专题7 第二单元 第1课时 氨气-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

第二单元 重要的含氮化工原料 第1课时氨'气 提优点：1，氨气的物理性质；2.氨气的化学性质；3.喷泉实验 第1关练速度 为准，你的时间 A.圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明NH,与水 1.(2023·江苏沙溪高级中学高一联考)下列有 发生了反应 关氨的说法，不正确的是 B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是 ( A.液氨可作制冷剂 因为NH的溶解已达到饱和 B.可以用浓氨水和碱石灰制取少量氨气 C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是 C.NH3的水溶液能导电 NH,+H20-NH,.H20-NH;+OH D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH,的氧化性 D.圆底烧瓶内的液体，含有2种分子 2.(2023·江苏徐州高一期中)氨的催化氧化是 5.(2023·湖北黄梅一中高一期中)某化学兴趣 催化剂 小组利用下列装置探究氨气的性质。 工业制硝酸的基础：4NH,+50, 4N0+ 浓盐酸 6H,0。下列关于该反应的说法正确的是 ( A.NH,作氧化剂 B.O,发生氧化反应 (1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨水 C.反应过程中各元素的化合价都发生变化 溶液显 性，化学方程式为 D.NH,中N元素被氧化 3.(2023·江苏响水中学高一月考)“空气变面 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为 包，氨功不可没”。下列说法正确的是( ,反应的化学方程式为 A.NH,易被液化，故液氨可做喷泉实验 B.氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到 用CaCL,干燥 铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生 C.氨气遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产 成。该过程会同时发生多个反应，写出NH 生白烟 和02催化氧化的化学方程式： D.合成氨是人工固氮的重要途径 ,该反应为 (填“吸 4.(2023·江苏宿迁高一月考)常温下，1体积 热”或“放热”)反应：锥形瓶中出现白烟，该 水能溶解约700体积NH。用圆底烧瓶收 物质的化学式为 瓶中红棕色气体 集NH,后进行如图所示实验，下列分析正确 为 (填化学式)。 的是 ( 第2关练准确率 准确率> ，你做对 气 6.(2023·江苏南通高一期末)叠氮酸(HN)是 胶头满常 止水夹 种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上 水（含酚酞试剂） 利用NH,催化氧化生成N0,反应为4NH+ 必修第二册·SJ学霸038 50,催化剂4N0+6H,0,将N0进一步氧化. C.Pt-Rh合金催化氧化NH,制NO,适宜的温 度为400℃ 用水吸收制备HNO,。下列说法正确的是 D.800℃以上，可能发生反应：2N0(g) ( 02(g)+N2(g) A.HN,与NaOH反应的离子方程式为H+ 9.(2023·江苏淮安高一期中)下列选项中能完 0H=H20 成图示过程的是 B.以NH,为原料制备HNO,属于氮的固定 C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟 红色 产生 D.NH,催化氧化时，每生成0.1 mol NO,转移 电子的数目为6.02×10 7.(2023·安微安庆高一期末)氨广泛应用于化 选项a(千燥气体) b(液体)》 c(液体)》 工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方 法如图。下列说法错误的是 ( NO2 水 水 ILO ④ B Cl2 饱和NaOH 水 C1, 溶液 GICD -N 滴有酚酞 NT C HCI NaOH溶液 的水溶液 MgN 滴有酚酞 NH.CI NH, 水 的水溶液 A.反应①属于人工固氮 10.利用如图所示的装置，可以验证NH,和HCl B.该转化过程总反应的反应物是N2和H,O, 的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 产物是NH和O2 C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 H 装水的 D.反应②属于氧化还原反应 胶头滴 8.