第二章 第二节 课时2 杂化轨道理论-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

子的空间结构是三角锥形，B错误：CS,分子为非极性分子，所以结 立用提优 构对称，和C02分子空间结构相同，为直线形，C正确：甲烷的中心原 子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于AB,型的结 题号 234567 构，当=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体结构， 答案A D正确。 】.A解析：由红外光谱图可看出该分子中有不对称一CH,因此该分 4.(1)直线V(2)平面三角三角锥平面三角120°三角锥 子中有2个一CH,由图也可以看出含有C=0双键、C一0一C单 107°正四面体60°(3)四面体109281 键，则Y的结构简式为CH,COOCH2CH,或CHCH2 COOCH,故 5.D解析：分子的稳定性与键角没有关系，D项错误。 选A 6.D解析：根据价层电子对互斥模型可知，C0:中中心原子的价层电 2.A解析：BF:中心原子价电子数是3，价层轨道总数是4，前者小于 子对数为4+2×(8-2×4)=4，没有孤电子对，故其空间结构为正四 后者，所以是缺电子化合物，A正确：CHC13中心原子价电子数是4， 价层轨道总数是4，不是缺电子化合物，B错误：SF。中心原子硫原子 面体形，键角为109°28'。C05中中心原子的价层电子对数为3+ 价电子数是6，价层轨道总数是4，所以不是缺电子化合物，C错误： 2×(8-2x3)=4,有一个孤电子对，放其空间结构为三角维形，由于 P4是单质不是化合物，D错误。 3. 解析：1mdl一CH中含有(6+3)mol=9mal电子，A错误：CH中 孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以其键角小于10928'。 心原子有3个。键，孤电子对数为4+-31，结构为三角锥形，所有 2 C05中中心原子的价层电子对数为2+2×(8-2×2)=4，有两个孤 的原子不在同一个平面内，B正确：CH时的中心原子有3个σ键，弧 电子对，空间结构为V形，孤电子对数目增多，对成键电子对的捧斥 电子对数为4】-3=0，为平面三角形，C正确：CH;有一个孤电子对， 力变大，所以其键角也小于10928'。HC10中中心原子的价层电子 2 对数为2+子×(6-1×1-1x1)=4,有两个孤电子对，空间结构为 CH;没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子 对之间的排斥力，所以键角：CH;>CH,D正确。 V形，弧电子对数目增多，对成键电子对的排斥力变大，所以其键角 4.A解析：C2H2、CzC2中碳原子的杂化方式均为印，均为直线形分 也小于109°28，故选D。 子，A正确：CH,为正四面体形，键角为109°28'，而白磷的空间结构 7.C解析：S0,中中心原子价层电子对数=2+2×(6-2×2)=3且有 中体心无P原子，键角为60°，B错误：SCl2的价层电子对数为 4,VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C错误：基态C 1个孤电子对，二氧化硫为V形结构，CS2、H用为直线形结构，A错 的价层电子排布式为3d4s1,D错误。 5.B解析：A项，若为PCl3,则分子为三角能形，错误：B项，BCl3满足 误：BF,中中心原子价层电子对数=3+ 2×(3-3x1)=3,为平面三角 要求，其分子为平面正三角形，正确：C项，若分子为S03,则为平 面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH:,也可能为NF,等，错误。 形结构，SiCl,中中心原子价层电子对数=4+ 2×(44×1)=4,为正 6.B解析：已知电负性：F>C,则CF,中F元素显负价，A错误：CF 四面体形结构，所以BF,键角为120°，SiC,的键角等于109°28'，小 中心原子的孤电子对数为2(7+1-4x1)=2,即孤电子对数为2， 于120°，B错误：C0C12、BF3、S03中心原子价层电子对数都是3且不 含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C正确：NH: B正确：CF5中心原子C1的价层电子对数为2+2(7-1-2x1)=4, PC,中中心原子价层电子对数=3+2×(5-3x1)=4且含有一个孤 故其空间结构为V形，C错误；CF,中心原子C1的价层电子对数为 电子对，所以NH1PCl3为三角锥形结构，而PC,是三角双维形结 3+号(7-3x1)=5,有2个电子对，星三角双维形，面N出，分子星 构，D错误。 