第二章 第二节 分子的空间结构 阶段综合-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

稳定结构，第一电离能较大，则X,Y元素的第一电离能大小关系：X> 原子间共用2对电子，原子外围达到稳定结构，其电子式为 Y,B特误：C0时中中心原子孤电子对数为+2-2x3=0,价层电子对 C2[:N::C::N:]2,A正确：H,0中0为p杂化.S0,中s 为p2杂化.两分子均为V形，但键角：H,0<S01,B错误：氰胺分子 数为3+0=3.侧中心原子的杂化方式为知2杂化，空间结构为平面三 角形.C错误：M即C为24号元素，按构造原理，其价层电子排布式 (H,N一C=N)中氨基氯原子杂化方式为p,C=N中氨原子杂化方 为34'，是元素周期表前回周期基态原子未成对电子最多的元素， 式为p,C错误：非金属性越强电负性越大，C0(NH2)2分子中各元 素的电负性大小关系应为O>N>C>H.D错误 D正确 5.C解析：同一周期从左到右元素的电负性逐新增大，同一主族从上 9.(1)四面体形三角锥形4(2)s印< 到下元素的电负性逐渐减小，该催化剂中电负性最大的元素是 10.(1)正四面体形甲3(2)H,S平面三角甲3(3)p 氨，A错误：上可看成一个碘原子为中心原子，中心原子价层电子对 (4)spsp 解析：(1)IAH,中的阴离子为AH,中心AI原子的价层电子对 数为2,8-2x1 2 5,B错误：原子与相邻的3个碳原子形成3个G 数为4.无孤电子对，则空间结构是正四面体形.中心原子的杂化类 键，雨原子为杂化，则该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子 型为sp。(2)根据价层电子对互斥模型，HS,S02,S03的气态分 构成平面结构.C正确：b反应为15+2e一3广，因此b反应中生成 子中.H,S的中心原子价层电子对数为4.50，，$0的中心原子价 3mol厂时得到2mol电子，D辑误 层电子对数为3，则中心原子价层电子对数不同于其他分子的 6.C解析：根据氨原子在结构中形成四个单键判断，氯原子采用即杂 是H,S。气态三氧化硫分子中，S原子发生p2杂化，其空间结构为 化，A错误：根据碳铂中有4个碳原子采用的是即3杂化判新，所有碳 平面三角形：三聚分子中，S原子形成4个σ提，则杂化轨道类型 原子不可能在同一平面上，B错误：根据碳原子成键特点判断杂化类 为sp3。(3)ZC01中，阴离子C0片的中心C原子的价层电子对数 为3.C原子的杂化方式为p2。(4)根据化合物结构简式可知.双 型，形成4个单键的碳原子采用甲杂化，有4个碳原子，形成双键的 碳原子采用p杂化.有2个碳原子，故其数目之比为2：1.C正确： 键碳原子发生p2杂化，单键碳原子发生p’杂化，则C原子的杂 根据单键是：键，双键中有1个，键和1个r键可知.，键有26个. 化类型有p,p D错误 11.(1)0(2)Na*[:H]°(3)H00-Hp3(4)V形4 7.B解析：B州，中心原子B的价层电子对数是3，为平面三角形结构。 C2+H20一C+H+HCIO(5)PC1,三角锥形 通常是以二聚体BH。的形式存在，A正确：HBOH和HB(OH):中 解析：A,B,CD为原子序数依次增大的四种知周期元素，C,D为同 心原子B的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形结构」 周期元素，C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，且C,D原子 B(OH)中B的价层电子对数是4，VSEPR模型为正四面体，B错误： 序数大于A,B,则C为P:D最外层有一个未成对电子，D为C:A2 该反应是NBH,中-1价H与H,O中+1价H的归中反应，所以反应 和B具有相同的电子排布，则A为O.B为Na。(1)四种元素中电 过程中仅氢元素化合价发生变化，C正确：该反应是NBH,中-1 负性最大的是0。(2)B的氢化物为离子化合物氢化钠，电子式 价H与H,0中+1价H的归中反应，所以1m©BH与H,0转化为 为Na[H]。(3)A的原子个数比为1：1的氢化物为过氧化氢， B(OH):释放出4olH2.D正确 结构式为H一00一H,其中0原子形成2个共价键且存在2个孤 8.D解析：第VA族元素最外层有5个电子，根据RC1,的结构图，C☐ 电子对，故杂化方式为p3。(4)化合物C1,0的中心原子形成2个 原子达到8电子稳定结构，R最外层应有10个电子，不满足8电子 共价键且存在2个孤电子对，故杂化方式为p,空间结构为V形， 稳定结构，A错误：分子中5个R一C键的键长不全相等，则键能不 中心原子的价层电子对数为4：单质氮气(D)与水反应生成盐酸和 相同.B错误：R最外层的5个电子，与5个C原子形成5个化学键 次氯酸，离子方程式为C1+H0C+H°+HC10。(5)P最外层 无未成对电子，C错误：根据RC1,的结构图，键角(C一R一C)有90 有5个电子，P和C1形成的分子中每个原子外层都满足8电子稳定 (R和三角形平面须点以及上，点或下顶点)、120（三角形平面顶 结构.