第二章 第三节 课时2 分子间作用力 分子的手性-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

课时2分子间作用力 分子的手性 白题 基础过关 限时：25mim 题型1范德华力及其对物质性质的影响 H H 1.下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A.N-H...0-H B.N—H…H一O ( H H H H A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以 H H 范德华力是一种特殊化学键 C.H-N…0-H D.H-N…H-O B.范德华力与化学键的强弱不同 H C.任何分子间在任意情况下都会产生范德 HH H 华力 5.(2024·山东济宁高二期中)氨硼烷可用于制 备BN管、白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要 作用下可以水解释放氢气：3NHBH2+6H,O 消耗能量 一3NH+B,0店+9H2↑，B,0的结构如图 2.硅烷(SiH2+2)的沸点与其相对分子质量的 所示，下列有关说法不正确的是 ) 变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原 A.B,O6(结构如图)中B原 因是 子、0原子均采用sp 500 杂化 400 Si,Hy B.CH,CH,与NH,BH,的原子总数、电子总数 300 Si-H 200SH2 均相等，熔点比NH,BH,低 406080100120 C.NHBH,中与氨原子相连的氢带部分正电 相对分质量 荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 题型2氢键及其对物质性质的影响 D.分子间氢键的强度：H,O>NH 3.(2024·浙江台州高二期中)下列关于氢键的 题型3物质的溶解性 说法错误的是 ( 6.(2024·广东广州高二期末)下列现象不能用 A.氢键是一种键能较弱的化学键，影响物质 “相似相溶”规律解释的是 ( 的溶解性和沸点 A.氨气易溶于水 B.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低， B.乙醇易溶于水 是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键 C.碘易溶于苯 C,DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合 D.氯气易溶于NaOH溶液 在一起的 7.下列说法中正确的是 ( D.冰晶体中1个H,0分子周围有4个H,0 A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子 分子，是因为氢键具有方向性和饱和性 组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质 4.氨气溶于水时，大部分NH3与H,0以氢键 一定易溶于非极性分子组成的溶剂中 (用“…”表示)结合形成NH3·H0分子。根 B.溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分 据氨水的性质可推知NH,·H,O的结构式为 子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶 于四氯化碳 第二章黑白题45 C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分 HOOC一CH-CH-CH3,1个该有机物分 子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难 NH,CI 溶于水而易溶于二硫化碳 子中含有 个手性碳原子，其 D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因 中一NH,中N原子的杂化轨道类型 此二氧化碳是极性分子 是 8.(2023·辽宁鞍山高二月考)某同学在收到的 (2)青蒿素是从黄花蒿中提取 信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪 得到的一种无色针状晶体，分子 下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。 结构如图所示，则青蒿素分子中 该黏合剂的成分可能是 ( 含有 个手性碳原子。 A.七CH,一CH2h B.CH,-CH 重难聚焦 OH 题型范德华力、氢键及共价键的区分 C.七CH2CHn D.CH2-CH 12.下列说法正确的是 CI CH A.范德华力与氢键共同决定物质的物理 题型4分子的手性 性质 9.下列说法不正确的是 B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化 A.