三角锥形，但其中N原子上只有1个孤电子对，故分子的下一C一F 8.0直线形直线形0平面三角形平面三角形2四面体形 键角小于NH,的H一N一H键角，D错误。 V形1四面体形三角锥形0正四面体形正四面体形 7,D解析：W是字宙中最丰富的元素，则W是H:W,X是维持生命过 0正四面体形正四面体形 程的必需物质，则X为0：WY可用于玻璃的刻蚀，则WY为HF,Y为 四易错提醒 F:X2是酸雨的主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大，则Z 分子或离于的空间结构不一定与其价层电于对互斥模型完 为S:综上所述，W、X、Y、Z分别为H、0、F、S。0、F同周期，同一周期 主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，0、F中F的第一电离 全一致，其规律如下： 能更大，0、S同主族，同一主族元素从上到下第一电离能减小，第 (1)若中心原子上没有孤电子对，VSEPR模型与分子线离于的空 电离能：O>S,F的第一电离能大于H,因此F的第一电离能在四种元 间结构一致。 素中最大，故A正确：水和硫化氢的中心原子都有两个孤电子对，原 (2)若中心原子上有孤电子对，派电子对也要占据中心原子周围 子半径：0<S,电负性：0>5，键长：0一H<S一H,成键电子对斥力： 的空间，并与成城电子对相互排斥，使得VSEPR模型与分子我离 H,0>H,S,所以键角水比硫化氢大，B正确：SF。中S的价层电子对 子的空何结构不一数。略去基电子对即得分子或离子的空间结构。 数为6+6-6x1 2 =6,C正确：HF用于玻璃的刻蚀：Si02+4HF 中心原子 成键 中心原 VSEPR 分子空 分予 SF,↑+2H,0,发生的是非氧化还原反应，所以不是利用了其强氧化 上的价层 电子 子孤电 实例 模型 间结构 类型 性，且HF没有强氧化性，D错误。 电子对数 对数 子对数 8.(1)①平面三角形②V形③直线形④V形⑤平面三角形 0 AB2 ⑥直线形(2)①×②<③<(3)CH片CH;(4)BF,NF, 直线形 直线形 CO2、BeCa CF 平面 压轴挑战 平面 3 0 AB 3 三角移 S03、N05 9.(1)4直线形180°(2)C02属AX2E0,n+m=2,故为直线形 三角形 (3)V形水分子属于AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体 2 V形 AB2 N05 形，价层电子对之间的夹角均为109°28。根据Ⅲ-i,应有 ∠一0一H<10928(4)四面体形 正四 0 AB 课时2杂化轨道理论 面体形 CHaSO (正)四 白题 基础过关 面体形 三角锥形 AB NH3、CO5 题号 1 2 345 6 V形 B2A H20、HS 1.B解析：杂化轨道只能用来形成键，A错误：原子轨道杂化前后轨 选择性必修第二册·RJ黑白题12 道总数不变，但轨道电子云轮察图发生了改变，B正确：空间结构： 为V形的分子，如H20,其中心0原子为p3杂化，C错误；s轨道和 对数为2+×(6-2x2)=3,含有2个。健和1个孤电子对，采用p p轨道能量不同，D错误。 杂化，分子结构为V形，所以X原子可能是p杂化，但也可能是sp 2.D解析：该杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180°，共有2个 杂化轨道，为印杂化，A错误：未形成杂化轨道，B错误：杂化轨道的 杂化，如0F2分子中氧原子价层电子对数为2+2×(6-2×1)=4，所 空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为即3杂化，C错误：杂 以中心原子为印杂化，其VSEPR模型为四面体形，该分子中含有 化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道」 2个孤电子对，所以其空间结构为V形，故A、B项错误：X原子一定 为p2杂化.D正确。 存在孤电子对，C项正确：VSEPR模型不一定是平面三角形，如OF 3.A解析：乙烯分子中存在4个C—H键和1个CC双锂，C原子没 分子的VSEPR模型为四面体形，D项错误。 有孤电子对，σ健电子对数为3，则C原子采取p2杂化，C、H之间 4.C解析：离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、 为即2杂化轨道形成的σ键，CC双键中有1个是杂化轨道形成的 阳离子构成，故室温下能导电，A正确：BF,中B是即2杂化，而BF ▣键，还有1个是未参加杂化的2印轨道形成的T键，故A正确。 