(2023·江苏扬州高一期中)用Pt-Rh合金催 1,0 化氧化NH制NO,含氮生成物产率随反应温 度的变化曲线如图。下列说法正确的是 (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象， ( 烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方 ↑产平 法是 100% NO N (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在 烧瓶中可观察到的现象是 400 800温彦/℃ H (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关， A.氨分子的电子式为H:NH 在烧瓶【中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产 B.400℃时，生成的产物只有N2、NO 生“喷泉”现象，其操作方法是 专题7学霸039 充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方 该实验的原理是 法是 11.(2023·湖北襄阳四中高一期中)氨气和氨 ②如果只提供图乙中装置，请说明引发喷泉 水在工农业生产中均有重要应用。 的方法 (1)工业合成氨反应的化学方程式是 (2)利用图丙中装置，在锥形瓶中分别加入 足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 (2)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴 (填序号) 几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 A.C与稀盐酸 浓丝酸 V(OTT国本 B.NaHCO,溶液与NaOH溶液 表面皿 C.CaC03与稀H2S0: 浓硫酸 eCl,溶液 D.NH,HCO,与稀盐酸 ① 液滴上方会出现白烟（填字母）。 (3)在图丙的锥形瓶中加人酒精，把锥形瓶 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.FeCl溶液 放人水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足 ②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色周体， 量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中 生成该白色周体的化学方程式是 加人的物质可以是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.食盐 ③FeCl,液滴中出现的现象是 C.硝酸钾 D.硫酸铜 发生反应的离子方程式是 (4)从产生喷泉的原理分析，图甲和图乙是 (3)浓氨水可以用来检验有毒气体（如氯 (填“增大”或“减小”，下同)上部 气)的泄漏，反应方程式为3CL+8NH 烧瓶内气体的压强：图丙是 下部锥 一N2+6NH,C,在该反应中，氧化剂是 形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发 (填化学式)，检测时观察到的现象 的原理与图 中原理相似。 是 ,当有1mol (5)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧 氨气生成时，转移的电子是 mol。 瓶中分别充满NH,和NO2,进行喷泉实验如 第3关练思维宽度 难度级别：☆合★☆ 图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中 12.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因 充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内 是压强差。 溶质的物质的量浓度的关系是 (1)制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹 持装置已略去)。 A.a>b B.a<b ①用图甲中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已 C.a=b D.不能确定 必修第二册·SJ学霸040应③为动植物蛋白转化为氨气和铵根离子，反应④为亚硝酸根离 4MgO+N2②I.NaOH溶液Ⅱ，吸收NO2,避免污染环境收 子和硝酸根离子转化为动植物蛋白，则③和④的转化说明含氨有 集N2Ⅲ.badc 机物和含氨无机物可以相互转化，故正确：C.由分析可知，反应⑤ 解析：(1)①NO2星红棕色，S02为无色气体，故下瓶气体颜色深： 为氢气和铵根离子发生氧化反应转化为亚硝酸根离子和硝酸根离 2N0,有氧化性，能被S02还原为N0,气体变为无色：③“有红棕 子，反应中氨元素被氧化，故正确：D.