手性异构体分子组成相同 学键 B.互为手性异构体的分子互为镜像 C.共价键和氢键都具有饱和性和方向性 C.手性异构体性质相同 D.由于氢键比范德华力强，所以H,0分子 D.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分 比H,S分子稳定 子的合成 13.(2024·宁夏吴忠高二期末) 10.下列说法错误的是 若不断地升高温度，实现“雪 oI存在对映异构现象 花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。 在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相 OMgBr OH 互作用依次是 ) B. 分子与 CH,CHCH,CH, CH CHCH,CH A.分子间作用力：分子间作用力：非极性键 分子中均含有手性碳原子 B.分子间作用力：分子间作用力：极性键 OH CH, C.分子间作用力：极性键：分子间作用力 C.0= C00H分子中含有2个手 D.分子间作用力：非极性键：分子间作用力 OCH NH, 14.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的 性碳原子 大小来解释的是 A.HF、HCI、HBr、HⅢ的热稳定性依次减弱 HO D.H00 一N下与足量H,反应后的有 B.F2、Cl2、Br2L2的熔、沸点依次升高 HO C 0H、H-O一H,C,H,-OH中 机产物分子中含有3个手性碳原子 11.回答下列问题。 OH上氢原子的活泼性依次减弱 (1)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为 D.CH一O一CH3、C2H,OH的沸点逐渐升高 选择性必修第二册：RJ黑白题46 黑题应用提优 很时：25min 1.蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不 A.由于氢键的存在使水的热稳定性强 会从天花板上掉下来，主要原因是 B.第一层固态冰的密度最大 A.蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板 C.1mo“准液体”中含有2mol氢键 B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在 D.冰面变滑与氢键的断裂有关 天花板上 4.丙氨酸[CH,CH(NH2)COOH]分子为手性分 C,蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范 子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙 德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落 氨酸的两种对映异构(I和Ⅱ)的说法正确 D.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体 的是 ( 2.(2024·江西宜春高二月考)一种利用水催化促 COOH HOOC 进NO,和S0,转化的化学机制如图所示，电子传 H. I.N e CH 递可以促进HSO,中O一H键的解离，进而形成 中间体$0：，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中 A.【和Ⅱ结构相同，化学性质也相同 的HSO,可以将电子快速转移给周围的气相NO, B.I和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 分子。下列叙述正确的是 ( C.丙氨酸分子具有两性 D.丙氨酸易溶于水，主要是因为丙氨酸是极 0 NO,/SO 性分子 HNO. Π，0 *1(0 压轴挑战 HNO. 5.回答下列问题： A.图示中分子、离子之间以范德华力结合形 (1)NH在水中的溶解度是常见气体中最大 成“水分子桥” 的。下列因素与NH的水溶性没有关系的 B.HSO,中O一H键的解离可表示为HSO 是 (填字母)。 =H'+e+S03 a.NH,和H,O都是极性分子 C.1 mol HS0,通过“水分子桥"传递2mol电子 b.NH,在水中易形成氢键 D.总反应的离子方程式为HSO?+NO2+HO c.NH,溶于水建立了以下平衡：NH+H,O -HNO,+HSO 一NH3·H,O一NH4+OH 3.(2024·河北秦皇岛高二月考)第24届冬奥 d.NH,是一种易液化的气体 会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰 (2)C0,Cl2常温下为深红色液体，能与 丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上 CC14、CS2等互溶，据此可判断C0,CL2是 “最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下 (填“极性”或“非极性”)分子。 