专项突破8 制备与探究类实验——实验探究题-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

心专项突破8 制备与探究类实验一 实验探究题 1.(2024·江苏扬州高一期中)NaN02是一种 样品溶液。向锥形瓶中准确移入25.00mL 常见的食品添加剂。某实验小组制备 样品溶液，滴加适量的H,S04溶液酸化，加 NaNO,并对其性质进行探究。 热至40~50℃，冷却后，用0.1000mol·L (1)NaNO2的制备 KMnO,溶液进行滴定（已知：2MnO,+ 5N02+6H=2Mn2++5N0,+3H,0),至恰 好完全反应，消耗KMn04溶液16.00mL。 产品中NaNO2纯度为 NCIO溶液 (3)NaNO02的性质探究 为验证NaNO,具有氧化性，请补全实验方 已知：N0+NO2+Na,C03= 2NaNO2+ 案：取1gNaN02(s)置于试管中，加入适量 蒸馏水至NaNO2完全溶解，滴加2~3 CO2,2NO2 +Na,CO3=NaNO2 NaNO, +C02 滴2mol·L1H2S0,酸化， ①实验时需控制N0和O2的物质的量，O, 0 (实验可选用的药品和仪器：KI溶液、 过量导致NaNO,产率降低的原因为 KMnO4溶液、淀粉溶液) 2.(2024·山东德州高一期末)三氯甲硅 ②装置C中NaClO将NO氧化成NO;的离 烷(SiHCI)是制取高纯硅的重要原料，常温 子方程式为 下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为 加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO -126.5℃，且遇H20剧烈反应。实验室根 转化为NO;,原因为 据反应Si+3HCl△SiHCI,+H,来制 ③将氮氧化物(NO,)与H2的混合气体通入 备SiHC粗品，装置如图： Ce(S04)2与Cez(S0,)3的混合溶液中实现 无害化处理，其转化过程如图所示。若该过 程中，每消耗1molN0,转移3.2mol电子， 则x为 冰盐浴 H.O 已知：①NaCl+H,S0,(浓)△HCl↑+ NaHSO,; ②SiHCI,中H元素的化合价为-1价。 (1)按图安装好仪器，加药品之前需要进行 (2)产品中NaNO2纯度的测定 的操作是 用电子天平称取3.000g样品，配成200mL 实验开始时需先点燃 处（填“A” 16黑白题化学1必修第二册·RJ 或“C”)的酒精灯，其目的是 (2)干燥管中盛放的试剂可以是 可能用到的有关数据如下表： 填序号)。 ( 相对分 密度/ 沸点 水溶 ①无水CaCl, ②碱石灰 物质 子质量 (g·cm3) /℃ 性 ③P205 ④氧化钙 山梨酸 112 1.204 228 易溶 (3)写出该装置的缺陷： 乙醇 46 0.789 78 易溶 (4)SiHCI,.遇水会产生H2和两种酸， 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 则SiHCI,.与水反应的化学方程式为 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 (5)采用下图方法测定溶有少量HCI 实验步骤：在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、 的SiHCI,纯度。 足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石， 油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回 流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至 压 室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液 液漏 漏斗中，先用5%NaHC0,溶液洗涤至中性， 0 量气 再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无 样品 8 水MgS04,静置片刻，过滤，将滤液进行蒸 50 馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙 储液瓶 酯5.0g 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数 回答下列问题： 为VmL,向样品中加入足量水，反应结束 (1)仪器a的名称是 恢复至初始温度，调整量气管液面与储液 (2)洗涤、分液过程中，加入5%NaHC0,溶 瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条 液的目的是 件下气体的摩尔体积为bL·mol1。