专题7 第二单元 第2课时 硝酸-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

生气体：CC0,与稀H,S0反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸 和H,0,A错误：硝酸不稳定，易分解为氧气、二氧化氮和H0,B 钙的表面，阻止反应的进行，产生气体量少，不能形成喷泉： 正确：浓硝酸能与碳反应生成二氧化氮，氢元素化合价降低，发生 NH:HCO,与稀盐酸反应生成大量二氧化碳，能形成喷泉：故选D。 还原反应，说明其具有强氧化性，C正确：浓硝酸具有挥发性，露置 (3)浓H,S01溶于水放出大量热，使推形瓶内酒精汽化，压强增 于空气中溶液浓度降低，D正确。 大，也会产生喷泉，故选A。(4)从产生喷泉的原理分析，图甲和 4.C解析：N0与H0不能发生反应，不能生成HNO,A不能实现： 图乙是减小上部烧瓶内气体的压强，图丙是增大下部锥形新内气 稀HNO1与Cu反应，生成NO气体，不能生成NO,气体，B不能实 体的压强，人造喷泉及火山爆发的原理均与图丙原理相似。 现：在催化剂，高温条件下，NO与CO能发生反应，生成N,和CO2 (5)同温同压下，等体积的NH,和NO,的物质的量相等，均设 C能够实现：NO2中N元素显+4价，若反应生成N2,则表现出氧化 为nmo,烧瓶休积相等，均设为VL,对NH,而言，烧瓶内溶液浓 性，0，具有强氧化性，同一反应中的反应物，不可能同时表现出氧 度c=?mlL:对0，而言，烧瓶内溶液浓度c= 化性，而不表现出还原性，D不能实现 5.D解析：由a=行可知被还原的a(HN0,)=1ml,H0,被还原 3 mdL=l·L,二者物质的量浓度相等，两烧氟内 为N0.Cu被氧化为Cu(O,)2,氨元素由+5价降为+2价，铜元素 由0价升为+2价，设被氧化的n(C如)=x,由电子得失守恒原理可 溶质的物质的量浓度的正确关系是a=b,故选C 知，1mol×[(+5)-(+2)]=x×[(+2)-0],解得：x=1.5dl:答案 选D 四技巧点拨 6.D解析：挤压塑料瓶能使浓硝酸进人干燥管与铜片接触，引发反 喷泉实验的有关计算 应，A正确：只需将装置口向上竖起，浓硝酸回流到塑料瓶，面铜片 ①实验完成后，溶液充满烧瓶，若溶廣为气体，别溶液中的物餍的 不能进入塑料瓶，可以停止反应，B正确：二氧化氮与碱反应生成 量可由体积换算确定，首先将气体体织摸算成标谁状况下气体 亚硝酸盐和硝酸盐.所以蘸碱液的棉花可起到吸收NO,的作用，C 的体积。标准驶况下，若烧瓶内气体体积为V,别有： 正确：该装置适用于块状周体和液体反应，且不需要加热的气体的 V(aq)=V 制备，面木炭与浓硫酸要加热才反应，D错误 m22.4L·mad 7.(1)不稳定性4HN0,=4N021+0,↑+2H,0(2)氧化性 V (3)氧化性，酸性3Cu+8HN0,(稀)3Cu(N0,)2+2N0↑+ c第V(n) 22.4L·mo 1 -224mlL7 4H,0(4)氧化性C+4HN0,(浓)△C0,1+4N021+2H,0 ②芳溶质由气体反应生成，刚依据实际情况判断 (5)挥发性 如用标准状况下V体积的NO2与02接体积比4：1混合后的气 第2关（排准确率）》 体微喧泉实验，发生的反应为4N0,+0,+2H,0一4HN01,别有： 8.B解析：Ca与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO,(浓) Cu(N03)2+2N02↑+2H20,1molC-4ml浓销酸-2molN02,但 4 an‘2.4l·m(ag）=y 随着反应的进行，浓销酸逐渐变稀，发生反应的化学方程式为 4 3Cu+8HNO()=3Cu(NO:)2+2NO 1+4H,0,3 mol Cu~8 mol 522.4L·ml1 1 稀硝酸-2olNO,也就是说3lCu完全消耗时，产生气体的量 C8=- 28 mol·L-1 小于6m.但是会大于2m,曲线b满足条件.故选B。 第2课时硝酸 9.B解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氨两种气 第1关（练谁度） 体：C+4HN0,(米)△C02↑+4N02↑+2H,0,第一份实验中气体 1.A解析：硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A正确：硝酸易挥发， 先导人蒸馏水中，二氧化氨溶于水转化为一氧化氯气体，二氧化碳 浓度大于90%时为“发烟”硝酸.B错误：硝酸氧化性很强，常温下 微溶于水，通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氮，再导 能与铜反应生成硝酸铜，氨氧化物和水，C错误：硝酸受热易分解 入澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成CC03白色沉淀： 生成二氧化氮，、氧气和水.D错误 C02+C(0H),=CaC0,↓+H,0,所以①中石灰水变为乳白色浑 2.B解析：硝酸与木炭反应，N元素化合价降低，只表现出氧化性，A 浊：第二份气体直接导入澄清石灰水发生反应：3N02+H20 错误：硝酸与铜反应，生成硝酸铜和水，表现酸性：N元素化合价降 2HN03+N0,C02+Ca(0H)2一CaC03!