专题6 第一单元 第2课时 化学反应限度 化学平衡状态-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

第2课时化学反应限度 化学平衡状态 提优点：1.可逆反应；2.化学反应的限度；3.化学平衡状态的判断 第1关练速度 为准，你的时间： 反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 1.(2023·黑龙江实验中学高一期中)下列反应 A.c(Z)=0.5mol·L1 体系中，不属于可逆反应的是 B.c(Y2)=0.5mol·L- A.CL2溶于水 C.c(X2)=0.2mol·L1 B.氨气溶于水 D.c(Y2)=0.6mol·L1 C.工业合成氨 5.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+ D.NH HCI —NH,CI和NH,C1△ 3H2一2NH3,下图中a、b、c、d四个时刻达 NH2↑+HCI↑ 到了平衡状态的是 2.（2023·北京房山高一期末)一定温度下，在 e(H 恒容密闭容器中发生反应：2CH0H(g)一 CH,OCH(g)+H20(g)。该反应达到化学平 时间 衡状态时，下列说法正确的是 A.a B.b D.d ( C.c A.正、逆反应速率均为零 6.(2023·湖北黄梅一中高一月考)在一定条件 下，在2L绝热密闭容器中投入2molS02和 B.CHOH全部转化为CH,OCH3和H,O bmol02,发生反应2S02(g)+02(g)= C.CHOH、CH,OCH3、H20的浓度不再变化 2S03(g)。如图是部分反应物随时间的变化 D.CH,OH、CH,OCH3、H,0的浓度一定相等 曲线。 3.(2023·江苏淮安高一期中)在一定温度下， 可逆反应2S02(g)+02(g)一2S03(s)达到 平衡状态的标志是 () 1.0- 0.6 A.S02的分解速率与S0,的生成速率相等 0.2 04 10 B.S02、02、S03的浓度不再发生变化 25 tmin C.S02、02、S03的物质的量之比为2：1：2 (1)0-10min时，v(S03)= (2)反应达到平衡时，S0,的转化率为 D.单位时间内每生成1mol02的同时生 (3)下列情祝况能说明该反应达到化学平衡状 成2molS0, 态的是 0 4.(2023·河南郑州高一月考)在密闭容器中进 A.(S03)=(S02) 行反应X(g)+3Y2(g)一2Z(g),其中X2、 B.混合气体的密度保持不变 Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L1、 C.t时刻，体系的温度不再发生改变 0.3mol·L-、0.2mol·L,在一定条件下，当 D.混合气体的总物质的量不再改变 必修第二册·SJ学霸004 第2关练准确率 ）准确率> ·你做对题 D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液 出现血红色，则表明该反应存在化学反应 7.（2023·辽宁高一期末联考)将0.1mol 限度 N2(g)、0.3molH2(g)和0.2 mol NH.(g)充入 10.(双选)(2022·河北唐山高一期末)在恒温 某一恒容密闭容器中，在一定条件下发生反 恒容密闭容器中充人丁烷，同时发生反应： 应N2(g)+3H2(g)=一2NH(g)。反应达到 平衡时，下列数据合理的是 CaHio(g)-C2Ha(g)+C2Hs(g),CaHo(g) CH,(g)+CH4(g),下列表明上述反应 A.m(N)+m(H)=6.8g 都达到平衡状态的是 () B.n(N2)+n(H2)=0.8mol A.混合气体的密度保持不变 C.m(N2)=5.6g B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.n(NH3 )=0.4 mol C.C2H4、C,H。的生成速率相等 8.(2023·江西萍乡安源中学高一期末)向恒温 D.容器内压强保持不变 恒容的密闭容器中充入S02Cl2（g)和 11.(2023·河南安阳高一期末)在4L密闭容 SCl2(g),发生反应S0,Cl2(g)+SCl2(g) 器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时 一2SOCl2(g),下列示意图正确且能说明t1 间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 时刻反应已达到平衡状态的是 ( 压强 1密度 4物质的量mal 9 0.8 X 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 12 a(SOCL) 0.2 0.1 n(SCL) 2345时间7min A.