专题2 原子结构与元素性质 章末检测-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019)

专题2 章末检测 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共5.（2023·广东广州高二联考）第3周期11~17 48分。在每小题给出的四个选项中，只有1个 号元素某种性质变化趋势的柱形图如下，y轴 选项是符合题意的) 表示的是 () 1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外 电子跃迁释放能量无关的是 原子序数 A.电负性 B.原子半径 C.第一电离能 D.元素的金属性 D A.棱镜分光 B.节日燃放的烟花 6.(2023·河北邢台高二月考)锰(Mn)及其化 C.日光灯通电发光 D.璀璨的霓虹灯 合物应用广泛，下列关于Mn的说法错误的是 2.下列变化中，需要吸收能量的是 ( A.20(g)→+02(g） A.第一电离能比Cr小 B.1s22s12p4→1822s22p B.位于IB族，属于d区 C.基态Mn原子核外有25种不同运动状态 C.3p23p,3p→3p3p3p 的电子 D.1s22s22p63s2→1s22s22p63s'3p D.基态Mn原子的价电子轨道表示式 3.(2023·云南玉溪高二联考)下列有关说法正 3d 4s 确的是 () 为111 A.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2 7.(2024·江苏苏州三模)联氨(N,H4)为二元 B.用电子云轮廓图描述：2p,原子轨道的形 弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉 水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反 应机理如图所示。下列说法正确的是() N.H NH,·HO 0 C.基态0原子有8个空间运动状态不同的 →C4,O→CaNH →C(NH 电子 A.结合H能力：NH3>N2H D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示 B.电负性X(N)>X(0)>X(H) 式甲婴口 C.第一电离能：I1(0)>I(N)>l1(Cu) 4.(2023·江苏徐州高二统考期末)硫酸铝溶液 D.离子半径：r(Cu24)>r(Cu) 与碳酸氢钠溶液混合时，可产生C0,用于灭 8.老师在黑板上写出“Cr:1s22s22p3s23p3d4s1”, 火。下列说法正确的是 ( 下列各同学的判断中正确的是 () A.离子半径大小：r(AI3+)>r(Na) A.甲同学认为是激发态C原子的核外电子 B.电负性大小：X(C)>X(0) 排布式 C.碱性强弱：Al(OH)3>NaOH B.乙同学认为Cr元素位于第4周期MB族， D.电离能大小：I(H)>I(Na) 处于d区，属过渡金属 专题2学霸035 C.丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状 元素 B C 相同，属同一种能级 m-n 8 6 D.丁同学认为C原子的价层电子排布式 下列说法错误的是 为4s A.第一电离能：A>C 9.根据下列五种元素的电离能数据（单位： B.电负性：E<D kJ·mol),下列说法不正确的是 C.原子序数：B<E 元素代号 2 I D.核外未成对电子数：C=D 0 2080 4000 6100 9400 12.(2024·贵州铜仁高二期末)短周期主族元 及 500 4600 6900 9500 素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为 740 1500 7700 10500 地壳中含量最高的元素，Z在元素周期表中 T 580 1800 2700 11600 与R相邻，Y、Z原子序数之和为12，X、Y、W U 420 3100 4400 5900 组成一种有机合成中常见的还原剂M,结构 A.Q元素是其所在周期元素中第一电离能最 式如图所示。下列推断错误的是 () 大的元素 A.元素的第一电离能：R>Z>Y B.这五种元素中最容易与氯元素形成离子化 B.电负性：Z<R 合物的是R C.熔点：W,R>XR>ZX C.T元素可能在元素周期表的p区 D.基态W原子的电子有六 D.U元素可能是IA族的钾元素 种空间运动状态 10.(2023·广东茂名高二期中)已知某些元素 二、非选择题（本题共6小题，共52分） 在周期表中的位置如图所示，下列说法不正 13.(6分)(2023·广东珠海高二联考)如图 确的是 是元素周期表中的前4周期，回答下列 问题： A.元素②和⑤位于同一区 B.s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都 (1)a元素的基态原子的电子轨道表示式是 是金属元素 ①、②中的一个。 C.与元素④具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 喵尚品 2p D.