+H,0,由于术炭与浓硝 低，表现出氧化性，B正确：硝酸与M0反应生成硝酸镁和水，只表 酸反应生成的NO和CO,的物质的量之比为4：1，因此NO,生 现酸性，C错误：硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，二氧化碳和水，只 成HNO,的物质的量与CO2生成CC0的物质的量之比大于2：1. 表现酸性，D错误 则发生反应2HN0+CaC0,Ca(N0,):+C0,↑+H,0,所以②中 3.A解析：常温下铜与浓硝酸反应生成硝酸制，二氧化氨气体 澄清石灰水不变浑浊。答案选B 参考答案学霸19 10,D解析：过量的Fe粉中加人稀HNO,反应生成硝酸亚铁，则滴 检验N,0防的干扰 人人SCN溶液.溶液不变红.①错误：浓HNO,久置或光照分解生 解析：设计实险探究N0的氧化性。可通过检验SO片的氧化产趔 成NO,,溶于硝酸是黄色，2正确：A!箔插入稀HNO1中，发生氧 即疏酸根离子证明.检验硫酸根离子时要排除多余亚硫酸根离子 化还原反应生成硝酸铝，NO和水，则观察到固体溶解，气泡冒出 等的干扰：也可通过检验还原产物N,0的生成，进一步实验验 ③错误：用玻璃棒蘸取浓HNO1点到蓝色石蕊试纸上，浓HNO 证NO的氧化性，可利用信息：Ag与N,O防反应生成黄色沉淀， 具有酸性，使石蕊变红，又由于有强氧化性，使石蕊腿色，④正确： 同时婴防止硫酸根离子对实验的干扰，则需在实验步骤Ⅱ的基础 故选D 上再检验。(1)钢和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氯和水，化学 11,D解析：根据图中铁与不同密度的HNO,溶液反应时产生的含 方程式为3Cu+8HN03一3Cu(N0,)2+2\N0+4H0.(2)N0 氮产物的百分含量分布图可知，一般来说，不问密度硝酸与铁反 中氨元素为+2价，而氮元素的最低价为-3价，故N0有氧化性。 应的还原产物不是单一的，A正确：氮元素的最低化合价为-3 (3)①选择碱性Na,S0,溶液的原因是N0具有氧化性，Na,S0, 价.最高价为+5价，则N,、N0、N20、NO2都既有氧化性又有还原 具有还原性，两者发生氧化还原反应：②Na,S0,的转化产物为硫 性，B正确：结合图像可知，硝酸的密度越大其还原产物中高价 酸钠，检验硫酸根离子的方法是取少量实验I反应后集气瓶中的 态的成分所占比例越多，C正确：P点处生成的NO2和N0的百分 溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀： 含量相等.则生成的O,和N0物质的量之比为1：1.但铁与硝 ③某同学认为，需通过进一步实验验证0的氧化性，则需检验 酸反应生成的不一定是铁离子，也可能是亚铁离子，所以P点处 还原产物NO的生成，利用信息：Ag与N,O片反应生成黄色 氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定为2：3.D错误。 沉淀，同时要防止疏酸根离子对实验的干扰.则从实验步骤Ⅱ，Ⅲ 12.(1)①具支试管2Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02↑+ 的比较可知，实验Ⅱ的目的是排除S0对Ag检验N,0?的干 2H03Cu+8HN01(稀)=3Cu(N01)2+2N0↑+4H0 扰，而实验Ⅲ则是检验N,O乃的生成，故实验Ⅲ的现象是出现黄 (2)铜与浓硝酸反应生成的气体快（或铜与浓硝酸在常温下可以 色沉淀 快速反应，而与稀猜酸常温下反应缓慢：或浓硝酸可以氧化低化 第3关（练思维宽度】 合价还原产物，如将N0氧化为N0,等其他合理答案)(3)2N0,+ 14.(1)U形干操管(2)将N02与H20反应生成的HNO1也转化 e 为N0(3)D(4)5N0+3Mn0+4H-5N0:+3Mn2+2H,0 2Na0H-NaN0,+NaN0,+H,0N0+N02+20H-2N0+H,0 (5)B (4)0.25mol 解析：实验开始前先通氮气排尽装置中的空气，然后打开分液漏 解析：(1)①根据装置图可知，盛放硝酸的仪器名称为具支试管： 斗活塞将浓硝酸滴人三颈烧瓶中，与C:反应生成硝酸铜、二氧化 2铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，NO,和H,0,其反应方程式为 氨气体，二氧化氨通人盛水和铜的试剂瓶B,反应生成NO,NO经 Cm+4HN0,(求)一Cu(N0),+2N02↑+2H,0,铜与稀硝酸反 C装置干燥后，进人D中在加热条件下与C山反应，利用装置E中 应生成硝酸削.NO和H,0,其反应方程式为3Cu+8HO1(稀) 的高锰酸御洗去未反应的O,据此分析解答。