则产 有机层从分液漏斗的 (填 品的纯度为 %,若将恒压滴液漏斗 “上口倒出”或“下口放出”)。 改为分液漏斗，则所测产品纯度 (3)在有机层中加入少量无水MgS0,的目 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 的是 0 3.(2024·河北沧州高一月 搅拌器 (4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是 考)山梨酸乙酯对细菌、霉 (精确至0.1%)。 菌等有很好的灭活作用，广户 (5)为提高反应正向进行的程度，可以将反 泛地用作各类食品的保鲜剂 应中生成的水及时移出反应体系，常加入带 以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成 水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条 山梨酸乙酯的装置（夹持装置省略）如图所 件：①能够与水形成共沸物（沸，点相差30℃ 示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反 以上的两个组分难以形成共沸物)：②在水 应方程式如下： 中的溶解度很小。 进阶突破·专项练「 本实验室常使用如图所示装置（夹持、加热 (3)储液瓶中盛装的液体试剂是 装置已略去)提高产物的产率。 该实验小组某个同学在第④步读数时未让 冷凝管 储液瓶和量气管两边液面持平，对测量结果 管口A 的影响是 (填“偏高”“偏低”或 分水器 +环已烷 “不变”)。 水 T旋塞B 反应物和适 (4)若该实验条件下的气体摩尔体积为 量环已烷 24.5L·mol,则Na2S0,纯度为 下列说法正确的是 (填字母)。 (用含V1、V2、m的式子表达)。 A.管口A是冷凝水的出水口 Ⅱ.探究CuCL2溶液与Na2S03溶液反应 B.环己烷可将反应产生的水及时带出 将1mL0.2mol·LNa2S03溶液与2mL C.工作一段时间后，当环己烷即将流回烧 0.2mol·L-CuCL2溶液混合，立即生成橙黄 瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷 色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量 放出 白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白 D.工作一段时间后，环己烷可在烧瓶与分 色(CuCI)。 水器中循环流动 4.(2024·湖南长沙高一月考)某实验小组进 查阅资料： 行Na,SO,的有关探究活动。 i.橙黄色沉淀为2CuS0,·Cu2S0,·H20, I.久置样品纯度的测定 转化为CuCl的原因可能是CI提高了Cu2+ 的氧化性； ⅱ.原电池装置中物质氧化性与还原性强弱 滴液 稀HS0 差异越大，电压越大。 (5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为 样品 (6)设计如下图实验装置，验证C1能提高 倘液瓶 Cu2+的氧化性。 ①按照上图（夹持装置已略）组装好装置， 石墨电板 石墨电板 称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置； 桥 试利a ②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边 试剂b 液面在同一水平线上，读数体积为V,mL; 试剂a 试剂b 电压表读数 ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加人过量 0.2mol·L 的稀硫酸，让其充分反应： 0.2mol·Ll Na,S0,溶液 CuCL2溶液 ④调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边 液面在同一水平线上，读数体积为V,mL。 