元素③的基态原子中，价电子的轨道表示 ②尚髓品▣ 2p 式为1t1团四 3d 另一个电子轨道表示式错误的原因是：它不 11.下表中所列的五种短周期元素，原子序数连 符合 (填字母)。 续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态 A.构造原理 原子的价电子数，用n表示基态原子的未成 B.泡利原理 对电子数，m-n的值如下表所示： C.洪特规则 选择性必修第二册·SJ学霸036 (2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为 态原子中，第一电离能最大的为 ,原因是 (填元素符号)。 15.(10分)(2023·江西南昌高二检测)光伏材 (3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用 料是指能将太阳能直接转换成电能的材料， 电子对偏向￡，元素c、g的最简单的化合物 又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这 中共用电子对偏向c,则元素c、f、g的电负 种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多 性由大到小的顺序为 (填元素 晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、 符号)。 CdTe、CuInSe等。 (4)某元素的原子价电子排布式为 (1)已知Se在元素周期表中的位置为 nsnp+1,该基态原子核外电子空间运动状 ,硅的基态原子的电子排布式 态有 种。 为 基态Ga原子核 14.(8分)(2023·四川成都高二期末)新型储 外电子占据的最高能级为 铜的基 态原子的价电子的轨道表示式为 氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)元素R的外围电子排布式为3d4s2,其 (2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序 氯化物RCL,与LiBH,反应可制得储氢材料 为 R(BH,)3 (3)As元素的第一电离能 Se元素 ①元素R在周期表中的位置为 的第一电离能（填“大于”“小于”或“等 该原子具有 种 于”)，原因是 运动状态不同的电子。 (4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合 ②化合物LBH,中含有的化学键有 物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原 ,硼原子核外 子结构的知识阐述产生此现象的原因： 电子的轨道表示式为 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢 16.(10分)(2024·山东济宁高二月考节选) 材料。 1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的 ①LiH中，离子半径：Li (填“>” 条件下，用饿(0s)作催化剂，首次成功得到 “=”或“<”)H。 了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化 学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普 物。M的部分电离能如下表所示：M的最 遍采用铁触媒作为合成氨的催化剂，大大提 高正价是 高了合成氨的产率。 (1)基态氮原子中，核外电子有 种 空间运动状态，能量最高的电子的电子云在 kJ·m k灯·mm kJ.ml kJ.ml kJ .ml 空间有 个伸展方向。 738 1451 7733 10540 13630 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋方 (3)基态砷原子的外围电子排布式为 与砷同周期的主族元素的基 向，若一种自旋方向用“+)”表示，与之相反 专题2学霸037 的用“-”表示，称为电子的自旋磁量子数。 (4)物质丙、丁、戊、己是由X、Y、Z、Q中的 部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三 对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数 种分子中电子数相同，单质a和单质b是上 的代数和为 述元素组成的单质，上述物质有如下图转化 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多 关系。 成分催化剂，通常还含有A1,0、K,0 (单质 Ca0、Mg0、Crz03等氧化物中的几种。 b单质) + ①C原子的价电子轨道表示式为 第4周期ds区元素中，与基态Cr原子最外 b单质与戊反应的化学方程式为 层电子数目相同的元素的元素符号为 (5)元素R的逐级电离能如下表： ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周 电离能/ 期表中P区的元素有 (填元素 (kJ·malr) 652.91590.62987474367028744.915455 特号)。 