专题6 第一单元 专题突破1 化学反应速率和限度的数据及图像分析-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

物质表示的反应速率的数值之比等于各物质的化学计量数之比， 量为0.6l.A为反应物.B的物质的量由0增加到0.4ol.变化 则用N,的浓度变化表示的平均反应速率：(N,)= 3(N0)= 量为0.4d.C的物质的量由0增加到0.2l.变化量为0.2mol, B,C为生成物，化学反应计量数之比等于反应体系中物质变化量 0.01·L1·minL.(2)该反应为可逆反应，物质转化率不可 之比，△n(A):△n(B):△n(C)=0.6mol:0.4mal:0.2mol=3: 能达到100%，且化学平衡为动态平衡，故C0的浓度不可能为0. 2:1.则反应的化学方程式为3A(g)一2B(g)+C(:)。据分析. 且C0的浓度为0也不能说明反应一定达平衡状态，a错误：在该 该反应存在限度，故是可逆反应，A正确：5m时，反应达平衡，是动 混合体系中NO的浓度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状 态平衡.不是反应停止，B错误：据分析，反应的化学方程式为3A(g) 态，b正确：正反应速率与逆反应速率相等说明反应达到了平衡 2B(g)+C(g),C正确：反应开始到5min.△n(C)=0.2mol. 状态，：正确：由反应方程式可知，反应中始终有C0与N0的物质 △n(C)0.2md 的量之比为1：1，故不能说明反应一定达到平衡状态，d错误 (c)=4c(C.V 2L -=0.02l·(L·min)1,D正确 t 5 min (3)由题可知.“三元催化转换器“起正催化剂作用.能使反应速 4,B解析：实验【和实验Ⅱ温度相同，探究H2SO0,的浓度对反应速 率显著增大：反应速率也受温度的影响，升高温度，正、逆反应速 率的影响.要保持溶液的总体积相等，实验Ⅱ中H,S04量少，H20 率均加快：对于气体反应体系，增大压强同样可以加快反应速率 越多，产生的沉淀时间长，所以a=10符合题意，故A正确： (4)由图可知，随着压强的增大，N0的体积分数逐渐降低，说明 Na,S201的浓度变化量应该是0.1mal·L-1×0.005÷0.020L= 增大压强，反应向正反应方向进行，故影响上述反应进行程度的 一个因素是压强，为了促进N0更多地转化为生成物，可以采取 0.025mmL,所以t(aS,0）=0025m-L 增大压强的方法。 第3关（练思维宽度） 4。m·,故B错误：升高温度，反应速率会加快，对比 14.(1)使用合适催化剂（或造当升高温度，增大体系压强等） 实验】，Ⅲ可知，实验的温度高，升高温度能加快该反应速率，故 (2)AD(3)①大于大于20.375mml·(L,·mim)160% C正确：进行实验1，Ⅱ时，可向试管中先加人H,S04溶液再加 解析：(1)加快反应速率的槽施主要有：使用合适的催化剂，在催 入H0.二者混合会释敢大量的热，待冷却至30℃时，再加 Na,S,03溶液可比较浓度不同对化学反应速率的影响，故D正确。 化剂活性范围内适当升高温度，对于有气体参加的反应增大体系 5.C解析：C0,属于反应物.随若反应进行c(C0)逐渐减小.因此 压强等。(2)C0,休积分数是可变量，当其不再改变时，说明反应 达到平衡状态，A正确：容器中CH,O川和H20的物质的量相等 CO;浓度：a点>b点，A正确：化学反应速率指的是单位时间内物 质的物质的量浓度变化量，该图像表示-，因此图中阴影部分面 不能说明达到平衡状态，B错误：容器中气体总质量不变，容器体 积表示1~1，时间内CO的物质的量浓度减少量，B正确：根据反 积恒定，则气体的密度恒定不变，不能说明达到平衡状态，C错 应方程式，CO:中C1的化合价降低，CO为氧化剂，HS0中S的 误：C02的生成速率与H20的生成速率相等，说明正、逆反应速 化合价升高，HS0为还原剂，因此消耗氧化剂与还原剂的物质的 率相等，反应达到平衡状态，D正确。(3)①2m加时反应正向进 量之比为1：3，C错误：根据反应方程式可知，反应开始时随着反 行.尚未达到平衡，8min时反应达到平衡状态，所以2in末时的 应的进行，(H)增大，根据图像可知，反应一段时间后速率增大 "正>8min末时的"E;2min时反应尚未达到平衡状态，反应正向 可能是酸性增强所致，D正确 进行，"正>r拉：②油图可知，0-2min,C02减少0.5mal,则H2减少 6.B解析：实验①②③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判 1.5 mol(H)-1.5 mol+2.0L =0.375ml·(L·min):3H 2 min 断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的H2C,0,溶液均要过 转化率=3X(1-0.2)mmx10%=60%。 