专题2 原子结构与元素性质 真题演练-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

基态*各能级电子全充满，F的基态电子排布式为[Ar]3d04s',F 可以看出W为某+2价元素，故为Ca元素：综上所述，X、Y、Z、W四 为Cu。(1)根据以上分析可知，D为S元素，在元素周期表的第3周 种元素分别为0、F、P、Ca,据此答题。电负性用来描述不同元素的 期MA族。(2)根据以上分析可知.E为C元素，其基态原子核外电子 原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依 排布式为1s2222p3s23p34,占有15条原子轨道。（3)F为C 次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小顺 元素，基态原子的价电子轨道表示式为111111 序为Y>X>Z>W,A错误：同一周期原子半径从左到右依次减小，同 一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小 Cu的价电子排布式为3d,3d轨道全充满较为稳定，Cu2“的价电 为Y<X<Z<W,B错误：F2与水反应生成HF气体和0，，Ca与水反 子排布式为3d°，3d轨道并未排满，因此高温条件下Cu比Cu2·更 应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确：乙元素的最 稳定。(4)氧气能与H2S反应生成硫单质和水，说明氧气的氧化 高价氧化物对应的水化物为HP04,几乎没有氧化性，D错误。 性强于硫，从而证明氧的非金属性强于S,化学方程式为2H,S+0, 8.B解析：Y的s能级电子数量是D能级的两倍，则Y为C:X的2 =2S↓+2H20。(5)A、B、C、D分别为N、0、Na、S,同周期从左往 轨道全充满，原子序数：X<Y,则X为B阳或B:M是地壳中含量最 右第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下，第一电离能呈减小 多的元素，则M为0，原子序数：Y<Z<M,则Z为N:Q是纯碱中的 的趋势，N元素2印轨道半充满.较为稳定，第一电离能大于问周期 一种元素，则Q为Na,据此分析。同一周期元素从左至右，电负性 相邻元素.故第一电离能从大到小的顺序为N>0>S>Na 逐渐增大，即电负性：Z>X,A正确：N最高正价为+5价，0无最 专题2真题演练 高正价，最高正价N大于O,B错误：Na和0形成的过氧化钠中含 有非极性共价健，C正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化 1.A解析：同一主族元素的第一电离能从上到下依次诚小，金属性 物的酸性越强，非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸，D正确。 越强的元素，其第一电离能越小，因此，纳元素的第一电离能大于 9.D解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子 钾，A正确：基态钾原子价电子排布式为46，其轨道表示式为 数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据 4s 这4种元素形成的化合物的结构可以推斯，W、X、Y、Z分别为H B错误：钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC 0、S、K。W和Y可以形成H,S,其中S元素显-2价，因此，电负 溶液中的钠.C错误：钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19， 性：S>H,即Y>W,A辑误：H2S01是中强酸，而H,S0,是强酸，因 两者相差8，D错误 此，在相同条件下，后者的酸性较强，B错误：H只有1个电子，0的 2.B解析：A13有2个电子层，而K有3个电子层，因此，K的半径 2印轨道上有4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未 较大，A错误：同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，0 成对电子数：0>H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应 和S都是MA族元素，0元素的电负性较大，B正确；虽然H2S的 生成强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或 相对分子质量较大，但是H20分子间可形成氢键，因此H0的沸 H2S04,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即 点较高，C错误：元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物 Z>Y,D正确。 的碱性越强，K的金属性强于AL,因此KOH的碱性较强，D错误。 10.D解析：A1,Si同周期，A1的核电荷数小于Si,原子半径：A1>Si 3.D解新：基态C原子外围电子轨道表示式为田日1☐，A错 故A错误：Mg、Ca同主族，同主族元素从上到下第一电离能减小 2p 故B错误：Fe位于元素周期表的d区，故C错误：同周期元素从 左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，由此可知 六种元素中电负性最大的为0，故D正确。 误：C结构示意图 ,B错误：KC形成过程可表示为 1.() 州W↑ (2)4s24p4(3)K、P 2 2p K车：C:一KCi:,C缙误：质量数为2的氢核素为H,D (4) (5)SiHCl 5NaOH -Na2 Si03+ 正确。 3s 3p 4.A解析：电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子 3NaC1+H2↑+2H20 核近的区城运动：电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在 12.(1)N>C>H(2)N>H>B 距离原子核远的区城运动，A正确：M能层中d能级的能量高于N 解析：(1)CH,、NH,中C、N均显负价，说明二者电负性大于H,同 能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误：同 周期自左至右，元素的电负性依次增大，则电负性：N>C>H 一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减 (2)电负性指原子对键合电子的吸引力，吸引力越大，电负性越 小，C错误：第4周期中，ⅡA与ⅢA族元煮原子的核电荷数相差 大，反之越小。由N一丑键中N显负电性H显正电性，可知吸 11,D错误。 共用电子对的能力：N>H,故电负性：N>H:同理可知电负性：H> 5.D解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素.W元素的焰色反应呈黄色 B,综上可知电负性：N>H>B。 W为Na元素：Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为0、Q 13.(1)Na与L1同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子i 为S:Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z,Y为C元素： Be、B同周期，核电荷数依次增加：Be为1s22、2全满稳定结构，第 X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为 电离能最大，与山相比.B核电荷数大，原子半径小，较推失去 18-4-6-1-6=1,X可能为H或山。 电子，第一电离能较大(2)图：同一周期元素第一电离能的 6.A解析：W、X、Y、,Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 总体趋势是依次增大的，但由于N元素的2印能级为半充满状态】 离子化合物W[Y。],则W为i或N:又由于W和X原子序数 因此N元素的第一电离能较C、0两种元素大图b 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W 解析：(1)从电子层数、原子半径方面解释1，(L)>(N)。从原 和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为山元素： 子半径、核电荷数、电子排布方面解释I,(Be)>L(B)>I,(Li)。 