全书综合检测-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

全书综合检测 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有1个 选项是符合题意的)》 石墨烯 石墨烯-C@ 1.(2024·湖南长沙高二期末)《食品安全国家 下列有关这三种物质的说法错误的是( 标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营 A.碳原子的杂化方式均为sp 养强化剂，包括碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。 B.C晶体的熔点最低 下列说法错误的是 ( C.石墨烯的导电性最好 A.基态氧原子核外能量最高的电子所在能级 D.互为同素异形体 的电子云形状：（关 5.(2024·广东深圳高二期末)甲~戊均为短周 B.钾原子核外有19种不同运动状态的电子 期元素，在元素周期表中的相对位置如图所 C.基态氧原子核外电子的轨道表示 示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强 酸。下列说法不正确的是 式啦商四缸 2p 乙 D.基态碘原子的价电子排布式：4s24p 2.下列关于粒子结构的描述不正确的是( A.原子半径大小一定有：丙>甲>乙 A.H,S和NH,均是价电子总数为8的极性分 B.元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 子，且H,S分子的键角较小 C.元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 B.HS和HCI均是含一个极性键的18电子 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 微粒 强碱反应 C.CH,CL2和CCl,均是四面体形的非极 6.(2023·辽宁鞍山高二月考)某物质的实验式 性分子 为PtC,·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO, D.1molD0中含中子、质子、电子各10N 溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH,放 (N,代表阿伏加德罗常数的值) 3.(2023·黑龙江鸩岗高二期中)下列说法正确 出，则关于此化合物的说法中正确的是()》 的是 A.配合物的中心离子的电荷数和配位数均 A.水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了 为6 共价键 B.该配合物可能是平面正方形结构 B.若将基态sP原子的核外电子排布式写成 C.C和NH,分子均与P4“配位 1s22s22p3s23p23p,则违背了泡利原理 D.配合物中CI与P配位，而NH,分子不与 C.基态碳原子核外有6种能量不同的电子 P配位 D.有机铁肥[Fe(H,NCONH2)。](NO3)3的中 7.(2023·广东校联考模拟)在人类提出水合氢 心离子为Fe艹，配位数为6 离子概念一百多年来，我们首次在实空间里 4.(2023·湖北武汉统考模拟)新研制出的石墨 观测到水合氢离子的微观结构（两种构型的 烯-C揉和了C0分子与石墨烯的结构特点， 水合氢离子的结构模型如图)，并发现了一种 有关结构如图所示。 室温下保持在常压状态具有氢原子对称化构 期末专题复习学霸119 型的二维冰新物态。下列有关说法正确的是 C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的 非极性分子 D.四种元素形成的简单氢化物中X最稳定 Q 10.(2023·山西晋中高二月考)一种四方结构 00 a0 的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞 OH a 中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 A.(a)(b)中0原子均为sp3杂化 下列说法正确的是 B.(a)(b)均可表示为H,0 C.(a)中存在的化学键有共价键、配位键、 As O或F Sm 氢键 1● e pm D.水合氢离子组装形成的二维冰相和干冰均 为共价晶体 20d pm 8.HNO,的结构示意图如图所示，大π键可用符 图1 图2 号Ⅱ表示，其中n代表参与形成大行键的 原子数，m代表参与形成大π键的电子数 A.晶胞中Fe的原子个数为4 下列说法正确的是 B.图中F和O2共同占据晶胞的上下底面 ( 位置，若两者的比例依次用x和1-x表 0↑121.1pm 130.279 115.88 示，则该化合物化学式为SmFeAsO,-,F 1199pm 102.2 C.若图1中原子1的坐标为(0.5,0.5,0.5)， 113.85 140.6pi 96.4pm 则原子2的坐标为(0,0,0.5) A.HNO,为非极性分子 D.F、O、As的电负性大小顺序为F>As>0 B.N与两个非羟基O间形成的大π键可以 11.