中B是p3杂化，故F一B一F键角：BF,>BF4,B正确；根据VSEPR 4.C解析：NH和CH4的中心原子均是sp杂化，但NH3分子中有 个孤电子对，CH,分子中没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对 模型可知，F中B的价层电子对数=4+2(3+1-4×1)=4，空间结 之间的排斥作用>成键电子对与成键电子对之间的排斥作用，N日， 构为正四面体形，C错误；[Bmim][BF,]中N的杂化方式只有一种。 分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。 D正确 5.D解析：水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，氧 原子的杂化方式为即杂化，分子的空间结构为V形，A错误：四氯合 铝离子中铝原子的价层电子对数为4、弧电子对数为0，铝原子的杂 5.D解析：由题意可知，HS0;的结构式 0-H 化方式为知3杂化，离子的空间结构为正四面体形，B错误：甲醛中碳 原子的价层电子对数为3、弧电子对数为0，故原子的杂化方式为p 离子中硫元素的化合价为+6价，A正确：由题意可知，氮摻杂石墨有 杂化，分子的空间结构为平面三角形，C错误：氯化被分子中铍原子 石墨的特性说明氯接杂石墨中存在碳氮双键，形成碳氯双键的氨原 的价层电子对数为2、孤电子对数为0，皱原子的杂化方式为即杂 子的杂化方式为印杂化，B正确：由题意可知，HS0:消除水体中某 化，分子的空间结构为直线形，D正确。 些有机物时发生的反应为HSO:S0:·+·OH,C正确：由题意可 四技巧点拨 0 一般情况下，条化轨道数=中心原子上的联电子对数+中心 知，HS0和S0·的结构式分别为 0-0- 原子的▣健电子对数，由此判断杂化轨道类型。 重难聚焦 6.D解析：氨基负离子中氮氯原子的价层电子对数为4、孤电子对数 为2，所以氢原子的杂化方式为p3杂化，离子的空间结构为V ·,两种离子中硫原子的价层电子对数相同，杂化 形，A错误：二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数 为1，所以硫原子的杂化方式为p杂化，其空间结构为V形，B错 方式相同，D错误。 误：碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，所以 6.C解析：由五氯化磷培融时形成一种能导电的液体，测得其中含有 碳原子的杂化方式为即杂化，离子的空间结构为平面三角形，C错 一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P一C1的 误：乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为印杂化，其空间 键长有两种可知，熔融五氯化磷的电离方程式为2PC一PC。+ 结构为直线形，D正确。 PC:,由五溴化磷熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P一Br键 黑题应用提优 长可知，熔融五溴化磷的电离方程式为PBr一PB时+Br。由五氯 题号1 化磷的分子式可知，分子中磷原子与氯原子形成5个▣键，说明分子 234567 有5个杂化轨道，故A正确：由分析可知，熔胞五氯化磷的电离方程 答案C B CC D C D 式为2PCl,一PC5+PC,则熔体中阴、阳离子分别为PC1:和 1.C解析：SC12中S原子价层电子对数是4且含有2个孤电子对，根 PC,故B正确：由分析可知，五溴化磷熔体中阴离子为澳离子，空间 据价层电子对互斥模型判断$原子杂化类型为p,分子空间结构 结构不可能为正八面体形，故C错误：由分析可知，五溴化磷熔体中 为V形，A错误：中心原子采取p'杂化的分子，VSEPR模型是四而 阳离子为PBi,离子中磷原子的价层电子对数为4、弧电子对数为0， 体，但其空间结构不一定是正四面体形，如：水和氨分子中心原子采 离子的空间结构为正四面体形，故D正确。 取p杂化，但H20是V形，NH3是三角锥形，B错误：杂化轨道只 7.D解析：R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由 用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，没有杂化的轨 结构式可知，超强酸M分子中R、X、Y、Z、W形成共价键的数目为1 道形成m键，C正确：凡AB,型的共价化合物，其中心原子A可能采 4、2、1、6,Y和W位于同族，则R为H元素、X为C元素、Y为0元 用即杂化也可能采用即2杂化，如BF,中B原子采用即2杂 素、Z为F元素、W为S元素。二氧化硫分子中硫原子的价层电子对 数为3、弧电子对数为1，分子的空间结构为V形，A错误：由结构式 化，NH3中N原子采取3杂化，D错误。 