(1)由仪器构造可 3C(N03)2+2N0↑+4日0。(2)判断浓硝酸氧化性大于稀 知装置C为U形干燥管。(2)装置B中Cu单质将NO2与H,0 硝酸，可以通过产生气体快慢，反应速率的快慢等。(3)NO 反应生成的HNO,也转化为NO.防止硝酸蒸气进人D中于扰实 与NaOH溶液发生歧化反应.生成NaNO,和NaNO,,其反应化学 验。(3)实验开始前要通八，排尽装置中的空气，实验结束后也 方程式为2N02+2N0H一NaN02+NaNO,+H0:N0,NO2 要通N2将装置中的N0完全排出，A正确：B装置中若加人稀硫 与NOH溶液发生归中反应，生成亚硝酸钠，其化学方程式 酸，可增大氢离子浓度，有利于硝酸根离子充分与C:反应转化 为NO,+NO+2NmOH一2NaNO,+H,0.用单线桥表示电子转移： 为NO,从而可以提高氮原子的利用率，B正确：CCl,不与NO反 e 应，可吸收N0中的水蒸气，因此C装置中的P,O,可用无水 N0+N02+20H一2N05+H20。(4)Cm失去电子，给了硝酸. CaC2替代，C正确：NO不能与NaOH溶液反应，因此F装置中不 能选NaOH溶液吸收NO,D错误。(4)实验过程中，装置E中溶 硝酸得电子后转化成氨的氧化物.氨的氧化物与氧气发生氧化还 液颜色变浅，、O与高锰酸钾反应生成硝酸根离子和锰离子，离子 原反应，氮的氧化物失去电子，氧气得电子，因此可以看作C失 方程式为5N0+3Mn0+4H一5N05+3Mn2+2H0。(5)若是 去电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒有：n(C)×2= 因为溶解了生成的气体导致该溶液呈绿色，则加热该绿色溶液， 32g n(0,)x2x2,a(0,)=(0u）_64g·m 二氧化氮气体逸出，可通过颠色的变化判断两位同学的观点是否 =0.25nw 2 2 正确，该方紧可行，故A不选：加水稀释绿色溶液，硝酸铜浓度降 13.(1)3CGu+8HN03=3C(N0,):+2N01+4H20(2)N0中氮 低，同时二氧化氮和水反应，不能验证溶液颜色变化的原因，该方 为+2价.不是氨元素的最低价(3)①N0具有氧化性，Na:S03 案不可行，故B选：若是因为溶解了生成的气体导致该溶液星绿 具有还原性.两者发生氧化还原反应②先加盐酸酸化.再加入 色，则向该绿色溶液中通人氮气，可将二氧化氮气体排出.可通过 氯化钡溶液出现白色沉淀出现黄色沉淀排除SO子对Ag 颜色变化判断两位同学的规点是否正确，该方案可行.故C不选： 必修第二册·51学蜀20 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，若饱和溶 2n[Cu(N03)2]+n(N0)+n(N02)=2×0.04ml+0.05mol= 液颜色变为绿色.可判断乙同学的观点是否正确，该方案可行，故 0.13ol D不选 7.C解析：铜和硝酸反应过程中，铜还原硝酸生成氨氧化物 在NaOH溶液中氯氧化物又转化成NaNO2和NNO3,则根据得失 专题突破3金属与硝酸反应的有关计算 电子守可得2n(Cu)=2n(NaN0,),所以n(NaNO2)=n(Cu)= 1.C解析：依据7n+HN0,(稀)一7n(N03)2+NHN03+H20,Z 64g·mF=1ml,根据钠元素守恒可知a(0,)+ 64g 由0价→+2价，化合价升高2价，N由+5价+-3价，化合价降低 (NaNO3)=0.7L×2mol·L=1.4d.所以n(NaNO3)= 8价，根据化合价升降总值相等，7m,Zm(NO,),的化学计量数为 1.40l-1mol=0.4ol. 4,NH,N0,的化学计量数为1，然后根据原子守相配平化学方程式 B.B解析：192：C的物质的量为0.03wl,钥与浓硝酸反应的化 为4Za+10HN0,(稀)4Za(N03)3+NHN0+3H0,生成4ol 学方程式为Cu+4HN0,(浓)Cu(NO,):+2N021+2H,0.铜与 硝酸锌时被还原的硝酸为1ml,当生成2 mol Zn(NO3),时，被还 稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(NO,):+ 原的HNO,为0.5mol,C项符合题意 2N0↑+4H,0,现生成0.05mdl气体，设生成N0,,N0的物质的 2.A解析：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物，水，Mg元素的化 量分别为x、y,则x+y=0.05m.根据得失电子守恒.x+3y= 合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n(g)= 0.06mol,解得x=0.045ml,y=0.005ml。由分析可知A错误，B 0.8mml+2=0.4l.由Mg~Mg(N0,):可知.