专题6 第一单元 第1课时 化学反应速率-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

专题6 化学反应与能量变化 第一单元化学反应速率与反应限度 第1课时化学反应速率 提优点：L.化学反应速率的表示；2.化学反应速率的计算及大小比较；3.影响化学反应速率的因素 第1关练速度 为准，你的时间 D.氧酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰 1.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测 5.(2023·福建龙岩高一期中)反应A(g)+ 定反应开始后至3s末的平均反应速率 3B(g)—2C(g)+2D(g)在四种不同情况下 的反应速率分别为： (H2)=0.3mol·L·s,则反应开始后至3s ①m(A)=0.90mol·L·min- 末u(NH)为 () A.0.15mol·L1·s1B.0.2mol·L1·s1 ②m(B)=0.6mol.L1·sJ C.0.6mol·L·s1D.0.9mol·L1·s1 ③m(C)=0.45mol·L1·s 2.(2023·江苏徐州高一月考)某一反应物的浓 ④u(D)=0.50mol·L1·s1 度是1.0mol·L1,经过20s后，它的浓度变 下列有关反应速率的比较中正确的是() 成了0.2mol·L1,在这20s内用该物质浓度 A.①>②>③>④ B.①>④>③>② 变化表示的化学反应速率为 C.④>③>②>① D.①>②>④>③ ( A.0.04mol·L1·min 6.某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研 B.0.04mol·L1·s 究影响反应速率的因素。用相同质量的锌和 C.0.08mol·L1.s 相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据 D.0.04mol·L 如下表所示： 3.(2023·河南鹅壁高一期末)已知：4NH,+502 实验 锌的 反应温 收集100mL氢 一4NO+6H20(g),若反应速率分别用(NH)、 编号 状态 度/℃ 气所需时间/s v(02)、v(N0)、v(H,0)[mol·(L·min)1]表 I 薄片 15 200 示，则正确的关系式是 () Ⅱ 薄片 25 90 A于(N,)=(0,）B(0)=60) Ⅲ 粉末 25 10 2 (1)该实验的目的是探究 C.(NH)=(H0)D.亏(0，)=(N0) 对锌和稀盐酸反应速率的影响。 4.(2023·黑龙江铁人中学高一期末)下列措施 (2)实验I和Ⅱ表明 化学 中，不能加快化学反应速率的是 反应速率越大。 A.锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响 B.铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉 的实验编号是 和 ,实验结 C.大理石与盐酸反应，适当升高温度 论是 专题6学霸001 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对 9.(2023·内蒙古赤峰高一期末)2L恒容密闭 该反应速率的影响： 容器中充入0.8molX气体和0.6molY气体， 发生如下反应：3X(g)+2Y(g)一nZ(g)+ 第2关练准确率 淮确率> ,你做对题 W(g)。5min末容器中W的物质的量为 0.2mol,若测得前5min以Z浓度变化来表示 7.(2023·江苏盱眙中学 tc/mol·L 的平均反应速率为0.04mol·(L·min)-。 高一月考)一定温度 11 下列说法错误的是 下，在恒容密闭容器中 A.n=2 进行反应：aN(g)一 t/min B.5min末X的转化率为75% bM(g)+cP(g)。M、N、P的物质的量浓度随 C.5min末c(X)=c(Y)=0.2mol·L 时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物 D.升高温度可加快其化学反应速率 质的化学计量数a:b:c为 ( ) 10.(2022·江苏徐州高一期末)室温下，某溶液 A.1:1:1 B.2:2:1 初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生 C.2:1:1 D.1:1:2 以下两个反应：①A+B=C+D,②A+B 8.（2023·四川广元中学高一期中)某小组利用 —C+E:反应①的化学反应速率可表示为 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S,03 1=kc2(A),反应②的化学反应速率可表示 +H2S04一Na2S0.+S↓+S02↑+H20,探究 为2=k2c2(A)(k1、k2为速率常数)。反应体 反应条件对速率的影响，下列有关说法错误 系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图 的是 ( 所示，下列说法错误的是 ( Na2S203溶液 稀H,S0。 