(2023·福建南平高二期中)如图是Na、 用Π表示 Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低 C.HNO,中N一O键的键能完全相同 的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下 D.HNO,的酸性弱于H,SO4,其原因与HNO, 列判断错误的是 ( ) 3500 形成分子间氢键有关 3000 9.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离 子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如 2030 格点： 图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总 000 数，下列说法正确的是 0 A.同周期元素第一电 0 a b e d e f 离能小于Y的有 A.单质e、f为共价晶体，其熔化时克服的作 5种 用力是共价键 B.简单氢化物的还原 B.单质c对应元素的基态原子电子排布式 性：X<Y 为1s22s22p3s 选择性必修第二册·SJ学霸120 C.单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可 化合生成原子数之比为3：1的化合物， C.晶胞x轴方向的投影图为 该分子能与Ag等金属阳离子形成配 离子 D.该晶体的密度为5.8×10 e3V、 g·cm3 D.单质d能与稀HNO,反应产生H2,也可 14.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能 以作为乙醇催化氧化的催化剂 源，水的光解技术是当前研究的重要课题。 12.(2024·安微合肥高二开学考试)通过掺杂 在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用 硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗 光照将水分解(“*”代表反应过程中产生 合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所 的中间体)，原理如图。下列说法错误的是 示。下列说法错误的是 ( 死生单元 H:o H 光饿化剂 慌化酮 xi开 HEC 0.0.0) WOC/ 销 硅错合金 硅错合会门 H (P HEC A.锗晶体键角为10928 先吸吹平元 B.若硅锗合金1的密度为pg·cm3,则阿 A.上述水的光解技术是将光能转化为化 学能 伏加德罗常数N、= 73×7+28 100ap mol-1 B.1 mol WOC·中通过螯合成环的配位键有 C.原子①的分数坐标为( 331 8 mol 44’4 C.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应 D.锗晶体熔点高于硅品体的熔点 D.HEC·中C原子的杂化方式都是sp杂化 13.(2024·河南郑州高三月考)稀磁半导体 15.(2023·山西吕梁统考二模)具有光催化活 LiZn,As,的立方晶胞结构如图所示，已知晶 性的TiO2可通过氮掺杂生成TO2-N后，在 光照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如 胞边长为wm,a点原子的分数坐标为（径， 图，已知原子1、原子2的分数坐标为(0,0， 4).阿伏加德罗常数的值为水。下列 4)和(1,0.0)，设阿伏加德罗常数的值 说法正确的是 为N,下列说法正确的是 ·1i0()@N 氨楼杂 氧空穴 A.该品体中，每个L原子周围紧邻且距离 m nm 相等的Zm原子共有4个 Tio:N Ti B.b点原子的分数坐标为(444) 133 8,6s3 A.氮掺杂生成的Ti0N,中，a= 16 期末专题复习学霸121 B.原子3的分数坐标为1,0，) 程式 17.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表 C.T0,晶体中，Ti的配位数为8 中原子序数依次增大的前20号主族元素，A D.,Ti0,的密度为4x(48+16x2) V,m'nx102g·cm3 与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子 L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子 二、非选择题（共4小题，共55分）》 排布相同的简单离子可形成一种C,DB。型 16.(11分)(2024·天津高一期末)回答下列 离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶 问题。 体。请回答下列问题。 (1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素 (1)写出A元素的基态原子价电子排布 周期表中的位置如图所示。 式： 。