R元素在化合物中常表现为+6价，试结合 (4)我国科研人员研制出了M-LH(M为 原子结构从电离能角度解释其原因： Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业 的温度、压强分别降到了350℃、1MPa,这 18.(8分)一种新型漂白剂（结构如图）可用于 是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同 ①Mn在元素周期表中的位置 主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布 基态Mn原子未成对的电子数为 0 式为1s',W、Y、Z的最外层电子数之和等于 ②第三电离能I,(Fe) I3(Mn)(填“>” X的最外层电子数，X基态原子核外有两个 或“<”)，原因是 单电子，W、X对应的简单离子核外电子排 布相同。 17.(10分)(2023·湖北武汉高二期中)前四周 期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大， X-X Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18 电子分子，化合物甲(W,Y2)和乙(WQ2)均 回答下列问题： 为离子化合物，W的s电子数和p电子数相 (1)写出元素X在周期表中的 等，R是前四周期元素中未成对电子数最多 位置 的元素，请回答下列有关问题。 (2)写出W简单离子的核外电子排 (1)R在元素周期表中的位置是 布式： (2)写出化合物甲的电子式： (3)Y元素基态原子核外电子的运动状态有 化合物甲与X,Z反应的化学方程式为 种，占据的原子轨道有 个。 (用元素符号进行回答，下同)。 (4)W、X、Y电负性由大到小的顺 (3)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到 序是 小的顺序是 ;Z、Q两元素电负性大 (5)试解释W的第一电离能大于A1的第一 小顺序为 电离能的原因 选择性必修第二册·SJ学霸03阳基态*各能级电子全充满，F的基态电子排布式为[Ar]3d04s',F 可以看出W为某+2价元素，故为Ca元素：综上所述，X、Y、Z、W四 为Cu。(1)根据以上分析可知，D为S元素，在元素周期表的第3周 种元素分别为0、F、P、Ca,据此答题。电负性用来描述不同元素的 期MA族。(2)根据以上分析可知.E为C元素，其基态原子核外电子 原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依 排布式为1s2222p3s23p34,占有15条原子轨道。（3)F为C 次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小顺 元素，基态原子的价电子轨道表示式为111111 序为Y>X>Z>W,A错误：同一周期原子半径从左到右依次减小，同 一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小 Cu的价电子排布式为3d,3d轨道全充满较为稳定，Cu2“的价电 为Y<X<Z<W,B错误：F2与水反应生成HF气体和0，，Ca与水反 子排布式为3d°，3d轨道并未排满，因此高温条件下Cu比Cu2·更 应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确：乙元素的最 稳定。(4)氧气能与H2S反应生成硫单质和水，说明氧气的氧化 高价氧化物对应的水化物为HP04,几乎没有氧化性，D错误。 性强于硫，从而证明氧的非金属性强于S,化学方程式为2H,S+0, 8.B解析：Y的s能级电子数量是D能级的两倍，则Y为C:X的2 =2S↓+2H20。(5)A、B、C、D分别为N、0、Na、S,同周期从左往 轨道全充满，原子序数：X<Y,则X为B阳或B:M是地壳中含量最 右第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下，第一电离能呈减小 多的元素，则M为0，原子序数：Y<Z<M,则Z为N:Q是纯碱中的 的趋势，N元素2印轨道半充满.较为稳定，第一电离能大于问周期 一种元素，则Q为Na,据此分析。同一周期元素从左至右，电负性 相邻元素.故第一电离能从大到小的顺序为N>0>S>Na 逐渐增大，即电负性：Z>X,A正确：N最高正价为+5价，0无最 专题2真题演练 高正价，最高正价N大于O,B错误：Na和0形成的过氧化钠中含 有非极性共价健，C正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化 1.A解析：同一主族元素的第一电离能从上到下依次诚小，金属性 物的酸性越强，非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸，D正确。 