H20 反应 05 c/ c 二0.4 号 温度 V/ V VI (300.30D (mol mol A /℃ m mL mL 0.2 L L1) 01300.125 E ① 25 10 0.1 10 0.1 0 01020304050601mim ② 25 5 0.1 10 0.1 A.反应①和反应②的化学反应速率之比为 50 10 0.1 5 0.2 5 U1:2=k1:k3 B.反应①的化学反应速率小于反应② ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 C.反应30min时，已反应的物质A中有 A.可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 62.5%的A转化为E B.①④两组实验可探究温度对反应速率的 D.0~30min时间段内，D的化学反应速率 影响 为6.67x10-3mol·L1·min- C.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率 11.(2023·江苏淮安高一期中)一定条件下，A 的影响 气体与B气体反应生成C气体。反应过程 D.x=5,①②两组实验可探究Na2S,03浓度 中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲 对反应速率的影响 线如图所示。回答以下问题： 必修第二册·SJ学霸002 (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结 0. 论是 (2)利用实验3中数据计算，用KMnO,的浓 度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 1020时间 mol·L1·min。 (1)0~108内，A气体的反应速率为 (3)实验2中a的数值为 ,实验中 ,B气体的反应速率为 加入H20的目的是 0 (2)该反应的化学方程式为 (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随 (3)反应后和反应前的压强之比为 时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有 (4)20s时，C气体的体积分数为 ,此 同学查阅实验资料发现，该实验过程中 时v(A)正 u(C)(填“>”“<”或“=”)。 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 (5)关于该反应的说法正确的是 n(Mn2) n(Mn2-) (填字母)。 a.到达10s时刻时该反应已停止 t/min t/mir b.20s时刻时B气体的正反应速率等于逆 图1 图2 反应速率 该小组同学根据图2所示信息提出了新的 c.10s时刻时之前C气体的消耗速率小于 假设，并继续进行实验探究。 它的生成速率 ①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该 第3关练思维宽度 难度级别：☆☆☆☆ 反应有催化作用。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填 12.某化学小组为了研究外界条件对化学反应 速率的影响，进行了如下实验： 写下表中空白。 【实验原理】2KMn04+5HC204+3H2S0 实验编号 4 =K,S04+2MnS04+10C02↑+8H20 室温下， 0.06mol·L- 3.0 【实验内容及记录】 试管中 H2C20,溶液 实验编号 2 3 所加试 H20 2.0 剂及其 室温下， 0.06mol·L 0.04mol·L- 1.0 2.0 3.0 用量 3.0 H2C20,溶液 KMnO,溶液 试管中 /mL 所加试 H20 4.0 2.0 a 2.0 3mol·L稀硫酸 剂及其 0.04mol·L 再向试管中加入少量固体 用量 3.0 3.0 3.0 KMnO,溶液 (填化学式) /mL 3mol·L稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色 室温下溶液颜色褪至无色 所需时间/min 6.4 5.2 2.0 所需时间/min ③现象及结论：依据现象 得出该小组同学提出的假设成立。 回答下列问题： 专题6学霸003<cc《c< 参考答案 ANSWER 专题6化学反应与能量变化 0.90 第一单元 化学反应速率与反应限度 为L内.则00=0.05,2-02,60 2=0.225; 第1课时化学反应速率 a0 2=0.25,则反应进行的快慢顺序为④>③>②>①，故选C。 第1关（练速度）】 6.(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)ⅡⅢ其他因素相 1.B解析：根据反应方程式N2+3H2 能化耀2NH,分析氢气和氨 高温高压 同，固体表面积越大，反应速率越大(4)在相同的温度下，采用相 同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 气的速率比为3：2，则氨气的速率为0.2mol·L1,s1。 