7.2重要的含氮化工原料 学案 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

班级： 小组： 姓名： 使用时间： 年 月 日 课题 重要的含氮化工原料 编制人 李 于 顺 审核人 目标 导学 1、认识氨气和硝酸的性质与用途； 2、知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。 重点 难点 氨气和硝酸的性质 自 学 质 疑 学 案 学 案 内 容 学生笔记 一、阅读教材第39~41页，回答下列问题。 1、阅读教材结合生活常识，归纳氨气的物理性质。 2、完成教材P40“观察与思考”，记录实验现象并分析。 实验内容 实验现象 实验结论 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，按图7-9组装装置。打开止水夹，挤压胶头滴管，观察实验现象。 【实验2】用两根玻璃棒分别蘸取少量浓盐酸和浓氨水，将玻璃棒相互靠近，观察实验现象。 ⑴实验1中体现了氨气的哪些性质？ ⑵实验2中的白烟是什么？为什么两种溶液之间会产生白烟？ 3、目前工业上主要采用氨气催化氧化法制硝酸，请阅读教材P41，你能写出完整制备过程中的反应方程式吗？ 4、根据以上事实，归纳氨气的化学性质。 二、阅读教材第41～42页，回答下列问题。 1、在初中时，我们已经学习过硝酸的相关性质，请简述你所学过的硝酸的性质。 2、完成教材P41“观察与思考”，记录实验现象并分析。 实验操作 实验现象 实验结论 试管中产生 气体，铜片________，溶液变为 色；集气瓶中收集到 色气体。 加水稀释后，试管中产生_______气体，铜片________；集气瓶中收集到 色气体。 ⑴请写出上述实验中所发生的化学方程式。 ⑵硝酸与金属反应的产物与硝酸的浓度之间存在怎么的关系？ 3、浓硝酸、浓硫酸都是强氧化剂，能与绝大数金属和许多非金属发生氧化还原反应。请写出浓硝酸与碳反应的化学方程式。 4、硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。为什么？ 5、根据以上事实，归纳硝酸的化学性质。 三、归纳总结所学知识 ㈠氨气 1．物理性质 (1)NH3是____色、有__________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。氨易____化，常作制冷剂。 2.化学性质 (1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为：_______________________________________。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，化学方程式为： 。 ③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)： 。 (2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。反应的化学方程式：________________________。 NH3 + H2SO4 = ； NH3 + HNO3 = 。 (3氨气的催化氧化 4NH3 + 5O2= ，可用于工业制 。 ㈡硝酸 1．物理性质 纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，工业硝酸的质量分数约为________，常因____________而略显黄色。 2．化学性质 (1)具有强酸的通性：电离方程式：_____________________________。 (2)不稳定性：____易分解，化学方程式： 。 在实验室里，硝酸应盛放在 试剂瓶中，置于 处。 (3)强氧化性 ①与金属的反应 浓HNO3与Cu反应的化学方程式为： _________________________________________________________。 稀HNO3与Cu反应的化学方程式为： _________________________________________________________。 规律：a、除Au、Pt外，硝酸可将其余金属氧化成 硝酸盐； b、一般情况下，浓硝酸被还原成 ，稀硝酸被还原成 。 ②与非金属反应 浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为： _________________________________________________________。 ③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。 四、提出你不理解的问题，并讨论解决。 请记录你的疑惑点或自学障碍 请记录你或你们小组讨论解决问题后还存在的问题。 自学 反思