由分析可知，亚硝酸根离子 色气体产生”说明S02和NO2反应的产物中有NO,N0遇空气被 和硝酸根离子发生还原反应⑥转化为氨气，该过程有助于弥补人 氧化成NO2,S02与NO2的反应中NO2体现了氧化性：④NO2 工固氯对氮循环造成的影响，故错误。(3)由化学方程式可知，反 和S02反应的化学方程式为N0,+S0,一N0+S0,。(2)①由题 应中氨元素的化合价升高被氧化，伎根离子是反应的还原剂，硝酸 意分析可知，Mg与NO2发生置换反应，反应的化学方程式为 根离子是氧化产物，反应生成1ml硝酸根离子，电子转移的数目 4Mg+2N0,点整4ME0+N2:②1.由反应2N0,+2NaOH 为1mol×8xN,moI=8W,,氧元素的化合价降低被还原，氧气是 NaNO2+NaNO2+H2O可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用 反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，标准状况下消耗的氧气 是除去N2中混有的NO2:Ⅱ.干燥管的作用是吸收NO2,避免污 体积为1mx受x224L·m48L 染环境，装置B是利用排水法收集N2的装置：Ⅲ，正确的实验操 第2关（练准确率） 作步骤是：打开弹簧夹→通人NO(排尽装置中的空气)一→当硬质 玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹→点燃酒精灯。 7.A解析：燃油经过火花塞放电生成的N0主要是空气中的N2和 02生成的，C0主要是燃油不完全燃烧生成的，因此将燃油净化不 第3关（练思维宽度） 12.C解析：H转化为H,化合价降低，发生还原反应，A错误：N2生 能减少NO、C0的排放，A错误：影响反应速率的外因有温度、压 强、浓度、催化剂等，加热、使用合适的催化剂均能加快反应速率，B 成了NH,但是没有产生N原子，B错误：在反应过程中可能生 成N2H4和NH3,C正确：与传统工业合成氨法比较，电化学固氮 正确：酸性氧化物是能与水作用只生成酸、或与碱作用只生成一种 法不需要高温、高压，条件比较温和，具有研究价值，D错误。 盐和水的氧化物，C0和N0均为不成盐氧化物，C正确：由流程可 知，反应②是C0和N0生成N2和C02的反应，化学方程式为 13.(1)使尾气中的N0、N02被充分吸收Ca(0H)2(2)②③ (3)不同意二氧化氯能与水发生反应，产物中不可能生成二氧化氨 2C0+2N0堡化剂N2+2C02,D正确。 解析：由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应， 8.D解析：无色气体一定不含NO2,可排除选项A、C,最后几乎无气 生成C(NO2)2,过量的石灰乳存在于滤渣中。(1)工艺中采用气 体剩余，则不含氯气，可排除选项B,分析可知，可能含N、 液逆流接触吸收，其目的是使尾气中的NO、NO,与石灰乳充分接 N0、C02o 触，N0、NO2被充分吸收；滤渣的主要成分是Ca(0H)2 9.A解析：该反应中C0(NH2)2中-3价的氮化合价升高到0价得到 (2)若n(NO):n(N02)>1:1,则一氧化氮过量，排放的尾气 氧化产物氯气，若参加反应的C0(NH2)2是2mol时生成氯气 中N0含量升高：若n(NO):n(NO2)<1:1,则二氧化氮过量，二 2ml,N0中+2价的氨化合价降低到0价得到还原产物氮气，若参 氧化氯可与石灰乳反应生成Ca(N0,)2,产品中Ca(NO3)2含量升 加反应的N0是6ml得到氮气是3mol,所以氧化产物和还原产物 高。(3)若离子方程式为2N02+2H一N02↑+N0↑+H20,二 物质的量之比为2：3，A错误：常温下N0遇空气会生成红棕色的二 氧化氮能与水发生反应，产物中不可能生成二氧化氨，故不同意 氧化氮，B正确：N0中+2价的氯化合价降低到0价，所以该反应每 该同学书写的离子方程式。 消耗1 mol NO转移2mol电子，C正确：氮气和氧气在高温条件下发 生反应生成氮的氧化物，是造成汽车尾气污染的主要成因，D正确。 第二单元重要的含氮化工原料 10.D解析：反应①：NH→N,,N的化合价没有发生变化，不属于 第1课时氨气 氧化还原反应：反应②：NH2OH+N2H4,N的化合价由-1价降低 第1关（练速度） 为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应：反应④：NO 1.D解析：氨气易液化得到液氨，液氨汽化时会吸收热量，降低周围 →NH20H.N的化合价由+3价降低为-1价，存在化合价变化，属 的温度，常用作制冷剂，A正确：浓氨水的溶液中存在如下平衡关 于氧化还原反应，故A错误：反应③：N2H+N2,N的化合价由-2 系：NH+H20一NH,·H20一NH+OH,将浓氨水加人碱石 价升高为0价，N被氧化，反应④：NO,→NH2OH,N的化合价由 