越强的元素，其第一电离能越小，因此，纳元素的第一电离能大于 9.D解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子 钾，A正确：基态钾原子价电子排布式为46，其轨道表示式为 数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据 4s 这4种元素形成的化合物的结构可以推斯，W、X、Y、Z分别为H B错误：钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaC 0、S、K。W和Y可以形成H,S,其中S元素显-2价，因此，电负 溶液中的钠.C错误：钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19， 性：S>H,即Y>W,A辑误：H2S01是中强酸，而H,S0,是强酸，因 两者相差8，D错误 此，在相同条件下，后者的酸性较强，B错误：H只有1个电子，0的 2.B解析：A13有2个电子层，而K有3个电子层，因此，K的半径 2印轨道上有4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未 较大，A错误：同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，0 成对电子数：0>H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应 和S都是MA族元素，0元素的电负性较大，B正确；虽然H2S的 生成强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或 相对分子质量较大，但是H20分子间可形成氢键，因此H0的沸 H2S04,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即 点较高，C错误：元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物 Z>Y,D正确。 的碱性越强，K的金属性强于AL,因此KOH的碱性较强，D错误。 10.D解析：A1,Si同周期，A1的核电荷数小于Si,原子半径：A1>Si 3.D解新：基态C原子外围电子轨道表示式为田日1☐，A错 故A错误：Mg、Ca同主族，同主族元素从上到下第一电离能减小 2p 故B错误：Fe位于元素周期表的d区，故C错误：同周期元素从 左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，由此可知 六种元素中电负性最大的为0，故D正确。 误：C结构示意图 ,B错误：KC形成过程可表示为 1.() 州W↑ (2)4s24p4(3)K、P 2 2p K车：C:一KCi:,C缙误：质量数为2的氢核素为H,D (4) (5)SiHCl 5NaOH -Na2 Si03+ 正确。 3s 3p 4.A解析：电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子 3NaC1+H2↑+2H20 核近的区城运动：电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在 12.(1)N>C>H(2)N>H>B 距离原子核远的区城运动，A正确：M能层中d能级的能量高于N 解析：(1)CH,、NH,中C、N均显负价，说明二者电负性大于H,同 能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误：同 周期自左至右，元素的电负性依次增大，则电负性：N>C>H 一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减 (2)电负性指原子对键合电子的吸引力，吸引力越大，电负性越 小，C错误：第4周期中，ⅡA与ⅢA族元煮原子的核电荷数相差 大，反之越小。由N一丑键中N显负电性H显正电性，可知吸 11,D错误。 共用电子对的能力：N>H,故电负性：N>H:同理可知电负性：H> 5.D解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素.W元素的焰色反应呈黄色 B,综上可知电负性：N>H>B。 W为Na元素：Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为0、Q 13.(1)Na与L1同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子i 为S:Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z,Y为C元素： Be、B同周期，核电荷数依次增加：Be为1s22、2全满稳定结构，第 X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为 电离能最大，与山相比.B核电荷数大，原子半径小，较推失去 18-4-6-1-6=1,X可能为H或山。 电子，第一电离能较大(2)图：同一周期元素第一电离能的 6.A解析：W、X、Y、,Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 总体趋势是依次增大的，但由于N元素的2印能级为半充满状态】 离子化合物W[Y。],则W为i或N:又由于W和X原子序数 因此N元素的第一电离能较C、0两种元素大图b 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W 解析：(1)从电子层数、原子半径方面解释1，(L)>(N)。