可知，M分子中碳原子，氧原子、硫原子的杂化方式均为即3杂化，采 2.B解析：①BF,分子中别原子价层电子对数=3+ 2(3-3x1)=3,B 用的杂化方式相同.B错误：CH,中的碳原子为sp杂化，空间结构 为正四面体形，H,0中氧原子为sp杂化，有两个孤电子对，所以空间 0 结构为V形，所以XR,和R2Y的空间结构不同，C错误：由结构式可 的杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化：② 分子中硫原子 知，M分子中的氟原子为吸电子基团，会使氢氧键的极性增强，易于 CI CI 电离出氢离子，若将氟原子替换成电负性更小的同主族其他元素，吸 1 电子效应减弱，M的酸性会减弱，D正确。 价层电子对数=3+ -(6-1×2-2×1)=4,杂化轨道数为4，所以采 2 8.(1)①V形②②直线形③三角锥形④平面三角形(2)120° 0 正四面体形(3)三角维形sp3(4)sp3H,0中氧原子有 2个孤电子对，H,0中氧原子只有1个弧电子对，排斥力较小 取sp3杂化：③ 分子中碳原子价层电子对数=3+2(4 H 解析：(1)①0F2中心原子为0，价层电子对数为2+2×(6-2×1) 1×2-2×1)=3,杂化轨道数为3，所以采取即2杂化：④N2H4分子中 4,两个弧电子对，分子空间结构为V形：②BF,中心原子为Be,价 每个氮原子价层电子对数=3+之(5-1×2-)=4，杂化轨道数为4， 层电子对数为2+2×(2-2×1)=2，无孤电子对，故空间结构为直线 所以采取即3杂化：⑤苯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采 取p2杂化。 形：③阳，中心原子为P,价层电子对数为3+宁×(5-3x1)=4,氧电 3.C解析：X原子可能是p杂化，如二氧化硫分子中硫原子价层电子： 子对数为1，分子空间结构为三角锥形：④S03中心原子为S,价层电 正本参考答案黑白题13 子对数为3+×(6-3x2)=3,无孤电子对，放分子空间结构为平面 杂化，故A错误：氨基乙酸钠中N原子价层电子对数=σ键个数+弧 电子对数，N原子的键数为3孤电子对数为1，N原子的价层电子 三角形。(2)BF,的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，B原子 对数为4，故B正确：单键为g键，双键中有1个σ键和1个π键， 上没有弧电子对，则BF,分子的室间结构为平面三角形，F一B一F的 1mol氨基乙酸钠分子中有8molg键，故C错误：由于氨原子为sp 键角为120°，BF:中B原子价层电子对数为4，B原子采用p杂化， 杂化，和与其成键的另外三个原子不可能共平面，故D错误。 没有孤电子对，则BF:为正四面体形。(3)N用，分子中心原子N的 3.B解析：C2H4分子中含1个碳碳双键、4个碳氢单键，每个单键中 含1个σ键，双键中含1个g键和1个T键，A正确：F原子半径比 价层电子对数为3+2×(5-3x1)=4,N原子果用甲杂化，分子的空 C原子半径小，所以F一F罐比C一C键短，但是由于F一F键键长 间结构为三角锥形：NH中氮原子与NH,中氯原子杂化类型相同， 短，原子间斥力大，所以F,稳定性差，且F原子比C原子非金属性 强，所以F,化学性质更不稳定，B错误：NH,和PH,均为三角锥形结 均为p杂化。(4)H,0中0原子的价层电子对数为3+2×(6-1 构，由于电负性：N>P,成键电子靠近中心N原子，成键电子对间产生 3×1)=4,0原子采用p3杂化。H,0中H0一H键角比H20 的斥力大，所以NH,的键角比PH3大，C正确：BF?中心原子的价层 中H0一H键角大，因为H20中氧原子有2个孤电子对，H,0中氧 电子对数为3+2×(3-3×1)=3，中心原子采取即2杂化，没有孤电 原子只有1个孤电子对，排斥力较小。 子对，BF,的VSEPR模型为平面三角形：SO,中心原子的价层电子 第三周期第MA族 对数为3+ 2×(6-3×2)=3,中心原子采取p杂化，没有孤电子 对.S0,的VSEPR模型为平面三角形，D正确 4.C解析：二氧化碳分子的空间结构为直线形，键角为180°，碳酸根 (2)① ②s即3③<孤电子对对成键电子对的 离子的空间结构为平面三角形，键角为120°，水分子的空间结构为V 形，键角约为105°，则二氧化碳、碳酸根离子、水的键角依次减小 故A、B错误，C正确：氯化钙为离子化合物，不能用VSEPR模型预测 氯化钙的空间结构，故D错误。 