硝酸镁为0.4l,假 正确：作氧化剂时，有HNO1-N02.HNO1-N0,则有0.05mol硝酸 设起酸性作用的销酸全部生成硝酸镁，则起酸性作用的硝酸为 作氧化剂.C错误：根据谢原子守恒，最后生成的硝酸制为 0.4ol×2=0.8ml,假设其余的硝酸全部作氧化剂，所以作氧化剂 0.03wl.D错误 的硝酸为1-0.8mol=0.2mol,设HNO3的还原产物中N元素 9.解：(1)n(Cu)=1.92g÷64g·ml1=003mol,与硝酸反应生成 的化合价为x.由电子守恒可知，0.8=0.2ml×(5-x),解得x= Cu(NO3)2N0和NO2,根据原子守恒得生成硝酸铜需要的 +1,故硝酸的还原产物为N,0,故选A n(HNO3 )2n[Cu(NO,)2]=2n(Cu)=2x0.03 mol=0.06 mol, 3.A解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据 为氨氧化物.气体的物质的量=n(N0)+n(NO2)=1.12L÷ 原子守恒和电子守恒，2锌失去4电子，生成2m锌离子， 22,4L·m1=0.05l.根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质 由于生成Zm(NO)2,则其结合的NO是4ml,则剩余的 的量n(HN0,)=0.06mol+0.05mo=0.11mol。(2)假设反应产 I mol HNO,被还原为N,O就得到4ml电子，HNO,也全部反应， 生NO,的物质的量是x,NO的物质的量是y,期根据电子得失守恒 则该反应中被还原的HNO,与未被还原的HNO,的物质的量之比 可得x+3y=0.03l×2:根据N原子守恒可得x+y=1.12L 是1：4：故选A。 22.4L·ol=0.05md,解得x=0.045mol,y=0.005mol,当气体 4.C解析：将过量Fe粉放人20mL2md·L的HNO,溶液中，反应方 通过水时，会发生反应：3N02+H0一2HN0,+N0.N0,反应产 程式为3Fe+8HN01一3Fε(NO1)2+2N01+4H,0,根据硝酸的物质的 生N0的物质的最是0.045m× 3=0.015mdl,则最后可得N0的 量为2·L×0.2L=0.4mol.则消耗铁的物质的量为0.4mo× 物质的量n(N0)总=0.015mol+0.005mol=0.02mol,所以生成的气 0.15mal,其质量为0,15mox56g·mol=8.4g。数 体水洗后的体积为V=0.02mol×22.4L·o1=0.448L=448mL 5.C解析：由图分析可知.0A段发生的反应为Fe+NO5+4什 (3)设需通人氧气的体积为x,由电子得失守恒，可得： F+N0↑+2H,0.AB段发生的反应为Fe+2Fe一3F2,BC段 2Cu 02 发生的反应为Fe+2H'—Fe2++H2T,A错误：A点时，NO被Fe 128g 22.4L 全部还原为NO,因此溶液中不再含有NO,此时溶质为Fe(S0), 1.925 和HS04,B错误：OA段消耗11.2gFe,即0.2 mol Fe,根据离子方 128g192g 22.41.x 程式Fe+NO+4H一Fe+NO↑+2H,0可知消耗的HNO,的物 解得x=0.336L=336ml 质的量为0.2mol因此原混合溶液中NO5的物质的量为0.2mol,C 解析：(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其 正确：最终消耗22.4gFe,即0.4mlFe,最后溶液中溶质为FeS0., 中缓慢通人0，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，则 根据Fe元素守恒可得a(FeS0,)=0.4mol,则n(H,S0,)=0.4mol, NO,,N0与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反 原混合酸中H,S0,的物质的量浓度为0.4mal÷0.2L=2m0l·L', 应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO2,NO生成硝酸得到电 D错误。 子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量 6.D解析：n(Cm)= 2.56g =0.04mo,反应后生成 10.A解析：C失去2个电子变为C2,Cu2结合2个0H变为 64g·mml C(0H),沉淀：Mg失去2个电予变为Mg,Mg2与2个0HT结 Cu(N03)2,N0和NO2,且N0和N0,的物质的量总共为1.12L÷ 合形成Mg(O州)，沉淀，根据以上反应关系可知：铜和镁失去电子 22.4L·m1=0.05mol.则反应中清耗HN01的物质的量为 的物质的量等于产生的离子结合的氢氧根离子的物质的量：反应 参考答案学霸21第2课时硝酸 提优点：1.硝酸的一般性质；2.硝酸的强氧化性；3.金属与硝酸的相关计算 第1关练速度 为准，你的时间： 微型实验。