从原 和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为山元素： 子半径、核电荷数、电子排布方面解释I,(Be)>L(B)>I,(Li)。 由于Y可形成Y,故Y为IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y (2)C、N、0、F四种元素在同一周期，同一周期元素第一电离能的 不可能为C1元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X 总体趋势是依次增大的.但由于N元煮的2知能级为半充满状态】 为N元素：根据W、Y,Z形成离子化合物W[ZY。],可知Z为P元 因此N元素的第一电离能较C、0两种元素大，因此C、N、O、F四 素：综上所述，W为1i元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元紫。 种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<0<N<F,满足这一规 7,C解析：根据题中所给的信息，基态X原子轨道上的电子数与p 律的图像为图，气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基 轨道上的电子数相同，可以推测X为0元素或Mg元素，由荧光粉 态+3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期 的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为0元素：基态X原子 元素的第三电离能的总体趋势也依次增大，但由于C原子在失去 中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z,W 2个电子之后的2：能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需 的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、AI元素、CI元 要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。 素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合 故Y为F元素或C1元素：Z原子的未成对电子数为3，又因其原子 专题2章末检测 序数大于Y,故Y应为F元素、Z应为P元素：从荧光粉的结构式：1.A2.D3.B4.D5.A 选择性必修第二册·SJ学霸10 6.A解析：M如的最外层处于全满，能量低，稳定，因此Mn的第一电 14.(1)①第4周期NB族22②离子键、共价键 离能大，A错误：Mn位于第4周期IB族，属于d区，B正确：基 态Mn原子核外电子排布式为12222p3s23p354s2,核外有25 td1d1☐☐2)①<②+2(3)4s24p3Br 种不同运动状态的电子，C正确：基态M原子的价电子轨道表示 15.(1)第4周期MA族1s22822p53s23p2(或[Ne]3s23p2)4p 式为tt11]闪.D正确。 3d tH1H11山t日(2)s>PGa(3)大于佛元素基 3d 7.A解析：NH,中共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密 态原子4印轨道是半充满稳定状态，较难失去电子，第一电离能高 度大，更易结合质子(H),A正确：电负性：O>N>H,B错误：同周 于同周期相邻元素(4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会 期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充 跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨 满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>0> 道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的 Cu,C错误：C2+和Cu核电荷数相同，Ca核外电子数多，半径大， 火焰颜色 D错误。 8.B解析：Cr:1s22s22p3s23p3d'4s1为基态Cr原子的核外电子排 16a53a+2度号(3)日 布式，A错误：Cr元素位于第4周期MB族，最后一个电子进人3 3d 轨道，处于d区，属过渡金属，B正确：18、2%、3和4的电子云形状 Cu②A1、0(4)①第4周期IB族5②<Fe2+价电子排布 相同，但能量不同，属不同能级，C错误：C原子的价层电子排布式 式为3d°，易失去一个电子形成比较稳定的3P半满状态 为3d54s',D错误。 而Mn2+的价电子排布式为3，处于较稳定的半充满状态，所以 9.B解析：由表格数据可知，Q元素的第一电离能很大.