灰中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钠溶解时均放出 +3价降低为-1价，N被还原，故B带误：氮的固定是游离态的氮 热量，使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡会向左移动，反应放出 转化为化合态的氢，因此反应③、⑤不是氯的固定，故C错误：反 的热量使氨气逸出，则可以用浓氨水和碱石灰制取少量氨气，B正 应④：NO→NH2OH,N的化合价由+3价降低为-1价，降低4价， 确；NH,的水溶液中，一水合氨能电离出自由移动的离子，溶液能 反应⑤：N0→N2,N的化合价由+3价降低为0价，降低3价，转 导电，C正确：氨气具有还原性，在催化剂作用下与氧气发生催化 移电子数之比为4：3，故D正确。 氧化反应生成一氧化氮，一氧化氢与氧气反应生成二氧化氮，二氧 11.(1)①下②两气体混合后.颜色由红棕色变为无色③N0 化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则氨催化氧化制硝酸是利用 氧化④N0,+S0,一N0+S0,(2)①4Mg+2N0,点增 了NH的还原性，D错误。 参考答案学霸17 2.D解析：由化学方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以NH, 反应：2N0(g)一02(g)+N2(g),D正确。 作还原剂，A错误：由化学方程式可知，反应中0元素化合价降低。 9.D解析：该气体能形成喷泉，且溶液显红色，结合物质的性质分析 所以02作氧化剂，发生还原反应，B错误：由化学方程式可知，反 解答。二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氨，溶液无色，A不符 应中H元素化合价不变，C错误：由化学方程式可知，反应中N元 合：氯气和氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉，但不是红色的，B不 素化合价升高，所以NH,中N元素被氧化.D正确。 符合：氯化氢和氢氧化销溶液反应生成氯化钠，溶液显中性，可以 3.D解析：NH3易被液化，故液氨可作制冷剂，A错误：氨气与CaCl2 形成喷泉，但不是红色的，C不符合：氨气极易溶于水，可形成喷 发生反应，不能用CC2干燥氨气，B错误；氨气遇到浓盐酸发生反 泉，生成一水合氨，溶液显碱性，遇酚酞变红色，D符合 应生成氯化铵，产生白烟，氨气和浓疏酸反应生成硫酸铵，浓硫酸 10.(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打 不挥发，不能产生白烟，C错误：氨气和氢气反应生成氨气，合成氨 开a、b活塞)(2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟(3)先打开a、c 是人工固氢的重要途径，D正确。 活塞，再挤压胶头滴管（戏先打开a活塞，挤压胶头滴管，弄打开© 4.C解析：形成喷泉，是由于N阳极易溶于水，不能证明NH3 活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞， 与H20发生了反应，A错误：NH极易溶于水，有气体剩余不是由 再挤压胶头滴管（点先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开©活 于NH3的溶解达到饱和，可能是用排空气法收集的气体不纯净，B 塞)，片刻后，打开b活塞 错误：圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是NH3+HO 1.(1%+3,高餐2NH,(2DA②L0+2N, 一一NH,·H20=一NH+OH,C正确：圆底烧瓶内的液体，含 (NH,),S0,③黄色液滴中产生红褐色沉淀Fe*+3NH,·H,0 有H20、NH3·H20和NH3等，不止2种分子，D错误。 一Fe(0H),↓+3NH若(3)C12产生大量白烟6 5.(1)碱NH3+H20NH1·H20,NH3·H20=-NH+0H 解析：(1)工业合成氨，是在高温、高压、催化剂作用的条件下，N (2)产生白烟NH,+HC@一NH4C （3)4NH,+50,催化剂N0+6H,0放热NH,N0,N0, 与H,反应生成H,反应的化学方程式为N,+3H,维 高温、高压 解析：(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，碱能使红色石蕊试纸变 2NH,。(2)①浓盐酸为挥发性酸，挥发出的HC气体与氨气结合 成NHC.产生白烟，A选：浓硫酸为不挥发性酸，与NH,反应生 蓝，则说明氨水溶液显碱性，化学方程式为NH,+H20一 成硫酸铵，但不产生明显现象，B不选：FCl,溶液与溶解在其中 NH3·H20,NH3·H20=一NH+OH。(2)向②中滴入浓盐酸. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，此反应的现象为产生白烟，反应的 的氨反应，生成红褐色Fe(OH),沉淀和NH,C,C不选。②一段 时间后浓硫酸的液满中有白色固体(H,),SO4,生成(NH,),S04 化学方程式为NH,+HC一NH,Cl。(3)NH,和O2催化氧化生 的化学方程式是H2S04+2NH,一(NH,)2S04。③FeC,液滴 成N0和，0，该反应的化学方程式为4NH,+50,催化剂40+ 中生成红褐色Fe(OH),沉淀和NH,CI,出现的现象是黄色液滴 6H20,可观察到铂丝保持红热，说明该反应为放热反应：锥形瓶中 中产生红褐色沉淀，发生反应的离子方程式是Fe3++3NH3·H20 出现白烟，说明生成的硝酸和氨气反应生成了硝酸铵，因此该物质 -Fe(0H)1↓+3NH。(3)反应3Cl2+8NH,=N2+6NH,C 的化学式为N田，NO3,瓶中红棕色气体为NO2。 中，氯元素化合价降低，N元素化合价升高，氯气为氧化剂，生成 第2关（然准确率） 氯化铵，可观察到有白烟生成，当有1m氯气生成时，转移电子 6.C解析：HN是一种弱酸，故HN3与NOH反应的离子方程式 为6×(1-0)mol=6mol。 为HN3OH一H20+N,A错误；氯的固定为将空气中游离态的氯转 第3关（练思维宽度）】 化为含氨的化合物，以N,为原料制备HNO,不属于氨的周定，B错 12.(1)①时打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进人烧瓶NH,溶于 误：用随有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，由于浓氨水、浓硝酸均有挥发 少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水被大气压压入圆 性，反应生成硝酸做固体小颗粒，有白烟产生，C正确：NH,催化氧化 底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中 时，每生成0.1m0lN0,转移电子的数日为0.5×6.02x102,D错误。 冒出，引发喷泉，移去热毛巾（或打开止水夹，用冷毛巾梧住圆底 7.D解析：反应①为游离态氯转化为氮的化合物，属于人工固氨，A 烧瓶至烧杯中的水上升递入烧瓶，引发喷泉，移去冷毛巾) 正确：由图可知，该转化过程总反应的反应物是N2和H0,产物 (2)D(3)A(4)减小增大丙(5)C 是N田1和02，B正确：反应⑤为氨气和氯化氢生成氯化铵周体颗 解析：(1)①图甲装置引发喷泉，氨气极易溶于水，只需打开止水 粒，有白烟产生，C正确：反应②为氮化镁和氯化铵生成氨气和氯 夹，挤压胶头滴管使少量水进人烧瓶即可：②图乙装置引发喷泉 化镁，反应中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D错误。 则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，氨气受热膨胀，赶出 8,D解析：NH的电子式中N原子应满足8电子结构，A错误： 导管中空气，与水接触，引发喷泉（或用冷毛巾搭住圆底烧瓶，氯 400℃时，生成的产物有N2、N0和水，B错误：P1-Rh合金催化氧 气通冷收缩，水上升与氯气接触，引发喷杂)。(2)在锥形瓶内发 化N用，制N0,温度为400℃时N0产率很低，适宜温度为800℃， 生反应产生气体使锥形瓶内压强大于圆底烧庙内压强即可产生 C错误：800℃以上，N0产率降低，N2产率有所上升，故可能发生 喷泉：Cu与稀盐酸不反应：NHCO,溶液与NaOH溶液反应不产 必修第二册·SJ学霸18 生气体：CC0,与稀H,S04反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸 和H20,A错误：硝酸不稳定，易分解为氧气，二氧化氨和H,0,B 钙的表面，阻止反应的进行，产生气体量少，不能形成喷泉： 正确：浓硝酸能与碳反应生成二氧化氮氨元素化合价降低，发生 NH,HCO,与稀盐酸反应生成大量二氧化碳，能形成喷泉：故选D。 还原反应，说明其具有强氧化性，C正确：浓硝酸具有挥发性，露置 (3)浓H,S0,溶于水放出大量热，使锥形瓶内酒精汽化，压强增 于空气中溶液浓度降低，D正确。 大，也会产生喷泉，故选A。(4)从产生喷泉的原理分析，图甲和 4.C解析：N0与H20不能发生反应，不能生成HNO3,A不能实现： 图乙是减小上部烧瓶内气体的压强，图丙是增大下部锥形瓶内气 稀HNO3与Cu反应，生成N0气体，不能生成NO2气体，B不能实 体的压强，人造喷泉及火山爆发的原理均与图丙原理相似。 现：在催化剂、高温条件下，N0与C0能发生反应，生成N2和C02, (5)同温同压下，等体积的NH,和NO2的物质的量相等，均设 C能够实现：N02中N元素显+4价，若反应生成N2,则表现出氧化 为nml,烧瓶体积相等，均设为VL,对NH,面言，烧瓶内溶液浓 性，0，具有强氧化性，同一反应中的反应物，不可能同时表现出氧 度e=al·L:对N0,而言，烧瓶内溶液浓度c= 化性，而不表现出还原性，D不能实现。 