下列说法中错误的是 型料瓶 干燥帽 1.(2023·江苏连云港高一月考)下列有关硝酸 的说法正确的是 ( 浓硝酸 A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 片岛路能 A.挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引发 C.与铜不反应 D.受热不分解 2.(2023·江苏盐城高一月考)与下列物质的反 反应 B.将装置口向上竖起就可停止反应 应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO,的作用 ( D.该装置适用于木炭与浓硫酸的反应实验 A.木炭 B.Cu 7.某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些 C.Mgo D.Na,CO, 3.(2023·江苏响水中学高一期中)硝酸是一种 事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氧化 重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、 性”“酸性”“不稳定性”“挥发性”填空，并写 制药、塑料等产品的生产。下列关于浓硝酸 出有关反应的化学方程式。 的说法不正确的是 (1)久置的硝酸显黄色：性质是 ,有 ( A.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 关反应的化学方程式为 (2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性 B.光照易分解 质是 C.能与碳反应说明其具有强氧化性 (3)铜片放入稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生 D.露置于空气中溶液浓度降低 无色气体：性质是 ,有关反应的化学 4.(2023·江苏淮安高一期末)在指定条件下， 方程式为 下列选项所示的物质间转化能实现的是 (4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红 ( 棕色气体：性质是 有关反应的化学 A.NO(g)HNO,(aq) 方程式为 B.稀HNO,(aq)NO,(g) (5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少： Co 性质是 C.NO(g)高温催化剂N,(g) 03 第2关练准确率 准确率> ,你做对 D.N02(g)→N2(g) 5.Cu和稀硝酸反应中，若有63g硝酸被还原， 8.(2023·江苏淮安高一置 期中)通常来说浓度 6 则被氧化的铜的物质的量为 ( 12mol·L以上的硝 A名mlB号mC.3m 8 3 D.mol 酸称为浓硝酸。Cu与 4812 6.(2022·内蒙古赤峰二中高一期末)某化学兴 硝酸反应时，硝酸浓度 n(HNO mol 趣小组设计了如图所示的浓硝酸与铜反应的 的不同，产物也不同。如图为3 mol Cu与足 专题7学霸041 量14mol·L硝酸反应的关系图，你认为合11.(2023·黑龙江齐齐哈尔高一期末)铁与不 理的是 ( 同密度的HNO,溶液反应时产生的含氮产 A.a B.b 物的百分含量分布如图所示，下列有关说 C.e D.均不合理 法错误的是 9.木炭屑与浓HNO,共热，产生的气体X等分为 NO. ①和②两份，将两份气体分别按下图实验： 混合气体X 混合气体X 物60 NH 分40 NO 澄清的 /% N,0 石灰水 1,21.31.3614 ①第一份实验 ②第二份实验 硝酸的密度人g·mL少 则澄清石灰水的变化可能是 A.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原 A.①不变浑浊②变乳白色 产物不是单一的 B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊 B.N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 C.①②均变为乳白色浑浊 C.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的 D.①②都不变浑浊 成分所占比例越多 10.（2022·山东临沂期中)下列有关实验操作 D.P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比 现象和解释或结论都正确的是 ( ) 一定为2：3 序号 实验操作 现象 解释或结论 12.