说明0元素 难失去，故第三电离能：3(Fe)<l(Mn) 位于元素周期表0族：R元素、U元素的第一电离能和第二电离能 解析：(1)空间运动状态数=轨道数目，基态N原子有5个轨道 相差较大，说明R元素，U元素位于元素周期表IA族，R元素的 因此有5种室间运动状态：基态N原子中，能量最高的电子为2印 原子序数小于U元素：S元素第二电离能和第三电离能相差很大， 电子，电子云在空间有3个伸展方向。(2)基态氮原子电子排布 说明S元素位于元素周期表ⅡA族：T元素第三电离能和第四电离 能相差很大，说明T元素位于元素周期表ⅢA族。0元素位于元 式为122p,则其价电子自旋磁量子数的代数和为+或 素周期表0族，是其所在周期元素中第一电离能最大的元素，A正 确：典型金属元素和典型非金属元素易形成离子化合物，由表格数 ~2。(3)①G为24号元素，其价电子排布式为3对45'，因此其 据可知，元素第一电离能最小，则这五种元素中最容易与氯元素 形成离子化合物的是U元素，B错误：由分析可知，T元素位于元 价电子轨道表示式为日什1什日[日，第4周期由区 素周期表ⅢA族，处于元素周期表P区，C正确：由分析可知，R元 3d 4s 素、U元素位于元素周期表【A族，R元素的原子序数小于U元 元素中，铜的价电子为3d4s',与基态C原子最外层电子数目相 素，则U元素可能是IA族的仰元素，D正确。 同，因此元素符号为C山：②上述氧化物所涉及的元素中，处于元 10.C解析：元素②和⑤分别为0和Ge,位于p区，A正确：区（除 素周期表中p区的元素有A1、0。(4)①M如为25号元素，在元紫 氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素，B正确：元素④为 周期表中位于第4周期IB族：基态Mn原子的价电子排布式为 Z知，最外层有2个电子，与元素④具有相同最外层电子数的元素 [Ar]3dP42,故基态Mn原子未成对的电子数为5：②Fe2+价电子 可能处于ds区，也可能处于s区（ⅡA族），C错误：元素③为Mn 排布式为3，易失去一个电子形成比较稳定的3卢半满状态 基态原子中价电子的轨道表示式为1111幻回 而M2*的价电子排布式为3d°，处于较稳定的半充满状态，所以 3d 难失去，故第三电离能I3(Fe)<,(Mn)。 D正确。 17.(1)第4周期MB族(2)Mg2[:N:]广Mg2[:N:]3Mg2+ 11.D解析：短周期元素的价电子数就是其最外层电子数，用m表 Mg1N2+6H20—3Mg(0H)2+2NH,↑(3)F>N>0F>0 示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，A 元素m-n为8，说明A的最外层电子数为8，均已成对，故A只能 (4)4NH,+50,框化剂4N0+6H,0(5)C原子的价电子排布式 是Ne或者Ar,B元素m-n为6，说明B的最外层电子数为7,6个 为34s',4s电子能量与3d电子能量相差不大，16与，相差很 已成对，故B只能是F或者C,同理推导出：C为0或S,D为N、 大，说明Cr原子能失去6个电子，Cr元素在化合物中常表现为 C、B、Be或P、Si、A1,Mg,E为Na或i、H,又A、B、C、D、E原子序 +6价 数连续，故只能分别为Nc、F、O、N、Na,据此分析作答。A项，同 解析：前四周期元素X、Y、Z、Q、W、B原子序数依次增大，Y、Z、Q 一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，分析可知A为惰 位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲 性气体元素，其第一电离能在同周期中最大，故A>C,故A正确： (W,Y,)和乙(WQz)均为离子化合物，W的s电子数与p电子数 B项.据分析可知，E是Na为金属元素，D是N为非金属元素，故 相等。可推断出X为H元素，Y为N元素，Z为0元素，Q为F元 电负性EcD,故B正确：C项，据分析可知，E是Na,B是F,故原 素，W为Mg元素：R是前四周期元素中未成对电子数最多的元素 子序数：B<E,故C正确：D项，C是0，有2个未成对电子，而D 则R为C元素。(1)络元素的原子序数为24，位于元素周期表第 是N有3个未成对电子，故核外未成对电子数：C与D不相等，故 4周期IB族。(2)化合物甲为离子化合物氨化镁，电子式为 D错误。 Mg2[:N:]于Mg2[:N:]于Mg2+,氨化镁与水反应生成氢氧 12.A解析：R为地壳中含量最高的元素，则R为0：Z在元素周期 表中与R相邻且原子序数：Z<R,故Z为N:Y、Z原子序数之和为 化筷和氨气，反应的化学方程式为Mg1N2+6H20=3Mg(OH)2+ 2NH,↑。(4)由题图物质的转化关系可知，a为氟气，b为氧气，丙 12,则Y为B:由M的结构式可知，W为碱金属，由原子序数排序 为水，丁为氟化氢，戊为氨气，已为一氧化氮：氧气与氨气的反应为 可知，W为Na:Y与X形成4个单键，X为H。R为0、Z为N、Y 在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨 为B,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元系 原子最外层达到半充满结构，第一电离能大于其右边相邻元素 和水，反应的化学方程式为4H,+50,信化剂4O+6出，0。 