0.2 mol.L- (1)进行实验前需进行的操作是 Na,S03溶液 (2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点 则X为 ,E>E2,则说明Cl能提高 为 Cu2+的氧化性。 18黑白题化学|必修第二册·RJ机层从分液漏斗的上口倒出。(3)无水MgS0,能吸水，在有机层中！ 浑浊：2H,S溶液与S0反应生成S单质，为黄色沉淀：③酸性 加人少量无水Me04的目的是干燥有机物。(4)根据 KMO,溶液与S02反应.溶液褪色：④氯水与S02反应，氯水褪色： 0 ⑤品红溶液与S0,反应，溶液褪色：⑥两者均能使紫色石蕊溶液变 催化剂A +H20.5.6g山 红色 OH 5.6g 3.1)030,H,s0,g2s0,+0,信化2s0,3H,s0, △ 梨酸理论上生成山梨酸乙酯的质量为 (2)①DN,HN03210.9 7.05,本实验中，山梨酸乙酯的产率=0×100%-71.4%。(5)冷 解析：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性 7.0g 气味的无色气体，则B为S02,A是s单质、C是S0、D是 凝水应下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口.A错误：环己 H,S0。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N,.B 烷和水的沸点相差不超过30℃，能与水形成共沸物，从面能将反应 是N0,C是NO2,D是HNO3.32.64g铜与140mL.一定浓度的D溶 产生的水及时带出，B正确：使用分水器是为了及时分离出水，促进 液恰好完全反应，产生B和C的混合气体在标准状况下的体积为 平衡正向移动，要及时放出水，不放出环己烷，C错误：工作一段时间 后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动，D正确 川2上2：明的物质的量为a2=051m生成骑酸解 4.(1)检查装置气密性(2)使漏斗中的液体顺利流下，减小加人液体 的物质的量为0,51mml.则显酸性的硝酸为1.02l:产生N0和0 体积对测量气体体积的误差(3)饱和NHS0,溶液偏低 的混合气体在标准状况下的体积为112L,根据氯元素守恒，则被还 (4)-5)x10x126 24.5m ×100%(5)H,0+S0+2Cm2+2C 原的硝酸的物质的量 22.4L·nm=0.5mal,则该硝酸的浓度为 11.2L =2CC↓+S0}+2H(6)0.2mdl·L.1的C504溶液 解析：(2)恒压漏斗主要有两个优点：能够让液体顺利流下：在测量 1.02 mol+0.5 mol10.9 molL 0.14L 气体体积时，减小加人液体体积对测量气体体积的误差。(3)为了 4.(1)NH,NO1N0(2)湿涧的红色石蕊试纸试纸变蓝 防止二氧化硫溶于水，储液瓶中应该盛放饱和NHSO溶液：若读数 时未让储液瓶和量气管两边液面持平，储液瓶中气压大于外界大气 3)4HNO(来)△4N03↑+0,1+2H,08NH,+6N0,化 压，使测得的二氧化硫体积偏小。(4)根据题意，生成的二氧化硫体 7,+12H,0(4)当硝酸浓度增大到一定程度后，！表面逐渐形成 积为(V,-)mL,则在实脸条件下二氧化硫的物质的量为 致密氧化膜.阻止反应进一步发生(5)60 V,-V2 解析：根据A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质可以 24.5 ,即亚硫酸钠的物质的量，则其纯度为 推知，A为NH:NO1,B为NH3,C为HNO3,D为NO,E为NO2,F为 (V1-V2)×126x103 O2,G为N,。(2)实验室检验NH应该用湿润的红色石蕊试纸，现 ×100%。(5)因为白色沉淀是CuCL,故亚硫酸根 24.5m 象为试纸变蓝。(5)NO,N0的混合气体与1.68L0,(标准状况)混 离子将铜离子还原，生成硫酸根离子和亚铜离子，亚铜离子再结合氯 合后通入水中，完全反应生成HNO,则整个过程中HO,反应前后 离子生成氯化亚懈沉淀。