列有关说法正确的是 ( (3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的 第三紧（气相） 醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯 9 第二层(“准液体”) 难溶于水，试解释其原因： 第一层（回态冰】 进阶突破拔高练P0g 第二章黑白题47 专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 黑题 专题强化 限时：20min 1.(2023·辽宁沈阳高二期末)下列物质的性质 3.C,0,是一种无色无味的气体，结构式如图所 或数据与氢键无关的是 ( 示，可溶于水生成草酸：C,03+H,0 ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则 HOOCCOOH。下列说法正确的是( 呈液态 CH; ②沸点： CH, CH A.甲酸与草酸互为同系物 B.C,O3是非极性分子 CH, C.熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 ③水溶性：H,02>H,S D.C02、C,03和HOOCC00H分子中碳原子的 ④冰的密度比液态水的密度小 杂化方式均相同 ⑤水分子高温下也很稳定 4.(2023·浙江金华模拟)LiPF。作为一种非常 A.②5 B.①④ 有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法 C.②3 D.①⑤ 制得：PCL+5LiF一5LiCl+PF,;LiF+PF, 2.(2024·北京高二期末)对下列 —LP℉。，下列说法不正确的是() 事实的解释不正确的是( A.LP℉。易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的 选项 事实 解释 溶剂 N的价层电子排布式为2 B.PCL,中所有原子都满足8电子稳定结构 2印，2印轨道为半满，较为稳定： 第一电离 C.PF,比PCL的热稳定性更好 A 0的价层电子排布式为2.2 能：N>0 D.PCL,是由极性共价键构成的非极性分子 2印°，2印轨道比较容易失去一个 5.某化合物的分子式为AB2,A属于 电子形成稳定的半满结构 MA族元素，B属于MA族元 中心原子均采取sp杂化，H,0 键角： 素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别 B 分子中有2个孤电子对，孤电 NH>H,O 为3.44和3.98，已知AB,分子的键角为 子对间有较大的斥力 103.3°。下列推断不正确的是 稳定性： HF分子间存在氢键，HⅢ分子间 A.AB,分子的空间结构为“V”形 HF>HI 不存在氢键 B.A一B键为极性共价键，AB,分子为非极性 F的电负性大于Cl,F一C键的 分子 酸性： 极性大于C一C键，使F,C一的 C.AB2与H0相比，AB,的熔点、沸点比H2O D CF,COOH> 极性大于Cl,C一的极性，导致 的低 CCI,COOH CF,COOH中氧氢键的极性更 D.AB,分子中无氢原子，分子间不能形成氢 大，更易电离出H 键，而H,0分子间能形成氢键 选择性必修第二册：RJ黑白题48原子的电子云向两侧偏移，所以臭氧中的化学键为极性键，没有离： 水，符合题意，B正确 子键、配位键和氧氧双键，故选①③④。(2)臭氧中存在一个三中 9.C解析：手性异构体结构不同导致性质不同，例如手性异构体的旋 心、四电子的大m键，中心氧原子的电子云向两侧偏移，致使中心 光性不同等，C错误。 氧原子相对显正电性，两边氧原子相对显负电性，而且臭氧分子 为V形结构，所以臭氧分子有偶极矩而显极性。(3)03和0，的混 10.D解析： ~C00H分子中，与羧基相连的碳原子为手性碳原 合气体通入碱性K溶液中，生成碗和另一种单质，则另一种单质为 氧气，该反应的离子方程式为03+2厂+H20一2+20H”+02。氧 OMgBr 原子半径小于硫原子半径，过氧键的键长小于过疏键的键长，因此 过氧键的稳定性将因为每个氧原子上的两个孤电子对的排斥面降 子，故该分子存在对映异构现象，A正确；由CH,CHCH,CH,、 低，故结构(b)不如()稳定，故选。(4)0，的中心原子的价层电 OH 子对数=2+2×(6-2x2)=3,中心原子上有一个弧电子对，所以臭 CH,CHCH,CH1知，从左边数第2个碳原子均为手性碳原子，B正 氧的分子结构为V形：S0,的中心原子的价层电子对数=2+2× 1 OH CH (6-2×2)=3,中心原子上有一个弧电子对，所以S02的分子结构 确 Br COOCH分子中，连接-Br和 为V形；S号的中心原子的价层电子对数=2+之(6+2-2x2)=4,中 OCH NH. 心原子上有2个孤电子对，所以S的分子结构为V形。