故元素的第一电高能：N>0>B,即Z>R>Y,A错误：R为0、Z 18.(1)第2周期MA族(2)12222p°。(3)53(4)0>B>Mg 为N,同一周期从左到右，电负性逐渐增强，放电负性：N<0,即Z< (5)基态Mg的核外电子排布式为1s2222p32,处于全充满稳定 R,B正确：常温下，Na20是周态，H20是液态，N阳是气态，故熔 状态，失去1个电子后，处于不稳定状态：基态A1的核外电子排 点：N20>H20>NH3,C正确：基态钠原子电子排布式为122s2 布式为1s22s22p3s23p,失去1个电子，处于稳定状态 2p3:',占据了6个轨道，故有六种空间运动状态，D正确 解析：Z原子的核外电子排布式为1s',为H元素：W、Y、Z为不同 13.(1)C(2)l4(Fe)>l,(Co)Fe#的价电子3d,半充满，能量低， 周期不同主族的短周期元素，X基态原子核外有两个单电子，W、 难失电子或Co“失3d上的电子，能量高，I4小(3)C>H>Si X对应的简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素，X为O (4)9 元素，Y处于第2周期：由于W、Y、乙的最外层电子数之和等于X 参考答案学霸11 的最外层电子数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素 子的运动状态有5种：电子排布式为12222p,占据1s,2s和2p (1)0元素位于第2周期MA族。(2)Mg2+的核外电子排布式为 3个原子轨道。(4)元素的非金属性越强，电负性越大，所以Mg、 122s22p°。(3)Y元素基态原子核外有5个电子，所以其核外电 O、B元素电负性由大到小的顺序为O>B>Mg。 专题3微粒间作用力与物质性质 第一单元金属键 金属晶体 (3)在金属中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有 定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子就会发生定向运 第1课时金属键与金属特性 动，因而形成电流，所以金属容易导电(4)金属容易导热，是由 于自由电子运动时与金属阳离子带撞把能量从温度高的部分传 第1关（练速度） 到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度 1,B解析：用铁制品作炊具是利用了金属的导热性，能用金属键理 15.(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁面不用铅制作菊 论解释，A项不符合题意：日常生活中的铁易生锈是因为铁易发生 刀、锤子等。(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电 电化学腐蚀，不能用金属键理论解释，B项符合题意：用铂金作首 线用量大，所以用铜不用银。(3)因为鹤的熔点很高 饰是因为其有金属光泽，能用金属键理论解释，C项不符合题意： (3410℃)，而锡的熔点(232℃)太低.通电时锡就熔化了，所以 金属铝制成导线是利用金属的导电性，能用金属键理论解释，D项 用钨丝而不用锡丝制灯泡里的灯丝。(4)导电性。 不符合题意。 解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种 2.B解析：新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属 性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回 线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，利 收等因素。 用的是金属的导电性。 第3关（练思维宽度） 3.D解析：电子气理论可以解释金属品体的导电性、导热性、延展性 16.(1)应用平衡移动原理，钾蒸气逸出，使生成物浓度碱小，平衡不 等物理性质，但不能解释其锈蚀性。 断向右移动，从而获得金属钾。(2)根据钾、钠、氯化钾、氯化钠 4.C解析：金属导电是因为白由电子的定向移动，A错误：金属键是 的熔点和沸点数据知，工业上生产钾时温度是关键，850℃ 金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排 时NC1、KC1、Na皆为熔融状态，而钾为蒸气，所以利用了钾、钠、 斥作用，B错误：金属具有光泽是因为金凤中的自由电子可以吸收 氯化钠、氯化钾的熔点和沸点差异来制取金属钾。 可见光，C正确：硬铅合金的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低 第2课时金属品体 D错误. 5.B解析：金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块 第1关（练递度）】 金属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从 1.A解析：原子在三维空间里呈周期性有序排列、有固定的榕点、X 而能够导电。 