专题3 第一、二单元 阶段综合-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

第一、二单元 阶段综合 1.(2023·福建厦门高二期末)氧化锌晶体常用3.(2024·北京高三月考)Li,S因其良好的锂离 于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌 子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶 [(CH,C00),Zn]为原料在高温下分解制得。 胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm 下列说法不正确的是 (1pm=10-1ocm)。下列说法不正确的是 A.Zn0中Zn2的配位数 07n2 为4 B.Zn0、ZnS均为离子晶 体，Zn0的熔点低 氧化锌品胞 于ZnS A.晶胞中的“o”代表Li C.(CH,CO0),Zn中非金属元素电负性：0>C>H B.距离Li最近的S2有4个 D.若氧化锌品胞参数为a,则两个0的最近 C.I,S中S显示-2价，与其共用电子对数 所南为品。 有关 D.已知Li,S的摩尔质量是Mg·mol,阿伏 2.(2024·福建龙岩高二期中)砷化稼是优良的 加德罗常数为N,该晶体的密度为 半导体材料，其品胞结构如图所示。下列说 4×M V(ax10-0)38·cm 法错误的是 ( 4.(2023·河南洛阳高二期中联考)钛被称为继 已知：设砷和镓的原子半径分别为1nm和 铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种 r2nm,砷化镓晶体的密度为pg·cm3,W表 流程如图。 示阿伏加德罗常数的值。 钙铁矿器 硫酸氧 水/H,T0 钛溶液 过滤 验可 0.0.0G 回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子轨道表示式 AM原子的坐标参数为1，】 为 其原子核 外共有 种运动状态不相同的电子。 331200 B.r1+r2=4N· ×1019 (2)已知TC,在通常情况下是无色液体，熔 点为-37℃，沸点为136℃，则TiCL4的晶体类 C.电负性：As>Ga 型是 D.该晶胞的俯视投影图为 (3)纳米T02是一种应用广泛的催化剂，其催 化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明 显高于化合物甲的，主要原因是 选择性必修第二册·SJ学霸048 导电性增强。该品体导电时，③迁移的途径 ①纳米T0, CH,-0-CH,- -CH. ②NH3 有两条： 化合物甲 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭 NH, 缝（距离为x)迁移到空位。 CH,-0-CH2一C—CH 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形 H 化合物乙 通道（如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。 (4)硫酸氧钛（其中Ti元素为+4价）晶体中 阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所 示。该阳离子的化学式为 Ti 0000 图3 Ti 已知：r(Na)=95pm,r(C)=185pm,√2= (5)钙钛矿品体的结构如图所示。钛离子位 1.4,3=1.7 于立方品胞的顶角，被 个氧离子包 ①x= ,y9 (保留一位小数)。 围成配位八面体：钙离子位于立方晶胞的体 ②迁移可能性更大的途径是 (填“途 心。钙钛矿品体的化学式为 径1”或“途径2”)。 6.(1)图甲是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚 石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空 -Ti②-Ca 隙中，填人以四面体方式排列的Cu。图乙是 5.快离子导体是一类具有优良导电能力的固体 沿立方格子对角面取得的截图。可见，C原 电解质。图1(Li,SBF,)和图2是潜在的快离 子之间最短距离x= pm,Mg原子之 子导体材料的结构示意图。回答下列问题： 间最短距离y= pm.设阿伏加德罗常数 的值为N、,则MgCu,的密度是 8·cm3 (列出计算表达式)。 ●代表Na ○代( 1 阁2 (1)图1所示晶体中，每个L与 个 (2)苯胺( 一NH2)的晶体类型 呈四面体结构的离子相邻。 是 (2)当图2方格内填入Na时，恰好构成氯化 (3)一个Cu,0晶胞（如图）中，Cu原子的数 钠晶胞的g,且氧化钠晶胞参数a=564pm。 