则该分子的分子式为PC3,该分子中磷形成3个共价键且有 点和H)、180(上下两个顶点和R)三种D正确。 1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 9.(1)1g2222p323p3d74s2或[Ar]3d4%2Mn(2)spp3H2 第二节阶段综合 C0,(3)平面三角形p 解析：(1)C0的核电荷数为27，基态原子核外电子排布式为1。 题 阶强化 222p3s23p34s2或[Ar]34s2:Mn的价层电子排布式为3d4s2 题号1 23456 有5个未成对电子：C0的价层电子排布式为3'4？，未成对电子数 7 8 较多的为M。(2)C02的分子结构为直线形，C的价层电子对数 案D A DACC BD 为2，中心碳原子为p杂化，CH0H中心碳原子形成4个g键，C上 1.D 没有孤电子对，C为即杂化：H2,C0,均为直线结构，正负电荷中心 2.A解析：杂化轨道用于形成：键或用来容纳未参与成键的孤电子 重合，属于非极性分子。(3)NO中心N原子价层电子对数为3+ 对，不能形成T键，A正确：NF:中N原子的价层电子对数为3+ 5-3×1 =4.NH中N原子的价层电子对数为4,5-1-4x 5+1-3x23,无孤电子对，空间结构为平面三角形：N原子采用甲 2 2 =4.杂化方 杂化 式均为p,B错误：SC2属于AB2型共价化合物，S原子的价层电子 3d 4s (2)C、Ar四面体形(3)5 对数为2,6-2x!=4,中心原子S采用p杂化轨道成键，C错误：AB, 10.(1)p t f tt tt 2 HF HF与水分子间可形成氢键，而PH,与水分子间不能形成氢 型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间结构不一定一致，如 提(4)p B部，中B原子价层电子对数为3+二I3,B部，的SEPR模型和 解析：基态原子只有一种形状的轨道填有电子，即只有：能级填充 电子，且易形成共价键，即X为H:基态原子核外的M层中只有两 分子的空间结构一致，均为平面正三角形.NH,中N原子价层电子 对成对电子，即价层电子排布式为323印，该元素为S:前四周期 对数为3+5-3x =4,NH的VSEPR模型为四面体形，分子的空间结 中，基态原子的未成对电子数最多的元素为C:与S同周期，且在该 周期元素中第一电离能由大到小排第三位的元素为P:元素周期表 构为三角锥形，其VSEPR模型和分子空间结构不一致，D错误 中电负性最大的元素为F。(1)S位于元素周期表的p区，基态C 3.D解析：S0,是V形分子，键角不是180°，A错误：H,0是V形分 3d 45 子，键角为105°，C0是平面三角形结构，键角为120°，B错误：PC, 原子的价层电子镜道表示式为日11刀日(2)与P 和NH1是甲杂化，均有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥 同周期且第一电离能比其大的元素为C、A:PH,分子中，P原子 形，S0子中心原子也是甲杂化但无孤电子对，空间结构为正四面体 的VSPR模型为四面体形。(3)基态F原子有5种空间运动状 形，C带误：HCH0,BC13,S0,中心原子的价层电子对数均为3，孤电 态：HF和PH,在水中溶解度较大的为HF,原因为HF与水分子间 子对数均为0.均采取p杂化.都是平面三角形结构.D正确。 可形成氢键，面PH3与水分子间不能形成氢键。(4)P℉，的空间结 4,A解析：CCN2是离子化合物.由Ca和CN5构成，CN中C、N 构为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为即杂化 正本参考答案黑白题15第二节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2024·四川凉山高二期中)下列分子中，中 两者键角相等 心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相 C.氰胺分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp 同的是 ( 两种 A.S02、CS2 B.S03、PCl D.CO(NH2)2分子中各元素的电负性大小关 C.NF3、BF D.H20、OF 系为O>N>H>C 2.(2024·河南许昌高二期末)下列关于杂化轨 5.(2024·山东高二月考)一种含四种元素的催 道理论和价层电子对互斥模型，说法正确的是 化剂能提高析氢的催化活性（如图所示）。下 ( 列叙述正确的是 A.杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与 成键的孤电子对 B.NF,和NH中N原子的杂化方式分别 是sp2sp C.SCl,属于AB,型共价化合物，中心原子S采 用s即杂化轨道成键 BSN-C D.AB,型的共价化合物，其VSEPR模型和分 A.该催化剂中电负性最大的元素是硫 子的空间结构一定一致 B.5的中心原子价层电子对数为4 3.(2023·广西河池高二期末)用价层电子对互 C.