射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体在 6.B解析：金属元素的原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点 各个方面有别于非晶体的体现，故B、C、D能够支持石墨是品体这 越高。 一事实。而是否互为同素异形体与是否为品体之间并无联系，如 7.(1)④(2)①(3)③(4)② 无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非品体 解析：(1)用铝锭制成包装用的铝箔利用了铝的延展性。(2)用铝 2,B解析：品体和非品体的本质区别在于内部粒子在徽观空间里是 制成的高压铝锅利用了铝的导热性。(3)用铁粉回收照相业废液 否呈现周期性有序排列.玛瑙和水晶的成分均为S0, 中的银利用了铁的还原性。(4)用铜丝、金属做电缆利用了金属的 3.D解析：硅品体具有金属光泽和较高熔点，但不属于金属晶体：金 导电性。 属品体熔融态导电，周态也导电，并具有良好的延展性。 第2关（练准确率》 4.C解析：熔点高的金属一般不溶于水：金属不溶于CS2:金属均是 8.A 电的良导体：故选C。 9.C解析：同一金属的多个同素异形体的金属金属品体结构互不相 5.B解析：根据切割法计算，品胞中有8个原子位于顶点，6个原子 同，A项正确：把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的“电 子气”布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了 位于面心，所以品胞中微粒数为8x 8+6 24。 起，金属品体是一种“巨大的分子”，B项正确：原子半径越小，自 6.C解析：钾品体是非密置层的一种推积方式，为立方体形品胞，其 由电子数越多，金属键越强，故钠中的金属键强于钾中的金属键 C项错误：“电子气”逾布于整个品体被所有原子共用，从而将所有 中原子位于8个顶点，一个体心上，品胞所含原子数为8×g 原子维系在一起，故金属品体具有延最性，D项正确。 1=2 10.D解析：钾元素是第4周期的元素，不是短周期元素，A错误：钠 7.(1)①Po②Na、K③Mg、Zn④Cu、Au(2)C 的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属钾的金属键题 第2关（练准骗率） 强，B错误：合金的熔点比各成分金属低，所以钠钾合金的熔点比 钠单质或钾单质都低，C错误：钠、钾均是较活泼的金属，在自然 6+2 8.A解析：品胞a中所含原子为12× 2+3=6个，晶胞b中 界中均以化合态存在，D正确 11.D解析：金属氢具有金属品体的特点，因此可能具有很好的导电 8*6 所含原子为8x 2=4个，品胞e中所含原子为8× 8+1s 性，A项正确：金属氢与氢气是氢元素的两种不同单质，因此互为 2个。故选A。 同索异形体，B项正确：金属氢中含有氢离子和自由电子，不含共 9.C解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层 价键，C项正确：制造金属氢的过程中有新物质生成，为化学变 排列，另一种是非密置层排列。密置层排列的配位数为6，非密置 化，D项错误。 层排列的配位数为4。由此可知，(a)为密置层，(b)为非密置层。 12.B解析：镁和铝的电子层数相同，外围电子数：1>Mg,原子半 密置层在三维空间里堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆 径：A1<Mg,故铝的硬度大于镁：钡、钙的外围电子数相同，但原子 积方式，非密置层在三维空间里堆积可得到简单立方堆积和体心 半径：Ba>Cu,金属键强度：Ca>Ba,钙的熔点高于钡：钙和钾位于 立方堆积两种堆积方式 同一周期外围电子数：Ca>K,原子半径：K>Ca,金属键强度：Ca> K,故熔、沸点：Ca>K:结合以上分析知硬度：Mg>K:故C正确。 10,A解析：根据均摊法，原子个数=8×写=1，Cm原子个数=6× 13.D解析：决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子的数目 =3,所以其化学式为NCu1,A错误：基态C如的价层电子排布 和原子半径的大小，金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大： 金属单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目 式为3d04s',属于ds区的元素，B正确：铜镍合金中是金属单质 而不是金属的最外层电子数目。故D项错误 含有阳离子和电子，没有阴离子，C正确：温度升高，自由电子的 14.(1)88大RaCL2强(2)弱铺和镁位于同一主族，最高化 能量增大，无规侧运动加则，自由电子在热的作用下与金属原子 合价都是+2，但是镭的原子半径大，所以金属键就弱隔烈 频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力诚弱，即电导率 选择性必修第二册·SJ学霸12