写出F的离子电子排布 式： (2)试解释工业冶炼D的单质不以DE,为原 b c 料而是以D,A,为原料的原因： ①g元素在周期表中的位置是 ②表中元素原子半径最大的是 (3)试分析导致CE,FA两者熔、沸点差异的 (填元素符号)。 主要原因是 ③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强 的是 (填化学式)。 (4)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构 如图所示。F与B形成的离子化合物的化 ④写出上述元素组成的一种四原子10电子 学式为 :该离子化合物晶体的密度 的共价化合物的电子式 为ag·cm3,则品胞的体积是 (2)在元素周期表中，某些主族元素与右下 (只要求列出计算式)。 方的主族元素（如图）的有些性质是相似的 (如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化 物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对 角线规则。 18.(15分)锗石是自然界中含有锗元素的一类 L Be 矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌 Mg 镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微 体现对角线规则的相关元素 量元素 ①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少 (1)基态Ge原子核外简化电子排布式 量的氮化镁(MgN2)。锂在空气中燃烧，除 为 ,Ge原子的电子发生跃迁时会 生成氧化锂外，也会生成微量的 吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 (填化学式)。 (填“连续”或“线状”)光谱，鉴定 ②铍的最高价氧化物对应的水化物为 Ge元素的存在。 Be(OH)2,属于两性氢氧化物，可溶于氢氧 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似 化钠溶液，生成Na,BeO2。写出离子反应方 性，锗元素能形成无机化合物（如错酸 选择性必修第二册，SJ学霸122 钠：Na2Ge03;二锗酸钠：Na,Gez0,等)，也能 (1)AlCrFeNi是目前采用最多的高熵合金元 形成类似于烷烃的锗烷(GeH*2)。 素组合。 ①Na,Ge0,中锗原子的杂化方 ①1元素与同周期左侧相邻的元素比较，第 式是 一电离能由大到小的顺序是 ②推测1 mol Ge,H2中含有σ键的数日是 (用元素符号表示)，请从原子结构角度解释 (用N、表示阿伏加德罗常数值)。 原因： (3)利用离子液体[EMIM][ACl,]可电沉积 ②基态Fe原子的价电子的轨道表示式为 还原金属Ge,其熔点只有7℃，其中EMIM 结构如图所示。 ③Cu元素位于元素周期表的 区。 (2)研究人员发现，在离子液体中可制备均 OH 0 ●C 一粒径分布的高嫡合金纳米颗粒。离子液 ON 体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物 ①该物质的晶体类型是 质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。 ②EMIM中组成元素的电负性由小到大的 种离子液体的结构如图所示。 顺序是 (4)独立的NH,分子中H一N一H的键角为 [BFJ 10718',[Zn(NH)6]2+中H-N-H的键角 ①BF:的空间结构为 (填“大于”“小于”或“等于”) ②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离 10718'。 子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结 (5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材 构如图所示。熔点：A>B的原因是 料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原 子的配位数是 :已知晶胞边长为 apm,乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A B B 为(0.00)，B为(21,2)，则D原子坐标 (3)一种由Cu、n、Te元素形成的高熵合金，晶 为 :若该晶胞密度为pg·cm3,则 胞结构如下图所示，品胞棱边夹角均为90°。 阿伏加德罗常数N、为 ●ln B AOZn。e 19.(17分)(2024·北京高三月考)高熵合金是 ①Te原子与邻近的Cu、In原子构成的空间 指由多种元素（如Al、Fe、Cu、Co、Cr、Mn、Ni、 结构为 Zn等)形成的合金，因其独特的元素组成 ②已知阿伏加德罗常数的值为N、,该晶体 微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的 的密度为 g·cm3(1nm= 新型结构材料。 