排斥作用大于成键电子对间的排斥作用(3)B 5,A解析：已知咪唑分子具有类似装环的结构，则C、N都为p杂化 解析：(1)硫元煮的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第1A 在形成大π键过程中，每个C原子提供1个电子，与H原子相连的N 族，价层电子排布式为33知‘，价层电子的轨道表示式为 原子提供2个电子，另一N原子提供1个电子，形成的大π键表示为 回四1口(2)①由雌黄分子中各原子均满是8电子结构可 3p ,N-甲基咪唑分子中，每个C原子提供1个电子，与甲基相连的N 原子提供2个电子，另一N原子提供1个电子，形成的大π键表示为 ,在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单 知，分子中硫原子形成2个共价键，砷原子形成3个共价键，则分子 电子或者孤电子对成大T键，则有电子3×1+2×2-1■6，故分子中的 大m键均可表示为Π，A正确：N-甲基咪唑(b)分子中的甲基是相 电子基，C一N键的键长：①>②，B错误：咪唑(a)和N-甲基咪隆(b) 中硫原子和砷原子的位置如图所示： :②由雌黄 都含大T键，a和b分子中的N原子都采取p杂化，环上的C原子 采取印杂化，但甲基上碳原子采取即3杂化，C错误：与碳碳双键和 H 碳氮双键直接相连的原子共面，则H,C )中C、N原 分子的结构示意图可知，分子中硫原子的价层电子对数为4，则硫原 1与 N 子的杂化方式为$p杂化：③由雌黄分子的结构示意图可知，分子中 碑原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则神原子的VSEPR模 子均在同一平面上，但甲基中氢原子一定不能都共平面，D错误。 型为四面体形，由孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子 6.B解析：主族元素的价电子数等于主族序数等于最外层电子数，故 对间的排斥作用可知，键角：∠SAS小于109°28'。(3)由孤电子对 C,02的价电子总数为24，A正确：C0中含有三键，故键和T键的 对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用可知，四氟 个数比为1：2，B不正确：根据C,02的结构式及杂化方式的基本判 化硫分子中孤电子对位于图中B处。 断方法，C原子的杂化方式为即，C正确：根馨碳原子的杂化方式判 压轴挑战 断C,02和C02的杂化方式相同，故分子的空间结构相同，D正确。 10.(1)NH3p3H202、NH4、C2H,(合理即可)(2)N05、N0、 7.D解析：X形成1个化学键，则X可能为H、F、C1,Y形成4个键，则 C0子S0片(3)正四面体形g键(4)3：2 Y可能为C、Si,Z失去1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P,W 解析：由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是氢：由“D 形成1个化学键，则W为H、F、C1,阴离子带1个负电荷，则R为P 原子的1电子层中成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且 或N,W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F,Z的最简单氢化 无空轨道"可知D是氧：由“B原子的L电子层中未成对电子数 物易液化，可用作制冷剂，又因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z 与D相同，但还有空轨道”可知B是碳：由“A、B、C、D,E的原子 W、R分别为H,C、N、F、P。所有的Y(碳)都连接了四个共价键，满 序数依次增大”可知C是氨：由“A、B、C、D、E为短周期元素 足8电子结构，两个Z(氯)一个连接了三个共价键，满足8电子结 和“D与E同主族”可知E是硫 构，另一个连接了四个共价键，多出一个电子，但是由于在阳离子中 阳离子的一个正电荷消去了多出的电子，仍然满足8电子结构，A正 专题探究3粒子的空间结构 确：Y为C元素，该离子液体中饱和碳原子周围有4个σ键，采取s即 杂化，碳碳双键上的C原子采取即杂化，B正确；PF6有6个成键电 黑盟 专强化 子对，孤电子对数为5+11X60,空间结构为正八面体形，F一P-甲 题号1 2 3 4 5 6 7 8 2 的键角为90°或180°，C正确：W为F元素，无最高正价，不存在最高 答案BBBCABDD 价氧化物对应的水化物，D错误 1.B解析：在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子 8.D解析：X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价层电子排 形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N,2分子的 