该反应的化学方程式是6X+2Y5Z B.2min内Y的转化率为20% 9.(2022·江苏扬州中学高一期中)取5mL C.从反应开始到平衡时，用X表示的化学 0.1mol·LK溶液，滴加0.1mol·L- 反应速率为0.03mol·L·min FeCl,溶液5~6滴，继续加人2 mL CCl.,充分 D.容器内气体的密度保持不变可以作为达 振荡，静置，下列有关该实验的说法不正 到平衡状态的标志 确的是 ( 12.（2023·山东东营高一期末)将一定量纯净 A.KI与FeCl反应后（未加CCL4),溶液中存 的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 在Fe、Fe2、I、L,等微粒 (假设容器容积不变，固体试样体积忽略不 B.取少量上层溶液，滴加AgNO,溶液，若有黄 计)，在T℃时将足量的H,NCOONH4固体 色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应 置于恒温恒容容器中使其分解： 限度 H2NC00NH,(s)—2NH,(g)+C02(g),经 C.下层溶液呈紫红色 tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度 专题6学霸005 为c。mol·L'。下列叙述正确的是() NO A.当C0,的体积百分数不变时，说明此反 应达到了平衡状态 /%10 B.当密闭容器中混合气体的密度不变时，说 10 20304050 压强/MPa 明此反应达到了平衡状态 第3关练思维宽度 难度级别：女☆☆☆ C.tmin内，用H,NCOONH4表示的反应速 14.(2023·四川凉山高一期末)C02高效转化 13co 率为2malL·min 利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一 环。C0,催化加氢制甲醇反应的化学方程 D.向平衡体系中充入适量的H2 NCOONH4 式为C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+ 或CO2均使反应速率增大 H,0(g)。回答下列问题： 13.“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车 (1)写出一种能加快C02催化加氢制甲醇反 上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中 应速率的措施 的有害物质转化为无害物质，发生的反应 (2)在温度恒定、容器容积不变的条件下，能 是2C0+2N0-定条件N,+2C0,。 说明C0,催化加氢制甲醇反应已达平衡状 (1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中 态的是 0 充入2molC0和2molN0发生以上反应， A.C02体积分数保持不变 10min时测得容器中n(N0)=1mol,则在 B.容器中CH,OH与H,0物质的量相等 0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反 C.容器内气体的密度不再变化 D.C02的生成速率与H,0的生成速率相等 应速率(N2)= mol.L·minl。 (3)某温度下，在体积为2.0L的密闭容器中 (2)能说明以上反应一定达到化学平衡状态 充入1molC02和4molH2,测得C02、 的是 (填序号)。 CH,OH的物质的量随时间变化如图： a.C0的浓度为0 +n/mol b.NO的浓度不再改变 CH.OH 0.8 c.正反应速率与逆反应速率相等 0.5 d.C0与N0的物质的量之比为1：1 CO 0.2 (3)利用“三元催化转换器”可使以上反应 tmin 的速率 (填“增大”“减小”或“无影 ①2min末时的正反应速率 (填“大 响”)，请再举出一种能起到相同作用的方法 于”“小于”或“等于”，下同)8min末时的正 反应速率，2min末时的正反应速率 (4)从下图可以看出，影响上述反应进行程 2min末时逆反应速率。 度的一个因素是 ,为了促 ②0~2min时间段内，H2的平均反应速率为 进NO更多地转化为生成物，可采取的措施 ③平衡时H2的转化率为 是 必修第二册·SJ学霸0060.075ml·L,则相同的时间内.反应①消耗A的浓度小于反应 解析：(1)根据表中数据.其他条件相同时，增大HC0,的浓度 ②.