(6)因为要验证CT能够提高C·氧化性， 没有变化，即1失去的电子都被O32得到了，根据得失电子守恒： 则试剂X应是不含有C的同浓度的C2+溶液，故X为0.2mol·L 的CSO,溶液，E,>E2,则说明C能提高Cu2的氧化性。 (A)x3=a(O)x4,即元(A)x3=2。dx4,解得：a(A) 专项突破9元素及化合物 0.1l,所以溶液中铝离子为0.1mml,根据A一-3OH广可知NaOH 为0.1md×3=0.3mal.消耗NOH溶液的体积为0.3ml+ 推断—物质转化题 5m·L-'=0.06L=60mL 1.():N:N:(2)2NH,+3C0A3Cu+N2+3H,0 5.(1)第三周期第MA熊(2)Cu+2H,50,(滚)△Cs0,+ (3)3N02+H20—N0+2HN03(4)N02+S02+Ba2++H,0 S021+2H,0酸(3)S01+Br2+2H,0—S0+2Br+4H品红 BaSO !+NO+2H* 溶液褪色(4)4NH3+502 继化剂40+6H,0(5)②④ 解析：A、B,C,D是四种常见气体单质.E的相对分子质量比F小16， 且F为红棕色，F为NO.则E为NO:结合题图可知，A为C2,B 解析：【，若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金 为N2,C为O,,D为H,X为HCL,Y为NH,白烟为氯化铵：氨气还 属单质，则A是H,S:B是空气的主要成分之一，B是氧气：A能与C 原氧化铜生成B(氮气)和Z(水)，氨气和氧气反应生成NO.NO被氧 反应生成一种淡黄色非金属单质，则C是S0,,D是S0,反应①为非 气氧化生成F(NO),F和水反应生成E(NO)和G(HN0)。 氧化还原反应，F是H0,E是H,SO:G是一种紫红色的金属单质， G是Cu。Ⅱ，大量排放汽车尾气中的CD会导致光化学烟雾.则C 2.(1)s0,(2)Ss0,+2C商温si+200↑s0,+20H一S10时+H,0 D分别为NO,NO2,若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B,D、 (3)芯片、作半导体材料、太阳能电池（回答一种即可）5引+ F3种物质.E是硝酸：A是NH1B是O2,F是H0。(5)常温下，将 2Na0+H,0一N2si0,+2H2↑(4)C+2H,s0,(求)△ 60mLNO,NO2的混合气体与30mL0,同时通人水中，发生反应 C01↑+2S02↑+2H,0(5)23④5 4N0+302+2H,04HN03.4N02+02+2H204HN01,充分反 解析：A为单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化 应后，剩余75mL气体，设N0的体积为V,若剩余气体为氧气，则 合物C是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸反应 0 +7.5=30.V=15mL.60mL祖合气体中N0的体积分数为 4 生成C02和S02,则A为C,B为C02,C为S02,A,G为同一主族元 10m%=25%:若利余气体为0，则子(-75)，0 15 素的单质，则G为Si,E是水品的主要成分.则E为S0,A与E的反 -=30,V= 60 4 应为50，+2C商温si+2C01,则H为C0,F为4，Si01,D为 100%= H,Si0。(1)C为S02,(2)反应①为C在高温下还原S02的反应： 41.25L,60L混合气体中0的体积分数为125 60 E为S0,与Na0H反应生成的F为Na2Si0,。(3)G是Si,可用作芯 68.735% 片，作半导体材料、太阳能电池等：S与NOH反应生成硅酸钠和氢 6.(1)N:0:H厂第三周期第MA族(2)6C2+120H—3C0+ 气。(4)浓疏酸具有氧化性，可以与C在加热的条件发生反应生成 C101+8C+6H20(3)Na2S03+H2S04—N2S0,+H20+S02↑ C02和S03。(S)B为C02,C为S02。①两者均能使澄清右灰水变 速率(4)bed《5)不能原周体中含有Fe能够将Fe“还原为 专项练参考答案黑白题55 fe2,反应为Fe+2Fe3—3Fe Fe(0H),(5)Mn2*+2HC0一MmC0、↓+C0,↑+H,0若反应 解析：已知电解包和食盐水得到H、NaOH溶液和C2,即B为 终点pH低于7，MC0,可能溶解，可能造成的后果是产品的产率降 NaOH.C为C2.