由于Y可形成Y,故Y为IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y (2)C、N、0、F四种元素在同一周期，同一周期元素第一电离能的 不可能为C1元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X 总体趋势是依次增大的.但由于N元煮的2知能级为半充满状态】 为N元素：根据W、Y,Z形成离子化合物W[ZY。],可知Z为P元 因此N元素的第一电离能较C、0两种元素大，因此C、N、O、F四 素：综上所述，W为1i元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元紫。 种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<0<N<F,满足这一规 7,C解析：根据题中所给的信息，基态X原子轨道上的电子数与p 律的图像为图，气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基 轨道上的电子数相同，可以推测X为0元素或Mg元素，由荧光粉 态+3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期 的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为0元素：基态X原子 元素的第三电离能的总体趋势也依次增大，但由于C原子在失去 中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z,W 2个电子之后的2：能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需 的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、AI元素、CI元 要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。 素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合 故Y为F元素或C1元素：Z原子的未成对电子数为3，又因其原子 专题2章末检测 序数大于Y,故Y应为F元素、Z应为P元素：从荧光粉的结构式：1.A2.D3.B4.D5.A 选择性必修第二册·SJ学霸10专题2 真题演练 1.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属，下 应呈黄色。下列说法错误的是 列说法正确的是 A.X、Y组成的化合物有可燃性 A.钠元素的第一电离能大于钾 B.X、Q组成的化合物有还原性 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为日 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 6.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 次增大的短周期元素。W和X原子序数之和 2.(2024·江苏卷)明矾[KAl(S04)2·12H20] 等于Y的核外电子数，化合物W[ZY。]可 可用作净水剂。下列说法正确的是( 用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A.半径：r(A13+)>r(K) B.电负性：X(0)>X(S) A.X和Z属于同一主族 C.沸点：H2S>HO B.非金属性：X>Y>Z D.碱性：Al(OH)3>KOH C.气态氢化物的稳定性：Z>Y 3.(2021·辽宁卷)下列化学用语使用正确的是 D.原子半径：Y>X>W () 7.(2023·湖南卷)日光灯中用到的 A.基态C原子外围电子轨道表示式：只西 2p 某种荧光粉的主要成分为3W B.C结构示意图：+18 (ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序 数依次增大的前20号元素，W为金属元素。 C.KCl形成过程：K·+·C1:→K:Cl 基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电 子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之 D.质量数为2的氢核素：H 比为2：1：3。下列说法正确的是( 4.(2020·浙江1月)下列说法正确的是( A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电 A.电负性：X>Y>Z>W 子能量较高 B.原子半径：X<Y<Z<W B.原子核外电子排布，先排满K层再排L C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 层，先排满M层再排N层 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的 氧化性 原子半径逐渐增大 8.（2023·浙江1月)X、Y、Z、M、Q五种短周 D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核 期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全 电荷数都相差1 充满，Y的s能级电子数量是P能级的两 5.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元 倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中 素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 的一种元素。下列说法不正确的是() 18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族， A.电负性：Z>X Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色反 B.最高正价：Z<M 专题2学霸033 C.Q与M的化合物中可能含有非极性共 子排布相同的是 (填离子符号)。 价键 (4)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 电子轨道表示式为 9.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序 (5)(2023·山东卷)已知电负性C1>H 数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电 >Si,SiHCI,在浓NaOH溶液中发生反应的化 子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化 学方程式为 合物如图。下列说法正确的是 12.(高考组合)按要求填空： (1)(2021·湖南卷)H、C、N的电负性由大 到小的顺序为 Z*[ x-WJ (2)(2020·课标Ⅲ卷)NHBH3分子中， 与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原 A.电负性：W>Y 子相连的H呈负电性(H),电负性大小顺 B.酸性：W2YX3>W2YX 序是 0 C.基态原子的未成对电子数：W>X 13.(1)(2020·课标I卷)Li及其周 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 期表中相邻元素的第一电离能 10.(2022·天津卷)嫦娥5号月球探 (11)如表所示。 测器带回的月壤样品的元素分析 I/(kJ·mol) 结果如图，下列有关含量前六位元素的说 Li520 Be900 B801 法正确的是 ( Na496 Mg738 A1578 0 月壕元素含量柱状图 I(Li)>I,(Na),原因是 40 。I1(Be)>l(B)>l,(Li),原因是 20 (2)(2022·全国甲卷)图a、b、c分别表示 10 C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐 氧硅铁钙铝镁其他 标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)，判断的根据是 A.原子半径：Al<Si B.第一电离能：Mg<Ca 第三电离能的变化图是 (填标号)。 C.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中，电负性最大的是0 11.(高考组合)按要求填空： (1)(2022·全国甲卷)基态F原子的外围 电子排布图（轨道表示式）为 图a (2)(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原 子外围电子排布式为 电离能 (3)(2021·河北卷)在KH2P04的四种组 成元素各自所能形成的简单离子中，核外电 图c 选择性必修第二册·SJ学霸034