(2023·内蒙古赤峰高 一期末)教材中用如下 过量的Fe粉 中加入稀 装置来探究铜与不同浓 NaOH 稀HNO,将Fe氧 硝酸 溶液 ① HNO,充分 溶液呈红色 度硝酸反应的情况： 化为Fe" 反应后，滴入 (1)①写出盛放硝酸的仪器名称： KSCN溶液 ②分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学 方程式 0 浓HNO,久 HNO不稳定，易 ② 变黄色 (2)比较两个反应，通过什么现象可能判断 置或光照 分解 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸？ AI箔表面被HNO, A!箔插入 ③ 无现象 氧化，形成致密的 稀HNO,中 (3)氮氧化合物进入大气后，不仅会形成硝 氧化膜 酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。已 用玻璃棒蘸 知N,0,和N,0,为酸性氧化物，实验室通常 试纸先变 取浓HNO, 浓HNO,具有酸 ④ 红色后 用氢氧化钠溶液来处理硝酸与铜反应后的 点到蓝色石 性和强氧化性 褪色 有毒气体。其中NO2与NaOH溶液反应可 蕊试纸上 形成两种盐，写出其化学反应方程式 A.①② B.③④ :等物质的量 C.②③④ D.②④ 的NO和NO,与NaOH溶液反应只能得到 必修第二册·SJ学霸042 一种盐，写出其离子方程式，并用单线桥表 第3关练思维宽度 】难度级别：☆☆女女 示电子转移情况： 14.(2023·湖南雅礼中学高一期末)过多N0 (4)若32gCu与一定体积的浓硝酸反应生 的排放，往往会产生污染。某研究性小组验 成了8.96L(换算成标准状况后的体积)气 证N0与炽热的铜粉会发生反应2Cu+2NO 体，若将这些气体与水反应全部转化为硝 △ 酸，需要通入氧气的物质的量为 =2Cu0+N2,方案设计如下： 13.(2023·北京房山高一期末)某小组通过实 弹簧夹 铜粉 验探究NO的某些性质。 酸钾 (1)以Cu和HNO3为原料制备NO,反应的 溶液 D 化学方程式为 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 (2)判断NO有氧化性的理论依据是 成NO,此体系中产生的NO;浓度较稀。 (1)装置C的名称为 (3)设计实验探究NO的氧化性。 (2)装置B中Cu单质的作用为 实验I:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在 (3)有关该实验，下列说法不正确的是 盛有碱性Na,S03溶液的水槽中，振荡，观察 A.实验开始前要通N2,实验结束后也要 到集气瓶中液面上升。 通N2 资料：i.NO与碱性Na,S03溶液会发生氧 B.B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子 化还原反应，N0被还原为N,O?。 的利用率 ⅱ醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水， C.C装置中的P,0,可用无水CaCL2替代 AgN,02是不溶于水的黄色固体。 D.F装置中的试剂是NaOH溶液，吸收尾 ①选择碱性Na,SO,溶液的原因是 气，防止污染环境 ②检验Na,S03的转化产物。取少量实验I (4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则 反应后集气瓶中的溶液于试管中 装置E发生的离子方程式为 (填操作和实验现象)。 ③某同学认为，需通过进一步实验验证NO (5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显 的氧化性，补充以下实验： 蓝色：甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较 实验Ⅱ：取饱和Na,S0溶液，加入少量醋 高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气 酸，再滴加5滴01mol·L的AgNO3溶液， 体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理， 无明显变化。 下列方案中不可行的是 实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶 A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化 液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1mol·L B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 的AgNO,溶液， C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 (填实验现象)。实验Ⅱ的目的是 D.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反 。上述实验证明NO有氧化性。 应产生的气体，观察颜色变化 专题7学霸043