目为 氯化钠晶体中，Na填充在氯离子形成的空隙 中，每一个空隙 个C构成，空隙 的空间形状为 (3)温度升高时，NaCI晶体出现缺陷，晶体的 专题3学霸049离为体对角线的}，若品胞边长为am,则22“与S产之间最近 状为球形：锌原子核外30个电子均为成对电子，共15对，硫原子 核外有16个电子，有2个未成对电子，成对电子有7对，则基态 距离为mD销误。 锌原子与硫原子成对电子数之比为15：7。(2)由题给信息可 知，氯化锌的熔点高，不溶于乙醇和乙醚，说明氯化锌为离子品 12.A解析：测定KN1品体结构的方法是X射线衍射法，故A正确： 体。(3)由共价键的饱和性可知，氧原子应形成2个共价键，由图 由图可知，以KN,晶体中左侧底角的钾离子为例，在y平面有 可知，a为硒氧单键，b为硒氧双键，双键中含有的T键使电子云 4个N、在知平面有4个N:,故每个K周围距离最近且相等 重叠程度增大，键长变短，则健长a长于b。(4)由品胞结构可 的N;共有8个，故B错误：NaN,与KN3结构相似，均为离子晶 知，品胞中位于顶点和面心的Se2个数为8× 8+6x =4,位于 体，钠离子半径小于钾离子半径，NaN,离子键键能更大，NaN,的 品格能大于KN3的品格能，故NaN3的熔点大于KN3的熔点，故 体内的Z2+个数为4，由品胞中距离最近的两个S2一的距离为 C错误：每个品胞中含有2个K,2个N,则该叠氨化物的密度 anm可知，品胞的参数为2anm,设品胞的密度为dg·cm3,由 14×3×2+39×2 g 品胞的质量公式可得(2a×10?)a=4x144 解得d= N NA 162×100 为bx10cm a2bNA g·cm3,故D错误。 1445×10 。(5)由品胞结构可知，A与B的距离为体对角线的 13.(1)4(0.5.0.0.25)、(0.5,0.5.0)(2)4 aN 解析：(1)由四方晶系CdSnA2品胞及原子的分数坐标可知，有 长度，若A点硒离子的分数坐标为(0,0,0)，B点硒离子的分数坐 4个Sm位于棱上，6个Sm位于面上，则属于一个品胞的Sn的个 标为(1,1,1)：距离B点硒离子最远的锌离子位于体对角线距离A 数为4x +6x 2=4:与Cd(0,0,0)距离最近的sn原子位于如 点的处，其分数坐标为（仁，1，上》 4 4449 第一、二单元【 阶段综合 1.B 2.B解析：根据品胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数为 2a pm a、b两点所示，a位 1,了，一)4正确：品胞内部的嫁原子数为4，砷位于顶点和面 心，碑原子数为4，所以碑化傢化学式为GaAs,根据品胞密度，品胞 (Ma+M】 棱长为a▣ m 34×(75+70 cm三 a pm P NP·Na a pm 置的Sn的分数坐标为(0.5,0,0.25)：b位置的Sn的分数坐标为 580 -×10m,砷和像的原子半径之和为品胞体对角线四分之 (0.5,0.5,0)。(2)CdSnAs2品体中Sn除与该品胞中的2个Ag链 p·N 合外，还与相邻品胞中的2个A:键合，故品体中单个S与 5.3580 ×10?nm,B错误：同周期元素从左到右 4个As键合。 4WP·N, a+b+3c 电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga,C正确：根据晶胞结构图，该晶 14.(1)68(2)CaTi03(3) Na·dx10za 解析：(1)每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有6个 (上、下、前、后、左、右各1个)，每个钛离子周丽与它距离最近且 胞的俯视投彩图为口 ,D正确。 相等的钙离子有8个。(2)该正六面体结构单元中，钙离子位于 品胞的体心，故钙离子数为1，钛离子位于顶点，钛离子数为8× ● ● 81,氧离子位于棱上，氧离子数为12x}=3。因此，该化合物 3.C 的化学式为CTi0,。(3)由(2)可知，1个品胞的质量m= 解析：在晶验中含有小盟球数日为8x名+6x4,含有0数 a+b+3c 目为8×1=8，小黑球与“0”个数比为4：8=1：2，结合硫化锂的化 g,体积V=(d×10?em)3=d×1021cm3,则品体的密度 NA 学式是2S,可知晶胞中的“o”代表L,小黑球表示S2,A正确： 根据品胞结构可知：距离最近的S2-有4个，这4个s2构成 m a+b+3c p7N:×10五gm3 一个小立方体，L位于小立方体几何中心，B正确：i,S是离子化 合物，与S2以离子键结合，不存在共价键，每个山原子失去 15.(1)Mg0(2)×Mg×+·0·一→Mg2+[0]2(3)6 1个电子形成+1价的，每个S原子获得2个电子形成-2价 1:1(4)高离子半径相差不大，Mg0中离子所带电荷数较 的S-,因此i,S中S显-2价，与其得到的电子数目是2个有关 多，离子键强 而与其是否含有共用电子对数无关，C错误：根据远项A计算可 解析：若A原子最外层有1个电子，则B原子最外层有3个电子 知：在1个晶胞中含有4个i2S,已知山2S的摩尔质量是 由于A、B均为短周期元素，原子序数：A>B,经讨论A只能是钠： Mg·ol',阿伏加德罗常数为N,,品胞的边长为apm,则该品体 B为硼，但A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物且熔融时 4xM 能导电，故上述假设不符合题意。