5.D解析：由n=7可知被还原的n(H0,)=1ml,HN0,被还原 3 2多·L可立mL,二者物质的量浓度相等.两烧西 为N0,Cu被氧化为Cu(N0:)2,氮元素由+5价降为+2价，铜元素 由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=x,由电子得失守恒原理可 溶质的物质的量浓度的正确关系是a=b,故选C。 知，1mol×[(+5)-(+2)]=x×[(+2)-0],解得：x=1.5mol:答案 四技巧点拨 选D。 6.D解析：挤压塑料瓶能使浓硝酸进人干燥管与铜片接触，引发反 喷泉实脸的有关计算 应，A正确：只需将装置口向上竖起，浓硝酸回流到塑料瓶，而铜片 ①实验完成后，溶液充满烧瓶，若溶质为气体，则溶液中的物质的 不能进入塑料瓶，可以停止反应，B正确：二氧化氮与碱反应生成 量可由体积换算确定。首先将气体体积换算成标准状况下气体 亚硝酸盐和硝酸盐，所以德碱液的棉花可起到吸收NO,的作用，C 的体积。标准就况下，若烧瓶内气体体积为V,刚有： 正确：该装置适用于块状周体和液体反应，且不需要加热的气体的 V(ag)=V 制备，而木炭与浓硫酸要加热才反应，D错误。 m22.4L·mo 7.(1)不稳定性4HN034N02↑+02↑+2H20(2)氧化性 V (3)氧化性、酸性3Cu+8N0,(稀)一3Cu(N0,)2+2N0↑+ cg-7(a胸) 22.4L·mo 1 22.4m0l…L1。 4B,0(4)氧化性C+4HN0,(浓)△C0,1+40,↑+2H,0 ②若溶质由气体反应生成，则依据实标情况判断」 (5)挥发性 如用标准状况下V体积的NO2与0，按体积比4：1混合后的气 第2关（练准确率】 体微喻泉实验，发生的反应为4N02+02+2H,0一4HN0,则有： 8.B解析：C山与浓硝酸反应的化学方程式为C山+4HNO,(流)= Cu(N0,)2+2N02↑+2H20,1 mol Cu~4mol浓硝酸-2molN02,但 4 ms了‘24L·mr,(q=y 随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，发生反应的化学方程式为 4 3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO+4H20,3 mol Cu-8 mol 5‘22.4L·mol 稀硝酸-2 mol NO,也就是说3 mol Cu完全消耗时，产生气体的量 28 mol .L。 小于6mol,但是会大于2mol,曲线b满足条件，枚选B。 第2课时硝酸 9.B解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氨两种气 第1关（练地度） 体：C+4HN0,(浓)△C02↑+4N02↑+2H,0,第一份实验中气体 1.A解析：硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A正确：硝酸易挥发， 先导入蒸馏水中，二氧化氨溶于水转化为一氧化氨气体，二氧化碳 浓度大于90%时为“发烟”硝酸，B错误：硝酸氧化性很强，常温下 微溶于水，通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氨，再导 能与铜反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，C错误：硝酸受热易分解 入澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成CC03白色沉淀： 生成二氧化氮、氧气和水，D错误。 C02+Ca(0H)2CaC0,↓+H,0,所以①中石灰水变为乳白色浑 2.B解析：硝酸与木炭反应，N元素化合价降低，只表现出氧化性，A 浊：第二份气体直接导入澄清石灰水发生反应：3NO2+H20 错误：硝酸与铜反应，生成硝酸钢和水，表现酸性：N元素化合价降 2HN03+N0,C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20,由于木炭与浓硝 低，表现出氧化性，B正确：硝酸与Mg0反应生成硝酸镁和水，只表 酸反应生成的N02和C02的物质的量之比为4：1，因此NO2生 现酸性，C错误：硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，只 成HNO,的物质的量与C02生成CaC0,的物质的量之比大于2：1， 表现酸性，D错误。 则发生反应2HN0,+CaC0,Ca(N0,)2+C02↑+H20,所以②中 3.A解析：常温下铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨气体 澄清石灰水不变浑浊。答案选B。 参考答案学霸19