量，故A正确：实验①草酸的物质的量为0.10ml·L·×0.002L 4 mol 0.0002ol,高锰酸钾的物质的量为0.010mol·L1×0.004L= 专题突破1化学反应速率和限度的 0.00004ol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0002ol: 数据及图像分析 0.00004mol=5:1,显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶 1,B解析：盐酸的浓度和休积相等，石灰石是足量的，故生成二氧化 意中高锰酸钾的浓度为0.010ml·×0.004上0.006L=子× 碳的体积相等，但是粉末状石灰石接触面积更大，反应速率更快 2 故B正确。 0.010ml·L,这段时间内平均反应速率r(KM0,)=子× 2.A解析：由表格数据可知，20min时，△n(NH,)=0.8m,根据 0.010mol·L.- -=1.7×104mol·L1·。,B辑误：探究反应物浓 40s 0.8 mol (NHs)= c。2L=0.02mlL·min1.故选A 度对化学反应速率的影响.除了浓度不同，其他条件完全相同，所 Ar 20 min 以满足此条件的实验编号是①和②：探究温度对化学反应速率的 3.B解析：由图知Sm如之后各成分的物质的量不再改变，则反应 影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同.所以满足此条 达平衡，0-5min内.A的物质的量由0.8mdl减少为0.2ml.变化 件的实验编号是②和③，C正确：实验①和②起初反应均很慢，过 必修第二册，SJ学蜀04 了一一会儿.生成的Mn+对反应起崔化作用，因此速率突然增大，D5.BD解析：两个反应都为放热反应，△H<0.前者完全反应，放出的 正确 热量多，则△H,<△H,A错误：两个反应都为放热反应，△H<0,前 7.D解析：64%后，N0,和N0,的浓度仍在发生改变，因此并没有达 者S为固态，燃烧时放出的热量少，则△H>△H,B正确：两个反应 到平衡，A错误：根据图示，达到平衡前，N0的浓度在不断增大，因 都为放热反应，△H<0,前者反应物系数较大，则前者放出的热量较 此混合气体的颜色逐渐变深，B错误：若为绝热仪器，根据图示，反 多，则△H,<△H。,C错误：前者为吸热反应，△H>0.后者为放热反 应正向进行，正反应吸热，容器内气体的温度逐渐降低，C错误：前 应，△H%<0,则△H,>△H.D正确 100s内，N0,的浓度从0.20l·L+变化为1.00ol·L1,则 6.(1)吸热小于(2)放热2A+6H—2A1++3H21A 02)=L.0mlL-0.20ml,L 解析：若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反 1008 =0.008mad·L1·s1,D 应物的总能量小于生成物的总能量，凤于吸热反应。Ba(OH),· 正确 8H0品体与氯化铵品体的反应是吸热反应，活泼金属铝与盐酸的 四技巧点拨 反应是放热反应。 有关化学反应地率图像问期的解答步魏 第2关（体准确率）】 一看—一看图像： 7.D解析：根据题意写出对应的方程式：N,(g)+0,(g)一2N0(g) ①看面，弄清横、纵坐标的含义： △H=吸收的总能量-放出的总能量=946kJ·1+498kJ ②看线，开清线的走向： ·mo1-2×632k·molr1=180kJ·ml'。N,(g)+02(g) ③看点，弄清南线上点的含义： 2N0(g)△H=180kJ·mal,A项的反应热计算错误：B项的反 ④看童的变化，开清是浓度变化还是物黄的量变化 应热计算错误，且物质的状态没有标：C项中△H应为正值 二想一起规律：联想外界条件对化学反应境率的影响规律 8.A解析：反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应 三判一判正误：根搭上述分析最终做出正确的判断 A(g)+B(g)一C(g)+D(g〉△H<0,A正确：根据选项A的分析 可知，B错误：该反应是放热反应，C错误：该反应是放热反应，反 第二单元化学反应中的热 应物键能低于生成物的键能，D错误 9.A解析：该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一 第1课时化学反应中的能量变化 定只能以热能的形式进行，A错误：过程【反应物分子中的化学键 第1关（练逸度） 断裂形成原子，属于吸热过程，B正确：过程Ⅲ为新化学键形成的 1.B解析：食盐与铁粉混合不发生反应.A项不符合题意：生石灰与 过程.