若A原子最外层有2个电子 的密度为 (ax101o)户名·cm3,D正确。 则B原子最外层有6个电子。根据题意，经讨论知，只有A为镁： 3 B为氧符合题意。 4.(1)11☐☐问2(2)分子品体(3)化合物 第3关（练思维宽度】 16.(1)球形15：7(2)离子品体(3)bb中含有m健，电子云 乙分子间能形成氢键(4)Ti02[或(T0)m+】(5)6CaT03 5.(1)4(2)6正八面体(3)①24.8pm47.2pm②途径2 重叠程度更大，使得键长缩短(4)1442x10 (5)(1,1,1) 解析：(1)由图1所示品体结构可知，位于棱心，正四面体结构 aN 的离子在体心，则每个与4个星四面体结构的离子相邻。 (2)令Nad品胞中Na'周围有3个C,则在NadC品体中，a周 解析：(1)锌元素的原子序数为30，位于元素周期表第4周期ⅡB 围等距离最近有6个C1,6个C构成正八面体结构，即Na填充 族，最高能层为N,价电子排布式为3d°4：2，则s电子云轮席图形 在C堆积而成的正八面体空隙中。(3)①该三角形为等边三角 选择性必修第二册·SJ学霸14 形，边长等于图2中面对角线长度，故三角形边长=×56，反 极性键。(3)构成H2的H原子都只有s轨道，故含有由两个原子 的s轨道重叠形成σ键的只能是H2。(4)②中C1一C1键、④中 pm=282w2pm=394.8pm,即2r(C1)+x=394.8pm,r(C)=185 N=N键、⑤中C一C键、⑥中C一C键、⑧中O0键都含有由 pm,解得x=24.8pmy与r(C)的关系有5[r(C)+y]=2822 一个原子的P轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的。键。 pm,解得y=47.2pm:②由于挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形 (5)氧化铵中含有离子键、极性键和配位键。 通道y的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na如果 第2关（练准确率）】 能挤过，那么挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道相对容易 8.D解析：NaCI中含有离子键，HC1中含有极性共价键，故A不符 些，即迁移可能性更大的途径是途径2。 合题意：NOH中含有离子键和极性共价键，N,0中只含离子键 6.（1)2.5.8x24+16x64 故B不符合题意：H2中只含非极性键，H2S只含极性健，故C不符 (2)分子品体(3)4 合题意：NH,和H20都只含极性键，故D符合题意 Na23×10为 9.A解析：1个C02和N2均含有2个π键，但等物质的量并不一定 解析：(1)由题图乙右侧图形可知4个C山原子相切排列，x为Cu 是1mol,A错误：白磷(P,)为正四面体结构，含有6个P一P共价 原子直径，品胞面对角线长为v2apm,由题可知4x=√2apm,所以 键，所以1ol白威(P,)中含有6W个P一P键，金刚石中与一个 4口Pm,M原子之间最短距离为体对角线长的 ,则y3 4a pm; 碳原子相连的共价健有4个，每个健只有？属于这个碳原子，所 品体密度p=受，V=(ax10)'cm,品胞质量m为8个期和 以平均一个碳原子有2个C一C键，1mol金刚石中有2N,个CC 键，B正确：过氧化氢的结构式为H一0一0一H,1l过氧化氢所 16个Cu的质量，即m= 8×24+16×64 含的共价键数目为3N4,C正确；0N、中含有1个碳氧双键。 N g,所以p= 8×24+16×64 3个碳氮单键和7个碳氢单键，所以0.2ml该物质含有g键数目 (ax100)w6·cm。 为22NA,D正确 10.A解析：C原子和0原子均以2p轨道成键，且C0,和0，分子中 第三单元共价键共价晶体 均存在双键，因此同时存在pp。键和pp健，A项正确：1个 HCH0分子中含两个C一H键和一个C一0键，单键全是σ键，双 第1课时共价键的形成共价键的类型 键含一个g链和一个百键，所以HCH0分子中g键和窄键的数 第1关（练追度） 目之比应为3：1，B项错误；02分子中含0一0键，包含一个pp 1.A解析：由共价键的饱和性知C、S均形成4个共价键，H、C1形成 σ键和p-P键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互 1个共价键，N形成3个共价键，0、S均形成2个共价键。A项中 相垂直的重叠方式，C项错误：σ键的电子云呈轴对称，T键的电 每个氧原子形成3个共价键，与共价健的饱和性不相符 子云呈镜面对称，D项错误。 