107cm,列出计算式)。 期末专题复习学霸1235.(1)H,B03+H,0一[B(0H),】-+H正四面体形 二 :7.A解析：因为(a)(b)中0原子价电子对数为4.即均为即3指 者均为分子晶体，韧酸能形成分子间氢键，锡酸三甲酯不能形成分 化，A正确：()结构中，1个水合氧离子通过氢键和3个水分子作 子间氢键(2)0>>Hp)过明酸根离子中含有过氧键，具有 用，()结构中，1个氢离子通过氢键和2个水分子作用，不可表示 强氧化性，具有漂白性(3)B,C abeVs×10司 168 为H0',B错误：(a)中水分子中含有共价键，氧原子上的弧电子 对与氢离子通过配位键形成水合氧离子，水合氢离子通过氢键和 解析：(1)砌酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到 3个水分子作用.但氧键不属于化学键，C错误：共价品体中全部原 [B(0H),],反应的离子方程式为HB0,+H,0 子间只靠共价键结合形成空间网状结构，水合氢离子组装形成的 [B(OH):]ˉ+H:[B(O用)：]-中B原子形成4个共价键.没有孤 二维冰相和干冰均属于分子品体，D错误 电子对，则B原子为p杂化，空向结构为正四面体形：铜酸三甲 8.B解析：HN0,分子中正，负电荷重心不重合，为极性分子，A错 酯、硼酸均为分子品体，硼酸能形成分子间氢键，诱酸三甲酯不能 误：HNO3分子中，N原子提供I对孤电子对，每个非羟基0提供 形成分子问氢键.因此培，沸点：酸三甲酯<圆酸。(2)该阴离子 1个电子，则N与两个非羟基0间形成的大键可表示为时 中含有的元索为H,B,0,根据同周期从左至右，电负性逐渐增大 B正确：根据题图中数据可知，三个N一0键的键长不相同，则键能 同主族从上至下，电负性逐渐藏小.可知电负性0>B>H:根据阴离 不完全相同，C错误：HNO,可以形成分子内氢键，导致H电离程 子结构示意图，B原子有4个共价键.没有孤电子对，故B原子 度藏小，故其酸性网于HS04,D错误 为印杂化：该物质可用于增白的原因：过硼酸根离子中含有过氧 9.C解析：根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，乙有一个价 键，具有强氧化性，具有漂白性。(3)根据沿：轴的俯视图可知，B 健，该阴离子得到一个电子，则只可能是W得到一·个电子，又根据 Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为0.X为C,Z为 原子位于棱上和体心，C原子位于体心.则B原子有】 ×24+6= F,W为B。同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li,Be、B、C共 4种，A错误：同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增强，简 12个，C原子有3个，则化学式为B,C:则该品休的密度为P=又 单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氧化物的还原性：X(CH,)> aMNM_(11×4+12)×3 168 Y(HO),B错误：W,Z形成的化合物分子(BF,)含有极性键，BF, 了，N,hcx1008·em'= beVx10知8·cm3 是平面三角形，则为非极性分子，C正确：四种元素形成的简单氢 6.(1)[Ar]304s24p2(2)①p2②+2③四面体形(3)①4 化物中Z(HF)最稳定，D错误 28V2:7V1(4)①Ge+4HN0,(a求)=HG01I+4N021+H0 10.B解析：品胞中e的原子个数为1+4×士=2，A错误：根据品胞 ②Ge+20H+H,0—G03+2H2↑ 结构得到Sm个数为2.Fe个数为2，As个数为20或F个数为 解析：(1)Ge位于第4周期WA族.则Ge的简化核外电子排布式 2.它们个数之比为1：1：1：1，图中F和02共同占据品胞的上 为[Ar]3d0424p2。(2)①A中的Ge形成了三个g键，没有孤电 下底面位置，若两者的比例依次用x和「-一x表示，则该化合物化 子对，故为sp2杂化：②由题图可知，B中标记“·”的Ge的化合价 学式为SmFeA0,F,,B正确：若图1中原子1的坐标为(0,5 是+2：3D中标记*”的C心连接四个，键，没有弧电子对，故价层 0.5.0.5).则原子2的坐标为(0.5.0.5,0).C错误：同周期从左到 电子对互斥模型为四面体形。(3)①G-【构成与金刚石品胞结构 右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则F,O,A 相似.故G-中每个G心原子周围与它最近且距离相等的Ge原子有 的电负性大小顺序为F>O>As,D错误 4个：②由题意可知.若假设Ge-I的品胞质量为m,则Ge-Ⅱ的品胞 11.D解析：Na,Cm,Si、H.C,N等元素单质中，Na.Cu为金属品体 m 均是热和电的良导体，C、S的单质为共价品体，且C单质的熔点 质量为7m,故根据公武=上=m二=m业=8 。