布式为2s,X为Be:Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子， Y的质子数为5，Y为B:Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子 结构式为N=N ,双键中含有1个σ键和1个T键，单键中含 研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C:Q是元素周期表中电 F 负性最大的元素，Q为F:E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰 有1个G键，因此1个N2F,分子中含有3个心键，1个rT键，根据双 中，E为K:M的原子序数比E大5，M为C,由上述分析可知，X为 键的结构特点可知，四个原子处于同一平面，N原子的价层电子对 Be、Y为BZ为C、Q为F、E为K、M为Cr。KBF:中阴离子的中心原 数=25--2=3，因此N原子采取p杂化，故选B。 子孤电子对数为3+14×1=0，价层电子对数为4+0=4，则阴离子中 2 2 2.B解析：氨基乙酸钠中氨原子采取即杂化，而碳原子采取即3、印2 心原子的杂化方式为p杂化，A帮误：B阳的最外层电子数全满，为 选择性必修第二册·RJ黑白题14课时2杂化轨道理论 白题基础过关 限时：l5mim 题型1原子轨道杂化与杂化轨道类型 构是三角锥形，而CH,是正四面体形，这是因为 1.(2023·山西大同高二期中)杂化轨道理论可 ( 以用来解释分子的空间结构，下列有关该理 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不 论的说法正确的是 ( 同，NH为sp杂化，而CH,是sp杂化 A.杂化轨道能用来形成σ键和π键 B.NH分子中N原子形成3个杂化轨道，CH B.原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道 分子中C原子形成4个杂化轨道 电子云轮廓图发生了改变 C.NH,分子中有一个未成键的孤电子对，它 C.空间结构为V形的分子，其中心原子一定 对成键电子对的排斥作用较强 D.NH,分子中有3个键，而CH分子中有4 采取即2杂化轨道成键 个σ键 D.s即杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和 5.(2024·宁夏吴忠高二期中)下列分子中，各 1个p轨道混合形成的 分子的空间结构和中心原子的杂化方式均正 2.下列图形表示sp2杂化轨道的电子云轮廓图 确的是 ( ) 的是 A.H,0 V形 sp杂化 B.AlCl 正四面体形 sp杂化 C.CH,O 三角锥形 sp杂化 B D.BeCl, 直线形 sp杂化 重难聚焦 题型 杂化轨道类型及微粒空间结构的判断 6.(2023·广东深圳高二期中)下 C 表中各粒子对应的空间结构及 3.(2024·四川成都高二月考)在乙烯分子中有 解释均正确的是 5个σ键、1个π键，它们分别是 选项 粒子 空间结构 解释 A.sp2杂化轨道形成的σ键、未参加杂化 氨基负 的2p轨道形成的r键 N原子采取p 直线形 离子(NH) 杂化 B.sp2杂化轨道形成的π键、未参加杂化 的2p轨道形成的T键 S原子采取即 B 二氧化硫(S02) V形 C.C、H之间是sp2形成的σ键，C、C之间是 杂化 未参加杂化的2p轨道形成的π键 碳酸根 C原子采取p 三角锥形 D.C、C之间是sp2形成的σ键，C、H之间是 离子(C0) 杂化 未参加杂化的2印轨道形成的π键 C原子采取p 题型2杂化轨道类型与分子空间结构 D 乙炔(CH) 直线形 杂化 4.(2023·江苏无锡高二期中)N,分子空间结 第二章黑白题35 黑题应用提优 限时：35min 1.下列说法正确的是 ( ) :5.(2024·湖北武汉高三月考)氮摻杂石墨固体 A.在SC,中，中心原子S采取s即杂化轨道 (部分结构如图所示)有石墨的特性（如导电 成键 性)。研究发现过硫酸氢盐(HSO,)可作为消 B.凡是中心原子采取s即杂化的分子，其空间 除水体中某些有机物的催化剂，机理如图，已 结构都是正四面体形 知SO:·(ad)代表吸附在固体表面的活性氧 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参 化自由基，下列说法错误的是 () 与成键的孤电子对 CH, C0+H0 D.凡AB,型的共价化合物，其中心原子A均 CH, S0:·(ad 000, 采用sp杂化轨道成键 0。 O。 。 )00oQ 2.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解 o 0-0 。 o OO 释的是 HSO, 0-00Q 00 00 A.过硫酸氢盐中S的化合价为+6价 ①BF, ② ③ B.氮摻杂石墨中的N为sp2杂化 C.