2.D解析：共价键的成因是当成键原了相互靠近时，原子轨道发生 11.D解析：C1原子最外层有7个电子，只能与A1原子各提供1个 重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的 电子形成一个共价键，使C原子达到8电子稳定结构，A1原子最 电子云密度增大，体系的能量降低 外层有3个电子，可分别与3个C原子形成共价键，而C原子与 2个A1原子或A1原子与4个C原子形成的化学键中，必有一个 四易错警示 是配位键，C1原子最外层有孤电子对可提供，A1原子的3p轨道 (1)。轨道与。轨道形成口键时，电子并不是只在两核间运动，只是 上有空轨道可接受孤电子对，故D正确。 在两核间出现的概率增大。 12.A解析：σ键以“头碰头”方式形成的共价键，π键以“肩并肩” (2)形成共价镀的两种元素电负性差值较小，一般电负性差值小于 方式形成的共价键，所以σ键的原子轨道重登程度比π键大，形成 1.7。如H(21)与C(3.0),电负性差值为0.9，二者形成共价健。 的共价键强，不易 断裂，A正确 (3)形成共份健时，成键的两个原子的原子核都受引共用电子对，使 ⊙④+⊕⊙+⊙⊙→+9描述的是以“头碰 之处于平衡状态，体系能量降低。 头”方式形成σ键的过程，B错误：σ键是以“头碰头”方式形成的 3.D解析：水中只含g键，A错误：乙醇中只含σ键，B错误：氨气中 共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以σ键是轴对 只含键，C错误：乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含σ键，又含 称的，而T键是镜面对称的，C错误：N,分子中氮氨三键中含有 π键的，D正确 1个σ键和2个π键，σ键是轴对称的，而T键是镜面对称的，所 四方法技巧 以示意图中氨原子和氮原子相连的虚线应表示σ键，D错误。 13.(1)①②③(2)DBAC(3)824有 判断σ峡和T艘的存在及分类的思维流程如下： 解析：(1)形成的化学键属于轴对称的：两个s轨道以“头碰头” ssσ键 方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与P轨道以“头碰头”方式 共价单健 a健 spG键 发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠 p-pa 形成稳定的σ键：故选①②③。(2)方式①两个轨道以“头碰 π 共价双健、三健 头”方式发生重叠形成稳定的σ键，放为氢气，选D:方式②轨道 Dpπ键 与p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯化 氢，选B:方式③两个p轨道以“头碰头”方式发生重叠形成稳定的 4.C解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是 ▣键，故为氯气，选A:同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是 指电子呈云雾状，图中“小黑点”的硫密只表示电子出现概率的大 氮气，两个氮原子通过2印轨道形成σ键，同时另外两个p轨道以 小，A正确，C错误：氢原子的核外的s电子云重叠形成共价键 0 B正确：因s轨道是球形的，故轨道和s轨道形成σ键时无方向 性，即ssG键没有方向性，D正确 “肩并肩"的方式形成2个健，选C。(3)CH2一CHC-0H 5.D 中存在碳氢键、碳碳双键、藤碳单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧 6.D解析：能与某些金属离子形成配位键应为含有孤电子对的阴离 键，在一个该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中各有1个 子或分子，以上五种微粒的结构中都含有孤电子对 T健，碳氢键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键中有4种极性键，碳碳 7.(1)①③2④⑦⑤68(2)①2③6⑦⑧④⑤(3)⑦ 单键中有非极性键。 (4)②④5⑥8围(5)⑨ 14.(1)1.22s22p3s23p2(2)C0(3):N::N:非极性键 解析：(1)①中H一F键、③中H一0键属于极性健：②中C1C (4)H一C=C一H32>形成▣键的原子轨道的重叠程度 键、④中N=N键，⑦中H一H键属于非极性键：)中C一H键属于 比管键大，故σ键的强度大 极性键，C一C键属于非极性键，⑥中C一H键属于极性键 解析：a是单质，可用作半导体材料，构成a的原子中含有14个电 CC键属于非极性键，⑧中H一0键属于极性键，0一0键属于非 子，则a是Si:b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，其分子 参考答案学霸15