反应速率小于反应2.B正确：由图中数据可知.30mn时.A (戏反应物求度)，室温下溶液颜色褪至无色所需时间减少，即化 和E的浓度分别为0300mml·L和0.125·L,反应消耗A 学反应速率增大。(2)实验3中，加入了3.0ml0.04mol·L的 的浓度为0.5mol·L'-0.300ml·L=0.200ml·L,反应2 KMnO,溶液，溶液颜色褪至无色所需时间为2.0ain,则用KM0, 消耗A的浓度为0.125ml·L1,设靠液的体积为VL,则已反应 的浓度变化表示的反应速率。(KMO,)= 的物质A中转化为E的物质的量分数为0125ml,一xWL 0.04mol·L'×0.003L 0.200mal·L-1×VL 0.01L =6×103l·L-·mim。(3)根据档 100%=62.5%,C正确：由图中数据可知，30min时，A和E的浓 2.0 min 度分别为0.300m·L.1和0.125d·1.1,由方程式可知.反应 制变量法原则.体积需保持恒定，则a=10.0-2.0-3.0-2.0=3.0, 2消耗A的浓度为0.1250·L.,反应①生成D的浓度为 实验中加人H,0的目的是保证只有H,C,0,浓度不同，H,S0,和 05mwl·L-l-0,300mol·L1-0.125l·L.-1=0.075mod·L.,则D KMO,的浓度均相同。(4)为探究生成的M对该反应是否有 的化学反应速常为0075mmlL =2.5×10’mml·L·min', 催化作用，可向试管中加人少量的MS0,周体，与实验3比较，室 30 min 温下若溶液褪至无色所需时间短或所用时间(：)小于2,0mm,则 D错误 证明该小组提出的假设成立，反之则不成立 11.(1)0.06mgl·L1·810.03ol·L1·s(2)2A+B=→2C 第2课时化学反应限度化学平衡状态 (35:6(号5 第1关（练逸度） 解析：(1)0-10s内消耗A的浓度=(L.0-0.4)m0l·L= 1,D解析：可逆反应必须是在相同条件下同时向正，逆方向进行的 0.6mol·L1,A气体的反应速率=0.6mol·L÷10s= 化学反应，C,NH溶于水及工业合成氮反应均属于可逆反应，D 0.06l·L·:0-10内消牦B的浓度=(0.8-0.5) 项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应 ol·L=0.3mol·L,B气体的反应速名=0.3ol·L-1+ 2.C解析：化学平衡是一种动态平衡，平衡时同种物质的正，逆反应 10s=0.03mol·L·s。(2)根据图知，随着反应的进行，A、B 迷率相等，但不等于零，A项错误：该反应为可逆反应，反应物不可 的浓度降低，C的浓度升高，则A和B是反应物，C是生成物， 能完全转化为生成物，则CHOH不可能全部转化为CH,OCH △c(A)=(1.0-0.4)mol·L=0.6mol·L',△c(B)=(0.8- 和H,0,B项错误：达到平衡时，同种物质的正、逆反应速率相等， 0.5)ml·L'=0.3mol·L,△c(C)=0.6mol·L.-1,同一可逆反 则CH.OH.CH,OCH1,H0的浓度不再变化，C项正确：各组分的 应中，同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比 浓度与初始浓度和转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但 所以A、B、C的计量数之比=0.6mdl·L.:0.3ml·L,-1: 不一定相等，D项错误 0.6m·L=2:1:2,所以该反应的化学方程式为2A+B一 3.B解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率 C。(3)恒温，恒容条件下，物质的量之比等于其压强之比，还等 相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生 于其物质的量浓度之和之比，反应前气体浓度之和为(0.8+ 变化的状态，称为化学平衡状态。S0,的分解速率与S0,的生成 1.0)mol·L=1.8ml·L,反应后混合气体浓度之和=(0.4+ 速率相等，均表示正反应速常，不能说明反应达到平衡状态，A不 0.5+0.6)·L'=1.5ml·L,所以反应后与反应前的压强之 选：S02,02,S0,的浓度不再发生变化，说明正，逆反应速率相等，反 比=1.5md·L-1:1.80l·L-1=5:6。