是放热过程，C正确：氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的 水反应放出大量的热，产物是氢氧化钙，对环境友好，也较安全，B 总能量，D正确。 项符合题意：铝粉和氧化铁在高温条件下发生铝热反应，常温不反 10.D解析：由图可知△H<0.该反应为放热反应，A正确：由图可知 应，且铝热反应脚烈，不能用于食品加热，C项不符合题意：浓硫酸 反应物C0(g)+H,0(g)的总能量大于生成物C0,(g》+H,(g)的 具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品进行加热，D项不符 总能量，B正确：由图可知该反应的热化学方程式为CO(:)+ 合题意 H,0(g)一C0(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol',C正确：图中 2.C解析：0.5moCH,完全燃烧生成C02和液态H20时，放出 反应是放热反应，其逆反应为吸热反应，D错误 445k」热量，则1dCH,完全燃烧生成C0,和液态H,0时，放出 11.(1)放出吸收(2)431(3)化学热 890k」热量，热化学方程式为CH(g)+202(g)一C02(g)+ 解析：(1)新键形成放出能量，所以当生成1ml出2时，要放出 2H,0(1)△H=-890kJ·mwl1,C正确 436k」的能量：化学键断裂要吸收能量.所以当断裂1olC☐1，中 3.D解析：根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸 的共价键时，要吸收243kJ的能量。(2)对于反应H,(g)+C(g】 热反应，据此解答。氧化钙与水反应属于放热反应，A不符合题 —2HC1(),测得生成2mal1HC(g)时，反应过程中放出183kJ 意：盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，B不符合题意：碳与 的热量.则形成2molH一C1键放出的能量是183kJ+436kJ+ 氧气在加热条件下反应属于放热反应，C不符合题意：碳酸氢钠与 243kJ=862kJ.所以断开1H一C1键所需的能量是431kJ 稀盐酸反应属于吸热反应，D符合题意 (3)这两个不同条件下的反应都是放热反应，则这两个反应的能 4.D解析：该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转 量转化方式主要是化学能转化为热能 化为热能，还可能有其他形式的能量转化，A错误：热化学方程式 第3关（练思维宽度） H2(g)+Br3(I)一2HBr(g〉△1=-72.8kJ·m'<0,是放热反 12.(1)■(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生 应，反应物总能量大于生成物总能量，B错误：能量与物质的状态 气泡.反应完毕后，冷却至室温.烧杯里的导管内形成一段液柱 有关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，则1mlH(g)与 ②可能是放热反应有热量放出不一定为化学变化，所以不一定 1 mol Br2(1)完全反应放热为72.8kJ.C错误：△H=生成物的能量- 属于放热反应，也可能是反应产生气体(4)I(或Ⅱ)棉花 反应物的能量，B2(g)的能量大于Br(I)的能量，则△H< 燃烧 -72.8kJ·m,D正确 解析：(1)装置1可通过U形管中红墨水液而的变化判断铜与浓 参考答案学霸05专题突破1化学反应速率和限度的数据及图像分析 1.(2023·四川南充高一期中)用等浓度和等体 不正确的是 积的盐酸与足量的石灰石反应，实验1用块状 n/mol 08 的石灰石，Ⅱ用粉末状石灰石，测量反应过程 0.6 中产生CO,的体积。下列图像正确的是 04 0.2 B ( C0,体积 CO,体积 5 tmin A.该反应是可逆反应 B.5min时，反应停止 时 C.反应的化学方程式为3A(g)=一2B(g)+C(g) C0休积 C0,体制 D.反应开始到5min,(C)=0.02mol· (L·min)- 4.(2023·福建龙岩高一期末)某实验小组用 时 时间 0.1mol·L1Na2S203溶液和0.1mol·L 2.