(4)1Ge 大于S品体的熔点，日，N对应的单质为分子品体，其中氢气的熔 P2 m2 m2V 7 点最低，由题图熔点的高低颗序可知a为H,b为N,e为Na,d为 V, Cu,e为Sif为C。d为Cu,单质d能与稀HNO,反应产生N0,可 和浓硝酸反应时浓硝酸作氧化剂.还原产物是二氧化氨，锗作还原 以作为乙醇催化氧化的催化剂，故D错误 剂，生成最高价的不溶于水的猪酸，钻价电子为4，故最高价为+4， 12.D解析：由结晶胞图可知，每个错均形成了4个U键，为p3杂 故化学方程式为Ge+4HN0,(求)一H,G03,+4NO2+H,0: 化，键角为10928'，A正确：由均裤法得，硅锗合金品胞中含有S ②储与硅同族，化学性质相似.故溶于浓0州溶液.生成锗酸盐 的方程式为Ge+20H+H20G0片+2H2↑， 原子个数为2x?=1,G心原子个数为4+4x 2+8 8=7.晶胞休 全书综合检测 积为100a3m3.100a3×p= 28+7x73),N=73x7428 10-%ap 1.D2.C3.D4.A 5.C解析：戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戌可能是S,也可 B正确：原子①收于右后方，分收坐标为（子子宁.C正确 能为C1,如果戊是S.则乙为0，丁为P,丙为$.甲为C,如果戊是 硅，错形成的品体均为共价品体，键长Si一S<G一G心，键长越长 1,则乙为F,丁为S,丙为P,甲为N。同主族从上到下，原子半径 键能越小，熔点越低.D错误 依次增大，同周期从左向右原子半径依次暖小（稀有气体除外），原 13.D解析：由品胞结构可知.品胞中位于体心的ⅱ原子与位于面 子半径大小顺序有：丙>甲>乙，A正确：同周期元素从左到右，电负 心的m原子紧邻且距离相等.则该品体中，每个山原子周周紧 性逐渐增大，故元素电负性强弱有：戊>丁>丙B正确：同周期元素 邻且距离相等的Z原子共有6个，A错误：根据a点原子的分数 从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但P的3即轨道上的电子为 半充满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一 坐标可推断出b点原子的分数坐标为(3,3,3 444 ),B错误：由 电离能大小为C1>P>5或P>S>Si,C错误：若丙为Si,最高价氧化 物对应水化物是H,S03,能与碱反应，若丙为P,最高价氧化物对 应水化物是H,PO,也能与碱反应，D正确。 晶胞结构可知.晶胞x轴方向的投影图为 6.C解析：在P1C·2NH,水溶液中加入ANO,溶液无沉淀生成. 经强碱处理无NH放出，说明C,NH,均为配位体，故该配合物的 C错误：由品胞结构可知，品胞中位于顶点和面心的锌原子个数 中心离子的配位数为6.电荷数为4.C和NH3分子均与P“配 位，A,D项错误，C项正确：因为配位体在中心离子周园配位时采 为8xg+6×?=4(个)，位于体内的砷原子个数为4个，位于棱 取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，PH配位数为6，则其空 上和体心的锂原子个数为12× 间结构为八面体，B项错误 4+1=4(个)，品胞的质量 参考答案学霸39 N,8.品胞的体积=心之×10cm,该晶体的密度为 4×147 FA为电子数相同的高子品体，则E为C元素，F为Ca元素 (4)根据品胞结构，用均摊法进行计算，每个品胞中钙离子的个数 5.88×102 g·cm3.D正确。 03N4 为8了6=4，氟高子位于品系内部，未被其他品胞共用，放 14.D解析：机理图中有光吸收单元和光生单元.期问产生了中间 氟离子的个数为8.所以该化合物的化学式为CF,晶胞的体 体，题述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确：WOC·中 积V= 4×78g·mol1 Ru与N通过整合作用形成配位键，1 mol WOC·中通过整合成环 ag·(m3×6.02×102ml1c 的配位键有8mal,B正确：析氢是还原反应，析氧是氧化反应 18.(1)[Ar]3d04s24p2线状(2)①sp2②(3n+1)N.(3)①离 C正确：HC·中一CN中C原子的杂化方式为p杂化 Fe一C0一Fe中C原子的杂化方式为sp2杂化，D错误。 子品体②H<C<N(4)大于(5)4(3,1,3】 4·44 15.A解析：由T02八，品体结构可知，氮撸杂反应后有3个氧空 4×144 穴.0原子6个在校上、6个在面上，1个在体内.0原子个数为6× 100 p…a3 21s 2N原子1个在棱上，1个在面上，N原子个数为 解析：(1)G是32号元素，位于第4周期NA族，基态G原子的 核外电子排布式为[Ar]3"424p2。(2)①NG01中锴原子的 ×)=3,原子8个在顶点4个在面上1个在体内， 价电子对数为3,4+2-3x2 3,价层电子对互斥模型为平面三角 2 T原子个数为8x +4x +1=4,N(Ti):N(0):N(N)=4: 形，杂化方式是sp2杂化：②GH22与烷烃结构相似，分子中的 共价键均为u键，n个Ge原子之间形成(a-1)个g键，Ce与(2n+ 241:,3 1.3 8160N2,2-a= 8 8,A正确：原子 2)个H原子形成(2n+2)个σ键，所以1个分子中u键的数目为 (2n+2)+(m-1)=3n+1,1 mol Ge H22中含有g键的数目为 1,2的分数坐标分别为(0,0,4)和(1.0,0)，由T0,的品胞结 (3n+I)N4。