解析：(1)分析表中信息知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的 2.B解析：某一反应物的浓度是1.0m©l·L-1,经过20s后，它的浓度 是探究固体表面积，温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验 变成了0.2m©l·L1,在这20#内用该物质浓度变化表示的化学反 I和Ⅱ中温度不同，温度高的所需时间短，即湿度越高，化学反应 △c1.0mod·L-1-0.2mml·L-1 应速率为 =0.04mol·L1·sl 速率越大。(3)实验Ⅱ和Ⅲ中固体表面积不同，表面积大的反应速 △ 20s 率快，即其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。(4)探究 故B符合题意。 盐酸浓度对化学反应速率的影响，必须保证温度和锌的用量及状 四技巧点拨 态相同。 运用公式计算反应速率的步骤及注意事项 第2关（练准璃率） 7.C解析：0-6min内，物质N、M、P的物质的量浓度变化量分别为 解题步骤 注意事项 6mol·L1、3mol·L、3mol·L1,则ab:c=6mol·L1: 第一步：审题 审题，找出题目提供的有关数据，一般为求度 3mol·1.1:3mol·L1=2:1:1,C项正确 给数据 (或物质的量与体积)数撼、时间数据 8.C解析：由于S0,溶于水，一般通过产生单质S沉淀即产生浑浊 第二步：统 主要是时间单位、体积单位，如果不一致，应统一 的时间来判断化学反应速率，故A正确：其他条件不变时，探究温 单位 度对化学反应速率的影响，根据控制单一变量法可知，应选择温度 第三步：将数 将列出的数据代入反应速率的计算公式中， 不同，浓度相同的两组实验，即实验①④，故B正确：实验①和实验 据代入公式 得到答案 ③中只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故C错误：选 择实验①和实验②探究N,5,03的浓度对反应速率的影响，为了 3.D解析：反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则根据方程 保证混合后硫酸的浓度相等，需保证混合后溶液的体积相等，即总 式可知(NH3):(02):"(N0):r(H20)=4:5:4:6。由 体积为20mL,则10mL+5mL+xmL=20mL,即x=5,故D正确。 可得子 6 9.C解析：前5min,生成Z的物质的量为0.04mol·(L·min)1× (N,)=(0,),A错误：由0 0,)可得(02)=(，0)，B错误：由6 4可得 了2L04,则a222,故A说法正确5心末 (H20)(NH) 消耗X的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,则X的转化率为 宁-民0.c错误：曲，可高可得子0 5 0.8mm×100%=75%,故B说法正确；5min末，c(X)= 0.6 mol eN0),D正确。 (0.8-0.6)mml 2L 0.1adL,同理c(Y)=0.6-04mml 2L 4.A解析：加人蒸馏水相当于稀释了稀硫酸，不能加快化学反应速 0.1mol·L1,故C说法错误：升高温度，化学反应速率加快，故D 率，A符合题意：将铝片换成铝粉，增大了反应物接触面积，可以加 说法正确。 快化学反应速率，B不符合题意：适当升高温度能加快化学反应速 10.D解析：由题给信息可知，反应①和反应②的化学反应速率之比 率，C不符合题意：二氧化锰作为催化剂能加快化学反应速率，D 为：=名2()：c2(A)=k:k,A正确：由图中数据可知， 不符合题意。 30mi血时，A和E的浓度分别为0.300mdl·L和Q.,125mdl·L,由 5.C解析：反应速率之比等于化学计量数之比，则各物质的反应速 方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125ml·L1,反应①消耗 率与化学计量数的比值越大，反应速率越快（速率单位统一换算 A的浓度为0.5ml·L1-0.300mml·L1-0.125mal·L-1= 参考答案学霸01 0.075ml·L-1,则相同的时间内，反应①消耗A的浓度小于反应 解析：(1)根据表中数据，其他条件相同时，增大马C,0,的浓度 ②，反应速率小于反应②，B正确：由图中数据可知，30min时，A (或反应物浓度)，室温下溶液颜色褪至无色所需时间减少，即化 和E的浓度分别为0.300ml·L和0.125mol·L1,反应消耗A 学反应速率增大。(2)实验3中，加入了3.0mL0.04mol·L-1的 的浓度为0.5mol·L1-0.300ml·L1=0.200mod·L-1,反应② KMnO,溶液，溶液颜色褐至无色所需时间为2.0min,则用KMnO, 消耗A的浓度为0.125mol·1.1,设溶液的体积为VL,则已反应 的浓度变化表示的反应速率。(KMO)= 的物质A中转化为E的物质的量分数为0125ml:LxV上 0.04mol·L-1×0.003L 0.200mol·L-'×VL 0.01L =6×103mal·L-1·min。(3)根据控 100%=62.5%,C正确；由图中数据可知，30min时，A和E的浓 2.0 min 度分别为0.300mol·L1和0.125mol·L1,由方程式可知，反应 制变量法原则，体积需保特恒定，则a=10.0-2.0-3.0-2.0=3.0, ②消耗A的浓度为0.125mol·L1,反应①生成D的浓度为 实验中加人H,0的目的是保证只有H,C20,浓度不同，H2S0,和 0.5mol,L-1-0.300mol·L-1-0.125md·L-1=0.075md·L-1,则D KMO,的浓度均相同。