s号的中 一C00CH的碳原子均为手性碳原子，C正确： 心原子S上有两个孤电子对，S02的中心原子$上只有一个孤电子 HO H 对，孤电子对间的排斥力大，所以S中S一S一S键角比S02中 N 0一S一0键角大 HO 与足量H,反应后的有机产物分子如图 课时2分子间作用力分子的手性 H01 基出过关 HO H 题号1345678910121314 所示：HO <(标“”碳原子为手性成原于)， 答案BADADCBCDCBB HO 1.B 产物分子中含有4个手性碳原子，D错误。 2.硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大 四技巧点拨 3.A解析：氢键不是化学键，A错误：能形成分子间氢键的物质沸点较 手性碳原子的判断方法：①手性碳原于必须是饱和碳原子 高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键， 且同时连有4个不同原子戎原子团：②-CH2一、一CH3中的候原 所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确：DNA中 子一定不是手性碳原子：③双能碳原子、三键碳原子及苯环上碳 的碱基互补配对是通过氢键来实现的，DNA双螺旋的两个螺旋链是 原于一定不是手性碳原子。 通过氢键相互结合的，C正确：在冰品体中水分子间形成分子间氢 键，由于氢键具有饱和性和方向性，每个H20分子周丽有4个H0 11.(1)2p3(2)7 分子，D正确。 解析：(1)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3- 4.D解析：从氢键的成键原理上讲，A、D都成立：但从空间结构上讲 由于氨分子是三角锥形，提供弧电子对，所以，以D方式结合空间阻 氯-2-丁氨酸的结构简式为HO0C一CHCH一CH,,标“*"的 得最小，结构最稳定：从事实上讲，依据氨水中存在的反应：NH+ NH,CI H,O一NH,·H,O一NH1+OH,可知D正确。 碳原子为手性碳原子，所以1个该有机物分子中含有2个手性碳原 5.A解析：B,0。中，B原子形成了3个键，B原子的最外层无孤电子 子，其中一N田2中N原子的价层电子对数为4，采取p3杂化。 对，所以B的价层电子对数为3，B原子采用即2杂化，面0原子形 (2)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故青蒿素 成2个键，0的最外层上有2个弧电子对，所以0的价层电子对数 为2+2=4，所以0采用sp3杂化，A错误：NH,BH3的极性强于 CH,CH3,分子的极性越强，分子间作用力越强，熔、沸点越高，因 此NHBH3的熔点更高，B正确：在NH3BH:中，电负性：N>H>B,使 分子中手性碳原子标识如图： 共7个。 与N相连的H常带部分正电荷，与B相连的H带部分负电荷，C正 确：电负性：0>N,分子间氢键的强度：H20>NH2,D正确。 山易错提醒 重难聚焦 形成氯键(A一H…B)的三个原子不一定在一条直线上：分子 12.C解析：只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与 内氢健使物质的熔、沸，点降低，而分子间氢健使物质的熔、沸点 氢键共同决定，A项错误：氢键不属于化学键，是分子间作用力的 升高。 种，B项错误：共价键和氢键都具有饱和性和方向性，C项正确：分 6.D解析：氨气和水都是极性分子，可时氨分子和水分子间易形成氢 子的稳定性和氢健是没有关系的，而与化学键有关系，D项错误。 键，所以氨气易溶于水，A不符合题意：乙醇分子和水分子都是极性 13.B解析：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要 分子，且乙醇分子和水分子间易形成氢键，所以乙醇易溶于水，B不 是分子间作用力被破坏，属于物理变化，共价键没有破坏：水蒸气一 符合题意：碘是非极性分子，茶是非极性分子，碘易溶于苯符合相似 氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段 相溶规律，C不符合题意：氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化 被破坏的粒子间的主要相互作用依次是分子间作用力、分子间作用 合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似，氯气易溶于NOH溶液是因为 氯气能与氢氧化钠反应，D符合题意。 力、极性键，故选B。 7.C解析：很多有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分 14.B解析：HF、HC、HBr、H的热稳定性依次减弱是由于H一X(X为 难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，选项A错误：溴分子是非 南素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，A错 极性分子，选项B错误；白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子， 误；F2、Cl2、B2、L2的相对分子质量依次增大，分子间的范德作力依 而二硫化碳是非极性分子，所以白碑难溶于水而易溶于二硫化碳， 次增强，所以其熔、沸点也依次升高，B正确；《》OH、 选项C正确：二氧化碳是非极性分子，选项D错误。 