(4)体积分数之比等于 应达到平衡状态，B选：S02,02,S01的物质的量之比为2：1：2，不 物质的量浓度之比 06mol·L 能说明正，逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选：单 0.4mal·L1+0.5mdL1+0.6ml·L 位时间内每生成1mol0,的同时生成2molS0,,均表示逆反应速 ：同一物质的平衡软态正，逆反应速率相等，但不同物质的反 2 率，不能说明反应达到平衡状态，D不选 应速率之比等于其计量数之比，所以(A)E=r(C)递。(5)到达 4.B解析：若反应正向进行，假定完全反应.则： 10时刻正、逆反应速率相等，但该反应为动态平衡状态，不停 X2(g)+3Y2(g)=2Z(g) 止，错误：20时刻反应达到平衡状态，此时B气体的正反应速 起始/(l·L-1) 0.10.3 0.2 率等于逆反应速率，b正确：在10时刻达到平衡状态，C是生成 变化/(l·L1)0.1 0.3 0.2 物.则10时刻前C气体的消耗速率小于它的生成速率，©正确 完全反应/(mo·L)0 0.4 第3关（练思维宽度） 若反应逆向进行，假定完全反应，侧： 12.(1)其他条件相同时，增大H,C,0的浓度（或反应物浓度），反应 X,(g)+3Y,(g)2Z(g】 速率增大(2)6×10-3(3)3.0保证只有H,C20,浓度不 起始/(ml·L.1) 0.1 0.3 0.2 同，H,SO,和KMO,的浓度均相同(4)MnS0与实验3比 变化/（ml·L.1) 0.1 0.3 0.2 较，室温下溶液褪至无色所需时间短或所用时间()小于2.0mm 完全反应/(ml·L1)0.2 0.6 必修第二册·SJ学霸02 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0< 两种分解方式都导致气体的物质的量增大，质量守恒，则混合气 c(X:)<0.2mwl·L',0<e(Y2)<0.6wl·L1.0<c(Z)< 体的平均相对分子质量随反应面变化，当保持不变时，反应处于 0.4·L1,综上分析只有B项正确 平衡状态，B符合题意：C,H,C,H,是同一反应中丁烷的分解产 5.D解析：当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点 物，产生二者的物质的量始终相等，故二者的生成速率始终相等， 达到平衡状态，D正确 因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意：该反 6.(1)0.05mol·L-1·min1(2)70%(3)CD 应在任温恒容的密闭容器中进行，容器的容积不变：正反应是气 解析：(1)由题图可知，0~10m面时生成三氧化硫1a,浓度变化量 体体积增大的反应，故总压强随反应面变化，当保特不变时，反应 是0.5l·L,e= 4c0.5l·L 达到平衡状态，D符合题意 -=0.05nd·L.-·in1 10 min 四技巧点拨 (2)反应达到平衡时生成三氧化硫1.4m,则根据化学方程式可 解答化学平衡状态的判断类题的方法 知消耗二氧化硫的物质的量是1.4ml,S0,的转化率为，4m× 2 mol ①分析反应体系的特，点，看恒客板温、恒压：温，还是恒客绝热体系。 ②分析可通反应的转点，看是否有非气体物质，醉定反应过程中 10)%=70%。(3)(S03)=(S02),未体现正反应与逆反应的关 系，故A错误：混合气体的密度始终保持不变，故B错误：绝热密闭 气体总质量是否变化：看反应前后分子总数是否变化，确定反应 容器中1时刻，体系的温度不再发生改变，说明正、逆反应速率相 过程中气体总物质的量、总压强是否变化。 ③判断可递反应是否达到平衡状态，关健是看给定条件下题中所 等，达到平衡状态，故C正确：正反应是气休体积减小的可逆反应， 混合气体的总物质的量不再改变，说明正，逆反应速率相等，达到 给的物要量是“变量“还是“恒量”： 当“变量”保持不复时，表明反应达列平衡状态： 平衡状态，故D正确 第2关（练准确率） 当“恒量”不变时，不能判断反应是否达到平衡狄态」 ④根据平均相对分于质量或密度判断化学反应是否达到平衡状 7.A解析：m(N)+m(H)=(0.1×2+0.2)mol×14g·1+(0.3×2+ 0.2×3)mal×1g·m'=6.88,A正确：当氨气完全分解时， 态，要抓住定又式”Mm达)和p=m(意)判断 n(总) n(N,)+n(H,)=0.8m.可是该反应为可逆反应，平衡时氮气不会 11.C解析：X的变化量为1.0ml-0.4mol=0.6mol,Y的变化量为 消耗完，即氮气和氢气的物质的量之和不会是0.8ml,B错误：当 1.0mol-0.8mgl=0.2mol,Z的变化量为0.5mol-0.1ml= 氨气完全分解时，氯气的质量为5.6g,可是该反应为可逆反应，平 0.4md,由变化量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程 衡时氨气不会消耗完，即氨气的质量不会是5.6g,C铅误：当氨气 式为3X+Y一2☑.A错误：2mim内，Y变化的物质的量为1ml 和氢气完全反应时.