(3)①该物质由阳离子EMIM和阴离子[AICL]广构 成，所以属于离子晶体：②EMIM的组成元素为H,C,N,非金属性 3 构可知，原子3的分数坐标为(，1，子)B错误：钛离子形成体 越强，其电负性越大，非金属性由小到大的顺序是H<C<N,所以 电负性由小到大的颗序是H<C<N。(4)弧电子对与成键电子对 心四方点阵，氧离子形成八面体，八面体嵌人体心四方点阵中 之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH分子中含有1 每个钛离子周围有6个氧离子，T的配位数为6，C铝误：T原子 对孤电子对，面[Z(NH,)。]中N原子上的孤电子对与Za“形 8个在品胞的顶点.4个在面心和1个在体内，万原子的个数为 成配位键，所以[Z(NH,)6]中H一N-H的键角大于10718。 84 2+1=4,0原子8个在棱上8个在面上2个在体内. (5)该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZSe晶胞中S原子的配 0原子个数为8x1 +8 2+2=8,则1mml品胞的质量为4x(48+ 位数也是4：A的原子坐标为(00.0)，B的取子坐标为（行山 4×(48+16×2) 1 16×2)g,→个品胞的质量为m= g,体积为V=m2a× 2)人，则A原子位于坐标原点，B原子在正方体后而的面心，由 N 0则T0,的密度为pgmD精误 图乙可知D原子正方体靠前右上位置，且到x轴，y轴，：轴的距 离分别是313 子子子即D原子的坐标为(？，）：品胞 H 16.(1)①第3周期MA族②Na③HCO,④H:N:H 的边长为apwm,则品胞的体积V=:3pm3=a×10cm3,根据均摊 (2)①I.iN2Be(0H)3+20H=B0号+2H20 *6 法，1个晶脂中加原子个数为4，原子个数为8x 24 解析：由元素周期表中位置可知a~8种短周期元素分别为氢 钠镁，碳，氯，氧，硫、氯元素。(1)①g为硫元素，硫在周期表中 -得是0n 所以由m=nM= 的位置为第3周期1A族：②同周期元素随若原子序数的递增原 19.(1)①Mg>A1Mg的价电子排布式为3s2,处于全满状态，比较稳 子半径越来感小，同主族元素随着原子序数递增原子半径越来越 定，而1的价电子排布式为323印'，可见！更易失去最外层电 大，故表中元素原子半径最大的是Na:③最高价氧化物对应水化 物的酸性取决于中心原子非金属性的强弱，非金属性：S<C, 子，所以第一电离能比Mg小 ②四ttt力tW 故S,C的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是HCO,:④上述 3d 46 元索组成的一种四原子10电子的共价化合物为氨气，其电子式为 3ds H (2)①正四面体形②A、B均为离子品体，阴离子相同，阳离子 H:N:H(2)①由对角线规则可知锂在空气中燃烧，除生成氧 所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的 体积（或半径或尺寸）增大，离子健的强度减弱，培点也随之降低 化锂外，也会生成微量的山，N:②氢氧化铝是两性氢氧化物.溶于 强或的反应为A(OH)1+0H”—A1O;+2H,0,由对角线规则可 (3)0四面体形264x64+4x115+8x128)×10 N4*a26 知B(OH),也属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生 解析：(3)①由图可知，Te原子与连接邻近的2个Cu原子，2个n 成Na,B02:Be(0H)1+20H—Be03+2H20。 原子四个原子形成的空间结构为四面体形：2C位于顶点、面上 17.(1)222p1222p323p(2)A03为离子晶体（或离子化 合物)，面A1C1,为分子品体（或共价化合斯）(3)C0品体中 和体内，个数为8X8十4×2+1=4，m位于棱上和面上，个数为 Ca2、O2带的电荷数大于NaC1品体中飞a,C的电荷数 4×78g·ml 4× 4+6×2=4,8个下心位于体内.晶胞质量为 (4)CaF2 ag·m3x6.02×102mo可 4×64+4×115+8×128 解析：因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为0元素，其 号，品胞体积为a2b×101m3,品体密度p= N 基态原子价电子排布式为22p。由于B与A问周期且原子序 4×64+4×115+8×128 数比A大，为主族元素，则B为F元素。BC,D的核外电子排布 N 相同的简单离子可形成一种C,DB。型离子品体X,且C,D位于 gm3-464+4115+8x128 Naxa2bx10 ·m3 a2b×10-24 同一周期，所以X为Na1AF。,即C是Na元素，D是A1元素，CE 选择性必修第二册·SJ学霸40