(4)为探究生成的Mn2“对该反应是否有 的化学反应速率为0.075mmlL 催化作用，可向试管中加入少量的MS0,固体，与实验3比较，室 30 min -=2.5×103ml·L1·min1, 温下若溶液褪至无色所需时间短或所用时间(t)小于2.0mn,则 D错误。 证明该小组提出的假设成立，反之则不成立。 11.(1)0.06mol·L-1·s0.03ml·L-1·l(2)2A+B→2C 第2课时化学反应限度化学平衡状态 (3)5:6(④)号=(5)n 第1关（练递度） 解析：(1)0-10￥内消耗A的浓度=(1,0-0.4)m@l·L1= 1.D解析：可逆反应必须是在相同条件下，同时向正，逆方向进行的 0.6m0l·L1,A气体的反应速率=0.6ml·L1+10= 化学反应，C2、NH,溶于水及工业合成氨反应均属于可逆反应，D 0.06mol·L1·81:0-10内消耗B的浓度=(0.8-0.5) 项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应 mdl·L1=0.3mol·L-1,B气体的反应速率=0.3mol·L1÷ 2.C解析：化学平衡是一种动态平衡，平衡时同种物质的正、逆反应 10s=0.03m0l·L·。(2)根据图知，随着反应的进行，A,B 速率相等，但不等于零，A项错误：该反应为可逆反应，反应物不可 的浓度降低，C的浓度升高，则A和B是反应物，C是生成物 能完全转化为生成物，则CH,OH不可能全部转化为CH,OCH △c(A)=(1.0-0.4)mol·L1=0.6ml·L1,△c(B)=(0.8- 和H,0,B项错误：达到平衡时，同种物质的正、逆反应速率相等， 0,5)mol·L1=0.3mol·L-1,△e(C)=0.6mal·L,同一可逆反 则CH,OH、CH,OCH,、H2O的浓度不再变化，C项正确：各组分的 应中，同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比， 浓度与初始浓度和转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但 所以A、B、C的计量数之比=0.6mol·L1:0.3mol·L1: 不一定相等，D项错误。 0.6mol·L=2:1:2,所以该反应的化学方程式为2A+B一 3.B解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率 2C。(3)恒温、恒容条件下，物质的量之比等于其压强之比，还等 相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生 于其物质的量浓度之和之比，反应前气体浓度之和为(0,8+ 变化的状态，称为化学平衡状态。S02的分解速率与S0的生成 1.0)mol·L1=1.8mol·L1,反应后混合气体浓度之和=(0.4+ 速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不 0.5+0.6)mol·L1=1.5mol·L1,所以反应后与反应前的压强之 选：S02、02、S03的浓度不再发生变化，说明正、逆反应速率相等，反 比=1.5mdl·L1:1.8mol·L-1=5:6。(4)体积分数之比等于 应达到平衡状态，B选：S02、02、S03的物质的量之比为2：1：2，不 0.6mwl·L. 物质的量浓度之比04ml·L1+0.5ml:+0.6ml·L 能说明正、逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选：单 位时间内每生成1mol02的同时生成2molS02,均表示逆反应速 ?同一物质的平衡状态正逆反应速率相等，但不同物质的反 率，不能说明反应达到平衡状态，D不选。 应速率之比等于其计量数之比，所以(A)正=m(C)运。(5)到达 4.B解析：若反应正向进行，假定完全反应，则： 10s时刻正，逆反应速率相等，但该反应为动态平衡状态，不停 X2(g)+3Y2(g)==2Z(g） 止，a错误：20时刻反应达到平衡状态，此时B气体的正反应速 起始/(mol·L1) 0.10.3 0.2 率等于逆反应速率，b正确：在108时刻达到平衡状态，C是生成 变化/(mal·L1) 0.10.3 0.2 物，则10s时刻前C气体的消耗速率小于它的生成速率，c正确。 完全反应/(mol·L1)0 0 0.4 第3关（练思维宽废） 若反应逆向进行，假定完全反应，则： 12.(1)其他条件相同时，增大H2C20。的浓度（或反应物浓度），反应 X,(g）+3Y2(g）2Z(g》 速率增大(2)6×103(3)3.0保证只有HC,0,浓度不 起始/(mol·L') 0.10.3 0.2 同，H,S0,和KMn0,的浓度均相同(4)MnS0,与实验3比 变化/(mol·L) 0.10.3 0.2 较，室温下溶液褪至无色所需时间短或所用时间(t)小于2.0mi 完全反应/(mal.L-1）0.20.6 0 必修第二册·SJ学霸02