(2023·甘肃兰州高一期末)在一个2L的恒 H,SO,溶液为反应物，探究外界条件对化学 容容器中进行合成NH,的反应，使用铁钉合 反应速率的影响，实验记录如下： 金为催化剂需要80min才达到平衡状 出现沉 H2SO,Na2S20 态。20min时，容器中各物质的含量数据如 实验温度/ H,0体淀所需 溶液体溶液体 表。若选用NH,表示该化学反应速率时，其 序号 积/ml的时间 积/mL 积/mL 速率为 /s 30 10 5 5 测量值 N2 H NH 30 5 5 起始物质的量/mol 1.0 3.0 0 60 10 5 5 20分钟末物质的量/mol 0.6 1.8 0.8 A.0.02mol·(L·min) 已知：①NaS,03+H2S04=NaS04+S02+ S↓+H,0:②实验结果：2>t1>130 B.0.04mol·(L·min) 下列说法错误的是 C.0.06mol·(L·min) A.a=10 D.0.08mol·(L·min) B.若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时 3.(2023·湖南长沙高一期末)一定温度下， 在2L密闭容器中A、B,C三种气体的物质的 间为tos,则v(NaS203)= -mol· 10t 量随时间变化的曲线如图所示，下列说法 L1·s 专题6学霸007 C.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反 下列说法不正确的是 应速率 A.实验①、②、③所加的H2C20,溶液均要 D.进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加 过量 入H,S0,溶液、H,0、Na,S,0,溶液 B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为 5.(2022·福建三明高一期末)氯酸钾和亚硫酸 40s,则这段时间内平均反应速率 氢钾溶液能发生反应CI0,+3HS0:=CI+ v(KMn04)=2.5×104mol·L1·s 3S0+3H,如下为该反应的速率变化趋势 C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应 图。下列说法错误的是 速率的影响，实验②和③是探究温度对 tr@0) 化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会 儿速率突然增大可能是生成的物质对反 A.ClO浓度：a点>b点 应起催化作用 B.图中阴影部分的面积表示~12时间内 7.(2022·江苏响水中学高一月考)向容积为 C1O,的物质的量浓度的减少量 1.00L的密闭容器中通入一定量的N20, C.消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 和NO2的混合气体，发生反应N,0,(g)一 3:1 2NO,(g),反应吸收热量，体系中各物质浓度 D.反应一段时间后速率增大可能是酸性增强 随时间变化如图所示。已知：NO,为红棕色气 所致 体，N,0,为无色气体。下列有关说法正确 6.以反应5H,C,0,+2Mn0:+6 的是 10C0,↑+2Mn2+8H20为例探究“外界条件 ↑浓度/l·L 1.20-- 对化学反应速率的影响”。实验时，分别量 ()2 1.00 0.80 取H,C,O,溶液和酸性KMnO,溶液，迅速混 0.60 0.40 合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间 0.20 0 来判断反应的快慢。 25 506475100J25时间/9 H,C,0,溶液 酸性KMnO,溶液 A.64s时，反应达到化学平衡状态 B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐 编 浓度 浓度 温度 号 体积 体积 mol (mol· /℃ 变浅 mL mL L1) L1) C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平 ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 衡前容器内气体的温度逐渐升高 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 D.前100s内，用NO,浓度的变化表示的化学 0.20 2.0 0.010 4.0 50 反应速率是0.008mol·L-1·s 必修第二册·SJ学霸008