可能存在反应HS0,一S0:·+·OH ④N,H4 ⑤苯分子 D.HS0,和SO:·的结构中S的杂化方式不同 A.①②③ B.①3⑤ 6.(2023·福建福州高二期中)PCL,是一种白色 C.②35 D.③④5 晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其 3.已知某XY,分子属于V形分子，下列说法正 中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面 确的是 ( 体形阴离子，熔体中P一C1的键长有两种。 A.X原子一定是sp杂化 PBr,气态分子的结构与PCL,相似，其熔体也 B.X原子一定为sp杂化 能导电，经测定知其中只存在一种P一Br键 C.X原子上一定存在孤电子对 长，下列有关叙述错误的是 () D.VSEPR模型一定是平面三角形 A.PCL,分子有5个杂化轨道 4.(2024·安微合肥高三月考)离子液体1-丁 B.PC1,熔体中阴、阳离子分别为PCl。和PCI 基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐[Bmim][BF,]对 C.PBr熔体中阴离子空间结构为正八面体形 许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图 D.PBr,熔体中阳离子空间结构为正四面体形 所示。下列说法错误的是 ( 7.(2023·广西南宁高二期末改编)我国科学家 合成一种超强酸M(结构式如图所示)，可广 泛应用于有机合成，其中R、X、Y、Z、W为原子 序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位 A.[Bmim][BF,]室温下能导电 于同族，下列说法正确的是 B.F-B-F键角：BF,>BF Y Z C.BF:的空间结构为平面正四边形 R-Y-W-X一Z D.[Bmim][BF,]中N的杂化方式只有一种 选择性必修第二册：RJ黑白题36 A.化合物WY,是一种直线形分子 ③键角：∠SAsS (填“>”“<”或“=”) B.不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采 10928',说明原因 用的杂化方式均不相同 (3)结合第(2)题思考，SF4分子中孤电子对 C.XR,和R,Y有相同的空间结构 位于图中 (填“A”或“B”)处。 D.将M中Z元素替换为短周期同主族其他 元素，M酸性减弱 8.(2024·广东广州高二期中)回答下列问题： (1)指出下列粒子的空间结构： ①0F2 压轴挑战 :②BeF ③PF: :④S03 10.(2023·湖南衡阳高二月 (2)在BF,分子中，F一B一F的键角是 考)A、B、C、D、E为短周期元 硼原子的杂化轨道类型为 素且它们的原子序数依次增大，A的核外 0 BF,和过量NaF作用可生成NaBF4,BF:的空 电子总数与其周期数相同，其中D原子的 间结构为 L电子层中成对电子与未成对电子占据的 (3)肼(N,H)分子可视为NH,分子中的一个氢 轨道数相同，并且无空轨道：B原子的L电 原子被一NH,(氨基)取代形成的另一种氮的氢 子层中未成对电子数与D相同，但还有空 化物。NH分子的空间结构是 :N2H. 轨道：D与E同主族，请回答下列问题： 分子中氮原子轨道的杂化类型是 (1)A与其他元素形成的二元共价化合物 (4)H可与H,0形成H,0°，H,0中氧原子采 中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的 化学式为 ,其中心原子的杂化方 用 杂化。H,0中H一O一H键角 式为 ,A分别与B、C、D形成的共 比H,0中H一0一H键角大，原因为 价化合物中既含有极性共价键，又含有非 极性共价键的化合物是 9.(2023·浙江台州高二期末)古时写字用黄 (填化学式，任意写出三种)。 纸，写错了就用雌黄涂抹后重写。后人就用 (2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其 “信口雌黄”来比喻不顾事实，随口乱说，雕黄 中心原子的价层电子对数为3的酸根离子 的化学式为AsS,请回答下列问题： 是 (填化学式，下同)：酸根离子 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式 呈三角锥形结构的是 为 ,写出S在周期表中的位 (3)BA4分子的空间结构为 置 根据电子云重叠方式的不同，该分子里共 (2)雌黄分子实际构成为 价键的类型为 AsS6,结构如图所示，分子中 (4)B的一种氢化物相对分子质量是26， 各原子均满足8电子结构。 其分子中σ键和π键的键数之比 ①请将As和S原子填入如图 为 “O”中。 ②S的杂化方式为 进阶实破拔高练PO明 第二章黑白题37