H一0一H、C,HL,一0H中一0阳上氢原子的活泼性依次减弱，与 8.B解析：根据题目信息可知，郎票背面的黏合剂可溶于水， 0一H键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，C错误： 七CH2一CH含有醇羟基，属于多羟基醇，可形成氢键，可溶于 CH,一0一CH,的沸点比C2H,0H的低是由于C2H,OH分子间形成 OH 了氢键，不能用范德华力大小来解释，D错误。 正本参考答案黑白题17 黑四 应用提优 元素的非金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结构，正、负电 中心不重合，为极性分子，B错误：H20分子之间存在氢键，沸点更 题号123 高，C正确：氧元素非金属性很强，H,0分子之间存在氢键，A属于第 答案CBD MA族元素，B属于第IA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分 子间不能形成氢键，D正确。 1.c 2.B解析：由图可知，N、0原子的电负性大，与周围其他分子（或离 第三节 阶段综合 子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水 黑题 分子桥”，A错误：由图可知，HS05中0一H键解离时生成c和S05, 阶段强化 根据质量守恒可知，还会生成H,则该过程可表示为HS0 题号123456 H+e+S05,B正确：由图可知，1mlHS0;通过“水分子桥”传递 答案BBCDBD 1m%l电子，C错误：由图可知，HS05与NO2发生的总反应的离子方 程式为HS0;+2N02+H20=2HN02+H50,D错误 1.B解析：F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢 3.D解析：氢键影响分子的物理性质，热稳定性是指分子的化学性质， 键，正四面体顶点N原子与嵌人空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应 氢键的存在与水的热稳定性强无关，0一H键牢固使水的热稳定性 含有4个H原子，选项中只有NH符合。 强，A错误：第一层固态冰中的氢醚数目大于“准液体”中氢键数目， 2.B解析：用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，水有极性，故水流方向发生偏 所以密度比“准液体”小，B错误：“准液体“中形成氢键的机会小于 转，故与分子极性有关，A正确：C02和CS2都是非极性分子，常温常 冰.所以1ml“准液体”中含有氢键小于2mol,C错误：当温度达到 压下，C02为气体，CS2为液体的原因是CS2的相对分子质量更大 一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使 与极性无关，B错误：N用1是极性分子，水是极性分子，根据“相似相 一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性水分子”，造成冰面 溶”原理，NH,易溶于水，CC,是非极性分子，根据“相似相溶”原 变滑，D正确。 理，NH3难溶于CC1,C正确：N2和C0的相对分子质量相同，极性越 4.C解析：【和Ⅱ为丙氨酸的两种对映异构，结构不同，化学性质相 大范德华力越大，N,的沸点比C0低是因为CO极性大，D正确。 似，故A错误：【和Ⅱ呈镜面对称，分子极性相同，故B错误：丙氨酸 3.C解析：氟的电负性大于氧的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键 含有羧基和氨基，具有两性，故C正确：丙氨酸易溶于水主要是因为 的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离 与水分子形成氢键，故D带误。 子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，A正确：甲酸的酸性大于乙 压轴挑战 酸的酸性，是由于烷基是推电子基团，烷基越长其推电子效应越大 5.(1)d(2)非极性(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛 使羧基中羟基的极性变小，羧酸的酸性减弱，B正确：臭氧分子中正 醇，酸酸都能与H20分子间形成氢键，而CH:、HCOOCH,与水分子 电中心和负电中心不重合，属于极性分子，且极性很微弱，在四氯化 间难形成氢键 碳中的溶解度大于在水中的溶解度，C错误：CH,的分子构型为正四 专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 面体、S0,的分子构型为平面三角形、C02的分子构型为直线形，都 是由极性键形成的非极性分子，D正确。 