该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子 斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的 构成平面结构 空间结构，也能用来推测键角大小，下列判 D.b反应中生成3molI厂时失去2mol电子 断正确的是 ( 6.(2023·广东广州高二期中)顺铂[P1(NH),CL2] A.S02、CS2、HCN分子的键角都是180° 是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属 B.H,0的键角为120°，C0?的键角为180° 配合物，碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂 C.PCl,、NH、SO}的空间结构都是三角锥形 (Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构 D.HCHO(甲醛)、BCl3、SO3的空间结构都是 如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说 平面三角形 法正确的是 4.(2023·山东聊城模拟)石灰氮(CaCN2,其中 A.顺铂分子中氮原子的杂 C、N原子间成键方式相同)是一种氮肥，可与 化方式是p 土壤中的H,O反应生成氰胺(HN一C≡N), B.碳铂中所有碳原子在同 氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下 平面上 列说法正确的是 ( C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp杂化 A.CaCN2的电子式为(Ga:N:c:N: 的碳原子数目之比为2：1 B.H,0的空间结构与SO,的空间结构相同且 D.1mol碳铂中含有σ键的数目为18V, 选择性必修第二册：RJ黑白题40 7.(2023·江苏百校联考高二月考)硼氢化钠 分别为 和 ;H2、CO2、CH,OH (NaBH4)具有很强的还原性，BH在催化剂 三种分子中属于非极性分子的是 钉(Ru)表面与水反应生成H2的过程中产 (3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原 生了BH3、H,BOH、HB(OH)2等中间物质，最 料，Mn(NO,)2中阴离子的空间结构为 终转化为B(OH):。下列说法不正确的是 其中N原子的杂化方式为 ( ) A.BH为平面三角形结构，通常是以二聚体 10.(2023·河南周口高二月考)X、Y、Z、W、Q为 B,H。的形式存在 元素周期表中前四周期的元素，其元素性质 和原子结构如表所述。 B.HBOH、HB(OH)2和B(OH):中B的 VSEPR模型相同 元素 元素性质或原子结构 C.反应过程中仅氢元素化合价发生变化 基态原子只有一种形状的轨道填有电子， D.1 mol BH与H,O转化为B(OH),释放出 且易形成共价键 4 mol H, 基态原子核外的M层中只有两对成对 8.第VA族元素的原子R与A原子结合形成 电子 RA,气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl 前四周期元素中基态原子的未成对电子数 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说 最多 法中正确的是 ( 与Y同周期，且在该周期元素中第一电离 能由大到小排第三位 0.201nm Q 元素周期表中电负性最大的元素 OR 回答下列问题： 0.214nm ocl (1)Y位于元素周期表的 区，基态Z RCl,的分子结枸 原子的价层电子轨道表示式为 A.每个原子都达到8电子稳定结构 (2)与W同周期且第一电离能比其大的元 B.分子中5个R一Cl键的键能相同 素为 (填元素符号)，W与X形成 C.R最外层有5个未成对电子 的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR D.键角(C1一R一C1)有90°、120°、180°三种 模型为 9.(2024·安徽毫州高二月考)我国科学家研究 (3)基态Q原子有 种空间运动状 发现，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催 态，Q与X形成的简单化合物和W与X形 化剂对C0,与H,低压合成CH,OH具有高活 成的简单化合物在水中溶解度较大的为 性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： (写分子式)，原因为 (1)基态Co原子核外电子排布式为 元素Mn与Co中，基态原子核外未成对电子数 (4)W和Q形成的某种分子的空间结构为 较多的是 (填元素符号)。 三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型 (2)C0,和CHOH分子中C原子的杂化方式 为 第二章黑白题41