氨气的物质的量为0,4心.可是该反应为可逆 反应，平衡时氮气和氢气不会完全反应，即氨气的物质的量不能为 0.9ml=0.1mml,放转化率为01mx100%=10%,B错误 1 mol 0.4mol.D错误 (X)=1nm04=0.03mdl·（L·min',C正确：由于该反 8.D解析：反成：S0,C(g)+SC1:(g)一2S0C12(g)是反应前后气 4 Lx5 min 体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不变，故 应中物质都是气体，故质量不变，体积为4L密闭容器，体积也未 A错误：恒温恒容的密闭容器中气体的密度一直不变，不是变量 改变，故密度不是变量，不能作为达到平衡状态的标志，D错误 故不能判断1时刻是否达平衡状态，故B错误：时刻后 12.B解析：该反应中反应物为固体，产物为气体，随着反应的进行 S0C12,SC,的物质的量发生变化，11时刻未到达平衡状态，故C错 产物中二氧化碳的体积百分数始终不变，不能用来判断反应是否 误：该图表示t,时刻逆反应速率不变，故反应达到平衡状态，故D 达到了平衡状态，A错误：随着反应的进行，固体逐渐转化为气 正确 体，气体的质量一直在增加，当气体的质量不变时.反应达到平衡 9.B解析：K1与FC,反应：2Fe+2一2F+l2,因K1过量，该 状态，此时密闭容器中混合气体的密度不变，可以判断反应达到 反应存在化学反应限度，溶液中存在F·、F,厂山等微粒，A正 了平衡状态，B正确：固体不能用来表示化学反应速率，C错误： 确：因KI过量，溶液中还有I广，滴加酸性AgNO,溶液，有黄色沉淀 周体不影响化学反应速率，充人适量的二氧化碳能使反应速率增 产生，不能说明该反应存在化学反应限度，B错误：因CC1,能萃取 大，D错误 水中的碘，溶液是紫红色.由于CC的密度比水大，所以在下层，C 13.(1)0.01(2)(3)增大升高温度（戈增大压强）(4)压强 增大压强 正确：滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中还有F“,侧该 解析：(1)由题可知，10mim时，△a(NO)=2mol-1ml=1mol,根 反应存在化学反应限度，D正确。 据化学反应速率的定义，用0有浓度变化表示的平均反应速率 10.BD解析：该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应混合物都 1 mol 是气体，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反 5L. 应是否达到平衡状态，A不符合题意：根据题给方程式可知，丁烷 (NO)= =0.02mal·L,1·min,根据同一反应中，用不同 10 min 参考答案学霸03 物质表示的反应速率的数值之比等于各物质的化学计量数之比， 量为0.6l.A为反应物.B的物质的量由0增加到0.4ol.变化 则用N,的浓度变化表示的平均反应速率：(N,)= 3(N0)= 量为0.4d.C的物质的量由0增加到0.2l.变化量为0.2mol, B,C为生成物，化学反应计量数之比等于反应体系中物质变化量 0.01·L1·minL.(2)该反应为可逆反应，物质转化率不可 之比，△n(A):△n(B):△n(C)=0.6mol:0.4mal:0.2mol=3: 能达到100%，且化学平衡为动态平衡，故C0的浓度不可能为0. 2:1.则反应的化学方程式为3A(g)一2B(g)+C(:)。据分析. 且C0的浓度为0也不能说明反应一定达平衡状态，a错误：在该 该反应存在限度，故是可逆反应，A正确：5m时，反应达平衡，是动 混合体系中NO的浓度不再发生变化，说明反应一定达到平衡状 态平衡.不是反应停止，B错误：据分析，反应的化学方程式为3A(g) 态，b正确：正反应速率与逆反应速率相等说明反应达到了平衡 2B(g)+C(g),C正确：反应开始到5min.△n(C)=0.2mol. 状态，：正确：由反应方程式可知，反应中始终有C0与N0的物质 △n(C)0.2md 的量之比为1：1，故不能说明反应一定达到平衡状态，d错误 (c)=4c(C.V 2L -=0.02l·(L·min)1,D正确 t 5 min (3)由题可知.“三元催化转换器“起正催化剂作用.能使反应速 4,B解析：实验【和实验Ⅱ温度相同，探究H2SO0,的浓度对反应速 率显著增大：反应速率也受温度的影响，升高温度，正、逆反应速 率的影响.