该物质含有羧基,因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应,故D正确。 8.某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有X、Y位于同一周期且相邻,Z、W的族序数之和与Y的族序数相等,Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍,基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是 (　 ) A.第一电离能:Y>Z>X B.X、Y、Z的最简单氢化物均有毒 C.原子半径:W>Z>X D.WX2和WY2含有的化学键类型完全相同 解析:选C　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素;元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍,则Z为P元素;基态W元素原子中无未成对电子,则W为Ca元素;Z、W的族序数之和与Y的族序数相等,则Y为F元素;X、Y位于同一周期且相邻,则X为O元素。同主族元素从上到下第一电离能依次减小,同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大,故第一电离能:F>O>P,A错误;O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,其中PH3有剧毒,B错误;电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,故原子半径:Ca>P>O,C正确;CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同,CaF2中只含有离子键,CaO2中含有离子键和共价键,D错误。 9.某荧光材料由X2+与Y2-组成,其摩尔质量为M g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 (　 ) A.该晶体的化学式是XY B.该晶胞参数为a nm,则其晶体密度ρ=g·cm-3 C.X2+的配位数是4,Y2-的配位数也是4 D.若A点的原子坐标为,则B点的原子坐标为 解析:选B　由晶胞图可知,1个晶胞中含有X2+的个数为8×+6×=4,Y2-个数为4,X2+与Y2-个数比为1∶1,因此该晶体的化学式是XY,A正确;1个晶胞中含有4个XY,即1个晶胞的质量为4×,晶胞体积为,因此晶体密度ρ=g·cm-3,B错误;由图可知,距离X2+最近且等距的Y2-有4个,距离Y2-最近且等距的X2+有4个,C正确;若A点的原子坐标为,由图知B点的原子坐标为,D正确。 10.氧化铍是一种核反应器燃料基体和减速剂,还可用作有机反应催化剂,其化学性质与Al2O3相似。以绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2,还有少量含铁化合物)为原料制备氧化铍的工业流程如图,下列说法错误的是 (　 ) A.“滤渣1”的主要成分为SiO2 B.“转化”时H2O2作氧化剂 C.“调pH”的目的是除去Fe3+和Al3+ D.“试剂M”可以选用氨水或NaOH溶液 解析:选D　“滤渣1”的主要成分为SiO2,A正确;“转化”时H2O2作氧化剂,把Fe2+氧化为Fe3+,B正确;加入CaCO3“调pH”的目的是除去Fe3+和Al3+,得到Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,C正确;BeO化学性质与Al2O3相似,若试剂M选用NaOH溶液,过量的NaOH溶液会与Be(OH)2反应,降低产率,D错误。 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 (　 ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机相呈橙红色 氧化性: KBrO3>Cl2 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色 溶液中不一定含有K+ C 将铁锈溶于稀盐酸,向其中滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 常温下,用pH计测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH>7 HClO为弱酸 解析:选C　向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机相呈橙红色,可知生成Br2,Br元素的化合价降低,KBrO3作氧化剂,则氧化性:KBrO3>Cl2,A正确;Na元素的焰色为黄色,用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,可知溶液中一定含有Na元素,由于黄色能够掩盖紫色,故不能确定溶液中一定不含K+,要确定是否含有K+,需透过蓝色钴玻璃再观察,B正确;Fe2+、Cl-均可被酸性KMnO4溶液氧化,溶液紫色褪去,不能证明铁锈中含有二价铁,C错误;常温下,用pH计测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH>7,可知ClO-水解显碱性,则HClO为弱酸,D正确。 12.芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系,具有极强的氧化能力,可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体·OH产生机理如图所示,下列说法错误的是 (　 ) A.Fe3+在·OH产生的过程中作催化剂 B.芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C.“反应1”为H2O2+Fe2++H+===Fe3++·OH+H2O D.芬顿试剂降解1 mol苯酚生成CO2和H2O,理论上消耗14 mol H2O2 解析:选A　Fe3+在·OH产生的过程中作中间产物,Fe2+在·OH产生的过程中作催化剂,A错误;H2O2受热易分解,因此芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高,B正确;由题图可知,“反应1”为H2O2+Fe2++H+===Fe3++·OH+H2O,C正确;苯酚被H2O2氧化为CO2和H2O的化学方程式为C6H5OH+14H2O2===6CO2↑+17H2O,则降解1 mol苯酚,理论上消耗14 mol H2O2,D正确。 13.一种催化CH4制备CH3OH的部分反应历程和能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 (　 ) A.有4个基元反应 B.升温有利于CH4的吸附 C.反应C+O*C+H*+O*不是决速步 D.增大CH4的投入量可提高其平衡转化率 解析:选C　该过程包含CH4+O*C+H*+O*、C+H*+O*CH3OH*2个基元反应,A错误;CH4吸附过程的热化学方程式为CH4+O*C+O*　ΔH=-7.15 kJ·mol-1,升高温度,平衡逆向移动,不利于CH4的吸附,B错误;C+H*+O*CH3OH*活化能较大,反应速率较慢,是决速步,C正确;增大CH4的投入量可提高反应速率,但不能提高其平衡转化率,D错误。 14.一种光电催化系统工作原理如图所示,工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴;H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-,有利于电极反应顺利进行。下列说法不正确的是 (　 ) A.双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜 B.左室溶液pH逐渐增大 C.GDE电极发生的反应为O2+2e-+2H+===H2O2 D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生 解析:选B　该装置为原电池,电池工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,故Fe2O3电极为负极,电极反应为S-2e-+2OH-===S+H2O,GDE电极为正极,电极反应为O2+2e-+2H+===H2O2,电解质溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,OH-通过阴离子交换膜移向负极室,H+通过阳离子交换膜进入正极室。双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,A正确;左室发生反应:SO2+2OH-===S+H2O、S-2e-+2OH-===S+H2O,根据电荷守恒,每消耗4 mol OH-转移2 mol电子,则有2 mol OH-进入左室,故左室溶液中OH-浓度减小,pH逐渐减小,B错误;GDE电极为正极,发生还原反应,其电极反应为O2+2e-+2H+===H2O2,C正确;原电池能够加快反应速率,空穴和电子的产生形成了原电池,故可驱动脱硫与H2O2制备反应的发生,D正确。 15.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2及C2的物质的量浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A.H2C2O4的Ka1=1×10-4 B.Y点:c(Na+)>3c(C2) C.水的电离程度:Z>Y>X D.1 mol·L-1的NaHC2O4 溶液中:c(Na+) >c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4) 解析:选D　随着加入NaOH溶液的体积不断增大,溶液pH不断增大,c(H2C2O4)不断减小,c(HC2) 先增大后减小,c(C2)不断增大。X点时,pH=4,溶液中c(H2C2O4)=c(HC2),则Ka1==c(H+)=1×10-4,A正确;Y点时,溶液中c(C2)=c(HC2),根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2)+c(HC2),则c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(C2),又Y点时pH=8,溶液中c(H+)<c(OH-),即Y点:c(Na+)>3c(C2),B正确;当加入0.02 L NaOH溶液时,溶液中溶质为Na2C2O4,当加入0.01 L NaOH溶液时,溶液中溶质为NaHC2O4,Y点溶质为Na2C2O4和NaHC2O4,Na2C2O4水解程度更大,促进水的电离程度更大,所以水的电离程度:Z>Y>X,C正确;NaHC2O4溶液呈碱性,说明HC2的水解程度大于其电离程度,Na+不水解,所以溶液中存在c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2),D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$