绿矾为FeS0,·7H20.则A为Fe.足量的Fe与浓硫 低：若pH>7,则会生成氢氧化锰沉淀，造成MCO1纯度降低 酸共热得到S01,下eS0,溶液和H,0,即D为S02,S02和C,在活性 解析：流程分析：向菱锰矿（主要成分为MCO1,还含有铁，镍、钻的 炭作用下生成S0,C,FS0,溶液经过蒸发浓缩，冷却结品，过滤，洗 碳酿蓝以及S0杂质)中加人H,S0,可以发生反应生成硫酸 涤，干燥得到绿矾，绿矾加热失去结品水得到无水FS0,FSO,高温 盐.SO不溶于稀硫酸，过滤后存在于滤渣1中，向酸浸液中加入具 加热分解生成铁红即FeO:,D为S02,则E为S03,Fe和水蒸气在高 有氧化性的MO,可以将Pe2氧化为Fe+,向滤液中加人MnS,用氨 温条件下反应生成H2和Fe1O.即F为Fe3O。(4)由分析可知，反 水调节溶液的pH=5可以将Fe(OH),沉淀下来.N2+,Co2*可以形成 应5产生的气体D为S02,E为S0,已知s03极易溶于水，与水反应 CaS和NiS沉淀下米，向MS0,溶液中加入NH,HCO1溶液，调节溶 生成H,S04,即S0,通人BaCl,溶液中能够产生白色沉淀，而S0,通 液pH=7.使Mn2+形成MnC0,沉淀，最后对得到的含有Mn2+的盐电 入BC】,溶液不能产生白色沉淀，S0能使品红溶液褪色，最后通 解.可以得到金属征，据此解答。《1)“溶浸“过程中，若其他条件不 人NaOH溶液中吸收多余的SO,才能排人空气中，防止污染环 变，能提高浸出率的措施有适当升高溶浸温度，适当加快搅拌速度， 境。(5)反应6即为F和水蒸气反应生成F,0和H,为探究反应 故选AB。(2)物质的浸出率越高，反应消耗能量越低，反应条件越 G反应后的固体成分中是香含有F。+进行了以下实验。取少量反应 好。根据图像可知所采用的最佳温度是80℃，反应时间是 后周体置于试管中，滴加稀盐俊并嫩热，固体逐渐溶解，同时有少量 90min。(3)由以上流程分析可知.滤渣1的成分有Si0,和M0, 气泡产生即说明原固体中含有Fe,由于Fe+2Pe#一3Fe2,再向试 滤渣1中残余的MO2可加入葡萄糖和硫酸溶液处理，MO2被还原 管中滴加几滴KSC、溶液，溶液未变红，根据实验现象，不能确定固 为M“,葡萄糖被氧化，氧化产物为C0,根据电子守恒、电荷守 体中是否含有Fe 恒，原子守恒，可得对应的离子方程式为C,H20。+12M02+24H 7.(1)-1(2)5S02+2Mm0,+2H0一=5S0+2Mn2++4H(3)防 一12M2++6C0,↑+18H,0。(4)“除杂”步骤所得滤渣2的主要 止形成酸雾，影响吸收的效率(4)燃煤脱硫（合理即可） (5)①8Fe"+5H,0+50片=8Fe2+2S0+10H2S20片+2H 成分除了CS.Ns以外.还有MnS,Fe(OH)3。(5)“沉锰"时MnS0 S!+S0,「+H03温度太高，催化剂失去活性 和NH,HCO,反应生成MCO,沉淀，根据电荷守恒和原子守恒配平 解析：反应1为硫铁矿（含FS:)和O2反应生成气体A(S0),反应 离子方程式为Mn2+2HC05一MmC01!+C01↑+H0.反应终点 Ⅱ为S02与02催化氧化生成B(S01),反应Ⅲ为S0,和H0反应生 溶液的pH应控制在7附近.若反应终点溶液的pH低于7，MCO,可 成C(硫酸)，形成酸雨，反应下为S02和HO反应生成亚硫酸，最后 能溶解，可能造成的后果是产品的产率降低：若p>7,则会生成氢氧 亚硫酸被氧化生成硫酸 化锰沉淀，造成MC0纯度降低 专项突破10化工生产情境 6.(1)增大黄铁矿与空气的接触面积增大反应速率，同时也能使FS 与氧气充分反应(2)混入了杂质硝酸根离子，此外硝酸根离子在 应用一工艺流程题 酸性条件下其有强氧化性，在还原步骤中，加入试剂时先与销酸根 1.C 离子反应，增大了试剂b的用量，提高了成本，且该过程有N0生成 2.(1)增大固体反应物接触面积.使其充分反应(2)2Mg0+2C0+S 会污染环境(3)2Fe+Fe—3Fe2+S03+2Fe++2H,0 商温2Wg(g)+200·5i0,(3)B SO}+2F。·+4H(4)降低硫酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出 3.