要保持溶液的总体积相等，实验Ⅱ中H,S04量少，H20 率均加快：对于气体反应体系，增大压强同样可以加快反应速率 越多，产生的沉淀时间长，所以a=10符合题意，故A正确： (4)由图可知，随着压强的增大，N0的体积分数逐渐降低，说明 Na,S201的浓度变化量应该是0.1mal·L-1×0.005÷0.020L= 增大压强，反应向正反应方向进行，故影响上述反应进行程度的 一个因素是压强，为了促进N0更多地转化为生成物，可以采取 0.025mmL,所以t(aS,0）=0025m-L 增大压强的方法。 第3关（练思维宽度） 4。m·,故B错误：升高温度，反应速率会加快，对比 14.(1)使用合适催化剂（或造当升高温度，增大体系压强等） 实验】，Ⅲ可知，实验的温度高，升高温度能加快该反应速率，故 (2)AD(3)①大于大于20.375mml·(L,·mim)160% C正确：进行实验1，Ⅱ时，可向试管中先加人H,S04溶液再加 解析：(1)加快反应速率的槽施主要有：使用合适的催化剂，在催 入H0.二者混合会释敢大量的热，待冷却至30℃时，再加 Na,S,03溶液可比较浓度不同对化学反应速率的影响，故D正确。 化剂活性范围内适当升高温度，对于有气体参加的反应增大体系 5.C解析：C0,属于反应物.随若反应进行c(C0)逐渐减小.因此 压强等。(2)C0,休积分数是可变量，当其不再改变时，说明反应 达到平衡状态，A正确：容器中CH,O川和H20的物质的量相等 CO;浓度：a点>b点，A正确：化学反应速率指的是单位时间内物 质的物质的量浓度变化量，该图像表示-，因此图中阴影部分面 不能说明达到平衡状态，B错误：容器中气体总质量不变，容器体 积表示1~1，时间内CO的物质的量浓度减少量，B正确：根据反 积恒定，则气体的密度恒定不变，不能说明达到平衡状态，C错 应方程式，CO:中C1的化合价降低，CO为氧化剂，HS0中S的 误：C02的生成速率与H20的生成速率相等，说明正、逆反应速 化合价升高，HS0为还原剂，因此消耗氧化剂与还原剂的物质的 率相等，反应达到平衡状态，D正确。(3)①2m加时反应正向进 量之比为1：3，C错误：根据反应方程式可知，反应开始时随着反 行.尚未达到平衡，8min时反应达到平衡状态，所以2in末时的 应的进行，(H)增大，根据图像可知，反应一段时间后速率增大 "正>8min末时的"E;2min时反应尚未达到平衡状态，反应正向 可能是酸性增强所致，D正确 进行，"正>r拉：②油图可知，0-2min,C02减少0.5mal,则H2减少 6.B解析：实验①②③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判 1.5 mol(H)-1.5 mol+2.0L =0.375ml·(L·min):3H 2 min 断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的H2C,0,溶液均要过 转化率=3X(1-0.2)mmx10%=60%。 量，故A正确：实验①草酸的物质的量为0.10ml·L·×0.002L 4 mol 0.0002ol,高锰酸钾的物质的量为0.010mol·L1×0.004L= 专题突破1化学反应速率和限度的 0.00004ol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0002ol: 数据及图像分析 0.00004mol=5:1,显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶 1,B解析：盐酸的浓度和休积相等，石灰石是足量的，故生成二氧化 意中高锰酸钾的浓度为0.010ml·×0.004上0.006L=子× 碳的体积相等，但是粉末状石灰石接触面积更大，反应速率更快 2 故B正确。 0.010ml·L,这段时间内平均反应速率r(KM0,)=子× 2.A解析：由表格数据可知，20min时，△n(NH,)=0.8m,根据 0.010mol·L.- -=1.7×104mol·L1·。,B辑误：探究反应物浓 40s 0.8 mol (NHs)= c。2L=0.02mlL·min1.故选A 度对化学反应速率的影响.除了浓度不同，其他条件完全相同，所 Ar 20 min 以满足此条件的实验编号是①和②：探究温度对化学反应速率的 3.B解析：由图知Sm如之后各成分的物质的量不再改变，则反应 影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同.所以满足此条 达平衡，0-5min内.A的物质的量由0.8mdl减少为0.2ml.变化 件的实验编号是②和③，C正确：实验①和②起初反应均很慢，过 必修第二册，SJ学蜀04