黑题专题强化 4.D解析：由于共价键其有饱和性，C1原子最外层电子数为7，只能与 1个氯原子形成1条共价键，形成双原子分子C2,S原子最外层有6 题号12 个电子，可以与2个H原子形成2条共价键，形成三原子分子 答案AC H2S,A正确：含有手性碳原子的分子存在手性异构体，乳酸分子中羟 基所连碳原子为手性碳原子，因此存在手性异构体，B正确：H:P0 1.A解析：①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态，甲醇可 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性 以形成氢键，使其熔点升高，与氢键有关：②沸点：◇鼎> 大于次氯酸，C正确：化合物的稳定性与化学健强弱有关，氢键影 响H亚F的熔、沸点但不影响H亚的稳定性，D错误。 CHy 5.B解析：H,02的结构式为H0一0一H,H02中既存在极性共价 健H一0键、又存在非极性共价键0一0键，H,02分子中正、负电荷 ,是因为苯的同系物对称性越好，沸点越低，与氢链无关： 中心不重合，H202为极性分子，A项错误：反应I是H,0利用太阳 CH 光、在CN,能化下反应生成H,和品，0，可表示为2H,0大阳光 ③水溶性：H,0,>HS,过氧化氢分子和水分子形成氢键，与氢键有 H2T+H202,2molH20中含4molH一0极性共价键，1molH2中存 关：④冰的密度比液态水的密度小，因为冰比水可以形成更多的氢 键，与氢键有关；⑤水分子高温下也很稳定，是分子的化学键较强，与 在1malH一H非极性共价键，1olH02中存在2molH一0极性共 价键和1ol00非极性共价键，故反应I中沙及极性键的断裂和 氢键无关。 2.C解析：非金属性：F>I,稳定性：HF>HI,是因为H一F键比H一I键 非极性键的形成，B项正确：反应I是水反应生成氢气和过氧化氢 的键长短、键能大，而氢键影响物质的熔、沸点，稳定性与氢键无关。 水分子中断裂一个0一H键后形成H一0一0一H,水分子中H0键 C错误。 并未全部断裂，故C错误：虽然H202比H20多了一条0一0键，但 3.C解析：结构相似、分子组成上相差1个或若干个CH,原子团的化 由于键长：H0键<0一0键，键能：H一0键>00键，故00键 合物互为同系物，甲酸(HC00H)与草酸(HOOCC00OH)不符合要求 更易断裂，H202的稳定性更弱，D项错误。 不互为同系物，A错误：由题图可知，C,01正、负电中心不重合，是极 6.D解析：1malH2B0,固体中含有3molB一0键和3malH0键 性分子，B错误：草酸分子间能形成氢键，而C201不能，故草酸熔点 则1malH,B03固体中含有6mol极性共价键，故A项正确：分子的 比C,0,高，C02相对分子质量比C03小，因此C02熔点低于 稳定性与分子内的B一0、H一0共价健有关，熔、沸点与氢健有关，故 C,01,故熔点：草酸>三氧化二碳>干冰，C正确：C02中碳原子的杂 B项正确：1个雨酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分 化方式为sp,C,0,中碳原子的杂化方式为sp2,H00CC00H分子中 子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1 mol H:BO3的周体中有 3ml氢键，故C项正确：B原子只形成了3个单键，没有孤电子对， 碳原子的杂化方式为即2，杂化方式不完全相同，D错误。 价层电子对数为3，所以采取即2杂化，层间分子间的主要作用力是 4.B解析：LPF。易溶于乙酸、藤酸酯等极性较小的溶剂，A正确：PC 范德华力，故D项错误。 中P原子与5个C原子形成5个共用电子对，最外层电子数为10 7.(1)2H-C1H-S(2)C02(3)V形直线形S02C02是 B错误：PF,中P一F键比PC1,中P一C1键的键长短，键能大，键能越 非极性分子，S02和H20都是极性分子，根据“相似相溶"原理，S02 大分子越稳定，所以PF:比PCl,的热稳定性好，C正确：PCL中 OH P一C键是极性键，PC,空间结构是三角双锥，正、负电中心重合，是 非极性分子，D正确。 在H20中的溶解度较大(4)sp3、sp2(5)A(CH,CHC00H)中与 5.B解析：AB2分子中A属于第MA族元素，价电子数日为6，B属于 羧基相连的碳原子上连有羟基，氧原子的电负性强，吸引电子能力 第I人族元素，则该分子中A的价层电子对数为2+6-2X1=4,有 强，使羧基中O一H键的极性增强，则A比丙酸更容易电离出氢离 子，所以A的酸性强于丙酸 2个孤电子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可知，B:8.(1)原子半径：C<Si<Ce<Sn,氢化物的键长：C一H<S;一H< 选择性必修第二册·RJ黑白题18