(1)燕发浓缩，冷却结品(2)A(3)溴易挥发S01+Br2+2H,0 60降温结品(5)4Fe2”+0,+80H=4F00H+2H,0 =S0}+2Br+4H°(4)高集溴元素2 解析：(3)酸浸后溶液中含有Fe+,加人Fe粉，Fe与Fe反应生成 解析：分析流程如下：海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤 Fe2,若试剂b为S0,Fe3·与S0,在酸性条件下反应生成Fe 液中通入C,是将滤液中的Br氧化为B2,再利用热的空气将B 和S0?。(4)从题干可知.硫酸亚铁品体溶于水，不溶于乙醇，加人 吹出.进人吸收塔与S02反应.其反应的离子方程式为S02+B2 乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，促使其结品析出。从图中可知 +2H20S0+2Br+4H:再通人C2将Br氧化为Br2.两次Br 0℃时硫酸亚铁的溶解度达到最大，因此先蒸发浓缩得到60℃的 →B,转化的日的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得 硫酸亚铁饱和溶液，随后降温结品，再过滤，用冰水洗涤，低温干燥得 到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁品体的操作是蒸发浓缩，冷 到品体。(5)硫酸亚铁品体与氧气，NaOH溶液反应生成OOH。 却结品得到无水氯化镁，然后电解熔融氯化镁得到金属镁 7.(1)S02(2)S02+20H=Si03+H20(3)2Pd0+N2H4·H20 4.(1)加快反应速率，使溶解更加充分(2)1：4(3)2C2+ —2P+N,↑+3H,0(4)3PI+12HC1(浓)+2HN0,(浓)△ S0片+2C+H,0一2CuC1↓+S01+2H°防止CuC]被氧化 2N01+3HPCl,+4H0(5)1÷1(6)70.000.33 (4)生成的CuCl又溶解于NH,CI溶液中(5)醇洗有利于加快除去 解析：(1)由组成元素分析可知，矿石混合物中含有硫元素，灼烧后 CuC表面水分，防止CG在潮湿环境中被空气氧化向酸洗后的 产生的污染性气体是S02=(2)“除硅”时，S0,与N0H溶液反应 滤饼中加入乙醇浸没滤饼，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次 产生硅酸钠，相关反应的离子方程式为S02+20H厂一S0行+ 解析：(2)由方程式可知，反应②中铜元素的化合价升高被氧化，铜 H,0。(3)根据流程和已知条件可知，“还原”时，PO与N,H·H20 是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是反应的 反应生成Pd和N2,反应的化学方程式为2P0+N,H,·H,0 氧化剂.反应的离子方程式为4C山+10H+N05一4Cu2++NH+ —2P+N,↑+3H,0。(5)“氢气还原”时的反应为H,+ 3H20,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。(3)“还原 NH,)2PCl一P+2NHCI+2HCI.H2中H元素的化合价升高， 步骤加人(NH),SO1,NH,C混合溶液的日的是将溶液中的铜离子 所以H2作还原剂，则(NH,),PC,作氧化剂.参加反应的氧化剂与 转化为CC1沉淀，反应中(NH),S0,溶液过量可以保证铜离子反 还原剂的物质的量之比为1：1。(6)由题中信息知1：P的体积为 应完全且防止CuC1被氧化。(4)由题给信息可知，CuC易溶于氯离 子浓度较大的体系，所以在比值大于1.1时，亚铜商子沉淀率随 120g:mL标准状况下其吸附的H,的体积为840X 12.0 ml= n(NH Cl) 增大而减小说明溶液中氯离子浓度过大，生成的C@又 n(Cu2) 70.00ml,1mdPd的体积为mk106g·m 一，吸附氢气的物质 12.0g·ml.1 溶解于NHC溶液中 1mol×I06g·m' 5.(1)AB(2)温度是80℃，反应时间是90mim(3)Si0 C6H,06+12Mn02+24H'=12Mn2++6C02↑+18H20(4)MnS 的量为 12.0g·ml—×840x103L·mL =0.33mol 22.4L·mol-1 必修第二册·RJ黑白题56